第三章 物质在水溶液中的行为 同步练习 2024-2025学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为同步练习

 

一、单选题

1．某温度下，Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH下c(CO)由图1得到]。

下列说法正确的是

A．上述Na2CO3体系呈中性时，一定是10-3.25

B．符合c()>c()>c(H2CO3)的pH范围：6.37<pH<10.25

C．pH=9，c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO3沉淀

D．pH=8，c(Mg2+)=0.1mol/L时可发生反应：Mg2++2=Mg(OH)2↓+CO2↑

2．室温下，通过下列实验探究NH4HA溶液的性质。

实验I：用pH试纸测定0.1mol•L-1NH4HA溶液的pH，测得pH约为4.5。

实验II：将0.1mol•L-1NH4HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，无气体产生。

实验III：向实验II所得溶液中滴加一定量0.1mol•L-1NaOH溶液，加热，使气体完全逸出

实验IV：将等体积0.1mol•L-1NH4HA溶液与0.05mol•L-1ZnSO4溶液混合，产生ZnA沉淀

(已知H2A的Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5)

下列有关说法正确的是

A．由实验1可知，0.1mol/LNH4HA溶液中由水电离出的c(H+)＞10-7mol•L-1

B．实验2所得溶液中存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＞c(NH)+c(NH3•H2O)

C．实验3所得溶液中一定含有Na2A，故反应过程中一定有c(Na+)＞c(A2-)+c(HA-)

D．由实验4可知Ksp(ZnA)＞1.25×10-3

3．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

4．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中错误的是

A．溶液中不再存在Fe3+

B．生成了氢氧化铁沉淀

C．体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡

D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．铜与稀硝酸：3Cu+4H++2NO=3Cu2++2NO+2H2O

B．向1Lamol/LFeI2溶液中通入amolCl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2

C．向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2：3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

D．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

6．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(   )

A．c(H＋)＋c()＋2c(H2SO3)＝c(OH-)

B．c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋2c()＋c(OH-)

D．升高温度，溶液pH降低

7．下列由实验现象得出的结论不正确的是

	操作	现象及结论
A	铁钉连接电源负极、铜片连接电源正极，加入CuSO4作为电解质溶液，接通电源	一段时间后，铁钉上产生一层红色物质，说明Cu2+得电子生成了Cu单质
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深，说明反应2NO2(g) N2O4(g) 的ΔH<0
C	FeCl3溶液加入到略有浑浊的天然淡水中	静置后水变澄清，说明Fe3＋具有吸附性

D

选用酚酞做指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸

溶液变红，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点

A．A B．B C．C D．D

8．下列离子方程式的书写正确的是

A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-=H2O

B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O

D．亚硫酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：+2H+=SO2↑+H2O

9．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．Ksp(AB2) < Ksp(CD)，则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入饱和碳酸钠溶液，平衡不移动

D．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

10．25℃时，，若，，维持溶液pH=10，测得pBa与pHCO3如图所示：

已知：，下列说法错误的是

A．P点有沉淀生成

B．

C．若，则

D．M点：

11．常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH和NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法错误的是