精品解析：江苏省泰州市靖江市滨江学校2024-—2025学年九年级上学期12月月考物理•化学试题-初中化学

靖江市滨江学校2024-2025学年度第一学期学业水平调研 九年级化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第一部分选择题（共20分） 第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。（第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分。） 1. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 杨振宁 D. 屠呦呦 2. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，完3~4题。 3. 景泰蓝制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 4. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 元素符号是CO B. 属于金属元素 C. 核外电子数是27 D. 相对原子质量为58.93 5. 对下列事实的解释合理的是 A. 活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量 B. CO 能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同 C. 6000LO2在加压的情况下装入容积为40L 钢瓶中——氧分子变小 D. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同 6. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 加装药品 B. 产生氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A 氮气不易溶于水，可用作保护气 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花 D. CO2密度比空气大，可用作大棚蔬菜的气体肥料 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法正确的是 A. 分类观：铜绿属于混合物 B. 微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子 C. 变化观：硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 D. 守恒观：2g氢气和2g氧气充分反应，生成4g水 9. 同学们利用生活中常见物品自制了电解水微型实验装置（如图所示），关于该实验说法中正确的是 A. 正极产生的气体可以燃烧 B. 加入 NaOH增强了水的导电性 C. 该实验说明水由氢气和氧气构成 D. 将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验 10. 丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中，是一种香料。下列有关说法不正确的是 A. 从宏观上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 C. 从含量上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）中氧元素的质量分数为32% D. 从质量上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2 ）中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：8 11. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D. 在过氧化氢溶液制氧气中，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 12. 下列对实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热 B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少 C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应中乙和丁的质量比为9：16 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应乙和丙的分子个数比为2：1 D. 甲、乙、丁都属于氧化物 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn 合金） 在空气中灼烧 C 提纯含有难溶物的氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发 D 除去氯化钾中混有的少量氯酸钾 加热至质量不再改变 A. A B. B C. C D. D 15. 历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是 A. 氯化铜是由铜离子和氯离子构成 B. 反应Ⅰ的化学方程式为 C. 整个过程循环利用的物质是 D. 上述反应原理图中有3种元素化合价发生变化 第二部分 非选择题（共40分） 16. 下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。 项目 标准 感官指标 无异味、异臭等 化学指标 pH6.5~8.5， 铜<1.0mg·L⁻¹， 氟化物<1.0mg·L⁻¹， 游离氯≥0.3mg·L⁻¹等 （1）感官指标表现的是自来水的________性质（填“物理”或“化学”）。 （2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________。 （3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水，常用________的方法来降低水的硬度。 （4）化学指标中的“铜<1.0mg-L⁻¹”，其中的铜是指________的含量范围（填“单质”、“离子”或“元素”）。 （5）氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图所示。 ①已知叫氯酸根， 写出KClO3的名称： ________。 ②点M 对应物质的化学式为：________。 （6）位于元素周期表第VIIA族的非金属元素被称为卤族元素。下表为卤族元素中四种元素原子的结构示意图。 元素名称（符号） 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 原子结构示意图 ①表中x=________。溴原子得到一个电子所形成离子的离子符号为________。 ②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是________。 ③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱。这四种原子中得电子能力最弱的是________（填“元素名称”）。 17. 助力“碳中和”，CO2的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。 CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 （1）CO2的制备： ①用甲、乙装置制取二氧化碳时，发现稀盐酸不够，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，可对甲、乙装置进行改进，选择丙图中的________（填仪器名称，下同） 替换甲、乙装置中的相关器材，并把丙图中的________组装到甲或乙装置中。 ②某同学用丁装置作为二氧化碳发生装置（大理石放在多孔隔板上）。制取二氧化碳的化学方程式为________：若用戊装置收集二氧化碳，请设计验满该气体的实验方案________（写出操作，现象和结论）。若将 CO2通入己装置，则试管中发生反应的化学方程式________，烧杯中的现象是________。 （2） CO2的减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为： ，则 X的化学式为________。 （3） CO2的转化：我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。“电催化还原”反应原理如图所示。 ①写出如图所示反应的化学方程式：________。 ②绿色植物的光合作用：。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖（）的质量________（写出计算过程）。 18. 某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。 【查阅资料】 ①铝制易拉罐使用铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主； ②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应： ③氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。 任务一：了解制造金属易拉罐的材料 【咨询交流】 （1）目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种，区分这两种易拉罐的物理方法是________。 任务二：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。 【小组讨论】 （2）表示铁和稀盐酸反应的曲线是________（填“a”或“b”），b 曲线在0~70s 没有明显变化的原因是________。 任务三：探究铝制易拉罐的成分 【进行实验】 （3）取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中， 加入足量________溶液，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生， 过滤后， 得到黑色固体粉末 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 ②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸 ________ 【反思评价】 （4）制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是_________。 （5）步骤②中发生的反应的化学方程式为_________。 任务四：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。 【成果分享】 （6）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以_______。 【拓展延伸】 （7）用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是______（填“曲线a”或者“曲线b”）。 19. 碳酸亚铁（FeCO3） 可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究： Ⅰ、制备碳酸亚铁 图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。 【查阅资料】①氨水的化学式为 ②40℃以上时，易分解。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ均为______操作，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是_______（字母序号）； （2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为________； （3）加入后，该反应必须控制的条件是_______。 （4）溶液C中一定含有的元素有_______。 Ⅱ、探究FeCO3性质 小组同学又对FeCO3和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①FeCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。 ②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，Fe2O3能与盐酸反应生成FeCO3和水，Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色。 【猜想与假设】 猜想1：固体成分是 Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。 （5）有同学提出：猜想3不成立，理由是____。 【进行实验】向FeCO3和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 a 向甲溶液中滴加KSCN 溶液 溶液变红色 b 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 【解释与结论】 （6）由实验a、b的现象可知，______（填“猜想1”或 “猜想2”）成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为______。 （7）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 靖江市滨江学校2024-2025学年度第一学期学业水平调研 九年级化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第一部分选择题（共20分） 第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。（第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分。） 1. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 杨振宁 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，故A符合题意； B、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，故B不符合题意； C、杨振宁是诺贝尔物理学奖获得者，在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域做出了里程碑性的贡献，故C不符合题意； D、屠呦呦是诺贝尔生理学或医学奖获得者，主要贡献是发现了青蒿素，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，符合题意； C、该标志是爆炸品标志，不符合题意； D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。 故选B。 从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，完3~4题。 3. 景泰蓝制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪铜板的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、铜丝掐成图案的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、烧制釉料的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、将制品打磨光亮的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 4. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 元素符号是CO B. 属于金属元素 C. 核外电子数是27 D. 相对原子质量为58.93 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钴的元素符号是Co，故A符合题意； B、钴为“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，即钴的核外电子数是27，故C不符合题意； D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，即钴的相对原子质量为58.93，故D不符合题意。 故选A。 5. 对下列事实的解释合理的是 A. 活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量 B. CO 能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同 C. 6000LO2在加压的情况下装入容积为40L 钢瓶中——氧分子变小 D. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，净水中其主要作用是吸附水中的色素、异味等部分可溶性杂质，它不能有效去除水中的Ca2+和Mg2+，选项A不正确； B、一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳原子和氧原子构成的，构成这两种物质分子的原子种类相同。CO 能燃烧，CO2不能燃烧，是CO和CO2的分子构成不同造成的，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，选项B不正确； C、氧气分子之间的间隔较大，加压后氧分子之间的间隔减小，导致氧气的体积减小，但氧分子本身的体积没有发生变化，选项C不正确； D、物质的结构决定物质的性质，因为在金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以造成金刚石和石墨的物理性质存在明显差异，选项D正确。 故选D。 6. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 加装药品 B. 