③实验探究题-【一战成名新中考】2025江西中考化学中考必考知识点专题特训

参考答案 1.（1）产生白色沉淀 滤液由无色变成红色 碳酸氢钠（或NaHCO3） （2）4 （3）Na2CO3+CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl （4）碳酸氢钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红 （5）B 2.（1）稀盐酸（合理即可） 铁粉 试管底部固体由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊 （2）先把导管移出液体，后熄灭酒精灯 （3）氢氧化钠有强腐蚀性 （4）② （5）一定范围内，炭粉质量越大，铁生锈越快 （6）C 3.（1） （2）氢氧化钙（或） 滴入的稀盐酸量不足，盐酸会先与溶液中的氢氧化钾发生中和反应，无法判断是否有碳酸钾 氯化钙 K2CO3、KOH 氢氧化钾（或KOH） 4.2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu 铝在空气中能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 不正确 阴离子不同 溶液中阴离子的种类会影响反应速率 应该控制溶液中的阳离子种类 将B中10mL8%的硫酸铜溶液改为氯化铜溶液 5.（1）在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铜不与稀硫酸反应 铜离子 （2）木条复燃 （3）氢气具有可燃性，氢气与氧气的混合物遇明火易引起爆炸 （4）无明显现象 快速产生无色无味气体 （5）（或） 6.（1）＜ 正确 （2）将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，影响pH值 （3）、 （4）氯化铁溶液显酸性，当氯化铁溶液过量时，氢氧化铁和酸反应，故沉淀消失 （5）产生红褐色沉淀 7.（1）CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O （2）先变红后褪色 因为溶液中有Na2CO3，生成的白色沉淀也可能是BaCO3，无法确定是否有Na2SO4 沉淀部分溶解，并且有气泡产生 C 溶液中的阴阳离子相互结合生成气体或沉淀或水 8.（1）氧气（或O2） （2）反应物中没有氮元素 （3）氯气 （4） 白色沉淀 （5）①中滴入的氯化镁溶液引入了氯离子 （6）C 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实验探究题 1．2024年2月3日发布的“中央一号文件”指出，支持盐碱地综合利用试点。兴趣小组对盐碱地土壤成分进行探究。 【提出问题】盐碱地土壤中显碱性的成分是什么？ 【查找资料】①我国西北地区，有大量含钠盐的盐湖。②碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都显碱性，稀氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应而不与碳酸氢钠溶液反应。 【猜想假设】猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：氢氧化钠；猜想4：以上两种或三种物质。 【实验探究】（1）该小组同学取盐碱地土壤浸出样品溶液进行实验： 实验序号 1 2 3 实验操作 实验现象 无气泡产生 实验结论 含有碳酸钠 含有氢氧化钠 不含有 【实验结论】（2）猜想 （填序号）正确。 【交流讨论】（3）实验1中发生的反应的化学方程式是 。 （4）同学们认为实验2结论不严谨，理由是 。 【实验拓展】（5）实验1中能代替稀溶液的试剂是_______（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．紫色石蕊溶液 2．市场上热销的蒸汽眼罩如图1所示，小组同学打开一个眼罩，剪开后发现有一些黑色固体粉末和一些白色固体。于是对眼罩内填充的物质展开了以下探究。    【查阅资料】蒸汽眼罩采用自发热温控技术，让空气中的水分与眼罩内的物质发生反应，形成发热体，生成细微温润的水蒸气，缓解眼疲劳。 探究一：黑色粉末是什么？ 【作出猜想】同学们利用所学知识，结合眼罩在空气中与水分反应的发热原理，作出如下猜想：①炭粉；②铁粉；③炭粉和铁粉。 （1）【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入一定量 观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色 黑色粉末中有 步骤2：另取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与氧化铜粉末混合，用图2所示的装置进行实验 观察到 黑色粉末中含有炭粉 【实验结论】猜想③正确，蒸汽眼罩是利用铁粉生锈发热的原理工作的。 （2）【实验反思】步骤2中，实验结束后应 ，避免因操作不当引起试管炸裂。 探究二：白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁生锈过程中含钠离子的化合物能加快反应速率，缩短反应时间。 【作出猜想】①NaOH；②NaCl；③Na2CO3；④Na2SO4。 （3）【交流讨论】小组同学根据蒸汽眼罩的使用环境，认为不可能是NaOH，理由是 。 （4）【进行实验】取白色固体于烧杯中加水溶解，静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到无沉淀产生，则推测白色固体的成分为 。 【拓展延伸】通过探究一可知，蒸汽眼罩中的黑色固体是炭粉和铁粉，小组同学想知道在铁粉生锈发热时炭粉起到什么作用？于是利用浓度为3.6%的NaCl溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒吸进入烧瓶所消耗的时间，如下表： 炭粉的质量/g 0.5 1.0 2.0 2.5 …… 时间/s 1468 376 212 162 …… （5）分析实验数据，可得出的结论是 。 【反思总结】（6）蒸汽眼罩虽能缓解疲劳，但也不能长时间佩戴。下列有关蒸汽眼罩的相关说法中正确的是___________（选填字母）。 A．蒸汽眼罩可以循环使用 B．蒸汽眼罩戴的越久，效果越好 C．蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果 3．《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛表面的丝胶蛋白。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如上图所示，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 （2）将烧杯丙中的混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行探究。 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 没有明显现象 证明该溶液中没有 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】①同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 。 ②经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格。 实验 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 （填盐的名称）溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 （填化学式）。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10％的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1％的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 4．化学兴趣小组同学设计如图所示实验验证铝和铜的活动性强弱，反应的化学方程式为 ，但实验中较长一段时间，铝丝表面没有明显的现象。 【提出问题】是什么原因导致反应的现象不明显呢？ 【猜想假设】两位同学提出如下猜想： 晓燕：可能铝丝没有打磨或未打磨干净，猜想的依据是 。 小涛：可能硫酸铜溶液的浓度太小。 【设计实验】 序号 操作 现象 结论 ① 将铝丝直接放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 晓燕的猜想 （填“正确”或“不正确”） ② 将铝丝打磨5min后放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 ③ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为8%的硫酸铜溶液中 ④中铝丝表面较③中铝丝表面先出现红色物质，但所需时间仍然较长 硫酸铜溶液的浓度会影响反应速率 ④ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为16%的硫酸铜溶液中 【思考】氯化铜和硫酸铜均为可溶性铜盐，铝与氯化铜溶液间的反应也类似吗？ 【实验】将铝丝打磨5min后放入氯化铜溶液中，产生大量气泡，铝片上迅速沉积红色物质。 【讨论】从微观角度分析，硫酸铜溶液与氯化铜溶液的不同之处是 ，为此小涛设计如下实验： 序号 操作 现象 结论 ⑤ A中很长一段时间无明显现象，B中加入氯化钠后振荡试管，产生大量气泡，铝丝表面迅速出现红色物质 【质疑】小苓同学认为实验⑤不严谨，理由是 ，改进的方法是 。 5．在一次实验中，小敏将铜丝插入稀硫酸中，发现无明显现象，再向其中滴加几滴过氧化氢溶液，观察到有无色无味气体产生，一会溶液变为蓝色，为此小敏和化学社团同学一起进行探究： 【分析】（1）铜丝插入稀硫酸中无明显现象，其原因是 ；蓝色溶液中一定含有的阳离子是 。 探究一：产生的气体是什么？ 【猜想】猜想1：可能是氢气；猜想2：可能是氧气；猜想3：可能是氢气和氧气 【设计与实验】 （2） 方案 现象 结论 ①将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 猜想2正确 ②将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，将产生的气体通入肥皂水中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡 肥皂泡破裂，木条燃烧更旺 猜想2正确 【讨论】（3）实验后，社团同学认为方案①存在安全隐患，其原因是 。 探究二：产生气体的原因是什么？ 【猜想】猜想4：可能是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用； 猜想5：可能是氢离子对过氧化氢的分解有促进作用； 猜想6：可能是硫酸根离子对过氧化氢的分解有促进作用 （4）【实验】 步骤 操作 现象 结论 ③ 取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中 无明显现象 猜想4正确 ④ 取质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量稀硫酸 ⑤ 取质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量硫酸铜溶液 【拓展】（5）经进一步证明，铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用，请写出步骤⑤中反应的化学方程式： 。 