2025年河北省中考化学一轮复习----常见的酸和碱

常见的酸和碱 红 蓝 紫 无 红 无 中 碱 酸 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃 棒蘸取少许待测溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 大 小 5.6 H＋(或氢离子) 刺激 挥发 白雾 吸水 将浓硫酸沿器壁 缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 减小 减小 增大 减小 除锈 盐酸 除锈 干燥剂 碳酸氢钠溶液 红 ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 固体逐渐溶解，有气泡产生 在水溶液中都能解离出氢离子 所含酸根离子不同 BaSO4↓＋2HCl 有白色沉淀产生 AgCl↓＋HNO3 有白色沉淀产生 OH－(或氢氧根离子) 火碱 烧碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 易 放 微 澄清 石灰水 潮解 腐蚀 酸性土壤 硼酸溶液 蓝 红 CaCO3↓＋H2O 溶液变浑浊(或产生白色沉淀) 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有蓝色沉淀产生 在水溶液中都能解离出氢氧根离子 Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH 盐 水 H＋(或氢离子) OH－(或氢氧根离子) H2O(或水分子) 熟石灰 判断下列说法的正误，并在题上改正错误的地方或举出反例。 1．指示剂遇酸性或碱性溶液都会变色。( ) 【分析】并非所有的指示剂遇酸性或碱性溶液都变色，如无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色。 2．向某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则该溶液是碱溶液。( ) 【分析】碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠溶液是盐溶液。 3．酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定显酸性。( ) × × √ 4．用湿润的pH试纸测某溶液的pH，测定结果一定偏大或偏小。( ) 【分析】若溶液显中性，用水润湿pH试纸，测定的pH结果不变。 5．pH＜7的溶液一定是酸溶液，pH>7的溶液一定是碱溶液。( ) 【分析】pH<7的溶液不一定是酸溶液，如氯化铵溶液属于盐溶液，其pH<7；pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液属于盐溶液，其pH>7。 6．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸。( ) 【分析】NaOH、NaHCO3、CH4都是含有氢元素的化合物，但都不属于酸。 × × × 7．浓盐酸敞口放置时，可观察到瓶口有白烟出现。( ) 【分析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时可观察到瓶口有白雾出现。 8．浓硫酸具有吸水性，可干燥O2、CO2、NH3。( ) 【分析】浓硫酸不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故不能用浓硫酸干燥。 9．氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥氯化氢和二氧化碳。( ) 【分析】氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥气体，但氯化氢和二氧化碳与氢氧化钠均能反应，故不能用氢氧化钠干燥。 10．某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是某种活泼金属。( ) 【分析】向碳酸盐或碳酸氢盐等固体中加入稀盐酸，也有气泡产生。 × × × × 11．稀盐酸与铁锈反应后的溶液呈浅绿色。( ) 【分析】铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色。 12．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应。( ) 【分析】酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如酸与金属氧化物的反应、碱与非金属氧化物的反应。 × × (一)以酸(HCl、H2SO4)为核心的物质之间的转化 1．写出图中横线上物质的化学式。 2．写出图中各转化关系的化学方程式： ①____________________________________________________、_______________________________________________________ H2 H2O HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可) H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(合理即可) ②___________________________________________________________、______________________________________________________ ③________________________________________________、_______________________________________________________ ④________________________________________________________、___________________________________________________________ ⑤_____________________________________________________、______________________________________________________ ⑥_____________________________ ⑦___________________________________________ ⑧_________________________________________________________ 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可) Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可)　 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可) H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(合理即可) 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O(合理即可) H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O(合理即可) 2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(合理即可) H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑(合理即可) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(合理即可) (二)以碱[NaOH、Ca(OH)2]为核心的物质之间的转化 1．写出图中横线上物质的化学式。 2．写出图中各转化关系的化学方程式： ①__________________________________________________________ ②________________________________________________________ ③__________________________________________________________ Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可) ④__________________________________________________________ ⑤__________________________________________ ⑥__________________________________________________________ ⑦____________________________________________________________ ⑧________________________________________________ ⑨___________________________________________________________ ⑩___________________________________________________________ ⑪___________________________________________________________ ⑫___________________________________________________________ ⑬____________________________________________________ ⑭___________________________________________________________ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可) 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O(合理即可)　 Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4(合理即可)　 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O(合理即可) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)　 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可) 重难点1 有关酸碱性和酸碱度的理解和应用 【例1】 ('24昆明二模)唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的红色而得名。