2026年中考化学专题强化：科学探究题

2026年中考化学专题强化：科学探究题 1．碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 试管1中的实验现象是______。 试管2中发生反应的化学方程式______。 化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和滤液B．甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH  猜想二：NaOH和Na2CO3  猜想三：______。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想______成立 乙：______ 有白色沉淀生成 【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和滤液B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的化学方程式是______。若从离子相互结合的角度分析，下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是______。 A．Fe2+、Na+、、Cl-                B．K+、Na+、OH-、 C．Ba2+、Cl-、、OH-             D．H+、K+、、 【反思与评价】 （1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。 （2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑______。 2．小燕对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行研究。 【查阅资料】 （1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。 其中机关反应：    。 （2）Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液 （3）【猜想与假设】 猜想I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3 猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3 猜想Ⅲ：固体为NaOH 猜想Ⅳ：固体为__________。 【实验推断】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解 ________ 猜想1不成立 ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液 ________ 证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________ ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 ________ 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的 【反思评价】 Na2O2在变质成Na2CO3过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 3．实验室有一瓶白色固体可能是硫酸镁、氢氧化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成，为探究其组成，同学们做了如下探究实验，请回答有关问题：（微溶物质按可溶物质处理） 【观察与分析】（1）甲同学取出一定量的白色固体，一段时间后，发现固体表面潮湿并  逐渐溶解，由此得出白色固体中一定含有_____（填化学式） 【实验探究】（2）乙同学重新取出一定量的白色固体，按下图进行实验探究 1，由此得出原固体中一定不含有_____（填化学式）    【实验探究】（3）乙同学继续进行上图中的实验探究 2： 【提出问题】通过此实验探究 2 可确定原固体中还含有哪些物质？ 【猜想与假设】小石的猜想：一定有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 小琪的猜想：一定有氯化钡、碳酸钠，可能有硫酸钠 请评价小石同学的猜想：______________；加入稀硝酸可能发生反应的方程式为_________。 【实验探究】（4）为进一步探究原固体组成，乙同学继续上图中的实验探究 3，根据现象，确定原固体中一定还含有_____（填化学式）；请在图中绘制出：滴加氢氧化钠溶液的过程中溶液 B 里 OH 的变化图像___________。    【反思与总结】（5）大家通过以上实验发现，有一种物质无法检验是否含有，该物质是_____（填化学式）；无法检验原因是________。 4．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究： 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？ 【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种盐的溶液。 【初步分析】 （1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不是___________溶液； （2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是___________； 【设计实验】为了确定该溶液是剩余两种盐中的哪一种，他们设计了如下实验： 实验操作 实验现象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后过滤，向沉淀中滴加稀盐酸。 ①产生白色沉淀。 ②产生大量气泡，沉淀全部溶解。 【实验结论】 （3）该瓶无色溶液的溶质是______（填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式___________； 【实验反思】 （4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。他设计如下实验（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）。 实验操作 实验现象 ______ ______ （5）丁同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定要简便。她采用pH试纸测得溶液的pH___________（填“>”“<”或“=”）7，则结论与以上同学一致。 5．“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】①“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性，并易与空气中CO2反应：2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3。②NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。③HClO不稳定，受热或光照会发生分解。 【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样 布条长时间不褪色 消毒液不含______ Ⅱ、另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，观察 产生白色沉淀 消毒液含有______，反应方程式为______ 【交流反思】生活中，“84消毒液”贮藏时应注意______（写一条）。 【拓展延伸】①洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”不能混合使用，会产生有毒气体。发生反应的化学方程式：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，X的化学式为______。 ②次氯酸钠还会和硫酸发生复分解反应，请写出该方程式______。 6．白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。 【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：。（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解） 一、定性探究：白云石粉的成分和性质    【实验分析】 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ______ 。 （2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 __________ （填离子符号）。 （3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 ________ 。步骤④的反应现象是 _________。 【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。 【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。 二、定量探究：白云石的组成 【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。 【实验设计】为测定白云石中的含钙量及的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：    【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。 实验数据记录如下表： B中溶液质量/g C中溶液质量/g D中溶液质量/g 反应前 50.0 100.0 50.0 700℃ 50.0 102.1 50.1 1000℃ 50.0 106.3 50.3 【实验分析和数据处理】 （4）装置D的作用是 ______________ ； （5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 _______________ 。 （6）计算白云石中钙元素的质量分数 ________ 。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）： （7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 ________ （写出实验方法、现象、结论） （8）白云石（xMgCO3 · yCaCO3）中的 x：y= __________ （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 ______ （填偏大、偏小或不变）。 7．碳酸氢铵是一种白色晶体，无毒，有氨臭 (1体积水能溶解 700体积氨气)。请预测其储存方式，说明预测的依据，并设计实验验证。已知:溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，限选试剂是:蒸馏水、碳酸氢铵晶体、CaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①不能与________一起放置 (填物质类别) _______________________ 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解， ___________________， 则预测成立。 ②不能与________一起放置 (填物质类别) _______________________ 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解，___________________， 则预测成立。 ③ 除了不能放置在潮湿的地方，还不能放置在__________ _______________________ ___________________________，如果观察到________________，则预测成立 。 8．过氧化钙(CaO2)是一种淡黄色固体，用途广泛，可用于改善地表水质、处理含重金属离子的废水等。实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。 【查阅资料】 ①CaO2能与水反应生成Ca(OH)2和O2； ②CaO2能与CO2反应生成CaCO3和O2。 【提出问题】该固体样品的成分是什么? 【做出猜想】可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解，一段时间后将带火星的木条伸入试管中。 有气泡产生，_______。 该固体样品中含有CaO2。 ②另取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水。 有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊。 该固体样品中含有_______。 ③室温下，取①中上层清液，然后滴加_______溶液。 溶液变为红色。 该固体样品中含有Ca(OH)2。 【反思交流】经过讨论，同学们一致认为根据实验步骤③不能判断原固体样品中是否含有Ca(OH)2，理由是________(用化学方程式表示)。 【拓展应用】运输鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙，其目的是________。 9．某校化学兴趣小组在查阅资料中发现：可燃物燃烧需要的最低氧含量数据如表： 可燃物名称 蜡烛 木炭 棉花 红磷 白磷 最低氧含量/% 16 14 8 8.8 3.2    请结合数据回答下列问题： （1）图1为教材中测量空气中氧气体积分数的实验装置图：请写出集气瓶中发生的反应的化学方程式：_____结合数据，你认为红磷适合于测量空气中氧气的体积分数吗？你的理由是：_____。但实验过程中又确实看到进来的水的体积约占集气瓶内容积的．其原因可能是：_____。 （2）图2是拉瓦锡的实验装置，回看拉瓦锡的实验选择汞的优点有：_____（不定项选择） A 实验过程没有污染 B 在汞槽中起到液封作用 C 生成的化合物加热分解后又得到汞和氧气 D 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 （3）请你结合数据设计一个实验证明密闭装置内红磷熄灭后的空气中还有氧气，写出操作步骤和现象：_____。 （4）已知当氧气浓度为10%﹣14%时，人仍有意识，但会出现判断失误，且本身不察觉。当氧气浓度为6%﹣8%时，人会呼吸停止，并在68分钟内死亡。所以为进入某储藏蔬菜的地窖，一般都会进行灯火实验，结合数据分析使用蜡烛做灯火实验可靠吗？并说明理由：_____。 10．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显______性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有______出现。 【分析讨论】 (4)因为______，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是______。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 溶液变红 NaOH和Ca（OH）2 取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液（氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钙都可以） 二 B 反应物是否过量 2． 碳酸钠/ Na2CO3 无气泡产生 产生白色沉淀 溶液变为红色 3． 不正确    硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，也会产生和实验探究2一样的现象 4． 氯化钠/NaCl 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1 Na2CO3 取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液 产生气泡 ＞ 5． NaCl NaClO、HClO Na2CO3 密封保存，至于阴凉处（写一条） Cl2 6． 漏斗 产生白色沉淀 吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小 使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收（其它合理描述均得分） 1:2 偏大 7． 酸 碳酸氢盐能与酸反应 加入适量稀盐酸有气泡产生 碱 铵盐能与碱反应 加入适量氢氧化钠溶液有刺激性气味产生 温度较高的地方 碳酸氢盐受热分解 取少量样品于试管中，加热试管 固体减少 8． 带火星的木条复燃 CaCO3 无色酚酞 CaO2+H2O=Ca(OH)2+O2↑ 让过氧化钙与水反应生成氧气，供给鱼呼吸 9． 不适合 红磷燃烧需要的最低氧含量是8.8%，氧气不能完全消耗，氧气有一部分会溶于水 BCD 取适量的白磷放入集气瓶内，将白磷引燃，可以燃烧 可靠，蜡烛烧需要的最低氧含量是16%，当氧气浓度为10%﹣14%时，人仍有意识，但会出现判断失误，且本身不察觉 10．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $