2025届山东省威海市高三下学期模拟考试 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.A2.D3.C4.B5.C6.B7.B8.D9.A10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C12.D13.CD14.AC15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分，除标明分值外，其余每空均为1分) 3d 4s (1) 田 Se (2)4 5p2 ①号N原子上的孤电子对，未参与形成大π键，电子云密度 大，易给出孤电子对，②号N原子上的孤电子对，参与形成大刀键，使电子云密度降 低，不易给出孤电子对(2分)公众号天海题库 (3)正八面体形 LazCuO4(2分) 经主君 812×1032 3W4a (2分) 17.(12分，除标明分值外，其余每空均为1分) (1)酰胺基、羧基(2分) (2)取代反应 丙二酸二乙酯 3) (2分) 8(2分) (4)bd(2分) (5) H:SO COOE C0OE或 +B0→ +EHSO(2分) COO COOEt 18.(12分，除标明分值外，其余每空均为1分) (1)A C (2)降低KSiF6的溶解度，有利于析出或加入KCI,S正+2K一KSF6!平衡右移， 利于析出KSiF6 (3)C 高三化学参考答案第1页共2页 (4)KSF6水解反应为吸热反应，使用沸水可促进K,SF6水解释放出HF KSiF6+3H:0→2KF+HSiO3t4HF(2分) (5)由无色变为浅红色 使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出 (6)%2分) 偏高 19.(12分，除标明分值外，其余每空均为1分) (1)2Fe+3H2O2+3HS04=Fe(SO.)3+6H0(2分) (2)Cu2+与CI形成[CuCl]2易溶于有机溶剂（萃取剂a),导致反萃取率有所下降 (3)B (4)Fe(OH)3 Mn2+CIO-+H2O=MnOz+CI+2H*(2) 5.23×103或5.24×103(2分) (5)①88.9%或0.9(2分)②A 20.(12分，除标明分值外，其余每空均为1分) Br Br (1) (0) △H=(E1-E2kmoT1(2分) Br (2)①Catl改变相同温度，在Catl条件下Rlnk变化值较小，E.较小，催化效能 较高或相同温度时，Catl条件下RInk值较大，k值较大，Ea较小，催化效能较高(2分) ②0.013(2分) (3)①升高温度 ②D(2分) (4)75%(2分) 高三化学参考答案第2页共2页2025年威海市高考模拟考试 化学 注意事项： 【,答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和考生号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28S32Cu64La139 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.传统工艺品是中华传统文化的瑰宝。下列工艺品中，主要原材料的材质不能与其他三项 归为一类的是 A.莱芜锡雕 B.东阿阿胶 C.临朐宣纸D.东明粮画 2.下列化学用语或图示错误的是 A人的名称为：4甲基-2-已烯B.CaC的电子式为：Ca[:C:C:户 5 7 C.SO3的VSEPR模型为： D. CH的质谱图为：是s 25 30 3.下列有关物质的性质及其应用对应正确的是 01020304030607080 质荷比 A.NHCO3能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻 B.浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 C.过氧碳酸钠NazCO4)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物 D.晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维 4.胺可与H2O发生如下解离反应：RNH2十H2O、一RNH3*+OH而显碱性。已知：①烷基 属于给电子基团：②苯环的π电子可与氮原子上的孤对电子作用，降低氮原子上的电 子云密度。下列胺类化合物中，碱性最弱的是 A.CHNH」B.C- 〉-NH2 C. >NH2 D.HC- 5.层状MoxSy的晶体结构与石墨类似，可用于制作润滑材料、电极 材料等。其单层二维部分结构如图所示，下列说法错误的是 A.由结构可知x=1,y=2 B.每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为6 C.该晶体中Mo—S之间不存在配位键 Mo D.其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关 o S 高三化学试题第1页共8页 6,下列图示实验中，操作规范且能达到相应实验目的的是 NO NH 气管 水准管 三稀HS04 藤客CCL4 ② ③ ④ A,图①：定容后，食指摁住瓶塞，其余手指把持瓶颈，按图示振荡摇匀 B.图②：将导气管末端插入CCL4层，收集NH,防止污染空气 C.图③：当液面如图所示不再发生改变，读数，测量NO的体积 D.图④：为了使反应更充分，边加热边搅拌，制备F(OH胶体 7.某抗生素药物分子结构如图。下列关于该物质的说法猪误的是 A,含有四种含氧官能团B.含有6个手性碳原子 C.能发生水解反应 D.1mol最多可与3moH2反应 8.化合物RYz(YZ3 Xio)(XW)在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次 增加，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子中s能级电子 总数与p能级电子总数相等，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，Y 和Z的原子序数之和等于X和R的原子序数之和，基态R原子的价电子只占据最高 能层1个原子轨道。下列说法错误的是 A.原子半径：R>Y>Z>X B.X的第一电离能比同周期相邻元素的都低 C.化合物RY2(YZ:X1o)XV)2中，Z显+4价 D.Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 9.下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 向0.1molL1CuSO4溶液中加入 溶液由蓝色变 CI和HO在配合物中 少量NaCl固体 为黄绿色 存在相互竞争 向苯酚浊液中加入足量NaCO, B 溶液变澄清 溶液 K(苯酚)>Ka(HCO) 向盛有饱和NaCO,溶液的试管 白色固体加入 中加入BaSO,固体，一段时间 盐酸后，产生 后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后 气泡，固体部 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaS04) 的白色固体加入盐酸中 分溶解 公众号天海题库 常温下，将氨水和盐酸等体积混 D 合后，滴加几滴甲基橙，振 溶液显黄色 NHHO为弱碱 高三化学试题第2页共8页 10.工业上可用Na2CO3溶液捕获CO2以减少其排放：NaCO3(aq+HO(1)HCO2(g)= 2 NaHCO(aq)△H。不同温度下，在同一密闭容器中充入同浓度的CO2,加入同浓度 同体积的NaCO3溶液，经相同时间测得CO2浓度如图。 温度 IsF--- 下列说法错误的是 Ta A.△H<0 B.□-oa(aq)也可以作为CO2捕获剂 3 C.在T<T3时该反应未达到平衡状态 c(CO2) D.从T4迅速升温至T5并恒温，溶液pH减小 0 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验 现象（不考虑+厂），推断下列说法错误的是 84消毒液(1：2) 0.01 mol.LKI溶液 业逐滴加入 逐滴加入 实验现象 溶液由无色变为蓝色， 实验① 实验② 实验① 继续滴加，蓝色消失 溶液中出现少许蓝色， 0.01mo-LK1 84消毒液(1：2) 实验② 振荡立即消失；继续 溶液+淀粉 +淀粉 滴加，出现蓝色 A.实验①中存在连续两步氧化还原反应 B.实验②中“出现少许蓝色”是因为：2I厂+Cl0+H20=2+C1+20H C.实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D.上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程 12我国科学家在光电催化一化学耦合烟气脱硫并实现C02的资源化利用与电能储存的研 究中取得重大突破，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 稀NaHCO CO 溶液 x%食盐水 质子交换膜 %食盐水 H 光 H 化 H2SO4 Fe2(SO4 、 溶液 溶液 离子交换膜 离子交换膜N 浓NaHCO3 装置B 溶液 装置A A.电极a的电极反应式：C02+2e+H20=C0+20H B.装置A食盐水中NaCI质量分数：x%<y% C.离子交换膜N为阴离子交预膜 D.每吸收1 mol SO2,理论上装置B的总质量增加62g 高三化学试题第3页共8页 13.已知含铬废水中的铬离子均以V1价态存在。现设计如下流程将废水中的铬离子以 KCO,晶体形式回收，不同盐的溶解度随温度变化如图所示。下列说法错误的是 酸化后的 NaSO溶液浓氨水 试剂X H2O2溶液 含 铬 还原 沉铬 →CrOH 浸取 →浸出液→习转化 系列操作 -KCr20为 废 水 滤液 60 KCI 已知：①lgK[Cr(OH]=-30.2,当金属离子 50 K2CmO7 浓度≤10molL1时可认为沉淀完全：40 ◆-K2S04 ②Cr(OH的性质与Al(OHD3类似： 30 ③2Cr042+2H一Cr2072+H20:碱性条 10 件下C四可被H2O2氧化为CV),酸 0 0 20 40 60 80 性条件下CVD可被H2O2还原为Cr(D。 不同盐的溶解度随温度变化曲线图t/℃ A.“还原”时，酸化后的Na2SO3溶液pH值不宜过低 B.“沉铬”时，加浓氨水应控制溶液的pH值不低于5.6 C.“浸取”时，加入的试剂X可以是稀盐酸或稀硫酸 D.“系列操作”为：加HSO4酸化、加热浓缩、趁热过滤、洗涤干操 14.