江苏省泗阳县王集中学2024-2025学年高一下学期化学周练三

高一化学周练三 20250314 高一化学周练三 20250314 江苏省泗阳县王集中学高一化学周练三 一、单选题（4分×13=52分） 1．形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A．物质的性质仅由组成该物质的元素决定 B．“纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好 C．化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品 D．化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化 2．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D．t4时刻，反应已经停止 3．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变   ③Y与Z的物质的量之比为2：1                  ④2v(Y)正=v(Z)逆   ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 4．关于如图装置的叙述，正确的是 A．锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少 B．该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片 C．工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D．该电池工作时，有大量在铜片表面被氧化成 5．原电池中正极发生的是（    ） A．氧化还原反应 B．氧化反应 C．还原反应 D．置换反应 6．一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 A．C生成的速率与B消耗的速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化 C．单位时间内生成n mol 的A，同时生成3n mol的B D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 7．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为 B．平衡时的转化率为 C．若，时间段，的平均反应速率为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 8．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中A→B的过程为放热过程 B．加入催化剂能改变化学反应速率 C．和的总能量小于和的总能量 D．断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和 9．一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应达到平衡时，的转化率为 C．内，的平均反应速率是 D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快 10．在恒温恒压的某密闭容器中加入和进行反应，下列说法不正确的是 A．的质量不变可以说明反应达到平衡 B．的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡 C．气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡 D．气体的密度恒定可以说明反应达到平衡 11．一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．a极的电极反应式为： B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗1.12L C．b极为电池正极，发生氧化反应 D．电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极 12．在催化下利用Sabatierf反应可实现“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．整个历程中所包含的反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 B．反应过程中Pd的作用是使键断裂并活化原子 C．总反应可表示为 D．整个反应过程中，只有极性共价键的断裂与形成 13．某溶液中存在以下五种离子：、、、 、M，则M及其物质的量浓度可能为 A． B． C． D． 二、填空题 14．（13分）化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填字母)。 ①液态水汽化                  ②将胆矾加热变为白色粉末        ③苛性钠固体溶于水        ④氯酸钾分解制氧气        ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰      ⑥干冰升华 A．①② B．②④ C．③ D．①⑥ (2)断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ、946 kJ，则生成理论上能 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。 15．（35分）回答下列问题： (1)根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 (2)在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为 mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是 (填字母)。 a.降低温度        b.使用合适的催化剂        c.减小容器容积 (3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是 (填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为 L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： (4)分析可知X为 (填化学式)。 (5)0~t1时间段的温度为 。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《江苏省泗阳县王集中学高一化学周练三》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C C B B B B B 题号 11 12 13 答案 A D B 14．(1)B (2) 放出 92 15．(1) 吸收 90 (2) 0.006 bc (3) 石墨Ⅰ 11.2 (4)H2S (5)300℃ 1．D 【难度】0.94 【来源】江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试化学试题 【知识点】常见能量转化形式、化学科学对人类文明发展的意义 【详解】A．结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。例如，同素异形体具有相同的元素，但是它们的性质不相同，A项错误； B．人工合成的物质往往在性能上优于天然的物质，B项错误； C．化学工艺的设计应该充分利用原材料，满足技术上的先进和经济上的合理可行要求，即选择物料损耗小、循环量少、能量消耗少和回收利用好的生产方法，C项错误； D．化学反应满足能量守恒定律，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式（化学能转化为热能、光能、电能等），而能量的总量保持不变，D项正确。 2．B 【难度】0.94 【来源】河南省洛阳市2023-2024学年高一下学期4月期中化学试题 【知识点】化学平衡状态本质及特征 【详解】A．t4时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于t1时刻逆反应速率，A错误； B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确； C．t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，C错误； D．t4是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误； 故选B。 3．B 【难度】0.94 【来源】湖北省十堰市六校教学体2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷 【知识点】化学平衡状态的判断方法 【详解】①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意； ②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意； ③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1 不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意； ④2v(Y)正=v(Z)逆不能说明正逆反应速率相等，根据反应速率之比等于计量数之比，v(Y)正=2v(Z)逆才能说明反应达到平衡状态，④不符合题意； ⑤该反应前后为物质的量改变的反应，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意； ⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意； 综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意。 4．C 【难度】0.85 【来源】广西壮族自治区南宁市第二中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【知识点】原电池原理理解、原电池正负极判断 【分析】锌的活泼性强于铜，该原电池中锌是负极，铜是正极，结合原电池工作原理分析解答。 【详解】A．锌的活泼性强于铜，该原电池中锌是负极，铜是正极，氢离子在正极放电，反应过程中铜片质量不变，锌片质量逐渐减少，A错误； B．该装置中锌是负极，铜是正极，电流方向是从铜片经导线流向锌片，B错误； C．工作一段时间后稀硫酸减少，转化为硫酸铜，电解质溶液的质量增加，C正确； D．该电池工作时，有大量在铜片表面被还原成，D错误； 答案选C。 5．C 【难度】0.85 【来源】上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 【知识点】原电池、原电池原理理解、原电池正负极判断 【分析】原电池中，负极失电子，正极上得电子。 【详解】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故C正确； 答案选C。 6．B 【难度】0.85 【来源】2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高一下学期期末化学试卷 【知识点】化学平衡状态本质及特征、化学平衡状态的判断方法 【详解】A．C生成的速率与B消耗的速率均表示正反应速率，因此不能作为达到平衡的标志，故A错误； B．A、B、C的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确； C．生成n mol的A和生成3n mol的B均表示逆反应，不能作为判断平衡的依据，故C错误； D．A、B、C的分子数之比为1:3:2不能作为达到平衡的标志，故D错误； 答案选B。 7．B 【难度】0.85 【来源】天津市滨海新区2023-2024学年高一下学期期末检测化学试题 【知识点】化学反应速率计算、化学平衡图像分析、转化率的计算 【分析】t1时X的物质的量增大了3mol-2mol=1mol，Y的物质的量减小了：8mol-6mol=2mol，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2mol:1mol=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)⇌X(g)，据此分析回答。 【详解】A．根据分析可知，反应为可逆反应，化学方程式为2Y(g)⇌X(g)，A错误； B．平衡时Y转化了6mol，转化率为，B正确； C．没有告诉容器的体积，不能用浓度变化量来计算化学反应速率，C错误； D．t2之后，Y继续减小，X继续增大，没有达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率不相等，D错误； 故选B。 8．B 【难度】0.65 【来源】黑龙江省实验中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、吸热反应和放热反应 【详解】A．从图中可以看出，A物质的能量低于B物质，则图中A→B的过程为吸热过程，A不正确； B．加入催化剂能改变反应的路径，从而改变反应的活化能，最终改变化学反应速率，B正确； C．从图中可以看出，和的总能量高于和的总能量，C不正确； D．物质的总能量越高，则总键能越小，和的总能量高于和的总能量，则断开和的化学键吸收的能量总和小于生成和时放出的能量总和，D不正确； 故选B。 9．B 【难度】0.65 【来源】辽宁省朝阳市建平县第二高级中学等校2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题 【知识点】化学反应速率与化学计量数之间的关系、转化率的计算 【详解】A．内，∆c(A)=0.8mol/L、∆c(B)=0.4mol/L、∆c(C)=1.2mol/L，根据反应速率之比等于系数比，A、B、C的系数比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，该反应的化学方程式为，A项错误； B．反应达到平衡时，的转化率，B项正确； C．内，的平均反应速率是，C项错误； D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误； 故选B。 10．B 【难度】0.65 【来源】黑龙江省实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【知识点】化学平衡状态的判断方法 【详解】A．的质量为变量，的质量不变，可以说明反应达到平衡，A正确； B．的体积分数为变量，的体积分数不再变化可以说明反应达到平衡，B错误； C．根据，反应前后有固体参与则质量发生变化，平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡，C正确； D．根据，反应前后有固体参与则质量发生变化，该反应为气体体积不变的可逆反应，密度恒定可以说明反应达到平衡，D正确； 故选B。 11．A 【难度】0.65 【来源】天津市第四十三中学2023-2024学年高一下学期阶段性质量检测 化学试卷 【知识点】原电池电子流向判断及应用、原电池正负极判断、原电池电极反应式书写 【分析】a极Fe被氧化为Fe(OH)2，a为负极，b极O2被还原，为正极； 【详解】A．a极为负极，Fe失电子被氧化为Fe(OH)2，电极反应式，A项正确； B．当电路中转移0.2mol电子时，由O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗0.05mol氧气，但未表明气体为标准状态下，无法计算氧气的体积，B项错误； C．b极O2被还原，为正极，发生还原反应，C项错误； D．电子不能通过电解质溶液，D项错误； 答案选A。 12．D 【难度】0.65 【来源】福建省厦门第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、共价键 【详解】A．MgO与CO2结合为MgOCO2时，没有化合价的变化，MgOCO2转化为MgOCOOH时，存在元素化合价的变化，所以整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应，故A正确； B．由图可知，氢气在催化剂的作用下变为H，则反应过程中Pd的作用是使H-H断裂活化，故B正确； C．图示中箭头指入的是反应物，指出的是生成物，则CO2和氢气是反应物，生成甲烷和水，反应的方程式为，故C正确； D．氢气转化为氢原子存在非极性共价键的断裂，故D错误； 故选D。 13．B 【难度】0.65 【来源】2020届高三化学化学二轮复习——高考常考题：离子推断与离子反应的实际应用【精编选择22题】 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 【详解】溶液中含、、、 、M，与不能共存，与不能共存，且， 由电荷守恒可知，M为阳离子， M中电荷总数为，只有B符合。 故选B。 【点睛】溶液不显电性，则溶液中遵循电荷守恒，且离子之间结合生成沉淀、气体、水时不能共存，以此来解答。 14．(1)B (2) 放出 92 【难度】0.65 【来源】浙江省义乌中学2021-2022学年高一下学期第一次阶段性测试化学试题 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、吸热反应和放热反应 【解析】（1） ①液态水汽化吸收热量，但不是化学变化，不是吸热反应； ②将胆矾加热变为白色粉末，CuSO4·5H2O失去结晶水转化为CuSO4，吸收热量，为吸热反应； ③苛性钠固体溶于水放出大量的热，不是化学变化，不是吸热反应； ④氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，吸收热量，为吸热反应； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，放出大量的热，为放热反应； ⑥干冰升华吸收热量，但不是化学变化，不是吸热反应； 综上分析，属于吸热反应的是②④，答案选B。 （2） 氮气和氢气反应生成氨气的化学方程式为：N2+3H22NH3，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，则生成的能量变化为946 kJ+3436kJ-23391 kJ=-92kJ，即生成理论上能放出能量92kJ。 15．(1) 吸收 90 (2) 0.006 bc (3) 石墨Ⅰ 11.2 (4)H2S (5)300℃ 【难度】0.65 【来源】广东省东莞市东华高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、影响化学反应速率的因素、化学反应速率计算、原电池原理理解 【详解】（1）由图可知，反应生成2molNO过程中断键吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ：成键释放的能量为2×632kJ=1264kJ，反应是吸热反应，反应生成2molNO时吸收的热量为1444kJ-1264kJ=180 kJ，生成1mol一氧化氮气体的过程中吸收的能量为90kJ； （2）①0～2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==0.012mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)= 0.006mol•L-1•s-1； ②a．降低温度，反应速率减慢，故a不选； b．使用合适的催化剂能加快反应速率，故b选； c．减小容器容积使反应物浓度增大，反应速率加快，故c选； 答案为bc； （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨Ⅰ为负极、石墨Ⅱ为正极，在石墨电极上NO2被氧化生成氧化物N2O5，石墨Ⅱ电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4，电池总反应式为：4NO2+O2=2N2O5； ①放电时，该电池的负极是石墨Ⅰ电极； ②石墨Ⅰ电极上发生反应：O2+2N2O5+4e-=4，每转移4mol电子，反应消耗1molO2，因此若电路中有2mol电子转移，则理论上消耗0.5molO2，石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=0.5 mol×22.4L•mol-1=11.2 L； （4）在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S； （5）0～t1时间段H2完全转化为H2S，H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则0～t1时间段的温度为300℃。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$