00 摹写化学方程式（Word练习）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学全练本

摹写化学方程式 　　俗话说:“好记性不如烂笔头”“眼过千遍不如手抄一遍”。因此,我们独创摹写速记法。所谓摹写,即自己用笔(建议使用速干笔)照着灰色加线的关键内容写一遍,以加深记忆,快速备考。 一、物质与氧气的反应 (一)单质与氧气的反应: 1.镁在空气中燃烧:　2Mg+O2 2MgO　  2.铝在空气中燃烧:　4Al+3O2 2Al2O3　  3.铁在氧气中燃烧:　3Fe+2O2 Fe3O4　  4.铜在空气中受热:　2Cu+O2 2CuO　  5.氢气在氧气中燃烧:　2H2+O2 2H2O　  6.碳在氧气中不充分燃烧:　2C+O2 2CO　  7.碳在氧气中充分燃烧:　C+O2 CO2　  8.红磷在空气中燃烧:　4P+5O2 2P2O5　  9.硫粉在空气中燃烧: 　S+O2 SO2　  (二)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:　2CO+O2 2CO2　  11.甲烷在空气中燃烧:　CH4+2O2 CO2+2H2O　(配平口号:1212)  12.乙醇在空气中燃烧:　C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O　(配平口号:1323)  二、常见气体的制取 配平规律:生成O2的反应物都很“2” 17.实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳:　CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　  18.工业上高温煅烧石灰石制二氧化碳:　CaCO3 CaO+CO2↑　  19.实验室用锌和稀硫酸制氢气:　Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　  三、金属的冶炼(还原反应) 20.氢气还原氧化铜:　H2+CuO Cu+H2O　  21.氢气还原氧化铁:　3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O　  22.木炭还原氧化铜:　C+2CuO 2Cu+CO2↑　  23.焦炭还原氧化铁:　3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑　  24.焦炭还原四氧化三铁:　2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑　  25.一氧化碳还原氧化铜:　CO+CuO Cu+CO2　  26.一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁): 　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　  27.一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁):　4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2　  四、有二氧化碳参与的反应 28.二氧化碳与木炭:　CO2+C 2CO　  29.检验二氧化碳:　CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O　  30.吸收二氧化碳:　CO2+2NaOH Na2CO3+H2O　  31.二氧化碳和水:　CO2+H2O H2CO3　  五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应 (一)金属+酸盐+氢气(置换反应) 32.镁和稀硫酸、盐酸　Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑　Mg+2HCl MgCl2+H2↑　  33.铝和稀硫酸、盐酸　2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑　2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑　  34.锌和稀硫酸、盐酸　Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　  35.铁和稀硫酸、盐酸　Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑　Fe+2HCl FeCl2+H2↑  (二)金属+盐溶液另一种金属+另一种盐(置换反应) 36.锌和硫酸铜溶液反应:　Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4　  37.铁和硫酸铜溶液反应:　Fe+CuSO4 Cu+FeSO4　  38.铜和硝酸银溶液反应:　Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2　  (三)非金属氧化物+碱盐+水 39.苛性钠暴露在空气中变质:　2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O　  40.消石灰放在空气中变质:　Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O　  (四)金属氧化物+酸盐+水(五类复分解反应之一) 41.氧化镁和稀盐酸反应:　MgO+2HCl MgCl2+H2O　  42.氧化镁和稀硫酸反应:　MgO+H2SO4 MgSO4+H2O　  43.氧化铁和稀盐酸反应:　Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　  44.氧化铁和稀硫酸反应:　Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O　  45.氧化铜和稀盐酸反应:　CuO+2HCl CuCl2+H2O　  46.氧化铜和稀硫酸反应:　CuO+H2SO4 CuSO4+H2O　  (五)酸+碱盐+水(五类复分解反应之一) 47.稀盐酸和烧碱反应:　HCl+NaOH NaCl+H2O　  48.稀盐酸和氢氧化钾反应:　HCl+KOH KCl+H2O　  49.稀盐酸和氢氧化铜反应:　2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O　  50.稀盐酸和氢氧化钙反应:　2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O　  51.稀盐酸和氢氧化铁反应:　3HCl+Fe(OH)3 FeCl3+3H2O　  52.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:　3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O　  53.稀硫酸和烧碱反应:　H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O　  54.稀硫酸和氢氧化铜反应:　H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O　  55.稀硫酸和氢氧化铁反应:　3H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+6H2O　  (六)酸+盐另一种酸+另一种盐(五类复分解反应之一) 56.稀盐酸与大理石反应:　2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O　  57.稀盐酸与碳酸钠反应:　2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+H2O　  58.稀盐酸与碳酸氢钠反应:　HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2↑　  59.稀盐酸和硝酸银溶液反应:　HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3　  60.稀硫酸和碳酸钠反应:　H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2↑+H2O　  61.稀硫酸和氯化钡溶液反应:　H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl　  (七)碱+盐另一种碱+另一种盐(五类复分解反应之一) 62.氢氧化钠与硫酸铜溶液:　2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4　  63.氢氧化钠与氯化铁溶液:　3NaOH+FeCl3 3NaCl+Fe(OH)3↓　  64.氢氧化钠与氯化镁溶液:　2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl　  65.氢氧化钠与氯化铜溶液:　2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl　  66.氢氧化钙与碳酸钠溶液:　Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH　  (八)盐+盐两种新盐(五类复分解反应之一) 67.氯化钠溶液与硝酸银溶液:　NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3　  68.硫酸钠溶液与氯化钡溶液:　Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl　  69.硝酸银溶液与氯化钡溶液:　2AgNO3+BaCl2 2AgCl↓+Ba(NO3)2　  六、其他反应 70.碳酸不稳定而分解:　H2CO3 H2O+CO2↑　  71.生石灰与水:　CaO+H2O Ca(OH)2　  72.加热碱式碳酸铜:　Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑　  73.碳酸氢钠受热分解:　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　  学科网（北京）股份有限公司 $$