专题01 物质的结构与性质（黑吉辽蒙专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 元素周期表与元素周期律 考向2 原子结构与性质 考向3 分子结构与性质 考向4 晶体结构与性质 考向1 元素周期表与元素周期律 1．（23-24高二下·吉林白山·期末）Q、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径关系如图所示，Q、W原子序数之和等于X原子序数。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．M、Y与X形成陶瓷的熔点： C．与反应可生成W单质 D．简单离子半径： 2．（24-25高二上·辽宁·期末）常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法错误的是 A．X元素形成的单质均为非极性分子 B．同周期第一电离能大于X的元素有3种 C．电负性：X>Y>W>Z D．此化合物溶于水显酸性 3．（23-24高二下·内蒙古通辽·期末）某元素原子的外围电子排布式为2s22p4，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是 A．第2周期第ⅥA族 B．第2周期第ⅦA族 C．第2周期第ⅤA族 D．第3周期ⅡA族 4．（23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末）W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或基态原子结构的相关信息如下： 元素 元素性质或基态原子结构 W 原子核外电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于其同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于其同周期相邻元素 Z 第四周期元素中未成对电子数最多 R 原子的M能层全充满电子；N能层没有成对电子，只有一个未成对电子 回答下列问题： (1)X位于周期表中第 族，属于 区(填“s”、“p”或“d”)。 (2)基态R原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一 B．键长和键角的数值可以通过晶体的又射线衍射实验获得 C．结合“对角线规则”，Li在空气中燃烧生成的主要是 D．X的氟化物是含有极性键的非极性分子 (4)中， 是中心离子(用元素符号表示)， 是配位原子，配位数是 。 5．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期末）如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题： (1)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为 。 (2)基态③原子中电子占据最高能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮廓图为 形。 (3)写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (4)元素④⑤⑥的电负性：___________>___________>___________。(填元素符号) (5)元素⑤(设为字母X)和元素⑧(设为字母Y)形成的化合物XY3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式 。 (6)如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素的名称是 。 元素 电离能(kJ•mol-1) I1 I2 I3 I4 I5 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 (7)⑨基态原子的简化电子排布式为 ，在周期表中的位置 。 (8)⑩基态原子的价层电子轨道表示式为 。 考向2 原子结构与性质 6．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．氧原子核外能量最高的电子云的形状： C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 D．碳原子核外电子的轨道表示式： 7．（23-24高二下·吉林白山·期末）聚乳酸(结构如图所示)具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料等。下列说法正确的是 A．键长：C-O<C-H B．第一电离能：O>C>H C．常温下，在水中的溶解度：CO2>CO D．沸点：HCOOH>CH3COOH 8．（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A．的电子式为： B．的基态原子的简化电子排布式： C．的VSEPR模型： D．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 9．（23-24高二下·内蒙古·期末）香港大学一团队用如图所示物质(G)制备了有机发光二极管。下列叙述正确的是 A．G分子中所含元素的原子全部采取杂化 B．G分子中B原子价层有8个电子 C．N原子和与其相连的3个C原子构成正四面体形结构 D．G中B、C、N三种元素的第一电离能、电负性由大到小的排序相同 10．（23-24高二下·辽宁大连·期末）回答下列问题： (1)基态原子价电子轨道表示式为 。 (2)已知的配合物有多种，如、等。 ①的VSEPR模型名称为 。 ②配合物与游离的分子相比，配合物中的键角 （填“>”“<”或“=”）中的，原因是 。 (3)将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式 ，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的化学反应方程式 。 根据以上实验过程，判断和与的配位能力： （填“>”“=”或“<”）。 考向3 分子结构与性质 11．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：CCl3COOH>CH3COOH，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 12．（23-24高二下·吉林白山·期末）下列说法正确的是 A．为直线形分子，则也为直线形分子 B．与水反应生成HCl和，则与水反应生成HCl和 C．氯化钠晶体中存在阴离子和阳离子，则金属晶体中也存在阴离子和阳离子 D．常温下，难溶于水，根据对角线规则，LiOH也难溶于水 13．（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法错误的是 A．在该超分子中杂化的原子有10个 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C．简单氢化物的热稳定性： D．X、Y、W形成的某种化合物中元素的化合价可能为+3价 14．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是 A．红磷和白磷互为同位素 B．沸点： C．离子半径： D．的空间结构：正四面体形 15．（23-24高二下·辽宁辽阳·期末）氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇，用作催化剂、杀菌剂、媒染剂脱色剂等。可通过如下反应制备氯化亚铜：2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+Na2SO4+SO2↑+2NaCl。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 ，上述反应所涉及的元素中位于元素周期表p区的有 种。 (2)高温下Cu+比Cu2+稳定的原因是 。 (3)的空间结构为 形。 (4)CuCl的晶胞结构示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为(0，0，0)，晶胞边长为apm。 ①距离Cl-最近且等距离的Cl-有 个。 ②2号原子的分数坐标为 。 ③CuCl晶体的密度为 g/cm3。 考向4 晶体结构与性质 16．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列说法正确的是 A．酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性 B．古代织物常以麻、丝、棉为原料，它们的主要成分都是纤维素 C．热的纯碱溶液可以去除油污，“油污”的主要成分是烃 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 17．（23-24高二下·吉林白山·期末）金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A．a原子的坐标参数为() B．熔点：金刚砂>二氧化硅>石墨>金刚石 C．该晶体的密度为 D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 18．（23-24高二下·辽宁锦州·期末）某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡型晶体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．冰晶体中存在氢键，冰含有氢键 D．晶胞体积与8个形成的立方体的体积之比为 19．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料(M)，M的晶胞结构如图所示。 已知：①假设H和S的原子半径分别为和，晶体密度为，晶胞的边长为； ②晶胞中原子体积占空间体积的百分率即原子体积的空间占有率。 下列说法错误的是 A．常温下，该物质燃烧所得的产物中一定无 B．H位于元素周期表s区 C．阿伏加德罗常数为 D．晶胞中S原子体积的空间占有率为 20．（23-24高二下·辽宁大连·期末）自然界中绝大多数物质是固体，常见的固体绝大多数是晶体。