专题03 烃的衍生物（黑吉辽蒙专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

专题03 烃的衍生物 内容概览 考向1 卤代烃、醛、酮 考向2 醇、酚、醚 考向3 羧酸、酯 考向1 卤代烃、醛、酮 1．（23-24高二下·内蒙古·期末）下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A．①③⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．①②⑥ 2．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）(R)−2−溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)−2−溴辛烷的水解过程如下： 下列说法错误的是 A．(S)−2−辛醇为构型翻转产物 B．三种有机物分子中都存在手性碳原子 C．(S)−2−辛醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．(R)−2−辛醇和(R)−2−溴辛烷在醇溶液中均可发生消去反应 3．（23-24高二下·吉林·期末）为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是 A．烧瓶中1-溴丁烷发生消去反应并仅生成一种烯烃，且该烯烃有顺反异构 B．试管③中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去 C．若用溴水代替酸性KMnO4溶液，装置②可以省去 D．取反应后烧瓶中的溶液，先加硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀 4．（23-24高二下·辽宁本溪·期末）为达到以下实验目的，设计的装置、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 装置 现象 结论 A 检验乙醇发生消去反应的产物是乙烯 酸性溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 检验有机物中是否含有溴原子 ②中产生淡黄色沉淀 有机物中含有溴原子 C 检验苯与液溴发生取代反应 紫色石蕊溶液变为红色 苯与液溴反应有生成，该反应为取代反应 D 检验淀粉是否水解 ②中无银镜产生 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高二下·河北承德·期末）根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，无明显现象 和不反应 B 向溴水中滴加邻甲基苯甲醛，溴水褪色 邻甲基苯甲醛和发生了加成反应 C 向KI溶液中通入氯气，溶液变浑浊 氧化性： D 向品红溶液中通入氯气，溶液褪色 氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 6．（23-24高二下·内蒙古阿拉善盟·期末）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图： 已知：。 (1)A的结构简式是 ，试剂a是 。 (2)①的化学方程式是 。 (3)中官能团的名称为 (至少写一个)。 (4)②的反应类型是 。 (5)乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体的有(不考虑立体异构)：CH2=CH-CH2-COOH、 、 (填结构简式)。 (6)③的化学方程式是 。 (7)设计由乙烯制备B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件) 。 甲乙……目标产物 (8)工业上利用反应：制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是 。 A．步骤少，原子利用率高    B．步骤多，原子利用率高 7．（23-24高二下·吉林·期末）某同学在实验室进行1，2-二溴乙烷的消去反应，实验装置如图所示，回答下列问题： (1)按图连接好仪器装置并 。 (2)在试管a中加入2 mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的 溶液，再向试管中加入几片 ，在试管b中加少量溴水。 (3)用水浴法加热试管里的混合物，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是 。 (4)写出发生反应的化学方程式： 。 考向2 醇、酚、醚 8．（23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末）某有机物只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如下图所示。下列说法正确的是 A．该有机物难溶于水 B．能和溶液反应 C．与NaOH醇溶液共热能发生消去反应 D．1mol该有机物与足量金属钠反应可以产生气体 9．（23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末）下列关于物质的性质及用途说法正确的是 A．冬天汽车所用防冻液的主要成分为乙二醇 B．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 C．纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物 D．聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品 10．（23-24高二下·吉林白山·期末）碱性条件下，苯酚与过量的甲醛反应时，可得到2，4，6-三羟甲基苯酚(M，结构如图所示)，下列有关M的说法错误的是 A．可与金属钠反应，也可与氢氧化钠反应 B．一定条件下，0.1mol M与足量的发生反应，可得到0.1mol的酯类物质 C．与溶液可发生显色反应 D．足量的M与碳酸钠溶液反应一定不会生成气体 11．（23-24高二下·吉林松原·期末）如图图示实验能达到相应目的的是 A．图甲：分离苯酚钠与氢氧化钠溶液 B．图乙验证酸性：醋酸碳酸苯酚 C．图丙：制备乙酸乙酯 D．图丁：制备乙烯 12．（23-24高二下·内蒙古赤峰·期末）下列装置、操作以及现象能推出相应结论的是 选项 方案 现象 结论 A 广口瓶中有气泡产生，苯酚钠溶液中出现浑浊 酸性： B 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯 C 抽出玻璃片后，甲与乙中的空气瓶均出现红棕色 主要原因是甲为NO2密度比空气大，而乙为熵增过程 D 试管内生成蓝色沉淀 铁片发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 13．（23-24高二下·辽宁·期末）1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备装置如图1所示(夹持装置略)： 已知：ⅰ. ⅱ. ⅲ.2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O 请回答下列问题： (1)在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色。 ①为除去颜色，最好选择下列的 (填序号)溶液来洗涤产品。 A．四氯化碳   B．硫酸钠   C．氢氧化钠    D．亚硫酸钠 ②产品用上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是 (填操作名称)。 (2)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤，用无水CaCl2干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇14.8g，得到产物15.6g，则1-溴丁烷的产率为 (结果保留至)。 (3)探究小组为研究溴丁烷的水解反应和消去反应设计如图2所示探究实验： ①实验ⅰ中淡黄色沉淀是 。 ②实验ⅱ中加入的乙醇溶液，加热后发生反应的化学方程式为 。 ③为深入研究溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组同学设计了如图3所示装置探究(加热和夹持装置略去)： 同学们发现加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅰ.甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色来判断A中发生了消去反应，理由是 。 Ⅱ.乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是 。 考向3 羧酸、酯 14．（23-24高二下·辽宁葫芦岛·期末）下列各组物质鉴别方法不正确的是 A．用溴水可鉴别的苯、己烷、己烯 B．能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醛 C．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯、苯、 D．用水鉴别苯、乙醇、溴苯 15．（23-24高二下·辽宁·期末）绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其与反应如图所示。下列说法正确的是 A．1mol绿原酸最多可消耗3molBr2 B．1mol氢化绿原酸与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2 C．绿原酸在酸性条件下发生水解反应得到的产物均可与FeCl3溶液发生显色反应 D．一定量的氢化绿原酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5∶2 16．（23-24高二下·北京·期中）下列事实不能说明基团间存在影响的是 A．氯乙酸的酸性强于乙酸 B．乙醇与Na的反应没有水与Na反应剧烈 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 17．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）有机化合物的性质取决于有机物分子中的官能团。某有机物的结构如图，下列对该有机物的叙述中错误的是 A．所有碳原子可能共面 B．可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色 C．分子中存在三种官能团 D．1mol该有机物完全反应消耗Na、NaOH的物质的量之比1：1 18．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 ① ② A．产物分子中所有碳原子共平面 B．①的反应类型为取代反应 C．反应②是合成酯的方法之一 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯 19．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）由柠檬烯制备生物可降解塑料(Y)的过程如图。其中原子利用率为。 下列说法错误的是 A．试剂a为CO2，反应过程中断裂了π键 B．一定条件下，Y可从线型结构变为网状结构 C．X通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 D．1molY在碱性条件下水解可消耗nmolNaOH 20．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)在香料、色谱分析、塑料加工、制药等领域中均有广泛应用。实验室中按照下列流程制取乙酸正丁酯并测定其结构。有关物质的部分性质如下表： 物质 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 水溶性 乙酸 60 1.045 118.1 互溶 正丁醇 74 0.80 118.0 可溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 微溶 Ⅰ．用如图所示装置合成乙酸正丁酯粗产品 将0.25mol乙酸、0.25mol正丁醇、3～4滴浓硫酸依次加入A中，混匀后投入沸石，接通冷却水，加热至反应完全，得到乙酸正丁酯粗产品。 (1)仪器A的名称是 ；冷却水由 (填a或b)通入更合理。 (2)制备乙酸正丁酯的化学方程式为 。 (3)从平衡移动的角度分析，分水器的作用是 ；步骤Ⅰ中判断反应终点的依据是 。 Ⅱ．通过下列步骤精制粗产品 (4)操作1的名称是 ；饱和溶液的作用 、 以及降低乙酸正丁酯的溶解度便于分层。 (5)下列各组物质的分离或提纯过程也需要用到“操作2”的是___________(填字母)。 A．除去乙烷气体中的乙烯 B．除去苯甲酸中的氯化钠 C．分离邻二甲苯和水 D．分离三氯甲烷和四氯化碳 (6)通过上述步骤最终获得乙酸正丁酯18.56g，则乙酸正丁酯的产率为 。 Ⅲ．对产品进行测定 (7)为测定乙酸正丁酯的键长、键角等分子结构信息，可采用的方法是 。 21．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）2021年Benjamin List和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．脯氨酸能够降低反应的活化能 B．有机物⑤和⑥均含有手性碳原子 C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成 D．若原料用丙醛和苯甲醛，则产物为 22．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是 A．茚地那韦属于芳香烃 B．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物 C．茚地那韦的分子式为C34H40O4N5 D．虚线框内的所有碳原子均处于同一平面 23．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 B 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里滴加少量溴水，观察现象 生成白色沉淀，证明存在酚羟基 C 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 取两支试管各加入等量的苯和甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液 加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色，说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化 A．A B．B C．C D．D 24．（23-24高二下·吉林松原·期末）下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 相同温度下，将大小相同的钠块分别加入水、乙醇中 生成氢气的速率：乙醇水 羟基中的活泼性：乙醇水 B 将乙醛水溶液滴入溴水中，振荡 溴水褪色 乙醛具有还原性 C 向某卤代烃中加入的醇溶液并加热，冷却后取上层液体，加入几滴溶液 有白色沉淀生成 该卤代烃中含有氯元素 D 将某有机物加入(或通入)酸性溶液中至过量 溶液紫色褪去 该有机物中一定存在不饱和键 A．A B．B C．C D．D 25．（23-24高二下·吉林松原·期末）下列有关反应方程式的书写错误的是 A．乙炔与反应： CH2=CHCN B．红热的铜丝插入乙醇中： CH3CHO+2H2O C．乙二醛与新制氢氧化铜悬浊液共热： D．1，3-丁二烯与反应： 26．（23-24高二下·吉林·期末）捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，其中催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的非极性键的数目为 B．在捕获过程，分子中的共价键完全断裂 C．每生成1mol甲酸，转移的电子数为 D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为 27．（23-24高二下·辽宁锦州·期末）从大豆分离出来的异黄酮类物质M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．与足量浓溴水反应，最多消耗 B．M可形成分子间氢键 C．M分子中最多有18个碳原子共面 D．与足量溶液反应，最多消耗 28．（23-24高二下·辽宁锦州·期末）下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入 出现白色浑浊 结合的能力比强 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热。调节pH使溶液呈碱性，再加入新制，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解反应 C 向肉桂醛()中加入溴水 溴水褪色 肉桂醛中含有碳碳双键 D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： A．A B．B C．C D．D 29．（23-24高二下·辽宁锦州·期末）生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．液态氯乙烷汽化时吸收大量热，具有冷冻麻醉的作用 B．油酸甘油酯、麦芽糖在一定条件下都能发生水解反应 C．用于生产烹饪器具手柄等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 D．DNA分子的两条链上的碱基互补配对，形成的氢键数目不同 30．（23-24高二下·辽宁葫芦岛·期末）下列化学方程式或离子方程式中，不正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B．聚丙烯的制备：n CH2=CHCH3(聚丙烯) C．溶液中加入过量氨水： D．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热： 31．（23-24高二下·内蒙古呼和浩特·期末）下列实验方法或装置正确的是 A．用图1所示装置制取乙烯 B．用图2所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 C．用图4所示方法检验溴乙烷与醇溶液共热产生乙烯 D．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯 32．（23-24高二下·内蒙古赤峰·期末）下列反应的化学方程式书写错误的是 A．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： B．乙醛与新制的反应： C．用制备的反应： D．已知，： 33．（23-24高二下·内蒙古乌兰察布·期末）根据实验目的，下列实验及实验现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及实验现象 结论 A 探究乙炔的化学性质 往电石中加入适量饱和氯化钠溶液， 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色， 则证明乙炔发生加成反应 B 探究淀粉水解 淀粉和稀硫酸混合加热， 冷却后加入 NaOH， 一段时间后再加入少量新制 Cu(OH)2， 加热， 冷却后加入少量碘水 若有砖红色沉淀产生，且溶液不呈蓝色，淀粉已经水解完全 C 探究1-溴丁烷反应产物 向试管中滴加 10-15 滴1-溴丁烷， 再加入 1mL 5%NaOH 乙醇溶液， 振荡后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明生成了1-丁烯 D 证明 CH2=CHCHO(丙烯醛)中含有碳碳双键 取少量丙烯醛， 滴加溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 34．（23-24高二下·内蒙古赤峰·期末）BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下。下列说法错误的是 A．1mol 最多可与3molH2反应 B．具有碱性 C．①为加成反应②为消去反应 D．中间产物的结构简式： 35．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）苯氧乙酸为除草剂的中间体。制备苯氧乙酸的反应原理和装置(夹持仪器已省略)如图所示。相关物理数据如下表。 副反应：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯酚 94 43 181.75 易溶于热水，易溶于乙醇 苯氧乙酸 152 89~100 285 易溶于热水，不溶于冷水，溶于乙醇 氯乙酸 94.5 63 189 易溶于水， 溶于乙醇 羟基乙酸 76 79~80 分解 易溶于水， 易溶于乙醇 具体实验步骤如下： Ⅰ、将 3.8g氯乙酸和5mL水加入100mL的仪器X中，开启搅拌器，缓慢加入7mL饱和碳酸钠溶液至溶液 pH 为 7~8. Ⅱ、加入2.35g 苯酚， 再滴加 35%氢氧化钠溶液至反应溶液pH为12，将反应物在沸水浴中加热 30min。 Ⅲ、反应过程中溶液pH下降，补充氢氧化钠使pH保持为12，在沸水浴中继续加热15min。 Ⅳ、反应结束，将溶液转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为3~4。 Ⅴ、冰水浴中冷却析出晶体，抽滤，冷水洗涤产物3次，在60~65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到2.47g白色晶体。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。 (2)球形冷凝管中冷水由 (填“a”或“b”) 口流进， 与直形冷凝管相比，其优点是 。 (3)步骤Ⅰ中用饱和碳酸钠溶液将pH调至7~8的原因： 。 (4)写出反应③的化学方程式： 。 (5)步骤Ⅳ用浓盐酸酸化至pH为3~4，其目的是 。 (6)步骤Ⅴ中加活性炭的目的是 。 (7)该过程中苯氧乙酸的产率为 。 36．（23-24高二下·黑龙江·期末）某中学化学实验兴趣小组同学设计的对含苯酚的工业废水的处理流程如图所示，回答下列问题： (1)设备I中进行的操作为萃取和分液，需要使用的玻璃仪器有分液漏斗： ①使用分液漏斗前，应先进行的操作为 。 ②将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，应先进行的操作为 ，静置一段时间后再进行分液(装置如图所示，夹持装置已略去)。图示装置有一个明显的错误为 (请用简要的文字加以叙述)。 ③静置分层后有机物主要位于 (填“a”或“b”)层，判断的理由为 。 (2)设备Ⅱ中，加入溶液后，发生反应的化学方程式为 (不考虑其他反应)。 (3)“过滤"后，检验滤液中是否含有的方法为 。 (4)为测定废水中苯酚的含量，取此废水，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀，则此废水中苯酚的含量为 (用含的代数式表示，不考虑操作过程中的质量损失)。 37．（23-24高二下·吉林白山·期末）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应为，反应装置如图所示，夹持及加热装置已略去，有关数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤：在A中加入3.96g异戊醇、9.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤；向分出的产物中加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置已略去)，收集140～143℃馏分，得到乙酸异戊酯4.68g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。 (2)该装置图中有一处明显的错误，该错误是 。 (3)在洗涤操作中，第一次水洗的目的主要是洗去大部分的硫酸和乙酸，写出乙酸与碳酸氢钠反应的离子方程式： ，第二次水洗的目的是洗去碳酸氢钠。 (4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，再分液。充分振荡后，应先进行的操作为 。 (5) (填“能”或“不能”)用NaOH固体代替无水固体进行上述类似的实验理由为 。 (6)本实验的产率为 %。 38．（23-24高二下·吉林松原·期末）对于分子式为的有机物，分子中含有苯环，根据相关信息填空： (1)若有机物不能与钠反应放出，则A可能的结构有 种，写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式： 。 (2)若有机物A能与溶液发生显色反应，则符合要求的A的结构有 种，写出其中一种A与溴水反应(且消耗)的化学方程式： 。 (3)若有机物A能满足如图转化： ①符合条件的B的结构简式是 。 ②的反应类型为 。 ③的化学方程式为 。 39．（23-24高二下·辽宁锦州·期末）有机化合物A是一种重要的化工原料，A～F在一定条件下的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)A的分子式为 。 (2)A→B中对应碳原子的杂化方式由 变为 。 (3)反应ⅱ需加入的试剂为 ，反应条件为 。 (4)反应ⅲ的化学方程式为 。 (5)分析预测E可能的部分化学性质，参考已知形式完成下表： 序号 官能团 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 Ⅰ ① 溶液、常温 ② 中和反应 Ⅱ —OH ③ ④ (6)F的结构简式为 。 40．（23-24高二下·内蒙古呼和浩特·期末）聚甲基丙烯酸甲酯（H）具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点，是平常经常使用的玻璃替代材料。一种合成路线如下图所示： 回答下列问题： (1)反应①中X的化学式为 ，反应①的化学方程式为 ，①过程中还可能会产生另一种物质M，M的结构简式为 。 (2)反应③的反应类型为 。 (3)E中官能团的名称为 。 (4)反应⑥的化学方程式为 ，反应类型为 。 (5)H的结构简式为 。 (6)写出由乙烯合成乙二酸的合成路线 （其他无机试剂任选）。 试卷第6页，共30页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 烃的衍生物 内容概览 考向1 卤代烃、醛、酮 考向2 醇、酚、醚 考向3 羧酸、酯 考向1 卤代烃、醛、酮 1．（23-24高二下·内蒙古·期末）下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A．①③⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．①②⑥ 【答案】C 【分析】卤代烃中与卤素原子直接相连碳原子的邻碳上含氢原子，能发生消去反应；卤代烃在氢氧化钠溶液中水解能得到醇。 【详解】①③⑤不能发生消去反应，能水解得到醇；②④⑥既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇； 故选C。 2．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）(R)−2−溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)−2−溴辛烷的水解过程如下： 下列说法错误的是 A．(S)−2−辛醇为构型翻转产物 B．三种有机物分子中都存在手性碳原子 C．(S)−2−辛醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．(R)−2−辛醇和(R)−2−溴辛烷在醇溶液中均可发生消去反应 【答案】D 【详解】A．根据题意可知，(R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程中，(S)-2-辛醇为构型翻转产物，(R)-2-辛醇为构型保持产物，A正确； B．三种有机物分子中都存在手性碳原子：、、，B正确； C．(S)−2−辛醇为仲醇，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液发生褪色，C正确； D．(R)−2−辛醇发生消去的条件为浓硫酸、加热，D错误； 故选D。 3．（23-24高二下·吉林·期末）为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是 A．烧瓶中1-溴丁烷发生消去反应并仅生成一种烯烃，且该烯烃有顺反异构 B．试管③中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去 C．若用溴水代替酸性KMnO4溶液，装置②可以省去 D．取反应后烧瓶中的溶液，先加硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀 【答案】A 【分析】1-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成CH2=CHCH2CH3，通入水中除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，据此回答。 【详解】A．1-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成CH2=CHCH2CH3，不存在顺反异构，故A项错误； B．试管③中CH2=CHCH2CH3被酸性溶液氧化，高锰酸钾溶液紫色逐渐褪去，故B项正确； C．乙醇和溴水不反应，若用溴水代替酸性溶液，检验烯烃生成，可以不用装置②除乙醇，故C项正确； D．反应后烧瓶中的溶液中含有氢氧化钠，取反应后烧瓶中的溶液，先加硝酸中和氢氧化钠，再滴加几滴溶液，产生浅黄色AgBr沉淀，故D项正确； 故本题选A。 4．（23-24高二下·辽宁本溪·期末）为达到以下实验目的，设计的装置、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 装置 现象 结论 A 检验乙醇发生消去反应的产物是乙烯 酸性溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 检验有机物中是否含有溴原子 ②中产生淡黄色沉淀 有机物中含有溴原子 C 检验苯与液溴发生取代反应 紫色石蕊溶液变为红色 苯与液溴反应有生成，该反应为取代反应 D 检验淀粉是否水解 ②中无银镜产生 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，A错误； B．将含卤素原子有机物在碱性环境下先发生水解反应，在加入硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液对卤素离子进行检验，B正确； C．挥发出的Br2进入紫色石蕊溶液中，使溶液呈酸性，对产物的检验造成干扰，C错误； D．淀粉在酸性环境下发生水解，选用银氨溶液检验前应先加入NaOH使溶液呈碱性，在进行检验，D错误； 答案选B。 5．（23-24高二下·河北承德·期末）根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，无明显现象 和不反应 B 向溴水中滴加邻甲基苯甲醛，溴水褪色 邻甲基苯甲醛和发生了加成反应 C 向KI溶液中通入氯气，溶液变浑浊 氧化性： D 向品红溶液中通入氯气，溶液褪色 氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向NaHSO4溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，H+与[Al(OH)4]-反应生成无色的Al3+，反应无明显现象，A错误； B．向溴水中滴加邻甲基苯甲醛，溴水褪色，是因为醛基有还原性，溴水有氧化性，发生氧化还原反应溴水褪色，B错误； C．向KI溶液中通入氯气，溶液变浑浊，是氯气将碘离子氧化为I2，故氧化性： Cl2>I2，C正确； D．向品红溶液中通入氯气，溶液褪色，是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，不是氯气具有漂白性，D错误； 本题选C。 6．（23-24高二下·内蒙古阿拉善盟·期末）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图： 已知：。 (1)A的结构简式是 ，试剂a是 。 (2)①的化学方程式是 。 (3)中官能团的名称为 (至少写一个)。 (4)②的反应类型是 。 (5)乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体的有(不考虑立体异构)：CH2=CH-CH2-COOH、 、 (填结构简式)。 (6)③的化学方程式是 。 (7)设计由乙烯制备B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件) 。 甲乙……目标产物 (8)工业上利用反应：制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是 。 A．步骤少，原子利用率高    B．步骤多，原子利用率高 【答案】(1) BrCH2CH2Br NaOH水溶液 (2) (3)羟基，酯基 (4)加聚反应 (5) CH3CH=CHCOOH (6) (7) (8)A 【分析】 C2H4与Br2/CCl4发生加成反应生成的A的结构简式为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaOH水溶液、加热时发生取代反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH与B在浓硫酸、加热时发生酯化反应生成，则B的结构简式为CH3COOH，发生消去反应生成乙酸乙烯酯，乙酸乙烯酯发生加聚反应生成，与CH3OH发生题给已知的反应生成。 【详解】（1）根据分析，A的结构简式为BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br与NaOH水溶液、加热时发生取代反应生成HOCH2CH2OH，试剂a为NaOH水溶液； （2）①为CH2=CH2与Br2/CCl4发生的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br； （3） 中官能团的名称为羟基、酯基； （4） ②为乙酸乙烯酯发生加聚反应生成，即②的反应类型为加聚反应； （5） 乙酸乙烯酯的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出气体，则乙酸乙烯酯的同分异构体中含羧基，符合条件的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、； （6） ③为与CH3OH发生题给已知的取代反应，反应的化学方程式为+nCH3OH+nCH3COOCH3； （7）由CH2=CH2制备CH3COOH，CH2=CH2先与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，合成路线为CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH； （8） 由CH≡CH+CH3COOH可知，工业上制备乙酸乙烯酯的反应为加成反应，与题给制备乙酸乙烯酯的流程相比，具有制备步骤少、原子利用率高的优点，答案选A。 7．（23-24高二下·吉林·期末）某同学在实验室进行1，2-二溴乙烷的消去反应，实验装置如图所示，回答下列问题： (1)按图连接好仪器装置并 。 (2)在试管a中加入2 mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的 溶液，再向试管中加入几片 ，在试管b中加少量溴水。 (3)用水浴法加热试管里的混合物，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是 。 (4)写出发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2) 乙醇 碎瓷片 (3)溴水褪色 (4)CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；CH≡CH+Br2⟶ CH≡CH+Br2⟶BrCH=CHBr (或 CH≡CH+2Br2⟶ Br2CHCHBr2) 【分析】卤代烃的消去反应是卤代烃和氢氧化钠醇溶液共热条件下进行的，分子内消去卤化氢(发生β-H消去)，引入碳碳双键等不饱和键，故1，2-二溴乙烷的消去反应，可能得到溴乙烯或乙炔，据此回答。 【详解】（1）为了使反应顺利进行，连接仪器组装成一套装置后，在实验前要检验装置的气密性。 （2）1，2-二溴乙烷发生消去反应需要在氢氧化钠的醇溶液中并加热，故在试管a中加入2mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的乙醇溶液，为防止暴沸要加入碎瓷片。 （3）该实验采用水浴加热，其优点是受热均匀，所以用水浴加热试管的混合物。1，2−二溴乙烷和NaOH的醇溶液发生消去反应可生成溴乙烯或乙炔，它们均能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以观察到的现象是溴水褪色。 （4）在加热条件下，1，2-二溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙炔、NaBr和水，乙炔和溴发生加成反应，反应方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；CH≡CH+Br2⟶ CH≡CH+Br2⟶BrCH=CHBr (或 CH≡CH+2Br2⟶ Br2CHCHBr2)。 考向2 醇、酚、醚 8．（23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末）某有机物只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如下图所示。下列说法正确的是 A．该有机物难溶于水 B．能和溶液反应 C．与NaOH醇溶液共热能发生消去反应 D．1mol该有机物与足量金属钠反应可以产生气体 【答案】B 【分析】 根据有机物的结构模型可知其表示的物质是 ，然后根据物质的结构及性质分析解答。 【详解】A．该有机物分子中含有亲水基-OH、-COOH，因此易溶于水，A项错误； B．该有机物分子中含有羧基，具有酸性，能和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，B项正确； C．该有机物中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，因此能够与浓硫酸混合加热发生消去反应，C项错误； D．该有机物中的羟基、羧基均能与金属钠反应产生氢气，1mol羟基与足量金属钠反应生成0.5mol氢气，1mol羧基与足量金属钠反应产生0.5mol氢气，故1mol该有机物与足量金属钠反应可以产生氢气，D项错误； 答案选B。 9．（23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末）下列关于物质的性质及用途说法正确的是 A．冬天汽车所用防冻液的主要成分为乙二醇 B．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 C．纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物 D．聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品 【答案】A 【详解】A．乙二醇熔点低，故可以作为汽车的防冻液，是市售汽车防冻液的主要成分，故A正确； B．酸性重铬酸钾具有氧化性，能氧化乙醇，用于检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性，故B错误； C．纤维素在人体内不能水解，故C错误； D．聚氯乙烯对光、热的稳定性较差，易分解产生含氯的有毒物质，不能用制作食品保鲜袋，故D错误； 故答案选A。 10．（23-24高二下·吉林白山·期末）碱性条件下，苯酚与过量的甲醛反应时，可得到2，4，6-三羟甲基苯酚(M，结构如图所示)，下列有关M的说法错误的是 A．可与金属钠反应，也可与氢氧化钠反应 B．一定条件下，0.1mol M与足量的发生反应，可得到0.1mol的酯类物质 C．与溶液可发生显色反应 D．足量的M与碳酸钠溶液反应一定不会生成气体 【答案】B 【详解】A．含酚羟基和醇羟基，酚羟基和醇羟基可以与金属钠反应，酚羟基与氢氧化钠反应，A正确； B．含1个酚羟基和3个醇羟基，0.1mol M与足量的发生反应，可得到0.4mol的酯类物质，B错误； C．含酚羟基与溶液可发生显色反应，C正确； D． M中不含羧基，酚羟基与碳酸钠溶液反应，但不会生成气体，D正确； 故选B。 11．（23-24高二下·吉林松原·期末）如图图示实验能达到相应目的的是 A．图甲：分离苯酚钠与氢氧化钠溶液 B．图乙验证酸性：醋酸碳酸苯酚 C．图丙：制备乙酸乙酯 D．图丁：制备乙烯 【答案】D 【详解】A．苯酚钠在氢氧化钠溶液中会完全溶解，混合后不分层，不能用分液法分离，A不符合题意； B．醋酸具有挥发性，醋酸和石灰石反应生成的二氧化碳中混有醋酸蒸气，醋酸蒸气进入苯酚钠溶液中会干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，不能验证酸性：醋酸碳酸苯酚，B不符合题意； C．酯化反应中，挥发出的乙醇、乙酸均易溶于水，吸收时导气管须悬在液面上方以防倒吸，C不符合题意； D．乙醇与浓硫酸在170℃时发生消去反应得到乙烯，因此温度计须浸入反应液中监测反应温度，D符合题意； 故选D。 12．（23-24高二下·内蒙古赤峰·期末）下列装置、操作以及现象能推出相应结论的是 选项 方案 现象 结论 A 广口瓶中有气泡产生，苯酚钠溶液中出现浑浊 酸性： B 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯 C 抽出玻璃片后，甲与乙中的空气瓶均出现红棕色 主要原因是甲为NO2密度比空气大，而乙为熵增过程 D 试管内生成蓝色沉淀 铁片发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于醋酸易挥发，生成的二氧化碳中含有挥发出的乙酸，乙酸也能与苯酚钠反应产生苯酚，所以不能得出碳酸的酸性强于苯酚，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在乙醇的消去反应中生成的乙烯可能含有二氧化硫、挥发除的乙醇，二氧化硫、乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能得出乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯，B错误； C．抽掉玻璃板，NO2密度比空气大，甲中NO2向下扩散，气体混合时混乱度增大（熵增），乙中NO2会向上扩散，空气会向下扩散，因此均出现红棕色，C正确； D．试管内生成蓝色沉淀，只能说明有亚铁离子产生，不能说明发生了吸氧腐蚀，D错误； 答案选C。 13．（23-24高二下·辽宁·期末）1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备装置如图1所示(夹持装置略)： 已知：ⅰ. ⅱ. ⅲ.2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O 请回答下列问题： (1)在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色。 ①为除去颜色，最好选择下列的 (填序号)溶液来洗涤产品。 A．四氯化碳   B．硫酸钠   C．氢氧化钠    D．亚硫酸钠 ②产品用上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是 (填操作名称)。 (2)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤，用无水CaCl2干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇14.8g，得到产物15.6g，则1-溴丁烷的产率为 (结果保留至)。 (3)探究小组为研究溴丁烷的水解反应和消去反应设计如图2所示探究实验： ①实验ⅰ中淡黄色沉淀是 。 ②实验ⅱ中加入的乙醇溶液，加热后发生反应的化学方程式为 。 ③为深入研究溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组同学设计了如图3所示装置探究(加热和夹持装置略去)： 同学们发现加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅰ.甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色来判断A中发生了消去反应，理由是 。 Ⅱ.乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是 。 