山西省部分学校2025届高三下学期5月押题考试化学试题

绝密★启用前 2025届高三5月押题考试 化学试卷 注意事项：】 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答素后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需玫动，用橡皮擦千净 后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cl35.5Sn119Pt195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.智能电车行业已经成为我国经济发展的新引整。下列相关说法正确的是 A.辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为SiO2 B.高压快充平台中用到的材料SiC是离子晶体 C.用于新能源汽车电池的石墨烯为高分子材料 D,锂离子电池是通过锂离子在正负极之间移动来存储和释放能量 2.下列化学用语正确的是 A人人的名称为2.甲基3-戊烯 B.基态钴原子次外层电子排布式为3s23p3d C.H原子的一种激发态的轨道表示式为1。 D.甘油（丙三醇）的球根模型为0风，急A, 3.下列化学装置能达到实验目的的是 A B. C. D. 3mol·L 一浓溴水 硫酸 苯酚的 铜片十 苯溶液 铁制 铜氨链 溶液 「镀件 将干海带灼烧成灰 滴加浓溴水，过滤，除去苯酚 在铁制镀件上镀铜 测量生成H2的体积 4.某含铂(Pt)药物的结构如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第 化学试题第1页（共8页） 二周期。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>YDX B.简单氢化物的键角：X>YZ C.Y的含氧酸均为强酸 D.WXY分子中的X原子为s即2杂化 5.已知CH206(葡萄糖)催化剂2C,H60H+2C02t。若M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44gC02气体中含有的π键数目为4W B.1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为6N% C.100g质量分数46%的乙醇溶液含有H原子的数目为12Wa D.标准状况下22.4LCHs0H与足量钠反应放出H2分子的数目为0.5Na 6.下列离子方程式正确的是 A.向银氨溶液中加入过量的盐酸：Ag(NH)2OH+3Ht+C一AgCI↓+2NH4*+H2O B.向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2+HS=CuS↓+Ht C.向Na[A1(OH]溶液中通入过量C02气体：[A1(OH田4+C02=A1(OH田3，+HCO3 D.将少量S02通入硝酸钡溶液中：3S0z+Ba2+2NO+2H20一BaS04↓+2NO+4Ht+2S02 7,结构决定性质，性质决定用途。下列性质或用途与解释不相符的是 选项 性质或用途 解释 A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化 B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 c O在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度 03是非极性分子 D 石墨可作电极 未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内移动 8.PEF是生物基聚酯材料，可由如图所示方法合成。下列说法正确的是 RPO聚合 HO OH 方法一 FDCA H0OH 方法二 MEG 寡聚体C2 A.寡聚体C2的RPO聚合属于加聚反应 化学试题第2页（共8页） B.寡聚体C2分子中所有原子可能共平面 C.FDCA与足量氢气的加成产物中含有4个手性碳原子 D.1molPEF与NaOH溶液反应最多可消耗n molNaOH 9.微生物电池除去废水中CHC0O的装置如图所示。下列说法正确的是 负载 石 锈 级 CH,COO [Fe(CN).T' 微 G0, [Fe(CN)T 物代 废水 质子交换膜 A石墨电极的表面发生了还原反应 B.不锈钢表面的电极反应为[Fe(CN护-e=[Fe(CN) C.高温条件可以加快CHCO0的除去速率 D.电池工作一段时间后，左侧废水的pH值可能会升高 10.室温下，根据下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是 选项 实验现象或事实 实验结论 向盛有2mL1 mol/LNa2C0,溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L醋酸， A KHCO)>K(CH3COO田 无气泡产生 B 将FeCl,溶液由0.lmoL稀释到0.0 ImoV/L,溶液的pH会变大 稀释后，Fe3的水解程度在变大 c 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸反应生成NO2气体 将点燃的镁条迅速伸入集满C02的集气瓶，集气瓶中产生大量白 D C02具有氧化性 烟，且有黑色颗粒产生 11.合成氨的反应为N2(g+3H(g)一2NH(g)△H<0,向2L刚性密闭容器中充入1moN2和3molH2合成氨，经历 相同时间测得N2转化率与温度及时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是 80 70 60 0 40 20 10 24681012141618 时间/min A.反应温度：T<T B.若温度T、I2时达平衡的压强分别是p1、P2,则p1<p2 C.T温度下，前10mi内反应的平均速率为vH)=0.09moV亿min) D.T温度下，加入稀有气体Ar,N2的平衡转化率可能降为55% 化学试题第3页（共8页） 12队CNNH(CN是一种碳衍生材料)和PdA如为催化剂储氢，反应机理如图所示。用重氢(D)替代五反应， 司获得DCOO与CN-NHD。下列说法正确的是 0 oPh HO 0 OAu NH, 8 H HCO1步骤I 步骤N 4盈 ,步骤前H0NH品 HCOO A.整个过程中有氢键、非极性键的断裂和形成 B.若增大CNNH2的量最终可提高HCO0的产率 C.使用D2替代H2参与反应，反应前后催化剂质量不变 催化剂 D.催化储氢的总反应可表示为HC0,+H2二HC00+Hz0 13.铁酸镧是一种常见的催化剂，HzO2在铁酸镧晶胞中的转化过程如图所示，立方晶胞甲的晶胞参数为apm。下列 说法正确的是 H,0 H,O ●La” AFe"或Fe 002- 口0空位 A.晶胞甲中●与▲表示的微粒的配位数之比为1：2 B晶胞乙中最近的0之间的距离为 。apm C若该催化剂的化学式为LaPo026则EC兰=2 n(Fe) D.反应(1)的离子方程式为H202+2Fe3+02=2Fe2+02↑+H20 14.Fe会与溶液中的CI形成多种配合物，c(CD<1molL时，溶液中相关微粒主要有如下2个平衡： Fe+CI-FeC2+ K=1018 FeCI2t+CIFeCl+ K2=100.6 改变C的起始浓度，测得平衡时Fe3+、下FeC+、FeCl2的分布系数δ随lg(CI门的变化如图所示（部分图）。已知： c(Fe") F(F)+c(FeCP)+(FeCl) 10°.64。下列说法正确的是 化学试题第4页（共8页） 1.0 0 -3 -2 -10 lglc(cl/(mol·L A.曲线b表示的微粒是FeCl2t B.Q点溶液中ccI)=10o.6moL C.Q点溶液中Fe3+的转化率约为83% D.M点溶液中一定存在：3cFe3t3 c(FeCI2+)tc(H=c(OHD+c(CD 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 草酸(HC2O4)是一种重要的化工原料，可用于稀土的分离和提纯。某实验小组利用淀粉为初始原料采用如图 所示装置（夹持仪器已略去）和如下步骤制备草酸晶体(HC2042H0)。 R 温度计 加热磁力搅拌器 步骤1：淀粉糖化。将淀粉水乳液和少许硫酸加入三颈烧瓶中，启动搅拌器，保持反应温度为85℃~90℃加热 30min。 步骤2：降温冷却。调节加热器的温度，使糖化后的溶液降至60℃。 步骤3：硝酸处理。将仪器R中的浓硝酸、浓硫酸、偏钒酸铵混合液（浓硫酸和偏钒酸铵为催化剂）滴入三颈 烧瓶中，并保持反应温度为60℃进行3h。 步骤4：结晶析出。将反应后的溶液静置，自然冷却，析出晶体后抽滤得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器R的名称为 化学试题第5页（共8页） n (2)步骤1中淀粉糖化的最终产物主要为 (填写名称)，该产物在步骤3所涉及的反应中，主要 体现 性。 (3)步骤2中将反应温度降至60℃后再进行步骤3，其主要原因是 (4)步骤3中滴加混合液时为了使反应速率较为平稳，采用的滴加方式为」 (选填“分批逐次滴加” 或“一次性加入”)：反应后期为了加快反应速率，应采取的措施为 (写出一条即可)。 (5)干燥管中的碱石灰主要作用是 (6)步骤4进行抽滤操作时在如下装置中进行，该装置较普通过滤操作的优点是 (写出一点即可)。 布氏漏斗 吸滤瓶 安全瓶 16.(15分) 铜阳极泥预处理过程中会产生铜碲渣（主要成份为Cu2Te、CuSe、Ag2Te,还含有少量SiO、含铅化合物等）， 以铜碲渣为原料生产高纯TO2的工艺流程如图所示。 稀硫酸、NaClO,溶液 NaOH溶液 Na2S溶液CaCl2溶液稀硫酸 铜碲渣→氧化酸浸 ·酸浸尾渣声 碱浸 。碱浸液。 除铅→除硅→中和→Te0,→ 脱水 Te02sSe02、AgC停) (含NTe0,簪 酸浸液 碱浸尾渣 PbS 沉渣 滤液 (含CuSO小NaCI等) 回答下列问题： (1)碲元素的质子数为52，则基态碲原子的价电子排布式为 (2)“氧化酸浸”步骤中C2Se发生反应的离子方程式为 (3)“碱浸”后铅元素转化为N2PbO2。写出“除铅”步骤发生反应的化学方程式 (4)“沉渣”的成份为 (写化学式)。将“沉渣”置于饱和碳酸钠溶液中，一段时间后“沉渣” (填“能”或“不能”)完全转化为CaCO,写出判断理由 [结合计算过程说明。已 知：Kp(沉渣)=2.5×10-8，Kp(CaC03)=2.8×10-y]。 (5)常温下Se02为白色晶体，熔点为315℃，Se02属于 晶体，其熔点远高于$02，主要原因是晶 体中 较大造成的。 化学试题第6页（共8页） 17.(14分) 生产生物柴油过程中，会产生大量副产物甘油(CHO),利用甘油制H2是一种有经济价值的研究途径。回答 下列问题： (1)甘油水蒸气重整法制H主要发生如下反应(CH4为反应过程中的副产物)： 反应1：C3HsO(g)=3C0(g)+4H2(g)△H=+340kJ/mol 反应2：C0(g)+HO(g)=rC02(g)+H(g)△H=-41kJ/mol 反应3：CH4(g)+2HO(g)=C02(g)+4H(g)△H=+165kJ/mol CH4(g)+H,O(g)三CO(g)+3Hz(g)的△H= kJ/mol。反应1能够自发进行的条件是 (选 填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)初始投料-m但，0)。9 C,H,⊙，)，甘油水蒸气重整法制h各物质的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。 0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 8(1200,0.00) 0.00 600 700 800900 1000110012001300 温度/K I:C3HgO3正：C0 III:CH4 IV:CO2 V:H2 ①温度为1000K时，CH0(g)的平衡转化率最接近 A.10% B.40% C.50% D.100% ②温度高于923K后，H2的物质的量分数会降低，主要由 (填“反应1”“反应2”或“反应3”) 的平衡 (填“正向”或“逆向”)移动造成。 ③图中b点的纵坐标数据为」 (小数点后保留2位)，温度为1200K时反应2的压强平衡常数K (小数点后保留2位)。 (3)利用甘油一水蒸气氧化法也可制氢气：4CHs03(g)十6H0(g)十302≠12C02(g)+22H(g),反应过程中加 入一定的生石灰，可提高H2的产率，其原因是 18.(15分) 马赛替尼是一种酪氨酸酶抑制剂，对胃肠道肿瘤、黑色素瘤具有潜在的治疗作用，其合成路线如图。 化学试题第7页（共8页） HBr/Br2 线路1： 中间体1 线路2： OH OH- ①NaoH ②HCI B 中间体2 NH SCN 中间体1 线路3： 02N CH,COCI O2N K2C0302N D E Z知 中间体2 CH;COOH H,N DIPEA 马赛替尼 回答下列问题： (1)D和 (填写试剂名称)发生反应生成E,D中所含官能团名称是 (2)下列有关说法错误的是 (填标号)。 A.强碱性环境中H的结构易被破坏 B.F→G的反应类型为还原反应 C.G→H过程中有氯化氢生成 D.利用AgNO溶液检验中间体1中的溴元素 (3)B的同分异构体可能具有如下特征： ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③存在一CHCI ④存在手性碳原子 同时满足特征①②③的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰 的面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 (写出一种)。同时满足特征①②④的同分异构体 的结构简式为 (写出一种)。 CH (4)以间二甲苯和CHC0C1为原料制备 写出合成路线 (无机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页） 绝密★启用前 2025届高三5月押题考试 化学参考答案 1.D 【解析】芯片主要成分为Si,A项错误：SC是共价品体，B项错误：石墨烯是碳单质，不是高分子材料，C项错误。 2.B 【解析】名称为4甲基-2-戊烯，A项错误：钴原子的次外层为第3层，其次外层电子排布式为3s23p3d7,B项正确： H原子激发态没有1p轨道，C项错误：C原子半径应该大于O原子半径，D项错误。 3.D 【解析】灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A项错 误：生成的三溴苯酚在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，B项错误：在铁制镀件上镀铜，铜片做阳极，铁制镀 件做阴极，C项错误：不要误以为生成的H可能会跑到恒压漏斗中就不能测H体积，根据反应前后气压相等原理， 该装置可以测定生成H的体积，D项正确。 4.B 【解析】根据结构和题意可知，W、X、Y、Z分别是H、C、N、O,第一电离能：Y>Z>X,A项错误：X、Y、Z 的简单氢化物分别是CH4、NH、HO,中心原子都是5p3杂化，孤对电子分别是0、1、2对，杂化类型相同，孤对 电子越多，键角越小，B项正确：N的含氧酸HNO2是弱酸，C项错误：HCN分子中C原子的杂化方式是sp,D项 错误。 5.c 【解析】1个C02分子中含有2个π键，44gC02(1mol)含有2molπ键，即2W个π键，A项错误：葡萄糖为五羟基醛，1mol 葡萄糖分子中含有羟基的数日为5N%,B项错误：100g质量分数46%的乙醇溶液，乙醇的物质的量为1mol,其中含有 6molH原子，含54gH0(3mol),其中含有6molH原子，故H原子的总数为12W%,C项正确：标准状况下CH5OH为 液体，D项错误。 6.c 【解析】Ag(NH2+OH+3H+C1=AgCI↓+2NH+HO,A项错误：2HS+Cu2+=CuSI+HS1,B项错误：3SO2 +3Ba2+2NO3+2HO=3BaSO4↓+2NO+4H,D项错误。 7.c 【解析】O,是极性分子，分子结构类似SO2,C项符合题意。 8.A 【解析】“-CH2CH2-”中每个C原子各有一个H原子不跟分子中的其他原子共平面，B项错误；加成产物分子中 只有2个手性碳原子，C项错误：1 nolPEF与NaOH溶液反应最多可消耗2 molNaOH,D项错误。 9.D 【解析】该电池是原电池，正极反应：[Fc(CN)6]+e=[FC(CN)6F,负极反应：CH;COO-8c+2HO=2CO2↑+7H', 石墨电极表面发生了氧化反应，A项错误：不锈钢表面的电极反应为[F(CN)+e一[F©(CN)6]'，B项错误：微生 化学参考答案第1页（共5页） 物电池不适于在高温下工作，其工作环境通常是常温，以确保微生物的活性和电池的正常运行，C项错误：左侧每 消耗1molCH3COO可以生成7molH,但是有8molH从左侧通过质子交换膜移向右侧，所以左侧废水的pH可能会 升高，D项正确。 10.D 【解析】无气泡产生是因为NaCO,过量，醋酸不足，发生的反应是CHCOOH+NaCO,=NaHCO+CHCOONa, 不能得出K(HCO)>K(CH;COOH),A项错误：氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液 pH变大，主要是加水稀释，溶液中氢离子浓度减小导致的，B项错误：产生的NO,气体也可能是浓硝酸受热分解生 成的，C项错误：发生反应：2Mg+C0,点燃2MgO+C,该反应中CO做氧化剂，D项正确。 II.C 【解析】据图可知，温度T下反应速率快，先达到平衡，则温度T>T,A项错误：平衡后，温度从T1降低到T, 平衡会正向移动，压强会减小，即p1>p2,B项错误：前10min内，消耗0.6molN2和1.8 molH2,H2浓度的减少量为 0.9molL,则H)=0.09mo/(Lmin),C项正确：恒容容器，加入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，N2的平 衡转化率还是60%，D项错误。 12.D 【解析】没有非极性键的形成，A项错误：增大催化剂的量，平衡不移动，最终不可提高产物的产率，B项错误： 因为有CN-NHD生成，该物质是催化剂，故反应前后催化剂的质量在增大，C项错误，反应物是HCO,、H,生成 物是HCOO和HO,D项正确。 13.D 【解析】品胞甲中●的配位数是12，▲的配位数是6，之比为2：1，A项错误：品胞乙中最近的O2之间的距离为面 对角线的一半，即为号。阳，B项错误：化学式为Lu0山老3价，0是2价，设F心有：个，则F心有1 个，根据正负化合价代数和为0可得，3+2r+1x)×3+(-2)×26=0,x=0.8,F©二-08=4，C项错误：甲 n(Fc)0.2 变成乙，产生氧空位，说明该过程消耗了O2离子，反应(1)的离子方程式为H02+2Fc3+O2=2Fc2*+O2↑+H0, D项正确。 14.C 【解析】随着CI的起始浓度增大，依次生成FcCI和FcC2,故曲线a、b、c分别表示Fc3、FcCP*、FcC,A项 错误：Q点溶液，cFc)片FeC.Kk=(FC)c(FeCl,)=cFcC)=_1 -=1024,得c(C c(Fe)c2(CI-)c(FeC)c(Fe")c2(CI-)c2(CI-) 101molL,B项错误：设Q点溶液cFe-c(FeCI)片moL.据K=cFcC)=10l,得c(FeCP于1olFc c(Fe)c(CI) c4CI)-10xrx1012=10%k(mol/L).Fe的转化率=cFeC)+cFcC2)云x100%=10x+xx10%= c(Fe)+c(FeCl)+c(FeCl,) x+106x+x 5 ×I00%=83%,C项正确：M点溶液c(FcC)=c(FcC),改变CI的起始浓度方式是加入含C1的物质或溶液，可 6 化学参考答案第2页（共5页）