2025年云南省楚雄彝族自治州武定县中考二模化学试题

机密★考试结束前 2025年云南省初中学业水平考试标准押题卷 化学 (全卷四个大题，共30个小题；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置 上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12O一16Ca一40Fe—56 Zn-65 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题 意，多选、错选或不选均不得分) 1.空气的成分中，体积分数约占78%的是 ( ) A.02 B.N2 C.COz D.稀有气体 2.下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A.自来水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.黄河水 3.将下列物质加入适量水中，搅拌，能形成溶液的是 ( A.蔗糖 B.泥土 C.面粉 D.花生油 4.垃圾分类处理回收，可充分利用资源，减少环境污染。下列可回收物是由有机合成 材料制成的是 ) A.旧报纸 B.塑料瓶 C.玻璃瓶 D.铝制易拉罐 5.合理施用化肥可以提高农作物的产量。下列化肥属于氮肥的是 ( ) A.NH CI B.Cas (PO)2 C.KH2 PO D.KCI 6.2024年政府工作报告中提出“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。”下列做法与 该理念不相符的是 A.积极开发新能源 B.减少使用化石燃料 C.植树造林 D.常使用一次性餐具 7.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 浓硫酸 A.加热液体 B.倾倒液体 C.检查装置气密性 D.稀释浓硫酸 化学·7一1（共8页） 8.老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折，幼儿及青少年缺钙容易患佝偻病。这里的“钙” 指的是 A.元素 B.原子 C.单质 D.分子 9.某校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，测得土壤样品呈 酸性，其结果可能是 ( A.pH=6 B.pH=7 C.pH=8 D.pH=9 10.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 ( A.木炭 B.镁条 C.红磷 D.铁丝 11.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，不正确的是 ( A.氧气可供给呼吸 B.干冰用于人工降雨 C.氢氧化钠溶液用于除铁锈 D.熟石灰用于改良酸性土壤 12.某化学兴趣小组用如图装置进行实验。下列相关叙述不正确的是 气球 红热的 玻璃骨 白磷 铜月 AgNO. 一细沙 溶液 一浓硫酸 000电子拜 一000电子秤 000电子秤 ① 2 3 A.实验①：反应前后，电子秤示数不变 B.实验②：反应过程中，电子秤示数始终保持不变 C.实验③：一段时间后，电子秤示数不变 D.实验①②③均可验证质量守恒定律 13.化学符号是学习化学的重要工具。下列关于化学符号意义的相关叙述，正确的是 ) ①Ne②Mg③Mg2+④H2O2 A.①②④表示一个分子 B.②和③属于同种元素，它们的化学性质相同 C.③表示一个镁离子带2个单位的正电荷 D.④表示过氧化氢分子中含有氢分子和氧分子 14.下列实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用微型质量“检测站”测空气污染物的含量 CO2是空气污染物 B 水质监测及自制净水器 过滤可以除去水中所有的杂质 “低碳”行动的目的是彻底消除 C 基于“碳中和”理念设计“低碳”行动方案 温室效应 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是不可再生能源 化学·7一2（共8页） 15.维生素C(化学式为C6HOs)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增 强身体抵抗力。下列关于维生素C的说法正确的是 A.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B.维生素C中碳元素的质量分数最大 C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3 D.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 16.在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量如下表所示。下列相关说法正确的是 ( 物质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B.反应后密闭容器中A的质量为0 C.反应过程中，物质B与物质D发生变化的质量比为87：36 D.物质A与C的相对分子质量比为197：316 17.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 5mL水 5mL汽油 弹簧夹 燃着的木条 实验 方案 木炭 一小粒 水 无色酚 (足量 KMnO 酞溶液 化碳 比较KMnO 实验 验证分子在不断 测定空气中氧气的 鉴别空气和二氧 在不同溶剂中 目的 运动 化碳 的溶解情况 含量 18.一定条件下物质间可以转化。结合如图转化过程和初中知识分析，下列说法不 正确的是 ( C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO A.CO是有毒气体 B.CO2可一步转化为CaCO C.H2CO3受热易分解 D.CaCO3可直接转化为Ca(OH)2 19.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧后闻气味 B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O 加入足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、 干燥 化学·7一3（共8页） C 除去C02中的O2 将气体通过足量的灼热的铜粉 将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液 D 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥 20.下列图像与对应的叙述不相符的是 剩余1 氢气1 瓶内 固体 的质 液 气体 的质 重/g 温度/℃ 量g pH 0 反应时间/ 0金属的质量1g OV(稀盐酸)/mL 时间/s A.KMnO4受热分解 B.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D.硫在充满O2的集气瓶中燃烧 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)下列对现象的解释不正确的是 (填字母)。 选项 A B C 现象 热水使变瘪的乒乓球复原加油站严禁烟火 氧气在加压后可装入钢瓶 解释 分子之间有间隔 分子在不断运动 分子的体积变小 (2)铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。铼元素在元素周期表中的部分信息 如图1所示，由此可知： 75 Re ①铼原子的核内质子数为 ②铼的相对原子质量为 186.2 (3)肼(N2H)是火箭推进器的常用燃料之一，肼在氧气中燃烧的微观 图1 反应过程如图2所示，该反应的化学方程式为 氨原子 点烟 吻氧原子 氨原子 图2 22.(3分)化学与我们的生活息息相关 (1)参观某自来水厂时是，用活性炭除去颜色和异味，这是利用活性炭的 作用。 (2)漂白水（有效成分为NaClO)、洁厕灵（有效成分是稀盐酸）都是生活中常使用 的清洁剂。若二者混合，易产生一种有毒气体，化学方程式为NCIO十 2HCl一NaCI+H2O+X◆，则X的化学式为 化学·7一4（共8页） (3)蚊子叮咬时会分泌蚁酸，被叮咬后皮肤发痒或红肿，可涂抹 (填“肥 皂水”“食盐水”或“醋酸”)进行缓解。 23.(5分)阅读下列科技短文。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳 转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为 H2,某种光分解水的过程如图1所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成 液态撚料CH,OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转 化为CHOH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（如图2）。另外，还可以利用照明灯、人 体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化秘 (Bi2T3)/纤雏素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为 蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（如图3）。可以看出，在新能源 的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 0 太阳能 HO H,O、C0 (Fe,O H. 光子晶体 图1 图2 图3 (1)写出图1转化过程的总化学反应方程式： (2)图1转化过程中，可循环利用的物质为 (填化学式)。 (3)图2通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能，催化剂在化 学反应前后的质量和 都没有发生变化。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.生活中的废热无法利用 C.太阳能属于不可再生能源 24.(5分)金属钨广泛应用于照明、航空航天、半导体材料、化工催化剂等领域。利用 黑钨矿（主要含FeWO,)制得金属钨(W)的主要工艺流程如下图所示： 浓 酸 H,WO WO Na,CO,溶液→e Fe.O 黑钨矿粉末+ 空气+ Na.Wo 滤液 压煮器 溶液 酸浸槽 焙烧炉 还原炉 已知：Na2WO,溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。 (1)将黑钨矿石碾成粉末的目的是 化学·7一5（共8页） (2)“酸浸槽”中，N2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 (3)“焙烧炉”中，焙烧H2WO4时发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (4)“还原炉”中，H2与WO3发生置换反应得到W,反应中 的化 合价升高。 25.(6分)溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关。 下表是KCI和KNO3两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 95.5 110 138 溶解度/g KCI 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)KCI和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是 g。可用 (任写一种即可)的方法 使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液。 (2)10℃时，将131g饱和KCl溶液蒸发10g水后，析出KC1晶体的质量为 g。 (3)在实验室用质量分数为6%的KCI溶液配制80g质量分数为3%的KCI溶液。 ①计算所需质量分数为6%的KC1溶液的质量为 g。 ②用量简量取水时，若仰视读数，会使配得溶液的溶质质量分数 (填 “偏小”“偏大”或“无影响”)。 (4)如图所示，10℃时，将盛有饱和KNO,溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水 中加人 (填字母)后，试管中有晶体析出。 A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 饱和KNO溶液 C.硝酸铵固体 26.(6分)水是生命之源，人们对水的探究历史悠久且持续至今 灼烧的木炭 钢管 图1 图2 (1)1783年，拉瓦锡利用图1装置探究水的组成：向装置A中加入少量水，水通过 小孔进入灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固 体（四氧化三铁）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在装置B中收 集到纯净的“可燃空气”。并将收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水， 写出发生反应的化学方程式： ,由此可知水是由 组成的化合物。 化学·7一6（共8页） (2)某化学兴趣小组的同学设计如图2装置探究水的组成，在水中加入少量氢氧化 钠的目的是 ,a管和b管中气体的体积比为 (3)以研究物质元素组成的思路为例，图3中“▲”表示的是 利用化学反应分析反应物或生成物 确定物质的 未知元素组成的物质 依据▲的原理，推测元素 元素组成 图3 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27.(4分)化学是以实验为基础的科学，按要求回答问题。 干燥的烧杯 29 ,细铁丝 氧气 写水 实验A.探究蜡烛的组成 实验B.CO2的性质实验 实验C.O2的性质实验 (1)实验A中，观察到干燥的烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛的组成中含有 元素。 (2)实验B中，为了验证CO2能与H2O反应，①②处可分别放置： ,并观察到烧杯中蜡烛由下到上依次 熄灭，可得出CO2的性质有 (3)实验C中，集气瓶瓶底放少量水的作用是 28.(5分)根据如图所示实验装置回答问题。 (1)仪器a的名称为 (2)实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 (3)实验室用高锰酸钾制氧气时，应选择的发生装置为 (填字母)，若用装置 D收集氧气，实验结束后，先撤离导管再熄灭酒精灯的原因是 29.(6分)某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的 蜡烛”进行如下探究。 初步探究：蜡烛复燃的原因 【查阅资料】 ①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层金属打火石粉末，打火石的着火点为150℃。 ②打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。 ③蜡烛燃烧时温度约为550℃~600℃。 化学·7一7（共8页） 【进行实验】为确定该打火石中金属的成分，同学们展开了以下探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 ① 取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨 呈银白色 取少量打磨后的打火石于试管中，滴 固体逐渐溶解，有气泡生成，溶 ② 加适量盐酸 液为无色 【解释与结论】(1)实验①可确定打火石中的金属不是 (2)实验②中，发生反应的化学方程式为 (3)蜡烛吹灭后，约5秒蜡烛又复燃的原因是 继续探究：影响蜡烛复燃所需时间的因素 【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉 末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。 组别 第I组（金属颗粒） 第Ⅱ组（金属粉末） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 金属用量/g 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15 复燃所需时间/s 未复燃 5 4 9 4.7 持续燃烧 【解释与结论】 (4)第I组实验的目的是 (5)对比第I组和第Ⅱ组实验，可得出的结论是 【反思与评价】若要继续探究蜡烛直径对蜡烛复燃所需时间的影响，也需要采用控 制变量的思想。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30.(5分)氢氧化锂(LiOH)可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂(Li2CO)与熟石灰 混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，发生反应的化学方程式为L2C0,+ Ca(OH)2- 1o0℃CaC0,↓+2Li0H。若参加反应的Li,C0,的质量为7.4kg。请 计算：生成LiOH的质量。 化学·7—8（共8页）机密★考试结束前 2025年云南省初中学业水平考试标准押题卷 化学 (全卷四个大题，共30个小题；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置 上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12O一16Ca一40Fe—56 Zn-65 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题 意，多选、错选或不选均不得分) 1.空气的成分中，体积分数约占78%的是 (B) A.02 B.N2 C.COz D.稀有气体 2.下列物质中，属于纯净物的是 (C) A.自来水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.黄河水 3.将下列物质加入适量水中，搅拌，能形成溶液的是 (A) A.蔗糖 B.泥土 C.面粉 D.花生油 4.垃圾分类处理回收，可充分利用资源，减少环境污染。下列可回收物是由有机合成 材料制成的是 (B) A.旧报纸 B.塑料瓶 C.玻璃瓶 D.铝制易拉罐 5.合理施用化肥可以提高农作物的产量。下列化肥属于氮肥的是 (A) A.NH CI B.Cas (PO)2 C.KH2 PO D.KCI 6.2024年政府工作报告中提出“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。”下列做法与 该理念不相符的是 (D) A.积极开发新能源 B.减少使用化石燃料 C.植树造林 D.常使用一次性餐具 7.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 浓硫酸 A.加热液体 B.倾倒液体 C.检查装置气密性 D.稀释浓硫酸 化学·7一1（共8页） 8.老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折，幼儿及青少年缺钙容易患佝偻病。这里的“钙” 指的是 (A) A.元素 B.原子 C.单质 D.分子 9.某校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，测得土壤样品呈 酸性，其结果可能是 (A) A.pH=6 B.pH=7 C.pH=8 D.pH=9 10.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 (D) A.木炭 B.镁条 C.红磷 D.铁丝 11.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，不正确的是 (C) A.氧气可供给呼吸 B.干冰用于人工降雨 C.氢氧化钠溶液用于除铁锈 D.熟石灰用于改良酸性土壤 12.某化学兴趣小组用如图装置进行实验。下列相关叙述不正确的是 (D) 气球 红热的 玻璃骨 白磷 铜月 AgNO. 一细沙 溶液 一浓硫酸 000电子拜 一000电子秤 000电子秤 ① 2 3 A.实验①：反应前后，电子秤示数不变 B.实验②：反应过程中，电子秤示数始终保持不变 C.实验③：一段时间后，电子秤示数不变 D.实验①②③均可验证质量守恒定律 13.化学符号是学习化学的重要工具。下列关于化学符号意义的相关叙述，正确的是 (C) ①Ne②Mg③Mg2+④H2O2 A.①②④表示一个分子 B.②和③属于同种元素，它们的化学性质相同 C.③表示一个镁离子带2个单位的正电荷 D.④表示过氧化氢分子中含有氢分子和氧分子 14.下列实践活动中涉及的化学知识正确的是 (D) 选项 实践活动 化学知识 A 用微型质量“检测站”测空气污染物的含量 CO2是空气污染物 B 水质监测及自制净水器 过滤可以除去水中所有的杂质 “低碳”行动的目的是彻底消除 C 基于“碳中和”理念设计“低碳”行动方案 温室效应 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是不可再生能源 化学·7一2（共8页） 15.维生素C(化学式为C6HOs)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增 强身体抵抗力。下列关于维生素C的说法正确的是 (A) A.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B.维生素C中碳元素的质量分数最大 C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3 D.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 16.在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量如下表所示。下列相关说法正确的是 (A) 物质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B.反应后密闭容器中A的质量为0 C.反应过程中，物质B与物质D发生变化的质量比为87：36 D.物质A与C的相对分子质量比为197：316 17.下列实验方案不能达到实验目的的是 (C) 选项 A B C D 5mL水 5mL汽油 弹簧夹 燃着的木条 实验 方案 木炭 小粒 水 无色酚 (足量 KMnO 酞溶液 化碳 比较KMnO 实验 验证分子在不断 测定空气中氧气的 鉴别空气和二氧 在不同溶剂中 目的 运动 的溶解情况 含量 化碳 18.一定条件下物质间可以转化。结合如图转化过程和初中知识分析，下列说法不 正确的是 (D) C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO A.CO是有毒气体 B.CO2可一步转化为CaCO C.H2CO3受热易分解 D.CaCO3可直接转化为Ca(OH)2 19.下列实验操作不能达到实验目的的是 (D) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧后闻气味 B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O 加入足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、 干燥 化学·7一3（共8页） C 除去C02中的O2 将气体通过足量的灼热的铜粉 将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液 D 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥 20.下列图像与对应的叙述不相符的是 (A) 剩余1 氢气1 瓶内 固体 的质 液 气体 的质 重/g 温度/℃ 量g pH 0 反应时间/ 0金属的质量1g OV(稀盐酸)/mL 时间/s A.KMnO4受热分解 B.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D.硫在充满O2的集气瓶中燃烧 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)下列对现象的解释不正确的是C(填字母)。 选项 A B C 现象 热水使变瘪的乒乓球复原加油站严禁烟火 氧气在加压后可装入钢瓶 解释 分子之间有间隔 分子在不断运动 分子的体积变小 (2)铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。铼元素在元素周期表中的部分信息 如图1所示，由此可知： 75 ①铼原子的核内质子数为75。 缺 ②铼的相对原子质量为186.2。 186.2 (3)肼(N2H)是火箭推进器的常用燃料之一，肼在氧气中燃烧的微观 图1 反应过程如图2所示，该反应的化学方程式为 N2 H+O 点N十2H,0 氨原子 点 吻氧原子 氨原子 图2 22.(3分)化学与我们的生活息息相关。 (1)参观某自来水厂时是，用活性炭除去颜色和异味，这是利用活性炭的吸附作用。 (2)漂白水（有效成分为NaClO)、洁厕灵（有效成分是稀盐酸）都是生活中常使用 的清洁剂。若二者混合，易产生一种有毒气体，化学方程式为NCIO十 2HCl-NaCI+H2O+X个，则X的化学式为Cl 化学·7一4（共8页） (3)蚊子叮咬时会分泌蚁酸，被叮咬后皮肤发痒或红肿，可涂抹肥皂水（填“肥 皂水”“食盐水”或“醋酸”)进行缓解。 23.(5分)阅读下列科技短文。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳 转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为 H2,某种光分解水的过程如图1所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成 液态撚料CH,OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转 化为CHOH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（如图2）。另外，还可以利用照明灯、人 体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋 (Bi2T3)/纤雏素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为 蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（如图3）。可以看出，在新能源 的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 0 太阳能 HO H,O、C0 (Fe,O H 光子晶体 图1 图2 图3 1)写出图1转化过程的总化学反应方程式：2H,02H,◆+0， (2)图1转化过程中，可循环利用的物质为FeO,、FeO(填化学式)。 (3)图2通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能，催化剂在化 学反应前后的质量和化学性质都没有发生变化。 (4)下列说法正确的是A(填字母)。 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.生活中的废热无法利用 C.太阳能属于不可再生能源 24.(5分)金属钨广泛应用于照明、航空航天、半导体材料、化工催化剂等领域。利用 黑钨矿（主要含FeWO,)制得金属钨(W)的主要工艺流程如下图所示： 浓 酸 H,WO WO. Na,CO,溶液→e Fe.O UU U 黑钨矿粉末+ 空气+ Na.Wo 滤液 压煮器 溶液 酸浸槽 焙烧炉 还原炉 已知：Na2WO,溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。 (1)将黑钨矿石碾成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 化学·7一5（共8页） (2)“酸浸槽”中，N2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 Na,WO+2HCI-2NaCl+H2 WO (3)“焙烧炉”中，焙烧H2WO4时发生的反应属于分解反应（填基本反应类型）。 (4)“还原炉”中，H2与WO3发生置换反应得到W,反应中氢元素（或H)的化 合价升高。 25.(6分)溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关。 下表是KCI和KNO3两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 95.5 110 138 溶解度/g KCI 27.6 31.034.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)KCI和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是 34.0 37.0g。可用增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）（任写一种即可）的方法 使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液。 (2)10℃时，将131g饱和KCl溶液蒸发10g水后，析出KC1晶体的质量为3.1g。 (3)在实验室用质量分数为6%的KCI溶液配制80g质量分数为3%的KCI溶液。 ①计算所需质量分数为6%的KCI溶液的质量为40g。 ②用量简量取水时，若仰视读数，会使配得溶液的溶质质量分数偏小（填 “偏小”“偏大”或“无影响”)。 (4)如图所示，10℃时，将盛有饱和KNO,溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水 中加人C(填字母)后，试管中有晶体析出。 A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 -饱和KNO落液 C.硝酸铵固体 26.(6分)水是生命之源，人们对水的探究历史悠久且持续至今。 灼烧的木炭 钢管 图1 图2 (1)1783年，拉瓦锡利用图1装置探究水的组成：向装置A中加入少量水，水通过 小孔进入灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固 体（四氧化三铁）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在装置B中收 集到纯净的“可燃空气”。并将收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水， 写出发生反应的化学方程式：2H十0，燃2H,0,由此可知水是由 氢元素和氧元素（或H和O)组成的化合物。 化学·7一6（共8页） (2)某化学兴趣小组的同学设计如图2装置探究水的组成，在水中加入少量氢氧化 钠的目的是增强水的导电性，a管和b管中气体的体积比为2：1。 (3)以研究物质元素组成的思路为例，图3中“▲”表示的是化学反应前后元素种 类不变。 利用化学反应分析反应物或生成物 确定物质的 未知元素组成的物质 依据▲的原理，推测元素 元素组成 图3 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27.(4分)化学是以实验为基础的科学，按要求回答问题。 干燥的烧杯 25 ,细铁丝 氧气 3写水 实验A.探究蜡烛的组成 实验B.CO2的性质实验 实验C.O2的性质实验 (1)实验A中，观察到干燥的烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛的组成中含有氢 元素。 (2)实验B中，为了验证CO2能与H2O反应，①②处可分别放置：①放千燥的紫 色石蕊纸花，②放湿润的紫色石蕊纸花，并观察到烧杯中蜡烛由下到上依次 熄灭，可得出CO2的性质有密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧 。 (3)实验C中，集气瓶瓶底放少量水的作用是防止高温熔融物掉落，使瓶底炸裂。 28.(5分)根据如图所示实验装置回答问题。 (1)仪器a的名称为铁架台 (2)实验室用装置B制取氧气的化学方程式为2H,0,M02H,0+0,◆ (3)实验室用高锰酸钾制氧气时，应选择的发生装置为A(填字母)，若用装置 D收集氧气，实验结束后，先撤离导管再熄灭酒精灯的原因是防止水倒吸入 试管，使热的试管炸裂 29.(6分)某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的 蜡烛”进行如下探究。 初步探究：蜡烛复燃的原因 【查阅资料】 ①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层金属打火石粉末，打火石的着火点为150℃。 ②打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。 ③蜡烛燃烧时温度约为550℃一600℃。 化学·7一7（共8页） 【进行实验】为确定该打火石中金属的成分，同学们展开了以下探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 ① 取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨 呈银白色 取少量打磨后的打火石于试管中，滴 固体逐渐溶解，有气泡生成，溶 ② 加适量盐酸 液为无色 【解释与结论】(1)实验①可确定打火石中的金属不是铜 (2)实验②中，发生反应的化学方程式为Mg+2HCI1一MgC2+H2↑ (3)蜡烛吹灭后，约5秒蜡烛又复燃的原因是温度达到打火石的着火点，蜡烛又 再次复燃 继续探究：影响蜡烛复燃所需时间的因素 【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉 末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。 组别 第I组（金属颗粒） 第Ⅱ组（金属粉末） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 金属用量/g 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15 复燃所需时间/s 未复燃 5 9 4.7 持续燃烧 【解释与结论】 (4)第I组实验的目的是探究金属颗粒的用量对蜡烛复燃所需时间的影响 (5)对比第I组和第Ⅱ组实验，可得出的结论是其他条件相同时，金属粉未比金 属颗粒更容易复燃。 【反思与评价】若要继续探究蜡烛直径对蜡烛复燃所需时间的影响，也需要采用控 制变量的思想。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30.(5分)氢氧化锂(LiOH)可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂(Li2CO)与熟石灰 混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，发生反应的化学方程式为Li2C03+ Ca(OH)2- 1o0℃CaC0,↓+2Li0H。若参加反应的Li,C0,的质量为7.4kg。请 计算：生成LiOH的质量。 解：设生成LiOH的质量为x。 (0.5分) 100C Ca(OH)2+LizCO CaCO3￥+2LiOH …(1分) 74 48 7.4kg (1分) 48 无 747.4kg (1分) x=4.8 kg (1分) 答：生成LiOH的质量为4.8kg。 (0.5分) 化学·7一8（共8页）