专项19 坐标曲线选择题（Word练习）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学全练本

专项19　坐标曲线选择题 1.(2024·临沂)下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 (　　) A.电解水 B.向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C.向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D.向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 2.(2024·枣庄)下列化学反应中y与x的关系,可以用如图曲线表示的是(　　) 选项 发生的化学反应 x y A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀 质量 B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体 质量 C 水的电解 氢气体积 氧气 体积 D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体 质量 3.(2024·高新一模)下列实验图像绘制中,不合理的是 (　　) A.实验①向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至过量 B.实验②向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量 C.实验③过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解产生氧气 D.实验④等质量的锌片和铁片分别与足量等浓度的稀盐酸反应 4.(2024·槐荫一模)下列图像能正确描述各对应变化关系的是 (　　) A.在充满空气的密闭容器中点燃红磷 B.高温煅烧一定质量碳酸钙固体 C.向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 D.向氢氧化钠溶液中不断加水 5.(2024·市中二模)有关下列图像的描述中,合理的是 (　　) A.图①表示向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.图②表示向一定质量的稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 C.实验③能验证二氧化碳与水发生了化学反应 D.实验④能说明红磷的着火点比白磷的高 6.(2024·菏泽)某兴趣小组利用图1装置,对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1:在盛满 CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水;实验2:在同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 (　　) A.由实验1得到的图像是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D.通过此实验说明,利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 7.(2024·潍坊)(多选)取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧,15分钟时称取15 g固体于A烧杯中,30分钟时再称取15 g固体于B烧杯中,各加入150 mL足量水充分搅拌,分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸,烧杯内物质的总质量变化关系如图所示(忽略HCl与H2O的挥发)。下列说法正确的是 (　　) A.曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B.ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C.c点和e点CaCl2质量相等 D.当加入稀盐酸的质量为n1 g时,A烧杯比B烧杯产生的CO2多 8.向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响),下列图像不正确的有(　　) 　　　　　 　　　　　　　　　　 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专项19　坐标曲线选择题 1.C　【解析】 A.H2O在通电的条件下生成H2和O2,根据“正氧负氢、氢二氧一”可知,电解水时正极产生O2,负极产生H2,产生H2和O2的体积比是2∶1,故A正确。 B.MnO2在H2O2分解的过程中,充当催化剂,其质量在化学反应前后不会改变,故B正确。 C.由金属活动性顺序:Mg>Zn>Ag可知,向一定量Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Zn粉,Zn与Mg(NO3)2不反应,Zn与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag,由反应时的质量比可知,每65份质量的Zn可置换出216份质量的Ag,溶液的质量会逐渐减少,至完全反应,溶液的质量不再发生改变,故C错误。 D.NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,故一开始加入NaOH就有沉淀生成,将CuSO4完全反应后,沉淀的质量不再发生变化,故D正确。 2.A　【解析】 A.AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀和NaNO3,可用题中曲线表示,故A符合题意。 B.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液,固体的质量不变,不可用题中曲线表示,故B不符合题意。 C.水电解产生H2和O2的体积比为2∶1,不可用题中曲线表示,故C不符合题意。 D.稀盐酸会先和铁锈的主要成分Fe2O3反应生成FeCl3和H2O,则反应开始时不会立刻产生气体,不可用题中曲线表示,故D不符合题意。 3.C　【解析】 A.发生的反应为Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,随着反应的进行溶质质量逐渐减小,至两者恰好完全反应时减少至0,继续滴加稀硫酸,溶质的质量又开始增加,故A正确。 B.稀盐酸和镁粉反应,化学方程式为2HCl+Mg MgCl2+H2↑,由化学方程式的含义可知,每加入24份质量的Mg就会生成2份质量的H2,故随着镁粉的加入,溶液质量变大,当两者恰好完全反应时,继续加镁粉,溶液质量不再变化,故B正确。 C.2H2O2 2H2O+O2↑,产物不仅有O2,还有H2O,H2O中也含有氧元素,故溶液中氧元素质量不会变为0,故C错误。 D.当“等质量的金属与足量酸”反应时:①金属越活泼,产生H2速率越快,斜线斜率越大,Zn的金属活动性大于Fe的,金属Zn产生H2的速率快;②根据化学方程式计算,如果金属在化合物中的化合价相同,则金属的相对原子质量越小,产生的H2越多,Zn的相对原子质量为65,Fe的相对原子质量为56,故Fe生成的H2多,故D正确。 4.B　【解析】 A.红磷燃烧放出大量的热,温度升高,压强增大;随着反应的进行O2被消耗,温度逐渐恢复至室温,压强逐渐减小,最终压强一定比反应前小,故A错误。 B.CaCO3 CaO+CO2↑,随着反应的进行,CO2逸出,剩余固体的质量逐渐减小,至完全反应后固体质量不再发生改变,最终剩余固体为CaO,但不可能减少至0,故B正确。 C.向NaCl的饱和溶液中加入NaCl固体,NaCl固体不能继续溶解,溶液的质量不变,故C错误。 D.NaOH溶液呈碱性,溶液的pH大于7,向NaOH溶液中不断加水,溶液的碱性变弱,pH逐渐减小,但溶液始终呈碱性,溶液的pH不可能小于或等于7,故D错误。 5.D　6.B 7.AD　【解析】 碳酸钙样品高温煅烧时发生反应:CaCO3 CO2↑+CaO;烧杯A、B中加入水后发生反应:CaO+H2O Ca(OH)2;烧杯A、B中分别滴入稀盐酸发生反应:2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O、2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O。由图可知bc、de段烧杯内物质的总质量增加的幅度变小,说明有CO2逸出,故bc、de段表示稀盐酸与CaCO3的反应;则abd段表示稀盐酸与Ca(OH)2的反应。 A.烧杯B中的固体取出时间较晚,其中CaO的含量较多,与水混合后生成Ca(OH)2的量较多,剩余的CaCO3较少,则曲线abde表示B烧杯内物质的反应,故A正确。 B.由分析可知,ab段表示稀盐酸与Ca(OH)2的反应,故B错误。 C.c点和e点时表示A、B烧杯中恰好完全反应,e点时消耗的稀盐酸较多,则生成的CaCl2较多,故C错误。 D.A烧杯中的固体比B烧杯中的固体提前取出,其中CaCO3的含量较多,当消耗稀盐酸的质量为n1 g时,则A烧杯比B烧杯产生的CO2更多,故D正确。 8.D 学科网（北京）股份有限公司 $$