专项18 技巧计算（Word练习）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学全练本

专项18　技巧计算 注:选择题为多选题。 1.现有氧化钙和氢氧化钙的固体混合物18.6 g,其中钙元素和氢元素的质量比为60∶1。将此18.6 g固体混合物加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应,向反应后得到的溶液中加入14.4 g水。下列分析中,正确的是 (　　) A.整个反应过程中产生气体的总质量为4.4 g B.18.6 g固体混合物中钙元素的质量为8 g C.向反应后得到的溶液中加入14.4 g水后,得到溶液的溶质质量分数为10% D.加入的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为300 g 2.用足量的CO在加热条件下还原3.21 g Fe2O3、CuO固体混合粉末,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00 g白色沉淀,则下列说法中,正确的是 (B) A.反应过程中发生了置换反应 B.白色沉淀的化学式为CaCO3 C.气体增加的质量为原固体混合粉末中的氧元素的质量 D.固体混合粉末中金属元素的质量为2.41 g 3.烧杯中盛有一定质量CuO和Fe2O3的固体混合物,向其中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,得到该温度下的不饱和溶液106.4 g。下列说法中,正确的是 (　) A.反应生成的水的质量为3.6 g B.反应后所得溶液中存在两种溶质 C.原固体混合物中氧元素的质量为1.6 g D.反应后所得溶液中溶质的质量为14.4 g 4.现向20 g MgO和CuO的某混合物中加入150 g稀盐酸至恰好完全反应,再向所得溶液中加入足量NaOH溶液至充分反应后,生成沉淀的总质量为27.2 g。下列说法中,正确的是 (　　) A.原混合物中金属元素的质量为13.6 g B.所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% C.参加反应的NaOH的质量为32 g D.混合物中MgO的质量为12 g 5.(2024·槐荫一模)某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和30 g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳,充分反应后,将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失),向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性。下列有关分析中,正确的是 (　　) A.a点对应的溶液中有三种溶质 B.bc段能观察到的明显现象是产生白色沉淀 C.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88 g D.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34 g 6.(2024·章丘一模)MgO和MgCO3的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为4∶1,现取一定质量的该粉末放入烧杯中,然后加入200 g稀盐酸,恰好完全反应。再加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后,过滤得滤渣,烘干后称量质量为11.6 g。下列有关说法中,正确的是(　　) A.反应中生成气体的总质量为4.4 g B.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C.所取混合粉末的质量为10.8 g D.反应中生成氯化镁的总质量为19.0 g 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专项18　技巧计算 1.CD　【解析】 A.CaO+2HCl CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,整个反应过程中无气体产生,故A错误。 B.设CaO和Ca(OH)2(可以写为CaO·H2O)的固体混合物中氢元素的质量为x,钙元素的质量为60x,则氧元素的质量为x×+60x×=32x,混合物的质量为x+60x+32x=18.6 g,x=0.2 g,则18.6 g固体混合物中钙元素的质量为60×0.2 g=12 g,故B错误。 C.设生成CaCl2的质量为a,参加反应的HCl的质量为b。 根据化学方程式,可得关系式: CaCaCl22HCl 40　　111　　73 12 g　　a　　b a=33.3 g,b=21.9 g 则消耗稀盐酸的质量为21.9 g÷7.3%=300 g,向反应后得到的溶液中加入14.4 g水后,得到溶液的溶质质量分数为×100%=10%,故C正确。 D.由C分析可知,加入的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为300 g,故D正确。 2.BCD　3.BCD　4.ACD 5.ABC　【解析】 A.加入Na2CO3溶液前,溶液的pH小于7,说明滤液呈酸性,则滤液是CaCl2和盐酸的混合溶液;向滤液中不断加入Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应,其化学方程式为2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+H2O;a点对应的溶液的pH小于7,溶液呈酸性,溶液中有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质,故A正确。 B.bc段发生反应:CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl,能观察到的明显现象是产生白色沉淀,故B正确。 C.设与Na2CO3反应的稀盐酸的质量为x,生成CO2气体的质量为y。 　2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ 　73　　106　　　　　　　　44 7.3%×x 10 g×10.6%　　　　　　y =,= x=10 g ,y=0.44 g 与CaCO3反应的稀盐酸的质量为30 g-10 g=20 g,是与Na2CO3反应的稀盐酸的2倍,由反应的化学方程式CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,可知以下比例关系:2HClCO2,则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44 g×2=0.88 g,故C正确。 D.c点对应的溶液中溶质是NaCl,由质量守恒定律可知,反应前后钠元素的质量不变,则溶质的质量为30 g×10.6%×(×100%)÷(×100%)=3.51 g,故D错误。 6.ABD　【解析】 MgO和MgCO3混合粉末中加入稀盐酸发生反应MgCO3+2HCl MgCl2+CO2↑+H2O、MgO+2HCl MgCl2+H2O,恰好完全反应后再加入NaOH溶液发生反应MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl。设MgO和MgCO3中镁元素的质量为x,消耗HCl的质量为y,生成 MgCl2的质量为z。根据上述化学方程式可得关系式: Mg2HClMgCl2Mg(OH)2 24　　 73　　95　　　58 x　　　y　　　z　　　 11.6 g =,x=4.8 g =,y=14.6 g =,z=19.0 g A.由上述计算可知,MgO和MgCO3中镁元素的质量为4.8 g,则碳元素的质量为1.2 g,即生成的CO2中碳元素的质量为1.2 g,则反应中生成CO2的质量为1.2 g÷(×100%)=4.4 g,故A正确。 B.由上述计算可知,消耗HCl的质量为14.6 g,则稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%,故B正确。 C.由上述计算可知,MgO和MgCO3中镁元素的质量为4.8 g,把MgCO3拆成MgO·CO2,则固体混合物中MgO的质量=4.8 g÷(×100%)=8 g,MgO·CO2中CO2的质量为1.2 g÷(×100%)=4.4 g,则所取混合粉末的质量为8 g+4.4 g=12.4 g,故C错误。 D.由上述计算可知,反应中生成 MgCl2的质量为19.0 g,故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$