临考押题卷（天津专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

临考押题卷（天津专用） 化 学 化学和物理合场考试，合计用时120 分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第 1 页至第 3 页，第Ⅱ卷为第 4 页至第 8 页。试卷满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：Sn-119 O-16 C-12 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Al-27 H-1 S-32 Ba-137 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（本卷共 15 题，共 30 分） 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只 有一个最符合题意） 1．下列过程中，未发生化学变化的是 A．海水晒盐 B．植物生长 C．火力发电 D．食物消化 2．下列对元素、原子、分子等描述中正确的是 A．化学变化中分子可以再分，原子不能再分 B．物质都是由分子构成的 C．物质是由元素构成的 D．水结冰，分子停止运动 3．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素 C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 4．下列图示中，实验操作正确的是 A．连接橡胶塞 B．加热液体 C．取用粉末试剂 D．读取液体体积 5．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白雾 B．把银片浸入硫酸铜溶液中一段时间，银片表面有红色物质析出 C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．烧碱溶于水时，溶液温度降低 6．下列对于宏观事实的微观解释正确的是 A．花香四溢的现象说明分子是由原子构成的 B．水银温度计放入热水中，水银柱升高，因为原子体积受热变大 C．蔗糖放入水中溶解，说明蔗糖分子能分解 D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 7．下列叙述正确的是 A．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 B．酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属 8．下列食品中富含蛋白质的是 A．西瓜 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油 9．下列金属中，金属活动性最强的是 A．Au B．Mg C．Zn D．Cu 10．我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表示为：。下列关于该反应的描述不正确的是 A．该炼锡方法会污染环境 B．该化学反应后，固体质量减小 C．反应前后Sn元素的质量没有发生改变 D．该反应中和C的质量比为 二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1～2 个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只选一 个且符合题意得 1 分，若选 2 个，有一个不符合题意则不得分） 11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 D．中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应 12．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C 除去溶液中的NaOH 向混合溶液中加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 13．日常生活中的下列做法，一定会发生化学变化的是 A．用食醋除水垢 B．用汽油除油污 C．用铁丝织网 D．用玻璃刀切割玻璃 14．设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体 加水，测温度变化 B 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 鉴别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 15．某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Fe和Zn 第Ⅱ卷（本卷共 11 题，共 70 分） 三、填空题（本大题共3小题，化学方程式每个2分，除标注的外，其余每空1分，共19分） 16.（6分）有下列几种物质，请选择合适的标号（a~f）填空（不得重复） a.稀盐酸   b.糖类   c.熟石灰   d.加铁酱油   e.食盐   f.生石灰 (1)少量存于胃液中帮助消化的是 。 (2)常用改良土壤酸性的是 。 (3)常用于食品干燥剂的是 。 (4)大米中富含的是 。 (5)医学上用于配制生理盐水的是 。 (6)能有效预防贫血的是 。 17．（6分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，将 60g  甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。（2分） (3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 (2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。 (4)下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式 。 四、简答题（本大题共 3 小题，共20分） 19.（8分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。 (2)铁与空气中的水蒸气和 (填化学式)发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。 (3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 。 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 (填化学式)，滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (5)某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为 g。 20．（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种。按如图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： (1)气体B的化学式 ，气体E的化学式 。 (2)写出步骤Ⅰ中生成沉淀D的化学方程式 。 (3)无色溶液F中一定大量存在的阴离子是 。（写离子符号） (4)根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定不存在的物质是 （写化学式）。 21．（6分）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。 (1)白色沉淀C为 。 (2)写出反应③的化学方程式： 。 (3)根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是 (填离子符号)。 (4)为了进一步确定固体混合物的组成，取样品其中含钠元素质量为，按上述流程图进行实验，产生白色沉淀，产生气体。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 (填化学式)，其质量为 g。 五、实验题（本大题共 3 小题，共 21分） 22．（9分）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．净水：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。 (1)明矾可以使得悬浮的杂质从水中 （填“吸附”、“沉降”或“蒸馏”）出来。 (2)操作1在化学实验操作中的名称： 。 (3)操作2是向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。 Ⅱ．探水：现有同学利用如图电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量氢氧化钠的水溶液。 (4)水电解反应的化学方程式为 ； (5)反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至 mL刻度处。 (6)下列说法正确的是______（填字母）。 A．水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B．正极和负极产生气泡的速率一样 C．注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 Ⅲ．用水： (7)图2是铁丝在纯氧中燃烧实验，该实验中水的作用是 。 Ⅳ．节水： (8)下列做法不符合节约用水的是______（填字母）。 A．使用节水龙头 B．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 C．用淘米水浇花 D．工业废水直接浇灌农田 23．（6分）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填字母序号），反应的化学方程式为 。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填字母序号）。 (2)某同学用盐酸和碳酸钙制备二氧化碳，产生了一定量溶液（已知溶液呈中性）。 ①推测该溶液所含溶质。推测一： （填化学式）推测二：和HCl ②若要用一种药品验证上述哪种推测成立，可选择的试剂为 （填字母序号）。 A．酚酞溶液    B．溶液    C．锌粒 24．（6分）某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g，水 g。 (2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （填“左”或“右）盘； (3)①中玻璃棒的作用 。 (4)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (5)若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分） 25．（3分）食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算： (1)一个醋酸分子中含有 个原子； (2)醋酸中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）； (3)醋酸中碳元素的质量分数为 。 26．（7分）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 (用化学式表示)。 (2)所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) (3)废液样品中HCl的质量。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临考押题卷（天津专用） 化 学 化学和物理合场考试，合计用时120 分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第 1 页至第 3 页，第Ⅱ卷为第 4 页至第 8 页。试卷满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：Sn-119 O-16 C-12 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Al-27 H-1 S-32 Ba-137 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（本卷共 15 题，共 30 分） 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只 有一个最符合题意） 1．下列过程中，未发生化学变化的是 A．海水晒盐 B．植物生长 C．火力发电 D．食物消化 【答案】A 【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； B、植物生长过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、火力发电过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、食物消化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。 故选A。 2．下列对元素、原子、分子等描述中正确的是 A．化学变化中分子可以再分，原子不能再分 B．物质都是由分子构成的 C．物质是由元素构成的 D．水结冰，分子停止运动 【答案】A 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故A正确； B、物质并不都是由分子构成的，也可能由原子和离子构成，故B错误； C、物质是由元素组成的，故C错误； D、水结成冰，分子仍在不断运动，故D错误； 故选A。 3．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素 C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 【答案】C 【详解】A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。故不符合题意； B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。故不符合题意； C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。故符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意； 故选C 【点睛】灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 4．下列图示中，实验操作正确的是 A．连接橡胶塞 B．加热液体 C．取用粉末试剂 D．读取液体体积 【答案】C 【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 5．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白雾 B．把银片浸入硫酸铜溶液中一段时间，银片表面有红色物质析出 C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．烧碱溶于水时，溶液温度降低 【答案】A 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，故A正确； B、银的金属活动性排在铜后，不能与硫酸铜反应，故B错误； C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故C错误； D、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，放热，溶液温度升高，故D错误； 故选A。 6．下列对于宏观事实的微观解释正确的是 A．花香四溢的现象说明分子是由原子构成的 B．水银温度计放入热水中，水银柱升高，因为原子体积受热变大 C．蔗糖放入水中溶解，说明蔗糖分子能分解 D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 【答案】D 【详解】A、花香四溢的现象说明分子在不断运动，A选项错误； B、水银温度计放入热水中，水银柱升高，因为温度升高会导致原子的间隔变大，而原子的体积在这一过程是不变的，B选项错误； C、蔗糖放入水中溶解，说明水分子之间有间隔，分子在不断运动，C选项错误； D、氧化汞由分子构成，氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，说明分子在化学变化中可以再分，D选项正确。 故选：D。 7．下列叙述正确的是 A．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 B．酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属 【答案】D 【详解】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠溶液属于盐溶液，说法错误，不符合题意； B、酸都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，但水不属于酸，说法错误，不符合题意； C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； D、活泼金属与盐酸反应有气体产生，但与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可以是碳酸盐等，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．下列食品中富含蛋白质的是 A．西瓜 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油 【答案】C 【详解】A、西瓜富含维生素，故选项错误； B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误； C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确； D、植物油中富含油脂，故选项错误； 故选C。 9．下列金属中，金属活动性最强的是 A．Au B．Mg C．Zn D．Cu 【答案】B 【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，Au、Mg、Zn、Cu四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。 10．我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表示为：。下列关于该反应的描述不正确的是 A．该炼锡方法会污染环境 B．该化学反应后，固体质量减小 C．反应前后Sn元素的质量没有发生改变 D．该反应中和C的质量比为 【答案】D 【详解】A、结合方程式可知，该反应的生成物中有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，故A正确； B、该反应有气体生成，根据质量守恒，固体质量减小，故B正确； C、依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后Sn元素的质量没有发生改变，故C正确； D、该反应中 SnO2 和C的质量比为：=151:24，故D错误。 故选D。 二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1～2 个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只选一 个且符合题意得 1 分，若选 2 个，有一个不符合题意则不得分） 11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 D．中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、因二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的pH≈5.6，当pH<5.6的雨水为酸雨，说法不正确； B、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但是不是单质，说法不正确； C、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色，说法正确； D、中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成物为盐和水，但不是中和反应，说法不正确。 故选C。 12．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C 除去溶液中的NaOH 向混合溶液中加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； B、分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，均不反应，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，故选项实验方案不能达到目的； C、Na2SO4溶液能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、加入适量水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，然后过滤、蒸发结晶，无法达到分离目的，故选项实验方案不能达到目的； 故选：A。 13．日常生活中的下列做法，一定会发生化学变化的是 A．用食醋除水垢 B．用汽油除油污 C．用铁丝织网 D．用玻璃刀切割玻璃 【答案】A 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除水垢，食醋中的醋酸会与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，此过程有新物质生成，属于化学变化，正确； B、用汽油除油污，是利用汽油溶解油污，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、用铁丝织网，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、用玻璃刀切割玻璃，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选A。 14．设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体 加水，测温度变化 B 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 鉴别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、NaCl固体溶于水时，温度基本不变；NH4​NO3固体溶于水吸热，溶液温度会明显降低。所以通过加水测温度变化的方法，能够鉴别NaCl固体和NH4NO3​固体，该选项能达到实验目的； B、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳粉不与稀盐酸反应。这样操作后，除去的是铁粉，而不是碳粉，无法达到除去铁粉中碳粉的目的，该选项不能达到实验目的； C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入过量的碳酸钙，能将盐酸完全反应，然后过滤可除去过量的碳酸钙，能达到除去氯化钙溶液中少量盐酸的目的，该选项能达到实验目的； D、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，也不可燃，将燃着的木条伸入这两种气体中，木条均会熄灭，所以无法通过此方法鉴别二氧化碳和氮气，该选项不能达到实验目的。 故选AC。 15．某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Fe和Zn 【答案】AD 【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b； 则： A、根据上述所求数据可知，4g镁或是4g铝完全反应后生成的氢气质量都大于0.2g，故若混合物是镁和铝则生成氢气质量大于0.2g，不符合题意，选项错误； B、根据上述所求数据可知，4g铁完全反应后生成的氢气质量小于0.2g，4g铝完全反应后生成的氢气质量大于0.2g，故若混合物是铁和铝则生成氢气质量有可能是0.2g，符合题意，选项正确； C、根据上述所求数据可知，4g铁完全反应后生成的氢气质量小于0.2g，4g镁完全反应后生成的氢气质量大于0.2g，故若混合物是铁和镁则生成氢气质量有可能是0.2g，符合题意，选项正确； D、根据上述所求数据可知，4g铁或者4g锌完全反应后生成的氢气质量都小于0.2g，故若混合物是铁和锌则生成氢气质量会小于0.2g，不符合题意，选项错误； 故选：AD 第Ⅱ卷（本卷共 11 题，共 70 分） 三、填空题（本大题共3小题，化学方程式每个2分，除标注的外，其余每空1分，共19分） 16.（6分）有下列几种物质，请选择合适的标号（a~f）填空（不得重复） a.稀盐酸   b.糖类   c.熟石灰   d.加铁酱油   e.食盐   f.生石灰 (1)少量存于胃液中帮助消化的是 。 (2)常用改良土壤酸性的是 。 (3)常用于食品干燥剂的是 。 (4)大米中富含的是 。 (5)医学上用于配制生理盐水的是 。 (6)能有效预防贫血的是 。 【答案】(1)a (2)c (3)f (4)b (5)e (6)d 【详解】（1）胃液中的酸是盐酸，能帮助消化，故选a； （2）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，故选c； （3）生石灰能与水反应，所以常用于食品干燥剂，故选f； （4）大米中富含中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选b； （5）食盐是氯化钠的俗称，医学上可用于配制生理盐水，故选e； （6）加铁酱油可以给人体补充铁元素，所以能有效预防贫血，故选d。 17．（6分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，将 60g  甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。（2分） (3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 【答案】(1)t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g (2)150g (3)增加丙物质，恒温蒸发溶剂 (4)降温结晶 (5)ABD 【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g； （2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液的质量为：50g+100g=150g； （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂； （4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲； （5）A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最多的是甲，符合题意； B、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意； C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； D、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲，符合题意。 故选ABD。 18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 (2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。 (4)下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)氮元素 (2)101 (3) 2 最外层电子数 Na2O (4) 【详解】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素； （2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101； （3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2； ②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数； ③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O； （4）由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为，故填：。 四、简答题（本大题共 3 小题，共20分） 19.（8分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。 (2)铁与空气中的水蒸气和 (填化学式)发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。 (3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 。 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 (填化学式)，滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (5)某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为 g。 【答案】(1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)O2 (3) (4) Ag Fe(NO3)2 (5) 12 【分析】小题（4）中铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是：铁﹥铜﹥银，因此向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁首先和硝酸银反应置换出银，硝酸银完全反应后如果还有铁，铁和硝酸铜反应置换出铜。该实验反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余，滤渣的成分有两种可能：①银和铜，②银。 无论是铁和硝酸银还是铁和硝酸铜反应，都生成硝酸亚铁，因此滤液中一定含有硝酸亚铁。因为铁没有剩余，也没有描述滤液的颜色，所以只能肯定铁和硝酸银发生了反应，但反应进行的程度不能确定。如果铁很少，只能和部分硝酸银发生反应，硝酸铜没有反应，滤液就呈蓝色，滤液中的溶质就有三种：硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜；如果铁恰好将硝酸银全部反应，则滤液呈蓝色，滤液中的溶质有两种：硝酸亚铁、硝酸铜；如果铁将硝酸银全部反应，还将部分硝酸铜反应，则滤液也呈蓝色，滤液中的溶质有两种：硝酸亚铁、硝酸铜；如果铁恰好将硝酸银、硝酸铜全部反应，则滤液呈浅绿色，滤液中的溶质只有一种：硝酸亚铁。 