山东省潍坊市青州第一中学2024-2025学年高二下学期第四次段考 化学试题

高二普通部期中考前模拟二 化学试题 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5m黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.试卷共8页，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5V51Se79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A.汽油与纯碱都可去除油污，但两者去污原理不同 B.乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C.木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH田是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D.福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛的强氣化性 2.下列有关除杂（括号内为杂质）试剂和分离方法错误的是 序号 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B 乙醇（乙酸） Cao 蒸馏 C 丙烷（丙烯） 溴水 洗气 D 乙炔H2S) NaOH溶液 洗气 A.A B.B C.C D.D 3.下列化学用语使用正确的是 A.CHCH(CH5h的名称：2一乙基丁烷 B.氟乙烷的空间填充模型： C.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： 八甲醛的电子式：：悬 4.对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说 法错误的是 HO A.该分子中sp杂化和sp杂化的碳原子个数比为7：1 B.该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 CH C.该分子中有两种含氧官能团 D.苯环中的大x键是由碳原子6个未参与杂化的2印轨道以“肩并肩”的方式重叠而成 第1页/共10页 5.在实验室中进行下列操作，能达到实验且的的是 实验目的 实验操作 A 证明苯与溴反应生成HB, 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察是否产生沉淀 检验某苯酚溶液中是否混有少 B 将溶液加到饱和碳酸氢钠溶液中，观察是否有气泡产生 量苯甲酸 将适量银氨溶液滴入有机物中-用酒精灯加热煮沸，观 检验有机物是否含有醛基 察是否有银镜产生 证明溴水与苯酚发生反应 向苯酚的苯溶液中加浓溴水，观察是否产生白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 6.下列说法正确的是 A.镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 B.原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素 C.价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期VIA族，是p区元素 2p D.某基态原子的2印能级上电子排布为T回' 仅违反了泡利不相容原理 7.下列说法正确的是 A.CaC2和CaC2均为含有共价键的离子化合物 B.已知XF4是共价化合物，则其空间构型为正四面体形 C.冠醚可“夹带”Na等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8.化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136。其核磁共振氢谱与红外光 谱如图，则R的结构可能是 100 C-H 50 苯环骨架C-0一CC《 109876543210 4000 3000 200015001000500 波数/cm1 A.CH CHO B CH2COOH OCCH. OCH 第2页共10页 9.以N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() 甲 乙 A.36g冰（图甲）中含氢键数目为4N C.44g干冰（图丙）中含有N,个晶胞结构单元 B.12g金刚石（图乙）中含有c键数目为4ND.12g石墨（图丁）中含共价键数目为1,5N。 10.Fe+的配位化合物较稳定且运用广泛。Fe3+可与H,O、SCN、F等配体形成溶液呈浅紫 色的[Fe(H,O)。了广、红色的[Fe(SCN,]广、无色的[FeE,广配离子。某同学按如下步骤完成实 验： FeNO,9H,OsHO溶液KSCN 溶液Ⅱ NaF 溶液血 (浅紫色) (红色) (无色) 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN).]广的配离子，Co2+不能与F形 成配位离子。下列说法正确的是( A,Fe第四电离能(I4)远小于第三电离能(I B.基态Fe+和基态Fe2+的核外电子排布中，未成对电子数之比N(Fe+)N(Fe2)=4:5 C,配离子[F©(H,O),广中H-OH的键角与H,0分子中HOH的键角相等 D.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl,溶液中是否含有Co2+ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 11.Pt(5d6s)可形成多种配位离子和配位分子。无磁性（离子中无成单电子）的[PtCl,和 「PtCL,(NO),(H,O)2]分别为平面构型和八面体构型。下列说祛正确的是 A,第一电离能：N>O>CI B.[PCL,中心原子杂化方式可能是sp CI C.[PtCL,(NH)2的同分异构体在水中的溶解度：C-Pt-NH>H,N-Pt-NH NH, CI D.[PtCL,(NO)2(H,O)2的同分异构体有4种（考虑立体异构） 12.铝离子电池常用离子液体ACl,EMIM]CI作电解质，其中阴离子有AICT、Al,CI,(结构 第3页共10页 H.C- 中存在配位键)，阳离子为EMM( ),EMM以单个形式存在时可以 ⊕ CH, 获得良好的溶解性能。分子中大π键可用符号“口””表示，其中m代表参与形成大π键的原子 数，n代表参与形成大π键的电子数。下列说法错误的是 A.EMM中存在大π键，表示为Π B.A1C,中各原子最外层均达到8电子结构 C.1 nolEMIM*中所含c键数为17N D.为使EMM获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的-CH,、-C,H,替换为H原子 13.一种含氮鸟嘌呤和吡啶（下图右）的结构如图。已知吡啶为平面结构。下列说法正确的是 H N 鸟嘌吟 A.鸟嘌呤中所有原子均可共平面 B.鸟嘌呤中的夹角∠1大于∠2 C.鸟嘌吟中形成氢键能力①号N大于②号ND,水溶性吡啶大于苯是因为分子极性不同 14.烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。 化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C*(碳正离子)而发生重排，以下是其反应历程及产 物（烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定）。下列说法错的是 B -H20 重挂 一 -H 或 H20 OH OH2 人 X H -H 人A少量) A,重排后的产物中C比B稳定 第4页共10项 B.X的同分异构体中能被氧化为酮的醇有4种 C.碳正离子稳定性为(CH,),C>CH,CHCH,>CH,CH,CH, D.3甲基2.丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物 15.芳胺与1,3-二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示： CH; CH CH,O 浓H,S04 CH.O CH,O NH CH,O CH CH. Y e 已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是 A.依据红外光谱可确定X、Z中存在不同的官能团 B.X、Y、Z分子中sp杂化的碳原子数目之比为3：1：5 C.含苯环、氨基(NH2)和两个醇羟基且有手性碳原子的X同分异构体有7种（不考虑立体异构） COOC,H. 与 在一定条件下反应可生成 Ph H COOC,H NH (-Ph代表 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)有机物是由碳元素组成的化合物，在生活和生产中扮演着举足轻重的角色。以下 是11种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 CHOH 0〉人@=®〉- OH OH OOCH 第5页共10页 (1)以上属于芳香烃的是 (填序号)。 (②)某烃与氢气1：1加成后得到①，该烃的结构简式可能有 种。 (3)②分子中最多有 个碳原子在同一直线上。 (④)③的系统命名为】 (5)④属于 (填“醇类或“酚类”)，写出④中官能团的电子式 (6)属于同系物关系的为 ；属于同分异构体关系的为 (7)⑨的一氯代物有 种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰 面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式 17.(11分)稀土被称为“工业黄金”，在现代科技和军事发展的重要支撑。我国在全球 稀土市场中占主导地位。稀土元素包括锎、钕、钐、钆等镧系元素在内的17种元素。结 合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕(Nd原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f6s2、Xe]4fP5d6s2。 (1)钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段（填标号）。 A.原子光谱 B.红外线光谱 C.X射线衍射 (2)稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素有 _种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为 形。 (3)钕QNd)属区元素，基态钕原子中未成对电子数为，基态Nd+离子的价电子排 布图为 (已知f能级包含7个轨道)： (4)根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为“4f6s2” 的原因是 5)稀土元素能够显著提升超导材料的性能。科研工作者合成了低温超导化合物M,再利用 低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的层状四方晶体结构如图所示。已知化合物N 的晶胞参数为底边长apm、高hpm;Na表示阿伏伽德罗常数的数值。 下列说法中，正确的是 (填序号)。 第6页/共10页 Cs 9 Se 2 0 60℃，72h M N A.化合物N的晶胞密度可表示为：552×1030(a2h·NA)g·cm3 B.去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 C.M中与Cs原子最临近的Se原子有8个 D.N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 18.(12分)化合物G是一种芳香烃受体激素药，可用于治疗银屑病，其合成路线如下： CH2OH COOH (CH3)2S04 COOCHs BrCH(CH) COOCH3 LiAlH CH3C0CH、KzC03 AICl CS2 HCO OCH C2HsOC2Hs OCH HO OH Py'CrCrO3 CHO H CO PO(OC2Hs) CH2Clz HCO OCH NaH、TH、50C CH2Cl2、-78℃ H.CO G (1)G分子中的官能团名称为 (2)试推测C到D的反应类型是 (3)同时满足下列条件的D的含苯环同分异构体有_种，任写一种结构简式： ①只有一种含氧官能团；②核磁共振氢谱只有3组峰。 (4)E到F的转化经历了E→X→F的过程，中间体X的分子式为C23H3PO6,写出X的结构简 式： 第7页/共10页 COOCH (5)以HO COH、 C1为原料制备HO 的合成路线 图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题千) 19.(12分)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH,)],[B(OCH,)],CL,部分晶体 结构如下图所示，其中「C(NH,),所有原子共平面。 已知：根据亨利.A.本特的说法，等电子原理指出：“具有相同数量价电子和相同数量重原 子的分子（或离子）具有相似的电子结构和相似的重原子几何形状。”这里的“重原子”是指除 H、He和Li以外的任何原子。例如苯和吡啶(CsHsN)互为等电子体： 苯 吡啶 重原子数 6 5+1 价电子数 6×4+6×1=30 5×4+5×1+1×5=30 等电子体 H- 用氮原子 吡啶 进行替换 关系 行峰好 N有孤电子对， 吡啶具有碱性， 为一元碱 有大π键：Π 共同特点 具有芳香性 第8页/共10页 回答下列问题： (1)[C(NH,)],[B(OCH)4],C1晶体中存在的微粒间作用力有 (填序号)。 a.金属键 b.离子键 c.配位键 d.氢键 NH (2)下列关于胍( H,NC-NH ，一元碱)的说油正确的是 (填序号)。 a.胍中C的杂化方式与B(OCH)4 中B的相同 b.与[C(NH2),了互为等电子体 飞胍分子中有大π键（Π），且其碱性与大π键有关 (3)B(OCH),酸性条件下的水解产物是 和 (均写结构简式)。 (4)化合物A（N CHCH)具有碱性和芳香性，吡啶类化合物的碱性随N原子 电子云密度的增大而增强。 ①化合物A最多有」 个碳原子共平面。 ②化合物A的碱性比吡啶 (填“强”或“弱”)。解释原因」 20.乙酰水杨酸（阿司匹林是目前常用药物之一、实验室通过苯甲酸钠催化法制备阿司匹林，方法如下： COOH COOH OH C.H,COONa OCOCH, +(CH,C0)0 CH,COOH △ 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 实验过程：在烧瓶中加入水杨酸13.8g、醋酸酐20mL和苯甲酸钠，温热条件下溶解，低速匀速搅拌，维 持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作： ①加入冰水，并置于冰水浴中冷却，晶体析出完全后抽滤得粗品。 ②粗品中加入饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤 ③将滤液缓慢倒入盛有浓盐酸的烧杯中，置于冰水浴中充分冷却、过滤得产品。 ④产品经进一步提纯得乙酰水杨酸晶体10.8g.己知： 第9页共10页 名称 熔点/℃ 相对密度/(gcm) 相对分子质量 水杨酸 157-159 1.44 138 醋酸酐 -72×-74 1.10 102 乙酰水杨酸 135-138 1.35 180 回答下列问题： (1)实验过程中，烧瓶宜采用 加热方式。 (2)①中冰水浴的目的是 ②中饱和碳酸氢钠的作用是 ,以便过滤除去难溶杂质。 (3)③中检验产品是否含有水杨酸的试剂是 :④中进一步提纯的方法为 ；乙酰水 杨酸的产率是 %。 (4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应： ①称取阿司匹林样品mg。 ②将样品研碎，溶于V1 mLxmol-L-NaOH溶液中并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶。 ③向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为ymoL1的标准盐酸滴定剩余的NaOH,消耗盐酸VmL。 乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为 ,阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数为 (佣含m、x、y、V1、V,表达式表示)。 第10页/共10页