精品解析：河南省安阳市2025届高三上学期第一次模拟考试化学试卷

2025届高三年级第一次模拟考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中原文化是中华优秀传统文化根源和灵魂。在下列出土文物中涉及的制造材料与安阳钢铁集团主要生产的材料属于同一类的是 A．殷墟甲骨文 B．磁山陶盂 C．司母辛铜鼎 D．嵌绿松石骨虎 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】安阳钢铁集团主要生产的材料是金属材料， A．殷墟甲骨文的主要成分是蛋白质，属于有机物，不属于金属材料，A不选； B．磁山陶盂的主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，B不选； C．司母辛铜鼎是合金，属于金属材料，C选； D．嵌绿松石骨虎的主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，D不选； 故选C。 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于CO2与Na2O2反应的说法正确的是 A. 11.2L产物O2中含有的原子数是NA B. 常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为1.6NA C. 3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D. 1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干未告知气体所处的状态，无法计算11.2L产物O2中含有的原子数，A错误； B．已知1分子CO2中含有的价层电子数为：4+2×6=16，则常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为=1.6NA，B正确； C．已知Na2O2是由Na+和构成的，1个中只含有1个O-O键，故3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为=0.05NA，C错误； D．由反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为NA，D错误； 故答案为：B。 3. 关于物质的处理方法，下列说法正确的是 A. 蒸馏法：将水蒸气通入酒糟中蒸出白酒 B. 盐析-过滤法：向蛋白质溶液中加入饱和溶液后过滤，提取蛋白质 C. 氧化法：用漂白草帽 D. 洗气法：将含有少量的通过饱和食盐水得到纯净的 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏法是通过加热使液体混合物中的不同组分（根据沸点差异）分离的方法，酒糟中的乙醇和水的沸点差别较大，将水蒸气通入酒糟中蒸出白酒，加热酒糟产生乙醇蒸汽，冷凝后得到白酒，属于蒸馏法，A正确； B．盐析是通过加入高浓度盐溶液（如硫酸铵）降低蛋白质溶解度，使其析出，而Cu是重金属，加入饱和CuSO4溶液会使蛋白质变性，属于变性而非盐析，B错误； C．SO2的漂白作用是通过与有色物质发生非氧化性化合反应生成无色物质（如与品红反应），不涉及氧化还原反应，与氧化性无关，C错误； D．将含有少量的通过饱和食盐水，HCl和SO2均被吸收，SO2会有损失，D错误； 故选A 4. 已知：、。对参与反应的物质，下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. 的模型： D. 的键的原子轨道重叠图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在氮氮三键，电子式为：，A错误； B．是17号元素，核外有17个电子，价电子轨道表示式为：，B错误； C．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，模型为四面体形，C正确； D．HCl中σ键由H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道头碰头重叠形成，其电子云轮廓图为，D错误； 故选C。 5. 在条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成的质量比为。下列叙述错误的是 A. 上述2个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为 B. 消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为 C. 加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D. 若某温度下生成X和Y均为时，同时生成 【答案】D 【解析】 【分析】反应1中生成和X的物质的量相等，说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1和反应2生成的质量比为，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以此解答。 【详解】A．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的与的物质的量之比均为，A正确； B．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为，B正确； C．漂白液中发挥作用是NaClO和水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO受热会发生分解，导致有效成分NaClO的含量降低，C正确； D．