精品解析：河南省郑州市2025届高三上学期毕业年级第一次质量预测化学试卷

郑州市2025年高中毕业年级第一次质量预测 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共45分) (本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 河南是中国文化的重要发源地。河南博物院中馆藏的下列文物，其主要成分不是合金的是 A．妇好青铜鸮尊 B．玉柄铁剑 C．武则天金简 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，利用化学知识可以解决生活中的一些实际问题。下列做法不合理的是 A. 用铁粉制成的双吸剂包放入食品包装袋中延长食品保质期 B. 用以阴离子表面活性剂为主要成分的洗洁精浸泡电热水壶除去壶内壁水垢 C. 将少量白醋加入84消毒液中以提高消毒效率 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土使水果保鲜 3. 2024年诺贝尔化学奖授予科学家DavidBaker、DemisHassabis和JohnM。 Jumper，以表彰他们分别在“计算蛋白质设计”和“蛋白质结构预测”方面的贡献。下列关于蛋白质的说法错误的是 A. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 B. 蛋白质由碳、氢、氧、氮、硫等多种元素组成，从而决定了其结构的复杂性 C. 通过计算策略设计合成的自然界中不存在的蛋白质属于合成高分子 D. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铵溶液，鸡蛋清蛋白的结构未发生明显改变 4. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是 A. a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 B. a在足量的空气中燃烧能够生成c C. 向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d D. 实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a 5. 锰及其化合物用处广泛。下列有关含锰化合物的反应，用离子方程式表示正确的是 A. 实验室用与浓盐酸反应制取： B. 用MnS(难溶于水)除去溶液中混有的： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 向溶液中加入过量溶液得到沉淀： 6. 常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为)和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为 B. 的NaOH溶液中含有的数目为 C. 当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为 D. 每生成，反应转移电子的数目为 7. 从当归和白芷中提取出来的紫花前胡醇()具有提高人体免疫力的功能。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 其一氯代物有6种(不考虑立体异构) B 分子中所有碳原子不可能共面 C. 在氢氧化钠溶液中的溶解性比在水中大 D. 既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴的溶液褪色，但褪色原理不同 8. 实验是学习化学的基本方法。下列操作能够达到实验目的的是 A．配制一定浓度的溶液 B．分离乙酸丁酯和乙醇 C．验证的漂白性 D．铁钉上镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 实验可以深化对知识理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液含有 B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应均能够生成 C 用溶液分别与等体积等浓度的和HF溶液反应至中性，消耗的NaOH溶液少 D 向溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合能力：比强 A A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组用下列装置制备乙酸乙酯。已知变色硅胶中含有，无水为蓝色，为粉红色。下列说法错误的是 A. 固体可降低乙酸与乙醇反应的活化能 B. 变色硅胶具有指示反应进程和吸水剂双重功能 C. 该实验过程中会有、等气体产生 D. 反应完毕并冷却后，向烧瓶中加入饱和溶液并分液，以除去乙酸和乙醇 11. 钴碘循环的甲醇高压羰基化反应示意图如下所示。