2.2.3 探究影响化学平衡移动的因素教学设计-2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

基本信息

姓名

***

学校(全称)

***第一高级中学

联系电话

***

学段年级

高二

课时名称

鲁科版选修1第2章第2节第三部分反应条件对化学平衡的影响

课时教学设计

课题

探究影响化学平衡移动的因素

课型

新授课☑   复习课□   试卷讲评课□   其它课□

一、教学内容分析

本节内容位于鲁科版选择性必修1化学反应原理第二章化学反应的方向、限度与速率，第2节化学反应的限度，第三部分：反应条件对化学平衡的影响，特点，抽象复杂。

1.内容要求

了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系；

通过实验探究，了解浓度、温度对化学平衡状态的影响；

2.学业要求

1．辩证分析浓度商和平衡常数的关系，培养学生变化观念和平衡思想的学科素养

2．依据探究目的设计探究实验，培养学生科学探究与创新意识的学科素养

二、学情分析

本节课的教学对象是高二理科的学生，他们具有独立思考问题的能力，且在学习了“化学平衡”、“平衡转化率”、“平衡常数 K ”、“浓度商 Q”等理论、了解了浓度、温度、压强等外界条件对平衡有影响等内容。这些不仅在知识上为本节的教学奠定了基础、而且其探讨问题的思路和方法也可迁移用来进行本节的学习。

三、学习目标

1.通过任务拆解，证据推理，引导学成形成严密的思维体系，并能科学的设计实验方案进行验证。

2.通过探究温度、浓度对平衡移动影响的实验方案设计，通过实验验证理论规律的准确性。

3.通过系统推理浓度改变对化学平衡影响的活动探究，形成基于Q、K比较分析化学平衡移动问题的分析思路，建立Q、K与平衡移动的联动模型。

四、评价任务

1.通过小组间实验方案对比展示，诊断学生的实验方案设计能力及思维漏洞并优化。

2.通过提问学生形成理论规律、实验现象、有Q、K分析平衡移动的三联动。

3.通过学生实验活动评价量表，评估学生的实验能力及小组分工，合作能力。

五、教学评活动过程

环节一：课堂引入

教师活动：

(教学环节中呈现的学习情境、提出驱动性问 题、学习任务类型等)

今天的学习我们从一段科学史话说起：

N2+3H2⇌2NH3是地球上最重要的化学反应之一，因为该反应实现了氮的固定，让人类有了人工氮肥，改变了人类靠天吃饭的状态。自该反应进入工业化生产的100多年间，经过对反应条件的探索改进，转化率由6%，到现在的单程转化率达到15%左右。

问题：N2和H2为什么不能完全转化成NH3？

基于以上事实，本节课有两个任务，任务一：能否设计实验证明一个反应存在限度？任务二：探究温度、浓度对平衡移动的影响。

由任务确立的学习目标为：

1.通过任务拆解，证据推理，引导学生优化思维体系，能科学的设计实验方案。

2.通过化学反应限度验证；探究温度、浓度对平衡移动影响的实验方案设计，通过实验验证理论规律的准确性。

3.通过系统推理浓度改变对化学平衡影响的活动探究，形成基于Q、K比较分析化学平衡移动问题的分析思路，建立Q、K与平衡移动的联动模型。

学生活动：

(学生在真实问题情境中开展学习活动，与教的环节对应)

学生：认真聆听，

答：该反应为可逆反应，可逆反应进行不完全，存在限度。

查看明确学习目标

环节二：任务驱动，问题先行，深度思考

现在把任务一的研究对象定为Fe3+与I-反应，要解决这个问题，我们需要联系已有知识，大家看提供的信息：可逆反应特点：正逆反应共存，反应物与生成物共存，反应不能进行完全，转化率达不到100%。），针对解决任务一，你有什么思路吗？

师：思路很正确，我们不妨将任务拆解，分任务①：验证Fe3+与I-是否反应？（即验证产物）产物是谁？

问：你打算选择哪个为研究对象？又如何设计实验进行验证？

师：刚才的方案可以检验单一Fe2+的情况，假如反应后Fe3+有剩余呢？还可行吗？

那怎么解决？

师评价：嗯，这些方案理论上都可行，我们稍后可以通过实验验证一下。分析过产物后，还需要验反应物有剩余来证明反应存在限度，假设1molFe3+与10molI-反应，其中I-反应不完，检验I-能否证明该反应存在有一定限度？

问：证据呢？

师：所以我们要检验反应物中少量的有剩余，那我取1molFe3+与0.05molI-反应，此时I-少量，检验碘离子有剩余行不行？

师：还不行。

提示一下，氯和溴同主族，类比氯气与水的反应····

综上我们只能检验Fe3+少量的情况下有剩余，怎么验？

环节三：设计方案，表达交流

生答：验证反应物与生成物共存，

有的同学面面相觑

生答：Fe2+与I2。

生答：用KSCN，先加KSCN无现象，再滴加氯水，若溶液变红，则证明有Fe2+

答：不行。

生1：我改选检验I2，用CCl4，振荡后静置分层，若下层成紫红色，证明有I2。

生2：也可用淀粉检验I2，现象变蓝

生3：也可检验Fe2+，用铁氰酸钾，观察是否出现蓝色沉淀。

答：不能

生：假设该反应彻底进行，I-仍然有剩余，I-本身就过量，不能检验。

生：行（不是很确定）

生：错愕，充满疑问

生：就算I-少量，生成的I2仍与水反应生成I-,对检验反应物有剩余存在干扰。

生答：验Fe3+，用KSCN，若溶液变红，则证明存在Fe3+。

学生方案展示