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为时，同时生成，D错误； 故选D。 6. 是一种增加机体抗氧化能力、提高免疫力的药品，可从黄芪中提取，其结构如图所示。 下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该有机物最多能与发生反应 C. 一定条件下，该有机物通过加聚反应可以生成高分子 D. 分子中含有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知分子式为，A正确； B．该有机物含2mol羧基，最多能与发生反应，B正确； C．一定条件下，该有机物通过缩聚反应可以生成高分子，C错误； D．该有机物中与氨基直接相连的碳原子为手性碳原子，共2个，D正确； 故选C。 7. 生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法除去。电解时，在生活污水中加入适量食盐，在石墨电极放电生成，在水中生成或氧化，可进行除氮；翻转电源正负极时，转化为沉淀，可进行除磷。下列说法正确的是 A. 磷酸根离子在水溶液中水解的方程式： B. 向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式： C. 氧化的离子方程式： D. 除磷总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸是三元酸，磷酸根离子在水溶液中发生三步水解：、、，A错误； B．生石灰是CaO，向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式：，B错误； C．和发生氧化还原反应生成Cl-和N2，氯元素化合价由+1降低为-1、N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．翻转电源正负极时，Fe在阳极失去电子生成Fe2+，Fe2+和反应转化为，总反应为，D正确； 故选D。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 向苯酚溶液中滴加浓溴水产生白色沉淀 苯环影响了羟基 B 医疗上聚乳酸可用于免拆型手术缝合线 聚乳酸中含有酯基，能在生物体内进行水解，从而降解 C 等浓度的溶液比溶液的小 为推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小，电离能力减弱 D 洗涤油脂器皿时，使用纯碱溶液比小苏打溶液效果更佳 结合水电离的能力较强，产生浓度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向苯酚溶液中滴加浓溴水发生取代反应产生白色沉淀，体现了羟基对苯环的影响，A错误； B．聚乳酸可用于免拆型手术缝合线，是因为聚乳酸中含有酯基，在生物体内可以水解，逐渐降解为乳酸，最终被人体吸收或排出，B正确； C．是推电子基团，减弱了羧基中羟基的极性，使得乙酸电离H+的能力减弱，因此乙酸的pH值较高，C正确； D．油脂可以在碱性条件下发生水解，纯碱（Na2CO3）溶液中的结合水电离的能力比能力强，生成OH-浓度更大，从而更有效地去除油脂，D正确； 故选A。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 氧化物对应水化物的酸性： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中Y原子形成的键角：1号号Y D. X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种，结合Z形成2个共价键，可以推知Z为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，W形成1个共价键，W为H元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，则X为C元素，以此解答。 【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若不是元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不能比较酸性强弱，A错误； B．N基态原子电子排布式为1s22s22p3，含有3个未成对电子，C基态原子电子排布式为1s22s22p2，含有2个未成对电子，S基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，含有2个未成对电子，则基态原子的未成对电子数：，B错误； C．1号N原子和2号N原子均为sp3杂化，1号N原子含有1个孤电子对，2号N原子不含孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力较大，则键角：1号号N，C正确； D．C和S组成的化合物为CS2，结构式为S=C=S，正负电中心重复，碳硫双键中含有σ键和π键，则CS2是含有σ键和π键的非极性分子，D错误； 故选C。 10. 四氮化四硫(，为价)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 最佳的试剂a为饱和溶液 B. 试剂b可为无水氯化钙，用于除去中的水蒸气 C. 装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体 D. 