化学（苏州专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的多样性 2 押题猜想二 物质的性质与应用 5 押题猜想三 物质的组成与结构 7 押题猜想四 化学用语 9 押题猜想五 化学基础实验 13 押题猜想六 化学与社会发展 16 押题猜想七 坐标图像题 19 押题猜想八 物质的转化关系 23 押题猜想九 质量守恒定律的应用 25 押题猜想十 气体的制取与净化 30 押题猜想十一 科普阅读题 39 押题猜想十二 工艺流程题 47 押题猜想十三 实验探究题 59 押题猜想一 物质的多样性 （原创题）对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A．单质：氢气、空气 B．氧化物：水、五氧化二磷 C．化合物：、水银 D．混合物：食盐、火碱 【答案】B 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氢气只含有氢一种元素，且是纯净物，属于单质，故A错误； B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，都属于氧化物，故B正确； C、水银是金属汞的俗称，水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；是由碳氢氧三种元素组成的化合物，故C错误； D、食盐的主要成分为氯化钠，属于混合物；火碱是氢氧化钠的俗称，属于纯净物，故D错误。故选：B。 押题解读 近年苏州中考有关物质的多样性的试题主要考查物质的分类、常见的化学材料。要求学生能够掌握常见的物质类型、常见的金属材料，合成材料等，能掌握物质分类的依据，能够判断常见物质的类型。 1．（新情境·新科技）氧化铝陶瓷制作的手机电路板散热效率高、运行稳定，氧化铝陶瓷属于 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 【答案】D 【详解】A、金属材料包括纯金属与合金，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，错误； B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料，错误； C、复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料，错误； D、无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，无机非金属材料包括陶瓷、玻璃和水泥，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，正确； 故选：D。 2．（新情境·传统文化）中国古代物质文化丰富多彩。下列物质的主要成分属于合金的是 A．陶瓷 B．青铜 C．玉石 D．丝绸 【答案】B 【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意； B、青铜属于铜合金，该选项符合题意； C、玉石属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、丝绸属于天然材料，该选项不符合题意。 故选B。 3．下列物质分类不正确的是 A．酸：食醋    盐酸 B．氧化物：生石灰    过氧化氢 C．碱：烧碱    熟石灰 D．混合物：冰水    大理石 【答案】D 【详解】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸是由氢离子和醋酸根离子构成，属于酸；盐酸是由氢离子和氯离子构成，属于酸，故A不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由氧元素和钙元素组成，属于氧化物；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，故B不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱，故C不符合题意； D、冰水中只含有水一种物质，属于纯净物；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故D符合题意。 故选D。 4．（新情境·化学思想方法）分类和绘制概念图是化学学习和研究的重要方法。小明同学用绘制概念图的方式较快地掌握了物质分类及各概念之间的关系，方框内应该填写的物质是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，方框内物质应属于单质。 A、CuSO4是由铜离子、硫酸根离子组成的化合物，不符合要求； B、Cu是由铜元素一种元素组成的纯净物，属于单质，符合要求； C、CuO是由铜和氧两种元素组成的化合物，不符合要求； D、Cu(OH)2是由铜离子、氢氧根离子组成的化合物，不符合要求。 故选B。 5．焊接金属时常用的氩弧焊，氩气起到保护作用。从物质分类角度来看，氩气属于 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 【答案】B 【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，氩气是氩元素一种元素组成的纯净物，不属于混合物，选项错误； B、由同种元素组成的纯净物叫单质，氩气是氩元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氩气是氩元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误； D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氩气是氩元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误，故选B。 押题猜想二 物质的性质与应用 比较是一种重要的学习方法。下列有关比较不正确的是 A．微粒间的空隙：氧气>液氧 B．空气中含量：二氧化碳>稀有气体 C．导电性：银>铁 D．水蒸气含量：呼出气体>吸入空气 【答案】B 【详解】A、氧气是气态，液氧是液态。一般情况下，气体分子间的空隙大于液体分子间的空隙，所以微粒间的空隙：氧气＞液氧，该比较正确，不符合题意； B、空气中，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，以空气中含量：稀有气体＞二氧化碳，该比较不正确，符合题意； C、导电性：银＞铜＞铝＞铁，该比较正确，不符合题意； D、人体呼出气体中含有较多水蒸气，而吸入空气中水蒸气含量相对较少，所以水蒸气含量：呼出气体＞吸入空气，该比较正确，不符合题意。 故选B。 押题解读 近年苏州中考有关“物质性质与应用”的试题主要考查元素化合物部分相关物质的性质及其用途，内容包括：空气和氧气、碳和碳的氧化物、水和溶液、金属与金属矿物、常见的酸碱盐。要求学生能通过实验说明氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐的主要性质，并能用化学方程式表示；能举例说明物质性质的应用及性质与用途的关系；能运用研究物质性质的一般思路和方法，预测金属、酸和碱的主要性质，并能设计实验方案分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 1．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．铝有导热性，可用于制电线 【答案】A 【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故A符合题意； B、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故B不符合题意； C、金刚石质硬，可用于裁玻璃，故C不符合题意； D、铝有导电性，可用于制电线，故D不符合题意。 故选A。 2．下列物质的性质和用途的对应关系中正确的是 A．浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 B．氮气化学性质稳定，可制作氮肥 C．铝有较强延展性，可压制成铝箔 D．二氧化碳无色无味，可作气体肥料 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，与腐蚀性无关，故错误； B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮气中含有氮元素，可制作氮肥，故错误； C、铝有较强延展性，可压制成铝箔，故正确； D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，可作气体肥料，与二氧化碳无色无味无关，故错误； 故选C。 3．（新情境·化学思想方法）下列有关化学学科观念的说法，错误的是 A．能量观：镁和盐酸反应放出大量的热 B．守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D．结构观：金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 【答案】B 【详解】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，故选项说法正确； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故反应后固体的质量增加，故选项说法错误； C、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故选项说法正确； D、金刚石和石墨均由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故选项说法正确； 故选B。 4．物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠具有碱性，但是氢氧化钠属于强碱，也具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误； B、松花蛋有涩味，因为其中含有碱性物质，碱性物质有涩味，食醋中含有的醋酸显酸性，可以使用显酸性的食醋中和碱性物质，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味，故选项说法正确； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于去除冰箱内异味，故选项说法正确； D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，故选项说法正确； 故选A。 5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．液氮无色无味，可用于冷冻麻醉 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、液氮汽化吸热，可用于冷冻麻醉，与颜色、气味无关，故选项性质与用途不对应； B、石墨质软，呈深灰色，可在纸上留下痕迹，可用于生产铅笔芯，故选项性质与用途不对应； C、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项性质与用途不对应； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项性质与用途对应。 故选D。 押题猜想三 物质的组成与结构 （原创题）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的一组是 A． B．金刚石、氯化钠 C． D． 【答案】D 【详解】A、钠、银都属于金属单质，分别是由钠原子、银原子构成的，错误； B、金刚石是碳单质，由原子构成，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，错误； C、水、硫酸都是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的，错误； D、氯化钙、硫酸铜都是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确； 押题解读 近年苏州中考有关“物质的组成与构成”的试题主要考查：构成物质的微观粒子、用微观粒子的观点解释现象、原子或离子结构示意图、元素周期表、宏微结合等。要求学生能建立物质的宏观和微观视角之间的关联，能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。 1．下列模型与符号“2HCl”（其中氢原子氯原子）表示的意义一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、图中所示为4高温氢分子，符号表示为4H2，故选项错误； B、2HCl可表示2个氯化氢分子，1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，图中所示为2个氯化氢分子，故选项正确； C、图中所示为2个氯分子，符号表示为2Cl2，故选项错误； D、图中所示2个氯原子和2个氢原子，故选项错误； 故选：B。 2．Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。该物质所含元素属于金属元素的是 A．Ca B．P C．O D．F 【答案】A 【详解】A、Ca的元素名称是钙，由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素，符合题意； B、P的元素名称是磷，由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，不符合题意； C、O的元素名称是氧，由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，不符合题意； D、F的元素名称是氟，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素，不符合题意。 故选A。 3．物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是 A．氮气 B．氯化钠 C．水银 D．干冰 【答案】C 【详解】A、氮气是由氮分子构成，该选项不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、水银为金属汞，是由汞原子构成，该选项符合题意； D、干冰为固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意。 故选C。 押题猜想四 化学用语 （原创题）下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是 A．碳酸氢钠、纯碱、 B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH C．氯化钠、食盐、 D．氧化钙、碱石灰、CaO 【答案】B 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，不符合题意； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠的化学式为：NaOH，符合题意； C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：NaCl，不符合题意； D、氧化钙俗称生石灰，碱石灰是常见的干燥剂，氧化钙的化学式为：CaO，不符合题意。 故选B。 押题解读 近年苏州中考对化学用语的考查主要是选择题和填空题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：原子结构示意图、离子结构示意图、分子原子离子的表示、化学式和化学方程式的书写、符号周围数字的含义等。试题整体难度不大，得分率高。 1．下列化学用语表达正确的是 A．60个碳原子：C60 B．氧化铁：FeO C．氯化铝：AlCl3 D．2个镁离子：2Mg+2 【答案】C 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子表示为60C，故A错误； B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误； C、氯化铝中氯元素显-1价，铝元素显+3价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化铝的化学式为AlCl3，故C正确； D、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则2个镁离子表示为2Mg2+，故D错误。 故选C。 2．下列化学用语正确的是 A．汞元素： hg B．硫酸钠：NaSO4 C．两个氢原子：H2 D．氧化铁： Fe2O3 【答案】D 【详解】A、汞元素表示为Hg，A错误； B、硫酸钠表示为Na2SO4，B错误； C、两个氢原子表示为2H，C错误； D、氧化铁表示为Fe2O3，D正确。 故选D。 3．以下化学用语与其含义相符的是 A．：汞元素 B．：60个碳原子 C．：钙离子 D．硫离子的结构示意图： 【答案】A 【详解】A、Hg是汞元素的元素符号。符合题意； B、元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。60个碳原子表示为60C。不符合题意； C、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。钙离子表示为Ca2+。不符合题意； D、硫离子是由硫原子得到两个电子形成的，结构示意图为。不符合题意； 故选A。 4．下列化学用语正确的是 A．2个氮原子： B．硫酸铝： C．锌元素：ZN D．铁离子： 【答案】D 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子可表示为 2N，故选项错误； B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为，故选项错误； C、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。锌元素表示为Zn，故选项错误； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铁离子可表示为Fe3+，故选项正确； 故选：D。 5.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，以下是几种微观粒子的结构示意图，回答相关问题 (1)图中表示阳离子的是 （填序号），C表示的微观粒子在反应中容易 （填得到或者失去）电子，E表示的微观粒子的符号为 。 (2)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______。 A． B． C． D． (3)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，释放大量的能量，可用于驱动汽轮机发电，以上“一些粒子”一定包括 （填微粒名称）。 (4)卢瑟福利用带正电的a粒子轰击金箔，下列模型最能正确反映实验结果的示意图是______（填序号）。 A． B． C． D． 【答案】(1) D 失去 (2)A (3)中子 (4)D 【详解】（1） 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，核外电子数分别是8、10、12、10、18，D 的质子数大于电子数，所以表示阳离子的是 D； C 表示的微粒最外层电子数为 2，小于 4 且没有排满，在反应中容易失去电子； E 中质子数为 16，核外电子数为 18，是硫离子，1 个硫离子带 2 个单位负电荷，其符号为。 （2）氢原子的质子数为 1，氚是特殊的氢原子，所以质子数也是 1，核内有 2 个中子，核外电子数等于质子数为 1，能表示氚原子的是 A。 （3）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下发生核反应，为了使反应持续进行，产生的粒子中一定包括中子。 （4）α粒子带正电，原子核也带正电，卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向（离原子核较远），少数α粒子发生了较大角度的偏转（接近原子核），极少数α粒子的偏转角度超过了 90°（很接近原子核），有的甚至几乎达到 180°（直线撞到原子核），被反弹回来，最能正确反映实验结果的示意图是 D。 押题猜想五 化学基础实验 （原创题）以下是探究土壤酸碱性的相关实验操作，其中正确的是 A．溶解土壤样品 B．过滤出浸出液 C．检验酸碱性 D．测定酸碱度 【答案】B 【详解】A、量筒只能量取液体体积，不能用于溶解土壤样品，溶解操作中，应在烧杯中进行，故选项错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确； C、用胶头滴管向试管中滴加石蕊溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，故选项错误； D、用pH试纸测溶液pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，故选项错误； 故选：B。 押题解读 化学实验基础是苏州中考选择题必考内容。考查内容主要有：常用仪器的识别和使用；药品存放及实验安全；试剂的取用、仪器的使用及连接、加热、浓硫酸的稀释等实验的规范操作；主题性实验中的操作等。要求学生学会根据实验需要选择实验试剂和仪器、并能安全操作。熟悉化学实验室安全警示标志，学会正确使用安全防护设施。 1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即右边导管与大气相通，无论该装置气密性是否良好，当注射器向右推时，导管口都会有气泡冒出，不能用来检查气密性，符合题意； B、用手握住试管使试管内温度升高，压强增大，若该装置气密性良好就可以观察到导管口有气泡冒出，可以用来检查气密性，不符合题意； C、注射器向左推，使锥形瓶内压强增大，水被压入长颈漏斗中，若该装置气密性良好就可以观察到长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，可以用来检查气密性，不符合题意； D、关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，若该装置气密性良好就可以观察到长颈漏斗中的液面不会下降，可以用来检查气密性，不符合题意。 故选：A。 2．下列存放试剂时所选择的仪器及存放方式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸是液体，应存放在细口瓶中，图中操作正确，符合题意； B、氧化铜是固体，应存放在广口瓶中，图中操作错误，不符合题意； C、澄清石灰水是液体，应存放在细口瓶中，图中操作错误，不符合题意； D、氢气密度比空气小，集气瓶应倒放在桌面上，且磨砂面应向下，不符合题意。 故选A。 3．下列化学仪器对应的名称不正确的是 A．洗瓶 B．镊子 C．水槽 D．长颈漏斗 【答案】A 【详解】A.该化学仪器是滴瓶，此选项错误； B.该化学仪器是镊子，此选项正确； C.该化学仪器是水槽，此选项正确； D.该化学仪器是长颈漏斗，此选项正确； 故选A。 4．实验室制取二氧化碳，下列装置和操作合理的是 A．检查装置气密性 B．加入大理石 C．验满 D．检验的性质 【答案】D 【详解】A、长颈漏斗与外部连通，没有形成密闭环境，无法检查装置气密性，故A选项不符合题意； B、向锥形瓶中加入大理石时，应先将锥形瓶横放，用镊子把大理石放在锥形瓶口，再慢慢竖起锥形瓶，使大理石缓缓滑到瓶底，防止打破锥形瓶。图中直接垂直加入大理石，操作错误，故B选项不符合题意； C、检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满，故C选项不符合题意； D、将二氧化碳倒入有高低不同蜡烛的烧杯中，会观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这可以证明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，该操作可以检验二氧化碳的性质，故D选项符合题意。 故选D。 押题猜想六 化学与社会发展 （原创题）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．海水经滤纸过滤后可得到淡水 B．工业污水必须经处理达标方可排放 C．厨余垃圾直接倒入湖中 D．