河南省三门峡市2024-2025学年高二下学期5月期末考试 化学试题

答案第 1页，共 2页 ★2025年 5月 14日 2024—2025 学年度下学期期末质量检测 高二化学参考答案 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D A B C B A C A D D B C 二、非选择题（本题包含 4道小题，共 58 分） 15.（除特殊标注外，每空 2分，共 15分） （1）B （1分） （2）球形冷凝管或冷凝管 （3） （4）分水器中水面不再升高 分离出产物促进反应正向进行，提高产率 （5）Na2CO3 溶解甲醇，除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解度 （6）83.4% 16．（14分，每空 2分） Ⅰ. （1）CH3CH(OH)COOH （2）a、c、d（有错不给分，答对两个给 1分） （3）2CH3CHOHCOOH一定条件 +2H2O Ⅱ. （4） （5）加成反应 （6）浓硫酸、加热（170℃） （7）催化剂、吸水剂 答案第 2页，共 2页 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）粉碎、搅拌、适当升温（1分，答案合理即可） （2）SiO2 （3）2.8×10-6 （4）Fe2++NH4++3OH－+Na++H2PO4－ ==== NaFePO4↓+NH3↑+3H2O （5）① ② 3 ③0.25 乙 18.（除特殊标注外，每空 2分，共 14分） （1）甲苯 （1分） 硝基（1分） （2）还原反应（1分） 取代反应（1分） （3） 吸收反应生成的 HCl，提高反应物的转化率 （4）c （5）13 △ ★2025年5月14日 2024一2025学年度下学期期末质量检测 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码 准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如雪改动，用糠皮擦干净后，再遮涂其他答案标号； 非选择题答案使用0.5毫米的黑色圣水鉴字笔书写，宇体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线柜）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折登，不破损。 5.考试结来，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C:12N:140:16S:32C135.5F:56 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.科技是第一生产力，我国在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A合成聚乳酸可降解材料，实现的途径是乳酸的加聚反应 B.发现了月壤中的“嫦娥石”[(CaY)Fe(PO,其成分属于无机盐 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能 D.研发升级了光学诺振器，使用的碳纳米管与C互为同素异形体 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A2-甲基-2-戊烯键线式： B.四氯化碳分子空间填充模型： C.卤代烃的官能团：碳卤键 H D.甲基的电子式：H:C OH 3.艾叶中含有薄荷醇( )）,下列有关该物质的说法正确的是 A.分子式为C1HO B.该物质与FeCh溶液显紫色 C.环上的-一氯代物为5种 D.该物质发生消去反应可生成两种有机物 【高二化学试卷第1页（共8页）】 4.下列关于铜电极的叙述正确的是 A.铜锌原电池中，铜电极上发生还原反应 B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C,在镀件上电镀铜时，金属铜作阴极 D。电解饱和食盐水时若用铜作阳极，则制不出氢气 5.在密闭容器中发生反应：xA(8)+yB(g)一zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol·L, 温度不变时，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时测得A的浓度为110mol·L。 有关判断正确的是 A.x+y>z B.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数增大 6.下列方程式书写正确的是 A溴乙烧与NaOH醇溶液共热：CH,CH,Br+NaOH毫→CH,CH,OH+NaBr B.苯乙烯加聚反应： n CH-CH2 化剂。 CH-CH C.苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳： -0Na+,+H,0一○OH+aHco, D.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂 0 0 nHN-&-NL,+2nH-&-H售化制H叶OCHNHCNHCH,士OH+,0 7.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，设计合理的是 L灼热的铜丝 饱和食盐水 一玻璃管 苯、溴混合波 电石 KMnO 酸性溶液 乙种 甲 乙 A.用甲装置检验乙炔具有还原性 B.用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D.用丁所示装置分离酒精和水 【高二化学试卷第2页（共8页）】 8.下列说法正确的是 A.乙烯分子中所有原子共面.因此推测2-丁烯中所有碳原子一定共面 B.在CH=CHC1分子中，CCI键为sp2.so健 C.BF、NC分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构 D.向配合物TiCI(H.O)Ck·HO溶液中加人足量的AgNO溶液，所有氯元素均完全沉淀 9.一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A.该分子不存在顺反异构 B.1moM最多可与5molH发生加成反应 C.分子中含有1个手性碳原子 会0H D.1molM与1 mol Br.2发生加成反应，可得到3种产物（不考虑立体异构） 10.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O,反应过程的能量变化如图 所示，下列说法正确的是 100 过渡态I HNO+0 14.15 过渡态V -18.92 中间产物X阳 豆 -12.16 -100 过渡态Ⅱ -153.58 过渡态严产物P,H一0-0一N-O) -200.59 -200 -.202.00 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 -300 产物P,H0-N<0) -320.40 0 A.该反应为放热反应 B.产物的稳定性：P>P, C.历程中最大正反应的话化能EE=224.03k灯·mor D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：P)<) 11.科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。已知最简单的氢铝化合物分子式为 AH6,该物质熔点为150℃，燃烧热极高。AH球棍模型如图，下列有关说法一定错误的是 AA1H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.该物质在熔融状态下不导电 C.AH6中，每个A1原子与4个H原子形成共价键，采用sp杂化方式 D.AH6中含有非极性共价键和极性共价键 【高二化学试卷第3页（共8页)】 12.在25℃时，用0.125mol·L的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的Na0H溶液，所得滴定曲 线如图所示。图中K点代表的H为 pH A10 B.11 C.12 D.13 20.00V世酸/ml 13.聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为： HOOC. ,C00H 09-0-0 下列有关说法错误的是 A该树脂中所有原子不可能共平面 B.单体A与邻苯二甲酸互为同系物 C.该高分子树脂中含有4种官能团 D.该树脂是由单体A和B通过缩聚反应得到，没有固定的熔点 14.利用C02催化加氢可制得乙烯，反应方程式为2C0(g+6(g)一CH4(g)+4H0(g △H<0,在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加人2molC02和4molH,分别选用两种催 化剂，反应进行相同时间，测得C02转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法不正确 的是 a(CO:) 催化剂【 50% 40% 30% 催化剂Ⅱ 20% 10% T3方ixTK A.T温度下充人稀有气体，C0转化率不变 B.温度高于T4,C0转化率降低的原因是温度导致的平衡逆移 C.从图中无法比较催化剂I和催化剂Ⅱ谁更高效 D.b、d两状态下，化学反应速率d>b 【高二化学试卷第4页（共8页）】 二、非选择愿（本题包含4道小题，共58分） 15.(15分)聚甲基丙烯酸甲雷是有机玻璃的主要成分，其单体的制备方法如下： 分水 做力搅拌子 I,向烧瓶中依次加人：20mL甲基丙烯酸、2mL浓硫酸，冷却至室温再加人15mL甲醇： Ⅱ.按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，待反应结束时停止加热， 冷却； Ⅲ.纯化产品： 粗产品依次用水洗、饱和溶液Y洗、水洗，在油层中加人无水硫酸镁充分振荡后过滤， 再经装馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯19.6g。 已知： 药品 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度 相对分子 (g.cm3) 质量 与水混溶，易溶 甲醇 98 64.5 0.79 于有机溶剂 32 甲基丙烯酸 溶于热水，易溶 15 161 1.01 于有机溶剂 86 甲基丙烯酸 微溶于水，易溶 甲酯 48 100 0.944 100 于有机溶剂 请回答下列问题： (1)实验中选取的烧瓶规格为 A.50 mL B.100 mL C.150 mL (2)图中仪器X的名称为】 (3)制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为 (4)步骤Ⅱ中判断反应结束的方法是 使用分水器的优点 是 (5)步骤Ⅲ中，试剂Y是 其作用有 (6)本实验中甲基丙娇酸甲酯的产率为 (保留三位有效数字)。 【高二化学试卷第5页（共8页）】 16.(14分)有机物A是合成502医用胶的中间体。 【研究A的结构和性质步骤如下： 1.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓疏酸和碱石灰， 两者分别增重5.4g和13,28： ⅱ通过质谱法测得A的相对分子质量为90： ⅲ.使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，红外光谱数据分析含有一COOH、OH官 能团。核磁共振氢谱如下图，峰面积之比为1：1：1：3。 剑 14 12 10 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)根据A的结构推测，能发生的反应有」 一（填字母序号）。 a取代反应 b.加聚反应 c.消去反应 d催化氧化 (3)有机物A在一定条件下可以生成六元环酯，请写出该反应的化学方程式 Ⅱ有机物A合成医用胶的流程如下，回答下列问题： A-Cu/ CN 84e-totc限器吧 CN 如热B HCN CH=C-COOC2H3 OH 502医用胶 ① ② ③ ④ (4)步骤①的反应方程式为 (5)步骤②的反应类型为 (6)步骤③的反应条件为 (7)步骚④中浓硫酸的作用为， 【高二化学试卷第6页（共8页)】 17.(15分)煤的气化过程中会产生三废：废水、废气、废渣。其中废渣被称为煤气化渣，属 于大宗固废，主要成分为F©ezO,、A2O、SiO及少量Mg0等。一种利用“酸浸碱沉一充钠" 工艺，制备钠基正极材料NaFePO4(常温下溶解度很小)和回收AlO的流程如下： 已知： ①25℃，KspFe(OA-2.8×109,Ksp[AI(OH-1.3×103,Ksp[Mg(OHD-5.6×1012: AyOH品神 ②2Na[A(OHj(aq) 热溶出 Al,O,3H2O(s)+2NaOH(aq) 浓H,SO,NaOH溶液 稀，S0, NH马PO 发-酸起碳枫-慢酸化，还圆-休热合风+Na0 过量NaOH足量Fe 法森-率-还—{陪圆一0 →滤液2稳定剂 Mg(OD2AI(OH晶种 回答下列问题： (1)为提高酸浸速率，可以采取措施为 (答出一条即可)。 (2)“滤渣”的主要成分为 （填化学式)。 (3)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中cFe= molL。 (4)“水热合成”中，NH4HPO4的作用是提供磷源，请写出水热合成NaFePO4的离子方 程式 (5)“煆烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2,其工艺如下： CNa,0o空气 碳热还原焙烧→NaFe0 00气体 ①该工艺经碳热还原得到FesO4,FeO进一步参与烙烧，请写出“培烧”生成NaFeO2 的化学方程式 ②NaFeO的晶胞结构示意图如甲所示。请计算出每个晶胞含有NaFeO2的单元数为个。 10 o Fe 00 .Na 甲 【高二化学试卷第7页（共8页）】 ③当“培烧”温度为700℃，NazC0):n(Fe09:8时，会得到纯相Na1-xFcC02,则 x一，其可能的结构示意图为一（选填“乙”或“丙”）。 18.(14分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线 如图： CF, CF. CF A 光照 B SbF, Fe C,H,Cl DMSO NO: 20%的盐酸 ◆NH ① ② ③ 0 吡啶 0 已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题： (1)芳香烃A的名称为 _；D中含氧官能团的名称为 (2)反应④和反应⑥的反应类型分别为 (3)⑤的化学方程式为 吡定的作用是 (4)下列关于氟他胺G说法正确的是 6 a.第一电离能：CN<0<E b.分子式为CHN20 c.氟他胺难溶于水 (5)T(CHNO)是B在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱上有4组蜂且蜂面积比为1：2：2：2的物质的结构简式 为 ①一NH,直接连在苯环上；②佛与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。 【高二化学试卷第8页（共8页）】