下列说法错误的是 A. M的化学式为 B. 甲醇羰基化反应为 C. 该反应的催化剂为M和HI D. 将换成，循环使用，最终产物不可能含 12. 常温下，将、和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当不再变化时，该反应达到平衡状态 B. 时的小于时的 C. 若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数 D. 在酸性条件下，的氧化性大于 13. 某种新型无机物的化学式为。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物的沸点： C. 单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D. Z的最高价氧化物可用于干燥气体 14. 传统工业中，己二酸是以苯为原料经热催化加氢和硝酸氧化两步法制备。我国科学家提出了以KA油(环己醇与环己酮混合物)为原料经电解合成己二酸的新方法，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 和传统工业相比，电解合成法具有反应步骤少、无氮氧化物排放等优点 B. a极发生的电极反应之一为 C. 该装置工作一段时间后，b极区pH不变 D. 每生产1 mol己二酸，理论上同时得到标准状况下 15. 在一定温度下，向某非水溶剂(自身不电离)中加入指示剂HIn的钾盐KIn(KIn完全电离，HIn的电离常数)，再向该溶液中加入一元弱酸HX或HY，均发生反应(A代表X或Y)。保持KIn的起始量不变，平衡时测得与[代表加入的HA的物质的量]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点： B. 用该溶剂分别配制等浓度的HX和HY溶液，电离度： C. 时， D. 反应的平衡常数为 第II卷(非选择题共55分) 16. 是合成抗风湿药物非诺洛芬原料之一，它的一种合成路径如下： 回答下列问题： （1）“反应1”的反应类型为_______。 （2）“试剂a”为_______；D中的官能团名称为_______。 （3）“反应4”的化学方程式为_______。 （4）B的同分异构体中，属于酚的共有_______种。 17. A、B为生活中常见的金属单质，C、D、E、F、G为化合物，是一种集杀菌消毒和吸附絮凝为一体的新型水处理剂。A～G的转化关系如下图所示： 回答下列问题： （1）已知反应①常用来野外焊接钢轨，则A的化学式为____；写出C的一种用途_____。 （2）写出反应②的化学方程式_______。 （3）G与水缓慢反应生成F和，写出该反应的离子方程式_______。 18. 硫代硫酸盐是一种中等强度还原剂。 （1）将和以的物质的量之比配成溶液后，再通入可制得溶液。该制备反应的离子方程式为_______。 （2）能定量地被氧化为连四硫酸根()，这是定量分析中碘量法的理论基础。被氧化为连四硫酸根的离子方程式为____。 （3）我国科学家研究发现在以锌为负极材料、为正极反应物的水系锌电池中用水溶液做正极离子导体，可以加速多硫化物的还原，其反应机理如下图所示： 当发生完全转化，第③步转移的电子的物质的量为_______mol。 19. 镉(Cd)广泛应用在电池生产中。从废电池中(含Cd、Ni、Fe、Co)回收镉的生产流程如图所示。 已知：；；；。 （1）写出“浸出”时提高浸出速率的1条措施_______。 （2）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为_______。 （3）“沉淀1”的化学式为_______。 （4）“滤液1”中完全沉淀()时，的最小值为_______。 （5）CdS与反应的化学方程式_______。 （6）的化学平衡常数_______(保留2位有效数字)。 20. 高氯酸铜()是制备催化剂的原料之一，实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下： Ⅰ．称取转移到150 mL烧杯中，加入约50 mL水溶解。 Ⅱ．配制200 mL、溶液备用。 Ⅲ．在步骤Ⅰ所得的溶液中加入15 mL、溶液，小火加热生成蓝色沉淀，微沸5～10min全部变黑后，稍冷，抽滤，用少量去离子水淋洗沉淀，用玻璃棒将滤纸和氧化铜一起转移到盛有10 mL水的蒸发皿中，用玻璃棒轻轻将氧化铜拨至水中，取出滤纸。 Ⅳ．向步骤Ⅲ的蒸发皿中滴加1.63 mL高氯酸(含高氯酸3.500 g)，微热浓缩至蒸发皿上方由白色水雾变成白色烟雾时，停止加热，冷却后得到水合高氯酸铜晶体，干燥、去除杂质，得到3.339 g纯品。 已知：高氯酸铜及高氯酸的部分性质如下 物质 物理性质 分解温度 熔点 高氯酸铜 易溶于水，微溶于乙醇和乙醚，易溶于丙酮 120℃ 82℃ 高氯酸() 无色透明发烟液体 130℃以上爆炸 完成下列问题： （1）配制200 mL、溶液的操作中，不需要用到的仪器有_______(填字母)。 （2）步骤Ⅰ中加快溶解的方法有_______(写两点)。 （3）检验CuO淋洗干净的方法为_______。 （4）步骤Ⅳ中“微热浓缩”的温度应低于_______℃，原因是_______。 （5）步骤Ⅳ中产生“白色烟雾”的原因为______。的产率为_______。 21. 加氢合成，作为燃料可实现碳循环的闭合。 （1）加氢合成涉及以下两个反应： 反应I： 反应Ⅱ： 已知部分化学键的键能如下； 化学键 键能/ 436 413 467 803 614 1072 反应： _______。 （2）在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时测得含碳物质()的体积分数随温度的变化如图所示。 ①温度由350℃～540℃升高时，体积分数______(填“增大”或“减小”)，原因_____。 ②N点时，反应Ⅰ的化学平衡常数_______(保留2位有效数字)。 （3）将传统燃烧发动机中的原料更换为和，其主要反应原理如图所示(图中cat。代表催化剂)。 ①反应①的化学反应方程式为_______。 ②与传统燃烧发动机相比，该发动机的优点为_______(写出2条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 郑州市2025年高中毕业年级第一次质量预测 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共45分) (本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 河南是中国文化的重要发源地。河南博物院中馆藏的下列文物，其主要成分不是合金的是 A．妇好青铜鸮尊 B．玉柄铁剑 C．武则天金简 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．妇好青铜鸮尊是商代时期文物，由青铜制成，主要成分是合金，A不符合题意； B．玉柄铁剑，是铁合金，B不符合题意； C．武则天金简以纯度96%的黄金制成，属于合金，C不符合题意； D．贾湖骨笛以鹤类禽鸟截去两端的中空骨节制成，主要成分有蛋白质、磷酸钙等，不是合金，D符合题意； 故选D。 2. 化学与生活密切相关，利用化学知识可以解决生活中的一些实际问题。下列做法不合理的是 A. 用铁粉制成的双吸剂包放入食品包装袋中延长食品保质期 B. 用以阴离子表面活性剂为主要成分的洗洁精浸泡电热水壶除去壶内壁水垢 C. 将少量白醋加入84消毒液中以提高消毒效率 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土使水果保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，能与氧气反应，还能吸收水蒸气，制成双吸剂放入食品包装袋中，可防止食品被氧化和受潮，从而延长食品保质期，做法合理，A错误； B．阴离子表面活性剂主要起清洁作用，不能与水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等 ）发生反应，无法除去电热水壶内壁水垢，应使用含有酸的除垢剂，如柠檬酸等，该做法不合理，B正确； C．84消毒液主要成分是次氯酸钠，白醋中含醋酸，醋酸酸性比次氯酸强，醋酸与次氯酸钠反应可生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能提高消毒效率，做法合理，C错误； D．水果会释放乙烯，乙烯有催熟作用。高锰酸钾溶液能将乙烯氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，做法合理，D错误； 故选B 3. 2024年诺贝尔化学奖授予科学家DavidBaker、DemisHassabis和JohnM。 Jumper，以表彰他们分别在“计算蛋白质设计”和“蛋白质结构预测”方面的贡献。下列关于蛋白质的说法错误的是 A. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 B. 蛋白质由碳、氢、氧、氮、硫等多种元素组成，从而决定了其结构的复杂性 C. 通过计算策略设计合成的自然界中不存在的蛋白质属于合成高分子 D. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铵溶液，鸡蛋清蛋白的结构未发生明显改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质是由氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，再折叠形成复杂结构，所以氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，A正确； B．蛋白质结构的复杂性主要源于氨基酸的种类、排列顺序、数目及空间结构，而非元素种类，B错误； C．无论是天然蛋白质，还是通过人工合成的蛋白质均属于高分子，C正确； D．