广西桂林市部分学校2024-2025学年高二下学期5月联考 化学试题

2025年5月高二阶段检测卷 化学参考答案 1.C2.C3.A4.A5.C6.D7.C8.C9.D10.C11.B12.B13.B14.D 15.(1)蒸馏烧瓶(1分) (2)HS、PH3(2分) (3)水浴加热(1分)：温度过高，浓硝酸分解，草酸生成速率减慢（或催化剂活性降低）(2分) (④C,H+8HN0H.C0,+8NO,+4H,O2分) (5)①蒸发浓缩(1分)：冷却结晶(1分) ②80(2分) (6)取VL草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液的体积为2VL(或 常温下，测得草酸氢钠溶液的pH小于7)(2分) 16.(1)-1548k·mol1(2分) (2)ABC(2分) (3)0.06mol·L1·min1(2分)：2.25(2分) (4)>(2分)：此时Q<K,平衡正向移动，v(正)>v(逆)(2分) (5)CHOH-6e+8OHCO片+6HO(2分) 17.(1)3d4s2(1分) (2)NH>PH>AsH3(2分)：sp3(1分) (3)>(1分)：CICH2一的极性大于ICH一的极性，CICH,COOH的羧基中的羟基极性更 大，更易电离出H(2分) (4)abcd(2分) (5)SmNi03(2分) 4×91+8×16 (6)8(2分)：FXcXNAX10(2分) 18.(1)乙苯(1分)：碳溴键或溴原子，碳碳双键(1分) (2)FeBr3(1分)；CsH,Br(1分) CH2CH AICL (3)+CH,CHBr +HBr(2分) (4)取代反应(1分) (5)11(2分)：BCH CH2Br(2分)》 ON c098 (6)浓硝酸和浓硫酸(2分)： (2分) ▣满 NO 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】9. 下列物质性质及解释均正确的是 物质性质 解释 A 用明矶CKAIS04 • 12H2 0）作净水剂和消毒剂 Al计可在水中形成 A!(QH) 3 胶体，吸附能力强 B E典易溶于浓碗化梆溶液 “相似相溶”原理 CHO OH叫J---oH 形成分子内氢键， c 沸点： OHC也一叫于C( CHO OH C( 形成分子间氢键 OH D 工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在［FeCl4 ］ ，加水 [FeCl4 ］一 只有在高浓度 Cl一 的条件下才稳定 稀释亮黄色褪去 存在 31 10. 利用现代分析仪器对有机物 M 的分子结构进行测定，相关结果如下： 。6 4 2 波数／cm－’ ｜啤3 核磁共振练谱 d＼ 巳M时 刻 叫 咱 运 回 你H刷 刷 悄 74 100 芝 80 倒 60 4非 茨 40 ~ 20 。 10 20 30 40 50 60 70 质荷比 照l E竞i着 5. 下列有关图示实验的叙述正确的是 益ι出乓白 ~喃 自四 ①② A. 用装置①来分离苯和澳苯的混合物 B. 用装置②蒸馆工业乙醇可得到无水乙醇 C. 重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作 D. 装置④为蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上 陶土网，能让容器受热更加均匀 6. 20 世纪 70 年代初，我国屠哟哟等科学家使用乙酷从中药中提取抗在有效成分青蓄素。科学 家对青菌素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蔷素、富甲醋。 下列说法正确 的是 @ ③ 飞 〔川出 2025 年 5 月高二阶段检测卷 化学 命题单位 ：龙胜中学 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟 。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上元效。 3 . 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 本试卷主要考试内容：人教版选择性必修 1、选择性必修 2、选择性必修 3 第一 章至第二章。 5 . 可能用到的相对原子质量： Hl 国 叫t、 4号 一、单项选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 c. 光导纤维中的二氧化硅为共价晶体 D. 三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HCN 的电子式： H:c ;; N 59 46 CH 1 Cl·h CH 3 H.iC （）、 γ飞 NaBH4 日3C 向γ飞 Cl-IJO日 ／W H1C呼叫γ飞 。YλγJ ① ’ 。γ人丫／ ② ’ 。γλ~ O气／人、 0、／人、。、／人v、飞，、f'"'CHJ 口、／＇－（ H.3 飞，、＿，... 'CH~ 0 OH OCl-h 7号高索 双主L背裔署专 蔼 !fl 酷 Zr 91 Zn 65 Ca 40 0 16 c 12 提E 陆以 m q割 c 忡。的名称： 3,3，今三暗己烧 D. 03 分子的球棍模型： 0-0-0 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A~＝lO ~iol • L I 的溶液中：Na＋ 、 Al3+ 、 Cl 、 so~. c t口 I ) B. 在 pH 为 3 的溶液中 ： K＋ 、Fez+ 、 SCN一 、N03 c. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋ 、Mgz+ 、 so~一 、 AIO;- D. 水电离的 c(H+ )=l × 10 13mol • L 1 的溶液中： Na＋ 、K＋ 、 so~－ 、co~－ 4. 元素周期表中短周期的一部分如图，关于 Y、Z、M 的说法正确的是 A. 电负性：Y>M>Z B. 简单离子半径：M>Z>Y C. 元素 Y、Z、M 的第一电离能：Y>Z>M D. 基态 Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的 下列有关M 的说法错误的是 A. 根据图 1 信息，M 的相对分子质量应为 74 B. 根据图 1、图 2 信息，推测 M 的分子式是 G H100 C. 根据图 1、图 2、图 3 信息，可确定 M 的结构简式为 CH3 CH2 OCH2 CH3 D. 根据图 1、图 2、图 3 信息，M分子内有三种不同化学环境的 H，个数比为 6 : 3 : 1 11. 关于有机物的叙述中正确的是 HC二CH, A 市飞按1 : 1发…可四…3种 H3C A. 青苔素分子中有 6 个手’性碳原子 B. 双氢青蓄素分子中的碳原子有 2 种杂化方式 c. 蔷甲酷分子受热不易分解 D. 青富素的核磁共振氢谱图中显示有 12 组峰 7. 科学家研制了一种 Mn02 -Zn 可充电电池（如图所示） 。 电池工作一段时间后，Mn02 电极上 检测到 MnOOH 和少量 ZnMn204 o 下列叙述正确的是 A. 充电时，Zn2十 向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 Zn+2Mn02 二二ZnMn204 C. 放电时，正极反应有 Mn02 十H20+e－＝二MnOOH+OH一 D. 放电时，Zn 电极质量减少 0. 65 g,Mn02 电极生成了 0. 020 mol Mn OOH l 四B. Cr 原子的价层电子轨道表示式：厅节T了｜↑ 怜 .g: 古主 都 :ffi\ 时 相 国 南 B 有机物CXD分子中最多 8 个碳原子共平面 C. CH3 CH3 在光照条件下和 Cl2 反应的产物有 6 种 D. CH2二CH-CN分子存在顺反异构 12. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. l L 1 mol • L-1NH4NQ3 溶液中含 NHt 的数目为 NA B. 常温常压下， 14 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含原子总数为 3NA c. 常温常压下， 7. 8 g 苯分子中含有的碳碳双键数目为 0. 3NA D. 1 mol Si02 晶体中，含有 Si-0键的数目为 2NA 第 3 页（共 6 页 ） ］［高二化学 8. 下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是 人利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酣”和甲苯、氯仿等分离 C6o 和 C10 B.CO 中毒的原因：因电负性 C<O，故 C 相比 0更易给出电子对与血红蛋白中 Fe( II ）成配 位键，当 co存在时，血红蛋白优先与 co 结合而丧失输氧能力 C. 1 mol [ Zn(NH3) 6 ] z+ 配离子中含有的 σ键数目为 18NA D. Co3＋的八面体配合物［CoClx ( NH3 \ ] Cl, 1 mol 与足量 AgNO~ 溶液作用生成 2 mol AgCl 沉淀，则 x,y 、z 的值分别为 1 、 5 、 2 第 2 页（共 6 页） ］I高二化学 π同 第 1 页（共 6 页） ］［高二化学 草草 4中 13. 25 °C时，S02 与 NaOH 反应后的溶液中，含硫微粒 H2S03 、 HS03 , SO~ 的物质的量分数 ? ｜与 pH 的关系如图所 帕[ η（某微粒） 1 nCH2S03 )+nCHS03 ）十n cso；一 ）」 r 韧d 最 0.80 示。下列叙述错误的是 的 0.60 A. H2 S03 的 K.z = l俨2 去 0.40 B. pH=4 时，溶液中水的电离受到促进 巳曲线H代表的微粒是 HS03 D. pH = 7 时，溶液中存在： c C Na+ ) = c ( HS03 ） 十 2cCSO~－ ） 数 0.2 。 3 5 7 9 pH 14. LiFeP04 的晶胞结构示意图如图（a）所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四 面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时， LiFeP04 脱出部分 Li＋ ， 形成 Li1-x FeP04 ，结构示意图如图（b）所示。 下列说法错误的是 充电 充电 放屯 放也 . ~…·cY 一一 (a)LiFeP04 (b}Li 1]eP04 (c)FeP04 A. Li＋完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构 B. 充电时，阳极先发生反应 LiFeP04 -xe－二二Li1叮FeP04+xLi+ c. 图 Cb）中，x =O. 187 5 D. 图 C b）中，η （Fez+ ） ： η （Fe3+ ) = 3 : 13 二、非选择题（本题共 4 题，共 58 分） 15. (14 分）草酸是一种用途广泛的有机酸，易熔于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂 等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体 CH2C20 4 • 2H2 0），回答下列问题： A B c D 经查找资料得知：乙：快在 50 °C左右、硝酸柔［HgCN03 ) z ］作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化 可制得草酸。 (1）仪器 a 的名称是 (2 ）硫酸铜溶液除去的杂质气体的分子式为 ［高二化学 第 4 页（共 6 页 ） ］ (3）装置 C 中反应一般控制在 50 ℃左右，适宜采用的加热方式为 ，若温度高于 50 ℃ ，则生成草酸的速率会减慢，原因是 (4）装置 C 中发生反应的化学方程式为 (5）某实验小组称取电石 1. 25 g（杂质的质量分数为 4. 0% ） ，在浓硝酸足量情况下，完成实 验，最后得到草酸晶体 1. 89 g。 已知：MCCaCz) = 64 g • mol- 1 ,MCH2C20 4 • 2H 20 ) = 126 g • mol l 。 ①从 C 中分离出草酸晶体的方法是 ： , ，过滤，洗涤，干燥。 ②该实验中草酸晶体的产率为 %（结果保留两位有效数字） 。 (6 ）设计实验证明草酸属于二元酸（写出简要步骤） ： 16. (14 分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I. 工业生产甲醇的常用方法是 COCg) +2H2 C g）；＝二CH30HCg) t.H=-91 kJ • mol-1 。 已知：2H2 C g ） 十 02 ( g）二一2H2 0 ( g) t.H =- 580 kJ • mol-1 ; 2CO( g ) + 02 C g）＝二 2C02(g) t.H = - 570 kJ • mol-1 。 (1 ）计算：2CH3 0H Cg) + 302 Cg）＂＂二2C02 Cg) +4H2 0Cg) t.H ＝一一一一一。 (2）若在绝热恒容的容器内进行反应 2CH30H (g) + 30 2 ( g）：；＝二2C02 ( g） 十4H2 0 Cg），初始 加入 2 mol CH30H 和 3 mol 02 ，下列不能表示该反应达到平衡状态的有一一一一（填 字母〕 。 c （ （飞0? ) A 一一－－＝－.：....保持不变 B. 容器中混合气体的密度不变化 · c( H zO) C. 2v正 CH2 0)=v逆 CCOz) D. 容器中混合气体的压强不变化 II. 制甲醇所需要的问，可用下列反应制取： H2 0 Cg) + CO C g ） ：；＝二H2 C g） 十C02 ( g ) t.H <O。 某温度下发生该反应，若起始时向 2 L 恒容容器中充人 1 mol CO 和 l mol H 20 , 5 min 达到平衡时，co 的转化率为 60% ，试回答下列问题： (3 ）该温度下，反应达平衡，用 比 表示 0～5 min 内该反应的平均反应速率为－一一→一’初 始压强为 ρ ，该反应的压强平衡常数 KP ＝一一一一一（用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压＝总压×物质的量分数） 。 (4）若再次向容器中充人 0. 5 mol H2 和 0. 5 mol CO ，则此时该反应的 时正）一一一一（填 “〉”“＜”或“＝”） v（逆） ，说明理由 ： (5）某实验小组设计了甲醇以氢氧化饵洛液为电解质溶液的燃料电池装置。 该电池负极反 应的离子方程式为 17. (1 5 分）根据所学知识回答问题： (1 ）基态 Fe 原子的价层电子排布式为 C2)N陀、 PH3 、 AsH3 的键角 由大到小的顺序为一一一一。 PH3 的中心原子杂化类型 是 (3 ）己知 CH3COOH 在 12 的催化下 ，可与 Cl2 反应得到 ClCH2COOH。 酸性：CICH2COOH （填“〉”或“＜”） ICH2COOH ，解释原因： ［高二化学第 5 页（共 6 页 ） J (4 ）蛋氨酸铜的结构简式如图所示。 该整合物中含有的化学键类型有 （填字母〉。 “2 H2 H3C- S-CH2- C!l2 --N N飞 ，CH2-CH2-S-CH3 下 ＇＼ I 寸 I ~11" I o＂＇ 飞』0’ 0’－－ ,.o a. 配位键 b. 极性键 c. 离子键 d. 非极性键 (5 ）挝、Ni 、O 形成的稀土镇基氧化物的晶胞结构中 Sm 和 0 的位置如 “一~ 图所示，Ni 位于 O形成的正八面体空隙中，则该稀土镰基氧化物的 ｜ 正－ I ~ 化学式为 。 ’ | }’ I Osm ( 6 ）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其 ｜互＋二v ． 。 组成为 ZnO/Zr02 固溶体。 四方 Zr02 晶胞如图所示。 ZrH 在 晶胞 中 的配位数 是 ，晶胞棱长为 α pm、αpm、C pm；设 NA 为向伏加德罗常数的值，该晶体密度为 （写出表达式）g • cm-3 。 。一0 。 － Zr 18. (15 分）对澳苯乙烯CE）是一种重要的化工原料，E 的实验室制取流程如下 ： C6H6 CH川2Br o-CH2CH3 岛2 ~ Br2 ~一定条件 B「-0-cH二CH2 －一→ →→川一A AICI3 , 85 ℃ B 催化剂 a － 光照｝ E 已知 ：D 的分子式为 C8 H8Br2 ，且分子中含甲基。 回答下列问题： (l)B 的名称为 ;E 中官能团的名称为 （任写一个） 。 (2 ）催化剂 a的化学式是 ;E 的分子式为 (3)A 转化为 B 的化学方程式是 (4 )C→D反应的反应类型为 (5）芳香族化合物 M 是 D 的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则 M 的结构有 种（不考虑立体异构且不包含 D本身） ，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为 1 : 1 的结构简式为 (6 ） 以甲苯为原料经三步合成 2 , 4 , 6－三氨基苯甲酸的路线如图 ： CH, COOH I , H2N_ _NH2 0 旦旦，~旦旦，~旦旦， u NH2 CH COOH 叩仕叶U…被氧化） ；②b平。 ③援基为间位定位基。 反应①的试剂为 ；中间体 Y 的结构简式为 ［高二化学第 6 页（共 6 页） ］ 回蹄咀包田 回茹如由 寻寻 制＋ 』宁 ；在 三子 兮i 喇 Df等 醋 . . 请在各题规定的黑色矩形区域内答题 ，超出该区域的答案无效！ (1 分） (1 分） 18. (1 5 分 ） (1 分）(1 分） ( 2 分） (1 分） (2 分） (2 分） / 请在各题规定的黑色矩形区域内答题超出该区域的答案无效！ 16. (14 分） (1) (2 分） ( 2 ) (2 分） (3 ) (2 分） (2 分） ( 4 ) (2 分） (2 分） (5 ) (2 分） 17.(15 分） (1 ) (1 分） (2) (2 分 ） (1 分） (3) (1 分） 一 － － 一一一－ (2 分） ( 4) ( 2 分） (5 ) ( 2 分） (6 ) (2 分 ） ( 2 分） 请在各题规定的黑色短形区域内答题，超出该区域的答案无效！ , ... ..... ... . . ...... .... ..... ... .. .. ... 化学答题卡 级： 考场号： 座位号： : 陆条形码区 考生号：口口口口口口口口口口口口口E ~－ 准 考 证号 2025 年 5 月高二阶段检测卷 、‘ ‘ 目 ，， ， 1 且 ， ，t 、 、 (2 ) (3 ) (4 ) i答题前，考生须认真核对条形码上的个人信息，然 后将本人姓名、班级、考场号、陆位号初苍生号填写 在相应位置。 J:j'＼写样例：回回国团团团团团团团 • 2.答选ff题时，必须使HI 2B 铅笔将对应题日的答案 }; 际号涂黑，信改时用橡皮擦工净，再选涂Jt他答案。 意 3.答非选抨题时 ，必须使用 0.5 毫米的黑色字迹签？ 事 笔书写，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色字迹签字笔f搞清楚。 要求字体工穗，笔 项 迹消晰。严格按题弓所指示的答题区域作答 ，坦出 答是g区域书写的答案无效 ：在试题卷、草稿纸上答 题无效。 4保持容忽卡ii'I洁、完整。严禁折叠．严禁在答题卡上 做任何标i己 ，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 班名 ：姓 EE白 白 且需 E E E E E E E 回 国 囚 一川 川 田 团 团 回 国 团 团 团 E 囚 －Et E E E 回 回 国 E m 回 国 一 E E E E E E E E 回 国 － E 曰 囚 回 国 E E E E E 一 田 曰 曰 回 回 回 回 国 回 国 － E 曰 E E E E E E E E 一 回 曰 回 国 E E E E E E 一 - E·E ·-···· 缺考考＇＊＇由 j览3号员贴条形 码，并HJ 2B 铅笔.tj'.(涂右丽 的缺考标记。 (2 分） ( 2 分） (5 ) (6 ) 缺考标记 D 选择题（须用 2B 铅笔填涂） 口~ 型囚 ::CJ rn:::: 6 [A] [BJ cr:::J rn:J 11 [A] '.ID cr:::J [QJ 2 囚3 理J =c:J [[lJ 7 E口 [BJ cr:::J [QJ 12 [1口 ::BJ cr:::J [QJ 3 囚3 理J :::m [[lJ 8 E口 [BJ 哩E [QJ 13 日E [BJ cr:::J [[lJ 4 [A] ::BJ :::cJ [[lJ 9 日口 [BJ 型：：］ [QJ 14 口E [BJ cr:::J 口E 5 [A] 理E cr:::J [QJ 10 日口 口E 哩:J [QJ ~~选择题（须用 0 .5 毫米的黑色字迹签字笔书写） 15. (1 4 分） (1 ) (1 分） ( 2) ~－－－ -- (2 分） (3 ) (1 分） (2 分） ( 4) (2 分） ( 5 ）① (1 分） (1 分） ② (2 分） (6 ) －一·· (2 分） 请在各题规定的黑色矩形区域内答题．超出该区域的答案无效 ！ 考生 禁填错误填涂.. 正确填涂. . ..... . 请在各题规定的黑色矩形区域内答题超出该区域的答案无效 ！. 回蹄司包回 回到带由 第 1 页（共 l 页 ） ｝［ 高二化学答题卡 . .