上海市奉贤区奉贤中学2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

1 / 7 2024-2025学年上海市奉贤区奉贤中学第二学期期中考试 高二年级 化学学科 相对原子质量: H-1 O-16 F-19 Na-23 Al-27 一、氧族元素及其化合物（共21分） 硒（Se）是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有 广泛应用。 1．Se元素在元素周期表中位于__________，常温下硒单质是_____。 A．气体 B．液体 C．固体 D．不能确定 同周期中，未成对电子数最多的元素是_____（写元素符号）。 2．下列说法不正确的是_____。 A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区 B．Se的第二电离能小于 As的第二电离能 C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4大于H2SeO3 D．Se＝O较S＝O不稳定，因为键长Se＝O＞S＝O，π键重叠程度小 氧、硫、硒都是氧族元素，可形成类似甲醇的有机物，其中甲硒醇（CH3SeH）有抗癌 活性。 3．CH3OH分子的球棍模型如右图所示，O原子的杂化轨道类型__。A．Sp B．sp2 C．sp3 4．图中a、b、c的键长从长到短的顺序为_____。 A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a 5．（3分）解释下表中有机物沸点不同的原因________________________________。 有机物 甲醇 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 6．某铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2）是制备高性能晶体管的重要材料， 其晶胞结构如右图所示，晶胞中In和 Se未标明，用字母 A或者 B代替 2 / 7 表示。推断 In是____。 A．A原子 B．B原子 7．铜铟硒晶体是一种合金，下列关于合金的叙述正确的是_____。 ①青铜是中国历史上使用最早的合金 ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好 ④合金的性质是各成分金属性质之和 A．③④ B．①③ C．①② D．①②③④ 8．下列关于晶体性质的叙述中不正确的是______。 A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 B．晶体的各向异性和对称性没有矛盾 C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律呈周期性但无序排列的必然结果 D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 二、离子液体（共21分） 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，具有也导率高、化学稳定性高等 优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图所示。 化学式[Emim]+BF4- 9．写出基态铜原子的价电子排布式_____________。 10．下列理论或实验能说明原子核外电子是分层排布的是_______。 A．道尔顿的原子论 B．汤姆孙的阴极射线实验 C．玻尔的氢原子光谱实验 D．卢瑟福α粒子的散射实验 11．根据VSEPR理论，BF4−的价层电子对数为对（选序号），空间结构为____________。 A．1 B．2 C．3 D．4 12．NaBF4是制备此离子液体的原料，微粒中F-B-F键角:BF3________BF4−。 A．＞ B．＝ C．＜ 13．（3分）BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是___________________________。 3 / 7 14．（3分）该物质是Emin+和BF4-形成的离子化合物，其在常温下呈液态而非固态，原因 是________________________________________________________________________。 NaF等氟化物可以做光导纤维材料，NaF的晶体结构如下图。 15．与F-距离最近且相等的Na+有______个。 16．（3分）NaF晶胞为正方体，边长为anm，NA表示阿伏伽德罗常数 的值，则晶体的摩尔体积Vm＝_____________m3·mol-1（1nm＝10-9m） 三、一种高效催化还原二氧化碳的催化剂（共20分） 将酞菁-钴钛-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。 17．下图所示的几种碳单质，它们互为_________，其中石墨属于__________型晶体，其结 构可用____仪器检测方法测定。 A．红外光谱 B．X射线衍射 C．质谱 D．核磁共振 酞菁的分子结构如下图所示。 18．酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是__。 A．① B．② C．③ 19．钴钛菁分子中，钴离子的化合价为_______。 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如右图所示。 20．A1原子中电子占据的最高能层符号为_____，二聚体中AI的轨道杂化类型为_____。 21．Al2Cl6能与过量NaOH溶液反应，生成的[Al(OH)4]-中存在的作用力类型有_________。 （不定项） 4 / 7 A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．氢键 22．将AlCl3二聚体溶于CH3CN生成配位化合物[Al(CH3CN)2Cl2]Cl。该配位化合物中配体是 ____________，配位数为_______。 四、半导体材料（共17分） 半导体材料是半导体工业的基础，如单晶硅（Si）、砷化镓（GaAs）、砷化硼（BAs）、 砷化铝（AlAs）， 氮化镓（GaN）等在半导体材料领域有广泛的应用。 23．原子光谱是研究物质中原子结构的重要方法，下列与氢原子有关的说法中错误的是 _____。 A．氢原子电子云图中小黑点的疏密表示电子在该区域出现的概率密度 B．霓虹灯能的发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C．利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱 D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 24．下列说法正确的是_____。 A．镓元素可用于制备高效农药 B．镓是半导体，近年来成为电子工业的新宠 C．人们在金属非金属分界线附近寻找催化剂 D．Ga(OH)3是两性氢氧化物 25．下列说法正确的是_____。（不定项） A．电负性：B＜N＜O B．离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C．第一电离能：Si＜S＜P D．基态Al原子有5种运动状态不同的电子 氮化镓晶体结构可看作金刚石晶胞内部的C原子被N原子代替，顶点和面心被Ga原子 代替。 26．氮化家晶体的化学式为____________。 27．该晶胞中Ga原子处于N原子形成的_____空隙。 A．正四面体 B．正八面体 28．以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，如图建立坐标系， A原子坐标为（0，1 2 ， 1 2 ），则B原子坐标为____________。 29．下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是______。 A．金刚石（C） B．单晶硅（Si） C．金刚砂（SiC） D．氮化（BN，立方相） 5 / 7 30．（3分）早在青铜器时代，人类就认识了与碳、硅同主族的锡（Sn）。锡的卤化物熔 点数据如下表: 结合变化规律说明上述熔点变化的原因： __________________________________________________。 五、有机合成中的二烯经（共21分） 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 已知：Diels-Alder反应（也称双烯合成反应）： 31．环戊二烯分子中最多有________个原子共平面，金刚烷的一氯代物有________种。 32．Diels-Alder反应属于______。 A．氧化反应 B．还原反应 C．加成反应 D．取代反 应 33．环戊二烯（ ）能与乙烯发生Diels-Adler反应生成降冰片烯，其键线式为______。 A． B． C． D． 从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。 34．下列科学家与其成果对应错误的是______。 A．维勒-打破有机物和无机物界限 B．李比希--完成苯胺的合成 C．贝采里乌斯--提出有机化学概念 D．范霍夫--提出碳原子成键的新解释 35．反应① 中1，3-丁二烯和等物质的量的溴加成，可能的产物有______种（需考虑顺反 异构）。 36．B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式__________________。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 6 / 7 37．写出 官能团名称______。 38．（3分）富马酸（ ）和马来酸（ ）为顺反异构 体，两者的熔点分别为300℃和140℃，解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因 _______________________________________________________________________。 39．某种有机物C4H8O2是医药工业中重要的有机合成的中间体，核磁共振氢谱如图所示， 图中峰面积之比为1:3:1:3；其红外光谱如右图所示，写出该物质的结构简式 __________________。 7 / 7 参考答案 一、氧族元素及其化合物（共21分） 1．第四周期VIA族（或16列） C Cr 2．B 3．C 4．B 5．三种物质都是分子晶体，甲醇分子间存在氢键，所以沸点最高；甲硫醇、甲硒醇组成与 结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。 6．A 7．B 8．C 二、离子液体（共21分） 9．3d104s1 10．C 11．D 正四面体形 12．A 13．BF3中B原子提供空轨道，F-提供孤电子对，形成配位键 14．正负离子所带电荷小，半径大，静电作用力较弱，离子键较弱，熔点低，室温下呈液 态 15．6 16． 三、一种高效催化还原二氧化碳的催化剂（共20分） 17．同素异形体 混合 B 18．C 19．A 20．M sp3 21．BC 22．CH3CN、Cl- 4 四、半导体材料（共17分） 23．D 24．D 25．AC 26．GaN 27．A 28．（3 4 ， 3 4 ， 1 4 ） 29．B 30．SnF4属于离子晶体，熔沸点较高；SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，熔沸点较低，随 相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高。 五、有机合成中的二烯经（共21分） 31．9 2 32．C 33．A 34．B 35．3 36． 37．碳氯键、羧基 38．马来酸易形成分子内氢键，而富马酸易形成分子间氢键，故富马酸熔点较高 39．