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铵溶液，产生的现象属于盐析，盐析过程属于物理变化，蛋白质未变性，结构未发生明显改变，D正确； 故答案为：B。 4. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是 A. a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 B. a在足量的空气中燃烧能够生成c C. 向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d D. 实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a 【答案】A 【解析】 【分析】根据表格中N元素化合价和物质类别信息，a为价氢化物，则a为；b为0价单质，则b为；c为价氧化物，则c为；d为价氧化物且颜色为红棕色，则d为；e为价酸，则e为；f为价氢化物与价酸形成的盐，则f为，据此分析解答。 【详解】A．氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸等，A正确； B．在足量的空气中燃烧生成N2，不能得到NO，B错误； C．少量的浓中加入足量铜片，开始产生的气体为，由于铜片足量，硝酸不足，浓度降低，此时产生的气体变为NO，所以最后得到的气体为和NO的混合气体，C错误； D．加热硝酸铵的时候有爆炸的危险，故实验室中不能用加热消石灰和硝酸铵固体混合物的方法制取氨气，一般采用加热氯化铵和熟石灰（消石灰）固体混合物的方法来制取氨气，D错误； 故答案为：A。 5. 锰及其化合物用处广泛。下列有关含锰化合物的反应，用离子方程式表示正确的是 A. 实验室用与浓盐酸反应制取： B. 用MnS(难溶于水)除去溶液中混有的： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 向溶液中加入过量溶液得到沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用与浓盐酸反应制取：，A错误； B．MnS(难溶于水)不能拆成离子，离子方程式为： ，B错误； C．草酸是弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：，C错误； D．电离出Mn2+和反应得到MnCO3、CO2和水，离子方程式为： ，D正确； 答案选D。 6. 常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为)和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为 B. 的NaOH溶液中含有的数目为 C. 当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为 D. 每生成，反应转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．次磷酸钠是正盐，故为一元弱酸，用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸()，消耗的数目为，A错误； B．无体积无法计算，B错误； C．反应中P元素化合价从+1价升高到+3价，失去2个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，氢元素化合价从+1价降低到0价，因此根据电子得失守恒可知参加反应的NaH2PO2有（1个）被CuSO4（1个）氧化，当生成6.4g铜（0.1mol）时，被氧化的的数目为，C正确； D．未注明气体状态，无法计算，D错误； 故选C。 7. 从当归和白芷中提取出来的紫花前胡醇()具有提高人体免疫力的功能。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 其一氯代物有6种(不考虑立体异构) B. 分子中所有碳原子不可能共面 C. 在氢氧化钠溶液中的溶解性比在水中大 D. 既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴的溶液褪色，但褪色原理不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的一氯代物有7种，，A错误； B．分子中存在一个C原子周围有四个单键的四面体结构，所有碳原子不可能共面，B正确； C．存在酯基，在碱性条件下可以水解成酸盐和醇，溶解度变大，C正确； D．结构中存在碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，与溴的四氯化碳发生加成反应，既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴的溶液褪色，褪色原理不同，D正确； 答案选A。 8. 实验是学习化学的基本方法。