已知△G=△H-T△S=一RnnK,若△G<0,则该反应可自发进行；R为理想气体常 数，K为化学平衡常数，忽略△H、△S随T的变化。反应①Cz(g)十C(S)=CCL4(g ① ②Ch(g)+2sis=siC4(g③Ch(g)+Ti(s) 0 =TiCL.(g、④Ck(g)+H(g)=2HCI(g)的△G -100 ② 随温度变化情况如图。下列说法正确的是 -200 A.反应①在T1时，K=1 ④ -300 B.反应②的△H<0,反应④的△S<0 -400 C.T时，Ti可从SiCL4中置换出Si T T T T/K D.T2时，c(SiC4)·cH)2=cHCI)2 15.某氨基酸衍生物HL的pK1=1.47,pK2=7.90。常温下构建Pb2*一HL体系，体系 中含铅物种百分含量与pH关系如图所示。下列说法错误的是 A.图中没有将含铅物种全表示出来 含铅物种% 100 B.pH=6时，cL2)=10337c(HL) PbL(OH) 80 C.pH=10时，2cL2)+cHL)+c(OH) PbHL Pb(HL)2 +c([PbL(OH)])=2c(Pb2+)+c(H*) 60 +c([PbHL]) 40 D.pH=12后继续增大pH,溶液中的 20 c(PbL(OH)])不一定继续增大 0 高三化学试题 45678910p 第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铜及其化合物在生产、生活和科研领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子的轨道表示或为 同周期的过渡元素中， 基态原子未成对电子数和C相同的元素是 (填元素符号)。 HiC. Met H (2)质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜 ①N② 蛋白，其结构如图。图中C2+的配位数为 His 已知心具有与苯环类似的大x健，则图中@号N原子 Cys H 的杂化方式为 一，试分析①号N原子比②号N原子更易与 His Cu2*形成配位键的原因为 Cu (3)化合物X由La、Cu和O三种元素组成，它是第一个 被发现的氧化物超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均 La 为90°。晶胞中每个Cu原子处于最近的若千个O原子构成的空 3a pm 间结构的中心，则这若干个O原子构成的空间构型为 化合物X的化学式为；A点原子的分数坐标为 若阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞密度p= g'cm 3 a pm (用含a、Na的代数式表示) a pm 17.(12分)药物I是一种常见的杀菌消炎药，其合成路线1如图所示： H COOEt B →E(CsH1gON2FCI) HN NHEt (EtNHCHO F NaH →H水解 催化剂 DMF (Ci8H22O3N3F) COOH COOEt 已知：①Et代表乙基； LOH +RNH→NR+2H0 回答下列问题： HCONH (1)A可由M( OH)合成，M中含氧官能团的名称为 (2)A生成C的反应类型为 。D的名称为 (3)E和F先后经过加成、消去反应得到G,E的结构简式为 。N比F 多一个碳原子，即化学式为CHON。则N满足下列条件的同分异构体共有种（不考 虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有5组峰。 高三化学试题第5页共8项 (4)下列有关B、G、H三种物质的说法错误的是 a.B中最多9个原子共面 b.B中元素的电负性顺序：N>O>C>H c.G存在顺反异构体 d.1mol旧最多消耗2 moINaOH (5)药物I的合成路线2片段如下： OH H+ COOH COOEt 生成J的化学方程式为 18.(12分)“氟硅酸钾滴定法”是目前常用的测定硅酸盐试样中SiO2含量的方法。步骤 如下： I.取mg硅酸盐试样于仪器a中，用KOH熔融，使其转化为KSiO3。 Ⅱ.冷却，将KSO3转移到仪器b中，加入硝酸，再用少量盐酸及水冲洗仪器a,搅 拌下继续向b中加入KCI至饱和，加入KF,搅拌、静置，生成微溶的氟硅酸钾KS证6)。 Ⅲ.过滤，用洗涤液洗涤，然后将沉淀置于仪器b中，再加入上述洗涤液，滴入适量 NaOH溶液中和游离酸。 V,将Ⅲ中和后的溶液转移至适宜的锥形瓶中，继续加入沸水，使KSF6水解生成 HF,滴加酚酞作指示剂，用c mol-L NaOH标准溶液滴定生成的HP,最终消耗mL标 准溶液。 回答下列问题： (1)步骤I中，将仪器a置于管式炉中（如图）加热，下列仪器中适合的是 (填标 号，下同)，最适合于步骤Ⅱ中作仪器b的是 A.镍坩埚 B.镍蒸发皿 C.塑料杯 管式炉 D.瓷坩埚 E.烧杯 (2)步骤Ⅱ中，发生反应：Si0,2+6F+6H一SiF62+3H20,SiF62+2K*一KS正6↓。 加入KC1的作用是 (3)步骤Ⅲ中，洗涤液最好选用 (填标号)。 A,蒸馏水B.氯化钾溶液 C.氯化钾-乙醇溶液 (4)步骤V中，加入沸水的目的是 ；K2S证6水解生成HF和H2SiO3 的化学方程式为 (5)步骤V中，滴定终点溶液颜色变化为 滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中 的具体操作是 (6)该硅酸盐试样中SO2的质量分数为 (用含m、c、V 的代数式表示片配制NOH标准溶液时，定容时观察如图所示，将导 致最终测得的SiO2的质量分数 (填“偏高”或“偏低”)。 