第一章 第2讲 离子反应 离子方程式（讲义及解析）-2026年高考化学·大一轮复习

第2讲 离子反应 离子方程式

考点一  电解质及其电离

1．电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等

(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等

注意

2．强电解质和弱电解质

(1)强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡

(2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡

3．强、弱电解质比较

注意

4．电离及电离方程式

(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示

(2)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子)

①强电解质：全部电离，用“===”连接，如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－

②弱电解质：部分电离，用“”表示，如：CH3COOHH+＋CH3COO－  NH3·H2ONH＋OH－

③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+)，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主

如：H2CO3H+＋HCO    (主要)   决定H2CO3的酸性

        HCO3—H+＋CO    (次要)

④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如：Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

⑤两性氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

⑥酸式盐的书写方法

a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO 

b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO  (水溶液中)

c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO    (熔融状态)

⑦特殊电解质的电离

a．次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2H＋＋H2PO2-。

b．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。

c．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

一级电离：N2H4＋H2ON2H＋OH－；

二级电离：N2H＋H2ON2H＋OH－。

 

5．金属与电解质溶液导电的区别

	金属	电解质溶液
导电本质(电荷的定向移动)	金属导电的粒子是自由移动的电子	电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的离子，其导电的前提是电离
导电过程发生的变化	物理变化	导电的同时发生化学变化
与温度的关系	温度升高，导电能力减弱	温度升高时强电解质的导电能力不变；温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强
影响导电能力的因素	温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。	电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
导电能力大小比较	同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c

 

【逐点训练1】

1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)