下列操作能够达到实验目的的是 A．配制一定浓度的溶液 B．分离乙酸丁酯和乙醇 C．验证的漂白性 D．铁钉上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时，在距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管定容，A错误； B．乙酸丁酯和乙醇互溶，不能通过分液分离，B错误； C．二氧化硫是酸性氧化物，会与氢氧化钠反应导致溶液褪色，验证二氧化硫漂白性应该用品红溶液，C错误； D．铁钉上镀铜，铁钉作阴极，铜片作阳极发生氧化反应生成铜离子，电解质溶液用硫酸铜溶液，D正确； 故选D。 9. 实验可以深化对知识理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液含有 B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应均能够生成 C 用溶液分别与等体积等浓度的和HF溶液反应至中性，消耗的NaOH溶液少 D 向溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合能力：比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该先加KSCN溶液，排除铁离子干扰，所以溶液滴加顺序错误，A错误； B．Ag与硝酸反应不会生成H2，B错误； C．与等体积等浓度的醋酸和氟化氢溶液反应至中性，醋酸消耗的氢氧化钠溶液较少，可知醋酸酸性弱，则，C正确； D．向溶液中通入足量氨气，生成氯化铵和氢氧化铝白色沉淀，结合能力：比弱，D错误； 故选C。 10. 某化学兴趣小组用下列装置制备乙酸乙酯。已知变色硅胶中含有，无水为蓝色，为粉红色。下列说法错误的是 A. 固体可降低乙酸与乙醇反应的活化能 B. 变色硅胶具有指示反应进程和吸水剂双重功能 C. 该实验过程中会有、等气体产生 D. 反应完毕并冷却后，向烧瓶中加入饱和溶液并分液，以除去乙酸和乙醇 【答案】C 【解析】 【分析】该实验装置是乙酸与过量乙醇在一定温度下、硫酸氢钠作催化剂、变色硅胶作指示剂的条件下反应制取乙酸乙酯。 【详解】A．该实验用代替浓硫酸进行实验，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，所以在反应中起催化剂和吸水剂作用，能降低乙酸与乙醇反应的活化能，A正确； B．已知变色硅胶中含有，无水为蓝色，为粉红色，存在颜色的变化，能指示反应进程，还可吸收加热时生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，B正确； C．传统制取乙酸乙酯实验中采用的是浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性、脱水性，用浓硫酸在加热条件下反应时，可能发生副反应，导致生成有、等气体，但不具有此性质，所以无、等气体，C错误； D．饱和溶液具有溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度的功能，向烧瓶中加入饱和溶液并分液，可以除去乙酸和乙醇，D正确； 故选C。 11. 钴碘循环的甲醇高压羰基化反应示意图如下所示。下列说法错误的是 A. M的化学式为 B. 甲醇羰基化反应为 C. 该反应的催化剂为M和HI D. 将换成，循环使用，最终产物不可能含 【答案】D 【解析】 【分析】HI在反应中先消耗，再生成，HI为催化剂，CH3I为中间产物；M先消耗，再生成，M为催化剂，其余圈上的物质为中间产物，由图可知M为HCo(CO)4。反应物为CH3OH、CO，产物为CH3COOH，总反应方程式为：。 【详解】A．根据分析，M 的化学式为，A正确； B．根据分析，总反应方程式为：，B正确； C．根据分析，该反应的催化剂为M和HI，C正确； D．将换成，总反应为，循环使用，最终产物一定含，D错误； 故选D。 12. 常温下，将、和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当不再变化时，该反应达到平衡状态 B. 时的小于时的 C. 若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数 D. 在酸性条件下，的氧化性大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．当不再变化时，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．时未达到平衡，随时间增加而增加，平衡正向移动，时小于的小于的，B正确； C．根据题意可知，起始时，，由图可知，平衡时，，，平衡时溶液的，则，反应的平衡常数，C错误； D．在酸性条件下，，平衡逆向移动，为氧化剂，为氧化产物，故的氧化性大于，D正确； 故选C 13. 某种新型无机物的化学式为。