装置D可以吸收尾气并防止倒吸 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知信息可知装置A制备氨气，装置B干燥氨气，然后通入装置C中与SCl2(红棕色液体)反应制备S4N4，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2，装置D是尾气吸收装置，用于吸收多余的氨气并能放倒吸。 【详解】A．根据分析，装置A用于制备氨气，浓氨水与生石灰反应生成氨气，所以a是浓氨水，A错误； B．b装置的作用是干燥氨气，无水氯化钙会和氨气，不能用来干燥氨气，应该使用碱石灰，B错误； C．装置C中与(红棕色液体)反应生成S4N4，反应现象是溶液红棕色褪去，由于能溶于等有机溶剂，不会有橙黄色固体生成，C错误； D．根据分析，装置D可以吸收多余的氨气，并且氨气不直接和稀硫酸接触，可以防止倒吸，D正确； 故选D。 11. 某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有2个B原子 B. 与原子配位的N原子有3个 C. 该晶体的密度为 D. B和N之间的最近距离为 【答案】C 【解析】 【分析】某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ，可知该三元化合物的晶胞可以表示为。 【详解】A．由分析可知，该晶胞中含有4×=1个B原子，A错误； B．由分析可知，与原子配位的N原子有5个，B错误； C．由分析可知，该晶胞中含有4×=1个B原子，含有=3个N原子，含有=3个Ca原子，该晶体的密度为，C正确； D．由图Ⅰ可知，B原子位于棱心，棱上Ca原子和N原子的距离不一定是anm，则B和N之间的最近距离不一定为，D错误； 故选C。 12. 双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和部分基元反应中物质的相对能量如图所示，其中表示催化剂，和分别表示各基元反应中的过渡态和产物。下列说法正确的是 A. 双金属配合物改变了反应的历程和总反应的 B. 该过程的总反应是 C. 制备醋酸反应的速率一定由决定 D. 反应中双金属配合物中参与变化过程的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．双金属配合物可以催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸，催化剂可以改变反应的历程，但不能改变总反应的，A错误； B．由部分基元反应中物质的相对能量图可知，，无法计算的，B错误； C．左图只表示部分基元反应中物质的相对能量，无法确定是整个反应中活化能最高的步骤，不一定是决速步，C错误； D．由右图可知，CH3I和双金属配合物中结合生成TN1，之后的反应都是参与变化过程，D正确； 故选D。 13. 近日，河南科技大学研究人员在期刊上发表了以纳米花状/石墨烯复合材料为电极的锌-空气二次电池，其电解质溶液为溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，a极电势高于b极 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，阳极区的物质的量减少 D. 放电时，外电路中每通过电子，负极区溶液增重 【答案】B 【解析】 【分析】根据工作原理可知，放电时，a极为负极，Zn失电子生成，电极反应：，b极为正极，得电子生成，电极反应：，充电时，a极为阴极，电极方程式为：，b极为阳极。 【详解】A．由分析可知，充电时，a极为阴极，b极为阳极，a极电势低于b极，A错误； B．由分析可知，放电时，b极为正极，得电子生成，电极反应：，B正确； C．充电时，a极为阴极，b极为阳极，失去电子生成，电极方程式为：，消耗OH-，但阴极同时有等物质的量的OH-通过阴离子交换膜进入阳极，阳极区的物质的量不变，C错误； D．放电时，外电路中每通过电子，负极区有1molZn被消耗且有2mol进入负极，负极区溶液增重1mol×65g/mol+2mol×17 g/mol=99g，D错误； 故选B。 14. 常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示，溶液中与(R代表或)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(已知：) A. 的 B. 图2中Y代表溶液中与的关系 C. 将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的 D. 饱和溶液的约为12.03 【答案】D 【解析】 【分析】图2表示溶液中与(R代表或)的变化关系，=，则，同理=，则， 与关系曲线的斜率更小，则X代表溶液中与的关系，Y代表溶液中与的关系。 【详解】A．由图1可知，和的物质的量分数相等时，pH=1.2，则，和的物质的量分数相等时，pH=4.2，则，则的，A正确； B．由分析可知，图2中Y代表溶液中与的关系，B正确； C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙，的水解平衡常数为==10-12.8＜10-4.2，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的，C正确； D．X代表溶液中与的关系，由坐标（5.3，0）可知，= =10-5.3，饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=12.33，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业以及食品行业，易潮解，易溶于水。某实验室制备亚硝酸钠的实验装置如图所示(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：①与发生化合反应。