精品解析：安徽省合肥市第四十中学2024～2025学年九年级上学期化学期末模拟试题

2024~2025学年度上学期九年级化学期末模拟试题 （1~7单元） 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 元旦晚会上同学们表演了四个“化学魔术”，下列“魔术”中没有涉及化学变化的是 A. 魔棒点灯 B. 旅行的火焰 C. 可乐变“雪碧” D. 水变“牛奶” 2. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 加高工厂烟囱，将废气排放到高空 B. 开发清洁能源代替化石能源 C. 大量使用化肥、农药，提高粮食产量 D. 提倡使用一次性餐具 3. 下图实验操作错误的是 A. 玻璃管插入胶塞 B. 玻璃管套上胶皮管 C. 橡胶塞塞住试管 D. 检查装置气密性 4. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷原子质量为145 B. 钷的元素符号为 C. 钷的原子序数为61 D. 钷原子的核外电子数为61 5. 脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中正确的是 A. 该物质是氧化物 B. 该物质含有一种金属和三种非金属 C. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D. 该物质中碳元素的质量分数最大 6. 下列劳动实践项目的微观解释正确的是 选项 劳动实践项目 微观解释 A 烧水时，水烧开壶盖被顶起 分子的体积增大 B 配制糖水时，蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 C 用“84”消毒液给教室消毒时，充满了消毒液的气味 分子在不断地运动 D 吹氢气球时，气球胀大 分子变大 A. A B. B C. C D. D 7. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识有关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 工业分离液态空气制氧气 液氮和液氧的密度不同 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 8. 下图为处理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 该反应能使有害气体转化为无害物质 B. 反应前后原子的种类、数目不变 C. 反应物甲和乙均为氧化物 D. 反应生成丙和丁的质量比为 9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型错误的是 A.物质分类 B.物质的组成与结构 C.反应之间的关系 D.活性炭净水器 A. A B. B C. C D. D 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，错误的是 A. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为碳原子的排列不同 C. 分类观：根据组成元素的种类多少，将纯净物分为单质和化合物 D. 变化观：在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化 11. 由下列实验现象推出的相应结论中，正确的是 A B C D 实验 现象 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声 反应前称量的质量大于反应后称量的质量 加入氧化铁的试管迅速产生气泡，气体使带火星的木条复燃 结论 二氧化碳能与水反应 氢气不纯 该反应不遵守质量守恒定律 氧化铁是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下产生O2的质量 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 电解一定质量的水 二、本大题包括5小题，共28分 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。酒精一种燃料，我们在实验室常利用酒精灯加热。 白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图甲所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图乙为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 （1）酒精是______(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （2）从化学反应的能量变化看，酒精燃烧是______反应。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 53度的白酒中乙醇的质量分数为53% B. 白酒的度数越大，粘度越大 C. 用75%的医用酒精消毒效果最好 （4）写出乙醇完全燃烧化学方程式______。 14. 实验室提供如图所示常用仪器，供完成下列气体制取的实验时选用（可重复选用）。 （1）写出⑦仪器的名称______。 （2）实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的 ______（填序号），还缺少的仪器是______；写出发生反应的化学方程式______。 （3）若直接使用图⑥所示装置收集氧气，氧气由 ______（填字母）口进入。 15. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）CO2中碳、氧元素的质量比为______。（填最简整数比） （2）请写出步骤1发生反应的化学方程式 ______。 （3）操作1的名称是_____。 （4）操作2利用CH3OH和水的沸点不同分离出CH3OH，应控制温度为 。（填序号） A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃～64.7℃ C. 64.7℃～100℃ D. 高于100℃ （5）甲醇（CH3OH）可作为一种清洁燃料，燃烧过程中不可能产生大气污染物SO2，理由是______。 16. 某校化学活动小组探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积： 【分析与表达】 （1）上述两个实验中，反应的化学方程式为_______ 。 （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 _______。 （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（请简述方法 _______），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 _______。 【记录与处理】 （4）已知实验Ⅰ反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是  （填字母序号）。 A. m（小烧杯） B. m（大烧杯） C. m（大烧杯+反应后剩余物） （5）实验Ⅱ的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定） 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是______ mL。 【反思与评价】 （6）经过分析，你认为这两种方法的特点分别是：实验Ⅰ_______，实验Ⅱ_______。 17. 赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度上学期九年级化学期末模拟试题 （1~7单元） 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 元旦晚会上同学们表演了四个“化学魔术”，下列“魔术”中没有涉及化学变化的是 A. 魔棒点灯 B. 旅行的火焰 C. 可乐变“雪碧” D. 水变“牛奶” 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、魔棒点灯过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 B、旅行的火焰过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 C、可乐变“雪碧”利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化。 D、水变“牛奶”是二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，此过程中有新物质碳酸钙生成，属于化学变化。 故选C。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 加高工厂烟囱，将废气排放到高空 B. 开发清洁能源代替化石能源 C. 大量使用化肥、农药，提高粮食产量 D. 提倡使用一次性餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A、加高工厂烟囱，将废气排放到高空，不会减少污染。A做法不符合这一理念，不符合题意； B、开发清洁能源代替化石能源，会节约化石能源，减少污染。B做法符合这一理念，符合题意； C、合理使用化肥、农药，提高粮食产量，大量使用化肥、农药，会造成浪费，同时污染环境。C做法不符合这一理念，不符合题意； D、使用一次性餐具会造成资源浪费，同时污染环境。D做法不符合这一理念，不符合题意。 综上所述：选择B。 3. 下图实验操作错误的是 A. 玻璃管插入胶塞 B. 玻璃管套上胶皮管 C. 橡胶塞塞住试管 D. 检查装置气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动，使它插入，不符合题意； B、在连接玻璃管和乳胶管时，先把玻璃管口用水湿润，然后稍用力把玻璃管插入乳胶管，不符合题意； C、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，符合题意； D、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，不符合题意； 故选C。 4. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷原子质量为145 B. 钷的元素符号为 C. 钷的原子序数为61 D. 钷原子的核外电子数为61 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为145，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为61，故选项说法正确。 故选A。 5. 脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中正确的是 A. 该物质是氧化物 B. 该物质含有一种金属和三种非金属 C. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D. 该物质中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，脱氢乙酸钠是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、脱氢乙酸钠由碳、氢、钠、氧四种元素组成，钠带“钅”字旁，属于金属元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，氢、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，故该物质含有一种金属元素和三种非金属元素，说法错误，不符合题意； C、脱氢乙酸钠由脱氢乙酸钠分子构成，一个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，说法错误，不符合题意； D、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为，则脱氢乙酸钠中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列劳动实践项目的微观解释正确的是 选项 劳动实践项目 微观解释 A 烧水时，水烧开壶盖被顶起 分子的体积增大 B 配制糖水时，蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 C 用“84”消毒液给教室消毒时，充满了消毒液的气味 分子在不断地运动 D 吹氢气球时，气球胀大 分子变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧水时，水烧开壶盖被顶起，是因为水分子受热，分子之间的间隔变大，使水的体积膨胀，而分子的体积不变，故A解释错误； B、配制糖水时，蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，故B解释错误； C、用“84”消毒液给教室消毒时，充满了消毒液的气味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味，故C解释正确； D、吹氢气球时，气球胀大，是因为分子间有间隔，气体增多，分子数目增多，分子间隔变小，而分子大小不变，故D解释错误； 故选：C。 7. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识有关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 工业分离液态空气制氧气 液氮和液氧的密度不同 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，故选项说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，可制造烟雾弹，故选项说法正确； C、鱼虾能在水中生存，是因为水中溶有少量的能供给呼吸的氧气，故选项说法错误； D、往自制净水器内放入活性炭的主要作用是吸附和过滤，而不是催化作用，故选项说法错误； 故选B。 8. 下图为处理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 该反应能使有害气体转化为无害物质 B. 反应前后原子的种类、数目不变 C. 反应物甲和乙均为氧化物 D. 