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物的沸点： C. 单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D. Z的最高价氧化物可用于干燥气体 【答案】D 【解析】 【分析】Q是有机物的必备元素，Q为C；Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素，X和Y为金属元素、则X和Y处于第三周期、W是原子序数大于6、位于第二周期的非金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为偶数、W为O元素，Q和W的最外层电子数之和是10，Z的最外层电子数为5，五种元素中Z原子序数最大，则Z为P元素；根据化合物的化学式，正负化合价代数和为0，可知X为Na元素；Y为Mg元素。 【详解】A．同周期元素的原子半径随原子序数的增大而递减(除稀有气体)，同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞P＞C＞O，即X＞Y＞Z＞Q＞W，A错误； B．Q为C，其氢化物为一大类物质，有的例如甲烷沸点低、室温下呈气态，有的相对分子质量很大、室温下呈固态，则其沸点大于W即O元素的氢化物，B错误； C．钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，例如钠和氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢气，不能置换出镁单质，C错误； D．Z的最高价氧化物即五氧化二磷，是酸性干燥剂、且没有氧化性，可用于干燥气体，D正确； 故选D。 14. 传统工业中，己二酸是以苯为原料经热催化加氢和硝酸氧化两步法制备。我国科学家提出了以KA油(环己醇与环己酮混合物)为原料经电解合成己二酸的新方法，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 和传统工业相比，电解合成法具有反应步骤少、无氮氧化物排放等优点 B. a极发生的电极反应之一为 C. 该装置工作一段时间后，b极区pH不变 D. 每生产1 mol己二酸，理论上同时得到标准状况下 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a极由KA油电解得到己二酸，发生氧化反应，为阳极，电极反应为为，或为，b为阴极，电极的反应为，据此分析； 【详解】A．和传统工业相比不需要用硝酸，故电解合成法具有反应步骤少、无氮氧化物排放等优点，A正确； B．根据分析可知，a极发生的电极反应之一为，B正确； C．该装置工作一段时间后，阳极转移电子数等于生成的氢离子数目，进入到阴极，等于生成的氢氧根数目，故b极区pH不变，C正确； D．每生产1mol己二酸，理论上转移的电子数目介于6mol~8mol之间，同时得到标准状况下，D错误； 故选D。 15. 在一定温度下，向某非水溶剂(自身不电离)中加入指示剂HIn的钾盐KIn(KIn完全电离，HIn的电离常数)，再向该溶液中加入一元弱酸HX或HY，均发生反应(A代表X或Y)。保持KIn的起始量不变，平衡时测得与[代表加入的HA的物质的量]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点： B. 用该溶剂分别配制等浓度的HX和HY溶液，电离度： C. 时， D. 反应的平衡常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．向KIn该溶液中一元弱酸HX，发生反应、，由系数关系可知，a点时溶液中，A正确； B．由图可知，当相等时，HX的更小，说明生成等物质的量HIn，消耗HX的物质的量更小，说明HX的酸性更强，电离程度更大，则用该溶剂分别配制等浓度的HX和HY溶液，电离度：，B错误； C．HIn的电离常数，时，，由图可知，此时>1，根据物料守恒可知，，C正确； D．由图可知，当=3.0时，=1.0，溶液中，反应的平衡常数为=，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题共55分) 16. 是合成抗风湿药物非诺洛芬的原料之一，它的一种合成路径如下： 回答下列问题： （1）“反应1”的反应类型为_______。 （2）“试剂a”为_______；D中的官能团名称为_______。 （3）“反应4”的化学方程式为_______。 （4）B的同分异构体中，属于酚的共有_______种。 【答案】（1）还原反应 （2） ①. 浓硫酸 ②. 溴原子(碳溴键) （3） （4）9 【解析】 【分析】与NaBH4发生还原反应生成；在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成；与HBr发生加成反应生成；与NaCN发生取代反应生成。 【小问1详解】 “反应1”中与NaBH4反应生成，在反应过程中—CHO被还原成—CH2OH，因此反应类型为还原反应。 