②酸性高锰酸钾溶液能将或氧化生成，本身生成。回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的装置是_______(填字母)，目的是_______。 （2）装置B中发生反应的离子方程式是_______。 （3）反应开始前和结束后都需要通入。反应结束后通入的目的是_______。 （4）实验开始后，将装置A中的浓硝酸加入三颈烧瓶中，此时产生气体速率较慢，为提高反应速率，可以采取的措施是_______(填一条)。 （5）当完全反应后，将装置D中的固体存放一段时间后发现其中除外，还可能有少量的，产生的可能原因是_____。 （6）测定纯度的步骤如下：称取样品于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解；用酸性标准溶液滴定，消耗标准溶液。 ①实验过程中未用到的下列实验仪器的名称是_______。 ②若杂质不参加反应，的纯度(质量分数)为_______%。 【答案】（1） ①. C、E ②. 防止水蒸气进入装置D中与反应 （2） （3）将装置中的气体赶入装置F中进行吸收 （4）用酒精灯将三颈烧瓶中的反应液适当加热 （5）被空气中的氧气氧化 （6） ①. 碱式滴定管 ②. 91.5 【解析】 【分析】A中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，在B中二氧化氮气体和水反应转化为一氧化氮气体，C中为浓硫酸干燥一氧化氮气体，D中发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2，E中盛放浓硫酸，防止亚硝酸钠潮解，F为尾气吸收，防止污染。 【小问1详解】 由分析可知，盛放浓硫酸的装置是C、E，目的是防止水蒸气进入装置D中与反应。 【小问2详解】 装置B中二氧化氮气体和水反应转化为一氧化氮气体，化学方程式为：。 【小问3详解】 反应结束后装置中仍然存在NO，通入的目的是将装置中的气体赶入装置F中进行吸收。 【小问4详解】 实验开始后，将装置A中的浓硝酸加入三颈烧瓶中，此时产生气体速率较慢，适当升高温度，可以加快反应速率，为提高反应速率，可以采取的措施是用酒精灯将三颈烧瓶中的反应液适当加热。 小问5详解】 具有还原性，容易被空气氧化，产生的可能原因是被空气中的氧气氧化。 【小问6详解】 ①本实验中称取样品需要托盘天平，蒸馏水需要用量筒量取，滴定过程中需要锥形瓶，酸性标准溶液需要盛放在酸式滴定管中，不需要碱式滴定管； ②用酸性标准溶液滴定，消耗标准溶液，根据得失电子守恒可得关系式：2~5，则纯度为=91.5%。 16. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)和黄铜矿(主要成分为，含杂质)为原料制备高纯度铁红和化工产品，流程如图所示： 该工艺条件下，相关氢氧化物沉淀时的如下表： 开始~完全沉淀的 或 回答下列问题： （1）铜元素在周期表中属于_______区元素，基态价电子的轨道表示式为_______。 （2）“酸浸1”和“酸浸2”步骤中需要加热，其目的是_______，该步骤中使用而不用空气，其优点是_______。 （3）从化学平衡移动角度分析“沉铁2”步骤中加入的原因是_______。 （4）“转化1”步骤中得到的产物和的物质的量之比为，加入Y溶液的作用是调节溶液的在_______范围内，“转化1”步骤反应的离子方程式是_______。 （5）理论上，下气体X的平均摩尔质量为_______(结果保留一位小数)，而实验值比理论值大，其原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 加快反应速率 ②. 提高的浓度，增强氧化能力(或避免空气带走浸取液的热量) （3）滤液中存在，加入后，与反应降低了，使该平衡正向移动，便于将转化为沉淀 （4） ①. ②. （5） ①. 19.3 ②. 分子间形成氢键，发生了分子缔合 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)在和硫酸下酸浸1，酸浸后溶液中的金属离子有、，黄铜矿(主要成分为，含杂质)在和硫酸下酸浸2，酸浸后溶液中的金属离子有、，操作1和操作2均为过滤，固体1为，加过量的沉铁1，加沉铁2，得到固体2为，转化1中加入的Y溶液为调节溶液的在范围内，使和完全沉淀得到和，转化2为高温灼烧和得到、和水蒸气，气体X为水蒸气和。 【小问1详解】 铜位于周期表中第四周期族，属于区元素；基态铜的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为，轨道表示为：，故答案为：；； 【小问2详解】 “酸浸1”和“酸浸2”步骤中需要加热，其目的是为了加快反应速率；该步骤中使用是为了将溶液中的氧化为，不用空气是为了增强氧化能力。故答案为：加快反应速率；提高的浓度，增强氧化能力(或避免空气带走浸取液的热量)； 【小问3详解】 会发生水解反应，，加入是因为与反应，使该平衡正向移动，便于将转化为沉淀。故答案为：滤液中存在，加入后，与反应降低了，使该平衡正向移动，便于将转化为沉淀； 【小问4详解】 加过量的沉铁1后，溶液中铝主要以的形式存在，加入Y溶液是为了调节溶液的pH，根据表格可知要使和完全沉淀需要调节pH在。“转化1”步骤是与反应生成和、且两者物质的量之比为1∶1，离子方程式是：。故答案为：；； 【小问5详解】 转化2的方程式为：，则 110 ℃时逸出的气体 X 中  与 的物质的量之比为 ，理论平均摩尔质量为，而实验值比理论值大，其原因是分子间形成氢键，以缔合形式存在。故答案为：19.3；分子间形成氢键，发生了分子缔合。 17. 的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用制取甲醛的热化学方程式为。 回答下列问题： （1）已知：Ⅰ．的燃烧热； Ⅱ．； Ⅲ．。 则的_______。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入的混合气体，使初始压强为，发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示。 ①a点和b点时的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。 ②的平衡转化率：a点_______(填“>”或“<”)b点，其原因是_______。 （3）的混合气体同时发生反应：Ⅰ．和Ⅱ．。在压强分别为的恒压条件下反应达到平衡时，的转化率(曲线a、b、c)以及时生成的选择性(曲线d或e)与温度的关系如图所示[的选择性]。 ①图中代表时生成的选择性曲线的是_______(填“d”或“e”)。 ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是_______。 ③时，反应的平衡常数_______(答案用分数表示，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. > ②. < ③. 恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，即减小分压，增大分压，平衡正向移动，故的平衡转化率：a点点 （3） ①. d ②. 低温下以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，的平衡转化率减小，温度较高时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，的平衡转化率升高 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热写出热化学方程式：Ⅰ．HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ，由盖斯定律可知，Ⅲ-Ⅰ+Ⅱ可得的=。 【小问2详解】 ①反应是气体体积减小的反应，反应过程中体系压强减小，a点体系压强最小，说明此时，a的反应物转化率最高，ab过程中，增大，体系压强增大，说明此时的分压增大导致压强变大占主导因素，ab过程，的分压增大，分压减小，分压小，制约正反应速率，则>； ②恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，即减小分压，增大分压，平衡正向移动，故的平衡转化率：a点点。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，的选择性减小，则图中代表时生成的选择性曲线的是d； ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是：低温下以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，的平衡转化率减小，温度较高时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，的平衡转化率升高，最后三条曲线变化趋势相同，说明体系内不发生反应Ⅰ，压强对反应Ⅱ无影响； ③时，假设，，反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则增大压强，CO2的转化率增大，则曲线b代表时，的转化率与温度的关系，时，的平衡转化率为60%，则平衡时n()=1mol-1mol×0.6=0.4mol，n(HCHO)=0.6mol×0.5=0.3mol=n(CO)，根据氧元素守恒可知平衡时n(H2O)=2mol-0.4mol×2-0.3mol-0.3mol=0.6，根据氢元素守恒可知平衡时n(H2)= ，则反应的平衡常数=。 18. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示： 已知：Ⅰ．；Ⅱ．(为烃基或氢原子)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；D中含有的官能团的名称是_______。 （2）E的结构简式是_______。 （3）的化学方程式是_______。 （4）化合物M满足下列条件的同分异构体的结构简式为_______(写一种即可，不考虑立体异构)。 ①碱性条件下水解后酸化能生成两种产物，产物之一含有两个苯环且能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为。 （5）依据上述流程，设计以、为原料制备的合成路线：_______(无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 丙酮 ②. 羟基、酯基和醚键 （2）2 （3）2 （4）、、或(写一种即可) （5） 【解析】 【分析】A为丙酮，A和甲醛在一定条件下反应最终生成B，对比B和C的结构简式并结合M的分子式知，B和M在催化剂作用下发生加成反应生成C，则M为，由已知Ⅰ可知，C被NaBH4还原生成D，则D为，D在碱性条件下发生水解，再经酸化得到E，则E为，结合已知II信息可知，F为，F分子内脱水发生酯化反应得到G，据此解答。 