精品解析：陕西省西安市部分学校2024-2025学年高一上学期12月联考化学试题

2024-2025学年度第一学期阶段性学习效果评测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示： 在形成NO2和NO的过程中 A. NO作还原剂 B. NO被氧化 C. NH作氧化剂 D. NH被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NO参与左半边反应，NO→NO2，N化合价降低，NO作氧化剂，A错误； B．NO作氧化剂，被还原，B错误； C．NH参与右半边反应，NH→NO，N由-3价变为+3价，化合价升高，NH作还原剂，C错误； D．NH作还原剂，被氧化，D正确； 答案选D。 2. 向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 A. a点所得固体为银和铁 B. b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C. c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D. d点所得固体为银、铁和锌 【答案】D 【解析】 【分析】向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应，溶液质量减少，a点是溶液中还有硝酸银，b点硝酸银反应完全，b点后开始与硝酸亚铁反应，c点硝酸亚铁恰好反应完全，d点锌粉过量，沉淀的固体有银、铁和锌。 【详解】A．a点溶液中还有硝酸银，所得固体只有银，A错误； B．b点溶液中硝酸银反应完全，溶液中不含有硝酸银，B错误； C．c点溶液中硝酸银和硝酸亚铁都反应完全，溶液的溶质只有硝酸锌，C错误； D．d点溶液中硝酸银和硝酸亚铁反应完全，固体有银和铁，d点锌粉过量，固体还有锌粉，D正确； 故答案为：D。 3. 下列方程式书写不正确的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO B. NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NO C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D. 乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，D正确； 故选C。 4. 植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（　　） A. 氯气不与石灰水反应 B. 澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 C. 氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCl2难溶于水 D. Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少 【答案】D 【解析】 【分析】氯气能与石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度较低，吸收氯气较少，所以实验室制氯气产生的尾气一般用氢氧化钠溶液吸收、不用澄清石灰水吸收，以此解答。 【详解】A. 氯气和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故A不选； B. 空气中二氧化碳含量较少，长期放置澄清石灰水可以吸收空气中二氧化碳变浑浊，但这不是用氢氧化钠溶液吸收氯气，不用石灰水吸收的原因，故B不选； C. 氯化钙易溶于水，故C不选； D. 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量少、吸收氯气少，故D选； 故选D。 5. NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是 A. 安全漏斗的作用是“液封” B. 装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌 C. 装置B中的试剂是浓硫酸 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确； B．稀硫酸与粗锌反应生成氢气，用于后续与Na的反应，故B正确； C．B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C正确； D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误； 故选D。 【点睛】本题的易错点为D，要注意装置内有空气，需要先排除装置中的空气，再点燃C处酒精灯。 6. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 7. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度增大 B. 光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 新制氯水中没有，光照过程中生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，A错误； B．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，B正确； C．随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，C错误； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，D错误； 故选B。 8. 下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3 C. 用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，碱性溶液中加热可促进油污的水解，图中装置可除去废铁屑表面的油污，故A正确； B．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，然后通过双氧水氧化得到Fe2(SO4)3，但铁离子能催化双氧水分解，导致双氧水不足，最终不能得到Fe2(SO4)3，故B错误； C．过滤可分离不溶性杂质与溶液，图中过滤可分离出Fe2(SO4)3溶液，故C正确； D．硫酸沸点高，难挥发，蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3，故D正确； 答案选B。 9. 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 单质镁在空气中燃烧的主要产物是，还有少量的 B. 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为+2 C. 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐该反应的化学方程式： D. 是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁能在氧气、二氧化碳、氮气中燃烧，Mg与O2、CO2反应均生成MgO，Mg与N2反应生成Mg3N2，且氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2，故A正确； B．CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，所以镁元素的化合价是+2价，故B正确； C．CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化镁和甲烷，水解方程式为，故C正确； D．氨水为弱碱，离子方程式不能拆，正确的离子方程式为，故D错误； 故选D。 10. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、Na[Al(OH)4]和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A. “灼烧”步骤的尾气中含CO2 B. “沉铝”步骤的离子方程式为 C. “分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D. “转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【解析】 【分析】铬钒渣(含Cr2O3、Al2O3、V2O3)在Na2CO3、O2作用下灼烧，钒和铬分别被氧化为相应的最高价含氧酸盐NaVO3、Na2CrO4，铝氧化物转化为Na[Al(OH)4]，溶解后所得滤液中含有Na2CrO4、Na[Al(OH)4]和NaVO3，向其中通入足量CO2气体，Na[Al(OH)4]反应转化为Al(OH)3沉淀析出，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸调整溶液pH，使溶液显强酸性，NaVO3转化为V2O5沉淀，过滤除去沉淀，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，然后向所得的滤液中加入NaOH、Na2C2O4，发生氧化还原反应产生Cr(OH)3沉淀，从而达到分离钒并制备Cr(OH)3的目的。 【详解】A．在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生CO2，因此所得的尾气中含CO2，A正确； B．“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为，B错误； C．“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知：Cr元素的存在形式主要为，C正确； D．