【小问2详解】 反应2中在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，因此“试剂a”为浓硫酸；由D的结构简式可知，D中的官能团为溴原子(碳溴键)。 【小问3详解】 “反应4”中与NaCN发生取代反应生成，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 B的同分异构体中，属于酚的有、，共9种。 17. A、B为生活中常见的金属单质，C、D、E、F、G为化合物，是一种集杀菌消毒和吸附絮凝为一体的新型水处理剂。A～G的转化关系如下图所示： 回答下列问题： （1）已知反应①常用来野外焊接钢轨，则A的化学式为____；写出C的一种用途_____。 （2）写出反应②的化学方程式_______。 （3）G与水缓慢反应生成F和，写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. Al ②. 红色颜料(或炼铁等) （2） （3） 【解析】 【分析】A、B为生活中常见的金属单质，C、D、E、F、G为化合物，是一种集杀菌消毒和吸附絮凝为一体的新型水处理剂，已知反应①常用来野外焊接钢轨，A为Al，C为Fe2O3，Al和Fe2O3反应生成B为Fe，D为Al2O3，Fe和Cl2反应生成E为FeCl3，FeCl3和NaOH反应生成F为Fe(OH)3，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为Al，C为Fe2O3，用途为红色颜料(或炼铁等)。 【小问2详解】 反应②中Fe(OH)3和Cl2、KOH反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 和水缓慢反应生成Fe(OH)3和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 18. 硫代硫酸盐是一种中等强度还原剂。 （1）将和以的物质的量之比配成溶液后，再通入可制得溶液。该制备反应的离子方程式为_______。 （2）能定量地被氧化为连四硫酸根()，这是定量分析中碘量法的理论基础。被氧化为连四硫酸根的离子方程式为____。 （3）我国科学家研究发现在以锌为负极材料、为正极反应物的水系锌电池中用水溶液做正极离子导体，可以加速多硫化物的还原，其反应机理如下图所示： 当发生完全转化，第③步转移的电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1） （2） （3）4 【解析】 【小问1详解】 将和以的物质的量之比配成溶液后，再通入可制得溶液，可知做氧化剂，做还原剂，离子方程式为； 【小问2详解】 被氧化，化合价由+2价升高到+价，被还原，化合价由0价降低到-1价，离子方程式为； 【小问3详解】 由机理可知，第一步转化开环，两端各连接一个K离子，得2电子，第二步同理，则第三步1个形成2个，得2电子，形成1个和1个，得2电子，共得4个电子。 19. 镉(Cd)广泛应用在电池生产中。从废电池中(含Cd、Ni、Fe、Co)回收镉的生产流程如图所示。 已知：；；；。 （1）写出“浸出”时提高浸出速率1条措施_______。 （2）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为_______。 （3）“沉淀1”的化学式为_______。 （4）“滤液1”中完全沉淀()时，的最小值为_______。 （5）CdS与反应的化学方程式_______。 （6）的化学平衡常数_______(保留2位有效数字)。 【答案】（1）粉碎废料(搅拌、适当增大硫酸的浓度、升高浸取液温度) （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】废电池中(含Cd、Ni、Fe、Co)用稀硫酸浸出，浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Cd2+、Ni2+等金属离子，电解沉积得到金属Cd和电解液体，通入空气，将亚铁离子转化为铁离子，调节pH=3.8，除去铁离子，沉淀1为，滤液1中含Co2+、Cd2+、Ni2+等金属离子，加入Na2S使转化成沉淀CdS，过滤得到含Ni、Co的溶液，CdS与在酸性条件下反应生成，通入电解沉积，循环使用，据此分析； 【小问1详解】 写出“浸出”时提高浸出速率的1条措施：将原料粉碎，增大反应物的接触面积，适当增大硫酸的浓度，升高浸取液温度，从而加快反应速率； 【小问2详解】 “电解沉积”时得到金属Cd，阴极放电得到金属，电极反应式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，“沉淀1”的化学式为：； 【小问4详解】 ，=； 【小问5详解】 CdS与在酸性条件下反应生成和水，S元素由-2价升高到+6价，O元素化合价由-1价降到-2价，根据化合价升高降低总数相等，故反应的化学方程式； 【小问6详解】 的化学平衡常数。 20. 