题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（黑吉辽蒙专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 内容概览 考向1 分子空间构型 考向2 杂化轨道理论 考向1 分子空间构成 1．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）某无色溶液X中可能含有等离子，设计如下实验确定其组成，下列说法正确的是 A．产生的气体A具有还原性 B．气体B的模型为三角锥形 C．根据分析可知，溶液X中一定不存在和 D．溶液X中一定存在，且 【答案】D 【分析】在溶液中呈橙红色，则无色溶液中一定不含有；加入足量过氧化氢溶液并用足量盐酸酸化，有气体产生，说明溶液中含有0.01mol，气体A为CO2，有沉淀生成说明溶液中一定含有0.01mol和，一定不含有；加入氢氧化钡溶液，共热产生气体，说明原溶液含有0.01mol，气体B为NH3，产生的沉淀说明原溶液中含有0.01mol+0.005mol=0.015mol亚硫酸氢根离子，由电荷守恒可知，原溶液中可能含有，至少含有0.005mol，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，产生的气体A为CO2，C为最高价，不具有还原性，A错误； B．由分析知，气体B为NH3，氨气中N原子的价层电子对数为，模型为正四面形，B错误 C．由分析知，原溶液中可能含有，至少含有0.005mol，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定含有0.015mol亚硫酸氢根离子，则溶液中亚硫酸氢根离子的浓度为=0.15mol/L，D正确； 故选D。 2．（23-24高二下·吉林辽源·期末）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A．中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是 B．是直线形分子，可以推测也是直线形分子 C．分子中的键角小于分子中的键角，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小 D．氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强 【答案】A 【详解】A．中心原子碳原子杂化方式是，中心原子S的价层电子对数为4+×(6-4×1)=5，所以中心原子S杂化方式不是，故A错误； B．氧元素和硫元素同主族，最外层电子数相同，和CS2的中心原子的价层电子对数相同，孤电子对数相同，CO2是直线形分子，则也是直线形分子，故B正确； C．甲烷分子、氨分子和水分子，中心原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，孤电子对数依次为0、1、2，分子为三角锥形，为正四面体形，分子中的键角小于分子中的键角，分子为V形，键角约105º，分子中的键角为107º18´，所以分子中的键角比分子中的键角更小，故C正确； D．氯元素的电负性较强，氯原子吸电子能力较强，使得氯乙酸羧基中的羟基氢更容易电离，氯乙酸酸性强于乙酸，三氯乙酸中氯原子个数比氯乙酸中更多，所以可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强，故D正确； 故答案为：A。 3．（23-24高二下·辽宁辽阳·期末）已知反应2CH3OHCH3OCH3+H2O，下列有关说法错误的是 A．CH3OH能与水形成分子间氢键 B．浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂 C．CH3OCH3的空间填充模型为 D．H2O的VSEPR模型为 【答案】C 【详解】A．CH3OH含有羟基，能与水形成分子间氢键，故A正确； B．浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水，有利于反应正向进行，是该反应的催化剂、吸水剂，故B正确； C．是CH3OCH3的球棍模型，故C错误； D．H2O中O原子价层电子对数为2+=4，存在2对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，故D正确； 故选C。 4．（23-24高二下·内蒙古·期末）下列微粒的VSEPR模型与空间结构不相同的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．分子中，中心B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间构型为平面三角形，A不符合题意； B．的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子的VSEPR模型为直线形结构，中心原子的最外层不存在孤电子对，分子的空间构型为直线形，B不符合题意； C．中，中心Cl原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，存在1对孤电子对，分子的空间构型为三角锥形，C符合题意； D．中，中心C原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，无孤电子对，分子的空间构型为四面体结构，D不符合题意； 故选C。 5．（23-24高二下·内蒙古乌兰察布·期末）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．SO2的VSEPR模型： C．硝基苯的结构简式： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 【答案】D 【详解】 A． CCl4的空间构型为正四面体，Cl原子半径大于C，其空间填充模型为，故A错误； B． SO2的S原子价层电子对数为2+=3，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，VSEPR模型为，故B错误； C． 硝基苯中硝基中的N原子直接与苯环相连，不存在C—O键，则硝基苯的结构简式为，故C错误； D． H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，氢原子中的1s轨道与氯原子中的3p轨道以头碰头的方式以键形成氯化氢分子，则用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成过程为，故D正确； 故选D。 6．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列化学用语或表述正确的是 A．SO3的VSEPR模型： B．聚丙烯的结构简式： C．N2的电子式： D．p-pσ键电子云轮廓图： 【答案】A 【详解】A．SO3的中心原子S的价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，故A正确； B．聚丙烯的结构简式为，故B错误； C．N2的电子式为，故C错误； D．p轨道与p轨道的头碰头重叠形成p-p键，电子云轮廓图：，题给电子云为p-p π键，故D错误； 答案为A。 7．（23-24高二下·黑龙江·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．CI4的空间填充模型： B．sp2杂化轨道模型： C．羟基的电子式： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 【答案】A 【详解】A．I的原子半径大于C的原子半径，图中CI4的空间填充模型二者原子半径大小比例不对，A错误； B．原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，三个杂化轨道间的夹角为120度，B正确； C．羟基不带电荷，氧原子与氢原子之间是一对成键电子，C正确； D．H原子的s轨道与Cl原子的p轨道重合形成共价键，D正确； 故选A。 8．（23-24高二下·吉林省·期末）短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是 A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形 C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D．