2025年中考化学突破热点训练专题——流程题

2025年中考化学突破热点训练专题——流程题 1.氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。 （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式______。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。 （4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式______。 2.某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 回答下列问题： (1)废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于 。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 （填标号）。 a．水     b．氢氧化钠溶液     c．稀硫酸 (3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (4)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。 (5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为 。最后得到的溶液为 色。 3.胆矾可作为制作颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等的原料，利用干电池的铜帽（含铜、锌）制备胆矾（CuSO4·5H2O晶体）的简易流程如下图所示： 已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，而氧化铜不能与氢氧化钠反应。请回答下列问题： （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式是______（写一个）。 （2）碱浸槽中有搅拌器，其作用是______（写一条）。 （3）酸浸槽中发生反应的现象是______。 （4）结晶池中将胆矾与母液分离的操作是______，母液中一定含有的溶质是______。 4.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 （1）过滤中玻璃棒作用　 ，滤渣Ⅰ中一定有　 。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　 。写出较活泼金属生成该气体的化学方程式：　 （写一个），此反应属于　 （填基本反应类型）。 5.废旧手机、电脑、电视机的电路板含有大量的重要金属，直接抛弃既浪费资源，还会造成环境污染。下图是废旧电路板回收锡、铜、银等金属的一种生产流程。 （1）操作②的名称是 。 （2）“溶液a”溶质的名称是 。 （3）“浊液M”溶质的化学式是 ；写出操作④中铜与空气、硫酸反应的化学方程式： 。 （4）“浊液M”固体的成分是 (写名称)。 6.2024年6月8日是第16个“世界海洋日”。今年的主题是“健康的海洋，健康的地球”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。 (1)海水淡化。 和膜法是常用的海水淡化方法。膜分离法的目的是除去海水中的 (难溶性/可溶性) 物质。 (2)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中步骤①的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是 (填物质名称)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。 7.中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： (1)“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 (2)方案一：①在“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 ②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为 。 (3)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 发生反应。 8.氢能是全球最具发展潜力的一种能源。用煤制取氢气的一种流程如下、分析思考，解决问题。 （1）气化器中发生化学反应后的生成物是______。 （2）重整器中被除去的物质是______。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式是______，生成的二氧化碳可用于______。 （4）该生产流程中可循环利用的物质是______。 9.某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备绿矾（FeSO4•xH2O），工艺流程如图所示： 资料1：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应； 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （1）在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是 。 （2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有 。 （3）二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为： 。 （4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4•xH2O晶体。 （5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是 。 10.燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如图所示。 (1)燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是 ；脱硫后再燃烧主要是防止 等环境问题。 (2)电厂废水软化主要是除去水中较多的 （写离子符号），生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为 。 (3)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (4)“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是： 。 (5)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 。 (6)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 11.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 (3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 (4)上述流程涉及到的基本反应类型有 。 12.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。 请根据有关信息回答问题： （1）氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。 （2）在实验室实现操作a的分离方法是 。 （3）上述流程中没有涉及的基本反应类型是 。 （4）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、 （填写化学式）。 13.为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：    请回答以下有关问题： (1)“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为 。 (3)“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 。 (4)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 （填化学式）。 14.燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如图所示。 (1)燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是 ；脱硫后再燃烧主要是防止 等环境问题。 (2)电厂废水软化主要是除去水中较多的 （写离子符号），生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为 。 (3)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (4)“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是： 。 (5)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 。 (6)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 15.某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示： 已知：BCl3在常温下是一种气体；MgO、B的熔点均高于2000℃。 （1）“结晶分离”过程包含蒸发浓缩、 和过滤。 （2）硼砂粉末中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为 。 （3）H3BO3在400℃条件下转变为B2O3的反应属于基本反应类型中的 。 （4）要获得高纯度的硼单质，选择途径 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更合理。 参考答案 1.（1） （2）分解反应 （3）H2SO4##I2 （4） 2.(1)保护金属资源 (2)b (3) (4)O、Fe (5) 黄/浅黄 3.（1）（或） （2）加快反应速率（使反应物充分混合等均可） （3）黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （4） ①. 过滤 ②. 硫酸铜##CuSO4 4.（1）引流 Cu （2）锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，不纯的时候遇明火会发生爆炸 或 置换反应 5.（1）过滤 （2）四氯化锡 （3）H2SO4、CuSO4 （4）银 6.(1) 热法 可溶性 (2) Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2 海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率 (3) 碳酸氢钠和氯化铵 7.(1)C (2) 250g (3) (4)氧气和水 8.（1）二氧化碳和氢气 （2）二氧化碳和水 （3） ①. ②. 制成干冰用于作制冷剂 （4）氧化钙 9.解：（1）在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 （2）稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸。 故答案为：硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸。 （3）二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为SO2+2H2O+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+2H2SO4。 10.(1)碳元素 酸雨 (2) Mg2+和Ca2+ 肥皂水 (3)加快反应 (4)尽可能完全除去溶液中的镁离子 (5) CaCO3 (6)顺序颠倒后，钙离子不能除尽，不能达到软化的目的 11.(1)BC (2) NaCl、NaOH、Na2CO3 使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 (3)NH3 (4)复分解反应、分解反应 12.解：（1）反应物接触面积越大反应越剧烈，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，提高CO2的吸收率； （2）把不溶于液体的固体和液体分开属于过滤；用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，过滤时，玻璃棒的作用是引流； （3）氢氧化钙与碳酸钠反应属于复分解反应，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应，所以没有涉及到置换反应； （4）在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物，这样的物质可循环使用，所以循环使用的物质有水、CaO、NaOH 13.(1)增大反应物接触面接，使反应更充分 (2) (3)分子间的间隔减小 (4)CaO、 14.(1) 碳元素 酸雨 (2) Mg2+和Ca2+ 肥皂水 (3)加快反应 (4)尽可能完全除去溶液中的镁离子 (5) CaCO3 (6)顺序颠倒后，钙离子不能除尽，不能达到软化的目的 15.解：（1）“结晶分离”过程包含蒸发浓缩、降温结晶和过滤。 （2）硼砂粉末中加入NaOH溶液时，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。 （3）H3BO3在400°C条件下转变为 B2O3和水，由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 （4）已知：BCl3在常温下是一种气体；MgO、B的熔点均高于2000°C，所以要获得高纯度的硼单质，选择途径Ⅱ更合理。 学科网（北京）股份有限公司 $$