（6）实验探究题加练-【一战成名新中考】2025广西中考化学中考必考知识点专题特训

实验探究题加练 1．金属资源在生产生活中应用十分广泛。某校化学社团同学在老师指导下对铁的锈蚀条件、工业炼铁、金属材料的成分及金属资源的保护进行了探究。 任务一：探究铁锈蚀的条件 为探究铁生锈的条件，社团设计了如图实验： （1）通过上图实验（填符号） 　 　对比可知，铁在有氧气的条件下会生锈。综合分析，得出了铁钉生锈条件。 任务二：探究工业炼铁 （2）工业炼铁主要原理的化学方程式为 　 　。 （3）炼铁过程中，焦炭的作用是 　 　。 任务三：探究金属材料的成分 “共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。共享单车很多金属部件。小明在老师的指导下对废弃共享单车的某金属部件的成分进行探究。已知该金属材料中可能含有铁、铜中的两种金属。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象 固体全部溶解，　 　 金属材料中一定有铁，一定没有 　 　 【交流反思】反应后的溶液中一定含有的阳离子 　 　。 任务四：金属资源的保护 保护金属资源的有效途径除了防止金属的锈蚀外，还有（写一点） 　 　。 2．空气是人类赖以生存的物质基础。某校社会实践小组的同学在老师指导下，组装了一个微型空气质量“检测站”，对当地空气质量状况展开了项目化学习。 任务一：认识空气质量检测的意义 【网络查询】空气质量检测有助于我们及时掌握空气质量状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施，减小危害。 【小组交流】有害气体和 　 　排放到空气中会对空气造成污染，也会损害人体健康。 任务二：使用微型空气质量“检测站” 【社会实践】同学们利用组装的微型空气质量“检测站”，在一家工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，结果如图所示。 【分析评价】该工厂附近一周内（7月11日～7月17日）空气质量最好的一天是 　 　，这一天空气质量指数出现差异可能与 　 　（写一种）有关。 任务三：探究污染物中有害气体成分 【走访调查】该工厂长期使用煤作燃料，煤主要含有碳元素，还含有少量硫、氮等元素。 【提出问题】工厂周围的空气中是否含有二氧化硫？ 【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能使红色的品红溶液褪色。 【实验准备】用塑料袋收集该工厂附近的空气备用。 【进行实验】设计实验方案，探究工厂附近空气中是否含有二氧化硫。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 将收集的空气样品通入少量 　 　中，振荡 变浑浊 含有二氧化硫 方案二 将收集的空气样品通入少量品红溶液中，振荡 红色褪去 【反思评价】 （1）同学们对方案一产生质疑，理由是 　 。 （2）煤燃烧时生成二氧化硫的化学方程式为 　 　。 任务四：制定改善空气质量行动计划 【制定计划】通过项目化学习，大家体会到科学、技术与社会的相互关系，制定出改善空气质量的诸多行动计划，如：　 　。 【成果分享】同学们采用演讲、制作海报等形式，在社区宣传环保知识，让更多人参与到改善空气质量的行动中，让蓝天常在，空气常新。 3．学校实验小组以“探究火柴中的化学”为主题开展项目式学习。 【任务一】火柴的成分：1830年科学家发明了“摩擦火柴”（如图甲），轻轻划动，便可引燃火柴杆，这种火柴使用方便，但发火太灵敏，容易引起火灾。1855年科学家发明了“安全火柴”甲（如图乙）。只需将火柴头快速从火柴盒侧面划过，便可引燃火柴。 （1）锑的元素符号是Sb，则三硫化二锑的化学式为 　 　。 （2）划火柴瞬间产生的热量引燃红磷，红磷燃烧的化学方程式为 　 　。 白磷 红磷 着火点 40℃ 240℃ 毒性 剧毒 无毒 （3）“安全火柴”比“摩擦火柴”保存和使用更安全，其科学原理是 　 　。 【任务二】火柴点燃方式的探究 （4）点燃后火柴头朝上的不如火柴头朝下放置燃烧的旺，其原因是 　 　 。 （5）实验时小东发现火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，可能的原因是 　 　。 A.MnO2分解产生氧气助燃 B.KClO3分解产生氧气助燃 C.火柴头中的硫比火柴杆燃烧更剧烈 【任务三】探究火柴燃烧生成的气体 【猜想与假设】同学们依据质量守恒定律，猜想气体成分可能有CO2、SO2。 【查阅资料】Ⅰ.SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊。 Ⅱ.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能。 【实验探究】 （6）小组同学利用如图所示装置进行实验。气体流入的导管连接顺序为 　 　，可证明火柴燃烧生成的气体中有SO2、CO2。 A.abcd B.abdc C.dcab D.bacd （7）小丽认为该方案不够严谨，你觉得她的理由是 　 　。 4．萱萱同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，萱萱同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别两种“白金” 【查阅资料】 Ⅰ.市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（元素符号Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金，元素符号Pt。 