河北省秦皇岛市山海关区第一中学2025届高三下学期冲刺预测模拟化学试题

绝密★启用前 化学 (考试时间：75分钟：试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 过 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Sn一119I一127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 军 1.我国在科技领域取得一系列巨大成就，为我国乃至世界科学发展做出重大贡献。下列说法正确 的 的是 A.我国研制出国际首个全模拟光电智能计算芯片，其主要成分是二氧化硅 B.神舟十九号飞船返回舱的“防热衣”由低密度烧蚀防热材料制成 C.屠呦呦因发现抗疟疾的高分子药物青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖 D.我国隐身战斗机隐身涂层中含有的石墨烯属于有机化合物 2.下列化学用语及图示表示正确的是 岸 A.SeO}的空间结构为三角锥形 B.S2CL的结构式为S一C1一C1一S 奘 H C.NH,H的电子式为 H:N:H H 0 D.NaC1固体溶于水形成的水合钠离子：6®日 0 3.关于实验室安全，下列表述错误的是 如 A.用C0还原Fe0,时，应先通入C0将装置中的空气排尽 拟 B.配制1.0mol·LH,S0,溶液时，将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中 C.保存钠、白磷等可燃物时，要将其与强氧化剂分开存放 D.实验室制备SO2、H,S、NO2等气体，应在通风橱中进行 第1页（共8页） 4.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的价-类二维图如图所示。下 列说法错误的是 +5 +4 年+2 氢化物单氧 酸 化 A.可通过雷电作用将b转化为c,这是一种固氮方式 B.a-→c和d→e的转化中，均有氮元素被氧化 C.必须加入合适的还原剂才能将e转化为d D.d可以被NaOH溶液完全吸收 5.向容积为1L的刚性密闭容器中充入2molC0和1molH,S,发生反应：C0(g)+H2S(g)一 COS(g)+H2(g),H2S的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 是d A D 11 150 200250 300* 温度/℃ A.该可逆反应的△>0，反应速率：t(C)>w(B) B.增大C0的浓度，平衡时COS的体积分数一定增大 C.c(C0S)保持不变时，反应达到平衡状态 c(H2) D.当D150℃时，该反应的平衡常数K<日 6.物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( 选项 结构或性质 用途 银氨溶液呈碱性 银氨溶液可用于制作银镜 B 金刚石中C采取s即’杂化，通过共价键形成三维骨架结构 金刚石可用作钻头 聚乙烯醇（七CH2一CH)结构中含有多个羟基 C 聚乙烯醇可用于生产滴眼液 OH D ATP分子中含有磷酸酐键（高能磷酸键） ATP是细胞生命活动的能量来源 第2页（共8页） 7.下列叙述正确的是 ( 受-稀硫酸 浓盐酸 二氧化锰 0 ② A.图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B.图②装置可用作制备氯气的发生装置 C.图③装置可用作蒸馏装置 D.图④标识表示腐蚀类物质 8.X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，分别位于2个相邻的短周期，且最外层电子数： X+W=Y+Z。X、Y、Z和W能形成离子化合物[ZX][YW,]。下列说法正确的是 () A.第一电离能：Z>W B.键角：[YW4]>YW C.熔点：Z2>Y D,极性：ZW3>YW, 9.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.常温下使酚酞变红的溶液中：Cl、Fe3+、S0}、A B.常温下pH小于7的溶液中：Na、S20}、Mg2+、NO C.硫酸钾溶液中：H、Li、T、MnO D.氢氧化钠溶液中：[Al(OH)4]、CrO子、K、Na 10.