3.3.1醛的结构与性质 课件 -2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 第1课时 乙醛的结构与性质 人教版 高二化学 选择性必修三 目录 醛的组成与结构 一 乙醛的结构和物理性质 二 人教版 高二化学 选择性必修三 乙醛的化学性质 三 核心素养学习目标 1、从官能团和化学键可能的断键部位预测乙醛的化学性质，并能在结构分析和实验事实的基础上书写相关反应的化学方程式，强化“结构决定性质”的观念。 2、通过乙醇、乙醛和乙酸之间的相互转化，加深对有机反应中氧化反应和还原反应的理解，初步构建烃的含氧衍生物间的转化关系。 创设情境 【化学与生活】生活中的醛 肉桂醛 苯甲醛 香草醛 柠檬醛 醛类物质在结构上有什么共同点？ 任务一：醛的组成与结构 概念 ______________与 –CHO 相连而构成的化合物。 －C-H = O 饱和一元醛的通式为 官能团 -CHO OHC- 或 -COH　 烃基 或 H原子 RCHO 醛基 CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 结构 醛基上的C原子为 杂化 sp2 任务二：认识乙醛的结构 分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： C2H4O CH3CHO (—CHO） O C H H H H H C C O 球棍模型 空间填充模型 键角接近120°， 4原子共平面。 任务三：认识乙醛的物理性质 颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性 挥发性 无色 液体 有刺激性气味 能与水、乙醇互溶 易挥发 比水小 20.8℃ 醛基中的O与水中的O-H形成分子间氢键， 不是所有的醛都易溶于水,随碳原子数增多，溶解度减小。 【阅读思考】阅读教材68页，总结乙醛的物理性质。 1.为什么乙醛能与水互溶？ 任务三：乙醛的化学性质 【思考交流】分析乙醛的结构，从键的饱和程度和键的极性预测乙醛的化学性质？ 结构决定性质 C=O影响C-H键极性强，易断裂 含不饱和C=O双键易断裂 加成反应 O C H O C H 氧化反应 CH3 CH3 任务三：乙醛的化学性质 (1)加成反应 ① 催化加氢(又称还原反应) 催化剂 C C O H H H H + H—H C C O H H H H H H CH3CHO+H2 CH3CH2OH 催化剂 有机物加氢或去氧, 发生还原反应； 有机物加氧或去氢, 发生氧化反应 任务三：乙醛的化学性质 ②与氰化氢（HCN) 加成 δ＋ δ－ δ＋ δ－ 2－羟基丙腈 ＋ H ─ CN 催化剂 可用于增长碳链 与-CHO 加成时： 带正电荷的原子/原子团连接在O原子上， 带负电荷的原子/原子团连接在C原子上 。 任务三：乙醛的化学性质 C HO + H2 催化剂 △ CH2OH 4 【课堂练习】写出下列加成反应的化学方程式。 [注意] ①乙醛不能与X2、HX、H2O加成 ②酯基(-COOC)和羧基 (-COOH) 中的C=O不能与H2发生加成反应 任务三：乙醛的化学性质 【思考交流】乙醛能与哪些物质发生氧化反应？ (2)氧化反应 ①可燃性 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 ②催化氧化 在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸 2CH3－C－H ＋ O2 催化剂 △ O 2CH3C-O-H O 任务三：乙醛的化学性质 (2)氧化反应 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等强氧化剂氧化成酸。 ③ 被强氧化剂氧化 【思考交流】乙醛能否被弱氧化剂氧化？ CH3-C—O—H = O CH3-C—H = O 被强氧化剂氧化 不能使溴的四氯化碳褪色 任务三：乙醛的化学性质 【实验3-7】 在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 现配现用 不能震荡试管 任务三：乙醛的化学性质 【实验探究】实验3-7 乙醛与银氨溶液的反应现象分析 AgNO3溶液+稀氨水 生成白色沉淀 继续滴加氨水 沉淀恰好 完全溶解 银氨溶液 滴入3滴乙醛水浴加热 试管内壁上附有一层光亮如镜的银生成 AgNO3+NH3·H2O→AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2 NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O 任务三：乙醛的化学性质 ④被弱氧化剂氧化 银镜反应 一水二银三氨 2 1mol－CHO～ mol Ag 检验醛基 CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3 △ 乙酸铵 【思考交流】实验结束后试管内壁附着的银如何洗涤？ 3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO ↑ +2H2O 应用：工业制镜或热水瓶胆镀银等 应用 (2)氧化反应 任务三：乙醛的化学性质 【实验3-8】 在试管里加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴 5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。 现配现用 直接加热 碱性条件 有砖红色沉淀生成 现象 任务三：乙醛的化学性质 砖红色沉淀 CH3COONa+ Cu2O↓ +3H2O CH3CHO+2Cu(OH)2 + NaOH ④被弱氧化剂氧化 与新制的Cu(OH)2反应 1mol-CHO～ mol Cu2O 检验醛基 医疗用新制氢氧化铜检验葡萄糖(尿糖)。 应用 1 任务三：乙醛的化学性质 【评价训练】正误判断 (1)乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分离 (2)银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的白色沉淀恰好完全溶解为止 (3)银镜反应结束后，试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤 (4)乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 × × √ √ 任务三：乙醛的化学性质 【课堂练习】完成下列化学方程式 ① + [Ag(NH3)2]OH ② + + Cu(OH)2 + NaOH + 2Cu(OH)2 + NaOH COONa + Cu2O↓ + 3H2O △ + 2[Ag(NH3)2]OH H2O + 2Ag↓ + 3NH3 + COONH4 课堂小结 O2、Cu、△ H2、催化剂、△ [Ag(NH3)2]OH 、Cu(OH)2、△ 或O2、催化剂、△ RCH2OH RCHO RCOOH CH3CH2OH 　　 CH3CHO 　　 CH3COOH 氧化 还原 氧化 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高二化学 选择性必修三 Lavf58.29.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $$