2025届黑龙江省大庆实验中学高三下学期得分训练（四）化学试题

化学得分训练（四）答案 一、单选题（每题 3分，共 45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C D C A B C D B C C D C C B 二、非选择题（共 55分） 16.（13分） （1）第六周期第ⅢB族（2分） （2）4CeFCO3+O2 焙烧 3CeO2+ CeF4+ 4CO2（2分） （3）CD（2分） （4）萃取 （1分） 2CeTBP4++ H2O2=2Ce3++ 2TBP + O2↑ + 2H+（2分） 铝离子能与氟离子结合成 3 6AlF  ，推动萃取平衡正向移动（2分） （5） 2 : 2 : 7（2分） 17. （14分）（1）B（1分） （2）提供碱性条件，使反应正向进行，提高产率（或答消耗生成的 HI，促使反应正向进行，提高产率）（2分） （3）酚酞 （1分） 当滴入最后半滴 NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （2分） （4）量筒、烧杯（2分） （5）acd（2分） （6）37b am %（或0.37b am × 100%）（2分） （7）BC（2分） 18.（14分）（1）+123 1kJ mol （2分） 高温（1分） （2）氢气通过选择性透过膜，经 Ar气吹扫，降低氢气浓度，使平衡正向移动（2分） （3） 1528.6kPa min （2分） （4）38.2（2分） （5） ·C3H7+ HO2· → H2O2 + C3H6（2分） （6）①温度升高，反应速率加快，相同时间内反应的 3 8C H 越大，故 3 8C H 的转化率增大（1分） ② 65.1% （2分） 19.（14分）（1）酯基、碳碳双键（2分，各 1分） （2）2-溴-1-丙醇（或 2-溴丙醇） （2分） （3） （2分） （4）③（2分） （5）10 （2分） （2分） （6） （2分） 大庆实验中学 试卷第 1页，共 6页 大庆实验中学实验二部 2022 级高三得分训练（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 1. 泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年 6月的 第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。 下列文物的材质属于无机非金属材料的是 A．商代玉凤 B．汉竹简 C．蓝印花布 D．民国武员外五绺髯皮影 2. 下列化学用语或图示表示不正确．．．的是 A. 气态二聚氟化氢分子[(HF)2]: B. 2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： C. ，I和Ⅱ是同一物质 D．晶体 2SiO 的微观投影图： 3. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．煤通过干馏得到煤油 B．石油通过分馏得到乙烯 C．淀粉通过水解得到乙醇 D．油脂通过皂化反应得到甘油 4. 实验室中可用下图流程制备  3 4 24Cu NH SO H O    晶体， AN 为阿伏加德罗常数。下列说 法错误．．的是 A. 当标况下消耗 2O 的体积为 11.2L时，理论上有 64g铜溶解 B. 1mol   2 3 4 Cu NH     离子中σ键的数目为 16 AN C. 0.1mol/L的 2 4H SO 溶液中，H数目为 0.2 AN D. 若生成 1mol 4CuSO ，转移的电子数为 2 AN 5. BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图 a）和多聚体分子（图 b）等形 式存在。下列说法错误．．的是 A. 二聚体分子中 Be 的杂化轨道类型为 sp3 B. 单体 BeCl2分子的空间结构为直线形 C. 多聚体分子中存在配位键 D. Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 6. 加入 I2可提高 Li-SOCl2电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列 说法错误．．的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．电路中每转移2 mole ，生成 21molSO C．SOICl和 I是反应过程中的中间产物 D．“步骤 3”的反应为 2 22Li 2I 2SOICl S SO 2LiCl 2I         2 2 4 3 24 3 4 24 O H SO NH H OCu CuSO Cu NH SO H O      、 结晶 大庆实验中学 试卷第 2页，共 6页 7. 依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是 A．H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色： 2- - + 2+2 4 4 2 25C O +2MnO +16H =10CO +2Mn +8H O B．