活性炭用于自来水杀菌消毒 【答案】B 【详解】A、海水经滤纸过滤后不能得到淡水，故A不符合题意； B、工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，故B符合题意； C、往湖里倾倒垃圾会污染水体，故C不符合题意； D、用活性炭的吸附性可以除去色素和异味，不可以杀菌消毒，故D不符合题意。 故选B。 押题解读 近年苏州中考有关“化学与科学、技术、社会和环境”的试题主要考查能源、材料、环境保护、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理和知识在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的中考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下。下列说法不正确的是 A．pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B．活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C．除菌超滤膜能除去水中的细菌 D．天然水经过该装置后得到的液体是纯水 【答案】D 【详解】A、过滤可以除去不溶性杂质，pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙，A选项正确； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，因此活性炭滤芯可除去水中的色素和异味，B选项正确； C、除菌超滤膜能除去水中的细菌，C选项正确； D、天然水经过该装置后，可以除去不溶性杂质、细菌、色素、异味，仍含有多种离子，得到的液体不是纯水，D选项错误。 故选：D。 2．下列有关水的说法正确的是 A．地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水 B．电解水的实验中，负极和正极上产生的气体质量之比为1：8 C．河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水 D．用活性炭吸附可以除去水中所有杂质 【答案】B 【详解】A、地球上的水资源是有限的，不是取之不尽，用之不竭的，我们需要节约用水，故选项A说法错误； B、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，负极和正极上产生的气体质量之比为（2×2）：32=1∶8，故选项B说法正确； C、河水通过沉降、过滤、消毒等环节得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，故选项C说法错误； D、活性炭能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的所有杂质，故选项D说法错误； 故选B。 3．化学助力提升生活品质，人们的衣食住行都离不开化学。 (1)“衣”：某短袖材质成分如图所示。 ①莫代尔纤维的主要成分为纤维素，化学式为 (C6H10O5) n，其中 C、H、O 元素的质量比为 。 ②棉和桑蚕丝中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 (2)“食”：焙制糕点时常用小苏打做发酵粉，可除去发酵时产生的酸(用 HA 表示)，同时产生 CO2，使糕点蓬松、口感更好。写出反应的化学方程式： ；该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷“银粉漆(铝粉)”防锈。铝的化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)“行”：马路上新能源汽车日益增加。 ①电动汽车使用锂电池，在行驶时锂电池能量转化的主要方式是 ； ②氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是 (写出一点即可)。 【答案】(1) 36：5：40 桑蚕丝 (2) 复分解 (3) (4) 化学能转化为电能 无污染(或热值高、原料来源广泛等) 【详解】（1）①纤维素中C、H、O元素的质量比为：； ②棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，桑蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故填：桑蚕丝； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与HA反应生成NaA、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）铝的化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； （4）①电动汽车使用锂电池，在行驶时锂电池能量转化的主要方式是化学能转化为电能； ②氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是：氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，制取氢气的原料是水，原料来源广泛。 4．千年古城苏州兼具古典韵味与现代活力。 (1)四季风物，认识化学物质。 ①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟 （填“元素”或“单质”）。 ②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱（）属于 （填“有机物”或“无机物”）。 ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节，白虾中能供能的主要营养物质是 。 ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 (2)非遗传承，分析化学原理。 ①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是 。 ②“烧窑水”是金砖制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧。产生的高温下将氧化铁转化为，使金砖呈青黛色。该反应的化学方程式为 。窑水前需闷窑熄火，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是 . (3)科技创新，彰显化学价值。 ①苏州在碳化硅单晶生长技术方面取得了重要突破。碳化硅中。碳化硅的化学式为 。 ②2024年11月，国家能源集团重点科技创新项目——煤直接液化二代技术工程化开发项目开工。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】(1) 元素 有机物 蛋白质 缓慢 (2) 燃料耗尽；高空中氧气稀薄，无法支持燃料继续燃烧；高空中的强风使燃料的温度降低到着火点以下 防止冷却时外界空气进入 (3) 不可再生 【详解】（1）①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟元素，与其具体存在形式无关； ②有机物一般指由碳元素等组成的而化合物，但是二氧化碳，一氧化碳，碳酸盐等除外，由荷叶碱(C19H21NO2)的化学式可知其属于有机物； ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节。白虾中能供能的主要营养物质是蛋白质； ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵，该过程是缓慢氧化，因为该过程需要的时间较长； （2）①燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，可能是燃料耗尽或高空中氧气稀薄，无法支持燃料继续燃烧或高空中的强风使燃料的温度降低到着火点以下； ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；窑水前隔窑烧火，水在窑内转化为水蒸气直至窑室冷却，水蒸气的作用是通过汽化吸热来降低窑室的温度 （3）① 设碳化硅的化学式为SixCy，已知m(Si)： m(C) =7：3，硅的相对原子质量为28，碳的相对原子质量为12，则，即x=y，所以碳化硅的化学式为SiC； ②煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，属于不可再生能源。 押题猜想七 坐标图像题 （原创题）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．22.5℃时，KNO3和KCl 两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．分别将等质量80℃的KNO3和KCl 饱和溶液降温至22.5℃，KCl 溶液析出晶体质量更大 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，错误； B、22.5℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，错误； D、分别将等质量80℃的KNO3和KCl饱和溶液降温至22.5℃，溶解度减小幅度大的析出晶体多，所以KNO3溶液析出晶体质量更大，错误。 故选B。 押题解读 坐标图像题是近年来苏州中考的高频题型，通常以选择题的形式考查。常考察溶解度曲线相关知识。近年来这类试题侧重考查学生的识图能力及数据处理能力，同时对学生综合分析能力和创新意识也进行考查，体现了化学学科特点。 1．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，将碳酸钠加入水中，所得溶液质量为 B．时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 C．时的碳酸钠饱和溶液升温到，溶质质量分数先变大后减小 D．蒸发获得时的饱和溶液后降温结晶，可获得较多的碳酸钠晶体 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，在时，碳酸钠的溶解度小于40g，即在该温度下，50g水中最多能溶解碳酸钠的质量＜20g，所以时，将20g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量小于70g，故A说法错误； B、时，碳酸钠的溶解度为49g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故B说法错误； C、时的碳酸钠饱和溶液升温到，碳酸钠的溶解度变大，变为下的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，故C说法错误； D、蒸发获得时的饱和溶液后降温结晶，碳酸钠的溶解度减小幅度较大，可获得较多的碳酸钠晶体，故D说法正确； 故选：D。 2．如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度大于KCl的溶解度 B．中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯 C．时，将与50g水充分混合，可形成90g溶液 D．时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者 【答案】D 【详解】A、没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度。不符合题意； B、硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有氯化钾，提纯硝酸钾使用降温结晶的方法。不符合题意； C、时，硝酸钾的溶解度为70g，则50g水最多溶解硝酸钾35g，将与50g水充分混合，可形成35g+50g=85g溶液。不符合题意； D、时，溶解度硝酸钾>氯化钾，则饱和溶液溶质质量分数硝酸钾>氯化钾，则配置等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，硝酸钾饱和溶液中溶质质量较多，溶剂质量较小。即所需水的质量硝酸钾小于氯化钾。符合题意； 故选D。 3．将质量均为30gKNO3、NaCl两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌，测得剩余固体的质量随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度随温度的升高而降低 B．20℃时，15gNaCl加入到50g水中，充分搅拌，形成的是不饱和溶液 C．在10℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．t1℃时KNO3的饱和溶液的质量分数为5% 【答案】B 【详解】A、由图中信息可知，随着温度升高，硝酸钾不断溶解，说明KNO3的溶解度随温度的升高而升高，故选项说法不正确； B、由图可知，20℃时，NaCl剩余固体质量为12g，该温度下50 g水最多能溶解18gNaCl，因此20℃时，15gNaCl加入到50g水中，充分搅拌，形成的是不饱和溶液，故选项说法正确； C、在10℃时，硝酸钾剩余固体比氯化钠多，说明KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度，故选项说法不正确； D、由图可知，t1℃时，硝酸钾剩余固体质量为5g，则t1℃时KNO3的饱和溶液的质量分数为，故选项说法不正确； 故选B。 4．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．b点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 D．时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至，碳酸钠析出晶体多 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，说法正确，不符合题意； B、b点是碳酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，在溶解度曲线上，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等， 说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线可知，t3℃时， 升高温度，碳酸钠的溶解度下降，可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、没有说明溶液的量，无法比较析出晶体的多少，说法不正确，符合题意。 故选D。 5．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶物质，该选项说法不正确； B、将饱和碳酸钠溶液从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选B。 押题猜想八 物质的转化关系 （原创题）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．Fe2O3FeCl2 溶液 B．KMnO4（固体）O2 C．CuOH2O D．NaOH溶液Na2CO3溶液 【答案】A 【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，故A符合题意； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故B不符合题意； C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故C不符合题意； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D不符合题意。 故选A。 押题解读 苏州中考中物质的转化关系的考察方式比较固定，但是试题特点是涵盖的知识点多、信息复杂、综合性强、思维容量大，所以有很高的区分度和很好的选拔功能。 1．下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、二氧化碳与水在光照条件下，在叶绿体中反应生成氧气和有机物，物质间的转化能一步实现，故正确； B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质间的转化能一步实现，故正确； C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，物质间的转化能一步实现，故正确； D、氧化铜属于难溶于水的氧化物，氧化铜不能经过一步反应转化为氢氧化铜，故错误； 故选：D。 2．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A．CuCuSO4溶液 B．KNO3KCl C．Mg(OH)2MgCl2 D．Fe2O3FeSO4 【答案】C 【详解】A、铜的活动性比氢弱，铜不能与硫酸反应，故选项转化不能一步实现； B、硝酸钾不能与盐酸反应生成氯化钾，故选项转化不能一步实现； C、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故选项转化能一步实现； D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，故选项转化不能一步实现。 故选C。 3．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A．SSO3 B． C． D． 【答案】A 【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，即硫不能一步反应生成三氧化硫，选项错误； B、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，选项正确； D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，选项正确，故选A。 4．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、铁在氧气中点燃，发生反应，生成的是四氧化三铁，并非Fe2O3​，该转化不能一步实现，该选项错误； B、氯化钠(NaCl)与二氧化碳(CO2)不发生反应，该转化不能一步实现，该选项错误； C、碳酸钙(CaCO3)难溶于水，它与氯化钡(BaCl2)溶液不能发生复分解反应，不能一步转化为碳酸钡(BaCO3)，该选项错误； D、氧化铜(CuO)属于金属氧化物，能与盐酸(HCl)发生反应，化学方程式为，可以一步转化为氯化铜(CuCl2​) ，该选项正确。 故选D。 押题猜想九 质量守恒定律的应用 （原创题）北京时间2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，现场医监医保人员确认航天员蔡旭哲、宋令东、王浩泽身体状态良好，神舟十九号载人飞行任务取得圆满成功。我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A．载人航天器中保持氧元素的质量不变 B．循环过程需额外补充水 C．①中反应的与的粒子个数比为3：1 D．②中反应生成与的体积比为2：1 【答案】C 【详解】A、根据图示信息结合质量守恒定律可知，载人航天器中保持氧元素的质量不变，故选项说法正确； B、由①中反应为：；②中电解水得到氢气和氧气，方程式为：可知；循环过程需额外补充水，故选项说法正确； C、①中反应为：，反应的CO2与H2的粒子个数比为1：4，故选项说法错误； D、②中电解水得到氢气和氧气，方程式为: ，生成H2与O2的体积比为2：1，故选项说法正确； 故选：C。 押题解读 质量守恒定律和化学方程式是中考必考的重要考点。内容包括：质量守恒定律的内容、质量守恒定律的微观解释、质量守恒定律的应用、化学方程式的书写及意义、依据化学方程式的计算，其中有关质量守恒定律的应用难度较大。要求学生能选取实验数据说明质量守恒定律，并阐述其微观本质；能正确书写化学方程式；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息；能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题；能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题。 1．化学链燃烧通过载氧体将空气中的氧传递给燃料。某种化学链燃烧技术以煤为原料，利用高温水蒸气将煤转化为两种可燃性气体，并参与化学链燃烧。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．贫化空气中氧气含量低于正常空气 B．若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可能M是，N是 C．等质量煤通过化学链完全燃烧消耗的与直接完全燃烧消耗的理论上质量相等 D．与直接燃烧相比，化学链燃烧实现了的高浓度捕集 【答案】B 【详解】A、燃料燃烧消耗了空气中的氧气获得贫化空气，故贫化空气中氧气含量低于正常空气，选项说法正确； B、氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可能M是氧化亚铜，N是氧化铜，选项说法不正确； C、由图可知，煤最终都转化为二氧化碳和水，所以消耗等质量的煤，参加反应的氧气质量相等，选项说法正确； D、“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集，选项说法正确； 故选B。 2．用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如图。下列说法正确的是 ①氮元素的质量分数：NO2＞NO＞HNO3 ②反应II中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2 ③转化过程中，需要不断补充水 ④反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】D 【详解】①二氧化氮中氮元素的质量分数为，一氧化氮中氮元素的质量分数为，硝酸中氮元素的质量分数为，则氮元素质量分数：NO>NO2>HNO3，故①错误； ②反应II为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为，则NO2与HNO3的分子个数之比为3:2，故②正确； ③根据流程图可知，水是反应物，则在转化过程中，需要不断补充水，故③正确； ④由图可知，反应I为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，因此反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，故④正确。 综上，说法正确的是②③④； 故选D。 3．小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是 A．在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B．反应Ⅱ前后的原子数量发生改变 C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【详解】A、由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3:1，不符合题意； B、反应Ⅱ中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇，故想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，不符合题意； D、反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成一氧化碳和水，这两个反应均消耗了二氧化碳，可以减少温室气体的排放，还产生了具有可燃性的燃料甲醇和一氧化碳，不符合题意。 故选B。 4．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①将太阳能转化为化学能 B．每消耗18g的水，理论上生成O2的质量为16g C．反应①、②中氢、氧元素的化合价均发生了变化 D．反应②的化学方程式：2CO2+6H24H2O+X，则X的化学式为CH4 【答案】A 【详解】A.在太阳能的条件下，水分解得到氢气和氧气，因此反应①将太阳能转化为化学能，故正确； B.根据反应过程图可知，反应①水在太阳光和催化剂作用下生成氢气和氧气。反应②中水又是生成物，在化学过程中能循环使用；当只有反应①时，水中氧元素全部转化为氧气，生成氧气的质量18g100%＝16g；由于反应过程存在反应②，因此每消耗18g的水，理论上生成氧气的质量不等于16g，故错误； C.反应①为2H2O2H2↑+O2↑，反应②为6H2+2CO24H2O+C2H4，反应②中氧元素价态没变，故错误； D.反应②的化学方程式：2CO2+6H24H2O+X，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个碳原子、4个氢原子，物质X的化学式为C2H4，故错误； 故选：A。 5．可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【详解】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 押题猜想十 气体的制取与净化 （原创题）催化剂可以改变反应的速率，但不影响反应的进行程度。MnO2可用作实验室制取氧气的催化剂。 Ⅰ．在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。 (1)高锰酸钾制氧气的文字表达式 。 (2)装入高锰酸钾粉末后，要在试管口放一团棉花，其目的是 。 (3)若使用排水集气法收集O2，应加热试管，待导管口气泡 时，才开始收集。 (4)若使用装置C用排空气法收集O2时，应从装置C的 (选填“m”或“n”口处通入O2；检验集气瓶中是否收集满的方法是 。 (5)搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开 (选填“K1”、 “K2”或“K3”处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。 Ⅱ．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (6)“反应仓”中H2O2生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填序号)。 a．可以通过气泡观察氧气生成的速率   b．降低氧气温度    c．加快氧气的生成 (7)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是 (填“A”或“B”)，为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是 。 【答案】(1) (2)防止加热时粉末状的物质进入导管 (3)连续并比较均匀冒出 (4) m 将带火星的木条放在n口，若木条复燃，说明氧气已收集满 (5)K2 (6)ab (7) B 将长颈漏斗换成分液漏斗 【详解】（1）高锰酸钾分解产生氧气和二氧化锰和锰酸钾，文字表达式为：； （2）装入高锰酸钾粉末后，要在试管口放一团棉花，其目的是防止加热时粉末状的物质进入导管； （3）若使用排水集气法收集O2，应加热试管，待导管口气泡连续并比较均匀冒出时，才开始收集，因为刚开始冒出的气泡主要是装置内的空气，故填：连续并比较均匀冒出； （4）氧气的密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，若使用装置C用排空气法收集O2时，应从装置C的m口处通入O2，空气从n口排出； 检验集气瓶中是否收集满的方法是将带火星的木条放在n口，若木条复燃，说明氧气已收集满； （5）K1可调整试管的倾斜度，K2可调整铁夹高度，K3可调整铁夹夹持试管的位置，因此搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开K2处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧； （6）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是：可以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气温度。水不是催化剂，不能加快氧气的生成，故填：ab； （7）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B； 分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是将长颈漏斗换成分液漏斗。 押题解读 气体的制取是中考必考内容之一，一般在选择题和实验题中考查，也可穿插在填空题和探究题中考查。考查内容一般有：三大气体的实验室制取、发生装置和收集装置的选择、仪器的选择、规范的实验操作、实验步骤、气体的检验和验满、气体的干燥、气体的除杂、净化装置的选择等。考查时常结合生产生活情境，如工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等。 1．某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题： (1)仪器a的名称 。 (2)实验室制取CO2可选用的发生装置是 (填序号)。制取干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为 。用H装置收集CO2，检验CO2集满的方法是 。 (3)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如下图所示。 ①AB段溶液pH快速上升的原因是 。 ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 。 ④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 (4)实验室常用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物来制取氨气。请写出实验室制取氨气的化学方程式 。 (5)下图中若①中试剂X为稀盐酸，则②中湿润的红色石蕊试纸 (填“会”或“不会)变蓝，理由是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) B或C 浓硫酸 将燃着的木条放在c端，若木条熄灭，则说明已收集满 (3) 碳酸钙与盐酸反应迅速，盐酸溶液中的溶质氯化氢的质量减少，氢离子减少，酸性减弱，pH增大 CaCl2、HCl 溶液的pH还在逐渐增大，即盐酸溶液中的溶质还在减少 较慢 (4) (5) 不会 氨气溶于水与水反应生成氨水，氨水显碱性，能与稀盐酸反应生成氯化铵和水 【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗； （2）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，则制取CO2可选用的发生装置是B或C； 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，则用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为浓硫酸； 用H装置收集CO2，二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管b端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验CO2集满的方法是：将燃着的木条放在c端，若木条熄灭，则说明已收集满；　　　　 （3）①AB段溶液pH快速上升的原因是碳酸钙与盐酸反应迅速，盐酸溶液中的溶质氯化氢的质量减少，氢离子减少，酸性减弱，pH增大； ②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，C点时溶液中的溶质一定含有氯化钙，且由图可知，c点时，溶液的pH＜3，说明溶液为酸性，溶质HCl还有剩余，故此时溶液中的溶质为CaCl2、HCl； ③依据曲线可知，反应并未停止的理由是溶液的pH还在逐渐增大，即氯化氢还在减少，反应还在进行； ④肉眼无法观察到气泡，只能说明反应较慢，产生的二氧化碳的量很少，并没有从水中逸出，而是溶解在水中，因为二氧化碳能溶于水，不能认为反应已经停止； （4）实验室常用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水，化学方程式为：； （5）下图中若①中试剂X为稀盐酸，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能与稀盐酸反应生成氯化铵和水，则②中湿润的红色石蕊试纸不会变蓝。 2．回答下列问题： (1)实验室制取CO2及性质检验 ①图中仪器a的名称是 。 ②要控制反应的发生和停止，发生装置应选择 (填字母)，化学方程式为 。若用C装置干燥CO2，瓶中的试剂为 (填名称)，气体应从 (填“b”或“c”)端导入。 ③将干燥后的CO2通入集气瓶中，如装置D所示，观察到观察到湿紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 (填化学式)，得出的实验结论为 。 (2)用可乐瓶和矿泉水瓶等材料自制CO2的简易发生装置(如图E所示)。 ①药品放置：钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是 。 ②原理分析：通过弹簧夹控制装置内的 ，可以实现固、液接触或分离。 ③用A装置不但可以制取CO2还可以制取O2化学方程式为 。 【答案】(1) 长颈漏斗 B 浓硫酸 c H2CO3 二氧化碳能与水反应 (2) 石灰石 压强 【详解】（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗；要控制反应的发生和停止，发生装置应选择B，B带有活塞和多孔隔板，关闭活塞，内部气体增多压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触反应发生，故可以控制反应的发生和停止；实验室制取CO2的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，因此若用C装置干燥CO2，瓶中的试剂为浓硫酸；又因为二氧化碳气体的密度比空气大，因此气体应从c端导入；将干燥后的CO2通入集气瓶中，如装置D所示，观察到观察到湿紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红，碳酸的化学式为H2CO3；得出的实验结论是二氧化碳能与水反应； （2）自制CO2的简易发生装置，钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是石灰石（或大理石）；通过弹簧夹控制装置内的压强变化，可以实现固、液接触或分离；A装置为固液不加热型发生装置，可用于实验室制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 3．某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：    (1)仪器a的名称 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 (填序号)。制取干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为 。用H装置收集CO2，检验CO2集满的方法是 。 (3)图中若试剂X为澄清石灰水，则①中发生的化学方程式是 ；若②中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 (填序号)。    a．NaOH溶液    b．CaCl2溶液    c．浓硫酸    d．稀盐酸 (4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如下图所示。    ①AB段溶液pH快速上升的原因是 。 ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 。 ④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 (5)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。写出实验室制取H2S气体的化学方程式 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B/C 浓硫酸 将燃着的木条放在c导管处，观察木条是否熄灭 (3) Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ac (4) 碳酸钙与盐酸反应迅速，盐酸溶液中的溶质氯化氢的质量减少，氢离子减少，酸性减弱，pH增大 CaCl2、HCl 溶液的pH还在逐渐增大，即盐酸溶液中的溶质还在减少 较慢 (5)FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 【详解】（1）据图B可知，仪器a的名称是分液漏斗； （2）由实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制CO2，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应在常温下就能进行，且该反应的反应物石灰石为固体，稀盐酸为液体，因此，该反应发生装置应该选择固液常温型，对应图中的装置为B或C；要得到干燥的CO2，应用浓硫酸进行干燥，因为浓硫酸既不与二氧化碳反应又能吸收二氧化碳中的水蒸气；用H装置收集CO2，二氧化碳密度比空气大，则从b通入，则在c验满;二氧化碳不可燃，不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，检验CO2集满的方法是将燃着的木条放在c导管处，观察木条是否熄灭; （3）二氧化碳与澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；若②中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，符合要求； （4）①AB段溶液pH快速上升的原因是碳酸钙与盐酸反应迅速，盐酸溶液中的溶质氯化氢的质量减少，氢离子减少，酸性减弱，pH增大； ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为CaCl2、HCl,因为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳气体逸出溶液，水为溶剂，氯化钙为溶质，且由图可知，pH＜3，说明溶液为酸性，溶质HCl还有剩余，则此时溶液中的溶质为CaCl2、HCl； ③依据曲线可知，反应并未停止的理由是溶液的pH还在逐渐增大，即氯化氢还在减少，反应还在进行； ④肉眼无法观察到气泡，只能说明反应较慢，产生的二氧化碳的量很少，并没有从水中逸出，而是溶解在水中，因为二氧化碳能溶于水，不能认为反应已经停止； （5）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4。 4．实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。 (1)装置B中标号①仪器的名称是 。图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是 (填字母)。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是 ，证明氧气是否收集满的实验操作方法是 。 (3)通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。制甲烷的发生装置可选用 （填字母），若用F收集该气体，用应该从 进气(填“a”或“b”) 。 【答案】(1) 锥形瓶 D (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口塞一团棉花 在集气瓶口放一根带火星的木条，若复燃，则已满 (3) A b 【详解】（1）装置B中标号①仪器的名称是锥形瓶；图中的四个气体收集装置中，为了防止收集到的气体不纯，排空气法收集气体要把导管伸入集气瓶的底部，错误的是D装置； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为： ；若用装置A和C制取并收集氧气，为了防止加热时固体粉末进入导管，要在试管口塞一团棉花；氧气的密度比空气的大，具有助燃性，证明氧气集满的实验操作方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满； （3）实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制取，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；甲烷的密度比空气的小，若用F收集该气体，气体应该短进长出，应该从b端进气。 5．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室如用装置B制取并收集干燥的CO2，来探究二氧化碳与水的反应。写出制取二氧化碳的化学方程式 ，装置的接口顺序为 (填写接口小写字母)。实验过程中需要用到3.65%稀盐酸，实验室用50g浓度14.6%盐酸加水稀释，需要水的体积为 。 (3)某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。(已知：氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分为NH3·H2O，受热时会分解和挥发。) 方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气； 方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气； 方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气， ①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是 。 ②实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是 ， 。 ③若选择方案三，则发生和收集装置的组合是 (填写装置字母)。 (4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的Ca(OH)2，发生装置选用C而不选用B的原因是 ， 。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达3000℃以上可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有 (填化学式)。 【答案】(1)酒精灯 (2) bdef 150mL (3) 不方便收集 生石灰能与氨水中的水反应，使溶液浓度更大 生石灰与水反应为放热反应，能加快氨气的挥发 AF/FA (4) 分液漏斗能控制反应速率 防止糊状的氢氧化钙堵塞长颈漏斗的下端管口，使饱和食盐水无法顺利流出 CO 【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯。 （2） 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，则选用D装置干燥二氧化碳，且应长管进短管出，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则收集装置选E，则装置的接口顺序为bdef。 根据稀释溶质质量不变可知，需加入水的体积为(50g×14.6%÷3.65%-50g)÷1g/mL=150mL。 （3） ①方案一为研磨固体混合物，则产生的气体不好收集； ②生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应放热，则一方面会消耗浓氨水中的水，使溶液浓度变大，另一方面温度升高，能加快氨气的挥发； ③方案三为加热固体的反应，发生装置选A，氨气能溶于水，且密度比空气小，则收集装置选F，则装置组合为AF。 （4） 装置C中的分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，且B装置中的长颈漏斗需浸入液面以下，而生成的糊状的氢氧化钙可能会堵塞长颈漏斗的下端管口，使饱和食盐水无法顺利流出，则选装置C而不选B。乙炔中含有碳元素，不充分燃烧时还可能生成一氧化碳，化学式为CO。 押题猜想十一 科普阅读题 （原创题）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)氢气燃烧只生成水，是最理想的清洁能源。写出氢气燃烧的化学方程式 。 (2)属于“绿氢”的是___________(填字母)。 A．风能发电制氢 B．核能发电制氢 C．煤燃烧制氢 (3) “灰氢”对环境造成的影响有 （写出一点）。 (4)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 【答案】(1) (2)A (3)加剧温室效应（合理即可） (4)分子之间有间隔，受压时分子间间隔变小 (5)化学 【详解】（1）氢气燃烧只生成水，即氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。故填：。 （2）A、风能属于可再生能源，所以风能发电制氢属于“绿氢”。A不符合题意； B、核能发电制氢属于“紫氢”。B不符合题意； C、煤属于化石燃料，所以煤燃烧制氢属于“灰氢”。C符合题意。 综上所述：选择C。故填：A。 （3）由图可知，制取“灰氢”的过程中会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应、全球变暖等，故填：加剧温室效应（合理即可）。 （4）从微观角度解释，气体能被压缩是因为分子之间存在间隔，在受压的情况下，分子间的间隔会变小，从而使氢气可以被压缩储存。 （5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。所以“液氨储氢”属于化学储氢。故填：化学。 押题解读 科普阅读题是近年中考的新热点题型，从结构来看，该类试题一般由“材料”和“问题”两个部分组成，题目给出材料，让学生在阅读材料的基础上获取新信息、新知识，考生经过短时间临场阅读，结合课本所学知识，解答问题主要考查学生阅读、提取信息的能力。题目难度较低，情境是新的，但涉及的知识一般都是已学的知识，涉及的知识点也是单个的知识点，综合性不强。科普阅读题考查以填空题为主，题目取材广泛，涉及的知识面广，内容一般为生活应用、科技前沿、教材延伸等。此类题能考查学生对知识的掌握程度和运用能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理以及知识的迁移能力。 1．阅读下面科普短文，回答问题。 甲醇是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料。储存和运输甲醇可直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施。 “液态阳光甲醇”，是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料。目前规模化应用的合成过程如图1所示。其中，加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 (1)下列说法正确的是 a．甲醇沸点较低，是一种常见的气体 b．与氢气相比，液体燃料甲醇储存和运输的成本较低 c．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 (2)如下图所示工艺合成的甲醇， (填“能”或“不能”)称作“液态阳光甲醇”。 (3)根据如图1，回答下列问题： ①理论上“电解装置”中消耗的中氢元素质量 (填“<”、“>”或“=”)“合成装置”中生成的甲醇中氢元素质量。 ②写出“合成装置”中发生反应的化学方程式 。 ③生产960t甲醇，理论上至少需要的质量是 。 (4)如图2中，加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为___________(填字母序号)。 A． B． C． 【答案】(1)bc (2)不能 (3) > 1320t (4)A 【详解】（1）a、根据短文，甲醇是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料，甲醇是一种常见的液体（而不是气体），故a说法错误； b、氢气是气体，具有密度小、易燃易爆等特点，储存需要高压容器等特殊设备，运输也有较高的安全要求和成本。而甲醇是液体，在常温常压下相对稳定，储存和运输不需要像氢气那样特殊的高压设备等，成本相对较低，故b说法正确； c、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，都是二氧化碳和水，故c说法正确； 故选bc； （2）煤经过加工合成的甲醇不能称作“液态阳光甲醇”，理由是：“液态阳光甲醇” 是利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术合成的，而该方法是煤经过加工合成甲醇，没有利用太阳能等可再生能源 ； （3）①根据质量守恒定律，“电解装置”中水通电分解生成氢气和氧气，“合成装置”中氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，由于“合成装置”中生成的水中含有一部分氢元素，所以电解装置中消耗的H2O中氢元素质量＞合成装置中生成的甲醇中氢元素质量； ②“合成装置”中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； ③根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量比为44：32=11：8，故生产960t甲醇，理论上至少需要的质量是； （4）从图 2 中可以看出，在ZnO - ZrO2作为催化剂时，甲醇的生成量相对较高且在较长时间内保持较稳定，所以加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为ZnO−ZrO2，故选A； 2．阅读材料，完成问题 我国汉代的缸灯是一种充分燃烧型灯具通常制成人形、动物形或器物形。灯的导烟管分单管和双管两种，其作用是把烟气导入灯腹内，减少室内的烟尘污染。灯盘一般带有灯罩，灯罩由两片弧形屏板构成，其作用除配合导烟管控制污染外，还可以调节开合方向和开启程度，达到挡风、调光的目的。 以汉代的彩绘雁鱼青铜缸灯（图1）为例，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈（衔鱼）、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟雾通过导烟管溶入体腔内的清水，让外部空气不断进入灯罩内部使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。 (1)灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 （写一个）。 (2)雁鱼灯上用漆彩绘出雁的翎毛、鳞片，施以黑、白、红、绿四色。彩绘经久不变色，说明彩绘颜料的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。 (3)将雁鱼灯的灯罩左右转动开合是为了挡风并调节 。 (4)雁鱼灯“腹部”盛放清水的目的是 。 (5)依据燃烧的条件，推测熄灭雁鱼灯的原理是 。 【答案】(1)硬度大（合理即可） (2)不活泼 (3)进风量 (4)可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 (5)隔绝氧气（或空气） 【详解】（1）青铜是铜的合金，与铜相比，青铜的硬度更大，更耐腐蚀等，故填：硬度大（合理即可）； （2）彩绘经久不变色，说明彩绘颜料的化学性质不活泼，故填：不活泼； （3）根据上述材料，将雁鱼灯的灯罩左右转动开合是为了挡风并调节进风量，故填：进风量； （4）雁鱼灯“腹部”盛放清水的目的是：可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，故填：可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染； （5）将雁鱼灯的灯罩合住即可将其熄灭，是通过隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，故填：隔绝氧气（或空气）。 3．阅读科普短文，回答下列问题。 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油()产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛()由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一、为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 (1)生物质的优点有 。 (2)文中提到的现代有效利用生物质能的方式有 种；每种方式都涉及到的一个化学变化过程是 。 (3)下列有关生物质能的说法正确的是___________。 A．生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。 B．生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。 C．生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。 D．为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。 (4)通过对比图中信息，可以得到的结论是 。 【答案】(1)可再生、低污染、分布广泛 (2) 做成牲畜饲料；生产沼气；制成有机肥料；获得燃料酒精 发酵 (3)BD (4)在生产时间相同时，使用CuO-NiO/TiO2催化剂生成的氢气质量最高，而使用TiO2催化剂生成的氢气质量最低，催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多 【详解】（1）由题干信息可知，生物质的优点是：可再生、低污染、分布广泛； （2）由题干信息可知，现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精，故填：做成牲畜饲料；生产沼气；制成有机肥料；生成燃料酒精； 由题干信息可知，每种方式都涉及到的化学变化是发酵； （3）A、生物质能储量丰富，属于可再生能源，不符合题意； B、生物质燃料燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，符合题意； C、生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油产生的环境污染制约了其产业发展，不符合题意； D、由题干信息可知，为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂，符合题意。 故选BD； （4）①依据图示可知，在生产时间相同时，使用CuO-NiO/TiO2催化剂生成的氢气质量最高，而使用TiO2催化剂生成的氢气质量最低，催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多。 4．阅读下列材料，回答相关问题。 实现碳达峰、碳中和是解决全球变暖的重要途径之一。氢能是理想的清洁能源，但目前仍存在储存成本高、长距离运输困难等弊端。氨具有可燃性，可替代煤、石油等燃料，燃烧过程不产生，相较于氢气，氨易于液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃料燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。若能与混合使用，将有望提高氨的燃烧性能，实现稳燃。研究人员对混合的氨的燃烧进行分析，随体积分数的改变，混合气体燃烧速率变化如图所示。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 （填字母）。 a．碳元素    b．碳单质    c．一氧化碳    d．二氧化碳 (2)用氨作燃料的优点是 、 。 (3)氨在氧气充足条件下反应生成和，而氧气不足时反应生成单质，其反应原理如下： ①氧气充足时，氨与反应的化学方程式为 。 ②氧气不足时，生成物X的化学式为 。 (4)由图可知，氨对的燃烧速率也有影响，当混合气体中氨的体积分数约为 时，混合气体燃烧速率最快。 【答案】(1)d (2) 氨燃烧过程不产生 氨易于液化以便储存运输 (3) (4)0.2 【详解】（1）“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，“低碳”指的是较低的二氧化碳的排放。 故选d； （2）由题干信息可知，氨作燃料的优点是：燃烧过程不产生二氧化碳，易于液化以便储存运输； （3）①氧气充足时，氨与氧气在催化剂的作用下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：； ①氧气充足时，氨与氧气在催化剂的作用下反应生成X和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含N，故生成的X是氮气，化学式为：N2； （4）由图可知，混合气体中CO的体积分数为0.8时，气体燃烧速率最大，故当混合气体中氨的体积分数约为0.2时，混合气体燃烧速率最快。 5．阅读下面科普短文，回答相关问题。 水是生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。地球上水资源储量如图1所示。    海水是宝贵的自然资源。目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐。目前我国利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。 海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，只有水分子透过分离膜而各种离子不能通过，从而得到淡水。 海水还是陆地淡水的来源之一。淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的1/4左右。日常生活中，我们应增强节水惜水意识，把节约水资源作为我们自觉的行动。 (1)地球上水资源储量最多的是 。 (2)图2所示的蒸馏法过程为： 。从能量角度看，a过程需要 。（填“吸收”或“放出”）热量：从微观角度看，b过程中发生的改变是 （具体描述）。 (3)图3所示加压一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量 （填“变大”或“变小”或“不变”）。 (4)下列说法正确的是 （填字母）。 a.海水中含有100多种元素 b.膜分离技术将不溶性固体和水分离 c.海水不仅是液体矿藏，还是陆地淡水的来源之一 d.从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溴、氯、碘等元素的产品 【答案】(1)海水 (2) 吸收 水分子之间间隙减小 (3)不变 (4)cd 【详解】（1）从材料中可知，海水储量占96.5%，是最多的，故填：海水； （2）海水变成水蒸气，需要加热吸收热量，故填：吸收； （3）水蒸气变成淡水，属于液化，微观上看水分子间隙变小，故填：水分子之间间隙减小； （4）a、资料中可知目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，a说法错误，不符合题意； b、膜分离技术过程是对海水加压，只有水分子透过分离膜而各种离子不能通过，从而得到淡水，能除去可溶性杂质，b说法错误，不符合题意； c、资料中可知，海水是宝贵的自然资源，80多种元素可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏，海水还是陆地淡水的来源之一，c说法正确，符合题意； d、材料中可知海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，目前我国利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模；海水是陆地淡水的来源之一，d说法正确，符合题意； 故填：cd。 押题猜想十二 工艺流程题 （原创题）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如图所示。 (1)燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是 ；脱硫后再燃烧主要是防止 等环境问题。 (2)电厂废水软化主要是除去水中较多的 （写离子符号），生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为 。 (3)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (4)“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是： 。 (5)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 。 (6)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 【答案】(1)碳元素 酸雨 (2) Mg2+和Ca2+ 肥皂水 (3)加快反应 (4)尽可能完全除去溶液中的镁离子 (5) CaCO3 (6)顺序颠倒后，钙离子不能除尽，不能达到软化的目的 【详解】（1）燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是碳； 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫过多会导致酸雨，故脱硫后再燃烧主要是防止酸雨； （2）硬水是含有较多可溶性钙、 镁化合物的水，所以硬水软化主要是除去水中较多的Mg2+和Ca2+； 水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为肥皂水； （3） “沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是加快反应； （4） “一级沉淀池”中加入过量的熟石灰，熟石灰是氢氧化钙，与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是：尽可能完全除去溶液中的镁离子； （5） “二级沉淀池”中过量碳酸钠，与过量熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则固体Y为碳酸钙，化学式为CaCO3； 加入稀盐酸与生成的氢氧化钠、过量碳酸钠发生反应，其中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是； （6） 软化处理过程中，加入碳酸钠的目的是除去废水中的氯化钙，还有一级沉淀中加入过量的熟石灰，若碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，则过量熟石灰无法除去，钙离子除不尽，不能达到软化的目的。 押题解读 工艺流程题是中考常考的重要题型之一。试题背景新颖，陌生度大，知识覆盖面广，思维跨度较大，综合性较强。内容涵盖元素及其化合物的知识、流程中涉及的基本实验操作、原料预处理的方法和目的、反应条件的控制、可循环利用的物质、化学方程式的书写、反应类型的判断等。工艺流程题体现理论联系实际，学以致用的学习观，能有效体现新课标的特点。 1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知： MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 ②Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H2O2溶液，发生的反应为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍过量的原因是 。 (3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。第二步除去Fe(OH)3沉淀。第二步的操作是 （填操作名称）。 (4)“沉镁”时，反应原理为MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl。 ①该反应的基本类型为 。 ②为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 (5)含量测定：准确称取制得的MgCO3样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO3所含的碳元素全部转化为CO2），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中 MgCO3 的质量分数（写出计算过程） 【答案】(1) 将废渣粉碎 (2)确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤；同时过氧化氢会分解 (3)过滤 (4) 复分解反应 b (5)解：设该样品中碳酸镁的质量分数为x    x=77.7% 答：该样品中碳酸镁的质量分数为77.7% 【详解】（1）①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）过氧化氢需要稍过量的原因是：确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤，同时过氧化氢会分解； （3）过滤可实现固液分离，除去氢氧化铁沉淀，故第二步的操作是过滤； （4）①该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； ②氯化镁在过量的碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为：向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止碳酸钠过量，生成氢氧化镁。 故选b； （5）见答案。 2．是制作电池正极材料的关键原料。 I.制备溶液 一种以菱锰矿[主要成分为，含有少量、和杂质]为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。 已知：①杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下能将氧化为。 ②具有吸附性。 ③已知时不同物质在水溶液中沉淀的范围如下表所示。 物质 开始沉淀的 1.9 7.6 5.4 7.3 完全沉淀的 3.2 9.6 8.0 9.3 (1)浸出液中的阳离子除了、以外还有 。 (2)调时，为7时能完全除去的原因是 。 II.制备 锰元素能形成、、和等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度，其制备流程如下： (3)洗涤前，生成的沉淀表面附着的阴离子是 。 (4)“氧化”时的pH、温度对产品中Mn元素质量分数的影响如图所示。 请补充完整由浆料制备的实验方案： 取一定量浆料， ，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。[已知：氨水显碱性，实验中须使用氨水。] (5)若采用直接氧化法，即向反应器中加入溶液，一定温度下鼓入空气也可制得。但反应过程中溶液的不断下降，产品品质低。 ①直接氧化法发生的化学反应方程式为 。 ②该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是 。 【答案】(1)、 (2)部分转化成沉淀，吸附剩余 (3)/硫酸根 (4)控制温度，边搅拌边滴加氨水至约为8 (5) 生成更高价态含锰氧化物/生成了、 【详解】（1）碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，二氧化硅不和硫酸反应，则浸出液中的阳离子为Mn2+、Zn2+、Fe2+和过量的H+。 （2）氧化过程中，Fe2+能转化为Fe3+，已知25℃时不同物质在水溶液中沉淀的pH范围可知，Zn（OH）2完全沉淀的pH为8.0，当pH=7时，虽然没有达到Zn（OH）2完全沉淀的理论pH，但是仍部分 Zn2+转化成Zn（OH）2沉淀，另外由于Fe（OH）3具有吸附性，在调节pH过程中生成的Fe（OH）3沉淀会吸附Zn2+，从而使Zn2+能完全除去。 （3）结合前面分析可知，浸出液中中的阴离子为硫酸根，则洗涤前，生成的沉淀表面附着的阴离子是硫酸根。 （4）根据所给图像，要确定合适的pH和温度条件。观察图像可知，在pH约为8、温度约为60℃时产品中Mn元素质量分数较高，所以实验方案为：取一定量Mn（OH）2浆料，加入适量氨水调节pH至8左右，加热升温至60℃，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。 （5）①由于反应过程中溶液的pH不断下降，说明反应生成了酸，结合反应前后元素种类不变，则可知硫酸锰和氧气、水反应生成四氧化三猛和硫酸，反应的化学方程式为：。 ②锰元素能形成、、和等多种氧化物，该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是反应生成了更高价态的含锰氧化物或生成了二氧化锰或三氧化二锰。 3．天然气是重要的化石燃料。 天然气的主要成分为，混有、等杂质气体。常用钢制管道运输天然气，管道不耐酸。会降低天然气热值，需进行“脱碳”。 I.化学吸收脱碳 碳酸钾溶液是常用的吸收剂，其吸收的流程如图所示。 (1)“吸收”生成，加热再生时发生分解反应，请写出分解的化学方程式 。 (2)“吸收”时，提高吸收率的方法有 。（写一种） Ⅱ.吸附脱碳 用活性炭、沸石等多孔材料吸附，吸附饱和后可通过变温或变压实现的释放，使吸附剂再生。 (3)活性炭在不同温度和压强下对的吸附量如图所示。使活性炭吸附剂脱附再生的操作方法是 。 Ⅲ.低温精馏脱碳 某种低温精馏技术将天然气降温至刚好高于凝固点，使气体液化，通过管道送入分离塔，在分离塔顶获得净化的甲烷气体，同时在分离塔底获得液态和少量固体，简化示意图如图所示。 (4)上述低温精馏操作说明了的沸点比 （填“高”或“低”）。 (5)天然气降温液化前，必须先通过分子筛除去天然气中的水。除水的目的是 。 (6)下列说法正确的是_________（填字母）。 A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体 B．工业也能用稀硫酸作为吸收剂进行化学脱碳 C．活性炭吸附法、低温精馏法脱碳主要发生的是物理变化 D．天然气脱碳后，等质量的天然气燃烧释放的热量会升高 【答案】(1) (2)适当提高碳酸钾溶液浓度或充分搅拌或适当提高温度或将碳酸钾溶液喷雾或延长吸收时间 (3)升温、减压 (4)高 (5)防止水结冰堵塞管道，防止二氧化碳与水生成碳酸腐蚀管道 (6)CD 【详解】（1）碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为； （2）“吸收”时，提高二氧化碳吸收率的方法有提高碳酸钾溶液浓度或适当提高温度或充分搅拌、将碳酸钾溶液制成喷雾（增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收率）或延长吸收时间等都可以提高二氧化碳的吸收率； （3）由图可知，温度升高、压强减小，活性炭对二氧化碳的吸附量减小，所以使活性炭吸附剂脱附再生的操作方法是升高温度、减小压强； （4）某种低温精馏技术将天然气降温至刚好高于二氧化碳凝固点时，二氧化碳液化而甲烷仍为气体，这说明二氧化碳的沸点比甲烷高； （5）天然气降温液化前，必须先通过分子筛除去天然气中的水，因为如果不除水，水在低温下会结冰，可能会堵塞管道，二氧化碳与水生成碳酸会腐蚀管道，故除水的目的是防止水结冰堵塞管道，防止二氧化碳与水生成碳酸腐蚀管道； （6）A、二氧化硫、氮氧化物是导致酸雨的主要气体，二氧化碳不会导致酸雨，A 错误； B、稀硫酸与二氧化碳不反应，工业不能用稀硫酸作为吸收剂进行化学脱碳，B 错误； C、活性炭吸附法是利用活性炭的吸附性吸附二氧化碳，低温精馏法是利用物质沸点的不同分离二氧化碳，这两种方法都没有新物质生成，主要发生的是物理变化，C正确； D、天然气的主要成分为，混有、等杂质气体。二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，天然气脱碳是去除其中二氧化碳 。脱碳后，可燃成分占比相对增加，等质量情况下，可燃物质增多燃烧释放的热量会升高，D正确； 故选：CD。 4．石油开采的过程中会释放硫化氢()等有害气体。脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 I．克劳斯法用含的废气制取S，工艺流程如图： 反应炉中部分发生的反应为：①，剩余的在催化转化器中发生的反应为：②。 (1)反应①中化合价发生改变的元素为 。 (2)为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的的质量比为 。(填最小整数比)。 Ⅱ．克劳斯法脱硫条件的选择与优化 某温度下，不同分子个数比对的转化率的影响如图。 (3)按分子个数比的混合气通入，可保持较高的转化率。若过低，会生成过多的 (填化学式)，降低硫的产率；若过高，的转化率会 (填“升高”或“降低”)。 (4)活性可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按分子个数比的混合气，匀速通入活性催化反应器中反应(如图1)，测得反应相同时间内的转化率随温度的变化曲线(如图2)。 【已知】催化剂在使用过程中受种种因素的影响会失去活性，失去催化作用。 ①温度在范围内，的转化率迅速上升的原因是 ； ②当温度高于时，的转化率迅速下降的原因可能是 。 【答案】(1)S、O(或硫元素、氧元素) (2)1∶2 (3) 降低 (4) 温度升高加快反应速率或温度升高催化剂活性增强(合理即可) 催化剂在温度高于时，失去活性（合理即可） 【详解】（1）反应①中，反应物氧气中氧元素的化合价为0，反应物硫化氢中氢元素的化合价为+1，硫元素的化合价为-2，生成物二氧化硫和水中氧元素的化合价为-2，生成物二氧化硫中硫元素的化合价为+4，故反应①中化合价发生改变的元素是S、O； （2）由①和②可知，反应炉中每2个H2S分子和3个O2分子恰好完全反应，生成2个SO2分子，催化转化器中每4个H2S分子和2个SO2分子恰好完全反应，则反应炉和催化转化器中参加反应的H2S的分子个数比为2：4=1：2，即质量比=1：2； （3），按分子个数比的混合气通入，可保持较高的转化率，氧气能够氧化硫，若过低，氧气过量，在较高温度下，氧气与S反应，会生成过多的SO2，降低了硫的产率； 由图可知，若过高，氧气不足，H2S的转化率会降低； （4）①温度在0～T1℃范围内，随温度升高，催化剂活性增大，H2S的转化率迅速上升，另外，温度逐渐升高，使反应速率加快，H2S的转化率迅速上升； ②催化剂活性受温度影响，当温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用，使H2S的转化率迅速下降。 5．我国力争2060年前实现碳中和，的资源化利用具有重要意义。 Ⅰ．“碳”减排 (1)节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成的主要环境问题是 。 (2)化石燃料燃烧是排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和 。 Ⅱ．“碳”捕集 钙循环捕集：以石灰石为原料的钙循环捕集工艺流程如图1所示。 (3)循环Ⅰ中，含量较高的是 （填“A”或“B”）处。 (4)若仅进行循环Ⅱ，控制不同水合温度反应相同时间，水合反应器中水合温度对CaO水合转化率的影响如图2所示，在最佳水合温度下发生反应的化学方程式为 。 (5)经历多次循环Ⅰ后，高温煅烧造成CaO孔隙大量减少，捕集效率降低。分析经历多次循环Ⅰ再经历多次循环Ⅱ后的CaO能有效提高捕集效率的可能原因是 。 (6)工业生产烟气中的还可以通过氨水溶液（主要成分为）捕获，利用氨水溶液吸收过量的生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式是 。为了提高吸收效果，需要对烟气进行 （填“升温”或“降温”）的预处理。 Ⅲ．“碳”利用 (7)以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为A式B等有机化合物和水，原理图3所示 ①B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 【答案】(1)温室效应 (2)天然气 (3)B (4) (5)循环Ⅱ中的脱水反应器中会产生大量的水蒸气，水蒸气在CaO中进行无规则运动，使CaO孔隙大量增加（合理即可） (6) 降温 (7) 化学性质 24：13 【详解】（1）二氧化碳是主要的温室气体，则过多排放二氧化碳造成的主要环境问题是温室效应； （2）化石燃料包括煤、石油和天然气； （3）“煅烧炉”中，石灰石的猪成分碳酸钙高温分解产生CO2和CaO，“碳酸化炉”是吸收CO2（氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水），所以CO2含量较高的是B处； （4）由图可知，当循环Ⅱ循环次数相同时，氧化钙水合温度400℃时，CaO水合转化率最高，则最佳水合温度为400℃，所以在最佳水合温度下发生的反应为氧化钙和水在400℃下反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （5）循环Ⅱ中的脱水反应器中会产生大量的水蒸气，水蒸气在CaO中进行无规则运动，使CaO孔隙大量增加，所以铺集效率增大； （6）利用氨水溶液吸收过量的生成碳酸氢铵，该反应为氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：； 碳酸氢铵受热易分解，所以温度不宜太高，所以为了提高吸收效果，需要对烟气进行降温处理； （7）①由微观示意图可知，B分子由6个碳原子和6个氢原子构成的，化学式为； ②在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则催化剂在该反应前后的质量和化学性质不变； ③由微观示意图可知，A分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则A的化学式为，中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为A或B等有机物和水，当合成A（）时，反应的化学方程式为，所以当原料气中碳、氢元素质量比为（12×4）：（13×2）=24：13时，最终产物是A。 6．生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。 (1)“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较 （选填“大”或“小”）的格栅。沉砂池和初次沉淀池主要去除水中 （选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 (2)“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是 （填“厌氧菌”或“好氧菌”）。 (3)“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯（）是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠（）和氯气（）反应制得。该反应的化学方程式为 。 (4)金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子。将铁炭混合物放入含的废水中，当废水pH小于3时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为 。当废水的pH及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对去除率明显增大，其主要原因是 (5)含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。 实验 酸碱度 污泥样品/g 反应温度/℃ 吸附量/ 1 3 0.3 25 3.13 2 7 0.3 25 2.62 3 11 0.3 25 2.1 4 7 0.4 25 x 5 7 0.5 25 4.24 ①对比实验1、2、3，可得出结论 。 ②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是 。 【答案】(1) 小 不溶性 (2)好氧菌 (3) (4) 铝的金属活动性比铁强 (5) 其它条件相同时，一定范围内，pH越低，吸附量越大 【详解】（1）“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道，缝隙越小，越能拦住较小的固体，截留效果就越好，所以截留效果较好的是缝隙相对较小的格栅； 沉砂池和初次沉淀池主要去除水中不溶性杂质； （2）“二级处理”中，曝气池是通过鼓风机通入空气，增加水中的溶解氧。在 “二级处理” 中，利用曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物，说明枯草芽孢杆菌需要氧气才能更好地发挥作用，所以它是好氧菌； （3）二氧化氯（）是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠（）和氯气（）反应制得，亚氯酸钠和氯气反应生成二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为； （4）金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子。将铁炭混合物放入含的废水中，当废水pH小于3时，溶液显酸性，说明含有氢离子，铁炭混合物表面产生气泡，即铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气，则该气体为氢气，化学式为； 当废水的pH及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对去除率明显增大，其主要原因铝的金属活动性比铁强，在相同条件下，铝能更快速、更彻底地与废水中的锌离子发生置换反应，从而将更多的锌离子从废水中去除，所以锌离子的去除率明显增大； （5）①对比实验1，2，3除了酸碱度不同外，其它条件均相同，可以得到的结论是其它条件相同时，一定范围内，pH越低，吸附量越大； ②相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高，根据控制变量唯一的原则，对比2、4、5可知，除了污泥样品的质量不同外，其它条件均相同，2中污泥样品质量为0.3g，吸附量为2.62mg⋅g−1，5中污泥样品质量为0.35g，吸附量为4.24mg⋅g−1，4中污泥样品质量为0.4g，吸附量x的数值范围是2.62＜x＜4.24。 押题猜想十三 实验探究题 （原创题）臭氧（）存在于人气中，用途广泛。 Ⅰ．臭氧的产生 (1)氧气在放电条件下变成臭氧。图1是该反应的微观示意图，在方框中画出反应前物质的微观粒子示意图。 Ⅱ．臭氧的转化 (2)一定条件下臭氧也会转化为氧气。可用一定量气体中质量变为起始时质量的一半所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中数值的方法是 。 温度 20 30 40 50 60 70 80 时间 185 150 100 60 45 35 Ⅲ．臭氧的利用 某实验小组为探究降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。 实验1：取一定量含A的污水，分别取，在时，分别以一定流速通入一定体积的气体（体积分数为），测得A的降解率（）随时间的变化如图2所示。 (3)实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。 实验2：分析实验1中A降解率变化的原因。取三份的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在时，测量水中质量与起始通入质量的比值（α）随时间的变化，结果如图3所示。 (4)实验2还需控制的条件是 。 (5)实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。 【答案】(1) (2)作图，描点，用光滑的曲线连接，找对应的纵坐标，来确定数值 (3)温度 (4)与实验1体积相同的臭氧的体积分数为0.06%的气体 (5)温度升高，溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降 【详解】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变，反应后氧原子数为6，故反应物为3个氧分子，故反应前物质的微观粒子示意图为  ； （2）根据表中的数据可以做出t-T 图，利用描点的方法，用光滑的曲线连接，找 50℃ 对应的纵坐标，来确定 t1 数值； （3）图二是在不同的温度下测得A的降解率随时间的变化，故实验1的目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响； （4）实验1是以一定流速通入一定体积的臭氧体积分数为0.06%的气体，根据控制变量思想，实验2还需控制的条件是气体的体积和臭氧的体积分数与实验1相同； （5）实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是温度升高， O3 溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。 押题解读 实验探究题是中考必考题型，题目设置一个有探究价值的问题，通过实验的形式开展探究活动，综合性很强。重点考查学生对基础知识的综合应用，以及提取信息、分析解决问题的能力。涉及的知识点有初中化学常见物质的性质和变化、物质的提纯和分离、实验评价、化学基本原理等。试题通常按问题情境、查阅资料和探究过程来构建。题干中的文字一般比较多，要回答的问题也比较多，因此科学探究题也是中考化学中的一个难点。在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。另外，在进行文字表述时，应注意用词上的严谨性和简洁性。 1．某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包 (说明书如下图所示) 的物质成分和发热原理， 并自制发热包。 【查阅资料】 ①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ②Al和NaOH溶液能反应生成NaAlO2和H2，同时放出热量。 ③Na2CO3、NaOH和NaAlO2溶解度随温度升高而升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而下降。 【活动一】探究发热包中的物质成分 1.小组成员用如下装置 (气密性良好) 验证发热包中含有铝粉和碳酸钠， 实验记录如下表所示。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸 A 中产生大量气泡， B 装置中变浑浊 ___ a ___ ② 将燃着的木条靠近右端导管口 气体能被点燃 发热包中含有铝 (1)根据实验①， 分析并补充完整a处的实验结论： 。 (2)去掉装置 C 可能对本实验产生的影响是 。 【活动二】探究发热包的发热原理 2.查阅资料， 发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是： I：____b____，该反应属于化合反应 II：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH III：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 为探究发热包的发热原理， 小组同学根据该产品发热包(80g)与最大水量(265mL)的质量比约为 1：3.3， 设计如下表所示实验， 实验过程及数据结果如下所示。 实验 固体试剂 (3g) 水/mL 对照组 发热包粉末 10 ① 氧化钙 10 ② 1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合 10 ③ 1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合 10 (3)写出“b”处的化学反应方程式： 。 (4)分析实验①对应曲线，可知反应I (填“是”或“不是”)放热的主要反应。 (5)甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应Ⅲ．乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是 。为排除该影响因素，小组讨论优化实验方案③： (填操作和现象)。(必需使用的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计) (6)丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是 。 【活动三】自制发热包 3.小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共50g混合均匀装人无纺布袋，制成50g发热包，封口后加入150mL室温下的水，用温度和pH传感器测同一体系内温度和pH随时间变化如图2所示。 (7)结合如图2分析： ①0-110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙， 。 ②110-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗；880s-1856s内，pH上升的原因是 。 ③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。 【答案】(1)发热包中含有碳酸钠 (2)空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验 (3) (4)不是 (5) 固体溶于水放热 取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应 (6)铝粉与氢氧化钠反应剧烈，短时间内放出大量热，温度上升过快，且反应后溶液碱性过强 (7) 氢氧化钙溶液显碱性，使溶液pH上升 氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故结论为含有碳酸钠； （2）去掉装置 C，空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验； （3）第二步中是氢氧化钙和碳酸钠反应，氢氧化钙来源于氧化钙和水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （4）观察③对应的曲线，其温度升高幅度相对较小。对比对照组(发热包粉末)的温度变化，可知反应1不是放热的主要反应。故答案为:不是； （5）乙同学不同意甲同学观点是因为实验③中使用的NaOH固体溶解时也会放热，干扰了对化学反应II是否为使发热包达到最高温度主要反应的判断； 为排除该影响因素，优化实验方案③的操作和现象为: 取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应； （6）从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃易爆气体，存在安全隐患、从实验③对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定地发热，所以直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包可行性不高。故答案为:从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃了爆气体，存在安全隐患、从实验③对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定的发热； （7）①0-110s内，上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙、氢氧化钠溶液呈碱性，pH上升； ②110-880s内，变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗、880s-1856s内，上升的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大。故答案为:氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大。 2．化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。 (1)甲实验中观察到 现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。 乙实验中没有观察到任何实验现象。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？ 【证据推理】 (2)氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为 。 【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。 (3)丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到 ，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是 。请你设计实验解决小花的疑问 。 (4)小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到 的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 (5)小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到 ，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。 【思维建模】 (6)对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或 两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中， (填序号)两个实验的设计思路是相同的。 【思维拓展】 (7)已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到 现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) 试管中的液面上升 二氧化碳能与水反应，且溶于水 将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度 (4)有大量气泡产生 (5)出现白色沉淀 (6) 检验生成物 丁、戊 (7)澄清石灰水不变浑浊 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向盛有少量澄清石灰水的试管中通入一定量二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳与澄清石灰水发生了反应，填：澄清石灰水变浑浊； （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到试管中的液面上升，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；小花提出质疑，小花质疑的理由是二氧化碳能与水反应，且溶于水，也能出现同样的现象；为解决小花的疑问，可以设计以下实验方案：将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度； 故填：试管中的液面上升；二氧化碳能与水反应，且溶于水；将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故填：有大量气泡产生； （5）氢氧化钠易溶于乙醇中，碳酸钠几乎不溶于乙醇，二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠难溶于乙醇，若观察到溶液中出现白色沉淀，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故填：出现白色沉淀； （6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或检验生成物两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，丁、戊两个实验的设计思路是相同的，都是检验生成物，故填：检验生成物；丁、戊； （7）常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体，将500mL二氧化碳气体（远大于氢氧化钠溶液体积）通入如己图进行实验探究，若看到澄清石灰水不变浑浊，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故填：澄清石灰水不变浑浊。 3．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是 ②的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 r/min、 min。 探究二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 猜想2：溶液显碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象时，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想1：只有KOH  猜想2：KOH和  猜想3： 。 【进行实验4】 (5)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 溶液不变浑浊 猜想 不正确 2 向B中滴加足量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用___________(填字母)洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的溶液pH=11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 【答案】(1)60℃时，碳酸钾的溶解度较大 (2) 500 20 (3) 溶液由红色变为无色 (4)KOH和Ca(OH)2 (5) 3 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（与上一空对应） (6)B 【详解】（1）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时，碳酸钾的溶解度较大，故步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰； （2）本题要求从节能与省时两方面综合考虑，根据题图3，比较4条碳酸钾浸取率曲线可知，在同一时间下，虽然搅拌器转速在800 r / min 时，碳酸钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 r / min 时，碳酸钾浸取率与转速在800 r / min 时差别不大，也较高，且在20 min 的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在500 r / min ，浸取时间为20 min ，比较适宜。 （3）氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，过量的氯化钙溶液可将溶液中的碳酸根离子除去，出现溶液由红色变为无色时，说明溶液呈碱性是由于溶液中的碳酸根离子引起的； 氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：； （4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钾、氢氧化钙，故猜想3；KOH和Ca(OH)2； （5）1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液不变浑浊，说明溶液中不含氢氧化钙，则猜想3不正确； 2、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，故向B中滴加足量稀盐酸溶液，产生气泡，说明含碳酸钾，则猜想2正确； （6）浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度1%KOH的pH=13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图5中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，茧层丝胶蛋白溶解能力越强，应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 故选B。 4．某实验小组拟进行二氧化碳制取和性质的探究。 I.实验室制取二氧化碳 利用如图所示装置制取CO2。 已知：氯化钙溶液接近中性。 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)装置A中制取二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)用装置B收集CO2，与b相连的导管是 （填“c”或“d”）。 (4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： 。 ②向上述滤液中缓慢加入石灰水，搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。写出化学反应方程式： 。 Ⅱ.二氧化碳的性质探究 利用如图所示装置进行二氧化碳部分性质的探究。 将干燥的CO2，缓慢通入上述装置，一段时间后，装置D中淡黄色固体全部变为白色固体，向装置G中插入带火星的木条，木条复燃。 (5)实验小组分析认为装置D中所得白色固体不可能是NaOH或NaHCO3，其理由是 （从元素组成角度）。 (6)装置E的作用是除去未反应的CO2，可说明CO2已被除尽的实验现象为 。 (7)经分析，装置D中生成的白色固体为Na2CO3，CO2与Na2O2反应的化学方程式为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)d (4) CaCl2、HCl (5)反应物中不含氢元素 (6)F中的澄清石灰水不会变浑浊 (7) 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗； （2）装置A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）用装置B收集CO2，二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳从d端进入，空气从c端排出，故与b相连的导管是d； （4）①测得滤液pH约为3，说明稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则滤液所含溶质为：CaCl2、HCl； ②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （5）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物为CO2和Na2O2，含有C、O、Na元素，不含氢元素，不可能生成NaOH或NaHCO3； （6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若二氧化碳已被除尽，则F中的澄清石灰水不会变浑浊； （7）向装置G中插入带火星的木条，木条复燃，说明有氧气生成，则二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 5．中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50g40%溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 (1)该反应的化学方程式： ，反应后溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (2)小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是 。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 实验结果如图所示。 (3)试剂M是 （填试剂名称及质量）。能证明与盐酸反应放热的依据是 。 (4)与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于 （填离子符号）发生反应导致。 (5)恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为。已知20℃时溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出详细计算过程） 。 【答案】(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O = (2)浓溶液稀释放热 (3) 50g水 实验③温度变化的差值大于实验①、②温度变化差值之和 (4)和 (5)3.78 解：设生成氯化钠的质量为x，生成水的质量为y。 ，x=29.25g ，y=9g 50g40%溶液中水的质量为：50g×（1-40%）=30g，50g36.5%盐酸中水的质量为：50g×（1-36.5%）=31.75g，则反应后水的总质量为：9g +30g +31.75g =70.75g，设70.75g 水所能溶解氯化钠的质量为z。 ，z=25.47g，则析出的质量为：29.25g-25.47g =3.78g。 答：析出的白色固体的质量为3.78g。 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，设50g40%溶液与36.5%盐酸恰好反应，消耗稀盐酸的质量为x。 ，x=50g，则50g40%溶液与50g36.5%盐酸是恰好反应，因为氯化钠溶液显中性，所以反应后溶液的pH =7。 （2）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。 （3）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。因为该实验是探究浓溶液稀释是否放热，所以试剂M是50g水。能证明与盐酸反应放热的依据是：实验③温度变化的差值大于实验①、②温度变化差值之和。 （4）根据与盐酸反应的微观示意图可知，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以推测中和反应中的能量变化主要是由于和发生反应导致。 （5）见答案 6．某兴趣小组进行金属锈蚀的实验探究。 I.探究“铜锈” (1)取少量铜锈[主要成分为Cu2(OH)3Cl]，加入足量稀硝酸，完全溶解后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 ①铜锈中铜元素的化合价为 。 ②生成的白色沉淀是Ag+与Cu2(OH)3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子 是（填离子符号）。 (2)模拟Cu2(OH)3Cl的生成。已有研究表明，CuCl 转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段：CuCl→Cu2O→Cu2(OH)3Cl。向蒸馏水中加入CuCl粉末，溶液的pH变化情况如图1所示。 ①前10min，CuCl与水反应生成Cu2O的化学方程式为 。 ②第10~20min，一部分Cu2O在酸性溶液中吸收O2反应生成Cu2(OH)3Cl，10~20min pH升高的原因是 。 Ⅱ.探究铁钉锈蚀 将如图2所示装置放于恒温设备中，向锥形瓶中滴入少量稀盐酸，反应开始后，测得锥形瓶内气体压强随时间变化情况如图3所示。 (3)实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是 。 (4)t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但压强却下降了，其原因是 。 【答案】(1) +2 Cl- (2) 2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl 部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体氧气生成Cu2(OH)3Cl；同时消耗了溶液中的氢离子 (3)控制实验条件，确保温度不会对压强变化产生干扰，从而使得实验数据更为准确 (4)铁锈蚀会消耗氧气 【详解】（1）①根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢氧根显-1价，氯显-1价，设铜锈中铜元素的化合价为x，则2x+（-1）×3+（-1）=0，解得x=+2，故铜元素的化合价为+2； ②Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀，生成的白色沉淀是Ag+与Cu2(OH)3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子是Cl-； （2）①根据图示，前10分钟反应过程中pH降低，说明有酸性物质生成，依据质量守恒定律可知：CuCl与水生成Cu2O和HCl，该反应化学方程式为2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl； ②依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，第10～20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体氧气生成Cu2（OH）3Cl；同时消耗了溶液中的氢离子，导致溶液pH升高； （3）实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是为了控制实验条件，确保温度不会对压强变化产生干扰，从而使得实验数据更为准确。 （4）t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但铁锈蚀会消耗氧气，所以压强却下降了。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 70 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的多样性 2 押题猜想二 物质的性质与应用 3 押题猜想三 物质的组成与结构 4 押题猜想四 化学用语 4 押题猜想五 化学基础实验 6 押题猜想六 化学与社会发展 7 押题猜想七 坐标图像题 9 押题猜想八 物质的转化关系 12 押题猜想九 质量守恒定律的应用 12 押题猜想十 气体的制取与净化 15 押题猜想十一 科普阅读题 20 押题猜想十二 工艺流程题 25 押题猜想十三 实验探究题 32 押题猜想一 物质的多样性 （原创题）对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A．单质：氢气、空气 B．氧化物：水、五氧化二磷 C．化合物：、水银 D．混合物：食盐、火碱 押题解读 近年苏州中考有关物质的多样性的试题主要考查物质的分类、常见的化学材料。要求学生能够掌握常见的物质类型、常见的金属材料，合成材料等，能掌握物质分类的依据，能够判断常见物质的类型。 1．（新情境·新科技）氧化铝陶瓷制作的手机电路板散热效率高、运行稳定，氧化铝陶瓷属于 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 2．（新情境·传统文化）中国古代物质文化丰富多彩。下列物质的主要成分属于合金的是 A．陶瓷 B．青铜 C．玉石 D．丝绸 3．下列物质分类不正确的是 A．酸：食醋    盐酸 B．氧化物：生石灰    过氧化氢 C．碱：烧碱    熟石灰 D．混合物：冰水    大理石 4．（新情境·化学思想方法）分类和绘制概念图是化学学习和研究的重要方法。小明同学用绘制概念图的方式较快地掌握了物质分类及各概念之间的关系，方框内应该填写的物质是 A． B． C． D． 5．焊接金属时常用的氩弧焊，氩气起到保护作用。从物质分类角度来看，氩气属于 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 押题猜想二 物质的性质与应用 比较是一种重要的学习方法。下列有关比较不正确的是 A．微粒间的空隙：氧气>液氧 B．空气中含量：二氧化碳>稀有气体 C．导电性：银>铁 D．水蒸气含量：呼出气体>吸入空气 押题解读 近年苏州中考有关“物质性质与应用”的试题主要考查元素化合物部分相关物质的性质及其用途，内容包括：空气和氧气、碳和碳的氧化物、水和溶液、金属与金属矿物、常见的酸碱盐。要求学生能通过实验说明氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐的主要性质，并能用化学方程式表示；能举例说明物质性质的应用及性质与用途的关系；能运用研究物质性质的一般思路和方法，预测金属、酸和碱的主要性质，并能设计实验方案分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 1．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．铝有导热性，可用于制电线 2．下列物质的性质和用途的对应关系中正确的是 A．浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 B．氮气化学性质稳定，可制作氮肥 C．铝有较强延展性，可压制成铝箔 D．二氧化碳无色无味，可作气体肥料 3．（新情境·化学思想方法）下列有关化学学科观念的说法，错误的是 A．能量观：镁和盐酸反应放出大量的热 B．守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D．结构观：金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 4．物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．液氮无色无味，可用于冷冻麻醉 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 押题猜想三 物质的组成与结构 （原创题）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的一组是 A． B．金刚石、氯化钠 C． D． 押题解读 近年苏州中考有关“物质的组成与构成”的试题主要考查：构成物质的微观粒子、用微观粒子的观点解释现象、原子或离子结构示意图、元素周期表、宏微结合等。要求学生能建立物质的宏观和微观视角之间的关联，能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。 1．下列模型与符号“2HCl”（其中氢原子氯原子）表示的意义一致的是 A． B． C． D． 2．Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。该物质所含元素属于金属元素的是 A．Ca B．P C．O D．F 3．物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是 A．氮气 B．氯化钠 C．水银 D．干冰 押题猜想四 化学用语 （原创题）下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是 A．碳酸氢钠、纯碱、 B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH C．氯化钠、食盐、 D．氧化钙、碱石灰、CaO 押题解读 近年苏州中考对化学用语的考查主要是选择题和填空题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：原子结构示意图、离子结构示意图、分子原子离子的表示、化学式和化学方程式的书写、符号周围数字的含义等。试题整体难度不大，得分率高。 1．下列化学用语表达正确的是 A．60个碳原子：C60 B．氧化铁：FeO C．氯化铝：AlCl3 D．2个镁离子：2Mg+2 2．下列化学用语正确的是 A．汞元素： hg B．硫酸钠：NaSO4 C．两个氢原子：H2 D．氧化铁： Fe2O3 3．以下化学用语与其含义相符的是 A．：汞元素 B．：60个碳原子 C．：钙离子 D．硫离子的结构示意图： 4．下列化学用语正确的是 A．2个氮原子： B．硫酸铝： C．锌元素：ZN D．铁离子： 5.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，以下是几种微观粒子的结构示意图，回答相关问题 (1)图中表示阳离子的是 （填序号），C表示的微观粒子在反应中容易 （填得到或者失去）电子，E表示的微观粒子的符号为 。 (2)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______。 A． B． C． D． (3)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，释放大量的能量，可用于驱动汽轮机发电，以上“一些粒子”一定包括 （填微粒名称）。 (4)卢瑟福利用带正电的a粒子轰击金箔，下列模型最能正确反映实验结果的示意图是______（填序号）。 A． B． C． D． 押题猜想五 化学基础实验 （原创题）以下是探究土壤酸碱性的相关实验操作，其中正确的是 A．溶解土壤样品 B．过滤出浸出液 C．检验酸碱性 D．测定酸碱度 押题解读 化学实验基础是苏州中考选择题必考内容。考查内容主要有：常用仪器的识别和使用；药品存放及实验安全；试剂的取用、仪器的使用及连接、加热、浓硫酸的稀释等实验的规范操作；主题性实验中的操作等。要求学生学会根据实验需要选择实验试剂和仪器、并能安全操作。熟悉化学实验室安全警示标志，学会正确使用安全防护设施。 1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是 A． B． C． D． 2．下列存放试剂时所选择的仪器及存放方式正确的是 A． B． C． D． 3．下列化学仪器对应的名称不正确的是 A．洗瓶 B．镊子 C．水槽 D．长颈漏斗 4．实验室制取二氧化碳，下列装置和操作合理的是 A．检查装置气密性 B．加入大理石 C．验满 D．检验的性质 押题猜想六 化学与社会发展 （原创题）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．海水经滤纸过滤后可得到淡水 B．工业污水必须经处理达标方可排放 C．厨余垃圾直接倒入湖中 D．活性炭用于自来水杀菌消毒 押题解读 近年苏州中考有关“化学与科学、技术、社会和环境”的试题主要考查能源、材料、环境保护、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理和知识在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的中考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下。下列说法不正确的是 A．pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B．活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C．除菌超滤膜能除去水中的细菌 D．天然水经过该装置后得到的液体是纯水 2．下列有关水的说法正确的是 A．地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水 B．电解水的实验中，负极和正极上产生的气体质量之比为1：8 C．河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水 D．用活性炭吸附可以除去水中所有杂质 3．化学助力提升生活品质，人们的衣食住行都离不开化学。 (1)“衣”：某短袖材质成分如图所示。 ①莫代尔纤维的主要成分为纤维素，化学式为 (C6H10O5) n，其中 C、H、O 元素的质量比为 。 ②棉和桑蚕丝中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 (2)“食”：焙制糕点时常用小苏打做发酵粉，可除去发酵时产生的酸(用 HA 表示)，同时产生 CO2，使糕点蓬松、口感更好。写出反应的化学方程式： ；该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷“银粉漆(铝粉)”防锈。铝的化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)“行”：马路上新能源汽车日益增加。 ①电动汽车使用锂电池，在行驶时锂电池能量转化的主要方式是 ； ②氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是 (写出一点即可)。 4．千年古城苏州兼具古典韵味与现代活力。 (1)四季风物，认识化学物质。 ①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟 （填“元素”或“单质”）。 ②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱（）属于 （填“有机物”或“无机物”）。 ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节，白虾中能供能的主要营养物质是 。 ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 (2)非遗传承，分析化学原理。 ①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是 。 ②“烧窑水”是金砖制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧。产生的高温下将氧化铁转化为，使金砖呈青黛色。该反应的化学方程式为 。窑水前需闷窑熄火，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是 . (3)科技创新，彰显化学价值。 ①苏州在碳化硅单晶生长技术方面取得了重要突破。碳化硅中。碳化硅的化学式为 。 ②2024年11月，国家能源集团重点科技创新项目——煤直接液化二代技术工程化开发项目开工。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 押题猜想七 坐标图像题 （原创题）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．22.5℃时，KNO3和KCl 两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．分别将等质量80℃的KNO3和KCl 饱和溶液降温至22.5℃，KCl 溶液析出晶体质量更大 押题解读 坐标图像题是近年来苏州中考的高频题型，通常以选择题的形式考查。常考察溶解度曲线相关知识。近年来这类试题侧重考查学生的识图能力及数据处理能力，同时对学生综合分析能力和创新意识也进行考查，体现了化学学科特点。 1．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，将碳酸钠加入水中，所得溶液质量为 B．时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 C．时的碳酸钠饱和溶液升温到，溶质质量分数先变大后减小 D．蒸发获得时的饱和溶液后降温结晶，可获得较多的碳酸钠晶体 2．如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度大于KCl的溶解度 B．中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯 C．时，将与50g水充分混合，可形成90g溶液 D．时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者 3．将质量均为30gKNO3、NaCl两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌，测得剩余固体的质量随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度随温度的升高而降低 B．20℃时，15gNaCl加入到50g水中，充分搅拌，形成的是不饱和溶液 C．在10℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．t1℃时KNO3的饱和溶液的质量分数为5% 4．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．b点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 D．时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至，碳酸钠析出晶体多 5．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 押题猜想八 物质的转化关系 （原创题）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．Fe2O3FeCl2 溶液 B．KMnO4（固体）O2 C．CuOH2O D．NaOH溶液Na2CO3溶液 押题解读 苏州中考中物质的转化关系的考察方式比较固定，但是试题特点是涵盖的知识点多、信息复杂、综合性强、思维容量大，所以有很高的区分度和很好的选拔功能。 1．下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 2．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A．CuCuSO4溶液 B．KNO3KCl C．Mg(OH)2MgCl2 D．Fe2O3FeSO4 3．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A．SSO3 B． C． D． 4．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 押题猜想九 质量守恒定律的应用 （原创题）北京时间2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，现场医监医保人员确认航天员蔡旭哲、宋令东、王浩泽身体状态良好，神舟十九号载人飞行任务取得圆满成功。我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A．载人航天器中保持氧元素的质量不变 B．循环过程需额外补充水 C．①中反应的与的粒子个数比为3：1 D．②中反应生成与的体积比为2：1 押题解读 质量守恒定律和化学方程式是中考必考的重要考点。内容包括：质量守恒定律的内容、质量守恒定律的微观解释、质量守恒定律的应用、化学方程式的书写及意义、依据化学方程式的计算，其中有关质量守恒定律的应用难度较大。要求学生能选取实验数据说明质量守恒定律，并阐述其微观本质；能正确书写化学方程式；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息；能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题；能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题。 1．化学链燃烧通过载氧体将空气中的氧传递给燃料。某种化学链燃烧技术以煤为原料，利用高温水蒸气将煤转化为两种可燃性气体，并参与化学链燃烧。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．贫化空气中氧气含量低于正常空气 B．若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可能M是，N是 C．等质量煤通过化学链完全燃烧消耗的与直接完全燃烧消耗的理论上质量相等 D．与直接燃烧相比，化学链燃烧实现了的高浓度捕集 2．用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如图。下列说法正确的是 ①氮元素的质量分数：NO2＞NO＞HNO3 ②反应II中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2 ③转化过程中，需要不断补充水 ④反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 3．小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是 A．在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B．反应Ⅱ前后的原子数量发生改变 C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 4．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①将太阳能转化为化学能 B．每消耗18g的水，理论上生成O2的质量为16g C．反应①、②中氢、氧元素的化合价均发生了变化 D．反应②的化学方程式：2CO2+6H24H2O+X，则X的化学式为CH4 5．可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 押题猜想十 气体的制取与净化 （原创题）催化剂可以改变反应的速率，但不影响反应的进行程度。MnO2可用作实验室制取氧气的催化剂。 Ⅰ．在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。 (1)高锰酸钾制氧气的文字表达式 。 (2)装入高锰酸钾粉末后，要在试管口放一团棉花，其目的是 。 (3)若使用排水集气法收集O2，应加热试管，待导管口气泡 时，才开始收集。 (4)若使用装置C用排空气法收集O2时，应从装置C的 (选填“m”或“n”口处通入O2；检验集气瓶中是否收集满的方法是 。 (5)搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开 (选填“K1”、 “K2”或“K3”处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。 Ⅱ．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (6)“反应仓”中H2O2生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填序号)。 a．可以通过气泡观察氧气生成的速率   b．降低氧气温度    c．加快氧气的生成 (7)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是 (填“A”或“B”)，为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是 。 押题解读 气体的制取是中考必考内容之一，一般在选择题和实验题中考查，也可穿插在填空题和探究题中考查。考查内容一般有：三大气体的实验室制取、发生装置和收集装置的选择、仪器的选择、规范的实验操作、实验步骤、气体的检验和验满、气体的干燥、气体的除杂、净化装置的选择等。考查时常结合生产生活情境，如工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等。 1．某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题： (1)仪器a的名称 。 (2)实验室制取CO2可选用的发生装置是 (填序号)。制取干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为 。用H装置收集CO2，检验CO2集满的方法是 。 (3)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如下图所示。 ①AB段溶液pH快速上升的原因是 。 ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 。 ④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 (4)实验室常用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物来制取氨气。请写出实验室制取氨气的化学方程式 。 (5)下图中若①中试剂X为稀盐酸，则②中湿润的红色石蕊试纸 (填“会”或“不会)变蓝，理由是 。 2．回答下列问题： (1)实验室制取CO2及性质检验 ①图中仪器a的名称是 。 ②要控制反应的发生和停止，发生装置应选择 (填字母)，化学方程式为 。若用C装置干燥CO2，瓶中的试剂为 (填名称)，气体应从 (填“b”或“c”)端导入。 ③将干燥后的CO2通入集气瓶中，如装置D所示，观察到观察到湿紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 (填化学式)，得出的实验结论为 。 (2)用可乐瓶和矿泉水瓶等材料自制CO2的简易发生装置(如图E所示)。 ①药品放置：钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是 。 ②原理分析：通过弹簧夹控制装置内的 ，可以实现固、液接触或分离。 ③用A装置不但可以制取CO2还可以制取O2化学方程式为 。 3．某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：    (1)仪器a的名称 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 (填序号)。制取干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为 。用H装置收集CO2，检验CO2集满的方法是 。 (3)图中若试剂X为澄清石灰水，则①中发生的化学方程式是 ；若②中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 (填序号)。    a．NaOH溶液    b．CaCl2溶液    c．浓硫酸    d．稀盐酸 (4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如下图所示。    ①AB段溶液pH快速上升的原因是 。 ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 。 ④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 (5)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。写出实验室制取H2S气体的化学方程式 。 4．实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。 (1)装置B中标号①仪器的名称是 。图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是 (填字母)。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是 ，证明氧气是否收集满的实验操作方法是 。 (3)通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。制甲烷的发生装置可选用 （填字母），若用F收集该气体，用应该从 进气(填“a”或“b”) 。 5．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室如用装置B制取并收集干燥的CO2，来探究二氧化碳与水的反应。写出制取二氧化碳的化学方程式 ，装置的接口顺序为 (填写接口小写字母)。实验过程中需要用到3.65%稀盐酸，实验室用50g浓度14.6%盐酸加水稀释，需要水的体积为 。 (3)某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。(已知：氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分为NH3·H2O，受热时会分解和挥发。) 方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气； 方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气； 方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气， ①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是 。 ②实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是 ， 。 ③若选择方案三，则发生和收集装置的组合是 (填写装置字母)。 (4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的Ca(OH)2，发生装置选用C而不选用B的原因是 ， 。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达3000℃以上可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有 (填化学式)。 押题猜想十一 科普阅读题 （原创题）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)氢气燃烧只生成水，是最理想的清洁能源。写出氢气燃烧的化学方程式 。 (2)属于“绿氢”的是___________(填字母)。 A．风能发电制氢 B．核能发电制氢 C．煤燃烧制氢 (3) “灰氢”对环境造成的影响有 （写出一点）。 (4)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 押题解读 科普阅读题是近年中考的新热点题型，从结构来看，该类试题一般由“材料”和“问题”两个部分组成，题目给出材料，让学生在阅读材料的基础上获取新信息、新知识，考生经过短时间临场阅读，结合课本所学知识，解答问题主要考查学生阅读、提取信息的能力。题目难度较低，情境是新的，但涉及的知识一般都是已学的知识，涉及的知识点也是单个的知识点，综合性不强。科普阅读题考查以填空题为主，题目取材广泛，涉及的知识面广，内容一般为生活应用、科技前沿、教材延伸等。此类题能考查学生对知识的掌握程度和运用能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理以及知识的迁移能力。 1．阅读下面科普短文，回答问题。 甲醇是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料。储存和运输甲醇可直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施。 “液态阳光甲醇”，是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料。目前规模化应用的合成过程如图1所示。其中，加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 (1)下列说法正确的是 a．甲醇沸点较低，是一种常见的气体 b．与氢气相比，液体燃料甲醇储存和运输的成本较低 c．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 (2)如下图所示工艺合成的甲醇， (填“能”或“不能”)称作“液态阳光甲醇”。 (3)根据如图1，回答下列问题： ①理论上“电解装置”中消耗的中氢元素质量 (填“<”、“>”或“=”)“合成装置”中生成的甲醇中氢元素质量。 ②写出“合成装置”中发生反应的化学方程式 。 ③生产960t甲醇，理论上至少需要的质量是 。 (4)如图2中，加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为___________(填字母序号)。 A． B． C． 2．阅读材料，完成问题 我国汉代的缸灯是一种充分燃烧型灯具通常制成人形、动物形或器物形。灯的导烟管分单管和双管两种，其作用是把烟气导入灯腹内，减少室内的烟尘污染。灯盘一般带有灯罩，灯罩由两片弧形屏板构成，其作用除配合导烟管控制污染外，还可以调节开合方向和开启程度，达到挡风、调光的目的。 以汉代的彩绘雁鱼青铜缸灯（图1）为例，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈（衔鱼）、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟雾通过导烟管溶入体腔内的清水，让外部空气不断进入灯罩内部使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。 (1)灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 （写一个）。 (2)雁鱼灯上用漆彩绘出雁的翎毛、鳞片，施以黑、白、红、绿四色。彩绘经久不变色，说明彩绘颜料的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。 (3)将雁鱼灯的灯罩左右转动开合是为了挡风并调节 。 (4)雁鱼灯“腹部”盛放清水的目的是 。 (5)依据燃烧的条件，推测熄灭雁鱼灯的原理是 。 3．阅读科普短文，回答下列问题。 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油()产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛()由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一、为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 (1)生物质的优点有 。 (2)文中提到的现代有效利用生物质能的方式有 种；每种方式都涉及到的一个化学变化过程是 。 (3)下列有关生物质能的说法正确的是___________。 A．生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。 B．生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。 C．生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。 D．为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。 (4)通过对比图中信息，可以得到的结论是 。 4．阅读下列材料，回答相关问题。 实现碳达峰、碳中和是解决全球变暖的重要途径之一。氢能是理想的清洁能源，但目前仍存在储存成本高、长距离运输困难等弊端。氨具有可燃性，可替代煤、石油等燃料，燃烧过程不产生，相较于氢气，氨易于液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃料燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。若能与混合使用，将有望提高氨的燃烧性能，实现稳燃。研究人员对混合的氨的燃烧进行分析，随体积分数的改变，混合气体燃烧速率变化如图所示。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 （填字母）。 a．碳元素    b．碳单质    c．一氧化碳    d．二氧化碳 (2)用氨作燃料的优点是 、 。 (3)氨在氧气充足条件下反应生成和，而氧气不足时反应生成单质，其反应原理如下： ①氧气充足时，氨与反应的化学方程式为 。 ②氧气不足时，生成物X的化学式为 。 (4)由图可知，氨对的燃烧速率也有影响，当混合气体中氨的体积分数约为 时，混合气体燃烧速率最快。 5．阅读下面科普短文，回答相关问题。 水是生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。地球上水资源储量如图1所示。    海水是宝贵的自然资源。目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐。目前我国利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。 海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，只有水分子透过分离膜而各种离子不能通过，从而得到淡水。 海水还是陆地淡水的来源之一。淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的1/4左右。日常生活中，我们应增强节水惜水意识，把节约水资源作为我们自觉的行动。 (1)地球上水资源储量最多的是 。 (2)图2所示的蒸馏法过程为： 。从能量角度看，a过程需要 。