2025年河北省中考化学一轮复习----金属的化学性质

金属的化学性质 稳定 4Al＋3O2===2Al2O3 剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，放出大量的热 表面变黑，放出大量热 化合反应 铝 铁 铜 氢 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 浅绿 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 置换反应 强 弱 强 前面 前面 后面 判断下列说法的正误，并在题上改正错误的地方或举出反例。 1．“真金不怕火炼”是说金的熔点高。( ) 【分析】真金不怕火炼是说金的化学性质不活泼。 2．铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝的化学性质不活泼。( ) 【分析】铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品抗腐蚀性强。 3．不能用铁桶盛装农药波尔多液。( ) 4．活泼金属与稀盐酸反应生成气体，因此与稀盐酸反应生成气体的一定是活泼金属。( ) 【分析】活泼金属、碳酸盐与稀盐酸反应均能产生气体。 × × √ × 5．铜和稀硫酸反应的化学方程式是：Cu＋H2SO4=== CuSO4＋H2↑( ) 【分析】铜与稀硫酸不反应。 6．铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。( ) 【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁。 7．将金属加入到稀硫酸中，溶液质量一定增加。( ) 【分析】若金属与稀硫酸不反应，溶液质量不变。 8．金属与盐溶液反应，则金属一定是金属活动性顺序中的氢前金属。( ) 【分析】金属与盐溶液反应，则金属不一定是金属活动性顺序中的氢前金属，如铜能与硝酸银反应。 × × × × 1．写出图中横线上物质的化学式。 2．写出图中各转化关系的化学方程式： ①_______________________________ ②____________________________________________ ③__________________________________________________________ CuSO4 Fe2O3 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(合理即可) ④__________________________________ ⑤_________________________________________________________ ⑥__________________________________________________________ ⑦___________________________________________________ ⑧__________________________________________________________ ⑨______________________________________________________________ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 3HCl＋Fe(OH)3===FeCl3＋3H2O 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4(合理即可) 1．写出图中横线上物质的化学式。 2．写出图中各转化关系的化学方程式： ①___________________________________________ ②________________________________________________ ③__________________________ CuO Cu(OH)2 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(合理即可) ④______________________________________________ ⑤______________________________________________________ ⑥__________________________________________ ⑦_______________________________________ ⑧________________________________________________ ⑨____________________________________________________________ ⑩_____________________________________________________________ ⑪___________________________________________________ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可) CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)　 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)　 Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　 重难点1 金属的化学性质 【例1】('24泸州)鲁教版教材《化学(九年级下册)》62页“多识一点”有如下介绍：铝在常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点：铝660 ℃，氧化铝2 054 ℃；沸点：铝2 327 ℃。回答相关问题： 命题点1　金属的化学性质 【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰(温度800～1 300 ℃)从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。 (1)铝在常温下跟氧气发生________(填反应类型)反应。 (2)形成鼓胀“小泡”现象既能证明_________________________________ ______________，还能证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内装的铝呈______态。 化合 铝能与氧气反应生成致密而坚固的 氧化铝薄膜 液 【实验2】将铝片浸入8%CuSO4溶液中。 (3)开始1 min内无明显现象，该事实________(填“能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。 (4)2 min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。收集气体检验，易燃，则气体是________。写出生成红色物质的化学方程式______________ _______________________。 不能 氢气 2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu 金属的化学性质有三条： (1)金属与氧气的反应：①铝的抗腐蚀性好，是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；②铜与氧气的反应可用于除去气体中的氧气杂质；③“真金不怕火炼”体现了金的化学性质不活泼，抗腐蚀性也很好。 (2)活泼金属与酸的反应。 (3)金属与盐溶液的反应：位于金属活动性顺序前面的金属与后面金属的盐溶液发生置换反应，钾、钙、钠除外。 ('23益阳)数字化实验利用传感器能准确 地测定实验过程的相关数据。如图是某同学将少量锌 粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传 感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据 图回答下列问题： (1)AB段发生反应的化学方程式为_________________________________。 (2)C点表示的溶液中含有的溶质有___________________(填化学式) 数字化实验 命题点2　活泼金属与酸反应的图像分析(详见专题四) Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ ZnSO4、H2SO4 重难点2 金属活动性顺序及应用 【例2】('24济宁一模)XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是(　 　) A．X＋H2SO4===XSO4＋H2↑　 B．X＋CuSO4===XSO4＋Cu C．Fe＋XSO4===FeSO4＋X D．Mg＋XSO4===MgSO4＋X 命题点1　判断某些置换反应能否发生 C ('24重庆开州区三模)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是(　 　) A．金属铁能与稀硫酸反应得到硫酸铁溶液 B．金属锌与硫酸铜溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大 C．铝的活动性比铁强，所以铝比铁更容易被腐蚀 D．金属铁与氯化锌溶液反应得到金属锌 B (1)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应。 (2)根据金属活动性顺序判断反应能进行后，还要注意反应后的现象及生成物是否合理、正确。 【例3】('24临夏州)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　 　) A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 命题点2 　判断几种金属的活动性顺序 C ('24武威二模)如图为了测定金属活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为(　 　) A．X、Fe、Ag、Y B．Y、Fe、X、Ag C．X、Fe、Y、Ag D．Y、Fe、Ag、X C 命题点3 　金属活动性的验证与探究(详见专题三) 命题点4 　金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析(详见专题五) (1)判断金属活动性的依据：一是金属能否与稀盐酸或稀硫酸等发生置换反应，二是金属能否与盐溶液发生置换反应。 (2)比较两种金属的活动性强弱时，既可根据金属与盐溶液能否发生置换反应判断，也可根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸等发生置换反应(或反应速率的不同)判断。 (3)判断三种金属的活动性顺序，在不限制操作及试剂的前提下，方案很多，但一般选择试剂的方案有“两液夹一固”(活动性最强和最弱两种金属的盐溶液与活动性居中的金属的单质)或“两固夹一液”(活动性最强和最弱两种金属的单质和活动性居中金属的盐溶液)。 　【实验1】金属与酸的反应 　 　 　　　 　　　　 　　　　 镁与酸的反应　　　锌与酸的反应　　　铁与酸的反应　　铜在酸中   金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈,产生大量气泡,生成的气体能够燃烧并产生蓝色火焰,反应后溶液仍为无色 _______________________________ _______________________________ 锌 反应较剧烈,产生气泡,生成的气体能燃烧并产生蓝色火焰,反应后溶液仍为无色 ______________________________________________________________ 铁 反应缓慢,产生气泡,生成的气体能燃烧并产生蓝色火焰,溶液由无色逐渐变成浅绿色 ______________________________________________________________ 铜 无明显现象 不反应 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　【实验2】金属与盐溶液的反应　 　 　　 　　　　 　　　　 铝与硫酸铜溶液的反应　 铜与硝酸银溶液的反应　 实验操作 实验现象 化学方程式 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 ____________________________________________________ ________________________________________ 将铜丝浸入硝酸银溶液中 ____________________________________________________ ________________________________________ 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag ('24重庆模拟)预测是在已有信息的基础上，依据一定的规律和方法对未知事物的推测，在化学研究中可以通过实验等方法对预测加以验证。金属作为一类物质，其性质既有相似性又有递变性。某小组利用镁、锌、铁、铜与稀硫酸进行了如图实验。 (1)四种金属分别加入稀硫酸中，镁、锌、铁在实验中表现了相似的化学性质。若用M表示它们，请用化学方程式概括这一相似性质___________ ____________________；据此规律预测，将铝片加入稀硫酸中会观察到的现象有________________。 (2)铁的金属活动性大于铜，上述实验能证明该事实的依据是___________ __________________________________________。 依据金属活动性，预测金属锰的活动性可能大于铁，要设计实验验证此预测，下列方案可行的是________(填序号)。 A．将铁片加入硫酸锰溶液中，观察 B．将锰片加入硫酸亚铁溶液中，观察 C．将锰片和铁片分别加入硫酸铜溶液中，观察 M＋H2SO4 === MSO4＋H2↑ 产生大量气泡 盛有铁的 试管中产生气泡，盛有铜的试管中无明显现象 AB (3)实验前要用砂纸打磨金属的目的是________________________。 (4)('24濮阳模拟)如图所示，将稀盐酸注入盛有镁条的试管中。请回答： ①请写出随着反应的进行可观察到的现象______________________。 ②请写出试管中发生的反应的化学方程式__________________________。 去除金属表面的氧化膜 U形管左侧液面下降 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ 命题点1 金属的化学性质(5年1考) A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B．N点时，生成气体的总质量达到最大 C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D．该铜锌混合物中锌的质量为(a－b) g C 2．('24河南信阳二模)实验小组选用如图所示的实验进行跨学科实验探究。实验前已将杠杆调节平衡，加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO)，观察到铜丝团下降。 (1)书写该实验的化学方程式______________________。 (2)解释铜丝团下降的原因________________________________________。 Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO 3．('24广州模拟)为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。 甲 乙 (1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____________________________。 (2)曲线BC段下降的原因是____________________________________。 (3)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg______(填“＞” “＜”或“＝”)Al。 (4)镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量____________g。(Mg：24，H：1，Cl：35.5) (5)实验结果可知，金属与酸反应速率的快慢与_______________________有关。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 温度逐渐恢复至常温(或温度降低) ＝ 0.08 金属活动性(或金属种类) (2)乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂 纸打磨铝丝的目的是____________________ __________；步骤②中观察到铝丝表面的现 象是__________________。设计该实验的依据 是______________________________________ __________。 命题点2 金属活动性顺序及其应用(5年4考) 4．判断正误。 ('21河北6D)分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序( ) 5．('22河北30题(2)3分)根据如图所示的实验回答问题。 × ①　　　　 ② 乙 除去铝丝表面的氧化 物及污物 有红色固体析出 三种金属的活动性顺序是铝＞铜＞银(合 理即可) 6．('24河北30题(2)3分)根据如图所示实验回答问题。 乙 (2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴______中有气泡产生； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的______(填“强”或“弱”)； ③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是__________________ _____________________(试剂任选)。 5 强 将铜片放入硝酸 银溶液中(合理即可) 7. ('24西安模拟)通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4溶液中，一段时间后，弹簧秤读数变大，溶液体积变化忽略不计，下列有关实验的表述错误的是(　 　) A．蓝色溶液颜色逐渐变浅 B．反应后“铁块”的质量一定增大 C．溶液中的溶质质量减小 D．若将CuSO4溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大 跨学科·物理 D 解析　铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，A正确；反应后“铁块”的质量一定增大，是因为由反应的方程式可知，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，生成的铜附着在铁表面，B正确；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，每消耗160份质量的硫酸铜，可生成152份质量的硫酸亚铁，所以溶液中的溶质质量减小，C正确；若将CuSO4溶液换成稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶质质量增大，溶液密度增大，导致弹簧秤读数变小，D不正确。 8.('24遂宁)回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如图实验： 已知：Cu＋2FeCl3=== CuCl2＋2FeCl2； Ag＋FeCl3=== AgCl↓＋FeCl2 完成下列各题： (1)步骤2中涉及的操作名称是________。 (2)溶液A中的溶质是______________________________________。 (3)步骤4中反应的化学方程式是_______________________________。 过滤 硫酸亚铁、硫酸(或FeSO4、H2SO4) Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 3Fe＋2O2Fe3O4　 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑(合理即可)　 2Cu＋O22CuO 2CuO＋C2Cu＋CO2↑(合理即可)　 1．('23河北7题2分)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　 　) 2Cu＋O2CuO $$