产生氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，先将试管横放，用钥匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖起来，故A不符合题意； B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，故B不符合题意； C、氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集，收集时导管应插入到集气瓶底，利于排出空气，故C不符合题意； D、做铁丝在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故D符合题意。 故选D。 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气不易溶于水，可用作保护气 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花 D. CO2密度比空气大，可用作大棚蔬菜的气体肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故A错误； B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故B错误； C、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花，故C正确； D、植物光合作用需要二氧化碳，所以二氧化碳可用作大棚蔬菜的气体肥料，故D错误。 故选C。 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法正确的是 A. 分类观：铜绿属于混合物 B. 微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子 C. 变化观：硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 D. 守恒观：2g氢气和2g氧气充分反应，生成4g水 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它物质，属于混合物，故A正确； B、液氧是由氧分子构成，则保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子，故B错误； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误； D、根据可知，2g氢气和2g氧气反应，氢气会有剩余，生成的水小于4g，故D错误。 故选A。 9. 同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置（如图所示），关于该实验说法中正确的是 A. 正极产生的气体可以燃烧 B. 加入 NaOH增强了水的导电性 C. 该实验说明水由氢气和氧气构成 D. 将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生的气体是氧气，氧气没有可燃性，不能燃烧，故A错误； B、氢氧化钠溶于水会解离出能够自由移动钠离子与氢氧根离子，因此加入NaOH增强了水的导电性，故B正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故C错误； D、塑料没有导电性，不能用塑料钉代替铁制图钉完成电解水的实验，故D错误。 故选B。 10. 丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中，是一种香料。下列有关说法不正确的是 A. 从宏观上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 从微观上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 C. 从含量上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2）中氧元素的质量分数为32% D. 从质量上看：丙烯酸乙酯（C5H8O2 ）中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：8 【答案】B 【解析】 【详解】A、据丙烯酸乙酯的化学式可知，丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的。A正确； B、据丙烯酸乙酯的化学式可知，1个丙烯酸乙酯分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子。B不正确； C、据丙烯酸乙酯的化学式可知，丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数=C正确； D、据丙烯酸乙酯的化学式可知，丙烯酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8。D正确。 综上所述：选择B。 11. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D. 在过氧化氢溶液制氧气中，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物、单质的前提必须都是纯净物，同种元素组成的物质不一定是单质，氧气和臭氧组成的混合物就不是单质，故A错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故B错误； C、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故C错误； D、在过氧化氢溶液制氧气中，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。 故选D。 12. 下列对实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热 B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少 C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应能放出大量的热，所以生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，选项正确； B、点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴燃烧产生的热量不能对下方的火柴起到加热作用，下方的火柴温度难以达到着火点从而熄灭，所以火柴不易持续燃烧，选项错误； C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，选项正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃 烧，是因为纯氧中氧气的浓度比空气中大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响，选项正确。 故选B。 13. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应中乙和丁的质量比为9：16 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应乙和丙的分子个数比为2：1 D. 甲、乙、丁都属于氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由化学反应微观示意图可知，该反应是一氧化碳与水在一定条件下反应生成氧气和C2H4O2，化学方程式为： 【详解】A、由分析的化学方程式可知，该反应中乙和丁的质量比为，故A错误； B、置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应。由分析的化学方程式可知，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，故B错误； C、由分析的化学方程式可知，参加反应乙和丙的分子个数比为2:1，故C正确； D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。 故选C。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn 合金） 在空气中灼烧 C 提纯含有难溶物的氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发 D 除去氯化钾中混有的少量氯酸钾 加热至质量不再改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳中含有少量一氧化碳时，一氧化碳无法被点燃，故A符合题意； B、在空气中灼烧，变黑的是假黄金（铜、锌均能与氧气反应），无明显变化的是黄金，故B不符合题意； C、加水溶解、过滤可以除去氯化钠中的难容物，再经过蒸发，可以得到氯化钠固体，故C不符合题意； D、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，则加热至质量不再改变，可以除去氯化钾中混有的少量氯酸钾，故D不符合题意。 故选A。 15. 历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是 A. 氯化铜是由铜离子和氯离子构成 B. 反应Ⅰ的化学方程式为 C. 