古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是(　 　) A．石榴花捣碎是为了提取红色染料 B．红色染料在酸性环境中更易上色 C．红色染料在受热的情况下更利于上色 D．古法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗 古代科技 C 1．('24眉山)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　 　) A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 A 2．('24云南)几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是( ) A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 A 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5 (1)能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液；能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不一定就是酸溶液；能使紫色石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，不一定是碱溶液。 (2)当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 重难点2 酸及其性质 【例2】('24晋中一模)以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对稀盐酸的相关问题进行了如下整理。联系实际，解决问题。 (1)向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，观察到______________。 (2)向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为___________ _______________________。 (3)除列举的用途之外，稀盐酸还可用于_____________________________ ________________。 溶液变红色 NaOH＋ HCl===NaCl＋H2O 金属表面除锈(或制造药物等， 合理即可) ('24益阳模拟)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　 　) ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④　 B．①②④　 C．①②③　 D．①③ B (1)酸溶液敞口放在空气中质量会发生变化，如浓盐酸质量减少但不变质，质量分数减小(挥发性)；浓硫酸质量增加但不变质，质量分数减小(吸水性)。浓硫酸还具有脱水性(化学性质)。 (2)稀释浓硫酸时会放出大量的热，因此，操作中要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。 (3)酸的化学性质包括：①与指示剂反应(能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色)；②与活泼金属反应(金属活动性顺序在氢之前的金属可与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应)；③与金属氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应。 重难点3 【例3】('24贺州三模)某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验： (1)写出甲实验中观察到的现象：______________________。 (2)丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是________。 碱及其性质 溶液由红色变成无色 膨胀 (3)丁实验中发生反应的化学方程式为________________________________ ______________。 (4)同时向乙和丙装置中分别注入5 mL氢氧化钙饱和溶液、5 mL 40%的氢氧化钠浓溶液(如图)，乙和丙中观察到的不同现象有_________________ ___________________________________，产生这些不同现象的主要原因是______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________。 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓ ＋2NaOH 乙中的气球膨胀幅 度小于丙中，且乙中产生白色沉淀 氢氧化钙微溶于水并且能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠易溶于水，5 mL氢氧化钙饱和溶液不如5 mL 40%的氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳的效果好(合理即可) ('24德阳模拟)如图，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是(　 　) A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 跨学科·物理 C (1)碱的通性：①与指示剂反应，使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色；②与某些非金属氧化物反应；③与酸反应；④与某些盐反应。 (2)氢氧化钠(氢氧化钾)与二氧化碳的反应，无明显现象。为证明氢氧化钠(氢氧化钾)可与二氧化碳反应，可利用如下方法：①通过对比实验，对比二氧化碳与水接触、二氧化碳与氢氧化钠溶液接触的现象(液面变化程度或容器变形程度等)；②通过检验生成物，即检验二氧化碳通入氢氧化钠溶液后有碳酸钠生成，可加酸产生气泡或加碱(或盐)产生沉淀等。 重难点4 【例4】('24德州二模)张明闯祸被蜜蜂蜇伤，蜜蜂体内的有毒物质呈酸性。下列可以帮助张明处理伤口的是(　 　) A．炉具清洁剂(含氢氧化钠) B．冰水 C．肥皂水 D．柠檬汁 中和反应 命题点1　中和反应的应用 C ('24武威模拟)热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3。在家中可以用白醋除去。已知白醋中的CH3COOH会解离出CH3COO－和H＋，写出其中发生的中和反应的化学方程式_________________________________________________。 创设真实情境 Mg(OH)2＋2CH3COOH=== (CH3COO)2Mg＋2H2O 中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水；而有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O等。 【例5】 ('24石家庄藁城区二模)某化学实验室利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的过程，图甲是实验装置，图乙是测得的温度和pH的变化曲线。下列说法正确的是(　 　) A．胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶 液 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反 应是先放热再吸热 C．50 s时，向溶液中滴加硫酸铜溶 液，有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠有剩余 D．该反应的实质是Na＋和Cl－生成NaCl 命题点2　中和反应过程中pH的变化 数字化实验 C (1)由反应开始时溶液的pH可判断是酸加入到碱溶液中还是碱加入到酸中。pH>7时，酸入碱，pH<7时，碱入酸。 (2)pH等于7，为恰好完全反应的时刻，溶质只有生成物；溶液pH大于7时，呈碱性，则碱有剩余；溶液pH小于7时，呈酸性，则酸有剩余。 (3)反应过程中pH的变化说明反应物发生了改变，从而间接证明反应发生。 【实验1】溶液酸碱性的检验 溶液 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 __________ __________ 肥皂水 __________ __________ 变红色 不变色 变蓝色 变红色 【实验2】溶液酸碱度的测定　　　　　　　　　　　　　　　 在__________________上放一小片pH试纸，用____________________蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 　 溶液 pH 酸碱性 白醋 2～3 酸性 食盐水 7 中性 肥皂水 10 碱性 白瓷板或玻璃片 干燥洁净的玻璃棒 【拓展延伸】溶液pH随不同物质加入时的变化 　 　 原溶液 加入物质 pH变化 pH范围 酸性溶液 水 ________ 0～7 碱性溶液 ________ 0～14 碱性溶液 水 ________ 14～7 酸性溶液 ________ 14～0 中性溶液 碱性溶液 ________ 7～14 酸性溶液 ________ 7～0 增大 增大 减小 减小 增大 减小 【实验3】酸、碱的化学性质 　 　 实验操作 实验现象与结论 1.常见酸、碱与指示剂的作用 现象：     石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸 __________ __________ 稀盐酸 __________ __________ 氢氧化钙溶液 __________ __________ 氢氧化钠溶液 __________ __________ 结论：_________________________________ _________________________________________________________ 变红色 不变色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 酸能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色 　 提醒：①非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；②有些非金属氧化物与碱不反应，如CO。 