（填“吸收”或“放出”）热量：从微观角度看，b过程中发生的改变是 （具体描述）。 (3)图3所示加压一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量 （填“变大”或“变小”或“不变”）。 (4)下列说法正确的是 （填字母）。 a.海水中含有100多种元素 b.膜分离技术将不溶性固体和水分离 c.海水不仅是液体矿藏，还是陆地淡水的来源之一 d.从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溴、氯、碘等元素的产品 押题猜想十二 工艺流程题 （原创题）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如图所示。 (1)燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是 ；脱硫后再燃烧主要是防止 等环境问题。 (2)电厂废水软化主要是除去水中较多的 （写离子符号），生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为 。 (3)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (4)“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是： 。 (5)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 。 (6)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 押题解读 工艺流程题是中考常考的重要题型之一。试题背景新颖，陌生度大，知识覆盖面广，思维跨度较大，综合性较强。内容涵盖元素及其化合物的知识、流程中涉及的基本实验操作、原料预处理的方法和目的、反应条件的控制、可循环利用的物质、化学方程式的书写、反应类型的判断等。工艺流程题体现理论联系实际，学以致用的学习观，能有效体现新课标的特点。 1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知： MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 ②Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H2O2溶液，发生的反应为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍过量的原因是 。 (3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。第二步除去Fe(OH)3沉淀。第二步的操作是 （填操作名称）。 (4)“沉镁”时，反应原理为MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl。 ①该反应的基本类型为 。 ②为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 (5)含量测定：准确称取制得的MgCO3样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO3所含的碳元素全部转化为CO2），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中 MgCO3 的质量分数（写出计算过程） 2．是制作电池正极材料的关键原料。 I.制备溶液 一种以菱锰矿[主要成分为，含有少量、和杂质]为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。 已知：①杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下能将氧化为。 ②具有吸附性。 ③已知时不同物质在水溶液中沉淀的范围如下表所示。 物质 开始沉淀的 1.9 7.6 5.4 7.3 完全沉淀的 3.2 9.6 8.0 9.3 (1)浸出液中的阳离子除了、以外还有 。 (2)调时，为7时能完全除去的原因是 。 II.制备 锰元素能形成、、和等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度，其制备流程如下： (3)洗涤前，生成的沉淀表面附着的阴离子是 。 (4)“氧化”时的pH、温度对产品中Mn元素质量分数的影响如图所示。 请补充完整由浆料制备的实验方案： 取一定量浆料， ，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。[已知：氨水显碱性，实验中须使用氨水。] (5)若采用直接氧化法，即向反应器中加入溶液，一定温度下鼓入空气也可制得。但反应过程中溶液的不断下降，产品品质低。 ①直接氧化法发生的化学反应方程式为 。 ②该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是 。 3．天然气是重要的化石燃料。 天然气的主要成分为，混有、等杂质气体。常用钢制管道运输天然气，管道不耐酸。会降低天然气热值，需进行“脱碳”。 I.化学吸收脱碳 碳酸钾溶液是常用的吸收剂，其吸收的流程如图所示。 (1)“吸收”生成，加热再生时发生分解反应，请写出分解的化学方程式 。 (2)“吸收”时，提高吸收率的方法有 。（写一种） Ⅱ.吸附脱碳 用活性炭、沸石等多孔材料吸附，吸附饱和后可通过变温或变压实现的释放，使吸附剂再生。 (3)活性炭在不同温度和压强下对的吸附量如图所示。使活性炭吸附剂脱附再生的操作方法是 。 Ⅲ.低温精馏脱碳 某种低温精馏技术将天然气降温至刚好高于凝固点，使气体液化，通过管道送入分离塔，在分离塔顶获得净化的甲烷气体，同时在分离塔底获得液态和少量固体，简化示意图如图所示。 (4)上述低温精馏操作说明了的沸点比 （填“高”或“低”）。 (5)天然气降温液化前，必须先通过分子筛除去天然气中的水。除水的目的是 。 (6)下列说法正确的是_________（填字母）。 A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体 B．工业也能用稀硫酸作为吸收剂进行化学脱碳 C．活性炭吸附法、低温精馏法脱碳主要发生的是物理变化 D．天然气脱碳后，等质量的天然气燃烧释放的热量会升高 4．石油开采的过程中会释放硫化氢()等有害气体。脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 I．克劳斯法用含的废气制取S，工艺流程如图： 反应炉中部分发生的反应为：①，剩余的在催化转化器中发生的反应为：②。 (1)反应①中化合价发生改变的元素为 。 (2)为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的的质量比为 。(填最小整数比)。 Ⅱ．克劳斯法脱硫条件的选择与优化 某温度下，不同分子个数比对的转化率的影响如图。 (3)按分子个数比的混合气通入，可保持较高的转化率。若过低，会生成过多的 (填化学式)，降低硫的产率；若过高，的转化率会 (填“升高”或“降低”)。 (4)活性可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按分子个数比的混合气，匀速通入活性催化反应器中反应(如图1)，测得反应相同时间内的转化率随温度的变化曲线(如图2)。 【已知】催化剂在使用过程中受种种因素的影响会失去活性，失去催化作用。 ①温度在范围内，的转化率迅速上升的原因是 ； ②当温度高于时，的转化率迅速下降的原因可能是 。 5．我国力争2060年前实现碳中和，的资源化利用具有重要意义。 Ⅰ．“碳”减排 (1)节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成的主要环境问题是 。 (2)化石燃料燃烧是排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和 。 Ⅱ．“碳”捕集 钙循环捕集：以石灰石为原料的钙循环捕集工艺流程如图1所示。 (3)循环Ⅰ中，含量较高的是 （填“A”或“B”）处。 (4)若仅进行循环Ⅱ，控制不同水合温度反应相同时间，水合反应器中水合温度对CaO水合转化率的影响如图2所示，在最佳水合温度下发生反应的化学方程式为 。 (5)经历多次循环Ⅰ后，高温煅烧造成CaO孔隙大量减少，捕集效率降低。分析经历多次循环Ⅰ再经历多次循环Ⅱ后的CaO能有效提高捕集效率的可能原因是 。 (6)工业生产烟气中的还可以通过氨水溶液（主要成分为）捕获，利用氨水溶液吸收过量的生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式是 。为了提高吸收效果，需要对烟气进行 （填“升温”或“降温”）的预处理。 Ⅲ．“碳”利用 (7)以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为A式B等有机化合物和水，原理图3所示 ①B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 6．生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。 (1)“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较 （选填“大”或“小”）的格栅。沉砂池和初次沉淀池主要去除水中 （选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 (2)“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是 （填“厌氧菌”或“好氧菌”）。 (3)“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯（）是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠（）和氯气（）反应制得。该反应的化学方程式为 。 (4)金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子。将铁炭混合物放入含的废水中，当废水pH小于3时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为 。当废水的pH及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对去除率明显增大，其主要原因是 (5)含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。 实验 酸碱度 污泥样品/g 反应温度/℃ 吸附量/ 1 3 0.3 25 3.13 2 7 0.3 25 2.62 3 11 0.3 25 2.1 4 7 0.4 25 x 5 7 0.5 25 4.24 ①对比实验1、2、3，可得出结论 。 ②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是 。 押题猜想十三 实验探究题 （原创题）臭氧（）存在于人气中，用途广泛。 Ⅰ．臭氧的产生 (1)氧气在放电条件下变成臭氧。图1是该反应的微观示意图，在方框中画出反应前物质的微观粒子示意图。 Ⅱ．臭氧的转化 (2)一定条件下臭氧也会转化为氧气。可用一定量气体中质量变为起始时质量的一半所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中数值的方法是 。 温度 20 30 40 50 60 70 80 时间 185 150 100 60 45 35 Ⅲ．臭氧的利用 某实验小组为探究降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。 实验1：取一定量含A的污水，分别取，在时，分别以一定流速通入一定体积的气体（体积分数为），测得A的降解率（）随时间的变化如图2所示。 (3)实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。 实验2：分析实验1中A降解率变化的原因。取三份的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在时，测量水中质量与起始通入质量的比值（α）随时间的变化，结果如图3所示。 (4)实验2还需控制的条件是 。 (5)实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。 押题解读 实验探究题是中考必考题型，题目设置一个有探究价值的问题，通过实验的形式开展探究活动，综合性很强。重点考查学生对基础知识的综合应用，以及提取信息、分析解决问题的能力。涉及的知识点有初中化学常见物质的性质和变化、物质的提纯和分离、实验评价、化学基本原理等。试题通常按问题情境、查阅资料和探究过程来构建。题干中的文字一般比较多，要回答的问题也比较多，因此科学探究题也是中考化学中的一个难点。在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。另外，在进行文字表述时，应注意用词上的严谨性和简洁性。 1．某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包 (说明书如下图所示) 的物质成分和发热原理， 并自制发热包。 【查阅资料】 ①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ②Al和NaOH溶液能反应生成NaAlO2和H2，同时放出热量。 ③Na2CO3、NaOH和NaAlO2溶解度随温度升高而升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而下降。 【活动一】探究发热包中的物质成分 1.小组成员用如下装置 (气密性良好) 验证发热包中含有铝粉和碳酸钠， 实验记录如下表所示。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸 A 中产生大量气泡， B 装置中变浑浊 ___ a ___ ② 将燃着的木条靠近右端导管口 气体能被点燃 发热包中含有铝 (1)根据实验①， 分析并补充完整a处的实验结论： 。 (2)去掉装置 C 可能对本实验产生的影响是 。 【活动二】探究发热包的发热原理 2.查阅资料， 发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是： I：____b____，该反应属于化合反应 II：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH III：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 为探究发热包的发热原理， 小组同学根据该产品发热包(80g)与最大水量(265mL)的质量比约为 1：3.3， 设计如下表所示实验， 实验过程及数据结果如下所示。 实验 固体试剂 (3g) 水/mL 对照组 发热包粉末 10 ① 氧化钙 10 ② 1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合 10 ③ 1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合 10 (3)写出“b”处的化学反应方程式： 。 (4)分析实验①对应曲线，可知反应I (填“是”或“不是”)放热的主要反应。 (5)甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应Ⅲ．乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是 。为排除该影响因素，小组讨论优化实验方案③： (填操作和现象)。(必需使用的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计) (6)丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是 。 【活动三】自制发热包 3.小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共50g混合均匀装人无纺布袋，制成50g发热包，封口后加入150mL室温下的水，用温度和pH传感器测同一体系内温度和pH随时间变化如图2所示。 (7)结合如图2分析： ①0-110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙， 。 ②110-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗；880s-1856s内，pH上升的原因是 。 ③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。 2．化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。 (1)甲实验中观察到 现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。 乙实验中没有观察到任何实验现象。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？ 【证据推理】 (2)氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为 。 【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。 (3)丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到 ，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是 。请你设计实验解决小花的疑问 。 (4)小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到 的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 (5)小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到 ，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。 【思维建模】 (6)对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或 两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中， (填序号)两个实验的设计思路是相同的。 【思维拓展】 (7)已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到 现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 3．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是 ②的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 r/min、 min。 探究二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 猜想2：溶液显碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象时，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想1：只有KOH  猜想2：KOH和  猜想3： 。 【进行实验4】 (5)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 溶液不变浑浊 猜想 不正确 2 向B中滴加足量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用___________(填字母)洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的溶液pH=11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 4．某实验小组拟进行二氧化碳制取和性质的探究。 I.实验室制取二氧化碳 利用如图所示装置制取CO2。 已知：氯化钙溶液接近中性。 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)装置A中制取二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)用装置B收集CO2，与b相连的导管是 （填“c”或“d”）。 (4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： 。 ②向上述滤液中缓慢加入石灰水，搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。写出化学反应方程式： 。 Ⅱ.二氧化碳的性质探究 利用如图所示装置进行二氧化碳部分性质的探究。 将干燥的CO2，缓慢通入上述装置，一段时间后，装置D中淡黄色固体全部变为白色固体，向装置G中插入带火星的木条，木条复燃。 (5)实验小组分析认为装置D中所得白色固体不可能是NaOH或NaHCO3，其理由是 （从元素组成角度）。 (6)装置E的作用是除去未反应的CO2，可说明CO2已被除尽的实验现象为 。 (7)经分析，装置D中生成的白色固体为Na2CO3，CO2与Na2O2反应的化学方程式为 。 5．中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50g40%溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 (1)该反应的化学方程式： ，反应后溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (2)小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是 。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 实验结果如图所示。 (3)试剂M是 （填试剂名称及质量）。能证明与盐酸反应放热的依据是 。 (4)与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于 （填离子符号）发生反应导致。 (5)恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为。已知20℃时溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出详细计算过程） 。 6．某兴趣小组进行金属锈蚀的实验探究。 I.探究“铜锈” (1)取少量铜锈[主要成分为Cu2(OH)3Cl]，加入足量稀硝酸，完全溶解后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 ①铜锈中铜元素的化合价为 。 ②生成的白色沉淀是Ag+与Cu2(OH)3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子 是（填离子符号）。 (2)模拟Cu2(OH)3Cl的生成。已有研究表明，CuCl 转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段：CuCl→Cu2O→Cu2(OH)3Cl。向蒸馏水中加入CuCl粉末，溶液的pH变化情况如图1所示。 ①前10min，CuCl与水反应生成Cu2O的化学方程式为 。 ②第10~20min，一部分Cu2O在酸性溶液中吸收O2反应生成Cu2(OH)3Cl，10~20min pH升高的原因是 。 Ⅱ.探究铁钉锈蚀 将如图2所示装置放于恒温设备中，向锥形瓶中滴入少量稀盐酸，反应开始后，测得锥形瓶内气体压强随时间变化情况如图3所示。 (3)实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是 。 (4)t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但压强却下降了，其原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 70 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$