整个过程循环利用的物质是 D. 上述反应原理图中有3种元素化合价发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化铜是由铜离子和氯离子构成，故A不符合题意； B、反应Ⅰ的反应为氯化铜与氧气反应生成氯气和氧化铜，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、由图可知，反应Ⅰ中CuCl2作为反应物，反应II中CuCl2作为生成物，则整个过程循环利用的物质是CuCl2，故C不符合题意； D、上述反应中，反应Ⅰ中，氧元素的化合价由0价-2价，氯元素的化合价由-1价0价；反应II中元素的化合价均未改变，则上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化，故D符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。 项目 标准 感官指标 无异味、异臭等 化学指标 pH6.5~8.5， 铜<1.0mg·L⁻¹， 氟化物<1.0mg·L⁻¹， 游离氯≥0.3mg·L⁻¹等 （1）感官指标表现的是自来水的________性质（填“物理”或“化学”）。 （2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________。 （3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水，常用________的方法来降低水的硬度。 （4）化学指标中的“铜<1.0mg-L⁻¹”，其中的铜是指________的含量范围（填“单质”、“离子”或“元素”）。 （5）氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图所示。 ①已知叫氯酸根， 写出KClO3的名称： ________。 ②点M 对应物质的化学式为：________。 （6）位于元素周期表第VIIA族的非金属元素被称为卤族元素。下表为卤族元素中四种元素原子的结构示意图。 元素名称（符号） 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 原子结构示意图 ①表中x=________。溴原子得到一个电子所形成离子的离子符号为________。 ②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是________。 ③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱。这四种原子中得电子能力最弱的是________（填“元素名称”）。 【答案】（1）物理 （2）蒸馏 （3） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （4）元素 （5） ①. 次氯酸钾 ②. Cl2O （6） ①. 7 ②. Cl- ③. 原子的最外层电子数相同 ④. 碘 【解析】 【小问1详解】 无异味、异臭等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：物理； 【小问2详解】 天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏，蒸馏几乎可以将水中的杂质全部除去，故填：蒸馏； 【小问3详解】 生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水； 煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度； 故填：肥皂水；煮沸； 【小问4详解】 物质是由元素组成的，化学指标“铜<1.0mg·L-1”中的铜是指元素，故填：元素； 【小问5详解】 ①已知叫氯酸根，KClO3的名称是次氯酸钾，故填：次氯酸钾； ②由图可知，M对应的物质中氯元素显+1价并为氧化物，氧化氯中氧元素显-2价，则点M 对应物质的化学式为Cl2O，故填：Cl2O； 【小问6详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数，则9=2+x，x=7；溴原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则氯离子表示为Cl-，故填：7；Cl-； ②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是原子的最外层电子数相同，故填：原子的最外层电子数相同； ③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱。这四种原子中得电子能力最弱的是碘，故填：碘。 17. 助力“碳中和”，CO2产生、制备与资源化利用是重要研究课题。 CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 （1）CO2的制备： ①用甲、乙装置制取二氧化碳时，发现稀盐酸不够，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，可对甲、乙装置进行改进，选择丙图中________（填仪器名称，下同） 替换甲、乙装置中的相关器材，并把丙图中的________组装到甲或乙装置中。 ②某同学用丁装置作为二氧化碳的发生装置（大理石放在多孔隔板上）。制取二氧化碳的化学方程式为________：若用戊装置收集二氧化碳，请设计验满该气体的实验方案________（写出操作，现象和结论）。若将 CO2通入己装置，则试管中发生反应的化学方程式________，烧杯中的现象是________。 （2） CO2的减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为： ，则 X的化学式为________。 （3） CO2的转化：我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。“电催化还原”反应原理如图所示。 ①写出如图所示反应的化学方程式：________。 ②绿色植物的光合作用：。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖（）的质量________（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 双孔塞 ②. 注射器 ③. ④. 将燃着的木条放在b管管口，若木条熄灭，则证明已经收集满 ⑤. ⑥. 澄清石灰水变浑浊 （2）H2O （3） ①. ②. 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=葡萄糖中碳元素的质量，则生成葡萄糖的质量为 答：生成葡萄糖的质量为3g。 【解析】 【小问1详解】 ①注射器能控制液体滴加速率，从而控制反应速率，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，可对甲、乙装置进行改进，选择丙图中的双孔塞替换甲、乙装置中的相关器材，并把丙图中的注射器组装到甲或乙装置中，故填：双孔塞；注射器； ②实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 若用戊装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在b管管口，若木条熄灭，则证明已经收集满； 若将 CO2通入己装置，试管中发生的反应为二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则烧杯中的现象是澄清石灰水变浑浊； 故填：；将燃着的木条放在b管管口，若木条熄灭，则证明已经收集满；；澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应后有2个B、12个H、6个O，反应前有2个B，相差12个H和6个O，则X的化学式为H2O，故填：H2O； 【小问3详解】 ①如图所示，该反应为二氧化碳在通电和催化剂条件下反应生成一氧化碳和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②详见答案。 18. 某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。 【查阅资料】 ①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主； ②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应： ③氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水 任务一：了解制造金属易拉罐的材料 【咨询交流】 （1）目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种，区分这两种易拉罐的物理方法是________。 任务二：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。 【小组讨论】 （2）表示铁和稀盐酸反应的曲线是________（填“a”或“b”），b 曲线在0~70s 没有明显变化的原因是________。 任务三：探究铝制易拉罐的成分 【进行实验】 （3）取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中， 加入足量________溶液，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生， 过滤后， 得到黑色固体粉末 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 ②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸 ________ 【反思评价】 （4）制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是_________。 （5）步骤②中发生的反应的化学方程式为_________。 任务四：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。 【成果分享】 （6）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以_______。 【拓展延伸】 （7）用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是______（填“曲线a”或者“曲线b”）。 【答案】（1）用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被吸引的是铝制 （2） ①. a ②. 盐酸先与氧化铝氧化膜反应 （3） ①. 氢氧化钠 ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （4）一般地合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度 （5） （6）节约资源（合理即可） （7）曲线a 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，鉴别两种易拉罐的简单方案是用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被吸引的是铝制，故填：用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被吸引的是铝制； 【小问2详解】 根据化学方程式 、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，则等质量的铝和铁与足量盐酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据图乙可知，a中产生氢气质量小于b，则表示铁和稀盐酸反应的曲线是a，b曲线表示铝与盐酸反应，铝在空气中易形成致密氧化铝氧化膜，在0~70s没有明显变化的原因是盐酸先与氧化膜反应，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：a；盐酸先与氧化铝氧化膜反应； 【小问3详解】 ①因为铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不与氢氧化钠溶液反应，实验结论是：该易拉罐使用的材料是铝铁合金。则取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤。观察到固体表面有大量气泡产生，过滤后，得到的黑色固体粉末是铁。所以向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故填：氢氧化钠；产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 【小问4详解】 一般地合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝，故填：一般地合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度； 【小问5详解】 铁能与盐酸反应生在氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问6详解】 根据“回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产”可知，提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以节约资源，故填：节约资源（合理即可）； 小问7详解】 合金比组成它的纯金属的熔点低，则表示熔点的曲线是曲线a，故填：曲线a。 19. 碳酸亚铁（FeCO3） 可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究： Ⅰ、制备碳酸亚铁 图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。 【查阅资料】①氨水的化学式为 ②40℃以上时，易分解。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ均为______操作，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是_______（字母序号）； （2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为________； （3）加入后，该反应必须控制的条件是_______。 （4）溶液C中一定含有的元素有_______。 Ⅱ、探究FeCO3性质 小组同学又对FeCO3和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①FeCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。 ②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，Fe2O3能与盐酸反应生成FeCO3和水，Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色。 【猜想与假设】 猜想1：固体成分是 Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。 （5）有同学提出：猜想3不成立，理由是____。 【进行实验】向FeCO3和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 a 向甲溶液中滴加KSCN 溶液 溶液变红色 b 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 【解释与结论】 （6）由实验a、b的现象可知，______（填“猜想1”或 “猜想2”）成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为______。 （7）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. D （2） （3）温度不能超过40℃ （4）H、O、S、N （5）FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁 （6） ①. 猜想1 ②. （7）向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，即溶液中无FeCl2，所以该铁的氧化物是Fe2O3，则猜想1成立 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，操作Ⅰ、Ⅱ均是将固体和液体进行分离，则操作为过滤；该操作需要将圆形滤纸两次折叠处理，然后一边三层，一边一层分开，不应该两层分开，故填：过滤；D； 【小问2详解】 向硫铁矿烧渣中通入CO发生的反应为硫铁矿烧渣的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 结合[查阅资料]，加入后，该反应必须控制的条件是温度不能超过40℃，防止分解，故填：温度不能超过40℃； 【小问4详解】 硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，所以溶液C中一定含有的元素有H、O、S、N，故填：H、O、S、N； 【小问5详解】 猜想3不成立，理由是FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，所以固体成分不能是FeO，故填：FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁； 【小问6详解】 由实验a可知，所得溶液中一定含有FeCl3溶液，由实验b可知，所得溶液中一定不含FeCl2溶液，故猜想1成立；碳酸亚铁和氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：猜想1；； 【小问7详解】 Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，紫色高锰酸钾溶液不褪色，说明溶液不含有FeCl2，则固体不是四氧化三铁，而是氧化铁，不做实验a也能得出相同的结论，因此猜想1成立，故填：向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，即溶液中无FeCl2，所以该铁的氧化物是Fe2O3，则猜想1成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$