第一章 第2讲 离子反应 离子方程式（练习及解析）-2025年高考化学一轮复习

大一轮·练习(周星星·化学） 第2讲 离子反应 离子方程式 1．下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是(　　) A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3 2．废水中的可用双氧水处理，反应原理为，下列说法错误的是(　　) A．的球棍模型为 B．的结构式为H—O—O—H C．在水中的电离方程式为 D．的电子式为 3．将 溶于水配成 的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．离子为 B．溶液中含有 NA个 C．水合b离子中水分子的取向不科学 D．某温度测定该溶液 小于7与盐类的水解无关 4．下列说法不正确的是(　　) A．点燃的Cl2可在H2中燃烧生成HCl B．工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝 C．钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关 D．石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同 5．苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是(　　) A．中碳原子的杂化轨道类型为 B．水溶液加水稀释，降低 C．水溶液中： D．在水中的电离方程式为： 6．下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是(　　) A．用KI检验食盐中是否加碘： B．利用废旧铅蓄电池氧化： C．溶液吸收CO生成： D．碱性条件下，Zn空气电池放电： 7．对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是(　　) A．用惰性电极电解硫酸铜溶液： B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸： C．将溶液滴入溶液中： D．向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： 8．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．已知酸性：，将少量通入溶液中： C．用盐酸处理铜器表面的铜锈： D．利用与制备沉淀： 9．下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　) A．与冷石灰乳反应： B．锌锰碱性电池放电时正极反应式： C．向NaOH溶液中滴加少量溶液： D．足量的氯气和溶液反应： 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是(　　) A．向溶液中滴加过量的氨水： B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中： C．向溶液中加入溶液： D．模拟侯氏制碱法制备晶体： 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是(　　) A．久置于空气中的溶液变质： B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： C．向溶液中加入等物质的量的溶液： D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢： 12．下列离子方程式正确的是(　　) A．向稀硫酸中加入熟石灰： B．向含的废水中加入 C．向溶液中滴加少量溶液： D．溶于稀硝酸： 13．下列相关离子方程式表示错误的是(　　) A．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀： B．向氢氧化铁胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色： C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色变为无色： D．向HI溶液中加入后溶液变为棕黄色： 14．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向溶液中滴加稀： B．将溶液长时间煮沸时形成水垢： C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应： D．向含的溶液中通入 15．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．铅酸蓄电池放电时的负极反应： B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用： C．向溶液中加入足量NaOH溶液： D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀： 16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　) A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH 17．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 18．下列指定反应的化学用语表达正确的是(　　) A 含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B 用铁电极电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡 CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq) D KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O 19．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是(　　) A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C．CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 20．常温下，用浓度均为和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是(　　) A．a点溶液： B．水的电离程度： C．： D．由图2可知等浓度时的电导率： 21．有下列18种物质：A．乙醇　B．CH3COOH　C．硫酸钡　D．氨水　E．蔗糖　F．熔融氯化钠　G．盐酸　H．高氯酸　I．H2SO3　J．硫酸　K．金属铜　L．一水合氨　M．液氨 N．NaH　O．冰水混合物　P．氢碘酸　Q．明矾　R．Na2O (1)属于电解质的有__________________________ (2)属于非电解质的有________________________ (3)属于强电解质的有________________________ (4)属于弱电解质的有________________________ 22．用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。 A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2 C．向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．向NH3·H2O中通入HCl气体 E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向H2SO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 G．向CH3COOH溶液中逐滴加入NH3·H2O至两者恰好完全反应 H．向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液 (1)符合曲线①变化的有___________________________ (2)符合曲线②变化的有___________________________ (3)符合曲线③变化的有___________________________ 23．氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。 已知：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应。 （1）在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为 ； （2）若实验时加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，设氧化铁黄的式量为A，则氧化铁黄样品纯度为 ；(用含w、n1、n2、A的代数式表示) （3）测定时，若滴入Na2C2O4不足量，会使实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 24．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图： （1）“550℃焙烧”的目的是 。 （2）“碱浸”过程中浸出液主要成分是 。 （3）“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为 ，的作用是 。 （4）“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是 ，金属离子与反应的离子方程式为： 。 （5）“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为 。[已知某温度下，] 25．五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示： 已知：H2TaF7是弱酸。回答下列问题： （1）“酸溶”时，Fe2O3发生反应的基本反应类型为 ，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 （3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，是否沉淀完全？ (请写出简要步骤)。已知：常温下，，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。 （4）“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，浸出的最佳温度为 ℃“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式： 。 （5）“沉钽”时，生成，反应化学方程式为 。 答案及解析 1．【答案】A 【解析】A．P2O5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P2O5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P2O5，所以P2O5是非电解质，故A符合题意；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不合题意；C．醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故C不合题意；D．AlCl3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl3水溶液能导电，但AlCl3是电解质，故D不合题意；故选A． 2．【答案】A 【解析】A．水是V形分子，但中心氧原子半径大于H原子，故A错误；B．的结构式为H—O—O—H，故B正确；C．在水中部分电离，电离方程式为，故C正确；D．氨气的电子式为，故D正确；故选A。 3．【答案】B 【解析】A．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A正确；B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；C．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该 氯化钠溶液 pH小于7与盐类的水解无关，故D正确；故选B。 4．【答案】A 【解析】A． 氢气是可燃物，点燃的H2可在Cl2中燃烧生成HCl，故A错误；B． Al2O3在熔融状态下能导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故B正确；C． 钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关，钠燃烧时基态电子吸收能量跃迁到激发态，而电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，会释放能量，产生黄色，故与电子的跃迁有关、与原子光谱有关，故C正确；D． 石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同，前者是因为有自由电子，后者有自由移动的阴、阳离子，故D正确；故选A。 5 .【答案】D 【解析】A．苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；B．盐酸盐()属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，H+浓度减小，增大，B错误；C．水溶液中存在电荷守恒：，C错误；D．盐酸盐()在水中完全电离，电离方程式为：，D正确；故选D。 6．【答案】A 【解析】A．用KI检验食盐中是否加碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：，故A错误；B．铅蓄电池中的PbO2在酸性条件下氧化，自身被还原Pb2+，离子方程式：，故B正确；C．溶液吸收CO生成，对比化学式，可知缺少NH3，方程式：，故C正确；D．碱性条件下，Zn空气电池放电，氧气作负极，方程式：，故D正确；答案选A。 7．【答案】B 【解析】A．用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：，故A正确；B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：，故B错误；C．二价铁的检验是加入溶液后产生蓝色沉淀，反应为：，故C正确；D．碳酸氢钙溶液加入是少量，因此以碳酸氢钙配平可得，反应为：，故D正确；故答案为：B。 8．【答案】C 【解析】A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故A正确；B．由于的大于的小于的，因此将少量通入溶液中生成和，离子方程式为，故B正确；C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式，故C错误；D．向溶液中加入溶液得到沉淀，离子方程式为，故D正确；故选C。 9．【答案】B 【解析】A．石灰乳作反应物时不能用，与冷石灰乳反应：，A错误；B．锌锰碱性电池放电时正极得到电子，电极反应式：，B正确；C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：，C错误；D．足量的氯气和溶液反应：，D错误；故选B。 10．【答案】D 【解析】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．向溶液中加入溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误；D．模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为：，故D正确。答案选D。 11．【答案】B 【解析】A．久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确；B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；C．向溶液中加入等物质的量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，C正确；D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确；故选B。 12．【答案】D 【解析】A．熟石灰的成分是，与稀硫酸反应的离子方程式为，A错误；B．难溶于水，反应的离子方程式为，B错误；C．少量时，先与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，故C错误；D．稀硝酸将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为，反应的离子方程式为，D项正确；选D。 13．【答案】B 【解析】A．Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A项正确；B．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀是Fe(OH)3胶体发生了聚沉，后沉淀消失，溶液变为黄色发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后黄色加深，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B项错误；C．SO2具有还原性、被氧化成，被还原成Mn2+，反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，C项正确；D．H2O2将I-氧化成I2、自身被还原成H2O，反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D项正确；答案选B。 14．【答案】D 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3会发生氧化还原反应生成S、、NO和H2O，反应的离子方程式为：，A错误；B．Mg2+与在煮沸时发生双水解生成Mg(OH)2和CO2，则将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸时形成水垢的离子方程式为：，B错误；C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应为：，C错误；D．因还原性：Fe2+＞Br−，Cl2先与Fe2+发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl⁻，0.1molFe2+消耗0.05molCl2，剩余的0.05molCl2再与0.1molBr−发生反应：Cl2+2Br⁻=Br2+2Cl⁻，则向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl⁻，D正确；故选D。 15．【答案】B 【解析】A．铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为：，A错误；B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确；C．向溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，C错误；D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：，D错误；故选B。 16．A。解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。 17．C。解析：Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A项错误；次氯酸具有氧化性，SO2会被氧化成SO，B项错误；相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C项正确；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋H2O，D项错误。 18．C。解析：含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为：H2－2e－===2H＋，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水会生成氢氧化亚铁沉淀：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，B项错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，则锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CaSO4转化为CaCO3，然后用盐酸除去CaCO3，C项正确；碱性溶液中不能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D项错误。 19．A。解析：滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故A正确；铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据方程式知每当消耗56 g铁，生成64 g固体铜，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体的质量先变小后变大，故B错误；CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，故D错误。 20.【答案】D 【解析】A．a点溶液相当于浓度均为0.10mol⋅L−1HCl和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，所以混合液中，氢离子浓度大于0.10mol⋅L−1，故pH<1，A错误；B．盐酸是强酸，与KOH反应生成KCl，离子数目基本不变，溶液体积增大，浓度减小，溶液导电率降低，b点盐酸刚好完全反应，醋酸是弱酸，反应后生成醋酸钾是强电解质，故离子数目增大，溶液导电率升高，c点醋酸完全反应，当酸完全被反应，相当于加入氢氧化钾溶液，溶液导率继续增大，故c点溶液相当于KCl和醋酸钾的混合液，醋酸钾会水解，水电离程度最大，故B错误；C．由电荷守恒c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)，溶液导电率d>c，d、c两点离子种类相同，故所有离子浓度d>c，故c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)：c<d，C错误；D．由图2，根据起始时的溶液导电率，上方曲线表示盐酸，KOH溶液V>80mL时，两溶液中K+浓度相同，加入KOH越多，氯离子和醋酸根离子浓度也越接近，但是盐酸对应的导电率一直更大，D正确；本题选D。 21．(1)B、C、F、H、I、J、L、N、O、Q、R　 (2)A、E、M　 (3)C、F、H、J、N、Q、R　 (4)B、I、L、O 22．(1)B、D、G　 (2)C、F、H　 (3)A、E 解析：溶液的导电性与离子浓度成正比。B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、F、H中离子浓度反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当通入物质过量时，离子浓度又逐渐增大。 23.【答案】（1）H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可) （2） （3）偏小 【分析】氧化铁黄(FeOOH)加入过量H2SO4标准溶液加热溶解，得到溶液b中含有Fe3+，Fe3+和Na2C2O4溶液发生反应：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，向溶液c中加入NaOH标准溶液进行滴定，测定过量H2SO4的物质的量，从而测定氧化铁黄样品纯度。 【解析】（1）在溶液c中含有过量的H2SO4，加入Na2C2O4溶液后可能转化为H2C2O4，在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)。 （2）若实验时加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+ Na2SO4可知，剩余的n(H2SO4)=(n1-0.5n2)，由关系式2Fe3+~3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=mol，则氧化铁黄样品纯度为。 （3）测定时，若滴入Na2C2O4不足量，Fe3+不能完全转化为Fe(C2O4)，Fe3+也会消耗NaOH，则消耗NaOH标准溶液的物质的量偏大，则消耗H2SO4的物质的量偏小，实验结果偏小。 24.【答案】（1）除去碳和有机物 （2）(或和NaOH) （3） 将和还原为和（作还原剂） （4） （5）90% 【分析】550℃焙烧含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成NaAlO2，Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为NaAlO2，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、浸渣CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再升温至80～85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有Co2+，加入草酸铵溶液得到草酸钴（注意：最新教材中NaAlO2可能改为四羟基合铝酸钠）。 【解析】（1）“550℃焙烧”高温条件下通过燃烧除去碳和有机物； （2）氢氧化钠溶液溶解了氧化铝，“浸出液”的主要成分是(或和NaOH)； （3）Co2O3在酸性条件下将氯离子氧化为氯气、自身被还原为Co2+，离子方程式为；Na2SO3具有较强还原性将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+； （4）根据沉淀pH范围，控制pH是为了促使完全Fe3+沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此滤渣1的主要成分是；双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下的离子方程式为； （5）控制溶液中，，则此时溶液中，则Ca2+的去除率为。 25.【答案】（1）复分解反应 SiO2 （2） （3）“调pH=5”时，此时溶液中，可得，沉淀完全 （4）80 （5）或 【分析】以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5，含钽废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，焙烧得Ta2O5。据此分析解题。 【解析】（1）“酸溶”时，Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H8O反应，属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，滤渣的主要成分是SiO2； （2）加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为：； （3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，，，沉淀完全； （4）由图可知，浸出的最佳温度为80℃，温度过低，浸出率低，温度过高，Ta浸出率变化不大，但耗能增大；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，离子方程式：； （5）沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，反应化学方程式为：或。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$