6．在学习“常见的碱”过程中，兴趣小组同学将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。兴趣小组同学对此进行探究： 【提出问题】将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入FeCl3溶液中，为什么没有产生红褐色沉淀？ 【查找资料】①Ca（OH）2微溶于水，其水溶液呈碱性；②FeCl3溶液呈酸性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：Ca（OH）2没有参加化学反应； 猜想Ⅱ：滴入的Ca（OH）2溶液中OH-数量太少； 猜想Ⅲ：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。 【实验探究】 （1）兴趣小组设计并进行下列实验： 实验 1 2 3 操作 现象 pH （选填“>”“<”或“=”）7 先观察到无明显现象，持续滴加后生成红褐色沉淀 先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了 结论 猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量 猜想Ⅱ正确 猜想Ⅲ （选填“正确”或“错误”） 【交流讨论】 （2）同学们认为实验1操作有错误，理由是 。 （3）实验2中发生的反应的化学方程式是 。 （4）实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是 。 【实验拓展】 （5）为进一步验证猜想Ⅱ，将Ca（OH）2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如下图），则观察到的现象是 ，则猜想Ⅱ正确。    7．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，开展了以下实验探究。查阅资料：已知Na2CO3溶液呈碱性。 （1）甲试管发生反应的化学方程式是 。 （2）实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。 【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有什么？对还可能存在的溶质做出以下猜想： 【进行猜想】猜想一：可能有NaOH；猜想二：可能有Na2SO4；猜想三：可能有Na2SO4和NaOH。 【猜想验证】 实验操作 现象 结论 Ⅰ．取少量溶液M于试管中加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 溶液M中有硫酸钠 Ⅱ．取Ⅰ反应后的溶液先滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸 无色酚酞溶液 溶液M中有氢氧化钠，猜想三成立 【结论分析】小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨，原因是 。 小明补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸 溶液M中有硫酸钠 【实验拓展】 下列试剂不能证明甲试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应的是 （填字母）。 A．稀盐酸    B．氢氧化钡溶液    C．无色酚酞溶液    D．氯化钙溶液 【反思与评价】宏观辨析与微观探析是化学的核心素养之一，根据下面的微观示意图阐述复分解反应的实质是 。 8．小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验。为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体，小慧误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在打开b管弹簧夹时闻到一股刺激性气味，他们停止了实验。在老师的指导下小华和小慧就这一异常现象开展了探究。 【知识回顾】（1）小华的实验中a管收集的气体是 。 【提出问题】刺激性气味气体是什么物质？ （2）小慧猜想气体是氯化氢（HCl）或氨气（），小华则认为一定不是氨气，理由是 。 （3）在老师指导下得知：，则该刺激性气味的气体是 。 【继续探究】电解后剩余溶液中的溶质成分是什么物质？ 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠  猜想二：氢氧化钠和氯化钠 【查阅资料】部分物质溶解性表 溶 溶 不 溶 不 — 【实验探究】 （4）小慧取少量剩余溶液，进行如下试验，请你帮她将实验报告补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量剩余溶液，滴入氯化镁溶液 产生白色沉淀 溶液中含有氢氧化钠，发生反应的化学方程式为 ②取①中反应后上层溶液，加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液 产生 溶液中含有氯化钠 【交流讨论】 （5）小华认为小慧的实验操作②中的实验结论不准确，理由是 。他们讨论后，改进了实验方案并重新实验，最终确定猜想二成立。 【反思与拓展】 （6）在进行实验时，应规范操作，严格按照要求取用和添加药品，树立安全意识和观念。以下关于实验、食品、生产等方面的做法存在安全隐患的是______ A．点燃氢气前先检验其纯度 B．将实验室剩余药品倒入指定容器中 C．用甲醛的水溶液浸泡海鲜 D．面粉厂严禁烟火 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$