化学方程式反复练（按单元练）-【一战成名新中考】2025江西中考化学中考必考知识点专题特训

-、1.4P+502 点丝2P,0 34.20m+0,△200 2.5+0,点槛s0, 35.4A1+30,=2A1,0 36.Mg +H2S0.MgS0,+H, 3.c+0,点烂c0, 37.Zn+2HC1=—Zmd2+H↑ 2C+0,点整200 38.Fe+H2s04—Fes0,+H2↑ 4.3fe+20,点尴Fe,0 Fe+2HCl-FeCl+H↑ 39.2A1+3HS0,=L2(S0,)1+3H2↑ 5.2%+0,点槛2Me0 2A1+6HC1-2A1C3+3H2↑ 6.41+30, 点燃2川，0 40.Cu+2AgN03—2Ag+Cu(N03): 41.2A1+3CS0,—3Gm+AL2(S0,)3 7.2H0,02H0+0,1 42.Zn+CuS0.=ZnS0,+Cu 8.2Kn0.△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 43.Fe+2AgNO,=Fe(NO,):+2Ag 44.Fe,O +6HCl =2FeCl +3H,O 9,2H+02 点尴2H0 Fe,03+3H,s0,=Fe2(S0,)2+3H,0 10.Za+H,S0,=Zms0,+2↑ 45.Cu0 +2HCl CuCl,H.O 11.2H,0通电2H↑+0，↑ CuO+H,SO CuSO +H,O 46.AL,0+6HC1=2AMCL3+3H,0 22an,22a+0, AL,01+3HS0,A1(S0,)2+3H,0 13.2He0△2Hg+0,↑ 47.2Na0H+C02=Na,C03+H,0 Ca(OH):+CO;==CaCO,+H,0 14.2HC1+N,C0,—2NaC1+H,0+C02↑ 15.Fe+CuSO.FeSO,+Cu 48.2Na0+S03=Na,S0,+H,0 16.Mg+2 HCI MgCl,+H2↑ 49.NaOH HCI NaCl +H.0 17.C+20u0商通20u+C0,↑ 2Na0H+H,S0,=Na,S0,+2H,0 50.Ba(0H)2+H,S0,BaS0,↓+2H,0 18.3C+2fe,0,商里4pe+3C0,1 51.A1(0H)1+3HCIA1CL,+3H,0 19.C+C0,商通2c0 52.Mg(0H):+2 HCI =MgCl2+2H,0 20.C02+H0—H,C0 53.Ca(0H)1+H,S0,CS0,+2H,0 21.CO:Ca(OH)CaCO,+H20 Ca(OH):+2HC]CaCl,+2H,0 22.HC03=C02↑+H20 54.CaCO,+2HCI CaCl,+H,0+CO, 23.2C0+0,点槛2C0, 55.Na,CO,+2HCl =2NaCl +H,0 +CO, 56.NaHCO,HCI NaCl H,O+CO, 24.c0+Cu0△Cm+c0, 57.AgNO,+HCI =AgC]HNO, 25.Fe,0+300商温2Be+3C0, 58.BaCl,+H,SO,BaS0,+2HCl 59.Na,CO,+Ca(OH):CaCO,I +2NaOH 26.Fe,0,+400商3fe+4c0 60.CuSO,+2NaOH Cu(OH)2 Na,SO. 27.H,+C0△Cu+H0 61.FeCl,+3NaOH Fe(OH),!+3NaC] 62.CuS0.+Ca(OH)2 Cu(OH)2+Cas0. 28.3H,+Fe,0,A2Fe+3H,0 63.NaCl+AgNO,==AgCl+NaNO 29.CaC0,+2HC1—CaCl2+H,0+C02↑ 64.CaCl,+Na CO,CaCO,+2NaCl 30.CaC0,商里ca0+c0,↑ 65.BaCl,Na,CO,BaCO,+2NaCl 31.Ca0+H,0=Ca(0H)2 66.BaCl,Na:SO,BaS0,+2NaCl 32.CH,+20,点整c0,+2H,0 3.C,H,0H+30,点尴2C0,+3H.0 按单元书写化学方程式(人教) 第二单元 1.红磷燃烧 2.硫燃烧 3.木炭燃烧 充分燃烧： 不充分燃烧： 4.铁丝在氧气中燃烧 5.镁条燃烧 6.铝在氧气中燃烧 7.双氧水与二氧化锰混合制氧气 8.加热高锰酸钾制氧气 第四单元 9.氢气在空气中燃烧 10.锌粒和稀硫酸反应制氢气 11.电解水 第五单元 12.氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 13.氧化汞加强热 14.盐酸和碳酸钠反应 15.铁钉放入硫酸铜溶液中 16.镁条与盐酸反应 第六单元 17.木炭还原氧化铜 18.木炭还原氧化铁 19.二氧化碳和碳反应 20.二氧化碳和水反应 21.二氧化碳通入澄清石灰水 22.碳酸分解 23.一氧化碳的燃烧 24.一氧化碳还原氧化铜 25.一氧化碳还原氧化铁 26.一氧化碳还原四氧化三铁 27.氢气还原氧化铜 28.氢气还原氧化铁 29.实验室制二氧化碳 30.工业高温煅烧大理石制二氧化碳 第七单元 31.生石灰与水反应 32.甲烷的燃烧 33.酒精的燃烧 第八单元 (一)金属与氧气反应 34.铜片加热 35.铝被氧化 (二)金属与酸反应 36.镁与稀硫酸 37.锌与稀盐酸 38.铁和稀硫酸、稀盐酸 39.铝和稀硫酸、稀盐酸 (三)金属与盐溶液反应 40.铜和硝酸银溶液 41.铝和硫酸铜溶液 42.锌和硫酸铜溶液 43.铁和硝酸银溶液 第十单元 (一)酸与金属反应(见第八单元) (二)酸与金属氧化物反应 44.稀盐酸、稀硫酸除铁锈 45.氧化铜与稀盐酸、稀硫酸 46.氧化铝与稀盐酸、稀硫酸 (三)碱与非金属氧化物反应 47.氢氧化钠、氢氧化钙变质的原因 48.用氢氧化钠溶液吸收SO₃ (四)酸和碱反应 49.氢氧化钠溶液与稀盐酸、稀硫酸 50.氢氧化钡溶液与稀硫酸 51.氢氧化铝中和过多的胃酸 52.氢氧化镁中和过多的胃酸 53.熟石灰中和硫酸或盐酸 (五)盐与酸反应 54.实验室制取CO₂ 55.泡沫灭火器的反应原理 56.用小苏打治疗胃酸过多 57.硝酸银溶液与稀盐酸反应 58.氯化钡与稀硫酸反应 (六)盐与碱反应 59.工业制取烧碱 60.生成蓝色沉淀的反应 61.生成红褐色沉淀的反应 62.配制波尔多液发生的反应 (七)盐与盐反应 63.氯化钠与硝酸银反应 64.氯化钙与碳酸钠反应 65.氯化钡与碳酸钠反应 66.氯化钡与硫酸钠反应 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$