浙江省Z20名校联盟2025届高三下学期第三次联考 化学试卷

Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟)2025届高三第三次联考 化学试题 命题：宁海中学胡恋芳、潘爱娅 磨题：嘉善高级中学张海雨 鲁迅中学任静海宁高级中学李艳 校稿：苏艳丽、魏丽娜 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16N:14 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列只含极性键的极性分子是 A.BF3 B.H2O2 C.C2H6 D.O 2.下列表示正确的是 一CH一CH, A.异丙基的结构简式： CH, B.激发态H原子的轨道表示式： C.N甲基乙酰胺的键线式为： D.2S2与“S,互为同位素 3。化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A.生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B。等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 C.用热的纯碱溶液可清洗农物上的汽油污渍 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法 4.物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是 A.相同浓度的Cu2+和CuNH)42+氧化性：前者>后者 B。金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C.由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O>HS D.甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力 5.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B.苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃以上的水冲洗 C.探究钠与水的反应时需要注意： D.镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 Z20名校联盟（浙江省名枚新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化学试题卷第1页共8页 影®全艇 6.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.0.1mol羟胺(NHOH)中氧的价层电子对数为0.4N B.NaCl和NH,Cl的固体混合物中含1 mol Cl',则混合物中质子数为28N C.0.1 mol CaH2中含阴离子个数为0.1N4 D.由甘氨酸形成的189g三肽C6HNO4(相对分子质量：189)中的肽继数目为02N 7.下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是 A.纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可侧各“无烟火药”硝化纤维 B.乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C.过氧碳酸钠(Na,CO,)具有较强氧化性，故可用Na,CO,漂白衣物 D.铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件 8.下列离子方程式正确的是 A.疏化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S1 B.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：CICH,COOC,H,+OHa→ClCH,COO+C,H,OH C.少量S02通入苯酚钠溶液中：C6H50+S02+H2O=C6H5OH+HSO(己知：H2SO3的K1=1.4×102, K2=1.0×107,苯酚的K=1.0×10-10) D.向CuNH)aSO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH)4]+4H=Cu2+4NH 9.如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 C021 X Y A.X能在碱性条件下水解生成CO2 B.碱性：Y强于X C.Y中所有碳原子均共平面 D.随c(Y)增大，该反应速率会一直增大 10.下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 浓盐酸 胆矾 一橡管 铁粉 1必 MnO. 湿的 棉花 AgNO 溶液 B.验证铁粉与水蒸气 D.除去NaCO3 A.验证反应有C2生成 C.制备无水CuSO4 固体中少量的 反应有H2产生 NaHCO3 Z20名校联盟（浙江省名枚新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化学试题卷第2页共8页 影®全艇 4444444 11.下列说法不正确的是 A,依据相同温度下可逆反应的浓度商？与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B.平衡：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0中，断裂2 mol NO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1mol N2O4(g)中的共价键所需能量 C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D.在合成氨反应中：Nz(g)+3H(g)=2NH(g),一定条件下，将nN2):nH)=1:1通入恒容的容 器中反应，当N物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态 12.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,工作原理如图1所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳 定。下列说法不正确的 真流电源 离子交换膜 NaOH浓溶液 12 14 16 c(NaOH)/mol-L-1 图1 图2 A.离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B.阳极的电极反应式为：Fe-6e+8OH=Fe042-+4H2O C.由图2可知，N点Na2FeO4浓度低是由于c(OH过高，铁电极上可能有Fe(OH)3生成 D.电解产生6.72LH2(标况)时，电路中转移电子数目为0.6N 13.氮和氧是构建化合物的常见元素，某N2Os的晶胞如图。 NO 下列说法不正确的是 A.该氮氧化物中N都呈+5价 B,该晶体中氮原子的杂化方式有sp、sp两种 C.O3与足量红棕色气体反应生成N205的化学方程式为：2NO2+O=N205+O2 D.晶体类型是分子晶体 14.傅克酰基化反应的机理如下： Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化学试题卷第3页共8页 服®全 已知：步骤Ⅱ为决速步 下列说法不正确的是 A.步骤I还生成AIC4 B.与义a 发生傅克酰基化反应的速率：米>甲苯 C.该机理涉及加成反应和消去反应 D.根据机理，苯也可以与(CHCO)2O反应，所得的产物为 15.室温下，用只含少量Mg+的MnS04溶液制备MnC0,的过程如图所示。 已知Km(Mg5)=5.2×10"，K(F)=6.3×10。下列说法不正确的是 NaF溶液 NaHCO3溶液 MnSO4 溶液 除镁 沉锰 →MnC03 A.“除镁”得到的上层清液中：c(F=5.2×10molL B.0.1 mol-L-NaHCO3溶液的pH约为8，可得出：K2(HzCO) K K(H2CO3) C.反应MgOH)2(s)+2H正(aq)=MgF2(s)+2HzO)的平衡常数K= Kp[Mg(OH)]K(HF) Kp(MgF)K D.“沉锰"后的滤液中：c(Na)+c(H）=c(HCo)+c(oH)+2c(Co好)+2c(So)+c(F) 16. 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 V mL a moVL 加入过量HS0、棕黄色加入mL废水 滤液加入滤液用6mol/L Na,S,O3 废水中 BrO,标准溶液 酸化的KBr溶液 溶液 过滤 溶液 溶液滴定 苯酚含量 步斑 步骤虹 已知：2+2Na2S203-2Nal+Na2S406 下列说法不正确的是 A,步骤I中发生反应的离子方程式为BO,+5Br+6H=3B2+3H20 B.若消耗的Na2S,03溶液的体积为ymL,则废水中苯酚含量为7a-gL 3V3 C.步骤Ⅱ中加入的KI溶液不能过量 D.由于B2有挥发性，可能会造成测定结果偏高 Z20名校联盟（渐江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化学试题卷第4页共8页 全 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)下列叙述正确的是▲ A.Mn2+基态价电子排布式是3d4s2 B.离子半径：Mn>Mn+ C.Mn2O,是碱性氧化物 D.Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能 (2)Mn的某种氧化物MO,的四方品胞及其在xy平面的投彩如图所示，该氧化物化学式为 ▲，Mn的配位数为 ●Mn 00 (3)[BMIM]'BF（见图)是MnO,晶型转变的诱导剂。熔点：[BMIM]'BF▲NaBF4(填 “><”或“=”)，从结构角度分析原因 BF [BMIMT BF (4)锰锌铁氧体（M血，Zn1yF©，O,)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子 产品中的锰锌铁氧体制备MnO2、Zn0和FeC,O,·2H0,可用于电池，催化剂等行业，其 工艺流程如下： H2SO4 KMnO 固体A→沉锰 →溶液C+…→FeC042H20 锰锌铁 门操作1 MnO2 氧体粉末 氨 +溶液B 操作2 Zn(OH)2-Zno ①氨浸后溶液B中存在的阳离子有 (填写化学式)，操作1是▲一 操作2是▲。 ②沉锰反应的离子方程式为 18. (12分)硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为$02的催化氧化： S02g+202g)=S0(g)△-98.9kmo (1)其他条件不变时，下列措施有利于提高S02平衡转化率的是▲（填序号）。 A.恒容下，按原投料比继续充入S02和O2 B.恒压下充入N2 C.降低温度 D.选择更高效的催化剂 Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化学试题卷第5页共8页 国扫相全能王 重第事南n后保 (2)研究表明，S0催化氧化的反应速率方程为：=二-1)(1-na)。式中：k为反应速率常 数，随温度1升高而增大；a为SO2平衡转化率，a为某时刻S02转化率，n为常数。在不 同a下将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得到4曲线，如图所示。下列说 法正确的是▲一。 100 个 a-0.88 转 a0.90 a-0.92 率 470480490500510520 温度/℃ 温度/℃→ 图1 图2 A.温度越高，反应速率越大 B.a-0.88的曲线可以代表平衡转化率所对应的曲线 C.a越大，反应速率最大值对应温度越低 D.由图可知，工业生产中为了追求生产效率，应尽可能选择低温 (3)根据图1，在图2中画出不同转化率与最适宜温度的大致曲线。（曲线上v最大值所对应 温度称为该α下反应的最适宜温度) (4)尾气吸收是疏酸工业必须要考虑的问题，某研究小组用NOH溶液吸收尾气中的SO2生成 Na2S03溶液或NaHS03溶液。已知：H2SO的K1=1.4×102,K2=1.0×107 ①0.1mol/L的Na2SO溶液的pH=▲ ②保险粉连二亚硫酸钠(N2S204)是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品 抗氧化等领域，可以通过电解NaHSO,溶液制备，装置如图： 直流电源 较浓H2SO4 S20 稀H2S0,+S02 HSO月 阳离子交换膜 a.写出阴极的电极反应式△ b.己知S202的结构为 请从共价键角度解释S202具有强还原性的 原因 Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化学试圆卷第6页共8页 国扫相全能王 19,(12分)甘氨酸亚铁[(HNCH2COO)2F©]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部 分装置如下图（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。 稀硫酸 甘氨酸 少量柠檬酸 铁屑 NHHCO溶液 PdCl B 已知： i.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 iⅱ，(HNCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。 iⅲi.H2通入PdCl2溶液中的反应：H2+PdCl2=Pd(黑色)+2HCl 实验步骤： 1.关闭活塞K2,打开活塞K3和K1,加入适量稀硫酸（铁屑足量），当出现▲现象后 关闭活塞K1。 Ⅱ.▲，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成FeCO,沉淀。 Ⅲ.在50℃恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至 5.5左右，使反应物充分反应。 V.反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得 到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为▲ (2)步骤I中横线处的现象是 (3)下列说法正确的是▲ A.步骤I中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率 B.步骤Ⅱ横线处操作为：关闭K,打开K,将A中溶液压入到B中 C.步骤Ⅲ可以用水浴加热 D.步骤V中洗涤剂可以用冰水 (4)写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式 (5)步骤Ⅱ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液pH促进F℃CO,溶解，另一个作用是 ▲ (6)已知甘氨酸亚铁的结构为： 请分析，等浓度(H2NCH2COO)zFe溶液导电能力远弱于FcCl2溶液的原因 Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化学试题卷第7页共8页 暖®全艇 20.(12分)巴洛沙韦酯K( 能抑制流感病毒帽状依赖型核酸内切酶，从 而抑制病毒RNA的合成。其部分优化路线如下： NaBH Bt0H,500 ④ DCM,40C CiHisN2O。 A 、甲恭碳壁， 一定条件 CLHuN,Os 80℃ NaH KL THF,60℃ ⑦ 已知：①Boc是叔丁氧羰基(COOC(CH))的缩写，甲基磺酸条件下容易脱去 ② ROH/H'RO、OR R2 R R2 ③ SOCL/CCl HaCR CIH,C (1)化合物B中的官能团名称是▲ (2)化合物A的结构简式为▲ (3)写出过程③的化学方程式▲ (4)下列说法正确的是▲ A.化合物G可发生水解、消去反应 B.过程②可能会生成CO2 C.过程④为还原反应，产生手性碳原子 D.K的分子式为C2H24S0N3F2 (5)写出同时符合下列条件的化合物G的4种同分异构体的结构简式▲ ①含有-SH结构 ②能发生银镜反应的芳香族化合物，苯环上有4个取代基，不直接与F原子相连，且含 CH3 一C一基团 CH ③核磁共振氢谱显示含4种不同环境的H原子 (6)乙醛和L(HN厂O州)为原料可合成化合物B,利用已知信息和流程路线中的相关信息， 设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲一 Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化学试题卷第8页共8页 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 0 A C A B C B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C C A D B A C 17. (16分) (1)BD(2分，选对一个给1分) (2)MnO2(2分) 6(2分) (3)<(1分) [BMM]BE中阳离子半径比Na大，阴阳离子作用力减弱，故其熔点低。(2分) (4)①Zn(NH3)42+NH4*H+(2分，写出ZnNH3)42+给1分，写出ZnNH3)42+和NH4*给1 分，写全给2分，写出ZNH3)42+和H+给1分，仅写NH4*和H不给分) 过滤(1分) 煮沸或加热(2分) ②3Mn2++2MnO4+2H20=5MnO2+4H+(2分，若方程式正确，没有配平给1分) 18.(12分) (1)AC(2分，选对一个给1分) (2)C(2分) 1005 ↑ (3) 转化率 (2分，趋势正确给1分) % 图2温度/℃→ (4)①10 (2分)②a.2HS03+2e+2Ht=-S2042+2H20(2分) b.S原子半径较大，S-S键长较长，键能较小易断裂；(1分) 氧原子电负性较大，S原子带正电荷，S原子间排斥作用较大，SS键易断裂(1分) 19. (12分) (1)恒压滴液漏斗(2分) (2)C中出现大量黑色沉淀(2分，“大量”没说给1分) (3)BC(2分，(2分，选对一个给1分)) (4)2NH2CH2COOH+FeCO3→0NH2CH2C0O)2Fe+CO2↑+H20(2分，用“-”不扣分，所有物质写 对未配平给1分) (5)防止二价铁被氧化(2分) (6)(NH2CH2COO)2F为弱电解质，溶液中自由移动的离子浓度比FeCl2溶液少得多或甘氨酸 亚铁中形成配位键，难以解离，使溶液中自由移动的离子浓度比FC2溶液少得多(2分， 合理答案均给分) 20.(12分) (1)醚键、氨基(1分，漏写、错写均不给分) OH O OH O (2) (1分，或写成 Boc COOC(CH) 3) 一定条件 +2C2HOH NH, (2分，配平错误扣1分、物质写错不给分) (4)BC(2分，漏选扣1分、错选不给分) CHO CHO FC SH SH (5) CCF FC C- C(CH3) C(CHa)z C(CHa)2 C(CHa) SH SH CHO CHO (3分，漏写1个扣1分，若超出4种结构，看前4种) (6)(3分) soCb/CCh CHCHO CH:CICHO H催化剂 →CHCH,OH △ NaH,K灯3 THF,60C HO NH, 1年地一