随着化学的发展，晶体广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。回答下列问题： (1)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 。 (2)①已知的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 （列出计算式即可）。 ②请在下图画出该晶胞沿轴方向投影图 。 (3)氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示， ①晶胞中的配位数为 。 ②每个晶胞中个数为 。 (4)石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物：，晶胞结构如左图（碳原子省略），右图是晶胞沿轴方向的投影。 ① 。 ②若石墨层内的大键可表示为（上标表示电子总数，下标表示原子数），则平均每个单元中的大键可表示为 （用具体的数据表示）。 21．（23-24高一下·河南南阳·期中）用下列装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是 A．实验室灼烧干海带 B．验证非金属性： C．测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 D．萃取溴水中的 A．A B．B C．C D．D 22．（24-25高二上·吉林·期末）石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列说法中错误的是 A．石灰氮含有离子键和极性共价键 B．石灰氮含有键和键 C．石灰氮属于离子晶体 D．C、N和O三种元素均位于元素周期表的s区 23．（23-24高二下·吉林·期末）某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是 A．基态M2+最外层电子排布式为3d10 B．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高 C．元素电负性由小到大的顺序是：Z<X<Y D．该化合物中M通过螯合作用形成的配位键是4 24．（23-24高二下·辽宁辽阳·期末）化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X>Z>Y B．最简单氢化物的沸点：Y>X>W C．第一电离能：X>W>R D．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 25．（23-24高二下·辽宁辽阳·期末）二氯化二硫(S2Cl2)常用作杀虫剂、萃取剂及橡胶的低温硫化剂等。S2Cl2沸点为138℃，遇水会生成两种酸性气体。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下列说法错误的是 A．S2Cl2晶体为分子晶体 B．S2Cl2中含有σ键和π键 C．根据元素性质的递变性，可以推出S2Cl2中Cl呈-1价 D．S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ 26．（23-24高二下·辽宁大连·期末）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法错误的是 A．该离子中W的M层电子数是16 B．该离子中Y原子和Z原子的杂化方式均为杂化 C．该离子中W的配位数是4，配体数是2 D．同周期第一电离能比Z大的还有两种元素 27．（23-24高二下·内蒙古·期末）已知反应，下列与该反应有关的化学用语表述正确的是 A．基态原子的价电子排布式为 B．用电子式表示的形成过程为 C．的空间结构为 D．中键的电子云图形为 28．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）家中水壶结有较多水垢(主要成分为)时，可用适量白醋(含乙酸)浸泡，白醋可起到去除水垢的作用。下列说法正确的是 A．氧为第二周期第IVA族元素 B．中只存在极性共价键 C．基态Ca原子的简化电子排布式为 D．通过晶体X射线衍射实验可确定乙酸晶体的键长和键角 29．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）下列说法或化学用语的使用正确的是 A．H只能形成键，而O可以形成键和键 B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个 C．基态碳原子的价电子轨道表示式： D．的原子核外电子排布式： 30．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态Y原子的s能级电子数是其p能级电子数的两倍，Z与Y同周期，W位于元素周期表的ds区，其基态原子的价电子中有一个未成对电子，四种元素形成一种离子如图所示，下列说法正确的是 A．该配离子中的配体数和配位数相同 B．的核外电子有14种运动状态 C．该配离子中的配体能与盐酸反应 D．同周期中第一电离能位于Y与Z之间的元素有2种 31．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究： 实验 实验操作 现象 1 取一定量的甲苯与一定体积一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡 用时10min，紫色褪去 2 在实验1的试剂取量基础上，再加入 18-冠-6，振荡 用时4.5min，紫色褪色 下列有关说法不正确的是 A．冠醚实现了水相与有机相间物质转移 B．K+与冠醚形成的超分子可溶于甲苯 C．18-冠-6合钾离子中所有非氢原子可以位于同一平面 D．实验1反应速率小的原因是高锰酸钾与甲苯接触不充分 32．（22-23高三下·重庆沙坪坝·阶段练习）晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为的摩尔质量为)，以下说法正确的是 A．中，该配合物中心离子的配位数为8 B．若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为 C．距最近的有4个 D．晶体的密度为 33．（23-24高二下·吉林白山·期末）交警检查机动车驾驶员“酒驾”时，驾驶员呼出的乙蒸气会被酸性重铬酸钾()氧化，重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬[]。下列说法正确的是 A．基态铬原子的价层电子轨道表示式为 B．乙醇与乙醚互为同分异构体 C．中心原子杂化方式为 D．某溶液的焰色试验呈紫色，则该溶液一定为钾盐溶液 34．（24-25高二上·吉林·期末）下列物质中不能作为配合物的配位体的是 A． B． C． D． 35．（23-24高二下·辽宁大连·期末）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图。晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为之 B．In原子的配位数为2 C．晶胞中四面体空隙的占有率为50% D．C点原子的分数坐标为 36．（23-24高二下·辽宁大连·期末）观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 化学式 结构 模型 示意图 A．晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8 B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C．固态硫为分子晶体，S原子为：杂化 D．在高温高压下所形成的晶体为共价晶体 37．（23-24高二下·辽宁大连·期末）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有三个单电子；C的基态原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；D与C同周期且只有一个未成对电子；的3d轨道半充满。 (1)C的基态原子价层电子排布图为 。 (2)E的基态原子核外电子的空间运动状态有 种。 (3)A和B形成的常作为配位化合物中的配体。在中含有的σ键与π键的数目之比为1：2，则在中元素A的原子杂化方式为 。 (4)和均能与形成配离子，配位数均为6，配位原子是 ，和形成的配离子与D的单质反应，生成与形成的配离子，写出上述反应的离子方程式： 。 (5)熔点为304℃，沸点为317℃，易溶解于有机溶剂中，的晶体类型为 。 (6)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 ()。 38．（23-24高二下·辽宁辽阳·期末）元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题： (1)a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 (2)基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为 形。 (3)a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (4)写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式： ，该产物中含有的化学键类型为 (从组成元素的电负性角度分析)。 (5)物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为 。 (6)i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (7)下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。 A．g的单质熔、沸点比j的单质低 B．g的单质能从含j离子的溶液中置换出j C．氧化物对应水化物的酸性：g强于j D．g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强 39．（23-24高二下·吉林白山·期末）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4、6，且都含有18电子。又知B、C、D分别由两种不同元素的原子构成。回答下列问题 (1)组成A分子的基态原子中未成对电子数为 。 (2)B分子的电子式为 。 (3)C与足量的氯气反应的化学方程式为 。 (4)E的分子式可能为 (填1种即可)。 (5)若D的分子式为，则D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。 (6)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子价电子数与配体提供的电子数之和等于18，如、等均满足这个规则。 ①中，给出孤电子对的原子为 (填元素名称)，原因为 。 ②下列钒的配合物中，满足“18电子规则”的是 (填标号)。 a．        b．        c．        d． ③GaAs的晶胞结构如图所示，其晶胞棱长为a pm，若紧邻的As原子之间的距离为x，紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则 。 40．（21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末）碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题： (1)对于碱土金属元素、、、、，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是 。 A．原子半径    B．单质的硬度    C．第一电离能 (2)①铍与相邻主族的 元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有 填标号。 A．都属于p区主族元素        B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大        D．氯化物的水溶液pH均小于7 ②是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为 ，阴离子中心原子杂化方式为 。 (3)位于元素周期表第五周期，第ⅡA主族，是人体必需的微量元素，是其重要的化合物之一。的价电子排布式为 。 (4)和金属在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示： ①原子周围距离最近且相等的Ni原子有 个，若晶胞边长为，则核间距为 pm(结果保留小数点后两位，取1.73)。 ②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为 (列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为；设代表阿伏加德罗常数的值)。 试卷第6页，共30页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 元素周期表与元素周期律 考向2 原子结构与性质 考向3 分子结构与性质 考向4 晶体结构与性质 考向1 元素周期表与元素周期律 1．（23-24高二下·吉林白山·期末）Q、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径关系如图所示，Q、W原子序数之和等于X原子序数。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．M、Y与X形成陶瓷的熔点： C．与反应可生成W单质 D．简单离子半径： 【答案】C 【分析】根据题意，Q原子半径最小，最高正化合价为+1，可知Q为H，Q、W的原子序数之和等于X的原子序数，根据化合价及原子半径，可得W为C，X为N，M为B，Y为Al，Z为S。 【详解】A．X、W的氢化物有、，也有、烃类，因此无法比较二者氢化物的沸点，A错误； B．均属于共价晶体，半径越小熔点越高，故熔点为，B错误； C．与结构相似，性质相似，与反应会生成C和，C正确； D．Q、X、Y、Z的简单离子分别为、、、，电子层越多半径越大，电子层相同时，核电荷数多的，半径小，简单离子半径为，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·辽宁·期末）常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法错误的是 A．X元素形成的单质均为非极性分子 B．同周期第一电离能大于X的元素有3种 C．电负性：X>Y>W>Z D．此化合物溶于水显酸性 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z四种主族元素，原子半径依次增大，X周围最多有两个单键或一个双键，则X最外层有6个电子，为O或S，其中左边的X周围只有一个单键，则此X得了Z失去的1个电子；Y周围有两个双键加两个单键共6个键，则Y最外层有6个电子，原子半径，则Y为S，有X为O；W周围有一个单键，且原子半径最小，与其他元素均不同周期，则W为最外层1个电子的H元素；Z的价电子所在能层有16个轨道，则有4个能级，对应的正一价阳离子说明原子的最外层有1个电 子，得到Z为K，据此分析解答。 【详解】A．O元素形成的单质有和，其中为非极性分子，而由于中心原子存在着大键作用，使得分子中的正负电荷中心不重合，使属于极性分子，A错误； B．X为O元素，按照第一电离能从左到右逐渐增大的递变趋势和N元素比右侧O元素大的特殊性，则第二周期元素中比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne三种，B正确； C．按照主族元素电负性同一周期从左到右逐渐增大，同一主族从上往下逐渐减小的规律，H、O、S、K四种元素的电负性大小关系为：，即，C正确； D．　的化学式为：，溶于水发生电离：，能电离出，溶液显酸性，D正确； 故答案为：A。 3．（23-24高二下·内蒙古通辽·期末）某元素原子的外围电子排布式为2s22p4，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是 A．第2周期第ⅥA族 B．第2周期第ⅦA族 C．第2周期第ⅤA族 D．第3周期ⅡA族 【答案】A 【详解】元素原子的外围电子排布式为2s22p4，该元素为O，在周期表中的位置为：第2周期第ⅥA族，故选A。 4．（23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末）W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或基态原子结构的相关信息如下： 元素 元素性质或基态原子结构 W 原子核外电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于其同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于其同周期相邻元素 Z 第四周期元素中未成对电子数最多 R 原子的M能层全充满电子；N能层没有成对电子，只有一个未成对电子 回答下列问题： (1)X位于周期表中第 族，属于 区(填“s”、“p”或“d”)。 (2)基态R原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一 B．键长和键角的数值可以通过晶体的又射线衍射实验获得 C．结合“对角线规则”，Li在空气中燃烧生成的主要是 D．X的氟化物是含有极性键的非极性分子 (4)中， 是中心离子(用元素符号表示)， 是配位原子，配位数是 。 【答案】(1) ⅥA p (2) (3)AB (4) 、 6 【分析】W的电子只有一种自旋取向，故W为H；X的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，X为O；Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，Y为Mg；第四周期元素中未成对电子数最多，Z为Cr，R原子的M能层全充满电子，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，R为Cu。 【详解】（1）X为O，X位于周期表中第ⅥA族，价层电子为2s22p4，属于p区。故答案为：ⅥA；p； （2） R为Cu，基态R原子的价层电子轨道表示式为。故答案为：； （3）A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越稳定，故A正确； B. 键长和键角的数值可以通过晶体的又射线衍射实验获得，根据衍射的方向可以测晶胞的大小和形状，即可测得键长和键角，故B正确； C. 结合“对角线规则”，Li与Mg相似，Li在空气中燃烧生成的主要是，故C错误； D. X的氟化物是含有极性键的极性分子，故D错误； 故答案为：AB； （4）中，是中心离子，、是配位原子，配位数是2+4=6。 故答案为：；、；6。 5．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期末）如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题： (1)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为 。 (2)基态③原子中电子占据最高能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮廓图为 形。 (3)写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (4)元素④⑤⑥的电负性：___________>___________>___________。(填元素符号) (5)元素⑤(设为字母X)和元素⑧(设为字母Y)形成的化合物XY3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式 。 (6)如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素的名称是 。 元素 电离能(kJ•mol-1) I1 I2 I3 I4 I5 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 (7)⑨基态原子的简化电子排布式为 ，在周期表中的位置 。 (8)⑩基态原子的价层电子轨道表示式为 。 【答案】(1) (2) 2p 哑铃形 (3)BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O (4)O＞N＞ C (5)NCl3+3H2O=NH3+3HClO (6)铝 (7) [Ar]3d64s2 第四周期第Ⅷ族 (8) 【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、Be、B、C、N、O、Al、Cl、Fe、Cu，以此解题。 【详解】（1） 某元素的价电子排布式为nSnnPn+1，则其价电子排布式为2s22p3，该元素为N，该元素与元素①(H)形成的最简单化合物为NH3，电子式为； （2）基态③原子为硼(B)，价电子排布式为2s22p1，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形； （3）②的氧化物为BeO，与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水，化学方程式：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O； （4）元素④⑤⑥分别为C、N、O，非金属性依次增强，电负性依次增强，则电负性：O＞N＞ C； （5）由分析可知，元素⑤和元素⑧分别为：N、Cl，其形成的化合物为：NCl3，和水反应生成的有漂白性的物质为次氯酸，则方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO； （6）根据表格中数据可知，其为第三周期IIIA族元素，则该元素为：铝 （7）由分析可知，元素⑨为Fe，则其简化电子排布式为[Ar]3d64s2，在周期表中的位置是第四周期第VIII族； （8） 由分析可知，元素⑩为Cu，为29号元素，则其基态原子的价层电子轨道表示式为， 考向2 原子结构与性质 6．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．氧原子核外能量最高的电子云的形状： C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 D．碳原子核外电子的轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．已知Cl为17号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为：，A错误； B．已知O是8号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p4，给氧原子核外能量最高能级为2p能级，p能级的电子云的形状为哑铃形，如图所示：，B正确； C．C2H4O2仅仅是甲酸甲酯的分子式，甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3，C错误； D．根据洪特规则可知，碳原子核外电子的轨道表示式为：，D错误； 故答案为：B。 7．（23-24高二下·吉林白山·期末）聚乳酸(结构如图所示)具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料等。下列说法正确的是 A．键长：C-O<C-H B．第一电离能：O>C>H C．常温下，在水中的溶解度：CO2>CO D．沸点：HCOOH>CH3COOH 【答案】C 【详解】A．原子半径越大，键长越长，所以键长：C-O＞C-H，A错误； B．氢（‌H）‌的原子半径最小，‌其核外电子受到原子核的引力较大，‌因此电离氢原子需要消耗更多的能量，‌使得氢的第一电离能相对较高。‌其次，‌氧（‌O）‌和碳（‌C）‌的比较中，‌氧的第一电离能高于碳，‌H>O>C，B错误； C．CO2易溶于水，增加CO2在水中溶解度，C正确； D．乙酸和甲酸是结构相似的同系物，且都是共价化合物,熔沸点由分子间作用力决定，而乙酸相对分子质量大于甲酸，分子间作用力也就较大，所以沸点就高，D错误； 故答案为：C。 8．（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A．的电子式为： B．的基态原子的简化电子排布式： C．的VSEPR模型： D．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 【答案】C 【详解】 A．是在甲基的基础上失去一个电子，因此其电子式为：，A正确； B．Ge为第四周期第ⅣA元素，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，B正确； C．NCl3中心原子N形成3个σ键，还有1对孤对电子，其VSEPR模型为四面体模型，C错误； D．基态铯原子电子占据最高能级为6s，其电子云轮廓图为球形，D正确； 故选C。 9．（23-24高二下·内蒙古·期末）香港大学一团队用如图所示物质(G)制备了有机发光二极管。下列叙述正确的是 A．G分子中所含元素的原子全部采取杂化 B．G分子中B原子价层有8个电子 C．N原子和与其相连的3个C原子构成正四面体形结构 D．G中B、C、N三种元素的第一电离能、电负性由大到小的排序相同 【答案】D 【详解】A．分子中的氮原子有4个价层电子对，故N原子采取杂化，碳原子和B原子采取杂化，故A错误； B．B原子的最外层有3个电子，形成3个共用电子对，价层有6个电子，故B错误； C．N原子上有1个孤电子对，和与其相连的3个C原子构成三角锥形结构，故C错误； D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，故B、C、N的第一电离能、电负性由大到小都是N>C>B，故D正确； 答案选D。 10．（23-24高二下·辽宁大连·期末）回答下列问题： (1)基态原子价电子轨道表示式为 。 (2)已知的配合物有多种，如、等。 ①的VSEPR模型名称为 。 ②配合物与游离的分子相比，配合物中的键角 （填“>”“<”或“=”）中的，原因是 。 (3)将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式 ，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的化学反应方程式 。 根据以上实验过程，判断和与的配位能力： （填“>”“=”或“<”）。 【答案】(1) (2) 四面体 > 中的N原子上有1个孤电子对，形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故该配合物中H—N—H键角大于分子中的H—N—H键角 (3) 或 > 【详解】（1） 铁是第26号元素，铁在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，基态Fe原子核外价电子排布为3d64s2，铁原子价电子轨道表示式为； （2）①H2O的中心原子O原子含有4个价层电子对、 2对孤电子对，所以其VSEPR模型名称为四面体； ②中的N原子上有1个孤电子对，形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故该配合物中H—N—H键角大于分子中的H—N—H键角； （3）硫酸铜溶液和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为，继续加入氨水，发生反应或，蓝色沉淀消失；根据水溶液中生成可知，与的配位能力大于。 考向3 分子结构与性质 11．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：CCl3COOH>CH3COOH，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 【答案】D 【详解】A．杯酚与C70不能形成超分子，杯酚与C60形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，A错误； B．干冰是分子晶体、分子间靠范德华力维系，SiO2是共价晶体、熔融时需要破坏共价键，由于范德华力小于共价键，所以干冰的熔点低于SiO2，与C=O键的键能无关，B错误； C．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子中H-O键能大于H-S键，稳定性H-O大于H-S键，分子的稳定性大小与氢键无关，C错误； D．Cl的电负性较大，吸引电子能力较强，使得三氯乙酸的羧基中羟基极性更大，增强了氧氢键的极性，更易电离出氢离子，则酸性：CCl3COOH>CH3COOH，D正确； 故答案为：D。 12．（23-24高二下·吉林白山·期末）下列说法正确的是 A．为直线形分子，则也为直线形分子 B．与水反应生成HCl和，则与水反应生成HCl和 C．氯化钠晶体中存在阴离子和阳离子，则金属晶体中也存在阴离子和阳离子 D．常温下，难溶于水，根据对角线规则，LiOH也难溶于水 【答案】A 【详解】A．二氧化碳和二硫化碳互为等电子体，为直线形分子，则也为直线形分子，故A正确； B．三氯化氮中N为-3价，Cl为+1价，在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氨气，故B错误； C．构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子），故C错误； D．氢氧化锂，是一种无机化合物，化学式为LiOH。外观为白色结晶性粉末，溶于水，故D错误； 故答案为：A。 13．（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法错误的是 A．在该超分子中杂化的原子有10个 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C．简单氢化物的热稳定性： D．X、Y、W形成的某种化合物中元素的化合价可能为+3价 【答案】A 【分析】由图可知，超分子中W、X、Y形成的共价键数目分别为1、4、2，W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则W是H元素、X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素。 【详解】A．该超分子中有10个C原子、5个O原子属于sp3杂化，则该超分子中sp3杂化的原子有15个，，A错误； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，所以碳酸钠热溶液可用于洗涤油污，B正确； C．X是C元素、Y是O元素，C、O同周期核电荷数越大非金属性越强，其对应简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O＞CH4，C正确； D．碳元素、氧元素和氢元素可以形成的共价化合物草酸，草酸分子中碳元素的化合价为＋3价，D正确； 故选A。 14．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是 A．红磷和白磷互为同位素 B．沸点： C．离子半径： D．的空间结构：正四面体形 【答案】D 【详解】A．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．水分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，故沸点水高于PH3，B错误； C．核电荷数相同，电子数越多，离子半径越大，Mn3+价电子排布为3d4，Mn2+价电子排布为3d5，故离子半径，C错误； D．中P原子价层电子对数为4，不含孤电子对，空间结构为正四面体形，D正确； 答案选D。 15．（23-24高二下·辽宁辽阳·期末）氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇，用作催化剂、杀菌剂、媒染剂脱色剂等。可通过如下反应制备氯化亚铜：2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+Na2SO4+SO2↑+2NaCl。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 ，上述反应所涉及的元素中位于元素周期表p区的有 种。 (2)高温下Cu+比Cu2+稳定的原因是 。 (3)的空间结构为 形。 (4)CuCl的晶胞结构示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为(0，0，0)，晶胞边长为apm。 ①距离Cl-最近且等距离的Cl-有 个。 ②2号原子的分数坐标为 。 ③CuCl晶体的密度为 g/cm3。 【答案】(1) 3 (2)Cu+的价层电子排布式为3d10，Cu2+的价层电子排布式为3d9，3d10为全满结构，较为稳定 (3)三角锥 (4) 12 (，，) 【详解】（1） 铜为29号元素，价电子为3d104s1，所以价层电子轨道表示式：；p区元素包含ⅢA族到0族元素，所以处于元素周期表中p区的元素有O、S、Cl，有3种。 （2）原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定，Cu原子失去1个电子形成Cu+，3d轨道全满达到稳定状态，再失去电子较困难，故原因为Cu+的价层电子排布式为3d10，Cu2+的价层电子排布式为3d9，3d10为全满结构，较为稳定。 （3）的中心原子为S原子，价层电子对数=3+×(6+2-2×3)=4，为sp3杂化，由4个原子构成的微粒，空间构型为三角锥形。 （4）①根据晶体结构，距离Cl-最近且等距离的Cl-有12个。 ②1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子均位于x、y轴方向的，位于z轴方向的，分数坐标为(，，)。 ③Cl-的位置是顶点和面心，个数为：=4，Cu+在晶胞内部，个数为4个，故晶体的密度为：ρ==g•cm-3=g/cm3。 考向4 晶体结构与性质 16．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列说法正确的是 A．酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性 B．古代织物常以麻、丝、棉为原料，它们的主要成分都是纤维素 C．热的纯碱溶液可以去除油污，“油污”的主要成分是烃 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】A 【详解】A．苯酚和酒精都是通过渗透到细菌体内，使细菌蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确； B．麻、棉的主要成分是纤维素，丝的主要成分是蛋白质，B错误； C．纯碱的水溶液显碱性，油脂属于酯，不溶于水，但在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，油污的主要成分为油脂，C错误； D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，D错误； 故选A。 17．（23-24高二下·吉林白山·期末）金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A．a原子的坐标参数为() B．熔点：金刚砂>二氧化硅>石墨>金刚石 C．该晶体的密度为 D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 【答案】C 【详解】A．根据图像中坐标系的建立情况，a原子在x、y、z轴上的投影分别为，坐标参数为()，故A错误； B．金刚砂、二氧化硅、金刚石都是共价晶体，键长C-C＜O-Si＜C-Si，故熔点金刚石>二氧化硅>金刚砂；石墨是混合型晶体，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，所以熔点石墨＞金刚石，即熔点石墨＞金刚石>二氧化硅>金刚砂，故B错误； C．该晶胞中含有4个SiC，晶胞的质量为，晶胞的体积为，该晶体的密度为==，故C正确； D．金刚砂中只含有共价键，硬度大，在较大外力的锤击下，共价键将发生断裂，故D错误； 答案选C。 18．（23-24高二下·辽宁锦州·期末）某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡型晶体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．冰晶体中存在氢键，冰含有氢键 D．晶胞体积与8个形成的立方体的体积之比为 【答案】D 【详解】A．石墨晶体中碳原子之间为共价键，层与层之间为范德华力，属于过渡型晶体，A错误； B．该气态团簇分子的1个分子中含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，B错误； C．冰晶体中存在氢键，1mol冰含2mol氢键，故冰（1mol）含有氢键，C错误； D．晶胞与8个形成的立方体的边长之比为2:1，故体积之比为，D正确； 故选D。 19．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料(M)，M的晶胞结构如图所示。 已知：①假设H和S的原子半径分别为和，晶体密度为，晶胞的边长为； ②晶胞中原子体积占空间体积的百分率即原子体积的空间占有率。 下列说法错误的是 A．常温下，该物质燃烧所得的产物中一定无 B．H位于元素周期表s区 C．阿伏加德罗常数为 D．晶胞中S原子体积的空间占有率为 【答案】C 【详解】A．该物质燃烧，S元素燃烧生成产物二氧化硫，无，A正确； B．基态H电子排布式，位于元素周期表s区，B正确； C．根据均摊法计算，晶胞中S原子个数：，H原子个数：，晶胞质量：，晶胞体积：，根据晶胞密度计算公式：，则，C错误； D．晶胞中S原子数目为2，体积的空间占有率：，D正确； 答案选C。 20．（23-24高二下·辽宁大连·期末）自然界中绝大多数物质是固体，常见的固体绝大多数是晶体。随着化学的发展，晶体广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。回答下列问题： (1)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 。 (2)①已知的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 （列出计算式即可）。 ②请在下图画出该晶胞沿轴方向投影图 。 (3)氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示， ①晶胞中的配位数为 。 ②每个晶胞中个数为 。 (4)石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物：，晶胞结构如左图（碳原子省略），右图是晶胞沿轴方向的投影。 ① 。 ②若石墨层内的大键可表示为（上标表示电子总数，下标表示原子数），则平均每个单元中的大键可表示为 （用具体的数据表示）。 【答案】(1)X射线衍射实验 (2) (3) 8 4-8x (4) 8 【详解】（1）对固体进行X射线衍射测定实验，可以区分晶体和非晶体。 （2）①根据的晶胞结构可知，D与周围4个原子形成正四面体结构，且D与顶点C的连线处于晶胞的体对角线上，则C、D两原子核间距为体对角线的，已知晶胞中C、D两原子核间距为298pm，则晶胞边长为；晶胞中Cl的个数为，Cu的个数为4，则该晶体密度为。 ②晶胞中Cl位于顶点和棱中心，Cu位于晶胞内部，则沿轴方向投影图为。 （3）①根据晶胞结构可知，以面心上的为例，距离最近的位于晶胞内部，且有4个，一个面心的原子被2个晶胞所共用，则距离最近的个数为8，即配位数为8。 ②假设中和的个数分别为m和n，则，由化合价代数和为0可知，解得；根据晶胞结构，位于顶点和面心的或个数为，因此每个晶胞中个数为。 （4）①根据晶胞结构可知，K位于晶胞的顶点、面心和体内，个数为，C位于晶胞的面上和体内，个数为，则K和C的个数比为，即x=8。 ②根据①可得化学式为，石墨中C原子采用杂化，每个C原子提供1个电子，K转移1个电子给石墨，因此共有9个电子，则平均每个单元中的大键可表示为。 21．（23-24高一下·河南南阳·期中）用下列装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是 A．实验室灼烧干海带 B．验证非金属性： C．测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 D．萃取溴水中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．干海带灼烧应在坩埚中进行，A不符合题意； B．盐酸可挥发，与进入硅酸钠溶液中，均可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，除此之外，稀盐酸的酸性强弱与Cl的非金属性无关，B不符合题意； C．测定锌与稀硫酸的反应速率，根据一定时间内反应产生的气体的体积测定，即可，反应时需要使用的漏斗是分液漏斗，C符合题意； D．CCl4难溶于水，用CCl4萃取溴水中的溴单质得到了有机层和水层，有机层密度大于水层，在下层，D不符合题意； 故选C。 22．（24-25高二上·吉林·期末）石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列说法中错误的是 A．石灰氮含有离子键和极性共价键 B．石灰氮含有键和键 C．石灰氮属于离子晶体 D．C、N和O三种元素均位于元素周期表的s区 【答案】D 【详解】A．根据结构可知属于离子化合物，含有离子键和碳、氮之间的极性共价键，A正确； B．根据的结构可知，其含有键和键，B正确； C．根据结构可知属于离子化合物，C正确； D．C、N和O分别处于元素周期表的IVA族、VA族和VIA族，均位于元素周期表的p区，D错误； 故选D。 23．（23-24高二下·吉林·期末）某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是 A．基态M2+最外层电子排布式为3d10 B．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高 C．元素电负性由小到大的顺序是：Z<X<Y D．该化合物中M通过螯合作用形成的配位键是4 【答案】D 【分析】Z为地壳中含量最高的元素，故Z为8号元素O；W与其他元素形成一个共价键，故W是最外层有一个或者7个电子的元素，且原子序数小于8，所以W是1号元素H；X与其他元素形成四个共价键，故X元素最外层有4个电子，且原子序数小于8，故X为6号元素C；Y元素位于O和C元素之间，故Y元素是N；M可以形成二价阳离子，故M最外层有2个电子，且原子序数大于8，故M可以是12号元素Mg或者20号元素Ca或者30号元素Zn，Mg2+核外电子排布式为1s22s22p6各层全充满，Ca2+的核外电子排布式为11s22s22p63s23p6第三层d轨道未充满，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10各层全充满，故M元素为Mg或Zn。 【详解】A． M元素为Mg或Zn，基态M2+最外层电子排布式为2s22p6或3s23p63d10，故A错误； B． C的氢化物有多种，随着C数的增大其氢化物沸点越高，如癸烷的沸点是174.1℃，比H2O的沸点高，故B错误； C． 同周期元素（除稀有气体元素）从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径由小到大的顺序是：O＜N＜C，故C错误； D． 由题意，螯合作用需成环，图中有5个配位键，但有一个未成环，故通过螯合作用成环的配位键只有4，故D正确； 故选D。 24．（23-24高二下·辽宁辽阳·期末）化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X>Z>Y B．最简单氢化物的沸点：Y>X>W C．第一电离能：X>W>R D．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【分析】根据成键规则和W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等可知W为碳元素，X为氮元素，Y为氧元素，R为氢元素；Y、Z位于同一主族，故Z为硫元素，据此回答。 【详解】A．简单离子半径：S2->N3->O2-，A错误； B．最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，B正确； C．第一电离能：N>H>C，C错误； D．N、S的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D错误； 故选B。 25．（23-24高二下·辽宁辽阳·期末）二氯化二硫(S2Cl2)常用作杀虫剂、萃取剂及橡胶的低温硫化剂等。S2Cl2沸点为138℃，遇水会生成两种酸性气体。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下列说法错误的是 A．S2Cl2晶体为分子晶体 B．S2Cl2中含有σ键和π键 C．根据元素性质的递变性，可以推出S2Cl2中Cl呈-1价 D．S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ 【答案】B 【详解】A．S2Cl2沸点为138℃，沸点低，为分子晶体，A项正确； B． S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl只有单键，含有σ键不含π键，B项错误； C．根据元素电负性的递变性，同周期从左往右，电负性逐渐增强，电负性强弱：Cl>S,电负性强的呈负电性，故Cl呈-1价，C项正确； D．S2Cl2与水反应生成两种酸性气体，则S2Cl2与水反应的化学方程式为：，D项正确； 答案选B。 26．（23-24高二下·辽宁大连·期末）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法错误的是 A．该离子中W的M层电子数是16 B．该离子中Y原子和Z原子的杂化方式均为杂化 C．该离子中W的配位数是4，配体数是2 D．同周期第一电离能比Z大的还有两种元素 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Y的电子排布式为1s22s22p2，Y为C，Z和Y位于同一周期，且Z形成4个共价键（其中含有1个配位键），Z为N，X连接1个共价键，X为H，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，W为Cu，以此解答。 【详解】A．W为Cu元素，该离子中Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，M层电子数是2+6+9=17，A错误； B．该结构中，C形成4个键，没有孤电子对，是杂化，N形成4个键（其中含有1个配位键），没有孤电子对，是杂化，B正确； C．由图可知，该配离子中Cu的配位数是4，配体有2个，配体数为2，C正确； D．Z为N，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于第VIA族元素的，则第二周期元素第一电离能：N<F<Ne，比N大的还有两种元素，D正确； 故选A。 27．（23-24高二下·内蒙古·期末）已知反应，下列与该反应有关的化学用语表述正确的是 A．基态原子的价电子排布式为 B．用电子式表示的形成过程为 C．的空间结构为 D．中键的电子云图形为 【答案】B 【详解】A．Al位于第三周期IIIA族，基态原子的价电子排布式为3s23p1，故A错误； B．HCl为共价化合物，表示为，故B正确； C．的中心原子Al的价层电子对数为3+=3，不含有孤电子对，故空间结构为平面三角形，故C错误； D．H2分子中σ键属于s-sσ键，电子云轮廓图为，故D错误； 答案选B。 28．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）家中水壶结有较多水垢(主要成分为)时，可用适量白醋(含乙酸)浸泡，白醋可起到去除水垢的作用。下列说法正确的是 A．氧为第二周期第IVA族元素 B．中只存在极性共价键 C．基态Ca原子的简化电子排布式为 D．通过晶体X射线衍射实验可确定乙酸晶体的键长和键角 【答案】D 【详解】A． 氧为第二周期第VIA族元素，故A错误； B． 中存在极性共价键，也存在C-C非极性键，故B错误； C． 钙为20号元素，基态Ca原子的简化电子排布式为，故C错误； D． 通过晶体X射线衍射实验可确定乙酸晶体的键长和键角，故D正确； 故选D。 29．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）下列说法或化学用语的使用正确的是 A．H只能形成键，而O可以形成键和键 B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个 C．基态碳原子的价电子轨道表示式： D．的原子核外电子排布式： 【答案】A 【详解】A．H原子只有s轨道，故只能形成键，而O可以形成键和键，A正确； B．符号为M的能层序号为3，最多容纳的电子数为2×32=18个，B错误； C．基态碳原子的价电子为2s22p2，轨道表示式为，C错误； D．24Cr的原子核外有24个电子，排布式为[Ar]3d54s1，D错误； 故选A。 30．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态Y原子的s能级电子数是其p能级电子数的两倍，Z与Y同周期，W位于元素周期表的ds区，其基态原子的价电子中有一个未成对电子，四种元素形成一种离子如图所示，下列说法正确的是 A．该配离子中的配体数和配位数相同 B．的核外电子有14种运动状态 C．该配离子中的配体能与盐酸反应 D．同周期中第一电离能位于Y与Z之间的元素有2种 【答案】C 【分析】基态Y原子的s能级电子数是其p能级电子数的两倍，则其电子排布式为1s22s22p2，为C，Z与Y同周期，由结构图看出Z成3个键，Z为N，X成1个键，X为H，W位于元素周期表的ds区，其基态原子的价电子中有一个未成对电子，W为Cu，据此作答。 【详解】A．由图看出，可知该配离子中的配体数为2，配位数为4，不相同，故A错误； B．Cu为29号元素，失去2个电子，有27个电子，有27种运动状态，故B错误； C．配体为H2NCH2CH2NH2，含有氨基，能与盐酸反应，故C正确； D．同周期中第一电离能位于C与N之间的元素只有O，有1种，故D错误； 答案选C。 31．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究： 实验 实验操作 现象 1 取一定量的甲苯与一定体积一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡 用时10min，紫色褪去 2 在实验1的试剂取量基础上，再加入 18-冠-6，振荡 用时4.5min，紫色褪色 下列有关说法不正确的是 A．冠醚实现了水相与有机相间物质转移 B．K+与冠醚形成的超分子可溶于甲苯 C．18-冠-6合钾离子中所有非氢原子可以位于同一平面 D．实验1反应速率小的原因是高锰酸钾与甲苯接触不充分 【答案】C 【详解】A． K+与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，即冠醚实现了水相与有机相间物质转移，A正确； B．K+与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，B正确； C．由题干18-冠-6分子结构简式可知，18-冠-6合钾离子中存在sp3杂化的碳原子，故不可能所有非氢原子可以位于同一平面，C错误； D．实验由于高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂高锰酸钾与还原剂甲苯接触不充分，导致褪色时间较长，反应速率较小，D正确； 故答案为：C。 32．（22-23高三下·重庆沙坪坝·阶段练习）晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为的摩尔质量为)，以下说法正确的是 A．中，该配合物中心离子的配位数为8 B．若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为 C．距最近的有4个 D．晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．中的中心离子为，其配位原子为N，配位数为6，A错误； B．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为，B正确； C．以上底面面心的为例，与其最近且等距的Cl-有8个，分别是位于本晶胞上部的四个和上方晶胞下部的四个，因此在周围等距离且最近的有8个，C错误； D．通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的的个数为个，含有的的个数为8个，故每个晶胞中含有4个的摩尔质量是，晶胞体积为，则晶胞的密度为，D错误； 故答案选B。 33．（23-24高二下·吉林白山·期末）交警检查机动车驾驶员“酒驾”时，驾驶员呼出的乙蒸气会被酸性重铬酸钾()氧化，重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬[]。下列说法正确的是 A．基态铬原子的价层电子轨道表示式为 B．乙醇与乙醚互为同分异构体 C．中心原子杂化方式为 D．某溶液的焰色试验呈紫色，则该溶液一定为钾盐溶液 【答案】A 【详解】 A．Cr的原子序数为24，基态铬原子的价层电子排布式为3d54s1，基态铬原子的价层电子轨道表示式为，故A正确； B．乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，两者分子式不同，不是互为同分异构体的关系，故B错误； C．的中心原子S原子的价层电子对数为4+(6+2-4×2)=4，杂化方式为，故C错误； D．某溶液的焰色试验呈紫色，则该溶液也可能为KOH溶液，即不一定为钾盐溶液，故D错误； 故答案为：A。 34．（24-25高二上·吉林·期末）下列物质中不能作为配合物的配位体的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．NH3中氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，N的价层电子对数为，有一对孤对电子，可以作为配体，故A不符合题意； B．中N与4个H通过共价键相连，其价层电子对数为，无孤对电子，故不能做配体，B符合题意； C．H2O中O与2个H原子通过共价键相连，O的价层电子对数为，有2对孤电子对，故可以做配体，C不符合题意； D．SCN-中S和N存在孤对电子，可作为配体，D不符合题意； 本题选B。 35．（23-24高二下·辽宁大连·期末）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图。晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为之 B．In原子的配位数为2 C．晶胞中四面体空隙的占有率为50% D．C点原子的分数坐标为 【答案】B 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上和体内的Cu原子个数=8×+4×+1=4，位于面上、棱上的In原子个数=6×+4×=4，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Cu、In、Te的原子个数比为4:4:8=1:1:2，晶体的化学式为CuInTe2，故A正确； B． In原子位于面上、棱上，均有4个Te与之相连，配位数为4，故B错误； C．由晶胞结构可知，In原子形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为=50%，故C正确； D． 由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、可知，晶胞边长为1，则位于体对角线处，面对角线处的C原子的分数坐标分别为，故D正确； 故选B。 36．（23-24高二下·辽宁大连·期末）观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 化学式 结构 模型 示意图 A．晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8 B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C．固态硫为分子晶体，S原子为：杂化 D．在高温高压下所形成的晶体为共价晶体 【答案】B 【详解】A．根据晶胞结构可知Mg原子8个位于顶点，2个位于面心，铝原子2个位于面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8，包括同一个面上的4个顶点镁原子和两个相邻晶胞上4个面心的镁原子，故A正确； B．键角3是硫酸根中键角，中S上的孤电子对数为0，价层电子对数为4，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2中的O均采用sp3杂化，但是由于O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，键角1上的O提供孤电子对形成配位键，使得键角1中O上的孤电子对数比键角2中O上的孤电子对数少，导致键角1比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B错误； C．固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C正确； D．在高温高压下所形成的晶体通过共价键结合成空立体网状结构，该晶体为共价晶体，故D正确； 故选B。 37．（23-24高二下·辽宁大连·期末）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有三个单电子；C的基态原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；D与C同周期且只有一个未成对电子；的3d轨道半充满。 (1)C的基态原子价层电子排布图为 。 (2)E的基态原子核外电子的空间运动状态有 种。 (3)A和B形成的常作为配位化合物中的配体。在中含有的σ键与π键的数目之比为1：2，则在中元素A的原子杂化方式为 。 (4)和均能与形成配离子，配位数均为6，配位原子是 ，和形成的配离子与D的单质反应，生成与形成的配离子，写出上述反应的离子方程式： 。 (5)熔点为304℃，沸点为317℃，易溶解于有机溶剂中，的晶体类型为 。 (6)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 ()。 【答案】(1) (2)15 (3)sp (4) C (5)分子晶体 (6) 【分析】元素周期表中的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn，则n=2，A为碳；B的基态原子2p能级有3个单电子，B为氮；C的基态原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，C为硫；D与C同周期且只有一个未成对电子，D为氯；E3+的3d轨道半充满，E的电子排布式为[Ar]3d64s2，E为铁；故A、B、C、D、E分别为C、N、S、Cl、Fe；据此回答问题。 【详解】（1） C为S，S的基态原子价层电子排布图为； （2）E为Fe，Fe原子核外有15个轨道，故Fe的基态原子核外电子的空间运动状态有15种； （3）A和B形成的CN常作为配位化合物中的配体。在CN中含有的σ键与π键的数目之比为1：2，则在CN中元素C价层电子对数n=1+×(5-3)=2，故C的原子杂化方式为sp杂化； （4）Fe2+和Fe3+均能与CN-形成配离子，配位数均为6，因为电负性N>C，C更易给出电子，故配位原子是C， Fe2+和CN-形成的配离子与Cl2反应，被氯气氧化，生成Fe3+与CN-形成的配离子，故离子方程式为：； （5）FeCl3熔点为304℃，沸点为317℃，易溶解于有机溶剂中；因为FeCl3熔沸点较低，且易溶于有机溶剂，故FeCl3的晶体类型为分子晶体； （6） 均摊法算出Fe2+个数：8×+6×=4，个数：12×+1=4，边长为a nm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为：。 38．（23-24高二下·辽宁辽阳·期末）元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题： (1)a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 (2)基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为 形。 (3)a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (4)写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式： ，该产物中含有的化学键类型为 (从组成元素的电负性角度分析)。 (5)物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为 。 (6)i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (7)下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。 A．g的单质熔、沸点比j的单质低 B．g的单质能从含j离子的溶液中置换出j C．氧化物对应水化物的酸性：g强于j D．g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强 【答案】(1)同位素 (2)哑铃(或纺锤) (3)H2O>CH4>SiH4 (4) 离子键、非极性共价键(或写共价键也给分) (5)在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出 (6)Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]- (7)B 【分析】根据元素位置可知，a为H，b：C，c：O，d：Na，e：Si，f：S，g：Cl，h：K，i：Cr，j：Br，以此分析； 【详解】（1）H元素，中子数不同，质量数不同，互为同位素； 故答案为：同位素； （2）f为S元素，能量最高的电子在3p能级，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)； 故答案为：哑铃(或纺锤)； （3）H分别与C、O、Si，非金属的氧化性越强，气态氢化物稳定性越强，氧化性：O＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O>CH4>SiH4； 故答案为：H2O>CH4>SiH4； （4），过氧化钠电子式为；过氧化钠中含有离子键、非极性共价键； 故答案为：；离子键、非极性共价键； （5）焰色反应实质，NaCl和KCl在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； 故答案为：在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； （6）Al(OH)3为两性氢氧化物，与强碱反应，Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； 故答案为：Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； （7）A．非金属性为元素的化学性质，熔沸点为物理性质，A不符合题意； B．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，氧化性：Cl2＞Br2，B符合题意； C．非金属最高价氧化物对应水化物酸性越强，氧化性越强，C不符合题意； D．分子间作用力影响物质的物理性质，与非金属氧化性无关，D不符合题意； 故答案为：B。 39．（23-24高二下·吉林白山·期末）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4、6，且都含有18电子。又知B、C、D分别由两种不同元素的原子构成。回答下列问题 (1)组成A分子的基态原子中未成对电子数为 。 (2)B分子的电子式为 。 (3)C与足量的氯气反应的化学方程式为 。 (4)E的分子式可能为 (填1种即可)。 (5)若D的分子式为，则D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。 (6)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子价电子数与配体提供的电子数之和等于18，如、等均满足这个规则。 ①中，给出孤电子对的原子为 (填元素名称)，原因为 。 ②下列钒的配合物中，满足“18电子规则”的是 (填标号)。 a．        b．        c．        d． ③GaAs的晶胞结构如图所示，其晶胞棱长为a pm，若紧邻的As原子之间的距离为x，紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则 。 【答案】(1)0 (2) (3) (4)或 (5) (6) 碳 碳的电负性小于氧的电负性 b 【分析】A、B、C、D、E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4、6，且都含有18电子，则A、B、C、D、E分别为Ar、HCl、H2S、PH3(或)、N2H4（或）。 【详解】（1）据分析，A为Ar，位于元素周期表中第三周期、0族，其基态原子中未成对电子数为0； （2） 据分析，B为HCl，其电子式为； （3）C为H2S，与足量氯气反应生成硫单质和氯化氢，方程式为； （4）E分子有6个原子，含有18个电子，因此E可能为或； （5）过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，生成硫酸锰、氧气、水，离子方程式为； （6）①CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是C的电负性小于O，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易。 ②a．中V原子满足15电子规则； b．中V原子满足18电子规则； c．中V原子满足21电子规则； d．中V原子满足16电子规则； ③紧邻的As原子之间的距离为，上述晶胞拆成8个等大的小立方体，4个体心由Ga原子填充，小立方体的棱长为，则其体对角线长，紧邻的As、Ga原子之间的距离为，。 40．（21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末）碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题： (1)对于碱土金属元素、、、、，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是 。 A．原子半径    B．单质的硬度    C．第一电离能 (2)①铍与相邻主族的 元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有 填标号。 A．都属于p区主族元素        B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大        D．氯化物的水溶液pH均小于7 ②是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为 ，阴离子中心原子杂化方式为 。 (3)位于元素周期表第五周期，第ⅡA主族，是人体必需的微量元素，是其重要的化合物之一。的价电子排布式为 。 (4)和金属在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示： ①原子周围距离最近且相等的Ni原子有 个，若晶胞边长为，则核间距为 pm(结果保留小数点后两位，取1.73)。 ②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为 (列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为；设代表阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)BC (2) 铝 BD 共价键、配位键 sp3 (3)5S2 (4) 4 279.40 【详解】（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，同主族元素，随着原子序数的增加，A．原子半径增大； B．金属键键能减小，单质的硬度减小；C．原子半径增大，原子核对电子的引力减小，第一电离能减小，故选BC； 故答案为：BC； （2）①A．铍属于s区元素，铝属于p区主族元素，故A不符； B．铍位于镁的上一周期，铝位于镁同一周期的右侧，电负性都比镁大，故B符合； C．铍位于镁的上一周期，原子半径小，第一电离能大；铝位于镁同一周期的右侧，镁的3s处于全满状态，铝的第一电离能比镁小，故C不符； D．阳离子水解，溶液呈酸性，水溶液pH均小于7，故D符合； 故答案为：铝；BD； ②(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子NH4＋，铵根有4个氮氢共价键,其中一个是配位键,属于共价键，NH4＋含有的化学键类型为共价键、配位键；阴离子BeF中心原子是Be，其价层电子对=4+ =4，杂化方式为sp3。 故答案为：共价键、配位键；sp3； （3）位于元素周期表第五周期，第ⅡA主族，的电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d10 4s2 4p6 5s2，价电子排布式为5s2； 故答案为：5s2； （4）①图中Mg位于4个Ni围成的正四面体的中心，Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有4个，若晶胞边长为646pm，体对角线为646pm×，体对角线为Mg—Ni核间距的4倍，则Mg—Ni核间距为 =279.40pm； 故答案为：4；279.40； ②晶胞中Mg有8个，Ni为8× +6×=4，H原子为4×4=16个，晶中氢的密度为： ，液氢密度为dg/cm3，若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为； 故答案为：。 试卷第6页，共30页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$