上海市市西中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

1 / 7 2024-2025 学年上海市静安区市西中学第二学期期中考 高一年级 化学学科 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35．5 一、黑火药 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑ 1．上述反应中的还原剂为 ，还原产物有 。 标出上述反应的电子转移．．．． 方向和数目．．．．．，当有 1mol KNO3参加反应时，转移电子的数目为 。 2． （1）写出上述反应中，只含有离子键的物质的电子式： ， 非电解质的结构式： 。 （2）下列化学式可以表示物质的分子构成的是 。(不定项) A．S B．C C．KNO3 D．K2S E．N2 F．CO2 （3）硫粉在 107℃熔化时破坏的作用力为 ， 硝酸钾在 334℃熔化时破坏的作用力为 。 A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属键 3．黑火药爆炸时可能会生成少量的 SO2。将 SO2通入水中后，水溶液中存在的电离方程式 有： 。 4． （1）S、C和 N三种元素的原子半径从小到大的顺序是 < < 。 （2）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 ( ) A．单质熔点： C>S B．酸性：H2SO3＞H2CO3 C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．分解温度： CH4＞H2S （3）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列 说法正确的是 。(不定项) A．雷雨天气有助于空气中的 N2转化为可供植物吸收的 NO3⁻ B．PM2.5(微粒直径约为：2.5×10-6m)含氮的分散质分散在空气中，不能产生丁达尔效 应 C．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 2 / 7 二、钠及其重要化合物 “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去” 的道理。钠及其化合物是我们生活中常见的物质。 5．在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是 ( ) A．钠的密度小于水 B．金属钠具有良好的导热性 C．金属钠的熔点低 D．钠具有很强的还原性 6．工业上用 NaOH溶液捕捉废气中的 SO2，下列说法错误的是( ) A．捕捉过程中溶液 pH会下降 B．NaOH属于离子化合物 C．SO2属于非电解质 D．1mol NaOH最多捕捉 11.2L SO2 (标状下) 7．将一小块钠放入稀硫酸铜溶液中，反应生成的物质中没有 ( ) A．H₂ B．Cu C．NaOH D．Cu(OH)₂ 8．NaOH是一种强碱，下列物质不能与 NaOH溶液反应的是 ( ) A．Cl2 B．Al C．Fe2O3 D．NaHCO3 9．向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加 2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原 因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火 星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色；实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说 法不正确的是 ( ) A．等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 B．实验①证明过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．由实验可知：过氧化钠与水混合有 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2这个反应发生 10．向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化 关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A．a点对应的溶液中：Na⁺、 OH⁻、 SO4²⁻、 NO3⁻ B．b点对应的溶液中：MnO4⁻、Cl⁻、H⁺、Ba²⁺ C．c点对应的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO3⁻、SO4²⁻ D．d点对应的溶液中：SO4²⁻、 NO3⁻、Fe2+、Cl⁻ 3 / 7 11．相同条件下，总质量为 2.4g的 CO和 H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立 即通过足量的 Na2O2固体，固体的质量增加 ( ) A．小于 2.4g B．等于 2.4g C．大于 2.4g D．0g 三、原子结构与元素周期表 元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。 12．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为 8537Rb， 通过该符号无法推断出的信息是 ( ) A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置 C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布 13．下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是( ) A．图中的“15．999”表示氧元素的质量数 B．图中的“8”可以表示氧原子的最外层电子数 C．O2和 O3互为同素异形体，且电子数相同 D．图中的“8”可以表示¹⁸O的质子数 14．下列有关化学用语表示不正确的是 ( ) A．CH4的空间填充模型为 B．HCl的电子式为 C．NH3的电子式为 D．NH4+的球棍模型为 元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下表是元素周 期表的一部分。 C O F Na Mg Al P S Cl 15．下列关于表中元素的说法不正确的是 ( ) A．都是短周期元素 B．都是主族元素 C．既有金属元素又有非金属元素 D．最高正价都等于其所在的族序数 16．上表元素中，紧靠金属与非金属分界线的是 ( ) A．C B．Mg C．Al D．P 4 / 7 17．据主族元素锗的原子结构示意 可知，锗在第 周期 族。 18．将 O、Al、Cl形成的简单离子，按半径从大到小的顺序排列 > > (用 离子符号表示)。 19．从表中 P元素的位置可知其非金属性比 N弱，请从原子结构角度解释原 因： 。 四、元素周期律 某化学课外活动小组想通过实验验证元素化学性质的递变规律。 20．用有图装置验证 S和 Cl的非金属性强弱，则装置 A中盛放的试剂是( ) A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液 D．固体硫 21．为验证 Na、Mg、Al的金属性强弱，某同学在 a、b、c三只烧杯中分别加入 50mL冷 水，再各滴加几滴酚酞试液，分别加入小块钠、和打磨过的镁带、铝条。反应最剧烈的是 烧杯 (填 a或 b或 c)；另两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，可以继 续进行的实验操作为 。 22．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，同时又有一定变化，硒 (Se)与 S同族，P与 N同族。下列关于某些化合物性质的推断不正确的是 。(不定项) A．二氧化硒(SeO2)具有还原性 B．受热时，H2Se比 H2S难分解 C．H3PO4 酸性比 HNO3弱 D．PH4I与 NH4Cl的性质相似，受热易分解成 PH3和 HI 有 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由 A到 E依次增大，A原子无 中子，B和 D同族，C和 D同周期，C是同周期元素原子中半径最大的，D2-与Ar有相同 的电子排布。试根据以上叙述回答： 23．元素A、B、C、D、E分别是 、 、 、 、 (用元素符号表示)。 24． （1）1个 B原子可以最多形成 个共价键；E离子的结构示意图是 （2）以上元素中任选 4种，形成一种既含离子键又含共价键的物质的化学式： 。 25．B的单质与 C的单质反应生成化合物 F，C的单质与 E的单质反应生成化合物 G，F和 G中的正负离子个数比， F G (填 >、 <或 =)。 5 / 7 五、化学实验 26．以下操作不能达到实验目的的是 ( ) A B C D 光洁的铁丝 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 钠的燃烧 验证 Na和水反应是否 为放热反应 观察纯碱中是 否含有 K2CO3 27．Na2CO3和 NaHCO3是生产生活中的常见物质，下列关于两者的说法正确的是 ( ) A．常温下，Na2CO3比 NaHCO3的溶解度小 B．能用 Ba(OH) 2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 C．等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与盐酸反应， NaHCO3放出气体更多 D．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出气体更多 28．对陈述 I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选项 陈述 I 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 I对；II对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2CO3 ，溶液变红 Na2CO3俗名为纯碱 I对；II对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；II对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供 氧剂 Na2O2能和 CO2、H2O反应 生成 O2 I对；II对；无关系 6 / 7 某化学兴趣小组利用 NaHCO3的分解产物验证二氧化碳与过氧化钠的反应并收集产物， 按以下装置图进行实验，按要求填空。 29． （1）装置甲内发生的化学反应方程式为 。 （2）写出乙中所缺实验装置的作用是 。 （3）装置丙的仪器名称为 ，其中反应的化学方程式为 ， 1mol Na2O2反应，转移电子数为 。 （4）装置戊中澄清石灰水的作用是 。 30． （1） 某次实验结束后，装置甲的试管中余下 4.00g固体，再次加热至固体质量不再减少， 称得固体的质量减少了 0.31g，则 4.00g固体中未分解的 NaHCO3的质量是 。 （2） 若在密闭容器中投入一定量的 Na2O2和 NaHCO3，在 300℃下充分反应。若残留固体 为纯净物，则起始时 � �����3 � ��2�2 应满足的条件是 。 7 / 7 参考答案： 一、黑火药 1．C K2S和 N2 6NA 2．(1) O=C=O (2) EF (3) B A 3．H2SO3 H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32- 4．(1) N＜C＜S (2) C (3) A 二、钠及其重要化合物 5．B 6．D 7．B 8．C 9．B 10．C 11．B 三、原子结构与元素周期表 12．A 13．D 14．B 15．D 16．C 17．四 IVA（或 14） 18．Cl- ＞ O2-＞Al3+ 19．两者最外层电子数相同，但电子层数 N＜P，得电子能力 N＞P，所以非金属性 N＞P 四、元素周期律 20．B 21．a 加热试管 22．B D 23．H O Na S Cl 24．(1) 2 (2) NaHSO4 或 NaHSO3 25．＞ 26．D 27．C 28．A 29．(1) 2NaHCO3=== △ Na2CO3 + H2O +CO2↑ (2)除水 (3)干燥管 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 1 (4)检验 CO2是否除干净 30．(1) 0．84g (2) ≥2