若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3 【答案】B 【详解】A．若为PCl3，含有3个键和一对孤电子对，P采取sp3杂化，则分子为三角锥形，故A错误； B．BCl3满足要求，根据价层电子对互斥理论可知BCl3价层电子对为3，B采取sp2杂化，其分子为平面正三角形，故B正确； C．若分子为SO3，根据价层电子对互斥理论可知SO3价层电子对为3，S采取sp2杂化，则为平面正三角形，故C错误； D．分子不一定为NH3，也可能为NF3等，故D错误； 故答案为B。 9．（23-24高二下·内蒙古阿拉善盟·期末）元素的金属性、非金属性及有关单质和化合物的性质与其原子结构、分子结构等有着密切的联系。回答下列问题： (1)写出CH4中心原子成键时采取的杂化轨道类型： ，气态SO2分子的空间构型为 ，离子的空间构型为 。 (2)第IA、IIA族部分元素氯化物的熔点如下表，从NaCl到CsCl熔点依次降低，但BeCl2的熔点比MgCl2的低，其原因是 。 氯化物 NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 801 776 715 645 405 714 (3)下列物质的变化破坏了极性共价键的是 (填字母)。1 molCO2分子中含有的σ键和π键的个数比为 。比较CO2和H2O的沸点并从结构的角度分析原因 。 A．二氧化硅晶体熔化     B．乙酸溶于水      C．干冰升华       D．冰融化 (4)某晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ；已知该晶体的晶胞边长为540pm，阿伏加德罗常数的值为 ，则体积为10 cm3晶体的质量为 g(列出计算式即可)。   【答案】(1) sp3杂化 V形 平面三角形 (2)NaCl、KCl、RbCl、CsCl均为离子晶体，由于金属阳离子半径按Na+、K+、Rb+、Cs+顺序逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，物质的熔点就越低，所以从NaCl到KCl、RbCl、CsCl逐渐降低；而BeCl2在固态时属于分子晶体、MgCl2属于离子晶体，所以BeCl2的熔点比MgCl2低 (3) AB 1∶1 二氧化碳、水均为分子晶体，水分子间会形成氢键，导致其沸点高于二氧化碳 (4) ZnS 【详解】（1）CH4中心原子C形成4个共价键，成键时采取的杂化轨道类型：sp3杂化；SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，分子构型为V形； 中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是平面三角形结构； （2）NaCl、KCl、RbCl、CsCl均为离子晶体，由于金属阳离子半径按Na+、K+、Rb+、Cs+顺序逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，断裂离子键消耗的能量就越低，物质的熔点就越低，所以从NaCl到KCl、RbCl、CsCl逐渐降低；而BeCl2在固态时属于分子晶体，MgCl2是离子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱，因此其熔点比较低； （3）A．SiO2为共价晶体，熔化时将破坏Si-O共价键，Si-O属于极性共价键，A符合题意； B．乙酸溶于水时电离产生H+和CH3COO-，破坏的是H-O共价键，H-O共价键属于极性共价键，B符合题意； C．干冰是固体CO2，由分子通过分子间作用力结合而成。干冰气化破坏的是分子间作用力，与分子内的共价键无关，C不符合题意； D．冰是固体H2O，由分子通过分子间作用力结合而成。冰熔化破坏的是分子间作用力，与分子内的共价键无关，D不符合题意； 故合理选项是AB； 单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，在1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比为其个数比为1∶1； 二氧化碳、水均为分子晶体，水分子间会形成氢键，导致其沸点高于二氧化碳； （4）根据“均摊法”，晶胞中含个Zn、4个S，则该晶体的化学式为ZnS，晶体密度为，体积为10 cm3晶体的质量为。 10．（24-25高二上·吉林·期末）铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：，。回答下列问题： (1)中中心原子上的孤电子对数为 。 (2)分子的空间结构为 ，其中心原子的杂化类型是 。 (3)分子中碳原子的杂化类型是 ，中含键的数目为 。 (4)相同条件下，与在水中的溶解度较大的是 (填分子式)，中的键角 (填“>”“<”或“=”)中的键角。 【答案】(1)2 (2) 三角锥形 (3) sp2和 (4) > 【详解】（1）水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，故答案为：2； （2）氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，原子的杂化方式为sp3杂化、分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3； （3）乙酸乙烯酯分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化；分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键，则1mol乙酸乙烯酯分子中含有σ键的数目为1mol×11×NAmol—1=11NA，故答案为：sp2和；11NA； （4）二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子，由相似相溶原理可知，二氧化碳在水中的溶解度小于二氧化硫；碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，则碳酸根离子中的键角大于亚硫酸根离子中的键角，故答案为：；>。 考向2 杂化轨道理论 11．（23-24高二下·辽宁大连·期末）吡啶（）和吡咯（）是重要的化工原料。它们与苯相似，存在大键。下列说法错误的是 A．吡啶中所有原子共平面 B．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度 C．吡啶接受质子能力强于吡咯 D．4-甲基吡啶（）的二氯取代物有6种 【答案】D 【详解】A．吡啶与苯类似，存在大π键，C、N原子均sp2杂化，所有原子共平面，A项正确； B．吡啶分子中的氮原子具有较高的电负性，可以形成氢键，这使得吡啶分子与水分子之间的相互作用增强，从而提高了其在水中的溶解度，而苯分子由于缺乏极性，与水分子的相互作用较弱，导致其在水中的溶解度较低，B项正确； C．N-H键中电子对向N原子方向偏移，所以吡咯具有一定酸性，与吡啶相比，不易与质子结合，所以吡啶接受质子能力强于吡咯，C项正确； D．4－甲基吡啶的二氯取代物有7种，分别为、、、、、、，D项错误； 故选D。 12．（9-10高二下·辽宁锦州·期末）如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 【答案】A 【详解】在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故选：A。 13．（19-20高二下·辽宁锦州·期末）中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是 A．新冠病毒分子内共价键键能越大，共价键越稳定 B．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化 C．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放 D．在选用酒精消毒时，75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好 【答案】B 【详解】A. 共价键的键能越大，共价键越牢固，该共价键越稳定，故A正确； B. 聚丙烯的单体为丙烯，丙烯(CH3-CH=CH2)含碳碳双键，双键上的碳原子采取sp2杂化，连接的甲基中碳原子是sp3杂化，故B错误； C. 高温能够使蛋白质变性，所以保存疫苗时应放在温度较低的地方冷藏，故C正确； D. 体积分数为75%的酒精溶液在医疗上常用于灭菌消毒，95%的酒精会在细菌表面形成保护膜不能杀死细菌，故D正确； 故选B。 14．（23-24高二下·内蒙古·期末）香港大学一团队用如图所示物质(G)制备了有机发光二极管。下列叙述正确的是 A．G分子中所含元素的原子全部采取杂化 B．G分子中B原子价层有8个电子 C．N原子和与其相连的3个C原子构成正四面体形结构 D．G中B、C、N三种元素的第一电离能、电负性由大到小的排序相同 【答案】D 【详解】A．分子中的氮原子有4个价层电子对，故N原子采取杂化，碳原子和B原子采取杂化，故A错误； B．B原子的最外层有3个电子，形成3个共用电子对，价层有6个电子，故B错误； C．N原子上有1个孤电子对，和与其相连的3个C原子构成三角锥形结构，故C错误； D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，故B、C、N的第一电离能、电负性由大到小都是N>C>B，故D正确； 答案选D。 15．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）环己烯是重要的化工原料，其实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．起催化剂的作用 B．中碳原子的杂化方式均为 C．水相中一定含有，可能还含有 D．的核磁共振氢谱中显示有2种不同化学环境的氢 【答案】D 【详解】A． 起催化剂的作用，故A正确； B． 中碳原子均形成4个单键，杂化方式均为，故B正确； C． NaCl和环已醇均溶于水，水相中一定含有，可能还含有，故C正确； D． 的核磁共振氢谱中显示有3种不同化学环境的氢，如图，故D错误； 故选D。 16．（23-24高二下·吉林白山·期末）交警检查机动车驾驶员“酒驾”时，驾驶员呼出的乙蒸气会被酸性重铬酸钾()氧化，重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬[]。下列说法正确的是 A．基态铬原子的价层电子轨道表示式为 B．乙醇与乙醚互为同分异构体 C．中心原子杂化方式为 D．某溶液的焰色试验呈紫色，则该溶液一定为钾盐溶液 【答案】A 【详解】 A．Cr的原子序数为24，基态铬原子的价层电子排布式为3d54s1，基态铬原子的价层电子轨道表示式为，故A正确； B．乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，两者分子式不同，不是互为同分异构体的关系，故B错误； C．的中心原子S原子的价层电子对数为4+(6+2-4×2)=4，杂化方式为，故C错误； D．某溶液的焰色试验呈紫色，则该溶液也可能为KOH溶液，即不一定为钾盐溶液，故D错误； 故答案为：A。 17．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol羟基所含电子数为9NA B．23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子数为NA C．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为6NA D．1 中含σ 键个数为7NA 【答案】D 【详解】A．羟基所含的电子数为1+8=9，1mol羟基所含电子数为9NA，A正确； B．23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子数为0.5mol×2=1mol，即NA，B正确； C．常温常压下，乙烯和丙烯的通式CnH2n，混合气体中所含原子总数为2 NA×3=6NA，C正确； D．1个有3条σ键，配位键有一条，共8条，OH-中含有一条H-O键，共9条，1 中含σ 键个数为9NA，D错误； 故选D。 18．（23-24高二下·吉林辽源·期末）2023年年底冰城哈尔滨走红，2024年年初天水麻辣烫火遍全国，在这其中蕴含着丰富的化学知识，下列说法中不正确的是 A．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 B．为分子晶体，中心原子杂化方式为杂化 C．食用麻辣烫摄入的淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解 D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 【答案】C 【详解】A．冰密度小于液态水，是因为冰中水分子之间的氢键导致分子间出现较大空隙，体积变大，密度变小，A正确； B．H2O属于分子晶体，其中心原子O价层电子对数为2+=4，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子物质，C错误； D．食用油反复加热会生成稠环芳香烃等有害物质，D正确； 故答案选C。 19．（23-24高二下·吉林·期末）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为 。 (1)“中国蓝”“中国紫”中均有 离子， ，基态时该阳离子的价电子排布式为 。 (2)与铜元素位于同一周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素为 。 (3)已知 的第二电离能分别为 ，前者高于后者的原因是 。 (4)铜常用作有机反应的催化剂。例如， 。 ①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是 ；乙醛分子中 键与 键的个数比为 。 ②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是 。 【答案】(1) 2 3d9 (2)Cr（或者铬） (3)Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+的4s1上的电子比Cu+的3d10上的电子易失去 (4) 乙醇分子间存在氢键 1:6 sp3、sp2 【详解】（1）根据化合物中所有元素化合价代数和为0，可计算出Cu的化合价为+2，所以Cun+离子中n=2，Cu的价电子排布式为3d104s1，则Cu2+价电子排布式为3d9，答案：2、3d9； （2）与铜元素位于同一周期的元素中，基态原子的未成对电子数，即3d54s1或者3d54s2状态，元素为Cr，答案： Cr（或者铬）； （3）Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+的4s1上的电子比Cu+的3d10上的电子易失去，所以Cu的第二电离能高于Zn的第二电离能，答案：Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+的4s1上的电子比Cu+的3d10上的电子易失去； （4）①乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间没有氢键，所以乙醇的沸点高于乙醛，乙醛分子中还有一个碳氧双键，所以含有1个键6个键，个数比为1:6，②乙醛中甲基上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取sp2杂化类型，答案：乙醇分子间存在氢键、1:6、sp3、sp2。 20．（23-24高二下·辽宁鞍山·期末）有下列七种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦ 问题（1）～（5）： (1)属于芳香族化合物的有 （填标号，下同）；能发生水解反应的有 。 (2)①中碳原子杂化方式分别是 。②中官能团名称是 。 (3)写出②转化成丙烯的化学方程式 。 (4)写出③与④反应的化学方程式 。 (5)⑤在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是 。 