2026年中考化学专题针对训练--科学探究题

2026年中考化学专题针对训练——科学探究题 1．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是____。 ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设_____不正确 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设Ⅲ正确 3)取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ____ 【问题讨论】步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是_____。 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。 2．碳酸氢铵是一种白色晶体，无毒，有氨臭 (1体积水能溶解 700体积氨气)。请预测其储存方式，说明预测的依据，并设计实验验证。已知:溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，限选试剂是:蒸馏水、碳酸氢铵晶体、CaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①不能与________一起放置 (填物质类别) _______________________ 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解， ___________________， 则预测成立。 ②不能与________一起放置 (填物质类别) _______________________ 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解，___________________， 则预测成立。 ③ 除了不能放置在潮湿的地方，还不能放置在__________ _______________________ ___________________________，如果观察到________________，则预测成立 。 3．某校化学课外兴趣小组的同学设计了如图气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题。    资料卡片： ①时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解； ②氯化钙溶液呈中性； （1）若装置中溶液为饱和溶液，反应一段时间后出现___________。 （2）反应完成后同学们对装置所得的溶液溶质成分展开探究： 【提出问题】装置中溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】小滨认为溶质只有 小崔认为除外，可能还含有； 【实验与结论】小滨取反应后装置中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的。 【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是___________。 （3）为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用___________填字母序号来代替酚酞试液。 A．碳酸钠溶液    石蕊试液    锌粒 4．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：    （1）A试管中反应的化学方程式为_____。 （2）B试管中的现象有_____。 （3）利用C试管中的反应原理，写出稀盐酸在生产、生活中的一条用途_____。 （4）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：_____ 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤和实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，_____（填现象） 猜想二不成立 ②取少量滤液于试管中，滴加_____（填试剂名称），出现明显现象 猜想三成立 【反思与评价】若在D试管中加入某种酸碱指示剂，滴加稀盐酸后溶液由红色变为无色，加入的酸碱指示剂是_____。 5．某研究小组设如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。查阅资料：① CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B 装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。    (1)设计 B装置的目的是_______； (2)C装置中发生的反应的化学方程式为________； (3)研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是_______。 6．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____________（填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③______________。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 ___________ 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式______________。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是___________（只写出一组即可）。 7．某同学对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。 （1）装置B的作用是______；装置D的作用是______； （2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是______。 【CaH2的性质探究】 取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。 （3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为______（写化学式）。 （4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH                猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3           猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______ 【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 ______ 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 ______ 猜想三成立 【定量分析】 取制得的CaH2样品1g（假设不含其他杂质）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该样品中CaH2的质量分数为______。 8．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答： 【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应。甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是 _____ ，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。 【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应。乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究： 【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是 _____ 。 【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是 _____ 。 【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是 _____ ，反应的化学方程式是 _____ 。 【拓展】实验探究一、二中，均涉及的反应的化学方程式是 _____ 。丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可能观察到的现象是 _____ 。 9．小丽同学的化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题并填写相关空白。 （1）B试管中观察到的现象是__________。 （2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为__________（填化学式）。 【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？ 【猜想与假设】 甲同学猜想：Na+、Cl-、、Ba2+ 乙同学猜想：Na+、Cl-、 丙同学猜想：Na+、Cl-、、 你的猜想是：（3）__________（写出一种即可）。 【讨论与交流】 （4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是__________。 【实验验证】 （5）小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的__________溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入__________溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。 【反思与交流】 （6）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，__________，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。 10．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为______（写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到______现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做______反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是______。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含______（填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了______（填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和______有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的______实验。 11．城区居民普遍使用天然气做燃料，天然气的主要成分是甲烷，某化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物进行了探究。 【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；白色无水CuSO4遇水会变为蓝色。 【猜想与假设】燃烧产物是：甲CO2、H2O；乙CO、H2O；丙CO2、CO、H2O；丁NH3、CO2、H2O (1)你认为以上哪个同学的猜想肯定是错误的，理由是___________。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过下列装置(假设各步反应完全)： (2)B装置的作用是___________；F装置的作用是___________。 (3)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断丙同学猜想成立。请写出装置E中发生的化学方程式：___________。 【反思交流与应用】 (4)由以上实验探究可知，生活中的燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间中的原因是______。 12．小雯在实验室发现了一袋无标签的白色粉未，老师告诉她白色粉末是硫代硫酸钠（Na2S2O3）、硫酸钠（Na2SO4）、氯化钠（NaCl）、硝酸钠（NaNO3）中的一种或几种物质组成，为探究该粉末的组成，小雯进行了以下的实验探究。 【查阅资料】Na2S2O3为白色固体，易溶于水，在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定，遇酸时反应生成淡黄色的硫单质沉淀，并放出具有刺激性气味的SO2气体。 【提出问题】白色粉末的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：含有Na2S2O3 猜想二：含有Na2SO4 猜想三：含有NaCl                猜想四：含有NaNO3 【实验探究】 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量粉末于试管并加水溶解，向溶液中滴加足量稀硫酸 ___________ 猜想一成立 ② 取①中澄清溶液，滴加足量___________溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立 ③ 取②中澄清溶液，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液 无明显现象 猜想三不成立 【交流讨论】小明认为小雯的实验并不能证明猜想二成立，理由是______________。 为了帮助小雯探究粉末的成分，结合定量研究的思想和方法，小明另取5g粉末加水配成溶液，将步骤①中的稀硫酸换为稀盐酸进行实验，再按步骤②进行实验操作，最终测得硫代硫酸钠的质量为1.58g，硫酸钠的质量为1.42g。 【实验结论】该粉末是由___________组成（填化学式）。 【拓展延伸】硫代硫酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为_____________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． Ⅰ 有白色沉淀生成； 无明显现象 检验并除去碳酸钾 做化肥 2． 酸 碳酸氢盐能与酸反应 加入适量稀盐酸有气泡产生 碱 铵盐能与碱反应 加入适量氢氧化钠溶液有刺激性气味产生 温度较高的地方 碳酸氢盐受热分解 取少量样品于试管中，加热试管 固体减少 3． 产生白色沉淀 氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色 ABC 4． HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 有气泡产生，溶液变为浅绿色 除铁锈 NaCl和Na2CO3 无明显现象 稀盐酸（或稀硫酸等，合理即可） 无色酚酞溶液 5．(1)检验是否有水生成 (2) (3)如果二氧化碳和氢气没有完全参与反应，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也能出现C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊的现象 6． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 7． 吸收水蒸气 防止空气中的水蒸气与钙反应 蓝 也可能是钙和水反应 H2 Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 无明显现象 过一会儿有气泡产生 84% 8． 溶液由红色逐渐变为无色 Na2SO4、NaCl、NaOH 几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应（答案合理即可） 蓝色沉淀逐渐溶解（或蓝色沉淀部分溶解或溶液变蓝色） 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 烧杯中溶液先变红，然后红色消失 9． 生成白色沉淀 BaCO3、BaSO4 Na+、Cl-、 碳酸根离子会和钡离子生成碳酸钡沉淀 稀盐酸 氯化钡 验证并除去该种离子后 10． 、 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 11．(1)丁同学猜想错误，因为反应物中不含有氮元素，不能生成氨气 (2) 验证生成物里含二氧化碳 燃烧尾气CO，防止污染空气 (3)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)避免燃气不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（合理即可） 12． 有淡黄色沉淀产生， 放出刺激性气味的气体 硝酸钡/Ba(NO3)2 ①中引入了硫酸根离子， 对原固体中硫酸钠的检验造成干扰 Na2S2O3、 Na2SO4、NaNO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $