题型5 实验探究题-【加速度中考】2025年贵州中考化学一轮复习习题（Word版）

题型五 实验探究题 类型1 项目式探究 1．[2024贵州]大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。 任务一：调查溶洞概况 小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。 第1题图1 (1)溶洞岩石以白云岩为主，其中的CaCO3、MgCO3两种化合物的类别属于____(选填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水的pH＜7，显___性。 任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 【资料显示】 【探究活动1】用CaCO3模拟白云岩的溶蚀 (1)设计方案制取CaCO3 白云岩中除CaCO3、MgCO3外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取CaCO3模拟溶蚀过程，完成下表。 序号 试剂 反应原理(化学方程式) 方案 一 CO2、氢氧化钙固体、蒸馏水 ___________ 方案 二 ____________ ____________ (2)进行溶蚀模拟实验 实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15 mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量CO2，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量CO2，浑浊液未变澄清。 【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。 实验二：另取15 mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35 mL蒸馏水，搅拌，通入一定量CO2，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量CO2，浑浊液变澄清。 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35 mL蒸馏水的作用是___________，浑浊液变澄清的原因是________________。 小组同学用其他的方法，证明了白云岩中的MgCO3也能在酸性条件下发生溶蚀。 【探究活动2】模拟钟乳石的形成 取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。 【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生CO2的原因可能是__________。 任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀 洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率(溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值)随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是____(填字母)。 第1题图2 溶液 水 硫酸钙 硫酸锶 ★ 1 L 0 g 0.56 g ▲ 1 L 0.56 g 0 g ● 1 L 0.42 g 0.14 g ■ 1 L 0.14 g 0.42 g A.白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大 B．锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀 C．混合溶液会增大白云岩的溶蚀率 D．白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响 【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。 2．[2024山西]氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图1。 第2题图1 【交流讨论】(1)近年来，能用来发电的可再生能源有________(写一种即可)。 (2)化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有_______(写一种即可)。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 ____________ 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方的烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 _________ 【反思评价】(1)通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_________。 (2)在理想状态下，小组同学通过图2实验，将测得的实验数据绘制成如图3所示的图象，分析图象，可得出的结论是__________________________________。 第2题图 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是________。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图4所示，发生反应的化学方程式为________。未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 第2题图4 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 3．[2024兰州]学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a g草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加①___溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示。 第3题图 【实验反思】 (1)为了干燥气体，B装置中应盛放的试剂是②____(填名称)。 (2)实验测定C装置质量增重了b g，原因是吸收了③___。 (3)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是④____(填字母)。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (1)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子：⑤____(用符号表示)。 (2)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且⑥____ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 (1)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式：⑦________________。 (2)爆炸盐应该密封保存。 4．[2024贵阳乌当区二模]“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 任务一：认识碳酸钠和碳酸氢钠 (1)碳酸氢钠的俗称是____。 任务二：探究碳酸钠溶液的酸碱性 (2)用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，现象为pH____(选填“＜”“＝”或“＞”)7，说明碳酸钠溶液显碱性。 【查阅资料】 Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 Ⅱ.Na2CO3溶液中存在的粒子有水分子、钠离子和碳酸根离子。 Ⅲ.CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。 【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量____溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性 ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，再加入②________ __________ 是碳酸根离子使溶液显碱性 (3)步骤②发生反应的化学方程式为____________。 【解释与分析】同学们和老师交流，得知CO32-和H2O作用，产生较多的OH－和另一种阴离子，使溶液显碱性。 【拓展与应用】Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。下列物质可用于去油污的是___(填字母)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 任务三：确定某泡腾片的成分 某泡腾片可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，现利用如图装置进行探究(装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物)。称取n g固体装入烧瓶中，关闭弹簧夹K，滴加足量稀硫酸，一段时间后，测得相关数据如下表。 装置 B C D 反应前质量 m1 m3 m5 反应后质量 m2 m4 m6 第4题图 【实验结论】经分析判断，该固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物，其判断依据是________(用上表中数据表示)。 (4)由以上实验可知，碳酸钠的化学性质有__________。 类型2 物质的性质探究 5．[2023贵州]某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 (1)用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从____(选填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 第5题图 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图2所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是__________。 (3)在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是_________________(写出实验操作和现象)。 (4)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为______________。 