反应生成丙和丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式是：； 【详解】A、根据分析可知，反应物是一氧化氮和一氧化碳都是有毒的气体，而生成的二氧化碳和氮气无毒，因此该反应将有害气体转化为了无害的物质，选项正确； B、根据图示以及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，选项正确； C、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，根据分析可知一氧化碳和一氧化氮都是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物即氧化物，选项正确； D、根据分析计算 丙和丁的质量比是，选项错误； 故选：D。 9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型错误的是 A.物质分类 B.物质的组成与结构 C.反应之间的关系 D.活性炭净水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物包含化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于化合物，包含关系正确。 B、宏观角度物质由元素组成，微观角度物质可由分子、原子、离子构成，模型表述正确。 C、化合反应是“多变一”的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者是交叉关系（存在不属于化合反应的氧化反应，如甲烷燃烧；也存在不属于氧化反应的化合反应，如氧化钙与水反应），不是包含关系，模型错误。 D、活性炭净水器下进上出的设计能使水与活性炭充分接触，提升吸附效果，模型正确。 故选C。 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，错误的是 A. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为碳原子的排列不同 C. 分类观：根据组成元素的种类多少，将纯净物分为单质和化合物 D. 变化观：在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、并非所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子。没有中子，选项错误； B、金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，其性质不同，因为碳原子的排列不同，选项正确； C、根据组成元素的种类多少，将纯净物分为单质和化合物，选项正确； D、在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化，即氧气能够与碳或一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和水通过光合作用生成有机物和氧气，选项正确，故选A。 11. 由下列实验现象推出的相应结论中，正确的是 A B C D 实验 现象 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声 反应前称量的质量大于反应后称量的质量 加入氧化铁的试管迅速产生气泡，气体使带火星的木条复燃 结论 二氧化碳能与水反应 氢气不纯 该反应不遵守质量守恒定律 氧化铁是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪，可能是因为二氧化碳溶于水、也可能是二氧化碳能与水反应，故错误； B、收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，故正确； C、反应前称量的质量大于反应后称量的质量，是因为装置敞口，盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸出装置，该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应都遵守质量守恒定律，故错误； D、加入氧化铁的试管迅速产生气泡，气体使带火星的木条复燃，说明氧化铁能加快过氧化氢的分解，要证明氧化铁是反应的催化剂，还需验证反应前后氧化铁的质量和化学性质不变，故错误； 故选B。 12. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下产生O2的质量 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 电解一定质量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只会改变反应的速率，但是不会改变生成物的量，所以两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故A错误； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原来的压强，故B错误； C、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故C正确； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比约为4：32=1：8，故D错误； 故选：C。 二、本大题包括5小题，共28分 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。酒精一种燃料，我们在实验室常利用酒精灯加热。 白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图甲所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图乙为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 （1）酒精是______(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （2）从化学反应的能量变化看，酒精燃烧是______反应。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 53度的白酒中乙醇的质量分数为53% B. 白酒的度数越大，粘度越大 C. 用75%的医用酒精消毒效果最好 （4）写出乙醇完全燃烧化学方程式______。 【答案】（1）可再生能源 （2）放热 （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，使用后再短时间内可得到补充，属于可再生能源； 【小问2详解】 酒精燃烧放出热量，故从化学反应的能量变化看，酒精燃烧是放热反应； 【小问3详解】 A、白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，53度的白酒中乙醇的体积分数为53%，选项错误； B、据题图甲可知，55.9渡的白酒粘度最大，故不是白酒的度数越大，黏度越大，选项错误； C、据题图乙可知，浓度为75%的酒精杀灭病菌所需时间几乎为0，故用75%的医用酒精消毒效果最好，选项正确； 故选：C； 【小问4详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 14. 实验室提供如图所示常用仪器，供完成下列气体制取的实验时选用（可重复选用）。 （1）写出⑦仪器的名称______。 （2）实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的 ______（填序号），还缺少的仪器是______；写出发生反应的化学方程式______。 （3）若直接使用图⑥所示装置收集氧气，氧气由 ______（填字母）口进入。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ①②③ ②. 带导管的单孔橡皮塞 ③. （3）a 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器⑦的名称是：水槽； 【小问2详解】 实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时，需要组装固固加热型装置。其发生装置必须选用选用上述仪器中的铁架台、酒精灯、试管，其中酒精灯用来加热，铁架台固定试管；还缺少的仪器是带导管的单孔橡皮塞； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由于氧气的密度比空气大，所以若直接使用图⑥所示装置收集氧气，氧气由a口进入，空气从b口排出。 15. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）CO2中碳、氧元素的质量比为______。（填最简整数比） （2）请写出步骤1发生反应的化学方程式 ______。 （3）操作1的名称是_____。 （4）操作2利用CH3OH和水的沸点不同分离出CH3OH，应控制温度为 。（填序号） A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃～64.7℃ C. 64.7℃～100℃ D. 高于100℃ （5）甲醇（CH3OH）可作为一种清洁燃料，燃烧过程中不可能产生大气污染物SO2，理由是______。 【答案】（1）3：8 （2） （3）过滤 （4）C （5）甲醇中不含硫元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以燃烧过程中不可能产生SO2（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 CO2中碳、氧元素的质量比为：12：（2×16）=3：8； 【小问2详解】 步骤1中，水蒸气与铁粉在高温下发生反应得到氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 固体与液体分开的操作为过滤，根据流程可知，操作1的名称是过滤； 【小问4详解】 甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点为100℃；操作2利用CH3OH和水的沸点不同分离出CH3OH，应控制温度为64.7℃～100℃之间，甲醇汽化为气体，从而与水分离，故选C； 【小问5详解】 甲醇（CH3OH）的组成元素为碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素。而SO2中含有硫（S）元素；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，在甲醇燃烧的反应中，反应物甲醇中没有硫元素，所以反应后的生成物中也不可能有硫元素，也就不可能产生SO2。 16. 某校化学活动小组探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积： 【分析与表达】 （1）上述两个实验中，反应的化学方程式为_______ 。 （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 _______。 （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（请简述方法 _______），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 _______。 【记录与处理】 （4）已知实验Ⅰ反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是  （填字母序号）。 A. m（小烧杯） B. m（大烧杯） C. m（大烧杯+反应后剩余物） （5）实验Ⅱ的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定） 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是______ mL。 【反思与评价】 （6）经过分析，你认为这两种方法的特点分别是：实验Ⅰ_______，实验Ⅱ_______。 【答案】（1） （2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生 （3） ①. 将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好 ②. 烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落 （4）AC （5）80 （6） ①. 巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量 ②. 用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。则最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生，说明碳酸钙反应完了； 【小问3详解】 图中是注射器与烧瓶组成的密闭装置，可以将注射器往右拉，如装置气密性良好则装置内气压变小，但没有气体进入，松开时活塞在大气压的作用下回到之前的刻度，则气密性良好； 随着液体的推入，烧瓶内的气体会被压缩，气压会变大，所以若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量，所以需要知道反应后剩余物质的总质量和反应前反应物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳的质量。从选项可知，只有C m（大烧杯+反应后剩余物）提现了反应后剩余物质的质量。再根据总质量m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸），可计算m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）-m（大烧杯+反应后剩余物）=m(石灰石粉末+稀盐酸)-m（反应后剩余物）+m(大烧杯)-m(大烧杯)+m(小烧杯)=m(石灰石粉末+稀盐酸)-m（反应后剩余物）+m(小烧杯)，则还需要知道小烧杯的质量才能进一步算出二氧化碳的质量；故选AC。 【小问5详解】 因为稀盐酸有10mL在注射器中，注入烧瓶中会有10mL空气进入注射器，则注射器读数的体积为二氧化碳的体积+10mL，根据表格，8、9、10min时注射器读数都是90.0mL，则最终生成二氧化碳的体积为90mL-10mL=80mL； 【小问6详解】 根据实验装置和原理，实验Ⅰ巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；实验Ⅱ用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积。 17. 赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。 答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $