专题13 计算题（山东专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题13 计算题 考点概览 题型一 文字叙述型 题型二 坐标曲线型 题型三 表格数据型 题型四 综合型 文字叙述型题型一 1．（2025·山东日照·一模）铜和氯化铁溶液反应能生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液常用于蚀刻铜电路板。经检测，溶质质量分数为35%的氯化铁溶液蚀刻效果最佳，当其浓度低于28%时蚀刻效果不达标。若用浓度为32.5%的氯化铁溶液进行蚀刻，当每300g溶液质量变为306.4g时。 (1)计算消耗铜的质量 。 (2)计算并判断剩余溶液的蚀刻效果是否达标？(计算结果精确至0.1%) 【答案】(1)6.4g (2)剩余溶液的刻蚀效果不达标。 【解析】（1）铜和氯化铁溶液反应能生成氯化亚铁和氯化铜，加入固体，无气体、沉淀生成，则反应后溶液质量增加，增加的质量即为消耗铜的质量，即； （2）解：设每300g32.5%的蚀刻液使用过程中消耗的氯化铁的质量为x。 x=32.5g 则剩余溶液中氯化铁的溶质质量分数为，故剩余溶液的蚀刻效果不达标 答：剩余溶液的刻蚀效果不达标。 2．（2025·山东淄博·一模）如图是某品牌纯碱包装袋上的部分文字说明。 ×××品牌 品名：纯碱 有效成分：碳酸钠 保存及使用注意事项：略 某实验小组的同学要对其有效成分的含量进行分析，进行如下实验：取样品6g放入烧杯，然后向烧杯中不断滴加稀硫酸至不再产生气泡，发现共消耗稀硫酸60g，称得反应后烧杯内物质总质量是63.8g。请分析并完成下列问题： (1)反应后烧杯内物质的总质量减少了，该反应 (填“是”、“不”)遵循质量守恒定律。 (2)反应产生的质量是 。 (3)试通过计算确定该品牌纯碱是纯净物还是混合物 。 【答案】(1)是 (2)2.2g (3)该品牌纯碱是混合物。 【解析】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后烧杯内物质的总质量减少了，但是该反应属于化学变化，是遵循质量守恒定律的； （2）根据质量守恒定律，则反应产生二氧化碳的质量为6g+60g-63.8g=2.2g； （3）解：设6g样品中碳酸钠的质量为x。 因为，所以该品牌纯碱是混合物； 答：该品牌纯碱是混合物。 3．（2025·山东济宁·一模）把12.0g某纯碱样品（含纯碱和少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。计算： (1)反应生成的二氧化碳质量为 g； (2)所用稀盐酸的溶质质量分数 ； (3)恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）（写出解题过程） 【答案】(1)4.4 (2)7.3% (3)12.2%。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g； （2）设参加反应的盐酸的质量为x x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为： 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%； （3）设：参加反应的碳酸钠的质量为y，所得氯化钠的质量为z y=10.6g，z=11.7g 样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g，溶液中氯化钠的总质量为11.7g+1.4g=13.1g 恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为： 答：恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.2%。 4．（2025·山东威海·一模）过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，标签如下图所示。为测定其溶质质量分数，同学们取该溶液17g于烧杯中，加入1g二氧化锰，充分搅拌至不再有气泡冒出，称得烧杯内剩余物质的总质量是16.4g。求该瓶溶液的溶质质量分数。 【答案】20% 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：17g+1g-16.4g=1.6g解：设该瓶溶液的溶质质量分数为x    x=20% 答：该瓶溶液的溶质质量分数为20% 坐标曲线型题型二 5．（2025·山东德州·一模）实验室用8g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： (1)A点溶液的溶质 。（填化学式） (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数（写出计算过程） 【答案】(1)Na2SO4、H2SO4/ H 2SO4、Na 2SO4 (2)9.8%。 【解析】（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH值小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。故答案为：Na2SO4、H2SO4； （2）根据图示可知，10g硫酸与8g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x。 x=0.98g 该稀硫酸的质量分数为。 答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。 6．（2025·山东潍坊·一模）向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，得到溶液A。为确定溶液A中溶质的成分，再向其中逐滴加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 完成下列问题： (1)溶液A中的主要溶质为 （填化学式）。 (2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)、 (2) 【解析】（1）向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，得到溶液A。氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液A中一定含有氯化钙；再向其中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的质量0～50g时，没有产生沉淀，说明原溶液中稀盐酸过量，因此溶液A中含有氯化钙和氯化氢，故填：、； （2）解：由图像可知，0～50g时碳酸钠与盐酸反应，50g～150g时碳酸钠与氯化钙反应，设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x。 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为。 7．（2025·山东青岛·一模）“圆梦”小组使用稀盐酸测定赤铁矿(只含氧化铁和杂质，杂质不反应也不溶于水)中氧化铁的含量，反应后过滤，得到100g滤液，为防止直接排放造成环境污染，进一步对滤液中溶质组成进行探究。向滤液中逐滴加入溶质质量分数4%的氢氧化钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，请回答下列问题： (1)c点时，溶液中的溶质质量为 g。 (2)bc段代表的是氢氧化钠与滤液中 (填化学式)发生化学反应，并求出原滤液中所含该溶质的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)2.34 (2)FeCl3 1.625%。 【解析】盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，原滤液的pH为2，显酸性，说明滤液中含有盐酸，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，加入氢氧化钠溶液为10g时，溶液pH=7，此时盐酸恰好完全反应，加入氢氧化钠溶液为40g时，氯化铁恰好完全反应，接下来了溶液pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠剩余。 （1）由分析可知，c点时盐酸、氯化铁与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，生成氯化钠中钠元素质量等于氢氧化钠中钠元素质量，故氯化钠质量=； （2）解：设滤液中FeCl3的质量为x 原滤液中FeCl3的质量分数为： 答：原滤液中FeCl3的质量分数为1.625%。 8．（2025·山东济宁·一模）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：    (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳 g。 (2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)加入碳酸钠溶液的过程中，出现的现象是 。 (4)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是 。(计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)2.2 (2)NaCl、CaCl2 (3)先产生气泡，后生成白色沉淀 (4)8.8% 【解析】（1）由图可知，当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳2.2g； （2）根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠，故填：NaCl、CaCl2； （3）由分析可知，加入碳酸钠溶液的过程中，出现的现象是：先产生气泡，后生成白色沉淀； （4）根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。 解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为x。 设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为y。 所得溶液中氯化钠的质量分数是：。 9．（2025·山东泰安·一模）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，某兴趣小组同学取30g该碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴加入10%的氯化钙溶液，并给制出如图所示的溶液pH变化曲线。 (1)当滴入氯化钙溶液11.1g时，所得溶液中的溶质有 (填化学式)。 (2)计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 【答案】(1) (2)7.1% 【解析】（1）由图像可知，当滴入氯化钙溶液11.1g时，溶液的pH＞7，说明碳酸钠未反应完全，所得溶液中的溶质为生成氯化钠和过量的碳酸钠，故填：； （2）解：由图可知，当pH=7时碳酸钠恰好完全反应，此时加入氯化钙溶液的质量为22.2g，设碳酸钠溶液中溶质的质量为x； 该碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数约为7.1% 表格数据型题型三 10．（2025·山东泰安·一模）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，将50g该溶液分为5等份，分5次加入盛有100g稀盐酸的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g (1)反应产生的二氧化碳的质量为 g。 (2)请根据实验数据计算碳酸钠溶液的溶质质量分数 。 【答案】(1)4.4 (2)26.5%。 【解析】（1）反应前后，物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为50g+100g-145.6g=4.4g。 （2）10g碳酸钠反应时，生成的二氧化碳的质量为10g+100g-108.9g=1.1g，设碳酸钠溶液中溶质的质量为x，则    答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为26.5%。 11．（2025·山东潍坊·一模）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下、 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)m的值为 。 (2)实验结束后，第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为 （填化学式）。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)4.35 (2)NaCl (3)90.5%。 【解析】（1）由第一次实验可知，每添加50g氢氧化钠后完全反应产生的沉淀为1.45g,第四次和五次沉淀质量不变，说明已经第四次镁离子已经完全反应，第五次氢氧化钠过量，所以第三次的m=1.45+2.9=4.35； （2）氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁和氯化钠，由表中数据可知，第四次、第五次产生沉淀的质量相等，表明第五次氢氧化钠溶液过量，每添加50g氢氧化钠后完全反应产生的沉淀为1.45g,第4次加入氢氧化钠溶液反应后，沉淀的质量为1.45g×4=5.8g,说明恰好完全反应，则第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为NaCl。 （3）根据表格中数据可知，样品中的氯化镁能生成5.8g氢氧化镁沉淀， 设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x。 x=9.5g 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为。 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。 12．（2025·山东滨州·一模）已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学欲通过以下实验测定样品中氯化镁的质量分数：称取该样品15g完全溶于101.7g水中，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液105g分四次加入其中，充分振荡（实验数据见表）。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 30 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 (1)表中x= ； (2)当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1)5.8 (2)10%。 【解析】（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀； （2）由分析可知第三次加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，生成沉淀8.7g，设反应生成的氯化钠的质量为x，参与反应的氯化镁的质量为y， x=17.55g y=14.25g 由于氯化镁样品中含有杂质氯化钠，则样品中氯化钠的质量为15g-14.25g=0.75g， 恰好的完全反应后的溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为0.75g+17.55g=18.3g， 根据质量守恒定律，恰好完全反应后溶液的质量为15g+101.7g+75g-8.7g=183g， 则恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%； 答：恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数为10%。 综合型题型四 13．（2025·山东济宁·一模）船舶除锈机器人能够采用自动化式的运行方式，完成船体表面的除锈、清洗等作业。实验中学化学兴趣小组对某除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）中成分的含量进行了测定：取100g除锈废液样品，依次加入100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： (1)测定过程中溶液的颜色变化是 ； (2)100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量为 g；（不要求计算过程，计算结果精确到0.1） (3)该废液样品中的质量分数为 ；（不要求计算过程，计算结果精确到0.1%） (4)第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是 。 【答案】(1)由黄色变为无色 (2)21.4 (3)32.5% (4)氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成沉淀 【解析】（1）某除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略），废液呈黄色，依次加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，氯化铁不断被消耗，待氯化铁反应完全，溶液变为无色，故测定过程中溶液的颜色变化为由黄色变为无色； （2）根据图示，100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量为5.35g+10.7g+5.35g=21.4g； （3）设100g该废液样品中的质量为x， x=32.5g 则该废液样品中的质量分数为； （4）某除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略），依次加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成沉淀。 14．（2025·山东淄博·一模）“三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。”这是习近平总书记对教师的高度评价，是对老师们兢兢业业、一生奉献的礼赞。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为和。如图，将研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量（如图1所示），向锥形瓶内倒入稀盐酸，充分反应后称量质量（如图2所示）。（己知：其它杂质不参与反应）。请回答下列问题：    (1)充分反应后，产生二氧化碳的质量是 。 (2)计算23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数（精确到）。 (3)23.6g粉笔末中钙元素的质量是 。 【答案】(1)4.4g (2)42.4%。 (3)8g 【解析】（1）粉笔末中的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钙和稀盐酸不反应。向粉末中加入稀盐酸，反应生成的二氧化碳气体逸出锥形瓶。根据质量守恒定律，充分反应后，产生二氧化碳的质量是：(103.6g+100g)-199.2g=4.4g。 （2）根据碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算出粉笔末中碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数。 解：设粉笔末中碳酸钙的质量为x。 碳酸钙的质量分数为： 答：粉笔末中碳酸钙的质量分数约为42.4%。 （3）23.6g粉笔末中含碳酸钙10g，含硫酸钙质量为：23.6g-10g=13.6g，因此23.6g粉笔末中钙元素的质量为：。 15．（2025·山东济宁·一模）黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金，常被制作机械零件。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。 结合图1、图2分析，请回答： (1)m的数值为 。 (2)10g该黄铜样品中铜的质量为 g，黄铜中锌的质量分数为 。 (3)选取合适的数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数为 。 【答案】(1)7.4 (2) 5.6 44% (3)9.8% 【解析】（1）黄铜是铜锌合金，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图2可知，第一次加入20g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为8.7g，说明消耗锌的质量为，则说明每20g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应。m后剩余固体质量继续减少，说明加入的40g稀硫酸全部反应，则第二次加入20g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为，故m的数值为7.4； （2）黄铜是铜锌合金，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图2可知，剩余固体质量为5.6g时不再变化，说明10g该黄铜样品中铜的质量为5.6g，则黄铜中锌的质量分数为； （3）由第（1）小问分析可知，每20g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应，设稀硫酸的溶质质量分数为x， 故所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 16．（2025·山东日照·一模）根据所示的实验过程和信息作答： (1)滤液中含有的微粒 （填符号）。 (2)50g混合液中氯化镁的质量分数是 。 (3)与盐酸反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)Na+、Cl−、H2O (2)19% (3)50g。 【解析】（1）混合液中含有氯化镁和盐酸，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；最终得到的滤液是氯化钠溶液，氯化钠在溶液中以钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）的形式存在，还有水分子（H2O），所以滤液中含有的微粒为Na+、Cl−、H2O； （2）由图示可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g。 设50g混合液中氯化镁的质量为x。 ，解得x=9.5g。 则50g混合液中氯化镁的质量分数为。 （3）设与氯化镁反应的氢氧化钠质量为y。 y=8.0g 与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量=，与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量100g-50g=50g。 答：与盐酸反应的NaOH溶液的质量为50g。 17．（2025·山东济宁·一模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，某化学兴趣小组的同学取该固体样品9.3g加入73g稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)b= 。 (2)b点时溶液中的离子有 。 (3)变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。 (4)加入73g稀盐酸时，所得不饱和溶液的质量 g。 【答案】(1)36.5 (2)Cl-、Na+、 (3)50% (4)80.1 【解析】（1）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了碳酸钠，取该固体样品9.3g加入73g稀盐酸，恰好完全反应，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设碳酸钠消耗的盐酸质量为x，碳酸钠的质量为， 则固体样品中氢氧化钠的质量为，设氢氧化钠消耗的盐酸质量为z， 由于该固体样品中碳酸钠、氢氧化钠消耗的盐酸质量相同，说明消耗氢氧化钠、碳酸钠分别滴加了36.5g的稀盐酸，所以b=36.5，故填：36.5； （2）根据分析可知b点时，氢氧化钠恰好被稀盐酸反应完，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠、及未反应的碳酸钠，则溶液中的离子为Cl-、Na+、，故填：Cl-、Na+、； （3）根据（1）可知，碳酸钠的质量5.3g，氢氧化钠的质量为4g，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则变质的氢氧化钠中钠元素的质量=碳酸钠中钠元素的质量，则变质的氢氧化钠的质量为，固体样品氢氧化钠的质量为4g，所以变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为，故填：50%； （4）向9.3g固体样品中加入73g稀盐酸恰好完全反应且产生2.2g二氧化碳，则不饱和溶液的质量为，故填：80.1。 18．（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组的同学称取277g过氧化氢溶液和1.6g二氧化锰，进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（忽略在水中的溶解，过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成。）    请计算： (1)完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为 g；生成氧气的质量为 g. (2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1) 1.6 4.8 (2)10.2g。 【解析】（1）固体是二氧化锰，反应中属于催化剂，化学反应前后催化剂质量不变，为1.6g，生成氧气的质量278.6g273.8g=4.8g，故填：1.6；4.8。 （2）解：设过氧化氢质量为x。 答：过氧化氢10.2g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题13 计算题 考点概览 题型一 文字叙述型 题型二 坐标曲线型 题型三 表格数据型 题型四 综合型 文字叙述型题型一 1．（2025·山东日照·一模）铜和氯化铁溶液反应能生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液常用于蚀刻铜电路板。经检测，溶质质量分数为35%的氯化铁溶液蚀刻效果最佳，当其浓度低于28%时蚀刻效果不达标。若用浓度为32.5%的氯化铁溶液进行蚀刻，当每300g溶液质量变为306.4g时。 (1)计算消耗铜的质量 。 (2)计算并判断剩余溶液的蚀刻效果是否达标？(计算结果精确至0.1%) 2．（2025·山东淄博·一模）如图是某品牌纯碱包装袋上的部分文字说明。 ×××品牌 品名：纯碱 有效成分：碳酸钠 保存及使用注意事项：略 某实验小组的同学要对其有效成分的含量进行分析，进行如下实验：取样品6g放入烧杯，然后向烧杯中不断滴加稀硫酸至不再产生气泡，发现共消耗稀硫酸60g，称得反应后烧杯内物质总质量是63.8g。请分析并完成下列问题： (1)反应后烧杯内物质的总质量减少了，该反应 (填“是”、“不”)遵循质量守恒定律。 (2)反应产生的质量是 。 (3)试通过计算确定该品牌纯碱是纯净物还是混合物 。 3．（2025·山东济宁·一模）把12.0g某纯碱样品（含纯碱和少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。计算： (1)反应生成的二氧化碳质量为 g； (2)所用稀盐酸的溶质质量分数 ； (3)恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）（写出解题过程） 4．（2025·山东威海·一模）过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，标签如下图所示。为测定其溶质质量分数，同学们取该溶液17g于烧杯中，加入1g二氧化锰，充分搅拌至不再有气泡冒出，称得烧杯内剩余物质的总质量是16.4g。求该瓶溶液的溶质质量分数。 坐标曲线型题型二 5．（2025·山东德州·一模）实验室用8g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： (1)A点溶液的溶质 。（填化学式） (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数（写出计算过程） 6．（2025·山东潍坊·一模）向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，得到溶液A。为确定溶液A中溶质的成分，再向其中逐滴加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 完成下列问题： (1)溶液A中的主要溶质为 （填化学式）。 (2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 7．（2025·山东青岛·一模）“圆梦”小组使用稀盐酸测定赤铁矿(只含氧化铁和杂质，杂质不反应也不溶于水)中氧化铁的含量，反应后过滤，得到100g滤液，为防止直接排放造成环境污染，进一步对滤液中溶质组成进行探究。向滤液中逐滴加入溶质质量分数4%的氢氧化钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，请回答下列问题： (1)c点时，溶液中的溶质质量为 g。 (2)bc段代表的是氢氧化钠与滤液中 (填化学式)发生化学反应，并求出原滤液中所含该溶质的溶质质量分数(写出计算过程)。 8．（2025·山东济宁·一模）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：    (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳 g。 (2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)加入碳酸钠溶液的过程中，出现的现象是 。 (4)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是 。(计算结果精确到0.1%) 9．（2025·山东泰安·一模）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，某兴趣小组同学取30g该碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴加入10%的氯化钙溶液，并给制出如图所示的溶液pH变化曲线。 (1)当滴入氯化钙溶液11.1g时，所得溶液中的溶质有 (填化学式)。 (2)计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 表格数据型题型三 10．（2025·山东泰安·一模）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，将50g该溶液分为5等份，分5次加入盛有100g稀盐酸的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g (1)反应产生的二氧化碳的质量为 g。 (2)请根据实验数据计算碳酸钠溶液的溶质质量分数 。 11．（2025·山东潍坊·一模）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下、 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)m的值为 。 (2)实验结束后，第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为 （填化学式）。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 12．（2025·山东滨州·一模）已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学欲通过以下实验测定样品中氯化镁的质量分数：称取该样品15g完全溶于101.7g水中，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液105g分四次加入其中，充分振荡（实验数据见表）。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 30 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 (1)表中x= ； (2)当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？ 综合型题型四 13．（2025·山东济宁·一模）船舶除锈机器人能够采用自动化式的运行方式，完成船体表面的除锈、清洗等作业。实验中学化学兴趣小组对某除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）中成分的含量进行了测定：取100g除锈废液样品，依次加入100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： (1)测定过程中溶液的颜色变化是 ； (2)100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量为 g；（不要求计算过程，计算结果精确到0.1） (3)该废液样品中的质量分数为 ；（不要求计算过程，计算结果精确到0.1%） (4)第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是 。 14．（2025·山东淄博·一模）“三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。”这是习近平总书记对教师的高度评价，是对老师们兢兢业业、一生奉献的礼赞。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为和。如图，将研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量（如图1所示），向锥形瓶内倒入稀盐酸，充分反应后称量质量（如图2所示）。（己知：其它杂质不参与反应）。请回答下列问题：    (1)充分反应后，产生二氧化碳的质量是 。 (2)计算23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数（精确到）。 (3)23.6g粉笔末中钙元素的质量是 。 15．（2025·山东济宁·一模）黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金，常被制作机械零件。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。 结合图1、图2分析，请回答： (1)m的数值为 。 (2)10g该黄铜样品中铜的质量为 g，黄铜中锌的质量分数为 。 (3)选取合适的数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数为 。 16．（2025·山东日照·一模）根据所示的实验过程和信息作答： (1)滤液中含有的微粒 （填符号）。 (2)50g混合液中氯化镁的质量分数是 。 (3)与盐酸反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程）。 17．（2025·山东济宁·一模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，某化学兴趣小组的同学取该固体样品9.3g加入73g稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)b= 。 (2)b点时溶液中的离子有 。 (3)变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。 (4)加入73g稀盐酸时，所得不饱和溶液的质量 g。 18．（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组的同学称取277g过氧化氢溶液和1.6g二氧化锰，进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（忽略在水中的溶解，过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成。）    请计算： (1)完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为 g；生成氧气的质量为 g. (2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$