2025年河北省中考化学一轮复习----无明显现象反应的探究

无明显现象反应的探究 归纳与分析 1．初中常见的无明显现象的反应有： ①二氧化碳与水反应； ②二氧化碳与氢氧化钠反应； ③稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠的反应(以稀盐酸与氢氧化钠反应为例) 2．证明无明显现象反应的发生可从以下角度分析： 角度1：证明反应物减少或消失 角度2：证明有新物质生成 考向1　探究二氧化碳与水的反应 角度：证明有新物质生成 方法与思路：借助酸碱指示剂，通过无水和有水两种不同状况下的对比实验产生不同现象，证明二氧化碳与水发生化学反应生成酸性物质。 实验设计： 实验装置 实验操作及现象 A　 B 将纯净、干燥的二氧化碳从左到右通过图示装置，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变成红色。A实验说明_________________________，B实验紫色石蕊纸花变红的原因是_________________ ___________(用化方程式表示)。 二氧化碳不能使石蕊变色 H2O＋CO2=== H2CO3 考向2　探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 1．角度：证明反应物减少或消失 方法与思路：二氧化碳是气体，反应进行后，体积会减小，由此可通过改进装置，借助反应时体积减小产生的压强差所导致的明显现象，间接证明二氧化碳与氢氧化钠反应。(提示：利用压强差验证时需设置对照实验，排除二氧化碳溶于水且能与水反应对实验的干扰) 实验设计： 实验装置 实验操作及现象 同时分别向集气瓶中加入等量的NaOH溶液和水，所观察到U形管左端的液面______(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。 升高 2. 角度：证明有新物质生成 方法与思路： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，若要证明CO2和NaOH发生反应，需要检验生成物___________(填化学式)是否存在。 实验设计： 加入试剂 实验操作 实验现象 实验结论 加稀酸 向反应后的溶液中加入足量稀盐酸 ______________ CO2与NaOH发生了反应 加可溶 性碱 向反应后的溶液中滴加氢氧化钙溶液 __________________ 加可溶 性盐 向反应后的溶液中滴加氯化钙溶液 __________________ Na2CO3 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 考向3　探究稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠的反应(以稀盐酸与氢氧化钠反应为例) 角度：证明反应物减少或消失 方法与思路：1.借助指示剂，向溶液中滴加酸碱指示剂，根据溶液变色情况，证明NaOH(或HCl)已经被反应 2．加入其他试剂，观察现象，根据现象证明NaOH(或HCl)已经被反应。 实验设计： 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 验证 NaOH 的消失 方法1：向实验后的溶液中滴加无色酚酞溶液 观察到溶液为无色 证明 NaOH 已反应 方法2：向反应后的溶液中加入CuSO4溶液 观察到___________ ________ 无蓝色沉淀 生成 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 验证 HCl的 消失 方法1：向稀盐酸中加入过量NaOH溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液 观察到溶液_________ 证明 HCl已 反应 方法2：_________________ ___________________________________(请你设计加入其他试剂的方案来验证) 观察到_____________ _____________________________________ 变为蓝色 取少量实验后的 溶液于试管中，加入铁粉 (或CuO等) 无气泡产生 (或固体不溶解等， 与所加试剂对应) 1. 用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是(　 　) 　　　　　　　　　 甲　 乙 A．甲中逸出的气体只含CO2 B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应 C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D．欲达到实验目的，可将稀盐酸改为稀硫酸 D 2．('23乐山)已知20 ℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20 ℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。下列说法不正确的是(　 　) A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出 C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 B 3．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是(　 　) A A C D A 4．('24朝阳三模)学习了化学反应后，同学们发现有些化学反应无明显现象，于是他们做了以下实验进行探究。 探究Ⅰ.探究二氧化碳与水是否发生反应 【设计实验】 图1 【分析讨论】 (1)如图1，小冰同学观察到实验一中塑料瓶变瘪的现象。分析原因是瓶中的二氧化碳减少了，从而证明二氧化碳能与水反应。小城同学认为即使做了实验二，还是不能证明二氧化碳与水发生了反应，她的理由是：没有验证______和__________________是否能使石蕊溶液变红。 【实验结论】 (2)同学们补充实验后，通过现象对比分析得出结论，使石蕊变红的原因是________________________________________________________(请用文字说明)，从而达到了本次实验的目的。 (3)实验三中发生反应的化学方程式是_____________________________。 水 干燥的二氧化碳 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红 探究Ⅱ.探究氢氧化钠与稀盐酸能否发生反应 某化学兴趣小组在实验室中进行酸碱中和反应的实验，实验操作如图2所示。 【实验现象和结论】 (4)向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液时，观察到____________。 (5)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当观察到_______________ ________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 图2 溶液变红 溶液由红色变 为无色 【微观实质】 (6)如图3所示是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的离子是______________(填离子符号)，从微观角度解释该反应的实质是________________________。 图3 Cl－、Na＋ H＋和OH－结合成H2O 探究Ⅲ.探究氢氧化钠溶液和二氧化碳是否发生反应。 【设计实验】同学们设计了图4、图5两个实验。 图4　　　　　　　　 图5 【实验验证】 (7)第一组同学按图4所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。此设计理念与__________(填“探究Ⅰ”或“探究Ⅱ”)设计理念相同。 探究Ⅱ (8)第二组同学按图5所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到________________________________，也证明二者发生了反应。 【归纳总结】 (9)通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过验证反应物的减少或消失和______________两个不同的角度证明反应的发生。 稀盐酸进入集气瓶中，且产生气泡 验证生成物 强化练习 1．('24青岛二模) “追梦”学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦探究主要物质二氧化碳与水的反应。 【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。 【解释与结论】 (1)分析对比实验______________，(填实验序号)得出的结论：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红。 (2)实验Ⅳ的目的是为了证明__________________________。 (3)分析对比实验Ⅲ和Ⅳ得出：二氧化碳与水共同作用生成的物质呈_____性。 (4)写出实验Ⅲ中反应的化学方程式_____________________________。 (5)以上探究可得出：海水吸收是自然界中消耗二氧化碳的重要途径；自然界中消耗二氧化碳的另一重要途径是__________________。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 酸能使紫色石蕊试纸变红 酸 CO2＋H2O===H2CO3 植物的光合作用 2．('24临沂)同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】 如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验Ⅰ： 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是____________________________。 探究实验Ⅱ： 取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入__________________，现象为______________，再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： 【查阅资料】20 ℃时,NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂溶质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 不 进行对比(或作对照实验) 足量稀盐酸 产生气泡 【设计方案】20 ℃时，兴趣小组进行了如图3实验： 　图3 实验现象：装置A中出现白色沉淀,装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是________________________________________________。 CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中不溶解 【反思评价】 (1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：______________________ __________________。 (2)对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 3．('24辽宁)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为__________________________________。 放热 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 【观察颜色】 (2)在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 指示 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是______(填标号)。 A．0＜a＜8.2 B．8.2＜a＜13 C．a＞13 (4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______________________________________________________ ______________。 C 氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了 二氧化碳 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量______g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为_______g。(提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。) 11.7 2.7 【多现象可视】 (6)如图所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧乳胶管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是__________________________ ____________________________________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为____________________________ _____________________________。 氯化氢溶于水也可导致注射 器4的活塞恢复至2 mL刻度附近 注射器2中溶液仍为无色，注 射器4中溶液由红色变为无色 4．('24凉山州)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也未观察到明显现象。据此______(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 能 (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞试剂的成分除外) 查阅资料：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【猜想与假设】猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：_________________________ ______________。 氢氧化钠呈碱性，能使酚 酞溶液变红 【实验一】 乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 结论：猜想______正确 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到：______________ 有气泡产生 2 【实验二】 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 图1　　　　　　　图2　　　　　　　图3 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为______(填选项序号)。 A．氢氧化钠溶液　 B．M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。 A 放热 5．('23江西)某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 (1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验①的结论为 __________________________________。 (2)实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_____________ ___________。 (3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入__________(填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 (4)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a.反应物之一消失；b.有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验__________。 Ⅲ 二氧化碳与水反应生成了酸性物质 溶液由红色 变成无色 稀盐酸 ①③ H2CO3H2O＋CO2↑ 实验 操作 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验 现象 紫色纸条不变色 紫色纸条不变色 紫色纸条变红色 　　　　 　　 ① 　　 ②　　　　　　　③ $$