山西省部分重点中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024级高一学年下学期期中考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章第一节第一部分（化学能与热能）、选择 性必修1第一章、原电池原理。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64 的 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.下列生活用品中，主要将化学能转化为电能的是 A.电热水器 B.手机电池 C打火机 D.太阳能电池 羹 2.下列实验操作正确的是 A.可将鼻子凑近浓氨水瓶口去闻氨水的气味 B.加热条件下，用熟石灰和氯化铵固体制备NH时，试管口应略向上倾斜 C,在通风橱或通风良好的实验室里制备NO D.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 3.下列过程的热效应与另外三个不同的是 浓硫酸 图蒸馏水 B D 【高一下学期期中考试·化学第1页（共6页）】 25070A 扫描全能王创建 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为NA B.32 g Ss )分子中含有的S一S数目为Nx C.反应SiCL(g)+2H2(g)商温si(s)十4HC(g),每生成1 mol Si(s)需消耗M.8LH。 D.加热条件下，足量的Cu与2L1mol·L1硫酸反应，转移电子数为2NA 5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 B.热化学方程式中的焓变△H表示“1ol反应物”参加反应时对应的“热量” C.表示液态肼(N2H,)燃烧热的热化学方程式为N2H4(1)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1 D.相同条件下，S(g)+O2(g)一SO2(g)△H;S(s)+O2(g)一SO2(g) △H2,则 △H1<△H2 6.透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。氧化铝陶瓷的主要成分是α一Al2O3, Y-Al2O经高温煅烧可转化为α-Al2O3,该转化过程的能量变化如图 个能量(kmo广) b 所示。下列说法错误的是 Aa-Al2O3比Y-Al2O3稳定 Q, a B.a-Al2O3到Y-Al2O3的转化是吸热过程 YA1203 C.相同质量的Y-Al2O3的总能量高于a-Al2Og的总能量 cA1203 D.该条件下，Y-A2O(s)—a-Al2O3(s)△H=(Q2-Q)kJ·mol-1 反应过程 7.原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关原电池的说法正确的是 A.原电池中，负极材料一定比正极材料活泼 B.原电池盐桥中的电解质应能与电池中溶液反应 C.盐桥可维持氧化还原反应持续进行，使能量转换率达到100% D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池 8.下列离子方程式书写错误的是 A.SiO2与强碱的反应：SiO2十2OH-一SiO+H2O B.少量Fe溶于稀硝酸：Fe十4H十NO方一Fe++NO个十2H2O C.Felz溶液中通人过量Cl2:Cl2+2Fe2+一2Fe3++2CI D.等体积，等浓度的NH,HSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应：NH时+H+SO+Ba+十 20H-BaSO+NHg.H2O+H2O 9.常温下，下列关于物质鉴别的说法正确的是 A.用CO2可鉴别Na2SiO3溶液和Na2COs溶液 B.用铁片可鉴别浓硝酸和浓硫酸 C.用澄清石灰水可鉴别SO2和CO2 D.用氨水可鉴别Mg(NO3)z溶液和AI(NO3):溶液 扫描全能王创建 10.自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的 年化合价 +6 d。f “价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 +4 A.a、c均可用「的浓溶液干燥 B.试管内壁沾有b,可用乙醇洗涤试管 C.d可由b与(O2直接化合得到 盐 物质类别 D.e溶液在空气中久置后，溶液pH减小 11.C(s)与O2(g)生成CO2(g)的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系 如图所示，下列说法错误的是 CO(g)+O.(g) A.6gC(s)完全燃烧放出热量为196.75kJ △H=-283.0kj-molr B.△H=△H1+△H2 AH C.相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量 C(s)+O,(g) →c0(g8) 更多 △H2=-393.5kJ-mor D.根据图示推出C(s)+CO2(g)一2CO(g)△H=+172.5kJ·mo1 12.某实验小组在实验室进行如图所示实验，杠杆XY两端分别挂有体积相同、质量相同的空心 铜球和空心铁球，调节杠杆使其保持平衡，然后小心地向烧杯中滴入浓CSO,溶液作电解 液。下列说法正确的是 X 已知：①实验过程中，不考虑两球的浮力变化；②铜丝和铁丝表面均 铜丝 铁丝 包裹有绝缘材料。 A.当杠杆为导体时，Cu球上发生氧化反应 B.当杠杆为导体时，SO?的移动方向为电解液→Fe球→杠杆-→ Cu球 C.当杠杆为导体时，电路中通过0.1mol电子，电解质溶液质量减少0.4g D.当杠杆为绝缘体时，可观察到Cu球下降，Fe球上升 13.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向久置于空气中的NaSO溶 Na2SO,溶液已完全变质 液中滴加BaCz溶液 有白色沉淀生成 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水 产生有刺激性气味的气 B 稀释 体，稀释后溶液呈蓝色 体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 向浓硝酸中加人红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓HNO发生反应生成了NO 将稀硫酸加人到滴有KSCN溶 溶液由浅绿色变为血 D 稀硫酸将Fe2+氧化 液的Fe(NO,)z溶液中 红色 14.乙烷(C2H)、乙烯(C2H)、乙炔(C2H2)和H2均为常见的气体燃料，四种物质各1ol完全 燃烧的格变（△H)如图所示。已知：单位体积气态可燃物完全燃烧时放出的热量叫作该可 燃物的热值。下列叙述正确的是 -1600 -1559.8】 (-1411.0) A.上述四种物质完全燃烧生成等质量液态水时放出热 -1400 -1200 量最多的是C2H。 (仁1299.6) 8-1000 B.表示CH燃烧热的热化学方程式为2CH%(g)+7O2(g) -800 =4C02(g)+6H2O(I)△H=-3119.6k·molΓI -600 C.上述四种气态可燃物中，热值最大的是C2H。 -400 (-285.8) D.由图示可知，C2H6(g)=C2H(g)+H2(g)△H= -200 H,(g) C,H.(g)C.H,(g)C.H:(g) -137kJ·mol-1 【高一下学期期中考试·化学第3页（共6页）】 25070A 可下▣ 扫描全能王创建 可h只 15.NO和NaO,可发生化合反应生成NaNO,实验室利用NO和NaaO制备少量NaNO,的装置 如图所示。已知：FeSO可与NO反应生成Fe(NO)SO,(只存在于溶液中)。下列说法错误的是 浓硝酸 N 三一水 干燥剂 干燥剂 足量Cu ② ③ A.装置②中的试剂水可用稀硫酸代替 B.若撤去③或⑤，可能会导致产品中混有杂质NaOH C.装置⑥中FeSO4溶液的作用是吸收未反应的NO,防止污染空气 D.装置①中反应掉1 mol HNO.,理论上最多生成11,5 g NaNO2 二、非选择题（本题共4小题，共55分】 16.(12分)氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： 02 02 Ho NH, NO 步豫1 NO,步 -HNO, 步骤几 (1)写出步骤1对应的化学方程式： (2)若将装满NO2气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积 的 (3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣（主要含Cu和CuO,还含有少量的CuO和SiO2) 制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如下。 稀硝酸 X 固体废渣→酸溶→除酸→过滤→Cu(NO):溶液 NO 废渣 已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和Cu2+。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 “酸溶”温度不宜过高，原因是 ②试剂X可选用 (填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废 渣的成分为 (填化学式)。 A.NaOH B.CuO C.CaCO D.Cu(OH)2 17.(14分)某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。 Pt 盐桥 石墨 Zn Zn 盐桥 100 mL 0.1 mol-L 100 mL 0.1 mol-L- CuSO,溶液 ZnSO,溶液CuSO,溶液 Na,S溶液 KMnO,(含H,S0,)溶液 装置1 装置2 装置3 【高一下学期期中考试·化学第4页（共6页）】 25070A ▣ 扫描全能王创建 已知：本题中涉及的盐桥由KCI和琼脂组成。 回答下列问题： (1)装置1中，负极反应式为 (2)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应 的离子方程式为 ,由此提出装置1原电池的缺点是 (3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的C向 (填“左”或“右”)移动。 (4)装置2中，当电路中转移0.1mol电子，理论上石墨电极质量增加 g。 (5)在H2SO,酸化的KMnO溶液中滴加适量的NazS溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产 物为SO,可利用装置3进行实验。闭合开关K,反应一段时间后，观察到石墨极烧杯 中溶液褪色。 ①装置3中，Pt电极为原电池的 (填“正”或“负”)极。图中装置放电时，正极反 应式为 ②实验结束后，设计实验证明氧化产物为S○？： 18.(14分)研究化学反应中的能量变化对于实际生产具有重要意义。回答下列问题： (1)汽车尾气中排放的氮氧化物(NO)和CO会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化 器，可有效降低NOz和CO的排放。已知： i.2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H1=-566.0k·mol-1. i.N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol1。 ili.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AHs=-116.5 kJ.mol-1 ①上述反应1~川中，属于吸热反应的是反应 ②CO与NO2反应生成N2和CO2的热化学方程式为 (2)已知热化学方程式：2H2S(g)一2H2(g)+S2(g)△H=+170kJ·mol1。通常把拆 开1ol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则 化学键 H-S S-S H-H 键能/kJ·mo-1 364 x 436 (3)中和反应的热量变化，其数值Q可通过如图1所示量热装置，测量反应前后体系温度变化， 用公式Q=cpV总△T计算获得。实验中用0.55mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐 酸各50mL进行反应热的测定。 ①若搅拌器改用金属材质，则该实验求得的中和反应焓变△H 一玻璃搅拌器 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若用量筒量取 温度计 杯盖 盐酸时，仰视读数，则△H 内筒 ②实验测得反应前后体系的温度平均值分别为T,℃、T1℃，则该 隔热层 过程放出的热量为 J[结果用含T。、T的式子 外壳 表示，c和p分别取4.18J/(g·℃)和1.0g·cm3,忽略水以 图1 外各物质吸收的热量]： ③将V1mLl.0mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记 录溶液的温度，实验结果如图2所示，实验中始终保持V,十V,=50mL。下列叙沭正 扫描全能王创建 确的是 (填字母)。 30 A.做该实验时环境温度低于22℃ 28 26 B.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 24 C.V,=30ml.时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全 22 反应 00 1020304030/mL D.NaOH溶液的浓度约为2mol·Ll 图2 19.(15分)连二亚硫酸钠(NSO,S呈十3价)是一种易溶于水、难溶于乙醇的白色固体，75℃以 : 上分解，在空气中极易被氧化。连二亚硫酸钠常用作造纸工业中的漂白剂，能将有色物质还原 为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用锌粉法制备连二亚硫酸钠的方案如下，回答下列问题： I.制取并收集干燥纯净的SO2,所用装置如图1所示： 70%浓HSO NaOH溶液 图1 (1)装置A中生成SO2的化学方程式为 按气流方向连接各仪器口，顺序为a→→」 (2)装置D中的试剂为 0 Ⅱ.利用图2装置制取连二亚硫酸钠：将实验I制备的SO2通人图2装置，SO2与锌粉的悬浊 液在35~45℃下反应生成ZnS2O4,冷却至28~35℃，加入18%NaOH溶液，搅拌，生 成Na2S2O,和Zn(OH)2的悬浊液，过滤后，边搅拌边向滤液中加入一定量的固体NaCl, 并冷却至20℃，滤出晶体后用乙醇洗涤，经干燥后制得连二亚硫酸钠成品。已知：单向 阀是指气体（或液体）只能沿进口流入，出口处气体（或液体）无法回流的装置。 (3)三颈烧瓶中生成ZnS2O4的化学方程式为 单向阀示意图 18%NaOH溶液 (4)图2装置中，单向阀的作用是 s02 →尾气处理 (5)下列有关Na2S2O4的说法正确的是 单向阀 温度计 (填字母)。 Zn-H,O a.Naz S2O,的漂白原理与NazO2相同 电加热磁力搅拌器 b.上述制取Na2S2O4的过程中，可用水浴 控制反应温度 图2 c.“洗涤”过程中，用乙醇而不用水的原因是乙醇可减少Na SO,的溶解并加速干燥 d.“干燥"NazS2O4可在真空干燥箱中干燥，并将温度设置在100℃ (6)尾气可以用Fe2(SO,)3溶液处理，SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为 ,某同学为验证SO2与Fe3+发生了反应，设计如 下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生了反应。该方案是 否合理并说明理由： 0 可 扫描全能王创建书 【高一下学期期中考试·化学参考答案　第１　页（共２页）】 ２５０７０Ａ ２０２４级高一学年下学期期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 １．Ｂ　电热水器把电能转化为热能，手机电池把化学能转化为电能，打火机把化学能转化为热能、光能，太阳能 电池把太阳能转化为电能，Ｂ符合题意。 ２．Ｃ　闻氨水气味应采用“扇闻”的方法，Ａ错误；用熟石灰和氯化铵固体（加热）制备ＮＨ３时，试管口应略向下 倾斜，防止生成的水流入试管底部使试管破裂，Ｂ错误；ＮＯ有毒，须在通风橱或通风良好的实验室里制备 ＮＯ，Ｃ正确；浓硫酸沾到皮肤上，应立即轻轻擦拭掉皮肤上的浓硫酸，用大量的水冲洗，然后涂上３％～５％的 ＮａＨＣＯ３溶液，Ｄ错误。 ３．Ｃ　Ｈ２在Ｃｌ２中燃烧、稀盐酸和镁条的反应、稀释浓硫酸的过程均放热，Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ和ＮＨ４Ｃｌ的反应属 于吸热反应，Ｃ符合题意。 ４．Ｂ　标准状况下，２２．４ＬＮＨ３的物质的量为１ｍｏｌ，所含的电子数为１０犖Ａ，Ａ错误；１ｍｏｌＳ８分子中Ｓ—Ｓ数 目为８犖Ａ，３２ｇＳ８的物质的量为 １ ８ ｍｏｌ，含Ｓ—Ｓ数目为犖Ａ，Ｂ正确；未指明标准状况，无法计算生成１ｍｏｌ Ｓｉ（ｓ）需消耗Ｈ２的体积，Ｃ错误；１ｍｏｌ·Ｌ－１的硫酸溶液不与Ｃｕ反应，Ｄ错误。 ５．Ｄ　热化学方程式中的化学计量数可以表示物质的量，可以是整数，也可以是分数，Ａ错误；焓变Δ犎 表示 “每摩尔反应”对应的“热量”，Ｂ错误；产物应为液态水，Ｃ错误；固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，等 物质的量气态硫燃烧放出的热量比固体硫多，但反应热为负值，所以Δ犎１＜Δ犎２，Ｄ正确。 ６．Ｄ　γ Ａｌ２Ｏ３的能量高，稳定性比α Ａｌ２Ｏ３差，Ａ正确；由图可知，α Ａｌ２Ｏ３到γ Ａｌ２Ｏ３的转化是吸热过程，Ｂ 正确；放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，Ｃ正确；γ Ａｌ２Ｏ３（ｓ） α Ａｌ２Ｏ３（ｓ）的反应热Δ犎＝ （犙１－犙２）ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｄ错误。 ７．Ｄ　镁、铝在ＮａＯＨ溶液中能构成原电池，金属性弱于镁的铝作原电池的负极，镁作正极，Ａ错误；盐桥中的 电解质不能与电池中溶液反应，Ｂ错误；盐桥可维持氧化还原反应持续进行，但是转化过程中会有热量产生， 因此能量转换率不能达到１００％，Ｃ错误；氧化还原反应中存在电子的转移，理论上任何自发进行的氧化还原 反应都可以设计成原电池，Ｄ正确。 ８．Ｃ　ＦｅＩ２溶液中通入过量Ｃｌ２，Ｆｅ２＋和Ｉ－均被氧化，正确的离子方程式为３Ｃｌ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｉ － ２Ｆｅ３＋＋２Ｉ２＋ ６Ｃｌ－，Ｃ错误。 ９．Ａ　将ＣＯ２分别通入Ｎａ２ＳｉＯ３溶液和Ｎａ２ＣＯ３溶液中，Ｎａ２ＳｉＯ３溶液中产生沉淀，Ａ正确；常温下，铁片遇浓硫 酸和浓硝酸都发生钝化，不能鉴别两者，Ｂ错误；ＳＯ２和ＣＯ２均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别两者，Ｃ错 误；将氨水分别滴入Ｍｇ（ＮＯ３）２溶液和Ａｌ（ＮＯ３）３溶液中至过量，均产生白色沉淀，且沉淀均不溶解，不能鉴 别两者，Ｄ错误。 １０．Ｄ　ａ是Ｈ２Ｓ，具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，Ｈ２Ｓ不能用浓硫酸干燥，Ａ错误；ｂ是硫单质，硫微 溶于乙醇，所以不能用乙醇洗涤沾有硫的试管，Ｂ错误；ｄ是ＳＯ３，不能由Ｓ和Ｏ２直接化合得到，Ｃ错误；ｅ是 Ｈ２ＳＯ３，在空气中久置会被Ｏ２氧化为Ｈ２ＳＯ４，Ｈ２ＳＯ４酸性比Ｈ２ＳＯ３强，溶液ｐＨ减小，Ｄ正确。 １１．Ｂ　６ｇＣ（ｓ）为０．５ｍｏｌ，完全燃烧放出热量为１９６．７５ｋＪ，Ａ正确；由盖斯定律可知，Δ犎２＝Δ犎＋Δ犎１，Ｂ错 误；由Ｂ项可知，Δ犎＝（－３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ－１）－（－２８３．０ｋＪ·ｍｏｌ－１）＝－１１０．５ｋＪ·ｍｏｌ－１，即１ｍｏｌ碳与氧 气反应生成ＣＯ放出热量１１０．５ｋＪ，１ｍｏｌ碳完全燃烧放出热量３９３．５ｋＪ，Ｃ正确；由盖斯定律可知，碳与 ＣＯ２反应生成 ＣＯ 的反应焓变为 Δ犎＝（－１１０．５ｋＪ·ｍｏｌ－１）×２－（－３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ－１）＝ ＋１７２．５ｋＪ·ｍｏｌ－１，则碳与ＣＯ２反应生成ＣＯ的热化学方程式为Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ ） ２ＣＯ（ｇ）　Δ犎＝ ＋１７２．５ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｄ正确。 １２．Ｃ　当杠杆为导体时，题中装置形成原电池，Ｆｅ球作负极，Ｃｕ球作正极，正极发生还原反应，Ａ错误；ＳＯ２－４ 在 电解液中向负极移动，不经过外电路，Ｂ错误；当电路中通过０．１ｍｏｌ电子时，电解液中有０．０５ｍｏｌＣｕ２＋ （３．２ｇ）在正极得到电子，同时有０．０５ｍｏｌＦｅ（２．８ｇ）失去电子转化为Ｆｅ２＋进入电解液，故电解液质量减少 ０．４ｇ，Ｃ正确；当杠杆为绝缘体时，Ｆｅ球直接与ＣｕＳＯ４溶液反应，Ｆｅ球表面附着生成的Ｃｕ，质量增加，可观 察到Ｆｅ球下降，Ｃｕ球上升，Ｄ错误。 １３．Ｂ　Ｎａ２ＳＯ３也能与ＢａＣｌ２反应生成ＢａＳＯ３ 白色沉淀，不一定变质，Ａ错误；加热时，浓硫酸与铜反应生成 ＳＯ２、Ｈ２Ｏ和ＣｕＳＯ４，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，Ｂ正确；向浓硝酸中加入红热的炭，浓硝酸受热分解 也能生成红棕色的ＮＯ２气体，则产生红棕色气体不能证明是炭和浓硝酸反应生成的，Ｃ错误；将稀硫酸加入 到滴有ＫＳＣＮ溶液的Ｆｅ（ＮＯ３）２溶液中，溶液由浅绿色变为血红色，可证明酸性条件下，ＮＯ－３ 可将Ｆｅ２＋氧 化，Ｄ错误。 １４．Ｃ　根据氢元素守恒可知，生成１ｍｏｌ液态水放出热量最多的是乙炔，Ａ错误；燃烧热强调１ｍｏｌ可燃物，表示 乙烷燃烧热的热化学方程式为Ｃ２Ｈ６（ｇ）＋ ７ ２ Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ）　Δ犎＝－１５５９．８ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ 【高一下学期期中考试·化学参考答案　第２　页（共２页）】 ２５０７０Ａ 错误；由图可知，相同体积的四种气态可燃物完全燃烧时放出热量最多的是Ｃ２Ｈ６，Ｃ正确；表示氢气、乙烯 和乙烷燃烧热的热化学方程式分别为①Ｈ２（ｇ）＋ １ ２ Ｏ２（ｇ ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　Δ犎＝－２８５．８ｋＪ·ｍｏｌ－１、 ②Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　Δ犎＝－１４１１．０ｋＪ·ｍｏｌ－１、③Ｃ２Ｈ６（ｇ）＋ ７ ２ Ｏ２（ｇ ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ）　Δ犎＝－１５５９．８ｋＪ·ｍｏｌ－１，根据盖斯定律，将③－①－②得：Ｃ２Ｈ６（ｇ） Ｃ２Ｈ４（ｇ） ＋Ｈ２（ｇ）　Δ犎＝＋１３７ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｄ错误。 １５．Ｄ　稀硫酸中有水，且该题条件下，Ｈ２ＳＯ４不与ＮＯ反应，可以用稀硫酸代替水，Ａ正确；若撤去③或⑤，水蒸 气会进入装置④，水和Ｎａ２Ｏ２反应会生成ＮａＯＨ，Ｂ正确；ＦｅＳＯ４溶液的作用是吸收ＮＯ，Ｃ正确；装置①中 反应掉１ｍｏｌＨＮＯ３，根据Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（浓 ） Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ２↑，则生成０．５ｍｏｌＮＯ２，根据 ３ＮＯ２＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＮＯ３＋ＮＯ，则生成 １ ３ ×０．５ｍｏｌＮＯ、 ２ ３ ×０．５ｍｏｌＨＮＯ３，根据３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（稀 ） ３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋４Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ↑，则生成 ２ ８ × ２ ３ ×０．５ｍｏｌＮＯ，则共生成 １ ４ ｍｏｌＮＯ，根据２ＮＯ＋Ｎａ２Ｏ２ ２ＮａＮＯ２，故理论上最多生成 １ ４ ｍｏｌＮａＮＯ２，质量为１７．２５ｇＮａＮＯ２，Ｄ错误。 １６．（每空２分） （１）４ＮＨ３＋５Ｏ２ 催化剂  △ ４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ （２） １ ３ （３）①３Ｃｕ＋２ＮＯ－３ ＋８Ｈ ＋ ３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ　温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 （合理即可） ②ＢＤ　ＳｉＯ２ １７．（１）Ｚｎ－２ｅ － Ｚｎ２＋（２分） （２）Ｚｎ＋Ｃｕ ２＋ Ｚｎ２＋＋Ｃｕ（２分）　能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流（合理即可，２分） （３）左（１分） （４）３．２（２分） （５）①负（１分）　ＭｎＯ－４ ＋８Ｈ＋＋５ｅ － Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ（２分） ②取少量Ｐｔ电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量ＢａＣｌ２溶液，产生白色沉淀，则证明氧化 产物有ＳＯ２－４ （合理即可，２分） １８．（每空２分） （１）①ⅱ　②２ＮＯ２（ｇ）＋４ＣＯ（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋４ＣＯ２（ｇ）　Δ犎＝－１１９６．０ｋＪ·ｍｏｌ－１ （２）４１４ （３）①偏大　偏小　②４１８（犜１－犜０）　③ＡＣ 【解析】（１）②ⅰ×２－ⅱ－ⅲ得：２ＮＯ２（ｇ）＋４ＣＯ（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋４ＣＯ２（ｇ）　Δ犎＝２×（－５６６．０ｋＪ·ｍｏｌ－１） －（＋１８０．５ｋＪ·ｍｏｌ－１）－（－１１６．５ｋＪ·ｍｏｌ－１）＝－１１９６．０ｋＪ·ｍｏｌ－１； （３）③由图可知，２２℃已是５ｍＬ１．０ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸和未知浓度的ＮａＯＨ溶液混合均匀反应后达到的温度， 可以推测实验环境温度应低于２２℃，Ａ正确；该实验表明酸碱中和反应生成水是放热反应，但不能说明有 水生成的反应都是放热反应，如碳酸氢钠的受热分解反应是吸热反应，Ｂ错误；犞１＝３０ｍＬ时，溶液的温度 最高，说明此时盐酸和ＮａＯＨ溶液恰好完全反应，放出的热量最多，Ｃ正确；恰好完全反应时参加反应的盐 酸溶液的体积是３０ｍＬ，由犞１＋犞２＝５０ｍＬ可知，ＮａＯＨ溶液的体积为２０ｍＬ，根据盐酸与ＮａＯＨ以１∶１ 反应可知，犮（ＮａＯＨ）＝ ０．０３Ｌ×１ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．０２Ｌ ＝１．５ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｄ错误。 １９．（１）Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２ＳＯ４（浓 ） Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑（“浓”写成“７０％”也给分，２分）　ｄｅｃｂｆ（顺序不对不给 分，２分） （２）浓硫酸（１分） （３）Ｚｎ＋２ＳＯ２ Ｈ２Ｏ ３５～  ４５℃ ＺｎＳ２Ｏ４（反应条件不写“水”不扣分，２分） （４）让气体进入并防倒吸（合理即可，２分） （５）ｂｃ（２分） （６）ＳＯ２＋２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｆｅ２＋＋ＳＯ２－４ ＋４Ｈ＋（２分）　不合理，溶液中溶解的ＳＯ２也能使溴水褪色（合理即 可，２分）