【答案】(1) ⑤⑥ ②⑤⑥ (2) sp3、sp2 碳溴键（或溴原子） (3)CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O (4)CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O (5)+NaOH+NH3↑ 【详解】（1）含有苯环的化合物为芳香族化合物，故有⑤⑥；氯代烃，酰胺类化学物，酯类等能发生水解反应，故有②⑤⑥； （2）饱和碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化；②中官能团名称是碳溴键(或溴原子)； （3）发生消去反应生成丙烯，化学方程式为：CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O； （4）与发生酯化反应的化学方程式为：CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O； （5） 在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是+NaOH+NH3↑。 21．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是 A．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B．二氢呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子 C．和的中心原子都是杂化 D．碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型 【答案】B 【详解】A．、都是非极性分子，水是极性溶剂、苯是非极性溶剂，易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释，故A正确； B．二氢呋喃()分子中不含手性碳原子，故B错误； C．和的中心原子价电子对数都是4，都采用杂化，故C正确； D．碘和干冰升华时克服的粒子间作用都是范德华力，故D正确； 选B。 22．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）下列说法正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D．和均为直线形的非极性分子 【答案】C 【详解】A．非金属元素氢元素分布在元素周期表的s区，故A错误； B．石墨与金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，一定条件下，石墨与金刚石能发生相互转化，故B错误； C．X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法，故C正确； D．臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，二氧化硫的空间构型是结构不对称的V形，属于极性分子，则臭氧也是结构不对称的极性分子，故D错误； 故选C。 23．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．对乙酰氨基酚的所有C原子和N原子均为sp2杂化 B．对乙酰氨基酚在酸性条件下的水解产物，均能与NaOH溶液反应 C．布洛芬苯环上的一溴代物有4种 D．布洛芬与乙酸互为同系物，能与碱反应 【答案】B 【详解】A．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中所有C原子为sp2杂化，N原子为sp3杂化，故A错误； B．对乙酰氨基酚在酸性条件下酰胺键断键发生水解产物生成乙酸和，两种产物均能与NaOH溶液反应，故B正确； C．利用等效氢法可知布洛芬苯环上有2种氢，苯环上的一溴代物有2种，故C错误； D．布洛芬分子中含有苯环，与乙酸的结构不相似，不互为同系物，故D错误； 故答案为：B。 24．（23-24高二下·黑龙江绥化·期末）下列说法错误的是 A．相同质量的的体积小于的，原因是中含有更多的氢键 B．等物质的量的、中含键的个数之比为 C．已知的轨道和轨道可以形成杂化轨道，则的空间结构可能为正四面体形 D．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 【答案】A 【详解】A． H2O(s)中含有更多的氢键，水分子排列有序，导致空隙更大，相同质量的H2O(l)的体积小于H2O(s)，导致冰的密度小于水，故A错误； B．1个有3个σ键，1个含有4个σ键， 等物质的量的、中含键的个数之比为，故B正确； C． 已知的轨道和轨道可以形成杂化轨道，sp3杂化轨道形成的VSEPR模型为正四面体形，则的空间结构可能为正四面体形，故C正确； D． 价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，只计算σ键和孤电子对数，故D正确； 故选A。 25．（23-24高二下·吉林白山·期末）下列说法正确的是 A．为直线形分子，则也为直线形分子 B．与水反应生成HCl和，则与水反应生成HCl和 C．氯化钠晶体中存在阴离子和阳离子，则金属晶体中也存在阴离子和阳离子 D．常温下，难溶于水，根据对角线规则，LiOH也难溶于水 【答案】A 【详解】A．二氧化碳和二硫化碳互为等电子体，为直线形分子，则也为直线形分子，故A正确； B．三氯化氮中N为-3价，Cl为+1价，在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氨气，故B错误； C．构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子），故C错误； D．氢氧化锂，是一种无机化合物，化学式为LiOH。外观为白色结晶性粉末，溶于水，故D错误； 故答案为：A。 26．（23-24高二下·吉林·期末）下列有关说法中不正确的是 A．CH4中C的杂化轨道表达式： B．铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s1 C．的VSEPR模型： D．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp 【答案】C 【详解】 A．CH4中C为sp3杂化，CH4中C的杂化轨道表达式，A正确； B．铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s1， B正确； C．的中心碳原子通过sp2杂化方式与氧原子成键，所有原子都在同一平面上，VSEPR模型平面三角形，C错误； D．HCN中碳氮之间为三键，碳原子价层电子对数为2，杂化轨道类型sp，D正确； 故选C。 27．（23-24高二下·辽宁大连·期末）下列说法正确的是 A．电负性： B．砷原子的简化电子排布式为： C．分子的VSEPR模型： D．沸点： 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素从左至右电负性越来越强，故电负性：，A错误； B．砷原子的简化电子排布式为：，B错误； C．分子的中心原子氮原子的价层电子对为4，VSEPR模型为四面体，C错误； D．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其沸点高于形成分子内氢键的邻羟基苯甲醛，D正确； 故选D。 28．（23-24高二下·广西北海·期末）下列有关化学用语表示错误的是 A．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： B．乙酰胺的结构简式： C．的 模型： D．淀粉的分子式： 【答案】A 【详解】 A．基态铍原最外层电子排布式为2s2，2s能级的电子云轮廓图是球形的，A错误； B．乙酸和氨气发生脱水反应生成乙酰胺，乙酰胺的结构简式：，B正确； C．分子中心原子价层电子对数为2+=4，模型为四面体形，且含有2个孤电子对，模型：，C正确； D．淀粉是一个高分子碳水化合物，由葡萄糖分子聚合而成，分子式为，D正确； 故选A。 29．（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法错误的是 A．在该超分子中杂化的原子有10个 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C．简单氢化物的热稳定性： D．X、Y、W形成的某种化合物中元素的化合价可能为+3价 【答案】A 【分析】由图可知，超分子中W、X、Y形成的共价键数目分别为1、4、2，W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则W是H元素、X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素。 【详解】A．该超分子中有10个C原子、5个O原子属于sp3杂化，则该超分子中sp3杂化的原子有15个，，A错误； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，所以碳酸钠热溶液可用于洗涤油污，B正确； C．X是C元素、Y是O元素，C、O同周期核电荷数越大非金属性越强，其对应简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O＞CH4，C正确； D．碳元素、氧元素和氢元素可以形成的共价化合物草酸，草酸分子中碳元素的化合价为＋3价，D正确； 故选A。 30．（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A．的电子式为： B．的基态原子的简化电子排布式： C．的VSEPR模型： D．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 【答案】C 【详解】 A．是在甲基的基础上失去一个电子，因此其电子式为：，A正确； B．Ge为第四周期第ⅣA元素，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，B正确； C．NCl3中心原子N形成3个σ键，还有1对孤对电子，其VSEPR模型为四面体模型，C错误； D．基态铯原子电子占据最高能级为6s，其电子云轮廓图为球形，D正确； 故选C。 31．（23-24高二下·辽宁葫芦岛·期末）下列化学用语或表述错误的是 A．的模型： B．丙炔的键线式： C．氯气中键电子云轮廓图： D．乙醇分子的空间填充模型： 【答案】B 【详解】 A． 的S原子价层电子对数为3+=4，中心原子为sp3杂化，模型：，故A正确； B． 丙炔的三个碳处于同一直线，键线式：，故B错误； C． 氯气中键电子云轮廓图，2个p轨道头碰头重叠：，故C正确； D． 乙醇分子的空间填充模型：，故D正确； 故选B。 32．（23-24高二下·辽宁本溪·期末）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含质子的数目为 B．9.2g甲苯中，采取杂化的碳原子数目为 C．98g硫酸与磷酸的混合酸中，含有氢原子的数目为 D．一定条件下，与足量充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【详解】A．标准状况下，CH3Cl为气态，1个CH3Cl所含质子数为6+3×1+17=26个，2.24L的CH3Cl的物质的量是0.1mol，所含质子数为2.6NA，故A正确； B．92g甲苯物质的量为，只有苯环侧链的甲基中碳原子采取sp3杂化，则1mol甲苯分子中含有杂化的碳原子数目为0.1NA ，故B错误； C．硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，则98g硫酸与磷酸总的物质的量为1mol，但1个硫酸分子中含2个H原子，1个磷酸分子中含3个H原子，未知具体的硫酸和磷酸的含量，因此含有的H原子数目不能计算，故C错误； D．N2和H2的反应是一个可逆反应，不能反应完全，所以转移电子数一定小于1.8NA，故D错误； 故答案选A。 33．（23-24高二下·内蒙古·期末）已知反应，下列与该反应有关的化学用语表述正确的是 A．基态原子的价电子排布式为 B．用电子式表示的形成过程为 C．的空间结构为 D．中键的电子云图形为 【答案】B 【详解】A．Al位于第三周期IIIA族，基态原子的价电子排布式为3s23p1，故A错误； B．HCl为共价化合物，表示为，故B正确； C．的中心原子Al的价层电子对数为3+=3，不含有孤电子对，故空间结构为平面三角形，故C错误； D．H2分子中σ键属于s-sσ键，电子云轮廓图为，故D错误； 答案选B。 34．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是 A．红磷和白磷互为同位素 B．沸点： C．离子半径： D．的空间结构：正四面体形 【答案】D 【详解】A．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．水分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，故沸点水高于PH3，B错误； C．核电荷数相同，电子数越多，离子半径越大，Mn3+价电子排布为3d4，Mn2+价电子排布为3d5，故离子半径，C错误； D．中P原子价层电子对数为4，不含孤电子对，空间结构为正四面体形，D正确； 答案选D。 35．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·期末）短周期元素的原子序数依次递增，位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．电负性： D．转化关系中原子的杂化方式有 【答案】C 【分析】由图中各元素的成键数目可知Y为C、W为O、Z位于C、O之间，Z为N，X为H，据此分析解答； 【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，因此第一电离能：N>O>C，A正确； B．H2O常温下为液态，NH3常温下为气态，沸点：H2O>NH3，B正确； C．同周期元素从左到右，元素电负性逐渐增强；同族元素从上到下，元素电负性逐渐减弱，则电负性：，C错误； D．转化过程中单键碳为sp3杂化，双键碳为sp2杂化，-CN中为三键碳为sp杂化，D正确； 答案选C。 36．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．在所有分子中，杂化轨道只用于形成共价键 C．在所有分子中都存在共价键 D．在元素周期表中，d区全部是金属元素 【答案】D 【详解】A．金属晶体中，只存在阳离子和自由电子，不存在阴离子，故A错误； B．在所有分子中，杂化轨道用于形成共价键和容纳孤对电子，故B错误； C．稀有气体是单原子分子，不存在共价键，故C错误； D．d区元素位于金属与非金属分界线的左侧，其全部都是金属元素，故D正确； 故选D。 37．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）可用于印染、畜等领域。 (1)基态中含 个未成对电子数，基态价层电子排布式为 ，两种离子中更稳定的为 。 (2)中的VSEPR模型为 ，分子的空间结构是 ，请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因为 。 (3)将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型与中O的杂化轨道类型 (填“相同”或“不同”)。 (4)下列说法正确的是 。 A．分子的极性： B．干冰晶体中，每个分子周围距离相近且相等分子共有12个 C．物质的沸点： 【答案】(1) 4 (2) 正四面体 V形或角形 H—O的键能大于N—H (3)相同 (4)AB 【详解】（1）基态核外价层电子排布式为3d6，含有4个未成对电子；基态价层电子排布式为3d5，因价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满，能量更低，更稳定； （2）中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，VSEPR模型为正四面体，分子中O原子价层电子对数为4，孤电子对数为2，则分子的空间结构是V形或角形；分子与分子，O原子半径小于N原子半径，H—O的键长小于N—H，则H—O的键能大于N—H，分子比分子稳定； （3）图中固态SO3中S原子形成4个共价单键，其杂化轨道类型为sp3杂化，与分子中O原子的杂化类型相同； （4）A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而NCl3中N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：，A正确； B．干冰晶体为分子密堆积，晶胞中的分子处于顶点、面心位置，晶胞图为，以顶点分子为研究对象，与之距离相近且相等的分子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则干冰晶体中，每个分子周围距离相近且相等分子共有12个，B正确； C．HF分子间有氢键，沸点较高，则物沸点：HF＞HCl，C错误； 故答案选AB。 38．（23-24高二下·吉林白山·期末）硫代硫酸钠()是一种重要的化工产品，向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。回答下列问题： (1)基态碳原子的核外电子排布式为 。 (2)离子半径： (填“>”或“<”)。 (3)属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)的空间结构为 ，键角： (填“>”或“<”)，其原因为 。 (5)属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度 (填“小于”或“大于”)在四氯化碳中的溶解度。 【答案】(1) (2)< (3)离子 (4) 平面三角形 < 中心原子有孤电子对，中心原子不存在孤电子对 (5) 极性 小于 【详解】（1）碳元素在元素周期表中位于第二周期、第ⅣA族，其基态原子核外电子排布式为； （2）、核外电子排布相同，前者核电荷数大半径小，故半径＜； （3）硫化钠中钠离子和硫离子之间以离子键的形式化合，硫化钠属于离子化合物； （4）中心原子为C，其价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形；中心原子为S，其价层电子对数为，孤电子对数为1，空间结构为三角锥型，因此键角＜； （5）分子为V形，有1对孤对电子，属于极性分子，但其极性较小，因此在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度小。 39．（23-24高二下·辽宁大连·期末）回答下列问题： (1)基态原子价电子轨道表示式为 。 (2)已知的配合物有多种，如、等。 ①的VSEPR模型名称为 。 ②配合物与游离的分子相比，配合物中的键角 （填“>”“<”或“=”）中的，原因是 。 (3)将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式 ，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的化学反应方程式 。 根据以上实验过程，判断和与的配位能力： （填“>”“=”或“<”）。 【答案】(1) (2) 四面体 > 中的N原子上有1个孤电子对，形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故该配合物中H—N—H键角大于分子中的H—N—H键角 (3) 或 > 【详解】（1） 铁是第26号元素，铁在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，基态Fe原子核外价电子排布为3d64s2，铁原子价电子轨道表示式为； （2）①H2O的中心原子O原子含有4个价层电子对、 2对孤电子对，所以其VSEPR模型名称为四面体； ②中的N原子上有1个孤电子对，形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故该配合物中H—N—H键角大于分子中的H—N—H键角； （3）硫酸铜溶液和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为，继续加入氨水，发生反应或，蓝色沉淀消失；根据水溶液中生成可知，与的配位能力大于。 40．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·期末）过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。句答下列问题： (1)对于基态原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布简式应为 B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。 (3)中配体分子以及分子的空间结构如图所示。 中的杂化类型是 。的沸点比的 ，原因是 的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)的键角。 (4)铝与铬可形成如图所示的晶胞，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。则①铬原子的原子分数坐标为 。 【答案】(1)AC (2) N、O、Cl 6 (3) sp3 高 NH3的分子间形成了氢键 小于 (4) 【详解】（1）A．基态Cr原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为3d54s1，轨道处于半充满状态，体系总能量低，A正确； B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在 4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，B错误； C．金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小，与铬相比钾的金属性较强，即铬的电负性比钾强且对键合原子吸引力较大，C正确； （2）配体原子提供孤对电子与中心的金属离子形成配位键，配位化合物中提供电子对形成配位键的原子是：中N、中的O和Cl-均存在孤对电子形成配位键，因此，提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；配位数即为中心离子形成配位键的总数，配体每提供一对孤对电子就形成一个配位键，故配位数为6； （3）中P原子形成3个σ键，有1对孤电子对，则P的杂化类型是sp3杂化；NH3的分子间形成了氢键，而PH3中没有氢键的存在，氢键使物质的沸点升高，则NH3的沸点比PH3的高；H2O中O原子形成2个σ键，有2对孤电子对；NH3中N原子形成3个σ键，有1对孤电子对，VSEPR模型都为四面体构型，由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，所以 H2O的键角小于NH3的键角； （4）以晶胞参数为单位长度，建立直角坐标系，①铬原子的原子分数坐标：； 试卷第6页，共30页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 内容概览 考向1 分子空间构型 考向2 杂化轨道理论 考向1 分子空间构成 1．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）某无色溶液X中可能含有等离子，设计如下实验确定其组成，下列说法正确的是 A．产生的气体A具有还原性 B．气体B的模型为三角锥形 C．根据分析可知，溶液X中一定不存在和 D．溶液X中一定存在，且 2．（23-24高二下·吉林辽源·期末）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A．中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是 B．是直线形分子，可以推测也是直线形分子 C．分子中的键角小于分子中的键角，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小 D．氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强 3．（23-24高二下·辽宁辽阳·期末）已知反应2CH3OHCH3OCH3+H2O，下列有关说法错误的是 A．CH3OH能与水形成分子间氢键 B．浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂 C．CH3OCH3的空间填充模型为 D．H2O的VSEPR模型为 4．（23-24高二下·内蒙古·期末）下列微粒的VSEPR模型与空间结构不相同的是 A． B． C． D． 5．（23-24高二下·内蒙古乌兰察布·期末）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．SO2的VSEPR模型： C．硝基苯的结构简式： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 6．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列化学用语或表述正确的是 A．SO3的VSEPR模型： B．聚丙烯的结构简式： C．N2的电子式： D．p-pσ键电子云轮廓图： 7．（23-24高二下·黑龙江·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．CI4的空间填充模型： B．sp2杂化轨道模型： C．羟基的电子式： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 8．（23-24高二下·吉林省·期末）短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是 A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形 C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D．若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3 9．（23-24高二下·内蒙古阿拉善盟·期末）元素的金属性、非金属性及有关单质和化合物的性质与其原子结构、分子结构等有着密切的联系。回答下列问题： (1)写出CH4中心原子成键时采取的杂化轨道类型： ，气态SO2分子的空间构型为 ，离子的空间构型为 。 (2)第IA、IIA族部分元素氯化物的熔点如下表，从NaCl到CsCl熔点依次降低，但BeCl2的熔点比MgCl2的低，其原因是 。 氯化物 NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 801 776 715 645 405 714 (3)下列物质的变化破坏了极性共价键的是 (填字母)。1 molCO2分子中含有的σ键和π键的个数比为 。比较CO2和H2O的沸点并从结构的角度分析原因 。 A．二氧化硅晶体熔化     B．乙酸溶于水      C．干冰升华       D．冰融化 (4)某晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ；已知该晶体的晶胞边长为540pm，阿伏加德罗常数的值为 ，则体积为10 cm3晶体的质量为 g(列出计算式即可)。   10．（24-25高二上·吉林·期末）铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：，。回答下列问题： (1)中中心原子上的孤电子对数为 。 (2)分子的空间结构为 ，其中心原子的杂化类型是 。 (3)分子中碳原子的杂化类型是 ，中含键的数目为 。 (4)相同条件下，与在水中的溶解度较大的是 (填分子式)，中的键角 (填“>”“<”或“=”)中的键角。 考向2 杂化轨道理论 11．（23-24高二下·辽宁大连·期末）吡啶（）和吡咯（）是重要的化工原料。它们与苯相似，存在大键。下列说法错误的是 A．吡啶中所有原子共平面 B．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度 C．吡啶接受质子能力强于吡咯 D．4-甲基吡啶（）的二氯取代物有6种 12．（9-10高二下·辽宁锦州·期末）如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 13．（19-20高二下·辽宁锦州·期末）中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是 A．新冠病毒分子内共价键键能越大，共价键越稳定 B．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化 C．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放 D．在选用酒精消毒时，75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好 14．（23-24高二下·内蒙古·期末）香港大学一团队用如图所示物质(G)制备了有机发光二极管。下列叙述正确的是 A．G分子中所含元素的原子全部采取杂化 B．G分子中B原子价层有8个电子 C．N原子和与其相连的3个C原子构成正四面体形结构 D．G中B、C、N三种元素的第一电离能、电负性由大到小的排序相同 15．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）环己烯是重要的化工原料，其实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．起催化剂的作用 B．中碳原子的杂化方式均为 C．水相中一定含有，可能还含有 D．的核磁共振氢谱中显示有2种不同化学环境的氢 16．（23-24高二下·吉林白山·期末）交警检查机动车驾驶员“酒驾”时，驾驶员呼出的乙蒸气会被酸性重铬酸钾()氧化，重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬[]。下列说法正确的是 A．基态铬原子的价层电子轨道表示式为 B．乙醇与乙醚互为同分异构体 C．中心原子杂化方式为 D．某溶液的焰色试验呈紫色，则该溶液一定为钾盐溶液 17．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol羟基所含电子数为9NA B．23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子数为NA C．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为6NA D．1 中含σ 键个数为7NA 18．（23-24高二下·吉林辽源·期末）2023年年底冰城哈尔滨走红，2024年年初天水麻辣烫火遍全国，在这其中蕴含着丰富的化学知识，下列说法中不正确的是 A．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 B．为分子晶体，中心原子杂化方式为杂化 C．食用麻辣烫摄入的淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解 D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 19．（23-24高二下·吉林·期末）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为 。 (1)“中国蓝”“中国紫”中均有 离子， ，基态时该阳离子的价电子排布式为 。 (2)与铜元素位于同一周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素为 。 (3)已知 的第二电离能分别为 ，前者高于后者的原因是 。 (4)铜常用作有机反应的催化剂。例如， 。 ①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是 ；乙醛分子中 键与 键的个数比为 。 ②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是 。 20．（23-24高二下·辽宁鞍山·期末）有下列七种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦ 问题（1）～（5）： (1)属于芳香族化合物的有 （填标号，下同）；能发生水解反应的有 。 (2)①中碳原子杂化方式分别是 。②中官能团名称是 。 (3)写出②转化成丙烯的化学方程式 。 (4)写出③与④反应的化学方程式 。 (5)⑤在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是 。 21．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是 A．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B．二氢呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子 C．和的中心原子都是杂化 D．碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型 22．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）下列说法正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D．和均为直线形的非极性分子 23．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．对乙酰氨基酚的所有C原子和N原子均为sp2杂化 B．对乙酰氨基酚在酸性条件下的水解产物，均能与NaOH溶液反应 C．布洛芬苯环上的一溴代物有4种 D．布洛芬与乙酸互为同系物，能与碱反应 24．（23-24高二下·黑龙江绥化·期末）下列说法错误的是 A．相同质量的的体积小于的，原因是中含有更多的氢键 B．等物质的量的、中含键的个数之比为 C．已知的轨道和轨道可以形成杂化轨道，则的空间结构可能为正四面体形 D．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 25．（23-24高二下·吉林白山·期末）下列说法正确的是 A．为直线形分子，则也为直线形分子 B．与水反应生成HCl和，则与水反应生成HCl和 C．氯化钠晶体中存在阴离子和阳离子，则金属晶体中也存在阴离子和阳离子 D．常温下，难溶于水，根据对角线规则，LiOH也难溶于水 26．（23-24高二下·吉林·期末）下列有关说法中不正确的是 A．CH4中C的杂化轨道表达式： B．铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s1 C．的VSEPR模型： D．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp 27．（23-24高二下·辽宁大连·期末）下列说法正确的是 A．电负性： B．砷原子的简化电子排布式为： C．分子的VSEPR模型： D．沸点： 28．（23-24高二下·广西北海·期末）下列有关化学用语表示错误的是 A．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： B．乙酰胺的结构简式： C．的 模型： D．淀粉的分子式： 29．（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法错误的是 A．在该超分子中杂化的原子有10个 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C．简单氢化物的热稳定性： D．X、Y、W形成的某种化合物中元素的化合价可能为+3价 30．（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A．的电子式为： B．的基态原子的简化电子排布式： C．的VSEPR模型： D．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 31．（23-24高二下·辽宁葫芦岛·期末）下列化学用语或表述错误的是 A．的模型： B．丙炔的键线式： C．氯气中键电子云轮廓图： D．乙醇分子的空间填充模型： 32．（23-24高二下·辽宁本溪·期末）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含质子的数目为 B．9.2g甲苯中，采取杂化的碳原子数目为 C．98g硫酸与磷酸的混合酸中，含有氢原子的数目为 D．一定条件下，与足量充分反应，转移电子的数目为 33．（23-24高二下·内蒙古·期末）已知反应，下列与该反应有关的化学用语表述正确的是 A．基态原子的价电子排布式为 B．用电子式表示的形成过程为 C．的空间结构为 D．中键的电子云图形为 34．（23-24高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末）马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是 A．红磷和白磷互为同位素 B．沸点： C．离子半径： D．的空间结构：正四面体形 35．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·期末）短周期元素的原子序数依次递增，位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．电负性： D．转化关系中原子的杂化方式有 36．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．在所有分子中，杂化轨道只用于形成共价键 C．在所有分子中都存在共价键 D．在元素周期表中，d区全部是金属元素 37．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）可用于印染、畜等领域。 (1)基态中含 个未成对电子数，基态价层电子排布式为 ，两种离子中更稳定的为 。 (2)中的VSEPR模型为 ，分子的空间结构是 ，请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因为 。 (3)将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型与中O的杂化轨道类型 (填“相同”或“不同”)。 (4)下列说法正确的是 。 A．分子的极性： B．干冰晶体中，每个分子周围距离相近且相等分子共有12个 C．物质的沸点： 38．（23-24高二下·吉林白山·期末）硫代硫酸钠()是一种重要的化工产品，向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。回答下列问题： (1)基态碳原子的核外电子排布式为 。 (2)离子半径： (填“>”或“<”)。 (3)属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)的空间结构为 ，键角： (填“>”或“<”)，其原因为 。 (5)属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度 (填“小于”或“大于”)在四氯化碳中的溶解度。 39．（23-24高二下·辽宁大连·期末）回答下列问题： (1)基态原子价电子轨道表示式为 。 (2)已知的配合物有多种，如、等。 ①的VSEPR模型名称为 。 ②配合物与游离的分子相比，配合物中的键角 （填“>”“<”或“=”）中的，原因是 。 (3)将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式 ，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的化学反应方程式 。 根据以上实验过程，判断和与的配位能力： （填“>”“=”或“<”）。 40．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·期末）过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。句答下列问题： (1)对于基态原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布简式应为 B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。 (3)中配体分子以及分子的空间结构如图所示。 中的杂化类型是 。的沸点比的 ，原因是 的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)的键角。 (4)铝与铬可形成如图所示的晶胞，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。则①铬原子的原子分数坐标为 。 试卷第6页，共30页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$