【小问1详解】 A含酮羰基，A的化学名称是丙酮；由分析可知，D为，其中含有的官能团的名称是羟基、酯基和醚键； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式是； 【小问3详解】 由分析可知，F为，F分子内脱水发生酯化反应生成G和水，则的化学方程式是：； 【小问4详解】 由分析可知，化合物M为，其同分异构体满足条件： ①碱性条件下水解后酸化能生成两种产物，产物之一含有两个苯环且能与溶液发生显色反应，说明含酚酯基； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为，即含有4种等效氢，且每种等效氢的氢原子个数之比为，再考虑结构对称，则符合条件的同分异构体的结构简式为：、、或(写一种即可)； 【小问5详解】 参照A→B反应可知，和在一定条件下反应得到，中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，参照已知I信息可知，可被NaBH4还原生成，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三年级第一次模拟考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。在下列出土文物中涉及的制造材料与安阳钢铁集团主要生产的材料属于同一类的是 A．殷墟甲骨文 B．磁山陶盂 C．司母辛铜鼎 D．嵌绿松石骨虎 A. A B. B C. C D. D 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于CO2与Na2O2反应的说法正确的是 A. 11.2L产物O2中含有的原子数是NA B. 常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为1.6NA C. 3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D. 1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为2NA 3. 关于物质的处理方法，下列说法正确的是 A. 蒸馏法：将水蒸气通入酒糟中蒸出白酒 B 盐析-过滤法：向蛋白质溶液中加入饱和溶液后过滤，提取蛋白质 C. 氧化法：用漂白草帽 D. 洗气法：将含有少量的通过饱和食盐水得到纯净的 4. 已知：、。对参与反应的物质，下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. 的模型： D. 的键的原子轨道重叠图： 5. 在条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成的质量比为。下列叙述错误的是 A. 上述2个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为 B. 消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为 C. 加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D. 若某温度下生成X和Y均为时，同时生成 6. 是一种增加机体抗氧化能力、提高免疫力的药品，可从黄芪中提取，其结构如图所示。 下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该有机物最多能与发生反应 C. 一定条件下，该有机物通过加聚反应可以生成高分子 D. 分子中含有2个手性碳原子 7. 生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法除去。电解时，在生活污水中加入适量食盐，在石墨电极放电生成，在水中生成或氧化，可进行除氮；翻转电源正负极时，转化为沉淀，可进行除磷。下列说法正确的是 A. 磷酸根离子在水溶液中水解的方程式： B. 向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式： C. 氧化的离子方程式： D. 除磷总反应 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 向苯酚溶液中滴加浓溴水产生白色沉淀 苯环影响了羟基 B 医疗上聚乳酸可用于免拆型手术缝合线 聚乳酸中含有酯基，能在生物体内进行水解，从而降解 C 等浓度的溶液比溶液的小 为推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小，电离能力减弱 D 洗涤油脂器皿时，使用纯碱溶液比小苏打溶液效果更佳 结合水电离的能力较强，产生浓度较大 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 氧化物对应水化物酸性： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中Y原子形成的键角：1号号Y D. X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子 10. 四氮化四硫(，为价)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 最佳的试剂a为饱和溶液 B. 试剂b可为无水氯化钙，用于除去中的水蒸气 C. 装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体 D. 装置D可以吸收尾气并防止倒吸 11. 某三元化合物晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有2个B原子 B. 与原子配位的N原子有3个 C. 该晶体的密度为 D. B和N之间的最近距离为 12. 双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和部分基元反应中物质的相对能量如图所示，其中表示催化剂，和分别表示各基元反应中的过渡态和产物。