高氯酸铜()是制备催化剂的原料之一，实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下： Ⅰ．称取转移到150 mL烧杯中，加入约50 mL水溶解。 Ⅱ．配制200 mL、溶液备用。 Ⅲ．在步骤Ⅰ所得的溶液中加入15 mL、溶液，小火加热生成蓝色沉淀，微沸5～10min全部变黑后，稍冷，抽滤，用少量去离子水淋洗沉淀，用玻璃棒将滤纸和氧化铜一起转移到盛有10 mL水的蒸发皿中，用玻璃棒轻轻将氧化铜拨至水中，取出滤纸。 Ⅳ．向步骤Ⅲ的蒸发皿中滴加1.63 mL高氯酸(含高氯酸3.500 g)，微热浓缩至蒸发皿上方由白色水雾变成白色烟雾时，停止加热，冷却后得到水合高氯酸铜晶体，干燥、去除杂质，得到3.339 g纯品。 已知：高氯酸铜及高氯酸的部分性质如下 物质 物理性质 分解温度 熔点 高氯酸铜 易溶于水，微溶于乙醇和乙醚，易溶于丙酮 120℃ 82℃ 高氯酸() 无色透明发烟液体 130℃以上爆炸 完成下列问题： （1）配制200 mL、溶液的操作中，不需要用到的仪器有_______(填字母)。 （2）步骤Ⅰ中加快溶解的方法有_______(写两点)。 （3）检验CuO淋洗干净的方法为_______。 （4）步骤Ⅳ中“微热浓缩”的温度应低于_______℃，原因是_______。 （5）步骤Ⅳ中产生“白色烟雾”的原因为______。的产率为_______。 【答案】（1）a、b （2）搅拌、加热 （3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗涤干净 （4） ①. 120 ②. 防止高氯酸爆炸和高氯酸铜分解 （5） ①. 挥发发烟 ②. 90% 【解析】 【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加热氢氧化铜分解为黑色氧化铜，过滤、洗涤得纯净氧化铜，氧化铁和高氯酸反应生成高氯酸铜，微热浓缩至白色水雾变成白色烟雾时，停止加热，冷却后得到水合高氯酸铜晶体，干燥、去除杂质得到纯品高氯酸铜晶体。 【小问1详解】 配制200 mL、溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管、量筒，不需要用到的仪器有a、b。 【小问2详解】 根据影响速率的因素，步骤Ⅰ中加快溶解的方法有搅拌、加热等。 【小问3详解】 固体CuO表面可能附着的杂质为硫酸钠，若最后一次洗涤液中不含硫酸根离子，说明CuO已经淋洗干净，检验CuO淋洗干净的方法为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗涤干净。 【小问4详解】 高氯酸铜的分解温度为120℃、高氯酸130℃以上爆炸，为防止高氯酸爆炸和高氯酸铜分解，所以步骤Ⅳ中“微热浓缩”的温度应低于120℃。 【小问5详解】 高氯酸是无色透明发烟液体，步骤Ⅳ中产生“白色烟雾”的原因为挥发发烟。的物质的量为0.01mol，理论上生成0.01mol，实际生成3.339g，则产率为。 21. 加氢合成，作为燃料可实现碳循环的闭合。 （1）加氢合成涉及以下两个反应： 反应I： 反应Ⅱ： 已知部分化学键的键能如下； 化学键 键能/ 436 413 467 803 614 1072 反应： _______。 （2）在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时测得含碳物质()的体积分数随温度的变化如图所示。 ①温度由350℃～540℃升高时，体积分数______(填“增大”或“减小”)，原因是_____。 ②N点时，反应Ⅰ的化学平衡常数_______(保留2位有效数字)。 （3）将传统燃烧发动机中的原料更换为和，其主要反应原理如图所示(图中cat。代表催化剂)。 ①反应①的化学反应方程式为_______。 ②与传统燃烧发动机相比，该发动机的优点为_______(写出2条)。 【答案】（1） （2） ①. 减小 ②. 反应Ⅱ为放热反应，温度升高化学平衡向左移动，的体积分数减小 ③. 0.27 （3） ①. ②. 减少二氧化碳排放、节省化石能源、不产生氮氧化合物污染气体等 【解析】 【小问1详解】 根据反应物总键能-生成物总键能 ，反应中，反应物总键能为，生成物总键能为，则； 【小问2详解】 ①根据反应物总键能-生成物总键能 ，反应Ⅱ：中，，反应Ⅱ为放热反应，温度升高化学平衡向左移动，的体积分数减小； ②由图可知，N点时，和CO在含碳物质的体积分数相等，均为14%，在恒容条件下，按投料比进行反应，设，则可得平衡时，，由反应Ⅱ：可知，消耗的，消耗的，生成的，由反应I：，可知生成的，生成的，消耗的，则平衡时、、、，，反应Ⅰ的化学平衡常数； 【小问3详解】 ①由图知，反应①的化学反应方程式为； ②从反应原理看，传统燃烧会释放加剧温室效应，此发动机利用参与反应，减少二氧化碳排放、节省化石能源、不产生氮氧化合物污染气体等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$