具有强氧化性，与加入NaOH溶液和Na2C2O4后溶液发生氧化还原反应，Cr变为+3价的Cr3+，并与加入的NaOH溶液中的OH-转化为Cr(OH)3沉淀，发生反应：+3+H2O+4OH-=2Cr(OH)3↓+6，在该反应中为氧化剂，为还原剂，则“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确； 故合理选项是B。 11. 电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+ Cu =2FeCl2 + CuCl2 B. 向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. ①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 溶液A和溶液B的溶质完全相同 【答案】D 【解析】 【分析】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，废液X含Fe2+、Cu2+，加过量铁粉可置换出Cu，操作①为过滤，溶液A含FeCl2，分离出固体混合物含Fe、Cu，加盐酸溶解Fe，操作②为过滤，分离出Cu和溶液B，溶液B含HCl、FeCl2，氯化亚铁溶液中通入过量氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，以此来解答。 【详解】A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，故A正确； B．滤液B为氯化亚铁，与滤液A合并，通入氯气，可得到氯化铁，主要反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确； C．①和②是相同的操作，都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确； D．由分析可知，溶液A含FeCl2，溶液B含HCl、FeCl2，故D错误； 故选D。 12. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法错误的是 A. a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯 B. b中反应的化学方程式为 C. d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2 D. e中的现象是红色粉末变黑 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2还原CuO，应确保氢气的纯净，水蒸气氧化铁粉，也应防止铁粉被空气中的氧气氧化，所以a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯，排尽空气后，再点燃b处酒精灯，A正确； B．b中，Fe与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，B正确； C．氢气还原氧化铜时，氢气应干燥，所以d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2，C正确； D．氢气将氧化铜还原时，e中的现象是黑色粉末(CuO)变红(Cu)，D错误； 故选D。 13. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H属于非金属元素，故A错误； B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，故B错误； C．C60 可用于制造碳纳米材料，所形成的分散系属于胶体，本身不属于胶体，故C错误； D．Rb3C60 中C原子间为共价键，故D正确； 故选D。 14. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是 ①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 ③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则五种元素位于同周期，若位于第二周期时，第二周期只有2种金属元素，则D为非金属，若位于第三周期时，第三周期只有3种金属元素，则D为非金属，故D一定为非金属性，选项①正确； ②若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气或臭氧、氯气、氩气常温下都是气体，选项②正确； ③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，都处于第三周期，或A为Be,原子序数依次增1的五种元素都处于第二周期，选项③正确； ④若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，选项④错误。 答案选A。 15. 海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成 B. 反应③中可能有氧气参与反应 C. 反应①～⑤中包含3个氧化还原反应 D. 等量参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中NH2OH→N2H4，NH2OH中有N-O极性键断裂，N2H4中有N-N非极性键生成，故A正确； B．反应③中N2H4→N2，N元素化合价上升，N2H4是还原剂，可能需要氧化剂O2参与反应，故B正确； C．反应①～⑤中②、③、④、⑤是氧化还原反应，故C错误； D．④中N元素由+3价降低到−1价，⑤中N元素由+3价降低到0价，等量参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多，故D正确； 答案为C。 16. 应用元素周期律分析下列推断正确的组合是（　　） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl　③硫与硒（Se）同主族，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①碱金属的原子序数越大，金属键的作用力越小，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确； ②非金属性越强，对应氢化物越稳定，砹(At)是ⅦA族元素，从上向下非金属性减弱，则HAt的稳定性小于HCl，故②错误； ③硫与硒(Se)同主族，但Se的非金属性比S弱，则硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确； ④氨气溶于水显碱性，且甲烷不溶于水，故④错误； ⑤同周期从左向右金属性减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性降低，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑤正确； ①③⑤正确，故答案为B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. “宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题： （1）将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示： ①下列说法中正确的是__________(填写字母序号，下同)； A．硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种： B．硫酸铜溶液能导电 C．反应的实质是得电子生成、失电子生成 D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与有关 ②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的__________(填写微粒的化学式)发生反应。 （2）如图为和溶液反应的示意图： ①该反应的实质是__________； ②反应中失去电子的物质是__________； ③由反应可知金属的活泼性：__________(填“>”或“<”)； ④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是__________。 A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根 【答案】（1） ①. BD ②. Cu2+ （2） ①. Mn+Cu2+= Mn2++Cu ②. 锰原子 ③. ＞ ④. C 【解析】 【小问1详解】 ① A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、、H2O，A不正确； B．硫酸铜溶液能导电，B正确； C．反应的实质是Al失去电子生成Al3+、Cu2+得到电子生成Cu，C不正确； D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，D正确； 故答案为：BD； ②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中的Cu2+反应；故答案为：Cu2+； 【小问2详解】 ①由题干图示信息可知，该反应的实质是金属锰与硫酸铜溶液中的Cu2+反应生成Mn2+和Cu，反应离子方程式为：Mn+Cu2+= Mn2++Cu，故答案为：Mn+Cu2+= Mn2++Cu； ②中失去电子的粒子是锰原子，故答案为：锰原子； ③由反应③反应可知金属的活泼性：Mn大于Cu，故答案为：＞； ④该反应中化合价没有改变的元素或根是硫酸根，故答案为：C。 18. 现有含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定的含量： 回答下列问题： （1）中阳离子与阴离子的个数之比为___________；属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）本实验装置图中有一处明显错误，请指出：___________。 （3）装置D的作用是___________；若无装置D，测得样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为___________(用含的代数式表示)。 （5）某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该样品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 盐 （2）装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 （3） ①. 吸收未反应的 ②. 偏高 （4） （5） 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，同时除去未反应的水、CO2，生成的O2通过E、F测量体积，据此计算。 【小问1详解】 Na2O2中由Na+与O构成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1；CaCO3属于盐，故答案为：2：1；盐； 【小问2详解】 图中有一处明显错误，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可，故答案为：装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可； 【小问3详解】 装置D的作用是吸收未反应的CO2，若无装置D，气体量偏多，Na2O2的质量分数偏高，故答案为：吸收未反应的CO2，防止E中水蒸气进入C；偏高； 【小问4详解】 实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg•L-1，则O2的物质的量为mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得过氧化钠物质的量为mol，样品中过氧化钠的质量分数为； 【小问5详解】 在氧气中灼烧氧化钠转化为过氧化钠，2Na2O+O22Na2O2，固体增加的质量是9.35g－7.75g＝1.6g，即参加反应的氧气的物质的量是0.05mol，所以氧化钠的物质的量是0.1mol，质量是6.2g，该氧化钠产品中Na2O的质量分数为。 19. 如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。 （1）X、Y分别代表___________、___________；Z在空气中转化为W的化学方程式为___________。 （2）某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应(填序号)。 ①NaOH溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤溶液 ⑥碳酸钠 （3）铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被___________(填“还原”或“氧化”)为，该反应的离子方程式为___________。 （4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、___________，然后取少许滤液于试管中进行实验。 （5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化的方法制备，其原理为，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。____________。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. Fe2O3 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2）②④ （3） ①. 还原 ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （4）过滤 （5） 【解析】 【分析】分析价类二维图可知X对应的是氧化物，Y是+3价的氧化物Fe2O3，Z是+2价的碱Fe(OH)2，W是+3价的碱Fe(OH)3。 【小问1详解】 X代表的类别是氧化物，Y是+3价的铁的氧化物Fe2O3，氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问2详解】 FeSO4含有二价铁离子，二价铁离子具有还原性，与氧化性物质可以发生氧化还原反应，氧化性的物质有②氯水和④酸性KMnO4溶液； 【小问3详解】 FeCl3中铁离子具有氧化性，可以被Cu单质还原为Fe2+离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问4详解】 检验菠菜中的铁元素，需要将菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后取滤液进行实验； 【小问5详解】 NaClO具有氧化性把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，化合价升高3，2molFe(OH)3共失去6mol电子，单线桥表示的电子转移方向和数目为： 。 20. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 （1）的原子结构示意图为______________，其在周期表中的位置为______________。 （2）氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。 ①下列说法正确的是______________（填标号）。 A.还原性： B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C.稳定性： D.氧化性： ②通入的水溶液中会生成不溶于水的，该反应的化学方程式为______________；能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为______________。 （3）某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得固体 已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。 ①可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。 ②中的化合价为_________价；焙烧时，与浓反应的化学方程式为_________________，理论上该反应每转移1电子，得到的的质量为_________g。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅥA族 （2） ①. BD ②. ③. （3） ①. ②. -2 ③. ④. 18.5 【解析】 【小问1详解】 是第34号元素，其核外电子数为34，原子结构示意图为：；位于周期表中第四周期第ⅥA族； 【小问2详解】 ①A．由于同族元素非金属性从上到下依次减弱，所以非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其阴离子还原性越弱，因此还原性：，故A错误； B．同族元素性质具有相似性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性，浓硒酸可能也具有这些性质，故B正确； C．由于原子半径：O＜S＜Se，因此键长：O-H＜S-H＜Se-H，键长越短，键能越大，键能：O-H＞S-H＞Se-H，因此稳定性：，故C错误； D．由于非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其单质氧化性越强，因此氧化性：，故D正确； 故选BD； ② 通入的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的，该反应的化学方程式为：；能与浓硫酸反应生成和，反应方程式为：，根据氧化剂的氧化性比氧化产物强的规律，可知氧化性：浓硫酸＞SeO2，当通入的水溶液中SeO2做氧化剂，SO2做还原剂，因此氧化性： SeO2＞SO2，即浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为：； 【小问3详解】 ①S和Se同族，元素性质具有相似性，SeO2与NaOH的反应类似于SO2与NaOH的反应，因此用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐的化学式为：； ②CuSe中Cu为+2价，因此Se的化合价为-2价；焙烧时，与浓反应生成SO2、SeO2，化学方程式为：；理论上该反应每转移1mol电子，生成molSeO2，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期阶段性学习效果评测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示： 在形成NO2和NO的过程中 A. NO作还原剂 B. NO被氧化 C. NH作氧化剂 D. NH被氧化 2. 向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 A. a点所得固体为银和铁 B. b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C. c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D. d点所得固体为银、铁和锌 3. 下列方程式书写不正确的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO B. NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NO C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D. 乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 4. 植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（　　） A. 