下列说法正确的是 A. 双金属配合物改变了反应的历程和总反应的 B. 该过程的总反应是 C. 制备醋酸反应的速率一定由决定 D. 反应中双金属配合物中参与变化过程的是 13. 近日，河南科技大学研究人员在期刊上发表了以纳米花状/石墨烯复合材料为电极的锌-空气二次电池，其电解质溶液为溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，a极电势高于b极 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，阳极区的物质的量减少 D. 放电时，外电路中每通过电子，负极区溶液增重 14. 常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示，溶液中与(R代表或)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(已知：) A. 的 B. 图2中Y代表溶液中与的关系 C. 将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的 D. 饱和溶液的约为12.03 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业以及食品行业，易潮解，易溶于水。某实验室制备亚硝酸钠的实验装置如图所示(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：①与发生化合反应。②酸性高锰酸钾溶液能将或氧化生成，本身生成。回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的装置是_______(填字母)，目的是_______。 （2）装置B中发生反应的离子方程式是_______。 （3）反应开始前和结束后都需要通入。反应结束后通入的目的是_______。 （4）实验开始后，将装置A中的浓硝酸加入三颈烧瓶中，此时产生气体速率较慢，为提高反应速率，可以采取的措施是_______(填一条)。 （5）当完全反应后，将装置D中的固体存放一段时间后发现其中除外，还可能有少量的，产生的可能原因是_____。 （6）测定纯度的步骤如下：称取样品于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解；用酸性标准溶液滴定，消耗标准溶液。 ①实验过程中未用到的下列实验仪器的名称是_______。 ②若杂质不参加反应，纯度(质量分数)为_______%。 16. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)和黄铜矿(主要成分为，含杂质)为原料制备高纯度铁红和化工产品，流程如图所示： 该工艺条件下，相关氢氧化物沉淀时的如下表： 开始~完全沉淀的 或 回答下列问题： （1）铜元素在周期表中属于_______区元素，基态价电子的轨道表示式为_______。 （2）“酸浸1”和“酸浸2”步骤中需要加热，其目的是_______，该步骤中使用而不用空气，其优点是_______。 （3）从化学平衡移动角度分析“沉铁2”步骤中加入的原因是_______。 （4）“转化1”步骤中得到的产物和的物质的量之比为，加入Y溶液的作用是调节溶液的在_______范围内，“转化1”步骤反应的离子方程式是_______。 （5）理论上，下气体X的平均摩尔质量为_______(结果保留一位小数)，而实验值比理论值大，其原因是_______。 17. 的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用制取甲醛的热化学方程式为。 回答下列问题： （1）已知：Ⅰ．的燃烧热； Ⅱ．； Ⅲ．。 则的_______。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入的混合气体，使初始压强为，发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示。 ①a点和b点时的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。 ②的平衡转化率：a点_______(填“>”或“<”)b点，其原因是_______。 （3）的混合气体同时发生反应：Ⅰ．和Ⅱ．。在压强分别为的恒压条件下反应达到平衡时，的转化率(曲线a、b、c)以及时生成的选择性(曲线d或e)与温度的关系如图所示[的选择性]。 ①图中代表时生成的选择性曲线的是_______(填“d”或“e”)。 ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是_______。 ③时，反应的平衡常数_______(答案用分数表示，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示： 已知：Ⅰ．；Ⅱ．(为烃基或氢原子)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；D中含有的官能团的名称是_______。 （2）E的结构简式是_______。 （3）的化学方程式是_______。 （4）化合物M满足下列条件的同分异构体的结构简式为_______(写一种即可，不考虑立体异构)。 ①碱性条件下水解后酸化能生成两种产物，产物之一含有两个苯环且能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为。 （5）依据上述流程，设计以、为原料制备的合成路线：_______(无机试剂和有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$