上海交通大学附属中学2024-2025学年高三上学期期末化学试卷

1 / 8 2024-2025学年上海市交大附中第一学期期末考 高三年级 化学学科 原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 K-39 Fe-56 一、氢键对生命活动具有重要意义。DNA 中四种碱基间的配对方式如图。(~代表糖苷键) *1．基态 N 的价电子排布式为__________________。(2 分) 2. 将下列形成蛋白质分子结构的层次从小到大进行排列，依次是_________。(2 分) ① 氨基酸 ② 蛋白质 ③ 二肽 ④ 多肽 A．①③②④ B．①②④③ C．①②③④ D．①③④② 3．碱基中的—NH2 具有一定的碱性，可以结合 H+形成—NH 3 ，从结构角度解释可以结合的 原因:___________________________________________。(2 分) 4．鸟嘌呤是一种常见的碱基。 (1)鸟嘌呤中 2 号 N 的杂化类型为___________。(2 分) A．sp3 B．sp2 C．sp (2)鸟嘌呤中 N—H 键的平均键长__________0.29nm。(2 分) A．大于 B．小于 C ．等于 氢键在 DNA 复制过程中起重要作用 *5．碱基中，因为的 O、N 电负性_____C,所以 O、N 能与 H 形成氢键而 C 不能。(2 分) A．大于 B．小于 C ．等于 6．下列说法正确的是___________（不定项）。(4 分) A．氢键的强度较小，在 DNA 解旋和复制时容易断裂和形成 B．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强 C．碱基配对时，一个 H 可以同时与多个原子形成氢键 7．一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其 1 号 N 上的 H 会转移到 O 上形成—OH。 (1)鸟嘌呤异构化后的结构简式为___________________________。(2 分) 2 / 8 (2)鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是______________。(2 分) A．胞嘧啶 B．胸腺嘧啶 二、硫碘循环，水分解制氢的原理示意图如下： 1．已知：在 25℃和 101kPa 时，H2 的燃烧热为 285.8kJ·mol-1，则在相同条件下，水分解生 成氢气的热化学方程式为________________________________。(2 分) 2．反应 II，H2SO4 分解制取 O2的速率主要由反应 2SO3⇌2SO2+O2决定，对该反应的历程进 行研究发现，SO3分解经历了多步基元反应，其中影响速率的关键基元反应为： SO3=SO2+O，SO3+O=SO2+O2，下列说法合理的是_________（不定项）。(4 分) A．c(O)越大有利于加快 SO3 的分解速率 B．关键基元反应的活化能比其他基元反应的小 C．催化剂参与氧原子的生成与消耗将有利于提高 SO3的分解速率 D．催化剂的使用可大大提升 SO3的平衡转化率 3．进行反应 III 之前，需要经过以下两个步骤： (1)步骤 1：除去少量硫酸杂质。步骤 2：电解。通过电解法实现 HI 和 I2的分离与富集，装 置示意图如下，阴极的电极反应方程式为：_________________________。(3 分) (2)利用电解后某一极的溶液，作为反应 II 中 SO2 的吸收剂，实现 O2与 SO2的分离，吸收剂 的有效成分是____________________。(3 分) 二氧化硫是一种常见的食品防腐剂、漂白剂、抗氧化剂。主要是以亚硫酸钠、亚硫酸氢 钠等亚硫酸盐的形式广泛地应用于各类食品的生产中。为检测葡萄酒样品中是否含有亚硫酸 盐，设计如下过程： 3 / 8 4．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是__________________________。(2 分) 5．酒样中通入 N2的目的__________________________。(2 分) 6．若吸收液用 NaOH 溶液，当溶液 pH=7 时过程中发生的主要反应有 __________________________、__________________________。(4 分) (已知：Ka1（H2SO3）=1.4×10-2，Ka2=（H2SO3）=6.0×10-8）) 三、某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为 Cu、Se、Ag2Se 等，从中提取 Se 的工艺流程如下： 已知： 化学式 Ag2Se AgCl Ksp(常温) 2.0×10-64 1.8×10-10 1．酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是____________________。(2 分) 2．“氯化”过程中发生如下转化： (1)Se 转化为 H2SeO3，请配平下列化学方程式为：(2 分) _____Se+_____Cl2+_____H2O=_____HCl+_____H2SeO3 (2) 已知：Ag2Se(s)⇌ 2Ag+(aq)+Se2-(aq)，从化学平衡的角度解释通入氯气后，Ag2Se 逐渐转 化为 AgCl 的原因________________________________________。(3 分) 3．“还原”过程中发生反应的化学方程式为________________________。(2 分) 4．Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由强到弱的顺序为________________________。(2 分) A．Cl2>H2SeO3>SO2 B．Cl2>SO2>H2SeO3 C．H2SeO3＞Cl2>SO2 D．H2SeO3＞SO2>Cl2 滴定法测定 CuSO4 溶液的浓度，其基本原理为： 第一步：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。 第二步：2S2O32-(无色)+I2=S4O62- (无色)+2I- 4 / 8 5．由此可知滴定所用的指示剂为____________。(2 分) 6．已知 CuSO4 溶液体积为 25mL，滴定至终点时消耗 cmol·L-1Na2S2O3 溶液 VmL，则 CuSO4溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1。(3 分) 7．若使用的 KI 溶液过量，对滴定结果的影响是___________。(2 分) A．偏大 B．偏小 C．不影响 四、有机化合物 H 在医药领域有潜在应用价值，其一种合成路线如下。 已知： *1．D 中含氧官能团的结构简式为_______________，_______________。(4 分) 2．1mol D 最多能与_______molH2 发生加成反应。(2 分) A．2 B．3 C．4 D．5 3．已知 命名为 3-甲基-2-丁烯-1-醇，则 B 的名称为_____。(2 分) 4．G 反应为 H 的有机反应类型是_______。(2 分) A．还原反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．消去反应 5．物质 B 中碳原子的杂化方式为_______（不定项）。(4 分) A．sp B． 2sp C． 3sp D． 4sp 6．写出 B 发生消去反应的反应式：___________________________________。(2 分) 7．物质 C 的一种同分异构体 X 满足以下条件，书写一种 X 的结构简式：____。(2 分) Ⅰ、遇 FeCl3溶液显色 Ⅱ、核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为 1：6 8．设计合成路线，以 2-丁烯和为HC C COOH  原料制备 。(4 分) 5 / 8 五、 已知 25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质化学式 3CH COOH HCN 2 3H CO 2HNO 3 2NH H O 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 7.2×10-4 1.8×10-5 1．试写出 HNO2的电离方程式_______________________。(2 分) 2．HCN具有酸性，能与氨水发生反应：HCN+NH3·H2O⇌NH4++CN-+H2O，NH4CN 呈 __________性(2 分)，此反应在常温下的平衡常数 K 约为_____________。(2 分) 3．在KCN 溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为______________。(2 分) 4．常温下浓度均为 -10.1mol L 的NaCN 与HCN的混合溶液中，以下推断正确的是 ___________。(4 分) A．混合溶液 pH＞7 B．2[Na+]=[CN-]+[HCN] C．2[H+]=[CN-]+[HCN]+2[OH-] D．[Na+]＞[CN-]＞[HCN]＞[OH-]＞[H+] 我国 II 类地表水质量控制标准规定 2 7.4 1 1(Cd ) 10 mol L ( 0.005mg L )c        。处理含镉废水可 采用化学沉淀法。 *5．写出碳酸镉[CdCO3]沉淀溶解平衡常数的表达式：________________。(2 分) 6．一定温度下，CdCO3的 12sp 4.0 10K   ， 2Cd(OH) 的 14 sp 3.2 10K   ，该温度下 __________[填“ 3CdCO ”或“ 2Cd(OH) ”]的饱和溶液中 2Cd 浓度较大。(3 分) 7．CdS 既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入 H₂S 气体使其 饱和(c(H2S)=0.1mol·L-1)，调节液的 pH 来生产 CdS。欲使沉淀的滤液中 c(Cd2+)达到国家 II 类地表水质量控制标准 2 7.4 1 1(Cd ) 10 mol L ( 0.005mg L )c        ，计算沉淀时应控制溶液 的最低 pH 为多少？写出计算过程：(3 分) 已知 7.0 a1 2(H S)=10K  、 12.9 a2 2(H S)=10K  及 26.1 sp (CdS)=10K  6 / 8 挑战题（10 分）： 磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 1.如果有 n 个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为______。（3 分） 分别用○、●表示 H2PO 4  和 K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示 的是 H2PO 4  、K+在晶胞 xz 面、yz 面上的位置： 2.若晶胞底边的边长均为 apm、高为 cpm，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度 ________________________g•cm-3(写出表达式)。（4 分） 3.画出晶胞在 x 轴方向的投影图为__________________________。（3 分） 7 / 8 参考答案 一、20分 1．2s22p3 (2 分) 2．D (2 分) 3．氨基中氮原子有一个孤电子对，氢离子有空轨道可形成配位键(2 分) 4．(1)B (2 分) (2)B(2 分) 5．A (2 分) 6．AB(4 分) 7． (2 分) B (2 分) 二、20分 1．  2 2 2 1H O l =H (g)+ O (g)ΔΗ=+285.8kJ/mol 2 ；（2 分） 2．AC；（4 分） 3． (1) I2+2e-=2I-。（3 分） (2)I2。（3 分） 4．防止葡萄酒被氧化(杀菌、防腐等合理答案也得分) （2 分） 5．赶出 SO2（2 分） 6. 2 2 3 2SO 2NaOH Na SO H O   ， 2 2 3 32SO Na SO H O 2NaHSO   or 2 3SO NaOH NaHSO  （4 分） 三、18 分 1．将 Cu 转化为可溶性盐 CuSO4，实现 Cu 与其他物质的分离（2 分） 2．（1）Se+2Cl2+3H2O=4HCl+ H2SeO3 （2 分） （2）Ag2Se(s)⇌ 2Ag+(aq)+Se2-(aq)，Se2-被氯气氧化为 H2SeO3，c(Se2-)减小，促进平衡正向 移动，导致 c(Ag+)增大，使得 Ag+与 Cl-结合生成 AgCl 沉淀。（3 分） 3．H2SeO3+ 2SO2+H2O=Se+2H2SO4 （2 分） 4．A （2 分） 5．淀粉 （2 分） 6． cV mol/L 25 （3 分） 7．C （2 分） 四、（22 分） 1． C O C O OR （4 分） 2．D （2 分） 3．3-戊炔-1-醇（2 分） 4．A （2 分） 5．AC （4 分） 6． H3C C C CH2CH2OH 浓硫酸 H3C C C CH CH2 + H2O （2 分） 8 / 8 7． （2 分） 8． （4 分） 五、20 分 1．HNO2⇌H++NO2-(2 分) 2．碱性 (2 分) 0.882(2 分) 3．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-(2 分) 4．AB(4 分) 5．Ksp[CdCO3]=[Cd2+]·[CO32-] (2 分) 6．Cd（OH）2 (3 分) 7. 1.1（3 分） Ksp(CdS)=c(Cd2+)×c(S2-)=10-26.1， 当 c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准 c(Cd2+)≤10-7.4mol•L-1 时， c(S2-)=     26.1 sp 7.42+ K CdS 10 10c Cd   mol•L-1=10-18.7mol•L-1 （2 分） 又 Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=       2 + 2- 2 c H c S c H S  =10-7.0×10-12.9，即  2 + -18.7c H 10 0.1  =10-19.9， 解得 c(H+)=10-1.1mol•L-1，pH=-lgc(H+)=1.1，则淀时应控制溶液的最低 pH 为 1.1。（1 分） 附加题： 1. n- n 3nP O （3 分） 2. 30 2 A 4 136 10 a cN  （4 分） （3 分）