下图是Grubbs(格拉布)催化剂催化烯烃发生“复分解”反应的机理，其中“M”代表金属配合 物。下列说法错误的是 (） RCH=CHR' RCH=CHR' CHR CHR' CHR CHR' R RHC CHR CHR CHR' CHR H R RCH=CHR' CHR RCH-CHR M CHR A.RCH=M是该反应的催化剂 B.该反应过程涉及非极性键的断裂与形成 C.该反应过程中涉及物质的碳原子的杂化方式有sp2、s即 D.丙烯发生类似的反应，产物有乙烯和1-丁烯 第3页（共8页） 11.下图是钠离子电池充放电过程中正极材料产生的一种Na,Se晶体的立方晶胞结构，该晶胞结 构与CaF2的相似。已知：晶胞参数为anm,Na,Se的摩尔质量为Mg·mol',Va为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是 () ONa" A.该晶胞中含有Na,Se的数目为8 B.该晶体的密度为 M×1021 aN8·cm3 CNa*与se2的最近距离为 2 a nm D.该晶体中一个Na与距离其最近的2个Se2形成的夹角为10718 12.用有机物X可以合成某种药物中间体M,其合成路线如下： CH,Br CH,OH CHO COOCH, CN CN CN X 下列说法正确的是 ( A.有机物X属于卤代烃 B.将Y转化为Z可以选用酸性高锰酸钾溶液 C.M中的所有碳原子可以共平面 D.X、Y、Z、M中，仅M存在手性碳原子 13.近期我国科技工作者研究出一套光电催化装置（如图所示），实现了乙二醇耦合制氢。 电源 阴离子交换膜 催HCO0 极 CH,OH 电极b CH,OH KOH溶液 下列说法错误的是 () A.该装置实现了光能和电能到化学能的转化 B.电极电势：光催化电极a>催化电极b C.阳极的电极反应为H0CH,CH2OH+80H-6e一2HC00°+6H20 D.电路中转移1mole时，阴极区的质量减少1g 第4页（共8页） 14.已知AgX和Ag2Y为两种难溶电解质。常温下，向NX溶液和Na,Y溶液中分别加入一定浓度 的AgNO,溶液，溶液中pAg与pM(M表示X或Y2)的关系如图所示。其中，pAg= -lgc(Ag),pM=-lgc(M),浓度单位：mol·L。 ② B28) c ① 4(25) PM 下列说法正确的是 A.①表示-lgc(Ag)与-lgc(X)的关系 B.C点可表示Ag2Y的饱和溶液 C.D点表示的c(Ag)=102mol·L D.反应2AgX(s)+Y2(aq)一Ag2Y(s)+2X(aq)的平衡常数K=10 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)四碘化锡(Sl4)是一种橙色晶体，熔点为416.6K,沸点为637K,易水解。实验室制备 SnL,的装置和步骤如下。 步骤I:向如图所示的圆底烧瓶中加入0.6g锡片和2.2g碘，再向其中加入25mL无 水乙酸、25L乙酸酐和少量沸石。装好冷凝管和干燥管，加热使混合物沸腾，回流一 段时间。反应结束后，冷却，过滤获得粗产品。 步骤Ⅱ：将粗产品放在小烧杯中，加入适量氯仿，加热溶解，过滤，将滤液倒入蒸发皿， 放在通风橱中直至氯仿挥发，最终得到1.8g橙色晶体。 回答下列问题： (1)该装置中冷凝水从 (选填“a”或“b”)口进；干燥管的作用是 (2)加热回流过程中发现忘记加沸石，应采取的正确措施是 (填字母)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.无须补加 D.重新实验 (3)步骤I中“反应结束”的明显现象为 (4)步骤I中乙酸和乙酸酐的作用是 (5)步骤Ⅱ的实验方法称为 其中“过滤”采用如下装置，其优点是 布氏漏斗 抽 气泵 吸滤瓶 安全瓶 第5页（共8页） (6)步骤Ⅱ得到橙色晶体(Snl),Snl4属于 晶体，该实验的产率为 (计算结果 百分号前保留一位小数)。 16.(14分)锡矿石的氧化焙烧-电炉熔炼过程会产生大量富含锡、锌、镉等金属元素的冶炼烟尘。 从锡烟尘（主要含有Zn,SnO,、ZO、Cd0、Fc0、As,0,等）中回收金属的工艺流程如图所示： 硫酸Ca0、H,0,溶液 锌粉 锡烟尘一→酸浸一→氧化除杂一→还原除杂 →操作A→ZnS0,品体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：Zn2Sn0.不溶于水，可溶于酸；Sn02不溶于酸；酸浸后砷元素以H3As03的形式存在。 回答下列问题： (1)基态锡原子的价层电子排布式为 (2)为了提高金属的浸出率，除搅拌、适当提高硫酸的浓度外，还能采取的措施有 (答一种)。一定条件下，硫酸的初始浓度（酸度）对烟尘中锡、锌、镉的浸出率的 影响如图所示，则该流程中“酸浸”时的初始酸度应选择 (填字母)。 100 0 -Sn 60 -Zn Cd 40 0 12131415161718 初始酸度/% A.12% B.14% C.15% D.17% (3)“滤渣1”的主要成分是Sn02,则“酸浸”时Zn2Sn04发生反应的离子方程式为 (4)“滤渣2”的主要成分是FeAs04和CaS0,则“氧化除杂”时发生反应的化学方程式为 Ca0+H2S04=CaS04+H20;H202的 实际用量比理论用量多，主要原因是 (5)检验“氧化除杂”中Fe3”是否沉淀完全的试剂为 ;“滤渣3”的主要成分 是 (6)“操作A”包含 过滤，洗涤，干燥。 17.(15分)C02与CHOH直接合成CH,OC00CH,(简称DMC)的工艺路线具有原子经济性高、绿 色环保等优点，其反应原理如下。 主反应：2CH,0H(g)+C02(g)一DMC(g)+H20(g)△H 副反应：2CH,OH(g)CH0CH(g)+H20(g) 第6页（共8页） 回答下列问题： (1)各物质的标准摩尔生成焓A,H(由最稳定的单质生成1mol化合物时的热效应或焓变)如下 表所示，则△H= kJ.mol 物质 CH,OH(g) C02(g) H20(g) DMC(g) △H/(kJ·mall) -202 -393 -241 -570 (2)主反应的部分反应历程如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面的物种，T$为过 渡态)。 2.00 1.50 1.00 0.76 TS3 、0.56 0.50 TSI 0.00 0 -0.50 -1.00 -1.50 *C0,+CH0*+CH,OC00*+CH0C0*+ CH,0C0*+ DMC*+HO* CH,OH+ CH,OH O++CH,OH* CH,0*+H0 上述历程中有 个基元反应，其中最慢的一步反应为 (3)实际合成DMC的过程中，常向反应容器中加入HC(OCH),(简称TMM),加入TMM后体 系内存在以下反应： TMM(g)+H20(g)=2CH,OH(g)+HCOOCH(g) TMM(g)+CO2(g)=DMC(g)+HCOOCH,(g) 从化学平衡和产率的角度分析，TMM的作用为 (答两点即可)。 (4)在3.2MPa下，将物质的量之比为2：1的反应物CH,0H(g)、C02(g)混合，使其按一定流 速通过装有催化剂的容器，测得CH,OH的转化率、DMC的产率受温度影响的曲线如图 所示： 26 26 24 24 olo 22 22 20 -·CH,OH 20 DMC 18 18 16 16 14 90 100 110120130 温度/℃ ①温度为90~105℃时，随温度升高，DMC的产率增大，主要原因是 i 第7页（共8页）》 ②一定温度下，若充分反应达到平衡后，CH,OH的转化率为24%，生成DMC的选择性 n生成(DMC) [DMC的选择性= 、×100%]为90%，则平衡混合气中DMC与 n生(DMC)+n生成(CH,OCH H,0的物质的量之比为 主反应的K, MPa(列出计算式)。 18.(15分)化合物M是一种酪氨酸激酶抑制剂的合成中间体，其合成路线如图所示。 OH H2 C H ONFCI KCO, Pa/c 0, E C H 人NH 回答下列问题： (1)G中含氮官能团的名称是 (2)A的化学名称为 ;酸性：A (选填“>”或“<”)苯酚。 (3)B→D转化过程中K2C0,的作用是 (4)D→E的反应类型为 (5)G→1的化学方程式为 (6)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： ①核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子； ②在NaOH溶液中发生水解反应，再经盐酸酸化得到的有机产物可与FCL,溶液发生显色 反应。 (7)参照上述合成过程，设计化合物Z的合成路线如下。其中X和Y的结构简式分别为 和 CH 浓硝酸 H, Y C,Ha 浓硫酸，△ Pd/C H.C NH 第8页（共8页）