证明 NH3对 Cu2+的配位能力强于 H2O： 2+ + 2 3 2 2 4H O:Cu +2NH H O=Cu(OH) +2NH  C．溴乙烷在热烧碱溶液中水解： D．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，N2H5Cl在水溶液中发生水解的离子方程式： 8. 铼（Re）被誉为 21世纪的超级金属，广泛应用于航天航空领域。一种由铼钼废渣(主要 含 ReS2、MoS2、FeS2和 SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图： 已知：①焙烧后的产物中有 Ca(ReO4)2、CaMoO4，均难溶于水； ②硫酸酸浸后，生成 ReO4 −、MoO22+ ③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡： QCl(有机相) + ReO4 −(aq)QReO4(有机相) + Cl − (aq) 下列说法不正确．．．的是 A. 已知 Re 和Mn同族，它们位于元素周期表的 d区 B. 若焙烧产物中无硫单质，则 ReS2参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 19:4 C. 洗脱步骤中，使用的试剂 A可能是 NH4Cl溶液 D. 已知混合液中存在反应MoO42-+4H+MoO22++2H2O，则“酸化”过程中溶液的 pH越大， 离子交换后铼的提取率越高 9. 原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、M，在一定条件下形成结构如图所示的一种 团簇分子。X是宇宙中含量最多的元素，Y元素基态原子的价层电子排布是 nsnnp2n， Z元素基 态原子最外层电子数与最内层电子数相等，M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下 列说法正确的是 A. 该团簇分子的分子式为 XZMY3 B．基态原子第一电离能：Y>Z>M C．工业上主要采用电解水溶液法制备M的单质 D．常温下 Z的单质能溶于水 10. 根据下列实验方案、现象，结论正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下，Fe与浓硝酸不反应 B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)2溶液，产生 白色沉淀 试样已氧化变质 C 室温下，用 pH计分别测定等浓度的 CH3COOH溶液和 CH2ClCOOH 溶液的 pH，前者大于后者 CH2ClCOOH中O—H键的极性更强 D 1-溴丁烷和 NaOH醇溶液混合后加热，将产生的气体通过 酸性 4KMnO 溶液，酸性 4KMnO 溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 11. 某大学实验室研究出一种微生物电解池产甲烷技术（原理如图所示），它以微生物 为催化剂，以外界输入的较小电能为能量来源，将乙酸、地沟油等有机物转化为甲烷，电 解池工作时，下列叙述正确的是 A. 该生物电解池在高温环境下能够加快反应速率 B. 若有机物为乙酸，则 a电极为阴极 C. a电极产生 16mol电子时，b电极产生的甲烷气体少于 32 g D. H+在电场驱动下由 b电极通过中间隔膜迁移至 a电极 Re H2 800℃ 大庆实验中学 试卷第 3页，共 6页 12. 对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物的中间体，其逆合成分析如下： 已知：①X的碱性强于苯胺；②苯的硝化反应为亲电取代，苯环电子云密度越大，越有利 于邻、对位的取代。 下列说法正确的是 A. W的碱性强于 X的碱性 B. Y可以通过氧化反应转化为 X C. Z转化为 Y的反应比苯的硝化反应更难发生 D. 乙酸也可以使用乙酸酐(CH3CO)2O替代 13. CH4和 CO2两种温室气体的共活化转化对实现碳中和有重要意义，它们和 C2H2反应可 以生成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）已知：CO2(g) + CH4(g) + C2H2(g) CH3COOCH=CH2(g) △H 在密闭容器中，不同压强下三种气体按物质的量之比为 1:1:1发生反应，平衡时乙酸 乙烯酯的物质的量分数随温度变化曲线如图 1。 下列说法正确的是 A. P1< 100kPa B. 若上述反应在低温下才能自发，则反应达平衡后，升高温度有利于生成乙酸乙烯酯 C. 在 600K、100kPa下，反应经 tmin 后达平衡，此时间段内 CO2分压的平均变化率为 30/t kPa·min-1 D. 若 CH4和 CO2在不同催化剂作用下生成乙酸的反应历程如图 2（*表示吸附态）所示， 则除吸附与脱附外，两种反应历程均分 2步进行。 14. KFex(CN)y是一种新型钠离子电池的正极材料，其相对分子质量为Mr，如图立方体是其 晶胞的 1/8（K+未画出）。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 KFe3(CN)6 B．晶体中与每个 Fe3+距离最近且相等的 CN-有 12个 C．晶体的密度为Mr/(2NA×a3×10-21) g/cm3 D．K+可能在每个立方体的中心位置 15. 某实验小组室温下用 0.1mol/LHCl溶液或 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L NaHSO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。假定滴定过程无 SO2生成。已知： a ap lgK K  ，25℃时，H2SO3的 a1p 1.85K ， a2p 7.19K 。下列说法正确的是 A．0.1mol/LNaHSO3溶液中存在： a1 a2 wp p pK K K  B．b点所得溶液中：     2 3 32 HSO SO 0.1mol / Lc c    C．滴加 0.1mol/LNaOH 溶液至中性时，溶液中：    23 3HSO SOc c  D．f点所得溶液中，      23Na OH SOc c c    二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16.（13分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合 金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾 大庆实验中学 试卷第 4页，共 6页 气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含 CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备 CeO2的工艺流 程如图： 回答下列问题： （1）Ce为 58号元素，它在元素周期表中的位置为 。 （2）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为 CeO2和 CeF4。写出“氧化焙烧”时 CeFCO3发生的化学 反应方程式： 。 （3）下列说法不正确．．．的是___________。 A．CeFCO3中氟元素对应的氟原子基态的电子排布式为 1s22s22p5 B．“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作 C．酸浸过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 D．已知室温下， 20sp 3[ ]K Ce(OH) 1.0 10  ，向水层中加入NaOH溶液，pH等于 8时， 3Ce  完 全生成 Ce(OH)3沉淀(溶液中离子浓度 c<10-5mol/L时，可认为已除尽)； （4）“系列操作”包含如图几个过程： 已知：Ce3+不能溶于有机物 TBP；F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如 Ce4+能与 F-结合成 CeF3+，Al3+也能与 F-结合成 AlF 36  ；CeF3+能溶于有机物 TBP，且存在反应 CeF3++TBPˆˆ†‡ ˆ CeTBP4++F-。“滤液 A”中加入有机物 TBP，该分离提纯方法的名称是 。 “有机层 B”中发生反应的离子方程式为 。洗氟液中添加 Al3+的作用是 。 （5）二氧化铈（CeO2）作为一种脱硝催化剂，能在 Ce4+和 Ce3+之间改变氧化状态，能将 NO氧化为 NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物     zx yCe Ce O  Ⅲ Ⅳ 。铈氧化物发 生的可能变化如图所示。当 1molCeO2氧化标准状况下 5.6LNO后，生成新的铈氧化物中 x、y、 z的最简整数比为 。 17. （14分）Heck反应是构建有机物 C − C键的重要方法之一，实验室利用水相 Heck反 应合成 3-苯基丙烯酸并测定其纯度的原理、步骤如下。 Ⅰ．3-苯基丙烯酸的制备： 实验原理： 实验步骤： 步骤ⅰ：在三颈烧瓶中加入 17mg 醋酸钯和 38mg 三聚氰胺，再加入 50mL蒸馏水，室温搅拌 6min； 步骤ⅱ：移取 1.7mL（0.015mol）碘苯和 1.2mL（0.018mol）丙烯酸，加入三颈烧瓶中，再 缓慢加入 3.2gNa2CO3固体，在 220℃下反应、回流 45min； 步骤ⅲ：趁热过滤，将滤液转移至 250mL烧杯中，搅拌下加入 45mL1mol ⋅ L−1盐酸，析出 白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤，置于烘箱中烘干，称重。 Ⅱ．3-苯基丙烯酸纯度的测定： ①标定 NaOH溶液的浓度：在锥形瓶中加入 25.00mL 0.05 mol/L 的 H2C2O4溶液，加入 2~3 滴指示剂，用待标定的 NaOH溶液滴定至终点，平行操作 3次，平均消耗 NaOH溶液的体积为 amL。 ②在另一个锥形瓶中加入 m g 3-苯基丙烯酸和 10 mL无水乙醇，再加入 10mL蒸馏水、2~3 大庆实验中学 试卷第 5页，共 6页 滴指示剂，用已经标定浓度的 NaOH溶液滴定至终点，平行操作 3次，平均消耗 NaOH溶液的 体积为 bmL。 回答下列问题： （1）制备过程中，所使用的三颈烧瓶的规格为 mL。 A．50 B．100 C．250 D．500 （2）步骤ⅱ中，加入 Na2CO3固体的作用是 。 （3）纯度的测定过程中，两次滴定均可使用 作指示剂，滴定终点的现象 为 。 （4）纯度测定过程中，配制待标定的 NaOH溶液时用到的仪器有 （填仪器．． 名称．．），从下列仪器中选择。 A． B． C． D． （5）纯度的测定过程中，涉及以下实验操作，其中操作规范的是 。 a． b． c． d． （6）3-苯基丙烯酸（摩尔质量为 148g/mol）的纯度为 （用含 m、a、b的 百分数表达式表示）。 （7）以下操作导致 3-苯基丙烯酸纯度测定结果偏低的是 。 A．配制待标定的 NaOH溶液时，称量时间过长 B．标定 NaOH溶液的浓度时，滴定管水洗后未用 NaOH溶液润洗 C．摇动锥形瓶时 3-苯基丙烯酸溶液滴到锥形瓶外 D．滴定 3-苯基丙烯酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 18. （14分）近年来页岩气的开发让丙烷的产量进一步上升，将丙烷转化为高附加值产品 丙烯是实现碳基能源高效利用的关键技术之一，具有广阔的使用前景及巨大的经济效益。 请回答下列问题 【方法一】丙烷在催化条件下直接脱氢 反应 I：C3H8(g)     3 2 3 2 3 2CH CH H g CH CHCH g H g ƒC3 6(g)+     3 2 3 2 3 2CH CH CH g C CHCH g g ƒ  1 （1）已知： 化学键 C C C C C H H H 键能/ 1kJ mol 348 615 413 436 计算丙烷直接脱氢反应的 H 1= ，该反应在 (选填“高温”、“低温”、“任 何温度下”)条件下能自发进行。 （2）为提高丙烯的产率，设计了一种管状反应器，工作原理如图所示，该反应器能提高丙 烯产率的原因是 。 （3）已知  3 8v k p C H正 正 、    3 6 2v k p C H p H  逆 逆 ，其中 k正、k逆 为速率常数。883K， 100kPa时， 1 1 1k 6.0min ,k 15.0kPa min    正 逆 ，在容器中投入一定量的 C3H8，仅发生反应 I， 反应达到平衡时， v正  。(160.64 12.8, 251 15.8  ，保留小数点后一位．．．．．．．．，下同．．） （4）已知速率常数 k与温度 T的关系可表示为： a Elgk lgA 2.3RT    。其中 aE 为反应活化 能， 3 1 1R 8.3 10 kJ mol K      ，A为常数。丙烷直接脱氢速率常数 lgk与 1 T 的图像如图所示， 则 aE = 3 1 1R 8.3 10 kJ mol K     。 【方法二】催化丙烷氧化脱氢 丙烷直接脱氢虽已工业化，但该反应对温度要求较高，且高温会带来催化剂积炭的问题， 大庆实验中学 试卷第 6页，共 6页 导致催化剂的活性降低，丙烷氧化脱氢很好的解决了这些问题。 反应 II： 3 8 2 3 6 2 1C H (g)+ O (g)=C H (g)+H O(g) 2      3 2 3 2 3 2CH CH CH g CH CHCH g H g ƒ3 8 2 3 6 2 1C H (g)+ O (g)=C H (g)+H O( ) 2 1 2 118kJ mol     （5）反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下： ①C3H8+O2→·C3H7+HO2· ②…… ③H2O2→2HO· ④2HO·→ 1 2 O2+H2O 第②步的反应历程为 。 （6）科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内， 不同温度下 C3H8的转化率和 C3H6的产率如下： 反应温度/℃ 465 480 495 510 3 8C H 的转化率/% 5.5 12.1 17.3 28.4 3 6C H 的产率/% 4.7 9.5 12.8 18.5 ① 表中 C3H8的转化率随温度升高而上升的原因可能是 。 ② 已知：C3H6的选择性 100%  生成丙烯消耗丙烷的物质的量 消耗丙烷的总物质的量 。上述条件下，510℃时， C3H6的选择性为 。（保留小数点后一位．．．．．．．．） 19. （14分） 聚合物 (W是链节中的部分结构)是一类重要的功能高 分子材料，功能高分子聚合物 X的转化路线如下: 已知：①A可由 CH2=CHCH3与 HBrO反应得到。 ② ③ 回答下列问题： （1）X所含的官能团名称是 。 （2）A的名称是 。 （3）写出 G在 NaOH的乙醇溶液中生成 H的化学方程式： 。 （4）该转化路线中反应①-⑤的原子利用率一定不是 100%的反应步骤是 。（填 反应序号） （5）N存在多种同分异构体，满足以下条件的有 种。 ①含有苯环 ② 含有两个乙氧基（-OCH2CH3） 其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比 1：1：2：2：4：6的结构简式为 。 （6）反应⑤在 Ru的催化作用下，N能生成聚合物 X，据此反应推测，若某有机物 P也能 通过该反应生成 X，且同时生成乙烯，则有机物 P的结构简式是 。