2026年中考化学专题强化：科学探究题

2026年中考化学专题强化：科学探究题 1．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____________（填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③______________。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 ___________ 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式______________。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是___________（只写出一组即可）。 2．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液，他们对此产生了兴趣。    【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？ 经过询问老师平时的药品保管方法得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种，为了确定该药品，他们首先进行了理论分析。 (1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_______。 (2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。 【设计实验】 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaC12溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 【实验结论】 (3)该瓶无色溶液是_______，生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。 (4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到实验目的。请你帮助小强完成实验设计。 实验操作 实验现象 (5)经查阅资料可知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是碳酸钠和硫酸钠中的哪种盐。 实验操作 实验现象 ____ _____ 3．某化学研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有锌和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。 (1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式______。 (2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。 【猜想】猜想一：溶质为硫酸锌； 猜想二：溶质为硫酸铜和硫酸锌； 猜想三：溶质为______。 (3)【讨论】你认为猜想______不合理，理由是______。 (4)【实验】若猜想三正确，完成下列实验方案证明你的猜想。 实验步骤 的范围 实验结论 用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，测溶液的 _______ 猜想三正确 (5)【应用】如果猜想三正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成危害，为消除此废液可能带来的危害，一般会在废液中加入适量的熟石灰，请写出此反应的化学方程式：_______。 4．某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶篮。对于该溶液是否变质，该同学邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 （1）【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，加足量稀盐酸 有_________产生 说明该溶液已变质。变质的原因是________（请用化学方程式表示） （2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【猜想假设】猜想一：完全变质，溶质只含Na2CO3 猜想二：部分变质，溶质含有___________（填化学式）。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有_________生成 猜想________成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液 上层清液变红 （3）【提出问题3】变质的药品还有用么？怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。 【实验探究3】 为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们将该样品溶解然后加入适量氢氧化钙，然后过滤，最后蒸发结晶。请回答下列问题： ①溶解、过滤、蒸发结晶中都需用到玻璃棒，其中蒸发结晶中玻璃棒的作用为_____________。 ②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。 （4）【反思交流】 在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_________。 5．某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。大家将铁钉放入加有氯化铜溶液的蒸馏水中（如图所示）。观察到7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀。 【提出问题】红色沉淀物是什么？ 【做出猜想】小明认为可能是铁锈（写出铁锈主要成分的化学式：___________。 小陈认为可能是铜。 小陈认为红色沉淀物是铜的理由是______________（用文字描述）。 【设计实验】 实验操作 实验现象 取红色沉淀物于试管中，加入足量的稀盐酸 红色沉淀物大部分溶解，溶液变成黄色 （1）根据实验现象，红色沉淀物中一定含有铁锈，原因是______________（用化学方程式表示）；经过讨论，同学们一致认为红色沉淀物是铁锈和铜的混合物。 【继续探究】影响铁锈蚀的因素有哪些？ 试管 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 2天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀 （2）实验①的作用是_______________。 （3）根据上述实验可以得到的结论是___________。 （4）根据上述实验，沿海地区铁制品易锈蚀除因空气潮湿外，还可能的原因是_____________。 （5）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_____________（写一 点即可），请设计实验方案进行验证_________。 6．某化学兴趣小组围绕“酸、碱的化学性质”，做了如图所示的三个实验。 （1）实验 1 中，向两个盛满 CO2的软塑料瓶中分别倒入液体，迅速盖紧瓶盖，振荡。 ①通过该实验可以得出碱的一条化学性质为_________________________________。 ②小明同学认为乙塑料瓶变瘪不足以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，要得到科学严谨的结论，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是_____。 （2）实验 2 反应的化学方程式为_____________________________，观察到____________________的现象，证明了酸和碱能发生反应。 （3）取实验 3 反应后的溶液滴入酚酞溶液，观察溶液变红，则实验 3 反应后溶液中溶质是_________________________。（写化学式） （4）实验结束后，小组同学对实验 2 中试管内的溶液成分展开了讨论。 【提出问题】实验 2 结束后试管中溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】CuCl2溶液能使紫色石蕊变红。 【猜想假设】猜想 1：CuCl2和 HCl；    猜想 2：_____； 【实验设计】 方案一：取反应后的溶液滴入紫色石蕊，_____，猜想 1 成立。 大家经过讨论后认为方案一不准确，原因是________________________________  。 方案二：另取实验 3 反应后的溶液，逐滴滴入到实验 2 反应后的溶液中 现象 结论 立即产生蓝色沉淀 猜想 2 成立 ___________________________________________________ 猜想 1 成立 【反思讨论】反应后物质成分，需要考虑反应后生成的物质，还要考虑反应物是否过量。 7．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请回答问题: （1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为________。 （2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响) : [提出问题] 废液中溶质的成分是什么? [做出猜想] 猜想一: CaCl2、NaCl和HCl 猜想二: CaCl2、NaCl和Na2CO3 猜想三:______； [进行讨论] 经过讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。 [设计实验] 甲同学取少量废液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀，甲同学得出实验结论:猜想一正确。请你评价甲同学的实验及结论________。 请帮助乙同学完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入_________溶液 溶液中先产生气泡，后产生白色沉淀 猜想一成立 [反思拓展] 最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道，危害是_______，可以加入过量的______(写化学式)处理废液，使之达到中性后排放。 8．某学习小组探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，实验数据记录如下表: 过氧化氢溶液的质量/g 过氧化氢的质量分数 二氧化锰的质量/g 相同时间产生氧气的体积/ mL ① 20.0 1% 0.1 3.6 ② x 2% 0.1 6.4 ③ 20.0 4% 0.1 12.4 (1) 为了精确对比，②中x=_____________，发生反应的化学方程式为______________________。 (2)用图A和B装置测量氧气体积，B装置的c端应与A装置中的___________(填“a”或“b”)端相连。    (3)实验结论:在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越___________________，分解速率越快。 (4)若要回收上述反应后的二氧化锰，可采取的方法是___________________。 (5)实验反思:影响过氧化氢溶液分解速率的因素还可能有_____________。请设计实验验证你的猜想:______________。 9．小昊在复习了水这一章节后，回到家中观察到家中的水壶也有一层水垢。于是他和化学兴趣小组的同学一起对水壶中的水垢成分进行如下探究。 【提出问题】水垢的成分是什么？ 【查阅资料】（1）硬水中的碳酸氢钙和碳酸氢镁在沸腾的水里分解生成难溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，就形成了水垢。 （2）无水硫酸铜遇水变蓝。 （3）氢氧化镁高温条件下会分解生成氧化镁和水。 【提出猜想】猜想①：碳酸钙、硫酸镁；猜想②：碳酸钙、氢氧化镁。 【设计实验】（温馨提示：假设水垢中没有其他成分，所有的反应均反应完全）小组讨论后一致认为猜想①不需要实验验证即可否定，其理由是______。大家综合考虑后设计实验装置如图。 【进行实验】加热一段时间后观察到，装置B中______，装置C澄清石灰水变浑浊，说明猜想②成立。 【实验结论】水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁。 【反思交流】家用除垢剂原料配方中一般用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是______。 【实验拓展】小昊从老师那里得知碳酸镁微溶于水，在硬水中也容易形成水垢。于是他又和兴趣小组的同学设计了如图2所示的实验装置。取10g水垢样品，加入足量的稀盐酸充分反应，D中固体全部溶解，有气泡产生，测得反应后F装置质量增加mg。装置C中反应的化学方程式______。 【分析预测】若水垢中含有碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁，则m的取值范围是______。 10．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．为探究酸、碱的化学性质，甲、乙两个兴趣小组分别做了如图所示的实验。请回答下列有关问题：    （1）根据甲组实验，回答问题： ①写出A试管中发生反应的化学方程式 _____ ②实验后某些试管中为红色溶液，甲组向其中加入一定量的稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，则该试管内除了指示剂以外含有的溶质是 _____ ③C、E试管中的紫色石蕊都变成相同的颜色，原因是溶液中都含有 ____ 离子（填离子符号） ④实验结束后甲组将A、B试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯，观察到有红褐色沉淀生成，请解释其原因？ _____ （2）乙组实验时，向B试管中滴加稀硫酸时观察到有气泡产生，乙组同学判断该氢氧化钠溶液已经变质，为了探究其变质程度，乙组同学重新取该氢氧化钠溶液于试管中，并决定将D 试管内的溶液倒入，但是遭到了甲组同学的反对，他们反对的理由是 _____ ，乙组最终将D 试管内的溶液换成了足量的 _____ 溶液，结果看到了 ______ 现象，说明氢氧化钠已经部分变质。 