专项13 溶解度曲线（Word练习）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学全练本

专项13　溶解度曲线 1.ABC　2.AC 3.BD　【解析】 A.t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶液状态不能确定,所以溶液中溶质质量分数不能确定,故A错误。 B.乙物质的溶解度受温度变化影响较小,甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以乙中混有少量甲时,可采用蒸发结晶的方法提纯乙,故B正确。 C.t1 ℃时,甲物质的溶解度是40 g,所以将40 g甲物质加入50 g水中,只能溶解20 g的固体,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5,故C错误。 D.将t1 ℃时甲的饱和溶液升温至t2 ℃,甲的溶解度增大,溶液变成不饱和溶液,溶液的组成不变,溶液的溶质质量分数不变,故D正确。 4.ABC 5.CD　【解析】 A.溶解度大小受温度影响,溶解度大小比较,应指明温度,否则无法比较,故A错误。 B.由溶解度曲线可知:040 ℃时Na2CO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大,Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大,NaCl的溶解度受温度变化影响较小,故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得NaCl,“冬天捞碱”通过降温结晶得到Na2CO3,故B错误。 C.由溶解度曲线可知:20 ℃时,100 g水中溶解Na2CO3、NaCl的质量都大于10 g。该温度下,取NaCl、Na2CO3各5 g,分别加入50 g水充分溶解,固体全部溶解,溶质质量都是5 g,溶剂质量都是50 g,则所得溶液质量相等,故C正确。 D.由溶解度曲线可知:032.4 ℃时,Na2SO4和NaCl的溶解度均随温度的降低而减小,且Na2SO4的溶解度减小幅度较大,除去Na2SO4中的少量NaCl,可先配制32.4 ℃的饱和溶液,再降温结晶、过滤,得到Na2SO4,故D正确。 6.BC 7.(1)C　 (2)>　(3)35 (4)Ca(NO3)2+BaBr2 Ba(NO3)2↓+CaBr2 8.(1)16 　(2)大于 (3)29　Na2CO3的溶解度随温度的升高而逐渐增大,氢氧化钠固体溶于水放热,溶液温度升高,Na2CO3的溶解度增大,所以试管内Na2CO3固体逐渐溶解 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专项13　溶解度曲线 注:选择题为多选题。 1.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示,下列说法正确的是 (　　) A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C.将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150 g D.t1℃时,将两个烧杯中的物质混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体 2.溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线,下列说法不正确的是 (　　) A.硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B.从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法 C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% D.将40 ℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体 3.(2024·天桥一模)如图是甲、乙固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　) A.t1 ℃时,甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等 B.当乙中混有少量甲时,可采用蒸发结晶的方法提纯乙 C.t1 ℃时,将40 g甲加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为4∶5 D.将t1 ℃时甲的饱和溶液升温至t2 ℃,溶液的溶质质量分数不变 4.(2024·长清三模)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是 (　　) A.升高温度可使c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液 B.M点表示的是20 ℃时,a、c两物质的溶解度相等 C.当b中含有少量a时,可用蒸发溶剂的方法提纯分离b D.60 ℃时a、b、c的饱和溶液降温至20 ℃,溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a=c 5.(2024·青岛)我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外,还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B.含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱,冬天捞盐” C.20 ℃时,取NaCl、Na2CO3各5 g,分别加入50 g水充分溶解,所得溶液质量相同 D.除去Na2SO4中的少量NaCl,可先配制32.4 ℃的饱和溶液,再降温结晶、过滤 6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 (　　) A.t3℃时,等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时,析出晶体最多的是甲的溶液 B.t2℃时,将25 g乙加入50 g水中,再降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数小于33.3% C.t1℃时,将等质量的甲、乙、丙分别溶于水,配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D.t1℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 7.(2024·日照)已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题: (1)下列说法错误的是　(填选项序号)。  A.三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小 B.a1℃时,硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同 C.20 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6% D.30 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序:硝酸钾>氯化钠>硫酸铜 (2)a2℃时,将硝酸钾、氯化钠固体各60 g,分别加入100 g水中,得到硝酸钾溶液的质量　　　　(填“>”“<”或“=”)氯化钠溶液的质量。  (3)30 ℃时,不改变溶剂的质量,将125 g硫酸铜饱和溶液升温到a2 ℃,需加入　　　g无水硫酸铜才能重新达到饱和。  (4)除了水是常见的溶剂外,无水乙醇也可以作溶剂。如表是一些物质25 ℃时在无水乙醇中的溶解度(100 g溶剂)。 物质 Ca(NO3)2 BaBr2 Ba(NO3)2 CaBr2 溶解度/g 33.9 3.96 0.002 34.8 如图所示,向盛有Ca(NO3)2的无水乙醇溶液的试管里 滴加BaBr2的无水乙醇溶液,观察到溶液中产生沉淀。写出上述复分解反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  8.1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取纯碱,Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示。试回答下列问题: (1)在t1 ℃时,Na2CO3的溶解度为　　　g。  (2)将t2 ℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t1 ℃,此时NaCl溶液的溶质质量分数　　　(填“大于”“等于”“小于”之一)Na2CO3溶液的溶质质量分数。  (3)在t1 ℃时,将5 g Na2CO3固体加入试管中,加入25 g水充分振荡后,所得溶液的质量为　　　　g,然后将试管放入盛有水的烧杯中,向烧杯中加入氢氧化钠固体(如图2所示),发现试管内的Na2CO3固体逐渐溶解,请结合溶解度曲线说明理由:　  　。  学科网（北京）股份有限公司 $$