小题（5）中镁和稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，氧化镁和稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。因为稀硫酸恰好完全反应，所以反应后溶液中溶质为硫酸镁，根据两个反应的化学方程式，两个反应中硫酸与硫酸镁的关系同样为：H2SO4~MgSO4，由此可计算出硫酸镁的总质量。 【详解】（1）铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 （2）铁锈的主要成分是，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气等发生化学反应的过程，氧气的化学式为：O2。 （3）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）根据分析，滤渣中一定含有银，其化学式为：Ag。滤液中一定含有硝酸亚铁，其化学式为：Fe(NO3)2。 （5）解：设反应中生成硫酸镁的总质量为x。 x=12g 答：反应后溶液中溶质硫酸镁的质量为12g。 20．（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种。按如图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： (1)气体B的化学式 ，气体E的化学式 。 (2)写出步骤Ⅰ中生成沉淀D的化学方程式 。 (3)无色溶液F中一定大量存在的阴离子是 。（写离子符号） (4)根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定不存在的物质是 （写化学式）。 【答案】(1) CO2 NH3 (2) (3)Cl-、 (4)FeCl3 【分析】固体混合物A中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种，Ⅰ向固体混合物A中加入适量稀硫酸，得到气体B、溶液C、沉淀D，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸铵、氯化铜、氯化铁与稀硫酸不反应，则固体混合物A中一定含有碳酸钠、硝酸钡，则气体B为二氧化碳、沉淀D为硫酸钡，溶液C中一定含有硝酸钠、硝酸，可能含有硝酸铵、氯化铜、氯化铁；Ⅱ向溶液C中加入适量氢氧化钠溶液，得到气体E、无色溶液F、蓝色沉淀D，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不符合题意，则固体混合物A中还含有硝酸铵、氯化铜，不含有氯化铁，则气体E为氨气、蓝色沉淀D为氢氧化铜，无色溶液F中含有硝酸钠、硝酸、氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，气体B为二氧化碳，其化学式为；气体E为氨气，其化学式为； （2）由分析可知，沉淀D为硫酸钡，则步骤Ⅰ中生成沉淀D的反应为硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为； （3）由分析可知，无色溶液F中含有硝酸钠、硝酸、氯化钠，则无色溶液F中一定大量存在的阴离子是硝酸根离子、氯离子，其离子符号分别是Cl-、； （4）由分析可知，该固体混合物中一定不存在的物质是氯化铁，其化学式为，该物质一定不存在的理由是：若有氯化铁，溶液C中就有铁离子，步骤Ⅱ加氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁红褐色沉淀，与题意产生蓝色沉淀G不符，所以一定没有氯化铁。 21．（6分）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。 (1)白色沉淀C为 。 (2)写出反应③的化学方程式： 。 (3)根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是 (填离子符号)。 (4)为了进一步确定固体混合物的组成，取样品其中含钠元素质量为，按上述流程图进行实验，产生白色沉淀，产生气体。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 (填化学式)，其质量为 g。 【答案】(1)氯化银/AgCl (2) (3)、 (4) NaNO3 17 【分析】将固体混合物加足量水溶解得到溶液，步骤①中加适量稀盐酸有气体W生成，则说明样品中含有碳酸钠(碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳(W))；步骤②中加入稀硝酸和氯化钡，得到白色沉淀A，说明样品中含有硫酸钠(硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠)，白色沉淀A是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸；步骤④向过滤后向溶液中加入稀硝酸和硝酸银，生成的白色沉淀C是氯化银(硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠)，但不能说明样品中是否含有氯化钠，因为步骤①②中反应都新生成了氯化钠；步骤③中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，白色沉淀B是碳酸钙；根据题中实验现象还不能确定是否含有氯化钠、氢氧化钠和硝酸钠。 【详解】（1）由上述分析可知白色沉淀C为氯化银，化学式为AgCl； （2）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠，则该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是碳酸根离子和硫酸根离子，离子符号表示为、； （4）按上述流程图进行实验，硫酸钡白色沉淀质量为23.3g，二氧化碳气体质量为4.4g； 设硫酸钠的质量为x，碳酸钠的质量为y， 则有 ， x=14.2g； y=10.6g； 故样品中除硫酸钠、碳酸钠外还含有的物质的质量为41.8g-14.2g-10.6g=17g； 14.2g Na2SO4中钠元素质量＝； 10.6g Na2CO3中钠元素质量＝； 根据反应过程中钠元素守恒，剩余的17g物质中钠元素质量为13.8g-4.6g-4.6g=4.6g； 若4.6g钠元素质量全部来自NaNO3，则NaNO3质量＝； 若4.6g钠元素质量全部来自NaOH，则NaOH质量＝； 若4.6g钠元素质量全部来自NaCl，则NaCl质量＝； 所以剩余的17g物质是硝酸钠NaNO3，其质量为17g。 五、实验题（本大题共 3 小题，共 21分） 22．（9分）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．净水：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。 (1)明矾可以使得悬浮的杂质从水中 （填“吸附”、“沉降”或“蒸馏”）出来。 (2)操作1在化学实验操作中的名称： 。 (3)操作2是向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。 Ⅱ．探水：现有同学利用如图电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量氢氧化钠的水溶液。 (4)水电解反应的化学方程式为 ； (5)反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至 mL刻度处。 (6)下列说法正确的是______（填字母）。 A．水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B．正极和负极产生气泡的速率一样 C．注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 Ⅲ．用水： (7)图2是铁丝在纯氧中燃烧实验，该实验中水的作用是 。 Ⅳ．节水： (8)下列做法不符合节约用水的是______（填字母）。 