3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节　水的电离和溶液的pH

第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH

A级 必备知识基础练

题组1.水的电离和水的离子积

1.(2025·陕西西安高二检测)下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是(　　)

A.c(H+)=的溶液一定呈中性

B.将水加热,Kw增大,其pH不变

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液的c(H+)增大,水的电离平衡逆向移动,Kw减小

D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小

2.关于水的电离平衡H2OH++OH-　ΔH>0,下列说法不正确的是(　　)

A.将水加热至50 ℃,水的电离平衡正向移动,水依然呈中性

B.向水中加入少量NaOH,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性

C.向水中加入少量冰醋酸,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性

D.常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1

3.(2025·山东省实验中学高二检测)常温下,将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于(　　)

A.1×10-4 mol·L-1

B.1×10-8 mol·L-1

C.1×10-11 mol·L-1

D.1×10-10 mol·L-1

题组2.水的电离平衡曲线及分析

4.(2025·湖北武汉三中高二检测)水的电离平衡曲线如图所示(已知:T>25),下列说法正确的是(　　)

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D

B.25 ℃时,向0.1 mol·L-1的稀硫酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的稀氨水,溶液中逐渐减小

C.图中C点温度对应的Kw<1×10-14

D.25 ℃时,保持温度不变,在水中通入少量HCl(g),体系可以从A点变化到C点

5.(2025·广东江门高二检测)下图为水的电离平衡曲线。下列说法错误的是(　　)

A.25 ℃时,将NaHSO4(s)溶于水,对应图中B点

B.温度:T1<T2

C.若P点c(H+)=10-6 mol·L-1,则A点溶液的pH=6

D.25 ℃,pH=4的H2SO4溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显酸性

题组3.溶液的酸碱性与pH

6.下列叙述正确的是(　　)

A.不能使酚酞变红的溶液一定是酸性溶液

B.用润湿的pH试纸测定1 mol·L-1硫酸氢钠溶液的pH,结果偏高

C.一定温度下,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1

D.常温下,由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol·L-1,则原溶液的pH=4

7.下列条件下溶液中的相关计算正确的是(混合溶液忽略体积的变化)(　　)

A.常温下1 mL pH=8的NaOH溶液加水至100 mL,pH为6

B.常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH为1

C.某温度时Kw=1×10-13,溶液中由水电离的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH可能为11或3

D.常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应,则原氨水中占含氮微粒总数的1%

8.(2025·湖北荆州中学高二检测)常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,氢离子浓度最接近(　　)

A.×(1×10-8+1×10-10) mol·L-1

B.(1×10-8+10-10) mol·L-1

C.(5×10-5-1×10-14) mol·L-1

D.2×10-10 mol·L-1

B级 关键能力提升练

9.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别加水稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:V(X)>V(Y)

D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱

10.(2025·湖南雅礼中学高二检测)T ℃的某溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,其中x与y的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)