高三化学试题第6页共8页 19.(I2分)从废锂离子电池还原熔炼产生的金属合金（含Co、Ni、Cu、Fe、Mn)中，逐 一回收各种金属的部分工艺流程如下： 试剂X 业 →滤渣1 稀硫酸 →有机相3斗反萃取② 的 HO2溶液 萃取剂a 苹取剂b 水相4 属 有机相4 合 加热酸漫>浸出液→萃取】→水相1萃取2 调节pH=3,NaCIo溶液 有机相1 →水相3→氧化→滤液→滤渣2 NO方溶液反萃取① →有机相2 MnO2 Na2C204 水相2 已知：①浸出液中含C2*、Fe3+、Ni+、Co2+和Mn2+: ②萃取剂a可选择性辈取Cu2+,萃取剂b可选择性萃取Fe3+和Co+；Co2+可形 成稳定配离子[Co(NH)6]2+,Cu2+可形成[CuC14]?且易溶于有机溶剂： ③KQNC0)=4.0×1010,金属离子浓度≤105molL-1时可认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“加热酸浸”时，金属F发生反应的化学方程式为 (2)“反萃取①”时，也可用王水代替HNO溶液，但随王水浓度的增加，反萃取率 会有所下降，原因是 (3)“反萃取②”时加入的试剂X为（填字母序号）。 A.NaOH溶液B.氨水C.稀盐酸D.NHCI溶液 (4)滤渣1的成分为（填化学式）：“氧化”时无气体产生，则反应的离子方程式 为。已知滤液中cN72=5.2×103moL-1,若用Na2C204沉淀1L该滤液中的Ni+, 至少需要加Na2CzO.固体mol(不考虑溶液体积变化)。 (5)用碘量法测定经“反萃取①”后水相2中Cu*的浓度： 操作步骤为：取25.00L水相2，向其中加入过量K1溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 0.0500molL-NaS2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(已知： 2Cu2+4I=2Cul+12:2+2S2032=21r+S4062). ①已知有机相1中Cu2*浓度为0.09molL1,若水相2和有机相2体积比为2：1，则 Cu2+的反萃取率为（保留到小数点后1位）。（反萃取率=mMa×100%,M代表水相 mMo 中的金属离子，M6代表原有机相中的金属离子，忽略萃取过程中两相体积变化)。 ②下列关于滴定分析正确的是（填标号）。 A.未用标准液润洗滴定管，测定反萃取率偏高 B.振荡时锥形瓶中有液体溅出，测定反萃取率偏高 C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴都分有气泡，测定反萃取率偏高 高三化学试题第7页共8页 20.(12分)1,3一丁二烯与糗在气相中发生加成反应时，其反应机理如图1所示：室 温下，M可以缓慢转化为N,能量变化如图2所示。回答下列问题： Br2 Br2 能量/kJ-mol Br Br Br M() B Br2 E ⊥N⑩ Br 图1 图2 反应历程 (1)室温下反应V的热化学方程式为 (物质用结构简式表示)。 (2)反应I~V的速率方程均可表示为D=kc(A)c(B),其中c(A)、c(B)分别为各反 应中对应反应物的浓度，k为速率常数（一k4分别对应反应I~V)。 ①己知阿伦尼乌斯公式可表示为：RIk=-+C(R、C均为常数)。一定温度下 向密闭容器中充入适量M(g)和Br(g),发生反应 Ⅲ。实验测得在催化剂Catl、Cat2下Rnk与 -0.4 十的关系如图3所示。催化效能较高的是 Rlnk/(kJ -0.6- Catl *mol (填“Cat1”或“Cat2”),判断依据是 ②某温度下，向恒容反应器中充入一定量 -1.6 Cat2 的X(g),保持体系中Br2(g)浓度恒定。已知该温 -2.2 度下，1：k2:k:k=24:6:4:23(忽略M到N的转 1.0 2.0 3.01 化)。实验测得60min时，cM)=0.052molL, 图3 /(10K 假设0~60min产物P的含量忽略不计，则此时 c(N)= molL。 (3)向恒容密闭容器中投入y mol N(g)和 I7S个P y mol Bra(g),发生反应IV:N(g)+Br(g)一P(g), 在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变 160 化如图4所示。 142 ①相对曲线b,曲线a改变的条件可能是 ②曲线b条件下，保持温度不变，40min时移 h 走0.25ymoN(g)和0.25 y mol Bra(g),再达到平衡时， 120F 0 40 n(P)为mol(填标号)。 图4 604 t/min A.0.5yB.0.25y C.<0.25yD.0.25y0.5y (4)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0moX(g)和一定量的B(g)发生上述反应 I、IⅡ和V。测得X的转化率为a,若以摩尔分数表示的平衡常数为K,反应V的平衡常 数K=3,则产物N的选择性为 (选择性5N=×100%). 高三化学试题第8页共8页