2025年河北省中考化学二轮复习----图像分析题

图像分析题 1．化学反应中反应物的质量变化曲线 考向一 质量曲线类   图像 图像分析 反应物质量 随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至不变(反应结束)。 随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至为零(完全反应，反应结束)。 2．化学反应中生成物的质量变化曲线   图像 图像分析 生成物 (或沉淀) 质量 若横坐标为加入物质质量(如向A中加入B物质)，随着B物质的加入，生成物不断增加。当反应结束时，生成物质量达到最大，继续加入B物质，生成物质量仍保持不变；若横坐标为反应时间，随着反应的进行，生成物不断增加，当反应结束时，生成物质量达到最大，保持不变。 生成物(或沉淀)的质量随着反应物质量的增加，质量在一段时间后开始增大，直至不变(反应结束)(如将NaOH溶液滴加到HCl和CuCl2的混合溶液中，H＋和OH－优先反应)。 3．反应物和生成物的总质量   图像 图像分析 反应物与生成物的总质量 在密闭容器中，随着反应的进行，生成物和反应物的总质量不随时间的改变而变化。 4．化学反应后剩余物质量的变化曲线 考向 图像 图像分析 溶液质量 (适用于固体物质与溶液反应) 消耗的固体物质比溶液中析出固体物质的质量大时，随着反应的进行，溶液质量(或溶质质量)增加(如将Zn加入FeSO4溶液中)。 消耗的固体质量比溶液中析出固体物质的质量小时，随着反应的进行，溶液质量(或溶质质量)减小(如将Fe加入CuSO4溶液中)。 考向 图像 图像分析 固体质量曲线(适用于生成物有气体的反应) 反应开始时，生成物中有固体和气体，固体质量减少；当反应结束时，固体的质量不再改变。 加热固体(或固体混合物)，开始时，固体的质量没有变化；当达到一定温度时，固体开始分解，生成物中有固体和气体，固体质量减少；当反应结束时，固体的质量不再改变。 5．化学反应前后催化剂的曲线变化   图像 图像分析 反应前后催化剂质量变化 催化剂在化学反应前后质量不变。 有无催化剂对生成物质量的影响 同一反应，催化剂只影响化学反应速率，不影响生成物的质量。若横坐标为反应时间，由图像的斜率可以看出加入催化剂后化学反应速率明显加快，但生成物质量不变。 6．金属与酸、盐溶液反应的特殊曲线详见专题四、专题五。 【例1】('24达州)下列图像能正确反应对应变化关系的是(　 　) A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 C 解析　铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，由质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，A错误；向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，B错误；向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气；由Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑可知，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C正确；通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2∶1，D错误。 1．不发生化学反应的溶质质量分数的曲线图 考向二 溶质质量分数曲线类   图像 图像分析 溶质质量分数(不发生化学变化) 在一定温度下，向某溶液的不饱和溶液中继续加入该溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大；当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。   图像 图像分析 溶质质量分数(不发生化学变化) 在一定温度下，向某溶液的饱和溶液中加入该溶质，该溶液溶质质量分数不变。 溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增大，所以溶质质量分数不断减小，但不会等于零。 2．发生化学反应的溶质质量分数的曲线图   图像 图像分析 反应物 溶质质 量分数 反应物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断减小，直到反应物完全反应，此时溶质质量分数为零。 生成物 溶质质 量分数 生成物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断增加，溶质质量分数不断增大，直至反应结束，此时溶质质量分数达到最大值且不再增大。 3．有关溶解度曲线知识详见专题二。 【例2】('23重庆A)向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有(　 　) A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 D 解析　生石灰能与水反应，由于水的质量减小，因此饱和氢氧化钙溶液中的溶质会有少量析出，因此溶液的质量减小，而不是增大，故错误；生石灰与水反应放出热量，溶液的温度升高，当反应结束，随着热量的散失，温度慢慢恢复至室温，故错误；生石灰与水反应放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液的浓度减小，碱性减弱，pH变小，当恢复室温后，pH也恢复至原pH，故错误；生石灰中含有氧元素，因此随着生石灰的加入，烧杯中氧元素的质量增大，故错误。 考向三 pH曲线类   图像 图像分析 酸稀释 酸性溶液稀释时，酸性溶液的pH<7，而水的pH＝7。随着加入水量的增加，溶液的pH不断增大，但pH只会无限接近7，而不会大于或等于7。 碱稀释 碱性溶液稀释时，碱性溶液的pH>7，而水的pH＝7。随着加入水量的增加，溶液的pH不断减小，但pH只会无限接近7，而不会小于或等于7。   图像 图像分析 酸入碱 在0点时，溶液的pH>7，此时溶液呈碱性。随着酸溶液的加入，pH不断减小，当酸碱恰好完全中和时，溶液的pH＝7。随着酸溶液的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性。 碱入酸 在0点时，溶液的pH<7，此时溶液呈酸性。随着碱溶液的加入，pH不断增大，当酸碱恰好完全中和时，溶液的pH＝7。随着碱溶液的继续加入，溶液的pH>7，溶液呈碱性。 【例3】('24南京三模)如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是(　 　) A．ab段有白色沉淀产生 B．b点的溶质有CaCl2、NaCl、HCl C．ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D．d点溶液中的阴离子有C、Cl－ C 解析　ab段是碳酸钠和盐酸反应，不产生沉淀，A错误；b点时碳酸钠和盐酸恰好完全反应，溶质有CaCl2、NaCl，B错误；生成的氯化钠中的钠元素完全来自于碳酸钠，ab段(消耗碳酸钠溶液质量是3 g)产生氯化钠的质量大于bc段(消耗碳酸钠溶液质量是2 g)产生氯化钠的质量，C正确；d点溶液显碱性，溶液中阴离子有氢氧根离子，以及过量碳酸钠中的碳酸根离子和氯化钠中的氯离子，D错误。 1．('24大庆改编)如图所示图像能正确反映对应变化关系的是(　 　) A．加热高锰酸钾固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水 C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 A 解析　高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，A正确；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，B错误；一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，C错误；向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，但恰好完全反应时溶液显碱性，此时溶液的pH不可能等于7，D错误。 2．('24重庆B)下列图像与实验过程对应关系正确的个数为(　 　) ①浓盐酸加水稀释 ②锌和稀硫酸反应生成氢气 ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热 ④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 B 解析　浓盐酸加水稀释，酸性减弱，pH升高，①不正确；锌和稀硫酸反应生成氢气时，反应前氢气质量是0，②不正确；将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞和氧气反应生成氧化汞，容器中的氧元素质量不变，③不正确；向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡立即和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，氯化钡完全反应后不再产生沉淀，④正确。故选B。 3．('24滨州)下列图像能正确反映对应变化关系的是(　 　) A．向pH＝2的硫酸溶液中加水 B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C．20 ℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 D 解析　向pH＝2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，A错误；向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，B错误；20 ℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，至溶液达到饱和状态后溶质质量分数不再发生改变，但溶质质量分数不可能从0开始增大，C错误；向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，D正确。 4．('24黑龙江)下列图像所表示对应关系错误的是(　 　) A．足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C．向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D．将水通电分解 A 解析　将等量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应时，酸完全参与反应，生成氢气的质量相等，当金属质量相等时，铝产生的氢气质量比镁多，A错误；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始溶液中有水，随着反应的进行生成的水越来越多，完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，水的质量不断增大，B正确；向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，不断滴加碳酸钠溶液至过量，开始是盐酸和碳酸钠反应，pH逐渐增大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液的pH＝7，等氯化钙反应完全，继续加入碳酸钠溶液，则溶液的pH大于7，C正确；电解水生成氢气和氧气，体积比为2∶1，D正确。 5．('24临沂改编)下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是(　 　) A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 C 解析　气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，A正确；二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，B正确；金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Ag，向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，不能与硝酸镁反应，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，不可能有溶液质量增加这一过程，C错误；向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，D正确。 6．('24凉山州)下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(　 　) A. 图①表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B. 图②表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C. 图③表示在室温时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰(CaO) D. 图④表示向一定质量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C 解析　红磷燃烧放热，则开始时温度升高，压强变大，但随着氧气的消耗，红磷最终熄灭，温度下降，则装置中压强减小，并小于原始气压，故A错误；足量金属Mg、Al、Fe分别与稀盐酸反应的质量关系如下： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 24 73 a 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54 219 a Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 73 a 完全消耗稀盐酸，则参加反应的镁、铝、铁的质量由小到大依次为铝、镁、铁，B错误；在室温时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，故溶液中溶质的质量减小，待完全反应后，恢复至原温度，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大,部分氢氧化钙溶于水,故溶液中溶质的质量又逐渐增大，但是最后溶液中的溶质质量还是小于原来溶液中溶质的质量，C正确；向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，刚加入氢氧化钡溶液就有沉淀生成，待稀硫酸与硫酸铜溶液反应完全，生成沉淀的质量不变，D错误。 7．('24广元改编)下列图像能正确反映对应变化关系的是(　 　) A．向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液 B．用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C．向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸 D．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 A 解析　向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，A正确；用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，B错误；向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，C错误；NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，D错误。 8．('24绥化改编)下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是(　 　) A．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B．高温煅烧碳酸钙 C．加热高锰酸钾制取氧气 D．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 A 解析　根据化学方程式可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，最终铁生成的氢气多，A正确；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中氧元素质量分数是×100% =48%，氧化钙中氧元素质量分数是×100%≈28.6%，随着反应进行，固体中氧元素质量分数减小，B错误；实验室加热高锰酸钾制氧气的化学 体质量不再变化，C错误；向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸银反应，反应为 Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag， 65 216 固体质量明显增加，再与硝酸铜反应，反应为 Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu， 65 64 固体质量略减少，D错误。 9．('24南充改编)下列图像能正确反映其对应关系的是(　 　) A．①表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液 B．②表示甲烷和过量的氧气在密闭的容器中燃烧 C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 D 比镁的多，即最终铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，C错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，最终得到的液体是水，H2O2中氢元素的质量分数比H2O中氢元素的质量分数小，则随着反应的进行，液体中氢元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，D正确。 10．('24牡丹江改编)下列图像能正确反映对应关系的是(　 　) A．分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 B．木炭在密闭容器中燃烧 C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸 C 解析　稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的硫酸质量相等时，生成硫酸锌质量大于生成硫酸镁的质量，A错误；木炭在密闭容器中燃烧，木炭与氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳气体，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，B错误；向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，C正确；向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸，反应的化学方程式分别是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则最终碳酸氢钠产生的二氧化碳多，碳酸钠消耗的稀盐酸多，D错误。 11．('24枣庄)下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是(　 　) 选项 发生的化学反应 x y A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量 B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量 C 水的电解 氢气体积 氧气体积 D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量 A 12．('24江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示(　 　) A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 D 13．('24潍坊)取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15 g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15 g固体于B烧杯中，各加入150 mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示(忽略HCl与H2O的挥发)。下列说法正确的是(　 　) A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C．c点和e点CaCl2质量相等 D．当加入稀盐酸的质量为m1 g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多 A 解析　碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时取出的固体(A烧杯)比30分钟时取出的固体(B烧杯)含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150 mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，然后碳酸钙再与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可知B烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量比A烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量多且A烧杯比B烧杯中产生的气体多，故从图中可得出abde表示B烧杯内物质的反应，A正确；ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，B错误；由题可知，15分钟时取出的固体(A烧杯)比30分钟时取出的固体(B烧 杯)含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150 mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，最终烧杯中溶液的溶质为氯化钙，由图像可知，c、e点时两个烧杯中的反应已经进行完全，e点时烧杯内物质的总质量大于c点时烧杯内物质的总质量，故说明最终B烧杯中生成的氯化钙的质量大于A烧杯中生成的氯化钙的质量，即c点与e点生成的氯化钙质量不相等，C错误；由上述分析可知，ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，当加入稀盐酸的质量为m1 g时，并没有二氧化碳生成，D错误。 　　　 A　　　　　B　　　　　　C　　　　　D 　　　 　　　 　　　　　A　　　　　　　 B　　　　　 　C　　　　　　D 　　　 ①　　　　　　②　　　　　　③　　　　　　④ 　　　 A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D 　　　 A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D 　　　 A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D 　　　 A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D 　　　 A　　　 　　B　 　　　　C　　　　 　D 方程式：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，刚开始加热时高锰酸钾没有分解，达到一定温度后，反应开始，固体的质量不断减小，完全反应后仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为零，至完全反应， 　　　 ①　　　　　②　　　　　③　　　　　　④ 解析　常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐地增大到等于7、大于7，但最终溶液的pH不可能大于12，A错误；甲烷和过量氧气在密闭容器中反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，故反应前后容器内分子总数不变，B错误；分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，金属完全反应，根据生成氢气质量的公式m＝可知，铝产生氢气的质量 　　　 A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D $$