【实验拓展】(5)打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为__________________。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列试剂可选用的有____(填字母)。 a．石蕊溶液　　　　　 B．CuSO4溶液 c．AgNO3溶液　　 D．Fe2O3固体 (6)通过探究二，可归纳出碱的化学性质有___________________。 探究三：碳循环。利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 (7)利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为_____________。 6．[2024贵阳白云区二模]小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)，为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。 　 　 　固体种类 某些性质 氯化钠 碳酸钠 取等量固体于试管中，加等量水充分溶解 全部溶解 有少量白色固体剩余 溶液的pH 7 11.6 (1)Na2CO3溶液显____(选填“酸性”或“碱性”)。 (2)探究氯化钠和碳酸钠的其他性质。 实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 　 第6题图 图1中观察到盛有氯化钠溶液的试管中无明显现象，盛有碳酸钠溶液的试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为_________________。 (3)同学们用pH传感器测定盛有碳酸钠溶液的试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为_______________。 实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 第6题图 (4)实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观示意图如图4所示。由图4可知该反应的微观实质是__________________。 (5)小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为___________。 (6)实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有Ca(OH)2和Na2CO3中的一种，于是进行实验验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量上层清液于试管中，向其中加入_______ 有白色沉淀生成 溶液中还含有Na2CO3，反应的化学方程式为_________ 类型3 物质组成元素（或成分）的探究 7．[2022贵阳]某探究小组同学对物质的组成进行探究。 探究一：探究甲烷的组成 (1)设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为____。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_________________。 结论：甲烷含有氢、碳元素。 (2)提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？ 设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物(不含甲烷和氧气)，反应结束后，再通入一段时间N2。(已知：甲烷质量为a g) 结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。 ①B装置的作用是_________________。 ②得到此结论，需要收集的实验证据有______________________。 第7题图1 探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分 【实验一】 (3)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 (4)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为__________。 【实验二】 (5)向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。 ①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为MgSO4和H2SO4。ab段发生反应的化学方程式为______________。 第7题图2 ②向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是___________。 【实验三】 (6)有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg(OH)2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。 取n g白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n g，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有__________________。 (7)由以上实验可知，酸的化学性质有_______________。 8．[2024河北]小明观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图1所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 第8题图 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或O2。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是CO2或N2。 【实验2】将该气体通入____中，根据现象确定通入的气体是CO2。 【交流讨论】通入CO2有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为____。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】实验室制CO2的反应原理为 _____________________(用化学方程式表示)。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。 【分析讨论】 (1)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为___________________。 (2)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图3所示装置(用于除杂和观察气泡)组装成CO2发生器。下列分析正确的是___(填字母)。 A．乙中的b口应与图3中的c口相连接 B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_____________________。 【反思拓展】CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：______________。 9．[2024新疆]水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】如图。 第9题图 【查阅资料】 (1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 (2)碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (3)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无明显现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】(1)该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有猜想1：Na2CO3；猜想2：__Na2CO3、NaHCO3__；猜想3：NaHCO3。 (2)【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 ____ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 含有______ 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 (3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是_______。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是______________________________。 【实验验证】 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验 现象 实验结论 实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________ 【实验结论】猜想2正确。 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 (5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式：____________________。 【迁移应用】 (6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件：____。 【拓展延伸】 (7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：________________(写明所选物品、现象及结论)。 类型4 反应后物质成分的探究 10．[2024达州]九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验。 第10题图1 (1)A试管中的现象是____。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、H2SO4； 猜想三：____。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 (3)______ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 第10题图 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是____(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是______。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_______溶液可除去杂质。 11．[2024陕西]某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 第11题图1 【学习交流】 (1)步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图1所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是____，乙中反应的化学方程式为_________________。 (2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图1所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生____，随后结束实验。 【提出问题】 实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Na2CO3； 猜想三：NaOH、Ca(OH)2； 猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。 (3)小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是____________。 【实验验证】 (4)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的____也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验。 第11题图2 (5)实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想____成立。 【拓展反思】 (6)实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH＝2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有____种。 12．化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。 小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。 【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析。 (1)“废液1”静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为____(填化学式，下同)。 (2)“废液2”静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH＝13，由此推断溶液中溶质为____。 (3)小毅将“废液1”“废液2”混合得到“废液甲”，测得其pH＝8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定____(选填“增加”“减少”或“不变”)。 【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。 把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示流程进行处理。 第12题图 (4)“蓝色固体乙”是___(填化学式)。请写出步骤②中反应的化学方程式：__________。 (5)步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是________________________。 【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。 (6)小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末a，分析推断其中一定含有____(填化学式，后同)。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将粉末a称量(其质量为m1)，然后在空气中长时间加热至质量不再改变，最后得到的黑色物质是___，冷却后再称量黑色物质(其质量为m2)，发现m2＜m1，则粉末a的成分是__________。 答案精析 1．(1)盐　(2)酸　【探究活动1】方案一：CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O 　方案二：碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液　Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH　【分析与解释】增加碳酸氢钙溶解的量　碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙　【迁移应用】压强变小，碳酸氢钙分解　任务三：ACD 2．任务一：【交流讨论】(1)太阳能(合理即可)　(2)会产生大量污染物(合理即可)　任务二：【进行实验】①烧杯内壁均有水雾产生　②天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳　【反思评价】(1)生成物只有水，无污染　(2)相同质量的氢气和天然气完全燃烧，氢气燃烧的热值比天然气高 任务三：【查阅资料】氢分子间的间隔　任务四：【市场调研】2H2＋O2 2H2O 3．①无色酚酞　②浓硫酸　③二氧化碳　④B ⑤Na＋　⑥带火星的木条复燃　⑦2H2O2 2H2O＋O2↑ 4．(1)小苏打　(2)＞　【实验探究】氯化钠　足量氯化钙溶液　溶液先变红，后由红色变成无色，有白色沉淀产生　(3)Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl　【拓展与应用】BC　【实验结论】n g＜m4－m3＜n g　(4)能和酸碱指示剂、氯化钙、酸等物质反应 5．(1)b　(2)二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀　(3)取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应(合理即可) (4)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (5)①Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O　②ad (6)碱能与某些非金属氧化物反应，能与酸反应，能与酸碱指示剂反应，能与某些盐反应 (7)CO2＋3H2 CH3OH＋H2O 6．(1)碱性　(2)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O　(3)过量的稀盐酸使溶液的pH减小，溶液显酸性　(4)钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀　(5)无色酚酞溶液(合理即可)　(6)氢氧化钙溶液(合理即可)　Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH(与上一空对应即可) 7．(1)出现水雾　Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (2)①将甲烷可能不完全燃烧生成的CO转化为CO2　②装置A实验前后的质量、装置C实验前后的质量、装置D中澄清石灰水不变浑浊　(3)紫色石蕊溶液均变为红色　(4)CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　(5)①2NaOH＋MgSO4=== Na2SO4＋Mg(OH)2↓　②pH逐渐增大，接近于7，但小于7　(6)Mg(OH)2；MgO、MgSO4；MgO、Mg(OH)2、MgSO4　(7)酸与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应；与某些金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应 【解析】(6)氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，反应前后镁元素质量守恒，故如果固体只有氢氧化镁，则生成氢氧化镁质量与原固体中氢氧化镁质量相等；如果固体只有氧化镁，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，生成氢氧化镁(58)的质量大于氧化镁(40)的质量，故不可能只有氧化镁；如果固体只有硫酸镁，生成氢氧化镁(58)质量小于硫酸镁(120)质量，故不可能只有硫酸镁，故白色粉末可能的成分组成情况有Mg(OH)2；MgO、MgSO4；MgO、Mg(OH)2、MgSO4。 8．【实验2】澄清石灰水　【交流讨论】氧气　【回忆旧知】CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O 【分析讨论】(1)将塑料瓶倾斜，使白醋与鸡蛋壳接触　(2)AC　【实践应用】使二氧化碳气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物进行光合作用 【反思拓展】不能过多通入二氧化碳(合理即可) 9．(1)Na2CO3、NaHCO3　(2)变红　NaHCO3 (3)加快固体物质的溶解　浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，不能说明含有Na2CO3 (4)CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl (5)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (6)低温储存　(7)取少量样品，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 10．(1)溶液变红　(2)Na2SO4、NaOH　(3)有白色沉淀生成　(4)Ⅱ　溶液变红　(5)CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O　氢氧化钙(合理即可) 11．(1)H2　2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (2)白色沉淀　(3)Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存　(4)无色酚酞溶液　(5)二　(6)3 12．(1)Na2SO4、CuSO4　(2)Na2SO4、NaOH　(3)增加　(4)Cu(OH)2　Cu(OH)2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O 　(5)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O　(6)Cu　CuO　C和Cu 学科网（北京）股份有限公司 $$