【答案】(1) D 分液 (2)56.9 (3) AgBr CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O 装置中1-溴丁烷发生水解生成的1-丁醇，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 将B中溶液换成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，则证明可发生消去反应，反之，则没有发生 【分析】由题干可知，溴化钠和浓硫酸生成HBr，HBr和1-丁醇发生取代反应生成1-溴丁烷；反应后分液得到有机相，有机层依次用适量的水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤、用无水氯化钙干燥得到产品，据此分析解题。 【详解】（1）①若选用较浓的硫酸作为反应物，HBr与浓H2SO4反应生成Br2使产品呈黄色： A．溴单质、1-溴丁烷都会溶于四氯化碳，故A不符合题意； B．硫酸钠不能除去Br2，故B不符合题意； C．Br2会与氢氧化钠反应，但同时1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中会水解，故C不符合题意； D．Br2具有氧化性，能和具有还原性的亚硫酸钠发生氧化还原反应，但亚硫酸钠不与1-溴丁烷反应，故D符合题意； 故选D； ②洗涤液与产品不互溶，因此洗涤液与产品分离的操作是分液； （2）14.8g正丁醇的物质的量为：=0.2mol，由反应式可知，理论上0.2mol正丁醇参与反应，生成0.2mol1-溴丁烷，0.2mol1-溴丁烷的质量为：0.2mol×137g/mol=27.4g，则1-溴丁烷的产率为：×100%≈56.9%； （3）①已知1-溴丁烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应，生成NaBr，NaBr和AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀，则实验ⅰ中淡黄色沉淀是AgBr； ②已知1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯、NaBr和水，则实验ⅱ中加入NaOH的乙醇溶液，加热后发生反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O； ③Ⅰ．甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色来判断A中发生了消去反应，理由是：装置中1-溴丁烷发生水解生成的1-丁醇，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色； Ⅱ．正丁醇和溴单质不反应，而1-丁烯会和溴水反应，则改进的方案是：将B中溶液换成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，则证明可发生消去反应，反之，则没有发生。 考向3 羧酸、酯 14．（23-24高二下·辽宁葫芦岛·期末）下列各组物质鉴别方法不正确的是 A．用溴水可鉴别的苯、己烷、己烯 B．能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醛 C．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯、苯、 D．用水鉴别苯、乙醇、溴苯 【答案】A 【详解】A．苯和己烷都能萃取溴水中的溴，苯和己烷的密度都小于水，现象相同，无法鉴别苯和己烷，故A错误； B．甲酸、乙酸、乙醛分别与氢氧化铜反应的现象为：蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确； C．己烯能使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾溶液混合，紫红色在下层，与高锰酸钾溶液混合，紫红色在上层，现象不同，可鉴别，故C正确； D．苯、溴苯都不溶于水，但是苯密度小于水，溴苯密度大于水，所以苯和水混合时分层且油层在上方，溴苯和水混合时分层但是油层在下方，乙醇和水互溶，现象不同可以鉴别，故D正确； 答案选A。 15．（23-24高二下·辽宁·期末）绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其与反应如图所示。下列说法正确的是 A．1mol绿原酸最多可消耗3molBr2 B．1mol氢化绿原酸与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2 C．绿原酸在酸性条件下发生水解反应得到的产物均可与FeCl3溶液发生显色反应 D．一定量的氢化绿原酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5∶2 【答案】B 【分析】该分子中含有醇羟基、羧基、酯基、碳碳双键、苯环、酚羟基，具有醇、羧酸、酯、烯烃、苯和酚的性质，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应、水解反应、加成反应、取代反应等。 【详解】A．由题干绿原酸的结构简式可知，1mol绿原酸中酚羟基邻对位上可与3molBr2发生取代反应，1mol碳碳双键可与1molBr2发生加成反应，即1mol绿原酸最多可消耗4molBr2，A错误； B．由题干氢化绿原酸的结构简式可知，1mol氢化绿原酸只含有1mol羧基能与NaHCO3反应，故与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2，B正确； C．由题干绿原酸的结构简式可知，绿原酸在酸性条件下发生水解反应得到的产物中有一种不含酚羟基，不可与FeCl3溶液发生显色反应，C错误； D．由题干氢化绿原酸的结构简式可知，分子中的醇羟基和羧基能与Na反应，羧基和酯基能与NaOH反应，故一定量的氢化绿原酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6∶2=3∶1，D错误； 故答案为：B。 16．（23-24高二下·北京·期中）下列事实不能说明基团间存在影响的是 A．氯乙酸的酸性强于乙酸 B．乙醇与Na的反应没有水与Na反应剧烈 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 【答案】D 【详解】A．碳氯键键的极性强于碳氢键，氯乙酸分子中的氯原子使羧基的极性增强，更易电离出氢离子，所以氯乙酸的酸性强于乙酸，则氯乙酸的酸性强于乙酸说明基团间存在影响，故A不符合题意； B．乙醇与Na的反应没有水与Na反应剧烈，即乙醇中羟基没有水中的活泼，说明烃基对羟基造成影响，故B不符合题意； C．苯环使甲基的活性增强，所以甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能说明基团间存在影响，故C不符合题意； D．乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，而乙烷分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能说明官能团影响反应物的性质，不能说明基团间存在影响，故D符合题意； 故选D。 17．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）有机化合物的性质取决于有机物分子中的官能团。某有机物的结构如图，下列对该有机物的叙述中错误的是 A．所有碳原子可能共面 B．可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色 C．分子中存在三种官能团 D．1mol该有机物完全反应消耗Na、NaOH的物质的量之比1：1 【答案】D 【详解】A．苯环与其直接相连的两个碳原子共平面，碳碳双键与其直接相连的两个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能共平面，A正确； B．该有机物中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应使其褪色，B正确； C．分子中存在碳碳双键、-OH和-COOH，C正确； D．羧基和羟基均和钠反应，但只有羧基和氢氧化钠反应，所以1mol该有机物消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：1，故D错误； 故选：D。 18．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 ① ② A．产物分子中所有碳原子共平面 B．①的反应类型为取代反应 C．反应②是合成酯的方法之一 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯 【答案】A 【详解】A．乙酸异丙酯分子中含有4个饱和的碳原子，其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两个饱和碳原子和一个乙酰氧基，类比甲烷的正四面体结构可知，乙酸异丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，A错误； B．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应类型为取代反应，B正确； C．反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应的原子利用率为100%，因此，该反应是合成酯的方法之一，C正确； D．两个反应的产物是相同的，从结构上看，该产物是由乙酸与异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学名称是乙酸异丙酯，D正确； 故选A。 19．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）由柠檬烯制备生物可降解塑料(Y)的过程如图。其中原子利用率为。 下列说法错误的是 A．试剂a为CO2，反应过程中断裂了π键 B．一定条件下，Y可从线型结构变为网状结构 C．X通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 D．1molY在碱性条件下水解可消耗nmolNaOH 【答案】D 【分析】分析X与Y可知，原子利用率为100%，a为CO2，柠檬烯→X过程中H2O2作氧化剂，将碳碳双键氧化，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，试剂a为CO2，反应过程中CO2参加反应，根据双键中有一个键和一个π键，且π键更活泼，所以反应过程中断裂了π键，A正确； B．线型结构里必须还存在能发生加聚或缩聚反应的官能团如双键、羟基、氨基等，才有可能转变为网状结构，Y中含有碳碳双键，所以一定条件下，Y可从线型结构变为网状结构，B正确； C．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而X通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，C正确； D．Y的链节为，根据聚酯的水解规律，则1molY在碱性条件下水解可消耗2nmolNaOH，D错误； 故选D。 20．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)在香料、色谱分析、塑料加工、制药等领域中均有广泛应用。实验室中按照下列流程制取乙酸正丁酯并测定其结构。有关物质的部分性质如下表： 物质 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 水溶性 乙酸 60 1.045 118.1 互溶 正丁醇 74 0.80 118.0 可溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 微溶 Ⅰ．用如图所示装置合成乙酸正丁酯粗产品 将0.25mol乙酸、0.25mol正丁醇、3～4滴浓硫酸依次加入A中，混匀后投入沸石，接通冷却水，加热至反应完全，得到乙酸正丁酯粗产品。 (1)仪器A的名称是 ；冷却水由 (填a或b)通入更合理。 (2)制备乙酸正丁酯的化学方程式为 。 (3)从平衡移动的角度分析，分水器的作用是 ；步骤Ⅰ中判断反应终点的依据是 。 Ⅱ．通过下列步骤精制粗产品 (4)操作1的名称是 ；饱和溶液的作用 、 以及降低乙酸正丁酯的溶解度便于分层。 (5)下列各组物质的分离或提纯过程也需要用到“操作2”的是___________(填字母)。 A．除去乙烷气体中的乙烯 B．除去苯甲酸中的氯化钠 C．分离邻二甲苯和水 D．分离三氯甲烷和四氯化碳 (6)通过上述步骤最终获得乙酸正丁酯18.56g，则乙酸正丁酯的产率为 。 Ⅲ．对产品进行测定 (7)为测定乙酸正丁酯的键长、键角等分子结构信息，可采用的方法是 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 b (2) (3) 将水分离出体系，促进平衡向正反应方向移动，进而提高酯的产率 分水器中的水层量不再增加 (4) 分液 除去乙酸 溶解正丁醇 (5)D (6)64％或0.64 (7)X-射线衍射法 【分析】过量的冰醋酸和正丁醇加入圆底烧瓶中，再加入浓硫酸小火加热，冰醋酸和正丁醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水，生成的水蒸气进入分水器冷凝回流，乙酸正丁酯冷凝回流在水的表面，水从分水器下口放出，能促进酯化反应正向进行，提高酯的产率，据此分析答题。 【详解】（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，冷却水应该从下端进上端出，冷却水从b端进； （2）制备乙酸正丁酯的方程式为； （3）由于酯化反应是可逆反应，将水分离出体系，促进平衡向正反应方向移动，进而提高酯的产率；步骤Ⅰ中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加； （4）粗产品用饱和碳酸钠溶液洗涤后经过分液得到有机层和水层，操作1是分液，碳酸钠的作用是除去乙酸，溶解乙醇降低酯的溶解度； （5）操作2是互溶的液体和液体的分离，是蒸馏，除去乙烷气体中的乙烯用洗气，除去苯甲酸中的氯化钠是固液分离用过滤，分离邻二甲苯和水是互不相溶的两种液体分离用分液，分离三氯甲烷和四氯化碳是两种互溶的液体的分离用蒸馏，因此用到操作2 是D； （6）0.25mol乙酸、0.25mol正丁醇反应理论上生成0.2mol的乙酸正丁酯，理论上质量应该是0.25×116g/mol=29g，乙酸正丁酯的产率=； （7）通过X-射线衍射法可以测定物质的键长角，因此测定乙酸正丁酯的键长、键角等分子结构的方法是X-射线衍射法。 21．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）2021年Benjamin List和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．脯氨酸能够降低反应的活化能 B．有机物⑤和⑥均含有手性碳原子 C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成 D．若原料用丙醛和苯甲醛，则产物为 【答案】D 【详解】A．由图可知，脯氨酸是总反应的催化剂，能够降低反应的活化能，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据化合物⑤和⑥结构简式可知⑥中羟基连接的C原子为手性C原子；⑤中羟基连接的C原子及羧基连接的C原子为手性C原子，因此有机物⑤和⑥均含有手性碳原子，B正确； C．由图可知，反应过程中存在碳氢、氮氢、碳氧等极性键和碳碳非极性键的断裂，也存在碳氢、氮氢、碳氧等极性键和碳碳非极性键的形成，C正确； D．根据总反应方程式CH3COCH3+RCHO→RCH(OH)CH2COCH3可知：醛基和含有羰基的有机化合物中的甲基或亚甲基能发生加成反应。如果原料用丙醛和苯甲醛，则产物为，D错误； 故选D。 22．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是 A．茚地那韦属于芳香烃 B．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物 C．茚地那韦的分子式为C34H40O4N5 D．虚线框内的所有碳原子均处于同一平面 【答案】B 【详解】A．茚地那韦分子中除含C、H元素外，还含有O、N元素，所以不属于芳香烃，A不正确； B．茚地那韦分子中含有2个酰胺基，在碱性条件下可发生完全水解，且水解的产物都不相同，所以最终可生成三种有机物，B正确； C．茚地那韦分子中含有36个C原子、47个H原子、4个O原子、5个N原子，分子式为C36H47O4N5，C不正确； D．虚线框中的五元环上含有饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此虚线框内的所有碳原子不可能处于同一平面，D不正确； 故选B。 23．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 B 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里滴加少量溴水，观察现象 生成白色沉淀，证明存在酚羟基 C 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 取两支试管各加入等量的苯和甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液 加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色，说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．蔗糖水解后先加氢氧化钠溶液将溶液调节至碱性，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，A错误； B．苯酚与少量溴水反应生成三溴苯酚易溶于苯酚，则不出现白色沉淀，B错误； C．卤代烃水解后先加稀硝酸将溶液调节至酸性，再加入硝酸银，C错误； D．做这组对比实验，实验方案正确，若只有甲苯中紫红色褪色，说明甲苯中侧链甲基已经被氧化，甲基变得活泼则说明苯款对甲基有影响，D正确； 故选D。 24．（23-24高二下·吉林松原·期末）下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 相同温度下，将大小相同的钠块分别加入水、乙醇中 生成氢气的速率：乙醇水 羟基中的活泼性：乙醇水 B 将乙醛水溶液滴入溴水中，振荡 溴水褪色 乙醛具有还原性 C 向某卤代烃中加入的醇溶液并加热，冷却后取上层液体，加入几滴溶液 有白色沉淀生成 该卤代烃中含有氯元素 D 将某有机物加入(或通入)酸性溶液中至过量 溶液紫色褪去 该有机物中一定存在不饱和键 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．甲基是推电子基团会导致羟基的极性减弱，则羟基中的活泼性：水乙醇，相同温度下，将大小相同的钠块分别加入水、乙醇中，生成氢气的速率： 水乙醇，A错误； B．当乙醛与溴水反应时，‌乙醛中的-CHO被氧化成羧基，‌而溴水中的溴单质则被还原成溴离子，‌从而导致溴水褪色，‌这一过程体现了乙醛的还原性质，B正确； C．向某卤代烃中加入的醇溶液并加热，发生消去反应生成烯烃和卤化钠，冷却后取上层液体，先加入过量的稀硝酸酸化，然后加入几滴溶液，有AgCl白色沉淀生成，说明该卤代烃中含有氯元素，C错误； D．醇中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而导致溶液紫色褪去，则该实验不能证明该有机物中一定存在不饱和键，D错误； 故选B。 25．（23-24高二下·吉林松原·期末）下列有关反应方程式的书写错误的是 A．乙炔与反应： CH2=CHCN B．红热的铜丝插入乙醇中： CH3CHO+2H2O C．乙二醛与新制氢氧化铜悬浊液共热： D．1，3-丁二烯与反应： 【答案】D 【详解】A．乙炔与HCN在催化剂存在下发生加成反应生成CH2=CHCN，反应的化学方程式为CH≡CH+HCNCH2=CHCN，A项正确； B．乙醇在Cu作催化剂、加热条件下发生催化氧化反应，反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，B项正确； C．乙二醛中含2个醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色Cu2O沉淀，反应的化学方程式为+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O，C项正确； D．1，3-丁二烯与Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式为CH2=CH—CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl，发生1，2-加成反应的化学方程式为CH2=CH—CH=CH2+Cl2→CH2=CHCHClCH2Cl，D项错误； 答案选D。 26．（23-24高二下·吉林·期末）捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，其中催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的非极性键的数目为 B．在捕获过程，分子中的共价键完全断裂 C．每生成1mol甲酸，转移的电子数为 D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为 【答案】A 【详解】A．是三个乙基与氮相连，因此1mol 中含有的非极性键为乙基中的两个碳原子之间的碳碳键，数目为，A正确； B．由图可知，二氧化碳中的共价键在第一步“捕获”过程中并没有断裂，B错误； C．由化合价变化可知，二氧化碳转化为甲酸时，碳元素的化合价由+4价变为+2价，则捕获1mol 二氧化碳生成甲酸转移的电子数为2，C错误； D．甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下可逆反应生成甲酸乙酯，因此1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于，D错误； 故选A。 27．（23-24高二下·辽宁锦州·期末）从大豆分离出来的异黄酮类物质M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．与足量浓溴水反应，最多消耗 B．M可形成分子间氢键 C．M分子中最多有18个碳原子共面 D．与足量溶液反应，最多消耗 【答案】C 【详解】A．酚羟基的邻位和对位能消耗Br2，双键可与溴水发生加成反应，故与足量浓溴水反应，最多消耗，A正确； B．M中含羟基，能形成分子间氢键，B正确； C．苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，之间均通过单键相连，所有碳原子均可能共平面，共20个，C错误； D．含3mol酚羟基，消耗3molNaOH，D正确； 故选C。 28．（23-24高二下·辽宁锦州·期末）下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入 出现白色浑浊 结合的能力比强 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热。调节pH使溶液呈碱性，再加入新制，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解反应 C 向肉桂醛()中加入溴水 溴水褪色 肉桂醛中含有碳碳双键 D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．室温下，向苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊，说明有苯酚生成，说明碳酸酸性强于苯酚，不能得出结合的能力比强，A不符合题意； B．淀粉水解产物检验需要在碱性条件下进行，表格中操作正确，B符合题意； C．肉桂醛中含酚醛基和碳碳双键，两者均能使溴水褪色，不能说明肉桂醛中含碳碳双键，C不符合题意； D．向溶液里逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为： +2OH-+4H2O，D不符合题意； 故选B。 29．（23-24高二下·辽宁锦州·期末）生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．液态氯乙烷汽化时吸收大量热，具有冷冻麻醉的作用 B．油酸甘油酯、麦芽糖在一定条件下都能发生水解反应 C．用于生产烹饪器具手柄等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 D．DNA分子的两条链上的碱基互补配对，形成的氢键数目不同 【答案】C 【详解】A．液态氯乙烷汽化时吸收大量热，使周围温度降低，具有冷冻麻醉的作用，A正确； B．油酸甘油酯中含酯基，能水解；麦芽糖为二糖，能水解为单糖，B正确； C．酚醛树脂结构简式为：，不含酯基，不是聚酯类化合物，C错误； D．DNA分子呈双螺旋结构，两条链上的碱基通过氢键作用，实现碱基互补配对，DNA分子链上碱基的数目不同，形成的氢键数目不同，D正确； 故选C。 30．（23-24高二下·辽宁葫芦岛·期末）下列化学方程式或离子方程式中，不正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B．聚丙烯的制备：n CH2=CHCH3(聚丙烯) C．溶液中加入过量氨水： D．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热： 【答案】C 【详解】 A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；离子方程式为：+CO2+H2O+，故A正确； B．丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：n CH2=CHCH3(聚丙烯)，故B正确； C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误； D．乙醛的银镜反应的离子方程式为： ，故D正确； 答案选C。 31．（23-24高二下·内蒙古呼和浩特·期末）下列实验方法或装置正确的是 A．用图1所示装置制取乙烯 B．用图2所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 C．用图4所示方法检验溴乙烷与醇溶液共热产生乙烯 D．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯 【答案】C 【详解】A．乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯，温度计是测量溶液温度，温度计水银球应该在液面以下，故图示装置不能制取乙烯，A错误； B．苯密度比水小，与水互不相溶，因此用苯萃取碘水后已分层的有机层在上层，水层应该在下层，B错误； C．溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应产生乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，挥发的乙醇与溴水不反应，因此根据图4检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯，C正确； D．制取乙酸乙酯的导气管应该在盛有饱和Na2CO3溶液的液面以上，以防止倒吸现象的发生，D错误； 故选C。 32．（23-24高二下·内蒙古赤峰·期末）下列反应的化学方程式书写错误的是 A．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： B．乙醛与新制的反应： C．用制备的反应： D．已知，： 【答案】B 【详解】 A．酸性：碳酸>苯酚>，苯酚钠溶液与二氧化碳反应： ，A正确； B．乙醛与新制的反应在碱性条件下进行，不能生成乙酸：，B错误； C．在水中发生水解，生成二氧化钛结晶水合物同时有盐酸生成，反应为：，C正确； D．已知，，酸性HF>HNO2，故可实现，D正确； 故选B。 33．（23-24高二下·内蒙古乌兰察布·期末）根据实验目的，下列实验及实验现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及实验现象 结论 A 探究乙炔的化学性质 往电石中加入适量饱和氯化钠溶液， 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色， 则证明乙炔发生加成反应 B 探究淀粉水解 淀粉和稀硫酸混合加热， 冷却后加入 NaOH， 一段时间后再加入少量新制 Cu(OH)2， 加热， 冷却后加入少量碘水 若有砖红色沉淀产生，且溶液不呈蓝色，淀粉已经水解完全 C 探究1-溴丁烷反应产物 向试管中滴加 10-15 滴1-溴丁烷， 再加入 1mL 5%NaOH 乙醇溶液， 振荡后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明生成了1-丁烯 D 证明 CH2=CHCHO(丙烯醛)中含有碳碳双键 取少量丙烯醛， 滴加溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电石与饱和食盐水会生成硫化氢等气体杂质，也能使酸性高锰酸钾褪色，且乙炔会被酸性高锰酸钾氧化，不是加成反应，故A错误； B．加入少量新制Cu(OH)2产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，加入少量碘水，溶液不变蓝，则证明淀粉水解完全，故B正确； C．乙醇易挥发，挥发出的蒸汽也能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误； D．丙烯醛中含有醛基，醛基具有还原性，也能和溴水发生氧化还原反应导致溴水褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故D错误； 故选B。 34．（23-24高二下·内蒙古赤峰·期末）BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下。下列说法错误的是 A．1mol 最多可与3molH2反应 B．具有碱性 C．①为加成反应②为消去反应 D．中间产物的结构简式： 【答案】A 【分析】 根据反应物和产物的结构，可知中间产物为：，①为加成反应，中间产物发生消去反应得到BAS，②为消去反应。 【详解】 A．1mol苯环可与3molH2加成，1mol醛基消耗1mol氢气，故1mol 最多可与4molH2反应，A错误； B．中含氨基，具有碱性，B正确； C．根据分析，①为加成反应②为消去反应，C正确； D．根据分析，中间产物的结构简式：，D正确； 故选A。 35．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）苯氧乙酸为除草剂的中间体。制备苯氧乙酸的反应原理和装置(夹持仪器已省略)如图所示。相关物理数据如下表。 副反应：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯酚 94 43 181.75 易溶于热水，易溶于乙醇 苯氧乙酸 152 89~100 285 易溶于热水，不溶于冷水，溶于乙醇 氯乙酸 94.5 63 189 易溶于水， 溶于乙醇 羟基乙酸 76 79~80 分解 易溶于水， 易溶于乙醇 具体实验步骤如下： Ⅰ、将 3.8g氯乙酸和5mL水加入100mL的仪器X中，开启搅拌器，缓慢加入7mL饱和碳酸钠溶液至溶液 pH 为 7~8. Ⅱ、加入2.35g 苯酚， 再滴加 35%氢氧化钠溶液至反应溶液pH为12，将反应物在沸水浴中加热 30min。 Ⅲ、反应过程中溶液pH下降，补充氢氧化钠使pH保持为12，在沸水浴中继续加热15min。 Ⅳ、反应结束，将溶液转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为3~4。 Ⅴ、冰水浴中冷却析出晶体，抽滤，冷水洗涤产物3次，在60~65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到2.47g白色晶体。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。 (2)球形冷凝管中冷水由 (填“a”或“b”) 口流进， 与直形冷凝管相比，其优点是 。 (3)步骤Ⅰ中用饱和碳酸钠溶液将pH调至7~8的原因： 。 (4)写出反应③的化学方程式： 。 (5)步骤Ⅳ用浓盐酸酸化至pH为3~4，其目的是 。 (6)步骤Ⅴ中加活性炭的目的是 。 (7)该过程中苯氧乙酸的产率为 。 【答案】(1)三颈烧瓶 (2) b 冷却面积大，冷凝效果更好 (3)使氯乙酸转化为氯乙酸钠，防止生成羟基乙酸钠 (4)ClCH2COONa＋＋NaCl (5)使苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸以便冷却析出 (6)除去产品中的有色杂质而脱色 (7)65% 【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再让苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，沸水水浴中加热30min，氯乙酸钠与苯酚钠反应生成苯氧乙酸钠，利用酸性强的制备酸性弱的，苯乙酸钠与盐酸反应生成苯氧乙酸； 【详解】（1）根据仪器X的特点，仪器X为三颈烧瓶或三口烧瓶； （2）冷凝管通入冷却水，为了增强冷凝效果，冷却水下进上出，即冷水由b口流进；球形冷凝管比直形冷凝管冷却面积大，冷凝效果好； （3）如果不加入碳酸钠，氯乙酸与NaOH溶液生成羟基乙酸钠，发生副反应，因此加入碳酸钠的目的是使氯乙酸转化为氯乙酸钠，防止生成羟基乙酸钠；故答案为使氯乙酸转化为氯乙酸钠，防止生成羟基乙酸钠； （4） 步骤③发生取代反应，其方程式为ClCH2COONa+ +NaCl； （5）利用酸性强的制备酸性弱，以及表中数据，苯氧乙酸不溶于冷水，因此步骤Ⅳ中用浓盐酸酸化至pH为3～4的目的是使苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸，以便冷却析出； （6）活性炭具有吸附性，能吸附有色杂质，因此使用活性炭的目的是除去产品中的有色杂质而脱色； （7）根据题中所给数值，3.8g氯乙酸物质的量为0.04mol，2.35g苯酚的物质的量为0.025mol，按照反应原理可知，苯酚不足，氯乙酸过量，则理论生成苯氧乙酸的物质的量为0.025mol，即质量为0.025mol ×152g/mol=3.8g，产率为=65%。 36．（23-24高二下·黑龙江·期末）某中学化学实验兴趣小组同学设计的对含苯酚的工业废水的处理流程如图所示，回答下列问题： (1)设备I中进行的操作为萃取和分液，需要使用的玻璃仪器有分液漏斗： ①使用分液漏斗前，应先进行的操作为 。 ②将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，应先进行的操作为 ，静置一段时间后再进行分液(装置如图所示，夹持装置已略去)。图示装置有一个明显的错误为 (请用简要的文字加以叙述)。 ③静置分层后有机物主要位于 (填“a”或“b”)层，判断的理由为 。 (2)设备Ⅱ中，加入溶液后，发生反应的化学方程式为 (不考虑其他反应)。 (3)“过滤"后，检验滤液中是否含有的方法为 。 (4)为测定废水中苯酚的含量，取此废水，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀，则此废水中苯酚的含量为 (用含的代数式表示，不考虑操作过程中的质量损失)。 【答案】(1) 检查是否漏液 放气 分液漏斗的最末端尖嘴处未紧贴烧杯内壁 a 苯的密度小于水，有机物与苯互溶后处于a层 (2)+NaOH+H2O (3)取少许滤液于试管中，往试管中滴入溶液。若产生沉淀，则含，反之，则无 (4) 【分析】由流程可知，在设备I中，往工业废水中加入萃取剂苯，经萃取、分液得到苯酚的苯溶液；将有机层加入设备Ⅱ中，加入NaOH溶液，反应后可得到苯酚钠溶液；在设备Ⅲ中通入CO2，苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚，分离出苯酚；在设备Ⅳ中主要物质是NaHCO3，溶液中加入CaO，可生成NaOH、CaCO3，通过过滤操作分离出CaCO3；CaCO3在设备V中高温分解可得CO2和CaO，据此分析解答。 【详解】（1）①使用分液漏斗前，应先进行的操作检查分液漏斗是否漏液； ②将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，分液漏斗内压强会增大，故应先进行的操作为放气，平衡气压；图示装置有一个明显的错误为分液漏斗的最末端尖嘴处未紧贴烧杯的化学方程式：+NaOH+H2O； （3）检验滤液中是否含有的方法：取少许滤液于试管中，往试管中滴入溶液，若产生沉淀，则含，反之，则无； （4）m(苯酚)=n(苯酚)×M(苯酚)，而n(苯酚)=n(2,4,6-三溴苯酚)=，故废水中苯酚的含量：。 37．（23-24高二下·吉林白山·期末）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应为，反应装置如图所示，夹持及加热装置已略去，有关数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤：在A中加入3.96g异戊醇、9.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤；向分出的产物中加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置已略去)，收集140～143℃馏分，得到乙酸异戊酯4.68g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。 (2)该装置图中有一处明显的错误，该错误是 。 (3)在洗涤操作中，第一次水洗的目的主要是洗去大部分的硫酸和乙酸，写出乙酸与碳酸氢钠反应的离子方程式： ，第二次水洗的目的是洗去碳酸氢钠。 (4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，再分液。充分振荡后，应先进行的操作为 。 (5) (填“能”或“不能”)用NaOH固体代替无水固体进行上述类似的实验理由为 。 (6)本实验的产率为 %。 【答案】(1)圆底烧瓶(或单口烧瓶) (2)该实验中不能用直形冷凝管 (3) (4)放气 (5) 不能 NaOH溶于水后会放出热量且NaOH会与酯发生反应 (6)80 【分析】A中加入异戊醇、乙酸、浓硫酸和2-3片碎瓷片，缓慢加热反应生成乙酸异戊酯，反应液冷却后倒入分液漏斗，依次加水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，得到较为纯净的乙酸异戊酯，向其中加入少量无水硫酸镁固体，除去乙酸异戊酯中的水，过滤除去硫酸镁固体，最后蒸馏纯化得到乙酸异戊酯。 【详解】（1）仪器A的名称为圆底烧瓶。 （2）该装置中不应该采用直形冷凝管，应该用球形冷凝管。 （3）乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 （4）洗涤分液操作中，振荡时有些液体会挥发成气体，特别是有机物，使漏斗内压强增大，所以要适时放气，如不及时放出，有可能炸裂分液漏斗。 （5）乙酸异戊酯在碱性条件下会发生水解反应，用NaOH固体代替无水硫酸镁固体，乙酸异戊酯会水解被消耗，同时NaOH溶于水会放出大量热量使乙酸异戊酯蒸发出来，因此不能用NaOH固体代替无水硫酸镁。 （6）3.96g异戊醇物质的量为0.045mol，9.0g乙酸物质的量为0.15mol，乙酸过量，理论上可生成乙酸异戊酯0.045mol，质量为5.85g，现得到乙酸异戊酯4.68g，则产率为4.68g÷5.85g=80%。 38．（23-24高二下·吉林松原·期末）对于分子式为的有机物，分子中含有苯环，根据相关信息填空： (1)若有机物不能与钠反应放出，则A可能的结构有 种，写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式： 。 (2)若有机物A能与溶液发生显色反应，则符合要求的A的结构有 种，写出其中一种A与溴水反应(且消耗)的化学方程式： 。 (3)若有机物A能满足如图转化： ①符合条件的B的结构简式是 。 ②的反应类型为 。 ③的化学方程式为 。 【答案】(1) 5 (2) 9 ↓+3HBr(或↓+3HBr) (3) 氧化反应 【分析】 (3)A的分子式为C8H10O，分子中含有苯环，8×2-6=10，则环外无不饱和键，由于A能在铜作催化剂、加热条件下被氧化成醛D，所以A分子中具有-CH2OH结构，又A能在浓硫酸、加热条件下发生反应生成B，B能与溴的四氯化碳反应，所以A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为，E的结构简式为。 【详解】（1） A的分子式为C8H10O，分子中含有苯环，8×2-6=10，则环外无不饱和键，若有机物不能与钠反应放出，即A中无羟基，则A可能的结构有：①1个侧链、②2个侧链(甲基有三种位置)，共2+3=5种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为：； （2） 若有机物A能与溶液发生显色反应，即A中有酚羟基，则符合要求的A的结构有①2个侧链(羟基有三种位置)，②3个侧链(羟基有2种位置)、(羟基有三种位置)，(羟基有1种位置)，共3+2+3+1=9种，其中一种A与溴水反应(且消耗)的化学方程式：↓+3HBr(或↓+3HBr)； （3）①据以上分析可知，符合条件的B的结构简式是； ②A的结构简式为、D的结构简式，则的反应为羟基氧化为醛基，反应类型为氧化反应； ③C的结构简式为、E分子中没有溴原子、引入了氧原子，则C到E发生水解反应，E的结构简式为，的化学方程式为。 39．（23-24高二下·辽宁锦州·期末）有机化合物A是一种重要的化工原料，A～F在一定条件下的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)A的分子式为 。 (2)A→B中对应碳原子的杂化方式由 变为 。 (3)反应ⅱ需加入的试剂为 ，反应条件为 。 (4)反应ⅲ的化学方程式为 。 (5)分析预测E可能的部分化学性质，参考已知形式完成下表： 序号 官能团 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 Ⅰ ① 溶液、常温 ② 中和反应 Ⅱ —OH ③ ④ (6)F的结构简式为 。 【答案】(1) (2) (3) 水溶液(或水溶液) 加热(或△) (4) (5) 浓硫酸，加热 消去反应 (6) 【分析】 A和溴水反应生成B，由B逆推，可知A是；B水解生成C，C能发生催化氧化生成D，D发生银镜反应生成E，E发生缩聚反应生成F，则C是、D是、F是。 【详解】（1） A是，分子式为C5H10； （2） A是，B是，双键碳原子采用sp2杂化、单键碳原子采用sp3杂化，对应碳原子的杂化方式由sp2变为sp3。 （3） 反应ⅱ是在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，需加入的试剂为水溶液，反应条件为加热。 （4） 反应ⅲ是发生催化氧化生成，反应的化学方程式为 （5）羧基能与溶液反应放出二氧化碳，-COOH变为-COONa； 羟基在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成碳碳双键； （6） E含有羧基、羟基，能发生缩聚反应生成F，F的结构简式为。 40．（23-24高二下·内蒙古呼和浩特·期末）聚甲基丙烯酸甲酯（H）具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点，是平常经常使用的玻璃替代材料。一种合成路线如下图所示： 回答下列问题： (1)反应①中X的化学式为 ，反应①的化学方程式为 ，①过程中还可能会产生另一种物质M，M的结构简式为 。 (2)反应③的反应类型为 。 (3)E中官能团的名称为 。 (4)反应⑥的化学方程式为 ，反应类型为 。 (5)H的结构简式为 。 (6)写出由乙烯合成乙二酸的合成路线 （其他无机试剂任选）。 【答案】(1) (2)加成反应 (3)羧基、羟基 (4) 酯化反应(或取代反应) (5) (6) 【分析】A为丙烯，对比A和B的分子式，推知X为H2O，丙烯与H2O发生加成反应得B为2-丙醇，催化氧化得丙酮，丙酮和HCN发生加成反应得D，D酸性水解得E，E在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得F，F与甲醇发生酯化反应得G，G在一定条件下发生加聚反应得H为聚甲基丙烯酸甲酯，由此分析回答； 【详解】（1） 反应①为丙烯（）和水发生加成反应生成，故X的化学式为，丙烯与水加成反应的化学方程式为，丙烯与水发生加成反应还可能生成； （2）对比反应物和产物可知反应③中碳氧双键断裂，与HCN发生加成反应； （3）E中官能团的名称为羟基和羧基； （4）模仿乙酸和乙醇的反应写出反应⑥的化学方程式为，反应类型为取代反应或酯化反应； （5） 反应⑦为加成聚合反应，H的结构简式为； （6） 由乙烯合成乙二酸，先用乙烯与溴水发生加成反应得到1，2-二溴乙烷，然后加入氢氧化钠溶液加热使之水解生成乙二醇，催化氧化先生成乙二醛，继续氧化得到乙二酸，合成路线为。 试卷第6页，共30页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$