氯气不与石灰水反应 B. 澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 C. 氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCl2难溶于水 D. Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少 5. NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是 A. 安全漏斗的作用是“液封” B. 装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌 C. 装置B中的试剂是浓硫酸 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 6. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 7. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度增大 B. 光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 新制氯水中没有，光照过程中生成 8. 下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3 C. 用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)3 9. 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 单质镁在空气中燃烧的主要产物是，还有少量的 B. 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为+2 C. 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐该反应的化学方程式： D. 是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取的离子方程式为： 10. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、Na[Al(OH)4]和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A. “灼烧”步骤的尾气中含CO2 B. “沉铝”步骤的离子方程式为 C. “分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D. “转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 11. 电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+ Cu =2FeCl2 + CuCl2 B. 向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. ①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 溶液A和溶液B的溶质完全相同 12. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法错误的是 A. a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯 B. b中反应的化学方程式为 C. d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2 D. e中的现象是红色粉末变黑 13. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 14. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是 ①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 ③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ②④ 15. 海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成 B. 反应③中可能有氧气参与反应 C. 反应①～⑤中包含3个氧化还原反应 D. 等量参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多 16. 应用元素周期律分析下列推断正确的组合是（　　） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl　③硫与硒（Se）同主族，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. “宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题： （1）将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示： ①下列说法中正确的是__________(填写字母序号，下同)； A．硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种： B．硫酸铜溶液能导电 C．反应的实质是得电子生成、失电子生成 D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与有关 ②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的__________(填写微粒的化学式)发生反应。 （2）如图为和溶液反应的示意图： ①该反应的实质是__________； ②反应中失去电子的物质是__________； ③由反应可知金属的活泼性：__________(填“>”或“<”)； ④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是__________。 A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根 18. 现有含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定的含量： 回答下列问题： （1）中阳离子与阴离子的个数之比为___________；属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）本实验装置图中有一处明显错误，请指出：___________。 （3）装置D的作用是___________；若无装置D，测得样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为___________(用含的代数式表示)。 （5）某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该样品中的质量分数为___________。 19. 如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。 （1）X、Y分别代表___________、___________；Z在空气中转化为W的化学方程式为___________。 （2）某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应(填序号)。 ①NaOH溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤溶液 ⑥碳酸钠 （3）铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被___________(填“还原”或“氧化”)为，该反应的离子方程式为___________。 （4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、___________，然后取少许滤液于试管中进行实验。 （5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化的方法制备，其原理为，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。____________。 20. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 （1）的原子结构示意图为______________，其在周期表中的位置为______________。 （2）氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。 ①下列说法正确的是______________（填标号）。 A.还原性： B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C.稳定性： D.氧化性： ②通入的水溶液中会生成不溶于水的，该反应的化学方程式为______________；能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为______________。 （3）某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得固体 已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。 ①可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。 ②中的化合价为_________价；焙烧时，与浓反应的化学方程式为_________________，理论上该反应每转移1电子，得到的的质量为_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $