1.2 电离平衡常数同步练习 -2024-2025学年高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一节　电离平衡

第2课时　电离平衡常数

A级 必备知识基础练

题组1.电离平衡常数及影响因素

1.(2025·江西上饶高二检测)下列说法正确的是(　　)

A.电离常数受溶液浓度的影响

B.相同条件下,电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大

D.H2CO3的电离常数表达式:Ka=

2.常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表:

下列说法不正确的是(　　)

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.醋酸的电离平衡常数表达式为Ka=

C.多元弱酸的各步电离平衡之间无影响

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变

3.(2025·河北衡水二中高二检测)某温度下,已知三个数据:6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分别是下列有关三种酸的电离常数,若反应:①NaCN+HNO2HCN+NaNO2;②NaNO2+HFHNO2+NaF可以发生,由此可判断,下列叙述错误的是(　　)

A.HF的电离常数表达式为Ka(HF)=

B.该温度下,Ka(HNO2)=6.2×10-10

C.三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D.常温下,增大HCN溶液的浓度,Ka(HCN)保持不变

题组2.电离平衡常数的计算及应用

4.(2025·河北衡水中学高二素质评价)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示,下列判断正确的是(　　)

A.结合H+的能力:>C>ClO-

B.相同温度下,1 mol·L-1 HCN溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HCN

C.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式:H2O+CO2+2ClO-2HClO+C

D.相同温度下,等体积、等pH的醋酸溶液和HClO溶液中和氢氧化钠的量:HClO>CH3COOH

5.(2025·山西吕梁高二检测)常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HX在水中有1.0%发生电离。下列叙述错误的是(　　)

A.该溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1

B.升高温度,电离常数Ka增大

C.常温下,HX的电离常数Ka≈1×10-6

D.加入少量纯HX,电离程度减小,HX的电离常数Ka不变

6.常温下,常见弱电解质的电离常数如表。下列说法正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol ·L-1H2SO3和H2S溶液,后者酸性强

B.0.25 mol ·L-1HClO中c(H+)约为1×10-4 mol ·L-1

C.增大浓度,上述弱酸的电离程度均增大

D.将H2S通入少量NaHSO3溶液,离子方程式为H2S+HSHS-+H2O+SO2

7.(2025·安徽滁州高二检测)25 ℃,将c(H+)均相同的HA、HB两种溶液各10 mL,加水稀释至1 000 mL,溶液中c(H+)随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.HB是弱电解质

B.中和NaOH的能力:c>d

C.该条件下能计算出电离平衡常数Ka(HA)

D.a点溶液:c(A-)=c(B-)、b点溶液c(A-)>c点溶液c(B-)

8.(2025·湖南郴州高二检测)次磷酸(H3PO2)可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂等,其与过量NaOH溶液反应生成NaH2PO2。已知:25 ℃时,次磷酸的电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2。下列说法正确的是(　　)

A.次磷酸为三元弱酸

B.次磷酸溶液中存在关系:c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)

C.常温下,0.1 mol·L-1 H3PO2溶液中H3PO2的电离度α≈10%(α=×100%)

D.适当升高温度,0.1 mol·L-1 H3PO2溶液中的值会增大

B级 关键能力提升练

9.(2025·湖北黄石高二检测)部分弱电解质的电离常数如表:

下列说法错误的是(　　)

A.结合H+的能力:C>CN->HC>HCOO-

B.2CN-+H2O+CO22HCN+C