Ⅱ.NiCl2、NiSO4、Ni（NO3）2都可溶于水 【探究活动一】 萱萱结合学习的金属的性质，想知道家中首饰的“白金”是哪种金属，她和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 （1）设计实验一：将这两种“白金”样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面 　 　，则这种“白金”样品为白色金。 （2）设计实验二：将这两种“白金”样品放入 　 　中，观察到金属表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金。 （3）设计实验三：将这两种“白金”样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种“白金”样品为白色金。写出其中一个反应的化学方程式 　 　。 任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序 【提出问题】萱萱同学提出：Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出假设】 （4）假设①Zn＞Ni＞Cu；假设②Zn＞Cu＞Ni；假设③　 　。 【探究活动二】 同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，通过三种金属与酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序。 【实验观察】 金属 Ni Zn Cu 与稀盐酸反应的现象 银白色固体表面有气泡冒出 银白色固体表面有气泡冒出 无明显现象 【得出结论】 （5）原假设中错误的是 　 　（填序号）。 【反思交流】 （6）上述【探究活动二】没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学需改变思路重新设计实验以达到探究实验的目的。同学们讨论用下列各组药品来验证Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序，其中一定能达到实验目的的是 　 　（填字母）。 A．Zn、Cu、稀盐酸、NiSO4溶液 B．Zn、Ni、NiCl2溶液、Cu（NO3）2溶液 【归纳总结】 通过上述探究过程，我们能够总结出探究金属活动性顺序时，应采用适当的探究实验方案，在设计实验方案时，需要考虑选择合适的药品才能使探究活动顺利完成。 【拓展应用】 （7）学习和探究了金属活动性顺序后，化学兴趣小组同学想利用如图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序。实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸中，下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A．若废液缸底部紫红色物质增多，则实验一反应后CuSO4溶液一定有剩余 B．废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等 C．将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 5．随着时代的变化，家用燃料也随着人们的生活发生改变。某校化学兴趣小组带着极大的兴趣对家用燃料的变迁展开了项目化学习。 任务一：调查家用燃料的变迁 【信息检索】 同学们查阅资料，了解到当地家用燃料的变迁主要经历了干柴→煤→煤气→天然气等阶段。 【分析交流】 (1)从是否可再生的角度分析，天然气属于 能源。 (2)煤的主要成分充分燃烧的化学方程式为 。 任务二：了解如何合理使用燃料 控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。 【信息检索】小明同学去图书馆收集有关信息，找到燃料充分燃烧的方式有增大氧气的进气量和增大燃料与氧气的接触面积等。 【小组讨论】 (3)小明认为煤不充分燃烧会生成CO，CO会破坏人体血液中的 ，造成人体中毒。 (4)将煤块粉碎再燃烧的目的是 。 (5)家里做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，为充分利用燃料，此时应采取的措施为 。 任务三：探究煤中是否含有硫元素和碳元素 老师为同学们准备了一块煤，同学们在实验室针对煤的成分进行了探究。 【提出问题】煤中是否含有硫元素和碳元素? 【查阅资料】SO2能使高锰酸钾溶液褪色；SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】 (6)小东在实验室设计并进行了如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将煤燃烧产生的气体通入高锰酸钾溶液中 含有硫元素 ②将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 含有碳元素 【反思评价】 (7)小李同学认为该实验不能证明含有碳元素，理由是 。他们重新设计了实验，得出了煤中含有硫元素和碳元素的结论。 【成果分享】 (8)通过上述活动，同学们知道了合理开发更清洁的能源是今后发展的方向，请你列举一例清洁能源： 。 6．茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。 【提出问题】茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4）；NaOH溶液可以吸收CO2。 【猜想假设】 同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 猜想1：只有O2；猜想2：只有CO2；猜想3：既有O2又有CO2 【实验验证】按如图装置对猜想进行实验： （1） 操作 现象 结论 向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C 观察到B中 猜想1正确 再将带火星的木条伸入D中 观察到D中 　 　 【对比实验】兴趣小组同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。 【交流讨论】老师提示：过碳酸钠与水反应生成碳酸钠（Na2CO3）和过氧化氢，因过氧化氢不稳定会产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、脱落。使用时加入温度稍高的水，效果更好。 （2）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂注意事项是 　 　。 （3）写出过碳酸钠与水反应生成碳酸钠（Na2CO3）和过氧化氢的化学方程式为 　 　 。 （4）使用冷水时木条没有复燃的原因可能是 　 　。 【拓展实验】由上述实验同学们发现物质燃烧需要氧气达到一定的浓度。为了研究这个问题，同学们借助数字传感器进行实验，装置如图1，先点燃足量红磷，氧气浓度变化如图2曲线ab，等红磷熄灭后点燃足量白磷，氧气浓度变化如曲线bc。 （5）用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择 　 　（填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是 　 　。 7．小乐到市场买鱼时看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小乐对这种“白色粉末”很感兴趣，于是小乐把白色粉末带到实验室和化学兴趣小组的同学一起进行了相关实验探究。 【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液X中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。 猜想一：Na2CO3； 猜想二：NaOH； 猜想三：Na2CO3和NaOH。 【实验1】小乐取溶液X少量于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液 　 　，他认为溶液中一定含有氢氧化钠，小华提出质疑，理由是 　 　。 【实验2】为了进一步验证小乐的结论，小乐取溶液X少量于另一支试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到 　 　，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想 　 　。 Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 　 　。 【实验3】为进一步确定溶液X中是否含有NaOH，他们想溶液X中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入 　 　，无明显现象，证明溶液中无NaOH，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是 　 　。 【反思拓展】 （1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。 （2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。 8．小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，这种现象激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。 （1）请写出实验室用过氧化氢溶液制氧气的反应化学方程式：　 　。 【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验】设计并完成下表所示的探究实验： （2）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 实验操作 实验现象 实验结论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条 没有明显现象 水和土豆丝不能放出氧气 实验三 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条 　 　 土豆丝能加快过氧化氢的分解 （3）在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是　 　。 【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的： 第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的　 　没变； 第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入　 　又有大量气泡产生，说明土豆丝的　 　没变。 【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂。 9．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液变化的方法 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。 A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一：只有 猜想二：有 猜想三：有和 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ① 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 10．CO2能与水发生化学反应，老师演示了如下实验：取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，将其喷水后，放入盛满CO2的集气瓶中(如图1所示)，观察到纸花变红。接下来，请与兴趣小组的同学们一起参与以下探究： 【提出问题】是什么物质使纸花变红呢？ 【形成假设】 (1)假设I：水使纸花变红。 假设II： 使纸花变红。 假设III：CO2与水反应的生成物使纸花变红。 根据老师的演示实验，假设I一定不成立，原因是 。 【设计并实施实验】 (2)补充完整下面表格。 实验步骤 实验现象 结论 取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花， 纸花 。 假设II不成立 另取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，喷水后放入盛满CO2的集气瓶中 纸花变红 假设III (填“成立”或“不成立”) 【得出结论】 (3)通过以上实验探究，说明 (用化学方程式表示)。 【实验拓展】用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有CO2。 (4)兴趣小组的同学们用如图2所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖。立即塞土带导管的胶塞，将导管另一端伸入装有澄清石灰水的试管中，观察到 ，得出结论：汽水中含有CO2。 11．新希望学习小组在老师的指导下进行《HCl气体与稀盐酸》的项目式学习研究。 查阅资料：HCl气体是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，在标准状况（0℃，101kPa）下，1体积水大概能溶解500体积HCl气体。 【任务一】探究HCl气体是否呈酸性（如图1） 一段时间后观察到甲瓶中紫色石蕊小花不变红，乙瓶中的紫色石蕊小花变红。 （1）分析上述现象可知，干燥的HCl气体 　 　（填“有”或“没有”）酸性，对比稀盐酸呈酸性的认识，说明干燥的HCl气体由 　 　（填“分子”或“离子”）构成。 【任务二】探究HCl气体与NaOH溶液的反应（如图2） （2）通入HCl气体一段时间后，观察到烧杯中溶液颜色前后变化的现象是 　 　 ，请用化学方程式解释造成这一现象的原因 　 　。 （3）用球形干燥管代替普通玻璃导管往烧杯中的溶液通入HCl气体的目的是 　 　 。 【任务三】应用数字化实验拓展视野（如图3） 查阅资料： Ⅰ.溶液的导电能力与离子的种类有关。其他条件相同时，导电能力的强弱：H+＞OH﹣＞Cl﹣。 Ⅱ.溶液的导电能力与离子数量有关。其他条件相同时，离子的数量越多，导电能力越强。 学习小组的同学用图2中的数字化传感器对实验过程中烧杯内溶液的pH和导电能力分别进行了过程性监测，得出了如图所示的变化曲线。 （4）请分析：在图3坐标系甲，从B点到C点，溶液中NaCl的质量分数 　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）请作图：请在图3坐标系乙里，画出实验过程中，溶液导电能力随着通入的HCl气体质量的大致变化曲线（忽略溶液的体积、温度的变化）。 12．探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 西瓜在我们广西有广泛种植，味道甘美，西瓜适宜生长在pH＝6﹣7的土壤中，某校化学学习兴趣小组同学对自己所在地区的土壤是否适合种植西瓜进行了如下项目式活动。 活动一：测定土壤的酸碱度 （1）取少量土壤样品，加水充分提拌后过滤，过程操作如图所示，该操作中有一处错误，请改正 　 　。 （2）最终某同学用pH计测得滤液的pH＝3.6，得出所在土壤显 　 　（填“酸”或“中”）性，　 　（填“适合”或“不适合”）种植西瓜。 活动二：分析土壤酸碱性原因 【调查取证】经调查，该土地之前施用了大量硫酸铵化肥。 【查找资料】铵盐能与碱溶液发生反应，产生刺激性气味的气体。 【作出猜想】土壤呈酸性的原因是含有大量的硫酸铵。 【实验验证】 （3）该兴趣小组同学取活动一中的滤液于试管中，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：向试管中滴加氢氧化钠溶液 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有 　 　离子 步骤②：向步骤①中的试管中滴加硝酸钡 土壤中含有离子 【实验结论】 （4）土壤中含有硫酸铵。步骤②的化学反应类型为 　 　。 活动三：设计改良土壤酸碱性的方案 （5）兴趣小组的同学们通过讨论，认为要使改良后土壤的pH约为7，可加入 　 　作为改良剂。 （6）经过本次项目式活动，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择“利”或“弊”的一方并阐述自己的理由 　 　。 13．某校化学兴趣小组到学校学农基地调查研究，发现试验地的玉米叶色略发黄，且有倒伏现象。小组同学开展了系列实践活动。 【查阅资料】①硫酸铵溶液显酸性。 ②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。 ③玉米适宜生长的pH范围约为6.0∼7.0。 任务一：检测土壤的酸碱度。取试验地土壤样品浸出液，用 　 　测定土壤浸出液的pH。经测定，试验地pH为5，显酸性。 任务二：改良试验地地土壤。在试验地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。 任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给试验地施加适量的复合肥，以改善玉米叶色发黄、易倒伏得现象，你认为应施用的复合肥是 　 　（填写字母）。 A．CO（NH2）2 B．KH2PO4 C．（NH4）2HPO4 D．KNO3 任务四：探究化肥的成分。 【实验一】学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和（NH4）2SO4中的一种，兴趣小组同学设计实验进行鉴别。 ①小美同学设计的鉴别实验方案如下。 操作 现象与结论 分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别滴入紫色石蕊溶液 　 ②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 　　 （写出一种实验方案的操作、现象和结论）。 【分析交流】实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加（NH4）2SO4，其理由是 　 　（用化学方程式表示）。 【实验二】学校还有一包化肥，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾和氯化钾中的一种或几种物质组成。兴趣小组同学取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，并取样品溶液分别置于两支试管中完成了如图所示的实验。 【实验结论】根据以上实验，可推测该化肥的成分可能是 　 　（填化学式，写出所有可能的情况）。 【拓展延伸】若测得实验二的化肥中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3，再结合实验1、实验2的现象，可知该化肥的成分是 　 　（填化学式）。 【解决问题】兴趣小组同学一致认为可以用实验二中的化肥提升玉米试验地的肥力。 14.丝绸是中华文明的标志物之一。化学兴趣小组对生产丝绸的原料、生产工艺、废水成分丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的实验探究。 任务一了解丝绸生产所用原料和工艺 用纯桑蚕丝所织造的丝绸，称为真丝绸。蚕丝不耐碱，染色宜在酸性或接近中性的染液中进行。蚕丝属于 　 　（填“天然”或“合成”）纤维。 任务二探究丝绸染色工艺的影响因素 丝稠染色工艺对最终产品的品质至关重要。为研究染色时间、温度和pH等因素对染色效果的影响，兴趣小组进行了一系列实验，实验数据如下（已知色泽鲜艳度、染色均匀性和染色牢度的评分范围均为1～10，分数越高表示染色效果越好）。 序号 染色时间/分钟 染色温度/℃ pH 染色效果评分 色泽鲜艳度 染色均匀性 染色牢度 ① 30 60 4 7.5 8 8.8 ② 45 60 4 9.0 9.2 9.5 ③ 60 60 4 8.2 7.5 8.4 ④ 45 70 5 9.6 9.3 9.6 ⑤ 45 70 4 8.5 8.7 8.4 ①②③的目的是探究 　 　对染色效果的影响。在实验范围内，丝绸染色的最佳条件是 　 　。 任务三探究丝绸工艺废水成分的性质 丝织染色后的废水呈酸性。通过查阅相关资料发现，废水中含有硫酸，兴趣小组做了以下实验来探究稀硫酸的化学性质。 Ⅰ.试管B中实际参加反应的离子是 　 　；试管D发生反应的化学方程式为 　 　。 Ⅱ.探究实验结束后，用长滴管吸取A中的溶液逐滴加入D中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理不合理的是 　 　（填序号）。 ①滴加后，D中溶液pH变小 ②滴加前，D中没有固体剩余 ③长滴管中吸取的A中溶液为无色 任务四 丝制品养护 蚕丝衣物需精心护理，最好用选用冷软水手洗。兴趣小组软化自来水时，将自来水煮沸、冷却后，发现有白色不溶物。通过查阅资料可知，该白色不溶物是：xMgCO3•yMg（OH）2（其化学式相对分子质量计算式为：84x+58y）。取3.1g白色不溶物，充分加热，完全分解生成MgO、CO2和水蒸气，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置（各装置中的药品都足量，其中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验测得装置A的质量增加0.18g，装置B的质量增加1.32g，则x：y＝　 　。 15.垃圾袋焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，他们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 （1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是 　 　（填字母序号）。 A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 （2）为了使垃圾在焚烧系统内充分燃烧，可进行的操作是 　 　。 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 【进行实验】 （3）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 　 　，静置 上层溶液变为无色，异味消除 —— 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 　 　 渗沥液中含有H+ 步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加 　 　。 产生白色沉淀 渗沥液中含有Cl﹣ 【得出结论】垃圾渗沥液中含有H+和Cl﹣ 【分析解释】 （4）步骤3中发生反应的化学方程式是 　 　。 项目三：讨论垃圾焚烧的意义 【讨论交流】 （5）垃圾焚烧的意义是 　 　（写一种即可）。 参考答案 1.任务一：（1）AB 任务二：（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）提供热量和生成一氧化碳 任务三：【进行实验】有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铜 【交流反思】Fe2+、H+ 任务四：寻找替代品或合理开发使用（合理即可） 2.【小组交流】烟尘 【分析评价】7月13日 风速（合理即可） 【进行实验】澄清石灰水 【反思评价】（1）二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 （2）S+O2SO2 任务四：【制定计划】积极植树、种草（合理即可） 3.（1）Sb2S3 （2）4P＋5O2 2P2O5 （3）红磷着火点高且无毒 （4）火柴杆温度不易达到着火点 （5）BC （6）C （7）SO2通入澄清石灰水也会产生白色浑浊，原实验不能排除多余的二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，故不够严谨 4.（1）变黑 （2）稀硫酸 （3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag （4）Ni＞Zn＞Cu （5）② （6）AB （7）A 5.(1)不可再生 (2)C＋O2 CO2 (3)血红蛋白 (4)增大接触面积，使煤块充分燃烧 (5)调大进风口 (6)溶液褪色 (7)二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 (8)太阳能（合理即可） 6.（1）澄清石灰水不变浑浊 带火星的木条复燃 （2）密封干燥保存 （3）Na2CO4+H2O=== Na2CO3+H2O2 （4）温度低，过氧化氢反应速率慢，产生的氧气较少 （5）白磷 白磷消耗氧气更彻底 7.【实验1】变红 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红 【实验2】产生气泡 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【实验3】无色酚酞试液 氢氧化钙与碳酸钠反应能生成氢氧化钠 8.（1） 2H2O2 2H2O＋O2↑ （2）氧气含量太少 有气泡产生，木条复燃 （3）对照 （4）质量 过氧化氢溶液；化学性质 9.(1)A (2)放热 稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应 (3) (4)硫酸钾和硫酸（或K2SO4和H2SO4） (5)红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变黄色 (6)生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀 10.(1)二氧化碳（或CO2） 喷水后，纸花不变色 (2)将其放入盛满二氧化碳的集气瓶中 不变色 成立 (3)CO2＋H2O === H2CO3 (4)澄清石灰水变浑浊 11.（1）没有 分子 （2）溶液由红色变为无色 HCl+NaOH＝NaCl+H2O （3）防止倒吸（回流） （4）减小 （5） 12．（1）应用玻璃棒引流 （2）不适合 （3）铵根 产生白色沉淀 （4）复分解反应 （5）熟石灰 （6）利：有助于植物的生长，增加农作物产量，或弊：会带来环境问题 13．任务一：pH试纸 任务三：D 任务四：【实验一】①能使石蕊溶液变红色的是硫酸铵；能使石蕊溶液变蓝色的是碳酸钾 ②分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别滴入适量稀盐酸，产生气泡的是碳酸钾，无明显现象的是硫酸铵　 【分析交流】（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ 【实验二】【实验结论】Ca（NO3）2、KCl或Ca（NO3）2、KCl、KNO3　 【拓展延伸】Ca（NO3）2、KCl、KNO3 14.任务一：天然 任务二：染色时间 染色时间45分钟，染色温度60℃，pH＝5 任务三：Ⅰ、氢离子、碳酸根离子 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Ⅱ、①③ 任务四：3∶1 15.（1）AB （2）将垃圾粉碎 （3）活性炭 溶液变为红色 硝酸银溶液 （4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 （5）节约化石燃料 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$