11．已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究: 查阅资料: ①氨气水溶液呈碱性 ②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂:浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。 ③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳 [设计实验]兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）; 依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到_______、__________现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是________。 [拓展探究]为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3 和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验: 序号 实验操作 测得数据 实验1 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置C增重1. 98g 实验2 将另一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置B增重0.34g 基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是_______。 [实验反思]小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因_____，_____。（答两条）。 12．小明在做实验时， 不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他 非常好奇，进行了如下探究。 实验探究1 ：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？ 甲同学猜想：可能是二氧化碳； 乙同学猜想：可能是氢气。 同学们作出猜想的依据是_____。 [设计实验]将产生的气体收集起来，做如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 将收集的气体通入澄清石灰水中 _____ 甲同学猜想错误 将收集的气体点燃 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，有尖锐的爆鸣声 乙同学猜想正确 实验探究2：产生的白色不溶物是什么？ [查阅资料]Mg（OH）2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。 [提出猜想]猜想 1：白色固体是Mg（OH）2； 猜想2：白色固体是MgCO3； 猜想3：_____。 [定性研究]取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到_____，得出猜想1一定不正确。 写出产生该现象的反应化学方程式_____。 小明通过进一步实 验验证得出猜想3成立，写出实验操作及实验现象_____。 [定量研究]若现有10.0 g该白色固体，请设计实验方案并同时说明要测定的量（用a表示） ，并计算白色固体中MgCO3的质量分数（不要求写出计算过程）_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 2． 氯化钠 这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2 Na2CO3 取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞 溶液变红 3． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 硫酸锌和硫酸 二 铜与稀硫酸不反应 PH˂7 4． 气泡 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH和 Na2CO3 白色沉淀 二 搅拌，防止局部温度过高液体飞溅 大于 除尽碳酸钠 5． Fe2O3 铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 对比实验 氯化物能加快铁钉生锈的速率 盐的存在 氧气的浓度 取相同的铁钉放入两只试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内分别通入空气和氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间 6． 碱可以与非金属氧化物反应生成盐和水 把 NaOH 溶液换作等体积的水，重复实验，观察现象 Cu(OH)2  + 2HCl = CuCl2+ 2H2O 蓝色固体溶解，溶液变成蓝色 NaCl、NaOH CuCl2 溶液变红 溶液中仅有 CuCl2 也能使紫色石蕊变红 先无明显现象，后出现蓝色沉淀 7． CaCl2、NaCl 二 不正确，加入硝酸银只能证明有氯离子的存在，无法证明是否含有盐酸(合理即可) 足量的碳酸钠 腐蚀管道 CaCO3 8． 20. 0 a 大 过滤、干燥 催化剂种类(或温度) 在相同条件下，分别加入不同种类的催化剂进行实验，测定相同时间产生氧气的体积(或在相同条件下，分别在不同温度下进行实验,测定相同时间产生氧气的体积) 9． 碳酸氢镁在沸腾的水里分解生成难溶性的氢氧化镁沉淀，而硫酸镁是能溶于水的。 白色固体变蓝色 稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行 0＜m＜5.2 10． Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 一定有CaCl2，可能有HCl H+ A试管生成的硫酸铁与B试管过量的氢氧化钠发生反应,生成红褐色的氢氧化铁沉淀 Na2CO3和Ca(OH)2反应生成了了NaOH ，会干扰对NaOH的检验 CaCl2 (或BaCl2) 产生了白色沉淀，溶液仍为红色 11． 试管中有固体剩余 湿润的红色石蕊试纸变蓝 吸收二氧化碳和水蒸气 210:79 生成的气体不能被吸收剂完全吸收 空气中的二氧化碳会被装置B、C吸收 12． 质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变） 无明显现象 白色固体是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 有气泡产生 将白色固体加热，将生成的气体通入无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜由无色变为蓝色（合理即可） 将白色固体放在试管中，加入足量的稀盐酸，测量反应生成的二氧化碳的质量a，白色固体中MgCO3的质量分数为（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $