广西贵港市“贵百河”联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

1 2023级“贵百河”5月高二年级新高考月考测试 化学 参考答案 1.C【详解】A.固态电池具有能量密度高、体积小、安全性性高等优点，A正确。 B.航空发动机工作时发动机很高，其材料应注重高温性能、强度和耐久性，B正确。 C.PEEK(聚醚醚酮)材料是一种有机高分子材料，C错误。 D.X射线衍射仪可测定物质的晶体结构，D正确。 2.B【详解】A.四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+的结构为： C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键表示为： D.HCl中键的电子云轮廓图: 3.C【详解】A.电负性：C>H>Si，CH4中碳为-4价，则 SiH4中硅为+4价。 B.BF3为平面三角形。 C.电负性：F>Cl>H，则极性：—CF3>—CCl3>—CH3，酸的酸性：CF3COOH>CCl3COOH> CH3COOH， 故 C正确； D.原子半径：I> Br>Cl>F，则键长：I-I键>Br-Br键>Cl-Cl键>F-F键，键长越长，键能越小，则键 能：Cl-Cl键> Br-Br键>I-I键，但 F原子半径太小，原子核间斥力强，导致 F-F的键能小于 Cl-Cl， 故 D错误。 4.A 【详解】O3是极性分子，但极性较弱，在 CCl4中的溶解度大于在 H2O中的溶解度，A错误。 5.B【详解】A.P4分子中含有 6个 P-P键，124g即 1molP4中含 P-P键数目应为 6NA。B.浓硝酸热 分解生成 NO2、N2O4共 23g时，N元素由+5价变为+4价，转移电子数为 0.5NA，B正确。 C.二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，C错误。 D.体积未知，无法计算物质的量，D错误。 6.C【详解】A.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有手性碳原 子的位置为 ，有 2个手性碳，故 A正确； B.根据结构简式可知，不饱和度为 6，可知存在芳香族化合物的同分异构体，故 B正确； C.分支酸分子中环上有 5种环境的 H原子， 一氯代物有 5种，故 C错误； D.与溴水发生 1:1加成反应时，有 3个碳碳双键发生 1，2-加成和 1个碳碳双键发生 1，4-加成， 产物有 4种，故 D正确。 7.A【详解】A.S2-位于 Hg2+构成的四面体空隙中,从上往下看晶胞，得到正方形，四个顶点和对角 线交点有 2+Hg ，四个小正方形的中心有 2S  ，即图 2是晶胞的俯视图，故 A正确； B.A的分数坐标为  0,0,0 ，A为坐标原点，则 B的分数坐标为 3 3 1, , 4 4 4       ，故 B错误； C.根据图示，晶胞中相邻的两个 2S  之间的距离为面对角线的一半，则两个 2S  之间的距离为 anm， 故 C错误； 2 D.面对角线为 2anm，则晶胞边长为 2 nma ，根据均摊原则，晶胞中 2S  数为 4、 2+Hg 数为 1 18 6 4 8 2     ，    37 A 201 32 4 2 10 d a N      阿伏伽德罗常数 23 A 3 4.66 10 2 N da   ，故 D错误； 8.D【详解】A.由于反应过程中产生的杂质 SO2气体干扰乙烯的检验，不能证明产物乙烯。B.肉 桂醛中含有醛基，醛基也可以使 KMnO4溶液褪色，因此不能证明肉桂醛中含碳碳双键。C.在该反 应方程式中，碳做还原剂，无法证明非金属性：C>Si。D.Mg(OH)2(s)⇋Mg2+（aq）+2OH-(aq)向盛 有Mg(OH)2固体的试管中加入 CH3COONH4溶液，铵根离子会与氢氧根离子结合成难电离的一水 合氨，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，氢氧化镁溶解，故正确； 9.A【详解】A.生成 X，苯分子中断裂了一个键，结合了硝基和磺酸基，属于加成反应，生成 Y， 苯的键没有变，只是一个氢原子被硝基替代，属于取代反应，A正确； B.苯分子中所有碳均为 sp2杂化，M分子中有一个碳形成了 4个键，属于 sp3杂化，B错误； C.中间体到产物，产物Ⅱ的活化能更小，速率更大，产物Ⅱ能量更低，更稳定，产率更高，所以更 有利于生成产物Ⅱ，C错误； D.生成 Y的反应中，硫酸作催化剂，降低了反应的活化能，D错误。 故选 B. 10.D【详解】A.氯乙酸含有氯原子和羧基，氯原子和羧基都可以与氢氧化钠溶液反应，A错误。 B.过量 CO2通入饱和碳酸钠溶液中，会析出晶体 NaHCO3，NaHCO3不能拆，B错误。 C.苯酚的酸性大于 HCO3-，则该选项中反应生成苯酚和碳酸氢钠，C错误。 11.D【详解】根据题干信息，X、Y、Z、Q分别是 H、B、F、P元素，A.第一电离能大小为：F>P>B， B.由于 HF分子间存在氢键，最简单氢化物的沸点：HF>PH3，C.Y的最高价氧化物对应的水化物 是 H3BO3，是弱酸，Q的最高价氧化物对应的水化物是 H3PO4，是中强酸。D.根据分子结构，X3YQZ3 中的 Z-Q-Z键角大于 QZ3中的键角。 12.B【详解】据题干反应机理，卤代烃消去反应的条件是氢氧化钠乙醇溶液，且消去的是邻位碳 上氢原子少的一侧，且与卤素原子直接相连的碳上氢越少，越容易消去。所以 A、C、D正确。卤 代烃消去反应的产物烯烃中含有乙醇杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，干扰烯烃的检验， B错误。 13.C【详解】A.放电时，电极 A为正极，电极 B为负极，电极 A的电势高于电极 B； B.放电时，OH-从电极 A移向电极 B； C.充电时，A电极发生的反应为：Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH+H2O； D.充电完成后，继续通电所产生的气体Ⅰ为 O2 。 14.C【详解】A.酸性：CH3COOH>HCN B.水的电离程度：①>② Ka(HCN)= 11 66 10 1.0 1010 (HCN) )(H).(CN   c cc D.点②质子守恒 c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋) 15.（15分）除特殊标记外，其余每空 2分。 【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分） BC （2）温度为 85℃，提纯 2次 过氧化氢在更高温度下会分解 （3）CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O （4）① CH3COOOH + 2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++ H2O ②（38 c1·V1-288c2·V2）/V0 （5）②④ 【详解】（1）根据仪器 X的结构特征可知仪器 X为:恒压滴液漏斗；H2O2沸点约为 150℃，温度 高 H2O2易分解，为防止其分解，同时使水变为水蒸气对过氧化氢进行浓缩，需要减压蒸馏，降低 液体的沸点，故答案为:恒压滴液漏斗；BC； （2）保持真空度和滴速不变，当初始过氧化氢的浓度相同时，采用温度为 85℃，提纯 2次后 H2O2 的浓度即可达到 70%，操作次数少，节省时间，减少产品浪费；H2O2沸点约为 150℃，温度高 H2O2 3 易分解，故答案为:温度为 85℃，提纯 2次；过氧化氢在更高温度下分解。 （3）冰乙酸和过氧化氢在浓硫酸作催化剂作用下制备过氧乙酸，反应方程式为： CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O （4）①过氧乙酸有强氧化性，Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应的离子方程式为： CH3COOOH + 2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++ H2O ②剩余的 Fe2+与 K2Cr2O7反应的对应关系式为：6Fe2+ ~ Cr2O72- ，根据题中数据可知：n(Fe2+)总= c1.V1×10-3mol，消耗 c2mol/L K2Cr2O7溶液 V2mL可计算剩余 Fe2+的量为：n( Fe2+)剩余=6c2·V2×10-3mol， 则与过氧乙酸反应的 Fe2+的量为：n( Fe2+)反应=(c1·V1×10-3 -6c2·V2×10-3)mol。根据反应方程式可计算 过氧乙酸质量为：m(CH3COOOH)= (c1·V1×10-3 -6c2·V2×10-3)/2 ×76 ，所以过氧乙酸质量浓度为： [(c1·V1×10-3 -6c2·V2×10-3)/2×76]/(V0×10-3)，答案为：（38 c1·V1-288c2·V2）/V0 （5）过氧乙酸的漂白是利用强氧化性，原理相同的是②④。 16.（15分）除特殊标记外，其余每空 2分。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2 （1分） 16（1分） （2）2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O 1:3 （3）8×10-36 （4）40% （5）3Zn2++3CO32-+3H2O= ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+2CO2↑ 4(1分) 【详解】（1）锌的核电荷数是 30，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 [Zn(NH3)4]2+的σ键有 16个，1mol[Zn(NH3)4]2+的σ键有 16mol。 （2）“调 pH”时，加入 H2O2将二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为 2Fe2++ H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O，如果用 KClO3代替 H2O2，反应中氯元素化合价由+5变为-1，过氧化氧中氧元素由 -1变为-2，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，KClO3~6e~3H2O2，理论上消耗 n(KClO3)：n(H2O2) =1:3； （3）常温下，“调 pH=5”时，POH=9，Fe3+的浓度降到了 8×10-9mol/L，此时 Fe(OH)3的溶度积常 数的数值为 Ksp=8×10-9×(10-9)3=8×10-36 （4）在加 Na2S使 Cu2+在溶液中的残留浓度为 6.3×10-11mol/L时，此时 c(S2-)=10-25mol/L，此时 Ni2+ 的浓度为 c(Ni2+)=Ksp / c(S2-)=6.0×10-27/10-25=0.06mol/L，Ni2+的去除率为（0.1-0.06）/0.1= 0.4， 即 Ni2+的去除率为 40%。 （5）在近中性条件下加入 Na2CO3和锌离子反应生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同 时产生大量的气体，根据质量守恒可知生成 CO2气体，该反位的离子方程式： 3Zn2++3CO32-+3H2O= ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+2CO2↑ 氧化锌的晶胞结构与金刚石晶胞相似，锌原子距离最近的氧原子数为 4，沿 Z轴方 向的平面投影图为： 17.（14分）每空 2分。 【答案】（1）24 （2）ab （3）二甲醚选择性降低程度近似等于甲醇选择性升高程度 （4）空速增大，气体流速太快，反应气体与催化剂接触时间太短，导致气体与催化剂接触不充 分，空速增大，反应②、③的速率降低太多，甲醇的选择性增大 （5）SO2 + I-3 + 2H2O = 3I-+ SO42-+ 4H+ （6）3I- — 2e-=I3- （7）32b/a 【详解】（1）已知 H2(g) + D2(g)⇋2HD(g) K1 = 3 H2O(g) + D2O(g)⇋2HDO(g) K2 = 2 H2O(g) + HD(g)⇋HDO(g) +H2(g) K3 = 4，根据盖斯定律， 4 ①+③×2-②，可得反应： H2O(g) + D2(g)⇋D2O(g) +H2(g)，则 K=(K1×K32)/K2=（3×42）/2 =24 （2）a.及时分离出 CH3OCH3，平衡正向移动，CH3OCH3产率提高，a正确；b.降低温度，平衡正 向移动，CH3OCH3产率提高，b正确；c.使用高效催化剂，平衡不移动，c错误；故答案为：ab （3）二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，二甲醚选择性降低程度近似等于甲醇选择性升高 程度。 （4）空速增大，气体流速太快，反应气体(CO2和 H2)与催化剂接触时间太短，导致气体与催化剂 接触不充分，CO2的转化率减小；空速增大，反应②、③的速率降低太多，甲醇的选择性增大。 （5）二氧化硫在电解池中与溶液中的 I3-反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，依据得失电子守 恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子程式：SO2 + I-3 + 2H2O = 3I-+ SO42-+ 4H+ （6）测硫仪工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式：3I- — 2e-=I3- （7）反应过程中 S元素化合价变化为 2，当转移 bmol电子时，则待测气体中 SO2的物质的量为:b/2 mol，则其含量为：32b/a g/L 18.（14分）除特殊标记外，其余每空 2分。 【答案】（1） 2 2CH CH （2）乙酸乙酯 （3）②处 C-H键受 2两个相邻吸电子基团影响，极性增强 （4）氨基（1分） D （1分） （5）2 （6） 【解析】由题目可知，A是乙酸，C是乙酸乙酯，A和 B发生了加成反应，故 B是乙烯；C在一 定条件下发生取代反应生成 D；D发生取代反应生成 E；E到 F，E中的硝基变成 F中的氨基，发 生了还原反应。 （1）A与 B生成 C的反应为加成反应，推断出 B是乙烯，结构简式为 2 2CH CH ； （2）C的化学名称是乙酸乙酯； 2 molC反应生成1molD，有机化学反应方程式遵循原子守恒，2 个 C生成 D，分子式多出 C2H6O，推出另一产物是乙醇，因此方程式为： ； （3）②处 C-H键受 2两个相邻吸电子基团影响，极性增强，易断键； （4）F中体现碱性的是氨基，E到 F的转化中，是还原反应，A和 B作氧化剂，试剂 X可能是 D； （5）C的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式 HCOOCH2CH2CH3或） HCOOCH(CH3)CH3共 2种， （6）H与 G相比，多一个—CH3，因此 I的结构简式为 。 2023级“贵百河”5月高二年级新高考月考测试 化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证 号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31S-32Fe-56Zn-65-127Hg-201 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题意要求的。 1.化学与生活、科技密切相关，我国科技在多个领域取得重大突破。下列说法错误的是() A.2024年华为发布的固态电池可提高电池使用寿命、安全性和能量密度 B.WS-20涡扇发动机的材料注重高温性能、强度和耐久性 C.字树智能机器狗使用的关键材料是PEEK(聚醚醚酮)材料，是一种无机非金属材料 D.月球探测器采集的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 2.下列化学用语或图示表达正确的是( H,O H,O A.四水合铜离子[Cu(HO)2+的结构： Cu .O B.基态As的核外电子排布式可表示为：[Ar]3d14s24p3 C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为：】 D.HC1中键的电子云轮廓图：O 3.类比法是一种学习化学的重要方法，下列说法正确的是() A.CH4中碳为-4价，则SiH4中硅也为-4价 B.NF3为三角锥形分子，则BF3也为三角锥形分子 C.CCLCOOH酸性强于CH;COOH,则CF3COOH酸性强于CH3COOH D.BrBr的键能大于I-I,则F-F的键能大于CI-CI 4.结构决定性质是化学学科的核心观念，下列解释错误的是( 选 事实 解释 项 A O3在CC4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子 离子化合物H,C 人NNH,CH,Co0常温下 阴阳离子半径大，所带电荷数少，形成的 B C.Hs 离子键弱，熔点低 为液态 O的电负性比S大，HO的成键电子对更 C 键角：H20>H2S 偏向O,成键电子对排斥力更大，键角更 大 D 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 后者形成分子内氢键，使其沸点低于前者 高二化学第1页共6页 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 5.N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.常温常压下，124gP4中含P-P键数目为4NA B.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g,转移电子数为0.5NA C.60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 D.25℃时，pH=3的醋酸溶液中，H的数目等于0.001NA 6.分支酸是一种在生物体内具有重要作用的有机物，其结构简式如图所示。下列关于分支酸的说法 不正确的是() COOH A.分子中有2个手性碳原子 CH: B.存在含苯环的同分异构体 COOH H C.分子中环上的一氯代物只有3种 分枝酸 D.与溴水发生1：1加成反应，产物有4种 7.汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如 图所示，该品胞的密度为dgcm3,A的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是() OHg 图 阳2 A.S2-位于Hg2+构成的四面体空隙中，且图2是晶胞的俯视图 B.B的分数坐标为444 311 C.晶胞中相邻的两个s之间的距离为 -anm D.阿伏伽德罗常数N为9.32×1029 da 8.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( 实验操作 现象 结论 将乙醇与浓硫酸按体积比1：3混合，加入碎 A 瓷片迅速升温至170℃，生成气体依次通入 两溶液均褪色 反应生成了乙烯 酸性KMnO4溶液和溴水 向肉桂醛 H)中加入酸性 酸性KMnO4溶液 证明肉桂醛中含碳碳双 褪色 键 KMnO4溶液 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质Si生成 非金属性：C>Si 向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入 NH4促进Mg(OH)2的沉 CH3COONH4溶液 固体溶解 淀溶解平衡向溶解方向 移动 高二化学第2页共6页 C扫描全能王 亿人幕在用的扫描 9.苯在浓HNO,和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 () 过渡态1 过波态21 过渡态2-2 H 中间体 ON、 ,N、H 产物 1H0,S0 反应物 H +1H0,S0 O,N +NO;+HO SO 产物Ⅱ M +H,S0, 反应进程 A.生成X为苯的加成产物，生成Y为苯的取代产物 B.苯和M分子中所有碳均为sp2杂化 C.从中间体到产物，更有利于生成产物1 D.生成Y的过程中，浓HSO4增大了反应的活化能 10.下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是( ) A.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2 CICOOH+OH→CH2CI1COO+HO B.过量C02通入饱和碳酸钠溶液：CO2+C02+H20=2HC0 C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C02+H20+2C6H50→2C6H5OH+CO2 D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热： CH3CHO+2Ag(NH3)2*+20H-4>CH3COO+NH4*+2Agl+3NH31+H2O 11.某锂离子电池电解液添加剂X3YQZ,结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q原子序数依次 增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说法正确 的是() A.第一电离能：Q>Z>Y B.最简单氢化物沸点：Q>Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q D.Z-Q-Z键角：X3YQZ3>QZ 12.卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理（扎依采夫规则）如下： -CH-C-CH<NaOHZ醇溶液-CH,-C=C<+HX 此外，CH2CICH、CH;CHCICH、(CH)2 CCICH在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐 渐减小。下列说法错误的是() A.氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B.卤代烃消去反应的产物直接通入酸性KMO4溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 Br 入√入卤代烃一定条件下发生消去反应最主要有机产物的结构简式为 D.卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 高二化学第3页共6页 C扫描全能王 亿人幕在用的扫描 13.一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电 能储存：当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法正 确的是() 光伏电池 气体Ⅱ Ni(OH)2 Fe 字凳电 H2O NiOOH Fe(OH) A电极 B电极 H2O 多孔隔膜 A.放电时，电极A的电势低于电极B B.放电时，OH从电极B移向电极A C.充电时，A电极发生的反应为：Ni(OH2-e+OH=NiOOH+HO D.该电池充电完成后，继续通电所产生的气体I为H 14.常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L CHCOOH溶 液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( A.酸性：CH3COOH<HCN 11 ① d B.水的电离程度：①<② HCN C.Ka(HCN)=10- D.②、③、④点所示溶液中都有： CHCOOH c(CH3COO)+c(OH )=c(CH3COOH)+c(H) 10 2 二、非选择题（共58分，除特殊标记外，其余每空2分。） 15.(15分)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种无色液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比H2O2强， 与酸性KMO4相近，可利用冰乙酸和浓度为70%的HO2反应，制备过氧乙酸。回答下列问 题： 几仪器X (一)制备高浓度的过氧化氢 30%H202(原料) 实验装置如图所示。用真空泵抽气减压并维持在真空度 10mmHg,将30%H2O2以每2秒1滴的速度滴入蛇形冷凝 管中，恒温热水使溶液中的水气化，分离出水后得到较 恒 高浓度的H2O2,再以所得H2O2重复上述提纯操作，提纯 热 若干次后H02的浓度即可达到70%。 (1)仪器X的名称是 ；接真空泵抽气减压的目的是 高浓度 一接真空泵 (填标号)。 H0产品)C分离出的H0 A.提高液体的沸点 B.将H20蒸气抽进直形冷凝管分离 C.降低液体的沸点 D.将H2O2蒸气抽进直形冷凝管分离 (2) 为探究制备高浓度H2O2的适宜条件，保持真空度和滴速不变，实验结果如表： 恒温热水温度/℃初始过氧化氢的浓度% 最终过氧化氢的浓度/%提纯次数 65 30 70 5 75 30 70 3 85 30 70 2 由上述数据可知，其它条件不变，制备70%过氧化氢的适宜条件为 若温度过 高，不利于制备高浓度HO2,原因是」 (二)过氧乙酸的制备及浓度测定 称取40g70%过氧化氢放入250mL的烧杯中，加入50g冰乙酸(CH3C00H)。将其放入磁力搅 拌器上，边搅拌边滴加2.7g浓硫酸。滴加完毕，密封搅拌1h后避光放置12h。 高二化学第4页共6页 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A (3)制备过氧乙酸(CH3COOOH田的化学方程式为 (4)过氧乙酸（含杂质）的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸 的含量。 H:SO4 KMnO4(aq) 过量FeSO(aq) K2Cr2O7(ag) 样品→酸化 除HO2 还原CHCOOOH 滴定剩余FeSO(aq) 第1步 第2步 第3步 第4步 ①过氧乙酸被Fe+还原，还原产物为CH3COOH,其离子方程式为 ②若过氧乙酸样品体积为omL,加入cimol-L-I FeSO4溶液'mL,消耗c2molL'K2Cr2O, 溶液'mL,则过氧乙酸浓度为 gL。 (5)过氧乙酸的漂白原理与下列哪些物质相同 (填标号) ①二氧化硫 ②次氯酸 ③活性炭 ④臭氧 16.(15分)活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。 工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO,还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶性杂质）制备 ZnO,工艺如图所示： H2SO4 H2O2 ZnO Na2S Na2CO3溶液 箧铁溶浸回H除直鱼置婆酸一这液由西温的烟→20 滤渣1Fe(OH),滤渣2 滤渣3 气体X (1)基态Zn原子的核外电子排布式为】 ZnO溶于氨水生成[Zn0NH)4]2+, 1mol[Zn(NH)4]2+含有 molc键。 (2)“调pH”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。如果用KCO3 代替H2O2,恰好完全反应时，理论上消耗n(KC1O):(H2O2)= (3)常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10mol/L,此时Fe(OHD3的溶度积常数的 数值为 (4)已知三种疏化物的Kp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10o/L时视为沉淀完全。 假设原溶液中Cu、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L,则在加Na2S使Cu2*在溶 液中的残留浓度为6.3×10-1mol/L时，此时Ni2*的去除率为 (去除率=离子的减少量)×100%，不考虑溶液的体积变化) 离子的初始量 物质 CdS CuS NiS Ksp 1.0×10-26 6.3×10-36 6.0×10-27 (5)“沉锌”时，在近中性条件下加入NaCO,可得 碱式碳酸锌[ZCO2Zn(OH)2HO]固体，同0 时产生大量的气体。该反应的离子方程式为 。Zn 。碱式碳酸锌灼 ●0 烧后得到ZnO,ZnO的一种晶体的晶胞是立d 方晶胞（如图所示），其中与锌原子距离最近的氧原子数有个，请在图中画出该晶胞 沿Z轴方向的平面投影图。 17.(14分)1.293K,实验测得下列同位素交换反应的标准平衡常数如下： ①H(g)+D2(g)与2HD(g)K1=3 ②H20(g)+D2O(g)←2HD0(g)K2=2 ③H2O(g)+HD(g)与HDO(g)+H(g)K=4 高二化学第5页共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A (1)在293K,H2O(g)+D2(g)与D2O(g)+H(g)K= Ⅱ.利用CO2和H2合成二甲醚，过程中发生的主副反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)与CHOH(g）)+HO(g) △H<0 ②2CH3OH(g)←CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0 ③COz(g)+H2(g)与CO(g)+HO(g)△H>0 (2)从提高CH3OCH的平衡产率来看，下列措施合理的是 (填序号)。 a.及时分离出CH3OCH b.适当降温 c.使用合适的催化剂 (3)其他条件一定时，温度对反应的影响如右图所示： 70 已如知：产物A的选择性=转成A所cO的量×10% 60 56 47.5 反应消耗C0,的量 ·C0的转化率 温度高于260℃，二甲醚的选择性显著降低并非反 40 30 30 →二甲醒的选择性 一甲醇的选择性 应③导致，理由是 20 1522 (4)空速是指单位时间内、单位体积催化剂上通过的气 10 240250260270280 体体积流量。其他条件一定，在一定空速范围内， 温度/℃ CO,的转化率随空速的增大而减小，但甲醇的选择性增大，可能的原因是 山.库仑测硫仪可以测定待测气体中SO2的含量，其工作原理如右图 ⊕ 所示。检测前，溶液中c(L)/c()为一定值，电解池不工作。通入 待测气体P四 待检气体L后，电解池开始工作，一段时间后停止。 (5)通入待测气体后发生反应： CH,COOH -K1溶液 (6)电解池开始工作时，阳极电极反应式： (7)测得电解过程转移电子bmol,则待测气体中SO2的含量为 搅拌子 磁力搅拌器 g/L. 18.(14分)相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯(G)的合成路线如下（部分试 剂和反应条件略去)。 B 一定条件员 NaNO, OH CH,COOH 试剂X D CH,COOH 加热 NH, 回答下列问题： (1)A与B生成C的反应为加成反应，则B的结构简式为 (2)C的化学名称为 。若2molC反应生成1molD,则反应的化学方程式为 0 ③ (3)D( )转化为E的过程中，断裂②处C-H键而不断裂①、③和④处C-H ①② H 键的原因为 (4)F中体现碱性的官能团的名称为 。E到F的转化中，试剂X可能是 (填标号)。 A.MnO2 B.浓H2SO4 C.NaHCO; D.Zn (5)C的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式有 种。 (6)欲使用类似题中的方法合成H( ),应在最后一步使用I替代题目路线中的 D与F反应。I的结构简式是 高二化学第6页共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A