A．使用节水龙头 B．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 C．用淘米水浇花 D．工业废水直接浇灌农田 【答案】(1)沉降 (2)过滤 (3)吸附 (4) (5)8 (6)A (7)防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂 (8)D 【详解】（1）常加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质，并加速其沉降； （2）操作1是将固体和液体分离，为过滤； （3）活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味； （4）水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （5）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢而”，注射器A与正极相连，产生氧气，注射器B与负极相连，产生氢气，，氢气和氧气体积比是2：1，如图是电解水实验的改进装置，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至8mL刻度处； （6）A、水的导电性较差，水中加入氢氧化钠溶液能增强水的导电性，故选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气体积比是2：1，因此负极产生气泡的速率也是正极的两倍，故选项说法错误； C、注射器A与正极相连，是氧气，氧气不能燃烧，故选项说法错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素生成的，氧气是由氧元素生成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验能验证水是由氢元素、氧元素组成的，故选项说法错误； 故选A； （7）铁丝在氧气中会剧烈燃烧、火星四射，加水的目的是防止高温熔化物溅落到瓶底使集气瓶炸裂； （8）A、使用节水龙头，可以节约用水，减少水的浪费，故不符合题意； B、用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田，可避免大水漫灌造成水资源浪费，可以节约用水，故不符合题意； C、用淘米水浇花，一水多用可以节约用水，故不符合题意； D、工业废水中含有有毒、有害物质，会污染土壤，不能直接浇灌农田，故符合题意； 故选D。 23．（6分）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填字母序号），反应的化学方程式为 。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填字母序号）。 (2)某同学用盐酸和碳酸钙制备二氧化碳，产生了一定量溶液（已知溶液呈中性）。 ①推测该溶液所含溶质。推测一： （填化学式）推测二：和HCl ②若要用一种药品验证上述哪种推测成立，可选择的试剂为 （填字母序号）。 A．酚酞溶液    B．溶液    C．锌粒 【答案】(1) 集气瓶 AC/AD BD (2) C 【详解】（1）①由图可知，仪器a为集气瓶。 ②该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 ③实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选D。 （2）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若恰好反应，则溶液中的溶质为氯化钙，即猜想一为CaCl2。 ②A、酚酞遇酸或中性溶液都不变色，则不能用酚酞溶液证明，该选项不符合题意； B、氯化钙、盐酸均能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不能用硝酸银溶液证明，该选项不符合题意； C、锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则能证明，该选项符合题意。 故选C。 24．（6分）某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g，水 g。 (2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （填“左”或“右）盘； (3)①中玻璃棒的作用 。 (4)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (5)若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1) (2)左 (3)搅拌，加速溶解 (4)②④⑤③① (5)偏小 【详解】（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g； （2）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘； （3）①是溶解过程，则溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率； （4）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，步骤为计算、称量、量取和溶解，则图示实验中，正确的操作顺序为②④⑤③①； （5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，仰视读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，故所配制溶液的溶质质量分数偏小。 六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分） 25．（3分）食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算： (1)一个醋酸分子中含有 个原子； (2)醋酸中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）； (3)醋酸中碳元素的质量分数为 。 【答案】(1)8 (2)6∶1 (3)40% 【详解】（1）根据CH3COOH可知，一个醋酸分子含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，一个醋酸分子中原子总数为。 （2）醋酸中碳、氢元素的质量比为(12x2):(1x4)=6:1。 （3）醋酸中碳元素的质量分数为 26．（7分）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 (用化学式表示)。 (2)所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) (3)废液样品中HCl的质量。 【答案】(1)NaCl、NaOH (2)解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。 设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x 所用NaOH溶液溶质的质量分数:； 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%； (3)第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 答：废液样品中HCl的质量为10.95g。 【分析】第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余。 【详解】（1）由分析可知，第③次过滤后，氢氧化钠有剩余，滤液中溶质的成分为 NaCl、NaOH； （2）见答案； （3） 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$