实验操作 实验现象与结论 2.酸与金 属氧化物的反应 ①中现象：________________________________________； 化学方程式：________________________________________。 ②中现象：铁锈消失后，产生气泡，溶液又变为_________； 化学方程式：____________________________________ 3.碱与非金属氧化物的反应 ①白色固体没有全部溶解，呈浑浊状态；②静置，取上层清液，向澄清溶液中通入CO2，产生____________ 铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 白色沉淀 1. ('24郑州模拟)某同学自制成一种黄色的花汁，加到不同试剂中，观察到的现象如表： 试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 石灰水 小苏打溶液 颜色 红 黄 黄 绿 绿 小红同学依据表格信息进行如下实验： (1)用该花汁去检验附近的化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显______性。 (2)农作物一般适宜pH在4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土壤，进行pH的测定。 酸 ①把适量的土壤样品放入烧杯，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置一段时间。 ②蘸取少量土壤浸出液滴在____________上。 ③将其与______________对照，即可测得土壤的酸碱性。 ④用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入表中的__________来改变其酸性。 pH试纸 标准比色卡 石灰水 2．('24烟台模拟)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变______色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了___________(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_________________________________。 红 FeCl3 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (3)试管C中观察到的实验现象是______________，反应的化学方程式是____________________________________________。 (4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，_____________________________ _______________________(写出操作及其现象)。 (5)【产物验证】如果将D实验反应后的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7时，则证明有NaCl生成。 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 向试管D的溶液中滴入几滴酚酞 溶液，溶液仍为无色 ＝ 3．('24梧州二模)学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动： 实验一　实验二　实验三 　　实验四 (1)实验一中紫色石蕊溶液变蓝，说明Ca(OH)2溶液显______性；若将紫色石蕊溶液换成酚酞溶液，观察到的现象是________________。 (2)实验二反应的现象为______________________，反应的化学方程式为_________________________________________________。 碱 酚酞溶液变红 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 Ⅰ.取少量实验三中的溶液于试管中，滴加____________，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应。 Ⅱ.取少量实验四中的溶液于试管中，滴加__________溶液，观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 (4)对于没有明显现象的化学反应，可以通过_________________________ _________的方法证明反应发生。 酚酞溶液 氯化钡 证明反应物消失或有新物 质生成 (5) 通过实验探究酸和碱的化学性质，发现同类物质具有相似的性质，以此根据物质的类别可预测物质的性质。如醋酸属于____ (填“酸”“碱”或“盐”)，能和_______________________________ (填物质类别)发生反应，请你选择一种具体物质设计实验，验证与其对应的化学性质________________________________________________________ ____________________(写实验操作及现象)。 探究思路与方法 酸 金属单质、金属氧化物、盐、碱 将醋酸滴入盛碳酸钠溶液的试管中，有气泡产生，证明其能与 盐反应(合理即可) 命题点1 溶液的酸碱性与酸碱度(5年5考) 1．判断正误。 (1)('23河北13A)碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液( ) (2)('20河北6A)用如图所示操作证明待测溶液呈酸性( ) × × 2．('24河北3题2分)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是(　 　) A．pH＝8　　　　　 B．pH＝7 C．pH＝6 D．pH＝5 A 命题点2 常见的酸(5年5考) 3．('20河北7题2分)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　 　) A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH：N＞P D．混合物中铜的质量为(a－b)g D 4．('23河北30题(1)2分)根据如图所示实验回答问题。 甲 (1)甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是__________；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并____________________。 浓硫酸 用玻璃棒不断搅拌 5．('23北京)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是(　 　) A．Fe2O3　　　　　 B．Fe C．稀NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 C 命题点3 常见的碱(5年5考) 6．('23河北28题3分)小明按如图所示进行趣味实验。将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (1)烧杯内的溶液呈______色。 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________ _________________。 (3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强________(填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。 红 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 减小 7.('24新疆一模)学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： (1)A实验测得KOH溶液的pH______(填“＞”“＝”或“＜”)7； (2)B试管中的现象是__________________； A　　　　　　　　 B ＞ 有蓝色沉淀生成 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到__________________，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式___________________________ _____________； ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择____________________ ____________________________加以证明。 【得出结论】KOH与NaOH化学性质相似，原因是____________________ _____________。 红色溶液变成无色 2KOH＋H2SO4===K2SO4 ＋2H2O 活泼的金属(如锌)、 碳酸盐、紫色石蕊溶液等 水溶液中都解离出 氢氧根离子 命题点4 中和反应(5年2考) 8．('22河北7题2分)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是(　 　) A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 B 9.('24河南)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为_______________________________________；c点所表示的溶液中溶质为______________；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显______色。(提示：BaSO4难溶于水) H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O H2SO4 红 2H2O2H2↑＋O2↑ 2H2＋O22H2O(合理即可) $$