山东省菏泽市定陶区2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题

九年级化学样题 第 1 页，共 8 页 九年级化学期中 2025年 4月 本试卷共 8页。满分 100分。考试用时 60分钟。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用 0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定 的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用 0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共 15小题。1~10小题，每小题 2分；11~15小题，每小题 3分，共 35分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 1．了解化学研究的内容，才能运用化学知识造福人类。下列属于化学研究范围的是 A．火药的制备与应用 B．书法的技巧与艺术性 C．茶的品鉴与冲泡方法 D．家具的制作与装饰 2．民间有“小满见三鲜”的习俗，“三鲜”指的是黄瓜、蒜苔、樱桃。这三种食物中均富含 的营养素是 A．维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．油脂 3．下列实验操作正确的是 A．放置滴管 B．取用固体粉末 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的 pH 4．500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构 示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A．钴元素位于周期表中第 2周期 B．钴原子核内有 27个中子 C．在化学反应中钴原子易得到电子 D．钴元素的相对原子质量为 58.93 九年级化学样题 第 2 页，共 8 页 5．《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三 七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A．三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B．三七素中碳、氧元素的质量比为 1∶1 C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D．三七素中含有 5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和 5个氧原子 6．“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 瘪乒乓球放入热水中又鼓起来 温度升高分子变大 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 7. 学好化学对解决实际问题具有重要意义。下列说法不正确的是 A．服用葡萄糖酸锌口服液治疗贫血 B．服用含 Al(OH)3的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状 C．通过分离液态空气得到氧气和氮气等气体 D．通过“烤蓝”工艺延长某些铁制品使用寿命 8．中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉雁鱼青铜灯及其结构示 意图，该灯以动物油为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入体内水中，下列说法 中不正确的是 A. 青铜灯体属于金属材料 B. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 C. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调小进风口 D. 体内的水能吸收烟炱（烟灰），实现了该灯的环保功能 9．三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如 图，下列说法不正确的是 九年级化学样题 第 3 页，共 8 页 A．反应物和生成物都是由分子构成的 B．该反应属于分解反应 C．反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变 D．反应后生成氮分子和氟分子的个数比为 2∶3 10．逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 B．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 C．常温下酸溶液的 pH小于 7，则 pH小于 7的溶液一定是酸溶液 D．氧气具有助燃性，则氧气可以做燃料 11．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液变质的程度 先加入适量氢氧化钙溶液，后向上层清液中滴 加酚酞溶液 B 鉴别氯化铜、硫酸钡、硝酸铵、 氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察 实验现象 C 除去 CO2中混有的少量 CO 在氧气中充分燃烧 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 12．MgSO4和 KCl的溶解度曲线如图 1。T℃时，将等质量的MgSO4和 KCl粉末分别加入到 各盛有 100.0 g水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至 T℃，现象如图 2。下列说法不正确 的是 A．若 T1<T<T3，则乙烧杯中剩余固体为MgSO4 B．若 T=T2，则所加入MgSO4和 KCl的质量 m应满足 41.7 g<m≤46.4 g 九年级化学样题 第 4 页，共 8 页 C．若 T=T2，将甲、乙烧杯降温至 T1℃，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等 D．若 T=T4，将甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅拌，恢复至 T4℃，一定有固体剩余 13．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳 转化为乙烯，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应①前后分子的数目没有改变 B．反应②中参加反应的甲、乙微粒个数比为 3∶1 C．原则上该体系能实现水的 100%循环，无需补充水 D．整个反应过程中涉及到 3种氧化物 14．小赵同学用图 1装置进行实验，将 80 mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中（废 液含稀盐酸、氯化钡、氯化钾中的一种或几种），测得数据如图 2。已知氯化钡、氯化钾溶 液显中性。下列有关说法正确的是 A．从图中可知该废液中一定有稀盐酸、氯化钡、氯化钾 B．a点观察到有气泡产生，b点观察到有白色沉淀生成 C．c点对应溶液中全部溶质的化学式为 NaCl、KCl、Na2CO3 D．直接蒸发溶剂可从充分反应后的溶液中回收纯净的 NaCl 15．化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取 3.2 g某有机物在足量的氧气中充分燃烧， 生成 4.4 gCO2和 3.6 gH2O，则下列关于该有机物的说法不正确的是 A．一定含有 C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为 4.8 g C．化学式可能为 CH4O D．有机物中 H元素的质量分数约为 3.1% 九年级化学样题 第 5 页，共 8 页 二、非选择题：本题共 6小题，每空 2分，共 65分。 16.（14分）无人机、无人船、无人车……过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈 入经济社会主战场。 （1）消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面有独特的优势。人工增雨是扑灭森林 火灾的一种方法，可用于人工增雨的物质是 。 （2）传统无人船壳用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船的使用寿命，说明该材 料具有 （写一条）的特性。 （3）无人配送车解决了物流“最后一公里”的配送难题。AI芯片作为硬件的“灵魂”， 其制作材料主要包括硅、铜等。“湿法炼铜”（铁与硫酸铜溶液反应）是制铜的常见方法，其 化学方程式为 。 （4）无人体系的动力来自电池，氢氧燃料电池是其中之一。氢氧燃料电池工作的原理是 将氢气和氧气的化学能直接转化为 ，并生成水。该电池的优点有能量转化率 高、____________________等。无人体系在现代生活中的应用越来越广泛，请再举出一 例： 。 17．（8分）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。请完成下面小题。 （1）制盐。“布灰种盐”的场景如图。 ①“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木 灰（主要成分为 K2CO3）。K2CO3属于 （填物质类别）。 ②“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出 现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图，锌的熔点为 419.5℃， 沸点 907℃。 ①煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②ZnCO3在 300℃时分解为 ZnO，反应区将 ZnO转化为 Zn 的反应 的化学方程式为 。 18．（9分）小亮的爷爷用洁厕灵和 84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛 得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题。 （1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为 NaClO），其中氯元素 的化合价为 。洁厕灵的有效成分是 HCl，两者混合后产生有毒气体，主要反应为： NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+X↑，则 X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。 九年级化学样题 第 6 页，共 8 页 （2）（3分）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中 HCl 的质量分数不得超过 12%。为 验证某合格品牌洁厕灵中 HCl 的含量，小亮同学取 50.0 g该产品倒入锥形瓶中，他至少需要 加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中 HCl 完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数 点后一位）。 （3）当（2）中验证实验出现 现象时，证明洁厕灵中的 HCl已完全反应。 19．（12分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。 （1）根据下列装置回答问题。 ①从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化 氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，写出上述方法制取氧气的化学方程式 。 其主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向长颈漏斗中注入过氧化氢溶液； ④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是________（填标号）。 A、①②③④⑤ B、①④②③⑤ C、②①④③⑤ D、②③④①⑤ ②用 D收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：将 的木条放在集气瓶瓶口， 若木条复燃，则证明氧气已收集满。 ③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用 3%的过氧化氢溶液擦洗清除。现欲 配制 1000 g 3%的过氧化氢溶液，需要 30%的过氧化氢溶液 g。 （2）如图是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 ①关闭 K2，打开 K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中发生反应的 化学方程式为 。 ②关闭 K1，打开 K2，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程 式 。 九年级化学样题 第 7 页，共 8 页 20．（10分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。碳酸亚铁是制 备柠檬酸亚铁的原料。某科研小组在实验室研究制备碳酸亚铁。用预处理后的硫铁矿烧渣 （主要成分 Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任 写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所 得溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。 （3）“操作 X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作 X”是 （填操作 名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。该反应的基本类型 为 。待 FeSO4完全反应后，将固液分离，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面 吸附的主要杂质是 （填化学式）。 21．（12分）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。 某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10 mL20%的盐酸与 10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10 mL20%的氢氧化钠溶液与 10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10 mL20%的盐酸与 10 mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图。 （1）该同学设计实验①②的原因是 也可能有温度升高的现象。 （2）基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是 。 （3）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： 。 九年级化学样题 第 8 页，共 8 页 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多， 电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如 图。 （4）结合资料解释 mn段曲线下降的原因 （双选题，填标号）。 A．反应过程中离子数目减少 B．反应过程中离子数目不变 C．反应过程中溶液体积增大 D．反应过程中溶液体积不变 （5）判断 n点溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。 任务三：探究中和反应中溶液 pH的变化。 取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的 速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的 pH随时间变化的曲线如图。 （6）在 a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。 九年级化学期中样题参考答案与评分标准 202504 1、 选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A 2．A 3．B 4．D 5．A 6．C 7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．D 13．B 14．B 15．D 二、非选择题：本题共6小题，每空2分，共65分。 16．（14分） （1）干冰 （2）大； 质轻、耐腐蚀等合理即可 （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4）电能； 产物无污染； 无人售票机等合理即可 17．（8分） （1）①盐； ②物理高温 （2）①不可再生； ②2ZnO + C = 2Zn + CO2↑ 18．（9分） （1）+1； Cl2 （2）解：设至少加入碳酸钙的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ┈┉┈┈┉┈1分 100 73 x 50.0g×12% ┈┉┈┈┉┈1分 x ≈ 8.2g ┈┉┈┈┉┈1分 答：至少需要加入8.2g碳酸钙，才能保证洁厕灵中HCl完全反应。 （3）不再产生气泡 19．（12分）MnO2 （1）①2H2O2 = 2H2O + O2↑； C； ②带火星； ③100 （2）①Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O； ②CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 20．（10分） （1）适当升高温度、增加酸的浓度、搅拌等合理即可 （2）Fe3+、H+ （3）过滤 （4）复分解反应； Na2SO4 21．（12分） （1）盐酸和NaOH溶液稀释时 （2）实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显 （3）NaOH + HCl = NaCl + H2O （4）BC （5）中 （6）a>b>c 九年级化学样题参考答案与评分标准 第 2 页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$